广东省珠海十中九年级化学下册《11.1 生活中常见的盐(第一课时)》课件 新人教版
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九年级化学下册第十一单元《生活中常见的盐》PPT课件
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第11单元 盐 化肥 生活中常见的盐（二） --碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
19
大 理 石 建 筑
20
糕点
21
布 匹
22
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙是几种 比较重要的盐。
玻 璃 杯
23
纸
24
衣 物
玻璃、纸、纺织品这些物质看起来不相关， 它们的生产都要用到一种盐——碳酸钠 （Na2CO3）。
34
我国的制碱工业的先驱——侯德榜：
35
溶 洞 的 形 成
36
第11单元 盐 化肥 生活中常见的盐（一）
--氯化钠
1
食 盐
2
日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成 分是NaCl）；而化学中的盐，是指一类组成 里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化 钠、硫酸铜、碳酸钙等，不仅仅指食盐。
除食盐外，生活中常见的碳酸钠（Na2CO3， 俗称纯碱、苏打），碳酸氢钠（NaHCO3，又 叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石 （主要成分为CaCO3）等也属于盐。
石灰石也是建筑上常用的石料。 碳酸钙还可用作补钙剂。
30
碳酸钙可以与盐酸反应： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3
CO2↑＋H2O 碳酸钠和碳酸氢钠是否也发生类似的反应？
现象 分析
碳酸钠＋盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
31
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2CO3 CO2↑＋H2O
NaHCO3＋2HCl＝NaCl＋H2CO3 CO2↑＋H2O
③ 食盐是重要的化工原料，可用于 制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱 等化工产品。
8
2、食盐的用途
氯化钠在生活中的用途
第11单元 盐 化肥 生活中常见的盐（二） --碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
19
大 理 石 建 筑
20
糕点
21
布 匹
22
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙是几种 比较重要的盐。
玻 璃 杯
23
纸
24
衣 物
玻璃、纸、纺织品这些物质看起来不相关， 它们的生产都要用到一种盐——碳酸钠 （Na2CO3）。
34
我国的制碱工业的先驱——侯德榜：
35
溶 洞 的 形 成
36
第11单元 盐 化肥 生活中常见的盐（一）
--氯化钠
1
食 盐
2
日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成 分是NaCl）；而化学中的盐，是指一类组成 里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化 钠、硫酸铜、碳酸钙等，不仅仅指食盐。
除食盐外，生活中常见的碳酸钠（Na2CO3， 俗称纯碱、苏打），碳酸氢钠（NaHCO3，又 叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石 （主要成分为CaCO3）等也属于盐。
石灰石也是建筑上常用的石料。 碳酸钙还可用作补钙剂。
30
碳酸钙可以与盐酸反应： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3
CO2↑＋H2O 碳酸钠和碳酸氢钠是否也发生类似的反应？
现象 分析
碳酸钠＋盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
31
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2CO3 CO2↑＋H2O
NaHCO3＋2HCl＝NaCl＋H2CO3 CO2↑＋H2O
③ 食盐是重要的化工原料，可用于 制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱 等化工产品。
8
2、食盐的用途
氯化钠在生活中的用途
初中化学九下11.1 生活中常见的盐 课件
❖ 溶解时有大量的固体残留物未溶解 ❖ 过滤时未过滤干净就直接蒸发了 ❖ 蒸发后固体中含有较多的水或未用玻璃棒搅
拌 ❖ 转移时有大量的固体留在蒸发皿内
在溶解 、 过滤、 蒸发中都用到了玻 璃棒, 它的作用分别是什么?
溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅
课堂小结
❖ 本节课让我们了解哪些是生活中常见的盐 ❖ 尤其是NaCl的作用及其分布，还重点探究了
粗盐的初步提纯：通过溶解、过滤、蒸发得 到精盐。
出现较大误差的可能原因？
第十一单元 盐 化肥
课题1、生活中常见的盐
盐:是指一类组成里含有金属离子和酸根 离子的化合物
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
NaHCO3 NaNO3
KOH HNO3 K2CO3 H2CO3 Mg(OH)2
酸： HNO3 H2CO3 碱： KOH Mg(OH)2 盐： NaHCO3 K2CO3
NaNO3
探究活动一：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ识生活中常见的盐
食盐的用途：
1 重要的调味品
5 农业上用来选种
2 人体正常生理不可缺少的物质
3 日常生活中用来腌制食品
6 工业的原料
4 医疗上配制生理盐水
7 清除路面积雪
氯化钠 在自然界中分布很广
海水、盐湖、盐井、盐矿中
蕴藏着氯化钠
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水 等，可以蒸发除去其水分，得到含杂质较 多的氯化钠晶体-------粗盐
泥沙、MgCl2 、 CaCl2等
探究活动二、粗盐初步提纯的步骤:
1 溶解： 2 过滤 : 3 蒸发: 4 计算产率
为什么要达到饱和 过滤溶时液要？注意 什么用？玻璃棒不断搅拌可以防止 为因什受么热要不用均玻导璃致棒液不滴断飞搅溅。 拌？ 当蒸发皿中出现较多固体时停 到止什加么热时候停止加热？
拌 ❖ 转移时有大量的固体留在蒸发皿内
在溶解 、 过滤、 蒸发中都用到了玻 璃棒, 它的作用分别是什么?
溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅
课堂小结
❖ 本节课让我们了解哪些是生活中常见的盐 ❖ 尤其是NaCl的作用及其分布，还重点探究了
粗盐的初步提纯：通过溶解、过滤、蒸发得 到精盐。
出现较大误差的可能原因？
第十一单元 盐 化肥
课题1、生活中常见的盐
盐:是指一类组成里含有金属离子和酸根 离子的化合物
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
NaHCO3 NaNO3
KOH HNO3 K2CO3 H2CO3 Mg(OH)2
酸： HNO3 H2CO3 碱： KOH Mg(OH)2 盐： NaHCO3 K2CO3
NaNO3
探究活动一：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ识生活中常见的盐
食盐的用途：
1 重要的调味品
5 农业上用来选种
2 人体正常生理不可缺少的物质
3 日常生活中用来腌制食品
6 工业的原料
4 医疗上配制生理盐水
7 清除路面积雪
氯化钠 在自然界中分布很广
海水、盐湖、盐井、盐矿中
蕴藏着氯化钠
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水 等，可以蒸发除去其水分，得到含杂质较 多的氯化钠晶体-------粗盐
泥沙、MgCl2 、 CaCl2等
探究活动二、粗盐初步提纯的步骤:
1 溶解： 2 过滤 : 3 蒸发: 4 计算产率
为什么要达到饱和 过滤溶时液要？注意 什么用？玻璃棒不断搅拌可以防止 为因什受么热要不用均玻导璃致棒液不滴断飞搅溅。 拌？ 当蒸发皿中出现较多固体时停 到止什加么热时候停止加热？
九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
人教版九年级化学下册教学课件-11.1 生活中常见的盐 第一课时优质课件PPT
例8 如图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
（1）仪器a的名称 铁架台 ； （2）图中各项操作中有错误的是（填序号） B ；
（3）操作C过滤时倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防
止 C （填序号）
A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液
（4）在操作D中，当蒸发皿中 较多固体 应停止加热．
五、典型例题
例3. 下列物质的名称和俗名对应错误的是（ C ）
A.乙醇——酒精
B.氯化钠——食盐
C.硫酸铜——胆矾 D.氢氧化钙——熟石灰
五、典型例题
例4．在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（ C ） A．粗盐溶液过滤一次即可 B．把蒸发皿放在铁圈上，垫上石棉网后用酒精灯加热 C．加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体 D．蒸发皿中的水全部蒸干时，就要停止加热
第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 第一课时 氯化钠
教学目标
1.知识与技能： 了解氯化钠、组成及其生活中的主要用途。 知道粗盐提纯的步骤。 2.过程与方法： 会观察实验现象，并能通过归纳整理实验现象。 3.情感、态度与价值观： 意识到化学与生产、生活的关系。
思考：
问题一.什么是盐、食盐、、加碘盐、工业盐？ 问题二.食盐有哪些用途？ 视频：氯化钠，天空之境
氯化钠 一、物理性质
1.白色、立方体晶体 2.能溶于水
二、食盐有哪些用途？
调味品
生理盐水
腌制食品
选种
融雪剂
过度摄入食盐的危害
三、氯化钠的分布
海盐
井盐
湖盐 盐矿
四、粗盐提纯
海水、盐湖、盐井和盐矿中提纯出的粗盐含有多种可溶性杂质 （氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。 生活中我们食用的精盐都是由粗盐提纯而来。
