弱电解质的电离平衡习题(含解析)

弱电解质的电离平衡

一、选择题

1.下表中物质的分类组合完全正确的是（）

编号 A B C D

强电解质Ba（OH）2盐酸HClO4BaSO4

弱电解质HI CaCO3HClO NH3•H2O

非电解质SO2NH3Cl2乙醇

A、碘化氢在水中能完全电离，所以是强电解质，故A错误．

B、盐酸是混合物所以不属于电解质；溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，故B错误．

C、氯气是单质不是化合物，所以氯气不是非电解质，故C错误．

D、溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；氨水在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故D正确．故选D．

2.（2014•嘉定区一模）下列说法正确的是（）

A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强

B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离

C．强极性共价化合物不一定都是强电解质

D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强

解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误；B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误；

C．氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误；故选C．

3.（2012•中山模拟）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）

A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸 D．加水

：A．加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO-，c（H+）减小，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故A错误；B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故B错误；C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c （H+）/c（CH3COOH）值减小，故C错误；D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故D正确；故选D．4．相同条件下，有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，说法错误的是（）

A．设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是c3＞c1＞c2

B．取上述盐酸和醋酸等体积混合，pH仍为4

C．取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则V3＞V1＞V2

D．完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则V1=V2＞V3

课时作业p242 13

5.下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）

A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同

B．加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同

C．两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同

D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH

解：A．醋酸浓度大，则中和相同体积的两种酸溶液，所需NaOH的物质的量醋酸较大，故A 错误；B．反应过程中醋酸进一步电离，醋酸溶液中氢离子浓度较大，反应速率较大，故B错误；C．pH相同，则水电离出的c（H+）相同，故C错误；D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，醋酸进一步电离，氢离子浓度较大，则盐酸的pH大于醋酸的pH，故D正确．故选D．

6.（2009•山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀

释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是

（）

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K W的数值比c点K W的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

A、II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；

B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；

C、K W的大小只取决于温度，故C错；

D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，故D错．故选B．

7.（2011•惠州模拟）室温下，将体积相同、浓度均为0.1mol．L-l的盐酸和醋酸分别采取下列措施．下列叙述一定正确的是（）

A．分别加入足量锌粉，充分反应后产生的H2一样多

B．分别加入足量锌粉，反应开始时产生H2的速率相等

C．分别加入Na OH固体恰好中和后，两溶液的pH相同

D．分别加水稀释100倍后，两溶液的pH；盐酸大于醋酸

解：A、体积相同，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同，都是一元酸和Zn反应生成氢气相同，故A正确；B、体积相同，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸两种溶液中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，所以加入锌时，盐酸的反应速率要快于醋酸，故B错误；C、加入NaOH固体恰好中和后盐酸溶液pH=7，醋酸钠会发生水解反应，pH＞7，故C错误；D、加水稀释100倍后，盐酸溶液的pH增大2个单位，醋酸是弱酸，氢离子浓度小，所以盐酸的PH小于醋酸，故D正确；故选AD．8.（2013•哈尔滨模拟）25℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（）