材料化学复习知识要点
材料化学_复习资料

环境与市政工程学院应用化学专业2012-2013学年第一学期材料化学复习资料一、名词解释(1、固溶体:一个(或几个)组元的原子(化合物)溶入另一个组元的晶格中,而仍保持另一组元的晶格类型的固态晶体。
2、奥氏体:碳溶解在 -Fe中的间隙固溶体3、超塑性现象:金属在某一小的应力状态下,可以延伸十倍甚至是上百倍,既不出现缩颈,也不发生断裂,呈现一种异常的延伸现象。
4、表面效应:表面效应是指纳米粒子的表面原子数与总原子数之比随着纳米粒子尺寸的减小而大幅度地变化,粒子的表面能及表面张力也随着增加,从而引起纳米粒子性质的变化。
5、置换型固溶体:由溶质原子替代一部分溶剂原子而占据着溶剂晶格某些结点位置所组成的固溶体。
6、填隙型固溶体:溶质质点进入晶体中的间隙位置所形成的固溶体。
7、介电性:在电场作用下,材料表现出的对静电能的储蓄和损耗的性质。
8、居里温度:高于此温度铁电性消失。
9、相图:用几何的方式来描述处于平衡状态下物质的成分、相和外界条件相互关系的示意图。
10、合金:由两种或以上的金属非金属经过熔炼、烧结或其他方法组合而成并具有金属特性的物质。
11、复合材料:两种或两种以上物理和化学性质不同的物质组合而成的一种多相固体材料。
12、纳米材料:微观结构至少在一维方向上受纳米尺度调制的各种固体超细材料,或由它们作为基本单元构成的材料13、相:一个系统中,成份、结构相同,性能一致的均匀的组成部分叫做相。
14、材料:具有使其用于机械、结构、设备和产品的性质的物质。
15、材料化学:在分子结构层次上研究材料的合成、制备、理论,以及分子结构和聚集态结构、材料性能之间关系的科学。
16、智能材料:能够随着环境、时间的变化改变自己的性能或状态一类新型功能材料。
17、晶体:晶体是内部质点在三维空间呈周期性重复排列的固体。
(具有格子构造的固体)18、肖特基缺陷:正常各点上的质点,在热起伏过程中获得能量离开平衡位置迁移到晶体的表面,而在晶体内部正常格点上留下空位。
大一材料化学知识点

大一材料化学知识点一、材料分类和材料性质1. 金属材料金属材料是由金属元素组成的材料,具有良好的导电性、导热性和可塑性。
常见的金属材料包括铁、铝、铜等。
金属材料在工业生产和建筑领域得到广泛应用。
2. 非金属材料非金属材料主要由非金属元素或化合物组成,具有较差的导电性和导热性。
常见的非金属材料有陶瓷、聚合物和复合材料等。
非金属材料在电子、医疗和环保等领域有重要应用价值。
3. 高分子材料高分子材料是由长链分子组成的材料,具有良好的可塑性和耐磨性。
常见的高分子材料有塑料、橡胶和纤维素等。
高分子材料广泛应用于塑料制品、橡胶制品和纺织品等行业。
4. 纳米材料纳米材料是指具有纳米级尺寸的材料,具有特殊的物理和化学性质。
常见的纳米材料有纳米颗粒、纳米管和纳米线等。
纳米材料在电子、光电和医学等领域发展迅速,具有广阔的应用前景。
二、材料结构和组织1. 晶体结构晶体结构是指材料中原子或离子的排列方式。
晶体结构的种类包括立方晶系、正交晶系和六方晶系等。
不同的晶体结构决定了材料的物理和化学性质。
2. 晶体缺陷晶体缺陷是指晶体中存在的原子或离子排列不完整的区域。
常见的晶体缺陷包括点缺陷、线缺陷和面缺陷等。
晶体缺陷对材料的强度和导电性能有重要影响。
3. 材料组织材料组织是指材料中各种组成成分的分布和排列方式。
常见的材料组织有均匀组织、层状组织和颗粒组织等。
不同的材料组织决定了材料的宏观性能和微观行为。
三、材料性能1. 机械性能机械性能是指材料在外力作用下的表现。
常见的机械性能包括强度、硬度和韧性等。
不同的材料具有不同的机械性能,适用于不同的工程应用。
2. 热学性能热学性能是指材料在热力学过程中的表现。
常见的热学性能包括热导率、膨胀系数和热稳定性等。