（1）仪器a的名称 铁架台 ； （2）图中各项操作中有错误的是（填序号） B ；
（3）操作C过滤时倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防
止 C （填序号）
A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液
（4）在操作D中，当蒸发皿中 较多固体 应停止加热．
五、典型例题
例3. 下列物质的名称和俗名对应错误的是（ C ）
A.乙醇——酒精
B.氯化钠——食盐
C.硫酸铜——胆矾 D.氢氧化钙——熟石灰
五、典型例题
例4．在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（ C ） A．粗盐溶液过滤一次即可 B．把蒸发皿放在铁圈上，垫上石棉网后用酒精灯加热 C．加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体 D．蒸发皿中的水全部蒸干时，就要停止加热
第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 第一课时 氯化钠
教学目标
1.知识与技能： 了解氯化钠、组成及其生活中的主要用途。 知道粗盐提纯的步骤。 2.过程与方法： 会观察实验现象，并能通过归纳整理实验现象。 3.情感、态度与价值观： 意识到化学与生产、生活的关系。
思考：
问题一.什么是盐、食盐、、加碘盐、工业盐？ 问题二.食盐有哪些用途？ 视频：氯化钠，天空之境
氯化钠 一、物理性质
1.白色、立方体晶体 2.能溶于水
二、食盐有哪些用途？
调味品
生理盐水
腌制食品
选种
融雪剂
过度摄入食盐的危害
三、氯化钠的分布
海盐
井盐
湖盐 盐矿
四、粗盐提纯
海水、盐湖、盐井和盐矿中提纯出的粗盐含有多种可溶性杂质 （氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。 生活中我们食用的精盐都是由粗盐提纯而来。
人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》(第1课时)课件
变浑浊。试写该反应化学方程式。
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
三、碳酸氢钠的化学性质： (1)碳酸氢钠溶液呈碱性 (2)碳酸氢钠能与稀盐酸反应 (3)碳酸氢钠受热易分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
【回顾】
四、碳酸钙 1.物理性质： 白色固体，难溶于水 2.化学性质： (1).能与稀盐酸反应
CaCO3+2 HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(2).高温易分解
高温
CaCO3 =CaO +CO2↑
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
五.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
⒈ 碳酸钠的用途。
玻璃
纺织
洗涤剂
造纸
2. NaHCO3的用途。
发酵粉
3. 碳酸钙的用途。
石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。 大理石——建筑材料。
(2)Na2CO3能与稀盐酸反应
(3)碳酸钠溶液能与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液反
应
【演示实
验11－1】
三、碳酸氢钠的化学性质
(1)检验溶液酸碱性 (2)实验11-1第二段 (3)受热易分解
补充拓展：
含有碳酸氢根离子(HCO3-)的盐，受热时易分解。 如图：给碳酸氢钠固体充分加热后，管底有白色固 体(Na2CO3)产生，大试管口出现水珠，澄清石灰水
侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了 苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺— —侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡 献。
附：候德榜联合制纯碱原理 ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3 +NaCl=NH4Cl+ NaHCO3↓ ③2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
三、碳酸氢钠的化学性质： (1)碳酸氢钠溶液呈碱性 (2)碳酸氢钠能与稀盐酸反应 (3)碳酸氢钠受热易分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
【回顾】
四、碳酸钙 1.物理性质： 白色固体，难溶于水 2.化学性质： (1).能与稀盐酸反应
CaCO3+2 HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(2).高温易分解
高温
CaCO3 =CaO +CO2↑
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
五.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
⒈ 碳酸钠的用途。
玻璃
纺织
洗涤剂
造纸
2. NaHCO3的用途。
发酵粉
3. 碳酸钙的用途。
石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。 大理石——建筑材料。
(2)Na2CO3能与稀盐酸反应
(3)碳酸钠溶液能与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液反
应
【演示实
验11－1】
三、碳酸氢钠的化学性质
(1)检验溶液酸碱性 (2)实验11-1第二段 (3)受热易分解
补充拓展：
