烷烃的化学性质课件
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第1章 有机化合物的结构与性质 烃
第3节 烃
第2课时 烷烃的化学性质
烷烃的化学 性质
目标定位
知识回顾
学习探究 探究点一 烷烃与卤素单质的反 自我检测 应探究点二 烷烃与氧气的反应
1.能根据甲烷的性质理解烷烃的化学性质，如取代反应、 氧化反应等。 2.由烷烃的通式会写其燃烧的化学方程式，会分析有关的 燃烧规律。
(1)观察到的现象是
① 气体颜色逐渐变浅
；
② 试管内液面上升 ；
③试管壁上有油状液滴生成。
(2)试写出可能发生的反应方程式(写一个即可)
2．问题讨论： (1)有同学认为试管内液面上升是由于Cl2溶于水使试管内压强 减小造成的，你能根据所学的知识证明该同学的判断是否正 确答吗案？取试管内液体，向其中滴加石蕊试液，若变红后又 褪色，说明是由于Cl2溶于水，使液面上升，若变红后不 褪色，则说明不是由于Cl2溶于水而使液面上升，因Cl2溶 于(2)水烷与烃水与反卤应素会发生生成反具应有需漂要白怎作样用的的条H件Cl？O。
(1)烷烃与卤素在光照条件下发生取代反应，产物常为混合物，不适于制取卤代烃。
(2)如果碳链比较长的烷烃和氯气发生取代反应时，不同的碳氢键断裂，可能会生成不同的
取代产物。例如：
活学活 用
1．下列有关烷烃的叙述中，不正确的是
A．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
( B)
B．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性 KMnO4 溶液的紫 色褪去
活学活 用
3．在 1 大气压 120 ℃时，1 体积某气态烃与 4 体积氧
通常烷烃不与酸、碱、
氧化剂(如酸性KMnO4 溶液)反应 因分子通式CnH2n＋ 2(n≥1)中的氢原子已达 完全饱和，因此符合通 式CnH2n＋2(n≥1)的有机 物一定是烷烃
2．在光照条件下，将 1 mol 甲烷和 1 mol 氯气混合充分
反应后，得到的产物为 A．CH3Cl、HCl B．HCl、CCl4 C．CH3Cl、CH2Cl2 D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl
答案 烷烃与卤素反应是发生在光照条件下的，如在黑暗处则反
(3)上述反应的产物是否唯一？为什么？ 答案 上述反应的产物不是唯一的，该方程式写出的是生 成的一氯代物，事实上无论如何控制实验条件，产物中还 有二氯代物、三氯代物、四氯代物、五氯代物、六氯代物 共存。
归纳 总结
(1 )烷 烃与 卤素在 光照条 件下发 生取代反 应，产 物常为 混合物 ，不适 于制取卤 代烃。 (2 )如 果碳 链比较 长的烷 烃和氯 气发生取 代反应 时，不同的 碳氢键 断裂 ， 可能 会生成 不同的 取 代产物 。例如 ：
( D)
题目解析 本题主要考查CH4与Cl2 的取代反应。如果忽视 了有机反应的复杂性、 多步性、多副反应的特 点，最易错选为A。虽 然甲烷和氯气按等物质 的量混合，但实际上反 应不会只停留在生成 CH3Cl的第一步取代， 而是四步取代反应几乎 同时都发生，所以生成
Hale Waihona Puke Baidu
探究点 烷烃与氧气的反应 二 1．烷烃可在空气或氧气中燃烧生成CO2和H2O，燃烧的通式为
CnH2n＋2＋3n2＋1O2―点―燃→nCO2＋(n＋1)H2O
(1)在氧气充足的条件下，烃能够完全燃烧生成二氧化碳和 水，同时放出大量的热，因此烃是非常重要的能源物质。 (2)烷烃中的甲烷含氢量最高。相同质量的烷烃完全燃烧， 甲烷放出的热量最
多，甲烷是最常使用的燃料。 (3)液化石油气中的主要成分是丙烷和丁烷，也是含氢量较高的小
2．写出气态烃(CxHy)燃烧的化学CxH方y＋程(x＋式4y)O2―点―燃→xCO2＋y2H2O
试分析讨论烃类完全燃烧前后气体体积变化。
(1)燃烧后温度高于 100 ℃时，水为气态
反应前后气体体 积变化
V 前＝V 后 V 前＞V 后 V 前＜V 后
x、y 满足的条件
y＝4
y＜4
y＞4
(2)燃烧后温度低于 100 ℃时，水为液态，反应后气体体积变化是 1＋4y 。
学习重 烷烃的化学性质。 难点：
1．烷烃又叫饱和链烃。