热学性能对材料的加工和使用具有重要的影响。
3. 电学性能电学性能是指材料在电场中的表现。
常见的电学性能包括电导率、介电常数和电阻率等。
不同的材料具有不同的电学性能,适用于不同的电子器件制备。
材料化学知识点

材料化学第二章化学基础知识一、填空题1. 热力学第三定律的具体表述为纯物质完美晶体在 0K 时的熵值为零,数学表达式为 S*(T) =0 J·K-1。
2.麦克斯韦关系式为3. 偏摩尔吉布斯函数又称化学势,定义为:4. 理想稀溶液存在依数性质,即溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高、渗透压的量值均与溶液中溶质的数量有关,而与溶质的种类无关。
5. 人们将存在于两相间厚度为几个分子大小的薄层称为界面层,简称界面,有液-气、固气、固-液、液-液、固-固界面,通常把固-气界面及液-气界面称为表面。
6. 表面张力一般随温度和压力的增加而降低。
且σ金属键 > σ离子键 > σ极性共价键 > σ非极性共价键7. 按照氧化态、还原态物质的状态不同,一般将电极分成第一类电极(金属电极、气体电极)、第二类电极(金属-难溶盐电极、金属-难溶氧化物电极)、氧化还原电极三类。
8. 相律是描述相平衡系统中自由度、组分数、相数之间关系的法则。
其有多种形式,其中最基本的是吉布斯相律,其通式为 f=c-p+2。
二、名词解释1、拉乌尔定律:气液平衡时稀溶液中溶剂A在气体中的蒸汽压p A等于同一温度下该溶剂的饱和蒸汽压p A*与溶液中溶剂的摩尔分数x A的成积。
p A=p A*x A2、亨利定律:在一定温度下,稀溶液中易挥发物质B在气象中的分压p B于其在平衡相中的摩尔分数x B成正比。
p B=k x,B x B3、基元反应:化学反应中并非都是由反应物直接到生成物,而是由若干真实步骤进行的,这些步骤称为基元反应;4、质量作用定律:基元反应速率与反应中各反应物浓度的幂乘积成正比这一规律称为基元反应的重量作用定律。
5、稳态近似处理:在化学反应中若k1≤k-1+k2,即假定反应物中物B非常活泼,在反应过程中没有积累,这种假定中间物浓度不随时间而改变的处理方法,称为稳态近似处理。
6、极化:当电化学系统中有电流通过时,两个电极上实际电势将偏离其平衡电势,这种现象成为电极的极化。
材料化学高考知识点必修

材料化学高考知识点必修材料化学是现代化学科学中的一个重要分支,研究的是材料的组成、性质、制备方法以及应用等方面问题。
在高考化学考试中,材料化学是一个重要的考点。
本文将从材料化学的基础知识、主要应用以及前沿研究方向等方面进行介绍。
一、材料化学的基础知识1. 原子与分子结构材料化学的基础是对原子与分子结构的研究。
原子是构成物质的基本单位,由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或更多原子结合而成的,根据原子间结合的方式不同,分子可以分为共价分子和离子分子。
2. 化学键与晶体结构化学键是原子之间的力,根据电子的共享或转移程度不同,化学键可以分为共价键、离子键和金属键。
在晶体中,化学键的作用导致了规则的排列形式,形成具有明确晶体结构的物质。
3. 材料的性质与分类材料的性质是材料化学的重要研究内容之一。
根据材料的组成、性质和用途等方面的不同,材料可以分为金属材料、陶瓷材料、聚合物材料和复合材料等。
二、材料化学的主要应用1. 金属材料的应用金属材料具有良好的导电性、导热性和塑性等特点,广泛应用于各个领域。
例如,铁、铝等金属材料被广泛用于制造建筑材料、机械零件和家电等产品。
2. 陶瓷材料的应用陶瓷材料具有优异的耐高温、耐腐蚀性和绝缘性能,被广泛应用于建筑、航空航天和电子等领域。
例如,高铝瓷在航天器上用作热隔热材料。