含有碳酸氢根离子(HCO3-)的盐，受热时易分解。 如图：给碳酸氢钠固体充分加热后，管底有白色固 体(Na2CO3)产生，大试管口出现水珠，澄清石灰水
侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了 苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺— —侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡 献。
附：候德榜联合制纯碱原理 ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3 +NaCl=NH4Cl+ NaHCO3↓ ③2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
学年九年级化学下册-第十一单元盐、化肥课题1生活中常见的盐第1课时几种常见的盐课件(新版)新人教版
8
新一代精独品家PP教T育教资学源参为考你模提版供，，感谢tha你nk的y浏ou览与使 用
对点训练
知识点1：盐的概念
1．下列说法正确的是( D )
A．盐都能食用，故称食盐 B．盐就是食盐，易溶于水 C．盐都有咸味，都是白色晶体 D．盐是一类物质的总称
9
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④工业原料；⑤腌制食品；⑥消除积雪(降低水的
凝固点)。
3．氯化钠的分布与制取：晾晒海水或盐湖水、盐井
水煮盐，也可从盐田提纯获取。
4．我国制碱工业的先驱： ___侯___德__榜______。 4
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课堂导学
知识点1：盐的概念
是( A )
A．氢氧化钙——熟石灰——Ca(OH)2 B．碳酸钙——大理石——CaO C．氢氧化钠——纯碱——NaOH D．碳酸钠——小苏打——Na2CO3
11
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对点训练
4．现有六种物质：①大理石、②稀硫酸、③硫酸铜、
课堂导学
3．大理石与石灰石的主要成分是__C__a_C__O__3___；白色 固体，___难______溶于水。 用途：做__建___筑____材料，还可以做补___钙______剂、
牙膏摩擦剂等。
☞易错提醒： 1.患有胃溃疡的病人不能服用碳酸氢钠来治疗胃酸过
多，因为它与胃酸（含有盐酸）反应产生的CO2 ， 使胃内气压增高，易加重病情。 2.分清纯碱、火碱、烧碱三者，火碱、烧碱是氢氧化 钠的俗名，是碱；纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐， 不属于碱，它的俗名是源于其水溶液显碱性。
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知识点1：盐的概念
1．下列说法正确的是( D )
A．盐都能食用，故称食盐 B．盐就是食盐，易溶于水 C．盐都有咸味，都是白色晶体 D．盐是一类物质的总称
9
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④工业原料；⑤腌制食品；⑥消除积雪(降低水的
凝固点)。
3．氯化钠的分布与制取：晾晒海水或盐湖水、盐井
水煮盐，也可从盐田提纯获取。
4．我国制碱工业的先驱： ___侯___德__榜______。 4
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知识点1：盐的概念
是( A )
A．氢氧化钙——熟石灰——Ca(OH)2 B．碳酸钙——大理石——CaO C．氢氧化钠——纯碱——NaOH D．碳酸钠——小苏打——Na2CO3
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4．现有六种物质：①大理石、②稀硫酸、③硫酸铜、
课堂导学
3．大理石与石灰石的主要成分是__C__a_C__O__3___；白色 固体，___难______溶于水。 用途：做__建___筑____材料，还可以做补___钙______剂、
牙膏摩擦剂等。
☞易错提醒： 1.患有胃溃疡的病人不能服用碳酸氢钠来治疗胃酸过
多，因为它与胃酸（含有盐酸）反应产生的CO2 ， 使胃内气压增高，易加重病情。 2.分清纯碱、火碱、烧碱三者，火碱、烧碱是氢氧化 钠的俗名，是碱；纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐， 不属于碱，它的俗名是源于其水溶液显碱性。
新化学九下课题1《生活中常见的盐》教学课件
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐， 它是一种白色不透明晶体， 形状很像食盐。亚硝酸盐不 仅是致癌物质，而且摄入 0.2～0.5 g即可引起食物中 毒，3 g可致死。而亚硝酸 盐是食品添加剂的一种，起 着色、防腐作用，广泛用于 熟肉类、灌肠类和罐头等动 物性食品。现在世界各国仍 允许用它来腌制肉类，但用 量严加限制。
AB+CD → AD+CB
特点：双交换、价不变
酸+碱——盐+水
HCl+NaOH=
+ H2O
H2SO4+Cu(OH)2=
+2H2O
酸+盐——新酸+新盐
HCl + AgNO3= ↓ +
练习一：判断下列反应能否发生，如能发生请 写出相应的化学方程式
(1)NaOH+CuSO4 (2)NaCl+AgNO3 (3)CaCO3+HNO3 (4)NaCl+KNO3
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
序言
下载提示：该PPT课件是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解 决实际问题。PPT课件下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!
