水分析化学习题课考研用
武汉科技大学822水分析化学2014--2020(都有答案)考研真题
二O 一四年招收硕士研究生入学考试试题考试科目代码及科目名称：： 水分析化学 822可使用的常用工具：计算器、三角尺答题内容写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上一律无效考完后试题随答题纸交回。
考试时间3小时，总分值 150分。
姓名： 报考专业： 准考证号码：密封线内不要写题一、填空题（每空1分，共20分）1．水样保存时常采用加入保存试剂、______________和______________的方法，抑制化学反应和生化作用。
2．水质标准是表示生活饮用水、工农业用水等各种用途的水中污染物质的______________或______________的具体限制和要求。
3．天然水中Fe 2+的测定采用邻二氮菲比色法测定铁时，需将水中的Fe 3+______________以后才能显色测定。
4．用盐酸滴定碳酸钠可以准确滴定______________个终点，而用氢氧化钠滴定碳酸溶液只能准确滴定______________个终点。
5．我国生活饮用水水质指标作为生活饮用水总硬度以CaCO 3计 不得高于450mg/L,此数值相当于含Ca 2+，Mg 2+______________mmol/ L 或______________度。
6．COD 测定时，为加快K 2Cr 2O 7氧化有机物的反应速度，常加______________作催化剂。
7．EDTA 在水溶液中可以7种型体存在，PH≥12,主要以______________体存在。
8．滴定分析法根据反应不同分为酸碱滴定法、______________、______________和______________四大类。
9．莫尔法测定氯离子含量时，用______________做指示剂，______________作滴定剂时，出现______________沉淀即为终点。
10. 碘量法测定溶解氧时，在水样中加入______________和氢氧化钠，溶解氧与其生成______________沉淀，棕色沉淀越多，溶解氧数值______________。
水分析计划化学习题及答案
一、选择题(每题1分，共20分)1、在滴定剖析法测定中出现的以下状况，哪一种致使系统偏差( D )A试样未经充足混匀；B滴定管的读数读错；C滴准时有液滴溅出；D砝码未经校订；2、滴定剖析相对偏差一般要求为%，滴准时耗用标准溶液体积应控制在：(C)A10ml以下；B10ml；C10~40ml；D50ml；3、由计算器算得×/的×结果为，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C ) A；B；C；D4、对______A____某试样进行三次平行测定，得CaO均匀含量为%，而真切含量为%，则%%=%为：()A绝对偏差；B相对偏差；C相对偏差；D绝对偏差；5、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：( C ) A25ml；B；C；D。
6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml6mol/LHCl溶液中加水：( )A100ml；B50ml； C30ml； D20ml；D7、可用于直接配制标准溶液的是( B )A KMnO4； BK2Cr2O7；CNa2S2O3·5H2O；DNaOH。
8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在：( B )A强酸性；B弱酸性；C弱碱性；D强碱性。
9、在滴定反响K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O达到等当点时，以下各说法哪些是正确的( )溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D溶液中两个电对“Fe/Fe3+2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的电位不相等10、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是：(C)Aka=Kb；BKaKb=1·；CKa/Kb=Kw；DKa·Kb=Kw。
11、滴定剖析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的抵达，在指示剂变色时停止滴定。
水分析化学练习题及答案