3. 聚合物材料的应用聚合物材料是由大量重复单元组成的大分子化合物,具有良好的可塑性和耐寒性等特点。
聚合物材料被广泛应用于塑料制品、纺织品和涂料等行业。
4. 复合材料的应用复合材料是由两种或更多种材料组成的,具有优越的性能和多样化的应用。
例如,碳纤维复合材料在航空航天、汽车和体育器材等领域得到了广泛应用。
三、材料化学的前沿研究方向1. 纳米材料研究纳米材料是指具有纳米级尺寸的材料,其表面积大、界面活性高、量子效应显著。
纳米材料具有独特的物理、化学和生物学性质,正在被广泛研究和应用。
2. 可持续材料研究可持续材料是指在生产、使用和废弃过程中对环境影响较小且可回收再利用的材料。
材料化学期末复习

材料化学期末复习第⼀章⼀、名词解释:1.材料:材料(⼀般)是指⼈类社会所能够接受的、可以经济地制造有⽤器件的(固体)物质。
2.材料科学:是研究材料的组织结构、性质、⽣产流程和使⽤效能,以及他们之间相互关系的学科。
3.材料科学与⼯程:材料科学是⼀门与⼯程密不可分的应⽤科学,材料科学与材料⼯程合起来称为“材料科学与⼯程”。
4.材料四要素:组成、结构、⼯艺、性能。
5.复合材料:复合材料是由两种或两种以上物理和化学性质不同的物质组合成的⼀种多相固体材料。
⼆、什么是材料化学?其主要特点是什么?材料化学是从化学的⾓度研究材料设计、制备、组成、结构、表征、性质和应⽤的⼀门科学。
跨学科性和实践性。
三、材料与化学试剂的主要区别是什么?化学试剂在使⽤过程中通常被消耗,并转化为别的物质;材料⼀般可以重复、持续使⽤,除了正常损耗,它是不会不可逆地转变成为别的物质。
四、观察⼀只灯泡,列举出制造灯泡所需要的材料。
⽩炽灯泡主要由灯丝、玻璃壳体、灯头等⼏部分组成。
五、材料按其化学组成和结构可以分为哪⼏类?⾦属材料、⽆机⾮⾦属材料、⾼分⼦材料、复合材料。
六、简述材料化学的主要内容。
材料化学是关于材料的结构、性能、制备和应⽤的化学。
根据化学理论,通过⼀定的合成和制备⼯艺,可获得具有特定组成、结构和性能的材料,进⽽产⽣相应的⽤途。
◆第⼆章⼀、名词解释1.电负性:是元素的原⼦在化合物中吸引电⼦能⼒的标度。
2.晶体:由原⼦、分⼦或离⼦等微粒在空间按⼀定规律、周期性地重复排列的固体物质称为晶体。
3.晶格:晶体中质点中⼼⽤直线连起来构成的空间格架。
4.晶胞:构成晶格最基本的⼏何单元。
5.晶⾯间距:具有相同密勒指数的两个相邻平⾏晶⾯之间的距离称为镜⾯间距。
⼆、原⼦间的结合健共有⼏种?各⾃特点如何?三、范德华⼒的来源有哪些?①取向⼒。
当极性分⼦相互接近时,它们的固有偶极相互吸引产⽣分⼦间的作⽤⼒;②诱导⼒。
当极性分⼦与⾮极性分⼦相互接近时,⾮极性分⼦在极性分⼦固有偶极作⽤下,发⽣极化,产⽣诱导偶极,然后诱导偶极与固有偶极相互吸引⽽产⽣分⼦间的作⽤⼒;③⾊散⼒。
材料化学高中知识点

材料化学高中知识点材料化学是研究材料的组成、结构、性能及其在应用中的变化规律的学科。
它涉及到材料的合成、加工、性质测试、性能优化等方面的内容。
以下是高中材料化学的主要知识点:1.物质的组成和结构:物质是由原子、分子或离子等基本微粒组成的,不同元素具有不同的原子结构和化学性质,元素的性质通过周期表进行分类。
化合物是由两种或更多元素以确定的比例结合而成的,其组成方式可以用化学式表示。
晶体是一种具有有序排列的微观结构的固体。
2.材料的物理性质:包括密度、硬度、融点、沸点、导电性、导热性等。
这些性质与物质的组成和结构密切相关,可以用于鉴别和分类物质。
3.材料的化学性质:包括与其他物质发生的化学反应,如氧化、还原、水解、酸碱反应等。
化学反应可以通过观察气体的生成、颜色的变化、沉淀的形成等来判断。
4.金属和非金属材料:金属是具有良好的导电性和导热性的材料,常见的金属有铁、铜、铝等。
非金属是不具备这些性质的材料,如氢气、氧气、二氧化硅等。
