高一化学必修一---钠及其重要化合物

标准文案

第三章金属及其化合物第一节钠及其重要化合物一、钠1、物理性质，具有煤油中），

熔沸点低金属光泽，质软（可用小刀切割），密度比水小比煤油大（保存在银白色

性和导电性。良好的导热2、化学性质、S等。（1）与非金属反应：如O、Cl22①钠与氧气反应=2NaO白O（色），化学方程式为：4Na+O常温下生成Na222点燃NaO黄色），化学方程式为：2Na+OO燃烧时生成Na（22222

②钠与氯气反应点燃2NaCl化学方程式为：2Na+Cl2

③钠与硫反应加热S 2Na+S Na化学方程式为：2）与水、酸反应（反应顺序：先酸后水）（2+①钠与水、酸反应的实质上均是和H反应，离子方程式分别为：+++—↑＝2Na＋

H2H+2OH2Na+2HO=2Na+H↑、2Na＋222

②钠与水反应（加酚酞）的实验现象和解释

现象解释

（3）Na与盐溶液的反应（反应顺序：先与水反应，再考虑NaOH是否与盐反应）

①钠投入到NHCl溶液中，有H和NH逸出，化学方程式为：342

2Na+2NHCl=2NaCl+2NH↑+H↑234

②投入到CuSO溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成，化学方程式：42Na+2HO=2NaOH+H↑、

CuSO+2NaOH＝NaSO+Cu(OH)↓224224

思考：金属钠露置在空气中的变化过程是怎样的？

大全．

标准文案

NaOH→成液（→变白色固体（生成NaOH）呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成NaO）切

开金属钠，2）。风化为NaCOO）→最后成白色粉末（NaCO·10HO潮解）→结块（吸收CO成NaCO·10H322222323 3、钠的保存、制取及用途⑴金属钠的保存及取用密封。取用时一般先用镊子

把钠从煤石蜡少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用切下绿豆大小的一块再做有关实验。滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀油中夹出来，并用电解↑2NaCl(熔融) 2Na+Cl⑵钠的制取：2态，液剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈⑶用途：钠是一种强还原灯。是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠二、钠的重要氧化物、氧化钠和过氧

化钠1

大全．标准文案

转化关系NaOO＋O 2Na22222保存隔绝空气一、过氧化钠的强氧化性与⑴NaOSO反应：NaO+SO=NaSO。422222223+2+沉淀。，同时生成Fe(OH)Na⑵O投入FeCl溶液中，可将Fe氧化成Fe3222氧化成单质硫，溶液变浑浊。HS⑶NaO投入氢硫酸中，可将2222-2- NaSO溶液中，可将SO氧化成SO。投入⑷NaO422323、所以有漂白性，可使品红溶液褪色。其漂白原理与HClO、NaClOO⑸Na投入品红溶液中，因其有氧化性，22 O等相同。3 O反应的重要关系CO、HNa二、有关O与2222⑴物质的量关系的物质的量之O与放出OHCO无论是或HO的单一物质还是二者的混合物，通过足量的NaO时，CO或2222222，解决此类可借助物质的量守恒关系。比均为2∶1 ⑵电子转移关系-转移与CO、HO反应时，每产生1molO2mole。当NaO22222⑶先后顺序关系反应完成后，反应，待CONaO先与COO(gO一定量的Na与一定量的CO、H）混合物的反应，可视作22222222）发生反应。再与HO(gONa222⑷气体体积关系1/2O，气体体积的减少量等于原混合气体体积的O(g若CO、H）混合气体（或单一气体）通过足量Na2222且等于生成氧气的体积。⑸固体质量关系固体，反应、n为整数）的物质在NaOO中充分燃烧，将其产物通过足量的mH当Wg通式符合(CO)（22mn2 HCHCOOCH、O等。、COOH、OH、HCO的物质如：H。常见符合符合完毕，固体增重Wg(CO)、CHCH6623312nm3

【答案】C大全．

标准文案

【答案】（1）验纯收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“噗”声，表明H纯净。2（2）较多的钠与水反应会放出大量的热，可能使试管内的H、O混和气爆炸。22（3）钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处。钠与HO反应产生的H使钠浮起，脱离水面，反应停止；22当钠表面的H逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，就可减慢Na与HO 反应速率22

1B 2C 3A 4A 5A 6B 7D 8B 9D 10A 11D 12A

. 13

O、Na CA、NaOH B、NaHCO14.（1）223O + H = Na CO（2）NaOH + NaHCO2233—2- O =2HCO）CO + CO + H（33232 1）①2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑（15.②用玻璃片在水面下盖住集气瓶口，将玻璃片与集气瓶一起移出水面，将盖有玻璃片的集气瓶正放在桌上。

（2）①经计算，烧瓶中c(OH—)约为1 mol/L；因为c(OH－)在1.0×10－4 mol/L~2.5 mol/L时酚酞呈红色，因此红色迅速褪去不是由于溶液中c(OH—)过大造成的。

②取烧瓶中的溶液于试管中，加入少量二氧化锰，有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H2O2存在。

③取②中试管里的溶液滴加酚酞试液，溶液变红且不褪色，说明“红色迅速褪去”与H2O2的存在有关

16（1）放出大量的热（1分）2NaO+2HO 4NaOH+O↑（1分）2222（2）将带火

星的木条放在P口处，木条复燃（1分）

将Q口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生（1分）

（3）MnO（1分）使带火星的木条复燃（1分）2（4）①B（1分）防止倒吸（1分）②500mL2分

【例1】（2007·全国Ⅱ理综）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能大全．

标准文案

被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是（）

A．NaO B．NaO C．NaO和NaO D．NaO和NaO 222222222【例2】（08年昆明模拟）某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出四个可以生成氢气的反应：①Zn

和盐酸②Na和水③Al和NaOH溶液④Na和无水乙醇。为方便

有孔试管—制取和点燃上述四个反应生成的氢气，他们设计了如下图所示装置。试回答下列问题：广口瓶—铜丝网隔板——）点燃氢气之前必须先进行。（1

方法是。

）实验小组在点燃用上述装置制得的氢气时，①③④实验获得成功，②却失败了。他们2（：装