结构特点： 烷烃分子中碳原子之间的共价 键全部为碳碳单键，其中碳原 子皆为饱和碳原子，也就是说， 烷烃分子中碳原子之间全部以 碳碳单键结合成链状，碳原子 剩烷余烃的具价有键“全单部”跟“氢链原”子“相饱结”的结构特点。 合而达到饱和。
2．甲烷的分子式C是H4
该反应为取代反应。甲烷与 Cl2 发生反应的产物有 5种，
其中常温下为气态的有 2 种，具有正四面体结构的物质
是 CCl，4 产物中量最多的是 HC。l
视频导学
探究 1.实点验一探究：
烷烃与卤素单质的反 应
C2H6 与 Cl2 的反应，现把 C2H6 与 Cl2 按照 1∶2 的体积比充入大试管中，再 将此试管倒立在水槽中放于光亮处。
归纳 总结
(1)烃类完全燃烧的产物都是 CO2 和 H2O，且都放出大量的热量。分子中含氢量越高的烃 在质量相同时完全燃烧放出的热量越多。 (2)烃类完全燃烧后气体体积的变化都只与烃分子中氢原子数目有关，而与烃分子中碳原子 数目无关。
(1)烃类完全燃烧的产物都是 CO2 和 H2O，且都放出大量的热量。分子中含氢量越高的烃 在质量相同时完全燃烧放出的热量越多。 (2)烃类完全燃烧后气体体积的变化都只与烃分子中氢原子数目有关，而与烃分子中碳原子 数目无关。
C．分子通式为 CnH2n＋2(n≥1)的烃一定是烷烃 D．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
烷烃在光照下都能与氯气 发生取代反应，这是烷烃 的主要特征之一
烷烃分子中碳原子之间
全部以I 碳碳单键结合成
链状，碳原子的剩余价
键全部跟氢原子相结合
而达饱和，无论是碳碳
键还是碳氢键，都是单 键烷烃属饱和链烃，其化 学性质一般比较稳定，
，
结构式是
,
空间构型正是四面体形 。
视频导学
(1)通常状况下，甲烷性质稳定，
与强酸、强碱、强氧化剂都不反 应，但在特定条件下，甲烷也能
视频导学
发生某些反应。 (2)甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色，
反应的化学方程式：CH4＋2O2—点—燃→CO2＋2H2O
(3)甲烷与 Cl2 在光照条件下的反应 化学方程式： CH4＋Cl2—光—照→CH3Cl＋HCl (第一步)，
第3节 烃
第2课时 烷烃的化学性质
烷烃的化学 性质
目标定位
知识回顾
学习探究 探究点一 烷烃与卤素单质的反 自我检测 应探究点二 烷烃与氧气的反应
1.能根据甲烷的性质理解烷烃的化学性质，如取代反应、 氧化反应等。 2.由烷烃的通式会写其燃烧的化学方程式，会分析有关的 燃烧规律。
(1)观察到的现象是
① 气体颜色逐渐变浅
；
② 试管内液面上升 ；
③试管壁上有油状液滴生成。
(2)试写出可能发生的反应方程式(写一个即可)
2．问题讨论： (1)有同学认为试管内液面上升是由于Cl2溶于水使试管内压强 减小造成的，你能根据所学的知识证明该同学的判断是否正 确答吗案？取试管内液体，向其中滴加石蕊试液，若变红后又 褪色，说明是由于Cl2溶于水，使液面上升，若变红后不 褪色，则说明不是由于Cl2溶于水而使液面上升，因Cl2溶 于(2)水烷与烃水与反卤应素会发生生成反具应有需漂要白怎作样用的的条H件Cl？O。
(1)烷烃与卤素在光照条件下发生取代反应，产物常为混合物，不适于制取卤代烃。
(2)如果碳链比较长的烷烃和氯气发生取代反应时，不同的碳氢键断裂，可能会生成不同的
取代产物。例如：
活学活 用
1．下列有关烷烃的叙述中，不正确的是
A．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
( B)
B．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性 KMnO4 溶液的紫 色褪去
活学活 用
3．在 1 大气压 120 ℃时，1 体积某气态烃与 4 体积氧
通常烷烃不与酸、碱、
氧化剂(如酸性KMnO4 溶液)反应 因分子通式CnH2n＋ 2(n≥1)中的氢原子已达 完全饱和，因此符合通 式CnH2n＋2(n≥1)的有机 物一定是烷烃
2．在光照条件下，将 1 mol 甲烷和 1 mol 氯气混合充分
反应后，得到的产物为 A．CH3Cl、HCl B．HCl、CCl4 C．CH3Cl、CH2Cl2 D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl
答案 烷烃与卤素反应是发生在光照条件下的，如在黑暗处则反
(3)上述反应的产物是否唯一？为什么？ 答案 上述反应的产物不是唯一的，该方程式写出的是生 成的一氯代物，事实上无论如何控制实验条件，产物中还 有二氯代物、三氯代物、四氯代物、五氯代物、六氯代物 共存。
归纳 总结
(1 )烷 烃与 卤素在 光照条 件下发 生取代反 应，产 物常为 混合物 ，不适 于制取卤 代烃。 (2 )如 果碳 链比较 长的烷 烃和氯 气发生取 代反应 时，不同的 碳氢键 断裂 ， 可能 会生成 不同的 取 代产物 。例如 ：
( D)
题目解析 本题主要考查CH4与Cl2 的取代反应。如果忽视 了有机反应的复杂性、 多步性、多副反应的特 点，最易错选为A。虽 然甲烷和氯气按等物质 的量混合，但实际上反 应不会只停留在生成 CH3Cl的第一步取代， 而是四步取代反应几乎 同时都发生，所以生成
Hale Waihona Puke Baidu
探究点 烷烃与氧气的反应 二 1．烷烃可在空气或氧气中燃烧生成CO2和H2O，燃烧的通式为
CnH2n＋2＋3n2＋1O2―点―燃→nCO2＋(n＋1)H2O
(1)在氧气充足的条件下，烃能够完全燃烧生成二氧化碳和 水，同时放出大量的热，因此烃是非常重要的能源物质。 (2)烷烃中的甲烷含氢量最高。相同质量的烷烃完全燃烧， 甲烷放出的热量最
多，甲烷是最常使用的燃料。 (3)液化石油气中的主要成分是丙烷和丁烷，也是含氢量较高的小
2．写出气态烃(CxHy)燃烧的化学CxH方y＋程(x＋式4y)O2―点―燃→xCO2＋y2H2O
试分析讨论烃类完全燃烧前后气体体积变化。
(1)燃烧后温度高于 100 ℃时，水为气态
反应前后气体体 积变化
V 前＝V 后 V 前＞V 后 V 前＜V 后
x、y 满足的条件
y＝4
y＜4
y＞4
(2)燃烧后温度低于 100 ℃时，水为液态，反应后气体体积变化是 1＋4y 。
学习重 烷烃的化学性质。 难点：
1．烷烃又叫饱和链烃。
结构特点： 烷烃分子中碳原子之间的共价 键全部为碳碳单键，其中碳原 子皆为饱和碳原子，也就是说， 烷烃分子中碳原子之间全部以 碳碳单键结合成链状，碳原子 剩烷余烃的具价有键“全单部”跟“氢链原”子“相饱结”的结构特点。 合而达到饱和。
2．甲烷的分子式C是H4
该反应为取代反应。甲烷与 Cl2 发生反应的产物有 5种，
其中常温下为气态的有 2 种，具有正四面体结构的物质
是 CCl，4 产物中量最多的是 HC。l
视频导学
探究 1.实点验一探究：
烷烃与卤素单质的反 应
C2H6 与 Cl2 的反应，现把 C2H6 与 Cl2 按照 1∶2 的体积比充入大试管中，再 将此试管倒立在水槽中放于光亮处。
归纳 总结
(1)烃类完全燃烧的产物都是 CO2 和 H2O，且都放出大量的热量。分子中含氢量越高的烃 在质量相同时完全燃烧放出的热量越多。 (2)烃类完全燃烧后气体体积的变化都只与烃分子中氢原子数目有关，而与烃分子中碳原子 数目无关。
(1)烃类完全燃烧的产物都是 CO2 和 H2O，且都放出大量的热量。分子中含氢量越高的烃 在质量相同时完全燃烧放出的热量越多。 (2)烃类完全燃烧后气体体积的变化都只与烃分子中氢原子数目有关，而与烃分子中碳原子 数目无关。
C．分子通式为 CnH2n＋2(n≥1)的烃一定是烷烃 D．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
烷烃在光照下都能与氯气 发生取代反应，这是烷烃 的主要特征之一
烷烃分子中碳原子之间
全部以I 碳碳单键结合成
链状，碳原子的剩余价
键全部跟氢原子相结合
而达饱和，无论是碳碳
键还是碳氢键，都是单 键烷烃属饱和链烃，其化 学性质一般比较稳定，
，
结构式是
,
空间构型正是四面体形 。
视频导学
(1)通常状况下，甲烷性质稳定，
与强酸、强碱、强氧化剂都不反 应，但在特定条件下，甲烷也能
视频导学
发生某些反应。 (2)甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色，
反应的化学方程式：CH4＋2O2—点—燃→CO2＋2H2O
(3)甲烷与 Cl2 在光照条件下的反应 化学方程式： CH4＋Cl2—光—照→CH3Cl＋HCl (第一步)，