金属和非金属在化学性质、物理性质等方面有很大的差异。
5.材料的合成方法:包括人工合成和自然合成两种。
人工合成主要通过化学反应进行,常见的方法有溶液法、沉淀法、气相法、电解法等。
自然合成是指通过自然界的物理、化学条件进行的材料的合成过程。
6.材料的改性和调控:通过改变材料的组成、结构和加工工艺,可以改变材料的性能和性质。
常见的改性方法包括合金化、固溶处理、硬化等。
7.材料的性能测试和评价:通过实验方法对材料的物理性质、化学性质、力学性能等进行测试和评价。
常见的测试方法包括拉伸实验、硬度测试、热分析、电化学测试等。
8.新材料的研究与应用:随着科学技术的发展,新材料的研究越来越重要。
新材料具有特殊的性能和性质,可以应用于新能源、环境保护、生物医药等诸多领域。
以上是高中材料化学的一些主要知识点,希望可以对你的学习有所帮助。
材料化学期末总结

材料化学期末总结材料化学是研究材料组成、结构、性质和制备方法的学科,它在材料科学与工程领域有着重要的应用价值。
本学期,我在材料化学的学习过程中,获得了许多宝贵的知识和经验,通过实验、理论学习和案例分析,我深入了解了材料的多样性、相互作用和功能实现。
在本文中,我将对本学期学习的一些重点内容进行总结和归纳,以备将来复习和参考。
第一部分:材料的组成与结构1. 原子、分子和晶体的基本概念原子是构成物质的基本单位,它由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的。
晶体是由大量原子或分子按照规则的空间排列方式形成的结晶体系。
2. 元素和化合物的分类与命名元素是由一种类型的原子组成的纯物质,可以通过周期表进行分类。
化合物是由不同类型的原子组成的纯物质,可以通过元素符号和化学式进行命名。
3. 材料的晶体结构与缺陷晶体结构描述了晶体中原子或离子的排列方式。
常见的晶体结构包括立方晶系、六方晶系和四方晶系等。
缺陷是指晶体中存在的原子或离子的缺失、替代和插入等情况。
第二部分:材料的物理和化学性质1. 材料的热性质热性质指材料在受热时的表现和反应。
常见的热性质包括热膨胀、热导率和热容等。
2. 材料的电性质电性质指材料在电场、电流或电磁辐射等条件下的表现和反应。
常见的电性质包括导电性、绝缘性和半导体性等。
3. 材料的光学性质光学性质指材料对光的吸收、反射和透射等现象。
常见的光学性质包括折射率、吸收谱和荧光性等。
第三部分:材料制备与应用1. 传统材料的制备方法传统材料的制备方法包括溶解法、熔融法、沉淀法和高温固相反应等。
2. 先进材料的制备方法先进材料的制备方法包括溶胶-凝胶法、物理气相沉积法和化学气相沉积法等。
3. 材料的应用领域材料在电子、光电子、能源、医药和环境等领域有着广泛的应用。
例如,材料在太阳能电池、荧光材料和催化剂等方面发挥着重要作用。
结语通过本学期的学习,我对材料化学有了更深入的理解。
我学会了分析和解决材料化学问题的能力,同时也提高了实验操作和科学研究的技能。
材料化学考试重点整理

材料化学考试重点整理第⼀章1、材料的基本概念材料是⼈类赖以⽣存的基础,材料的发展和进步伴随着⼈类⽂明发展和进步的全过程。
材料是国民经济建设,国防建设和⼈民⽣活不可缺少的重要组成部分,是社会现代化的物质基础与先导。
材料,尤其是新材料的研究、开发与应⽤反映着⼀个国家的科学技术与⼯业⽔平。
材料特别是新材料与社会现代化及现代⽂明的关系⼗分密切,新材料对提⾼⼈民⽣活,增加国家安全,提⾼⼯业⽣产率与经济增长提供了物质基础,因此新材料的发展⼗分重要。
材料是⼀切科学技术的物质基础,⽽各种材料的起点主要来源于材料的化学制备和化学改性。
2、什么是材料科学⼯程具有物理学、化学、冶⾦学、⾦属学、陶瓷学、计算数学等多学科交叉与结合的特点,并且具有鲜明的⼯程性。