本编为大家提供各种类型的PPT课件，如数学课件、语文课件、英语课件、地理课件、 历史课件、政治课件、化学课件、物理课件等等，想了解不同课件格式和写法，敬请下载!
一、粗盐提纯
【思考1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？
氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中 都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井 水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多 杂质的氯化钠晶体─粗盐。 粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。 粗盐中含有的较多的可溶性杂质(如：MgCl2、CaCl2) 和不溶性杂质(如：泥沙等)
11.1 生活中的盐 (课时1)-人教版九年级下册化学课件(共15张PPT)
2、化学性质 ① 与酸反应
前面我们学到了碳酸钙可以与盐酸反应： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3
H2O ＋ CO2↑ 碳酸钠和碳酸氢钠是否也发生类似的反应？
盐酸腐蚀含碳酸钙的建材
实验11-1 名称 现象 分析
碳酸钠+盐酸
出现大量气泡，澄清石灰 水变浑浊
有二氧化碳生成
碳酸氢钠+盐酸
迅速出现大量气泡，澄清石 灰水变浑浊
金属离子
酸根离子
一.氯化钠（NaCl）
1.氯化钠的构成
钠离子对维持细胞内外正常 的 水分分布和促进细胞内外 物质交换起主要作用。
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物， 俗名食盐。
氯离子是胃液中的主要成分 ，具有促生盐酸、帮助消化 和增进食欲的作用。
2.氯化钠的物理性质 是一种 白 色颗粒状的固体，有 咸 味，易溶于水，其水溶液呈 中 性。
氯化钠的构成 氯化钠的物理性质 氯化钠的用途 氯化钠的分布
小苏打
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
纯碱、苏打
石灰石 大理石
物理性质及用途
化学性质
பைடு நூலகம்
与酸反应 与碱反应
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件11.1 生活中的盐 （课时1）-人教版九年级下册化学 课件(共1 5张PPT)
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有二氧化碳生成
NaHCO3＋2HCl＝NaCl＋H2CO3
反应方程式 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2CO3
H2O＋CO2↑• 碳酸钠与盐酸反应
H2O＋CO2↑
结论：碳酸盐或碳酸氢盐能和酸反应生成CO2
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氯化钠的用途
融雪机洒盐融雪
有关食品与药品
医疗 工业 农业 生活 交通
生理盐水是0.9%的氯化钠溶液 制取纯碱、烧碱、盐酸等 氯化钠可以用来选种 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等 公路上的积雪用氯化钠来消除
氯 化 钠 的 分 布
海盐
岩盐
湖盐
井盐
新闻事件
亚硝酸钠
农户误用某工业盐 造成8人食物中毒 厨师放错盐工人进医院 石家庄37人中毒
过滤 一贴 二低 三靠
蒸发注意事项
1、蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，停止加热 后，不要立即放在桌上 2、蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜； 3、加热时用玻璃棒不停的搅拌，防止局部过热引 起液滴飞溅； 4、当蒸发 皿中出现较多量的固体时，即停止加热
想一想
在溶解、过滤、蒸发中都 用到了玻璃棒,它的作用 分别是什么? 溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀, 液滴飞溅
课堂小结：
1、氯化钠的用途
2、粗盐的提纯（过滤、蒸发）
作业：《全效学习》 P72分层作业A、B组
课题 1 生活中常见的盐
学习目标
1.加深了解“盐”的概念。 2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、 用途以及在人体中的生理功能。 3.复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能
一、氯化钠（NaCl）-----俗名叫食盐
思考：（阅读课本P72-73） 1、什么是盐？ 2.纯碱是不是碱，为什么？苏打和小苏打分别 是什么？ 3、氯化钠有哪些用途？