3、什么是材料化学材料化学在研究开发新材料中的作⽤,就是⽤化学理论和⽅法来研究功能分⼦以及由功能分⼦构筑的材料的结构与功能关系,使⼈们能够设计新型材料,提供的各种化学合成反应和⽅法使⼈们可以获得具有所设计结构的材料。
采⽤新技术和新⼯艺⽅法,合成新物质和新材料,通过化学反应实现各组分在原⼦或分⼦⽔平上的相互转换过程。
涉及材料的制备、组成、结构、性质及其应⽤的⼀门科学。
材料化学既是材料科学的⼀个重要分⽀,也是材料科学的核⼼内容。
同时⼜是化学学科的⼀个组成部分,具有明显的交叉学科、边缘学科的性质。
是材料学专业学⽣的⼀门重要的专业基础知识课程。
4、材料的分类(1)按照材料的使⽤性能:可分为结构材料与功能材料两类结构材料的使⽤性能主要是⼒学性能;功能材料的使⽤性能主要是光、电、磁、热、声等功能性能。
(2)以材料所含的化学物质的不同将材料分为四类:⾦属材料、⾮⾦属材料、⾼分⼦材料及由此三类材料相互组合⽽成的复合材料。
第⼆章1、原⼦结合---键合两种主要类型的原⼦键:⼀次键和⼆次键。
(1)⼀次键的三个主要类型:离⼦键、共价键和⾦属键。
(⼀次键都涉及电⼦的转移,或者是电⼦的共⽤。
)⼀次键通常⽐⼆次键强⼀个数量级以上。
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晶体结构具有空间点阵式的结构,点阵结构的 空间对称操作称为空间群。 若将14种空间点阵型式以及对称轴、对称面和 对称中心等对称元素、按一切可能性结合起来, 即将每一个点群的旋转轴用轴次相同的旋转轴 或螺旋轴取代结合,原有的镜面用平行的镜面 或滑移面取代结合,结合时考虑点阵对称的平 移操作。 结合后产生的对称元素又不超出上表所列的范 围,这样结合得到的对称元素系共有230种类 型,与每一种类型相应的对称操作群,称为一 种空间群。
1. 2.
3.
人们通常根据氧化物中化学键的键强把氧化 物分为玻璃形成体、中间体和改性剂。 像SiO2、B2O3等具有较高键强的氧化物称为 玻璃形成体; 像PbO2或Al2O3等具有中等键强的氧化物称 为中间体氧化物,中间体氧化物本身不能形 成玻璃,但可以结合入玻璃形成体的骨架结 构中; 最后一组具有较低键能的氧化物为玻璃改性 剂,例如碱金属和碱土金属氧化物即属于该 类。
衍射指标hkl的整数性决定了衍射方向的分立 性,即在空间某些方向上出现衍射。 劳埃方程与布拉格方程都是反映X射线在晶体 中发生衍射时在衍射方向这一要素上的客观规 律,都是联系衍射方向与晶体结构参数的重要 方程。 布拉格(Bragg)方程
衍射的另一要素是衍射的强度。晶胞中的原子 种类及位置、衍射级数,以及一系列几何、物 理上的因素影响某个方向的衍射强度。 原子散射因子f 来表示一个原子在某方向上散 射波的振幅。 结构因子Fhkl将衍射方向hkl,原子种类fj及其 在晶胞中的位置(xj,yj,zj)等影响衍射强度 的几个最重要的因素联系在一起,是衍射法解 晶体结构问题中的重要关系式。
将晶体结构中的每个结构基元抽象成一个点 (阵点),将这些点按照周期性重复的方式排 列,就构成了点阵。 点阵结构中,连接任意两个点阵点可得一个向 量,其中连接两相邻点所得到的向量称为基本 向量(素向量) ,用符号a表示。若将点阵结构 中所有的点沿相同的方向做一平行移动,这些 点将移动相同的距离,我们把这一动作称为平 移。
晶微观对称元素共有七种
螺旋旋转是由旋转与平移所组成的一种复合对 称操作。操作时先绕螺旋轴作旋转操作,再沿 轴向进行平移操作(顺序可以调换), 用两种操作的乘积形式表示为 L(2π/n)T(mt/n) 2π/n为基转角,mt/n表示滑移方向和滑移量,m 为整数且m<n。相应的对称元素为螺旋轴,记 作nm (63)
晶体对称性的两个基本原理
(1) 对称元素取向定理 在晶体结构中任何对称轴必须与点阵结构中的一 组直线点阵平行,与一组平面点阵垂直;任何 对称面必须与一组平面点阵平面平行,与一组 直线点阵垂直。 (2) 对称轴轴次定理 晶体的点阵结构对于对称轴,包括旋转轴,反轴 和螺旋轴的轴次也有一定的限制,即所有对称 仅限于n=1、2、3、4、6。即晶体中不存在五重 轴及高于六次的对称轴。(Page.31论证)
一些组成固定化合物,由于其内部微粒可以以 不同的方式堆积,因而生成不同种类的晶体。 这种同一化合物存在两种或两种以上不同的晶 体结构型式的现象称为同质多(异)晶现象。 类质同晶现象在自然界中也广泛存在,例如 CaS和NaCl同属 NaCl结构,ZrSe2和CdI2都是 碘化镉结构,TiO2和MgF2都是金红石结构。
液晶是先熔化失去平移对称性,进一步升高温 度后产生转动。塑晶是先进行转动,这时从统 计的角度看依然保持平移对称性,再升温后熔 化而失去平移对称性。 按分子量的大小液晶可分为低分子液晶和高分 子液晶两大类。按形成液晶的物理条件,液晶 又可分为热致性液晶、溶致性液晶、压致性液 晶和流致性液晶四大类。
热致性液晶是温度变化时形成的液晶态物质。根 据织构形态不同,热致性液晶可分为三种不同 相: 1. 类似细火柴棒状的向列相(Nematic)液晶 2. 类似粘土状的近晶相(Smectic)液晶 3. 类似胆固醇状的胆甾相(Cholestic)液晶
七个晶系按照对称性的高低可以划分三个晶族: 有多个高重对称轴(n>2)的立方晶系为高级晶 族;只有一个高重对称轴的六方晶系,四方晶 系和三方晶系为中级晶族,没有高重旋转轴的 正交晶系,单斜晶系和三斜晶系为低级晶族。 七个晶系共有十四种点阵型式。这十四种型式 最早(1866年)由布拉维(Brarias)推得,又称为 布拉维点阵型式或布拉维格子。
一个点阵结构所对应的全部平移操作的集合构成 一个平移群。 研究周期性结构的数学工具有两种:反应结构周 期性的几何形式——点阵,和反映结构周期性的 代数形式——平移群。
点阵和平移群之间必然存在着一定的联系: (1)连接任意两点阵点所得向量必属于平移 群;(2)属于平移群的任一 向量的一端落在 与其对应的点阵中任一点阵点时,其另一端必 落在此点阵中的另一点阵点上。
晶子学说
玻璃由无数“晶子”组成,带有点阵变形的有序 排列区域,分散在无定形介质中,晶子区到 无定形区无明显界限。其中存在着极小的有 序区或微晶体,它们被无序区连接到一起。 理论上,这种大小的一粒孤立晶体肯定是不稳定 的,因为它有相对极高的表面能。不过在玻 璃态SiO2的结构中,如果认为它具有某种型 式的网络结构,在有序区和无序区之间的界 面处硅和氧原子不会有未满足的价,因而不 会有高的表面能。
玻璃的性质有两个最大的特点,即透明和 易碎。这是与其结构特征紧密相关的。
①石英玻璃是无色透明的。玻璃中Si-O键介于 共价键和离子键之间,实验数据表明它需能量 很高的紫外光才能激发,故玻璃是无色的。② 一般液体透明是因为质地均匀,内部无反射界 面,光线通过不会反射折射,玻璃被看作是过 冷液体同样也具有透明的性质。 玻璃本身的强度很大,但却非常易碎,是由于 其结构内部缺少能发生滑动的平面,缺少可变 形性质。玻璃的最大拉伸率仅为0.1%,受到冲 击或振动超过应变极限就会破裂。
晶体结构的周期性表现为长程有序即长程序。 非晶态固体则是一种长程无序结构,但非晶态 固体中存在着短程有序(短程序),指的是每 个粒子的近邻粒子的排列具有一定的规则性, 较好地保留了相应的晶态材料中的配位状况, 即具有一定结构的单元,包括确定配位数,键 长,键角等。
玻璃是高温下熔融, 玻璃是高温下熔融,冷却过程中粘度逐渐 增大、不析晶、 增大、不析晶、室温下保持熔体结构的非 晶固体。 晶固体。
晶面指标的定义是“平面点阵面在三个晶轴上 的倒易截数之比”。 把晶体的每个晶面在三个晶轴上的倒易截数之 比都成互质的整数比(而且一般是成简单整数 比)这个规律称作有理指数定理。这样(hkl) 即作为此平面点阵面的晶面指标,在晶体学中 常称为密勒(Miller)指标
一组晶面指标为(hkl)的平面点阵中,相邻 两个平面点阵间的距离用d(hkl)表示,即称为 平面间距(也叫晶面间距)。 。 对于晶面指标数值越大的晶面,其相邻点阵面 间距离越小,而且各点阵面中点阵点的密度也 较小,在晶体生长过程中出现的机会也较小
第二节晶体结构的对称性 第二节
经过一个以上(包括不动)不改变图形中任意两 点间距离的操作后,能够复原的图形称为对称 图形。其中能使图形复原的操作叫对称操作 (如上例中的旋转),施行对称操作所依据的几 何元素叫对称元素(如上例中的轴线)。 一个对称图形中按一定方式结合在一起的全部 对称元素的集合称为对称元素系。
系统消光的出现, 系统消光的出现,是由于某些类型衍射的 结构振幅数值为零,因此衍射强度为零。 结构振幅数值为零,因此衍射强度为零。
第二章晶态和非晶态材料的特性 第二章
晶体的点群是它的各种宏观物理性质所共有的 对称性。换言之,晶体的点群是它的任意一种 物理性质对称群的子群。 晶体中出现空位或填隙原子,使化合物的成分 偏离整比性,该化合物被称为非整比化合物, 是指它的组成中各类原子的相对数目不能用几 个小的整数比表示的化合物。
材料化学
期末复习
晶体学基础( 第一章 晶体学基础(Page1-67) )
知识要点 第一节 晶体结构的周期性 晶体是一种内部粒子(原子、分子、离子)或 粒子集团在空间按一定规律周期性重复排列而 成的固体。 两个要素素,一要素周期性重复的内容称为结 构基元 ; 第二要素就是重复周期的大小和方 向称为周期性重复的方式。
凡是能够抽取出点阵的结构可称为点阵结构; 点阵结构可以被与它相对应的平移群所复原。 点阵严格的定义:把按连结任意两点所得向量 进行平移后能够复原的一组点称为点阵。为构 成点阵,必须满足两个条件:(1)点数无限 多;(2)各点所处的环境完全相同。
可将空间点阵划分成平行并置的平行六面体, 即为空间点阵单位。根据每个单位中所含点阵 数的多少可将其分为素单位和复单位。 空间点阵中的基本单位是一个个小的平行六面 体,把每个点阵点恢复了它代表的结构基元后 的实体单位,在晶体中就是晶胞。相应的,素 单位和复单位则分别对应着素晶胞和复晶胞。
的玻璃态SiO2的结构无规则网络学说:玻璃的结 构中包含许多小的结构单位(如由中心的硅和四 角的4个氧通过共价键结合而成的SiO44-四面体), 这些小结构单位彼此之间可以键合成链状,或由 其它金属离子沿顶角键合,联结成很不规则的三 维网络。此结构缺少对称性或长程有序性,为保 持电中性,每个角顶氧原子仅在两个四面体之间 共用,因而该结构是颇为开敞的。
一个对称图形的对称元素服从对称元素组合原 则,都具有一个对称元素系,对称元素系对应 的全部独立对称操作的集合即可构成一个对称 操作,而分子或有限图形对应的对称操群称为 点群。 点群的“点”字代表了二重含义: 一是对称元素系中全部对称元素至少相交于一点, 即没有互相平行的对称轴或对称面; 二是所有对称操作进行过程中图形至少保持一个 点不动,只有这样才能保持分子或有限图形的 有限性。
由于晶体的对称性受到点阵的制约,晶体的宏 观对称元素就只可能有8种,他们是i,m,4重 反轴和1,2,3,4,6重旋转轴, 宏观对称元素组合的类型只可能有32种,相应 的对称操作群即为晶体学32点群。 根据晶体的对称性,可将晶体分为7个晶系, 每个晶系有它自己的特征对称元素。 晶体结构中4个方向上(在立方体对角线方向 上)有三重螺旋,则为立方晶系晶体。若晶体 结构中有六重对称轴则为六方晶系晶体。