第一章绪论知识点[1] 水分析化学的地位及作用[2] 水分析化学分析方法的分类1．水中污染物包括无机：金属离子Ca2+、Mg2+ + 重金属离子：Pb2+、Fe3+、Mn2+、Cd2+、Hg2+等有机：酚、农药、洗涤剂等以上污染物都需要水分析方法去定量2．分析方法包括①重量分析——称重的办法用途：残渣分析②化学分析——借助化学反应a.酸碱滴定——质子传递(最基础的滴定分析)用途：检验碱度、酸度b.络合滴定——络合反应M+Y → MY用途：测定 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+另外，络合反应可用于掩蔽技术，消除非测定离子的干扰c.沉淀分析——沉淀反应Ag++Cl-→AgCl用途：测定水中Cl-d.氧化还原滴定——氧化还原反应(特点：电子转移)用途：测COD等有机污染指标氧化还原反应也用于废水的化学处理,(如脱CN-，CN-+ClO2→N2)③仪器分析a.吸收光谱法用途：分析有机分子、无机离子b.色谱法：气相色谱用途：如氯仿测定液相色谱用途：如多环芳烃测定离子色谱用途：如阴离子测定c.原子吸收法用途：金属元素测定d.电化学分析法用途：pH值的测定[3]水质指标与水质标准1．水质指标物理化学微生物学一、物理指标(特点：不涉及化学反应，参数测定后水样不发生变化) ①水温②臭味(臭阈值)文字描述③色度：表色(悬浮性物质、胶体核溶解性物质共同引起，定性描述)真色(胶体和溶解性物质引起，定量测量) 色度的测定方法：标准比色法（目视比色法）a.用具塞比色管配制标准色阶（Pt—Co色阶，K2PtCl6+CoCl2，稳定性高，1mgPt/L定义为1度）b. 未知水样置于同规格比色管中（如混浊先静置澄清），俯视与标准色阶对比④浊度：由悬浮物及胶体物质引起的水样的浑浊程度，是混凝工艺重要的控制指标。
浊度的测定方法a.目视比浊法：用具塞比色管配制标准浊度阶，1mg漂白土/L定义为1度，水样俯视对比b.分光光度法：680nm分光光度计测定标准浊度单位（1.25mg硫酸肼/L和12.5mg六次甲基四胺/L形成甲聚合物为1度，测定结果单位FTU）c.散射法，浊度仪（也以甲聚合物为标准浊度单位，测定结果单位NTU）⑤残渣（总残渣=可滤残渣 + 不可滤残渣），重量法测定⑥电导率，电导率仪测定⑦UVA254：反映水中有机物含量⑧氧化还原电位(ORP):废水生物处理过程重要控制参数二、化学指标①pH值 pH=-lg[H+]②酸度和碱度：给出质子物质的总量(酸度)接受质子物质的总量(碱度)③硬度：水中Ca2+、Mg2+离子的总量永久硬度：硫酸盐、氯化物等形成暂时硬度：碳酸盐和重碳酸盐形成，煮沸后分解形成沉淀④总盐量（水中全部阴阳离子总量）⑤有机污染物综合指标(宏观地描述水中有机污染物，是总量指标，不针对哪类有机物)a.高锰酸盐指数(Pi)：用KMnO4作氧化剂氧化水中有机物所消耗的量，用mgO2/L表示b.化学需氧量(COD)：在一定条件下水中能被得重铬酸钾氧化的水中有机物的量，用mgO2/L表示c.生物化学需氧量（BOD）：在一定时间温度下，微生物分解水中有机物发生生物化学反应中所消耗的溶解氧量，单位mgO2/Ld.总有机碳（TOC）：水体有机物总的碳含量，用总有机碳分析仪高温燃烧水样测定，单位mgC/Le.总需氧量（TOD）：水中有机物和还原性无机物在高温下燃烧生成稳定的氧化物时的需氧量，单位mgO2/L三、微生物学指标保障供水安全的重要指标①细菌总数②大肠菌群③游离性余氯：Cl2/HOCl/OCl-2．水质标准：根据不同用水目的制定的污染物的限量域值除余氯为下界，其他指标均为上界限值，不可超越[4]取水样、保存、预处理1．取水样根据试验目的选取取样点，取样量，容器和取样方法取样点：河流水系沿上下游和深度布设，处理设施在进出水口 取样量：保证分析用量3倍以上，至少做2次平行样容器：玻璃或塑料瓶，容器清洁（化学指标）或无菌（微生物指标） 取样方法 2．保存意义：采用一些措施终止或减缓各种反应速度①冷藏 ②控制pH 值，加酸调pH <2，个别指标加NaOH ③加保存试剂 3．预处理——水样的分离技术（）①过滤 ②蒸馏 ③萃取L-L 液萃取：分离水中的有机物 ④浓缩 富集[5]分析方法的评价体系用水和废水水质分析首选GB(国标)方法 1．准确度：测定值和真空值的接近程度T i X X -常用测量加标回收率评价分析方法的准确度 加标回收率(%)=加标量加标前测定值加标后测定值-×100平均加标回收率(%)=∑=ni n11加标回收率平均加标回收率处于97%-103%,可以认为分析方法可靠 2．精密度：测定值之间的接近程度X X i -常用相对标准偏差评价分析方法的精密度，又称变异系数，用CV 表示 %100⨯=XS CV ∑==ni i X nX 11偏差1)(11212--=-=∑∑==n X X n dS ni i n i i3．准确度和精密度之间关系精确度高，则精密度一定高 准确度低，则精密度一定低 精密度高，而准确度不一定高[6]标准溶液1． 基准物质，可以直接准确称量，用于配制标准溶液的一类物质基本要求：①性质稳定，②组成恒定，较大的摩尔质量，③纯度高，易溶解滴定分析常用基准物质：Na2CO3(酸碱滴定)CaCO3Zn粒(络合滴定) NaCl(沉淀滴定)K 2Cr2O7(氧化还原滴定)2.标准溶液：已知准确浓度的溶液配制方法：基准物质——直接法非基准物质——间接法或标定法例：0.1mol/LHCl的配制①用浓HCl稀释粗略地配制所要求的浓度②用Na2CO3溶液对其进行标定,计算出HCl的浓度3．量浓度①物质的量(摩尔，mol)：表示物质的指定的基本单元是多少的物理量，1mol物质B所包含的基本单元数为阿佛加德罗常数②基本单元：基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。
水分析化学习题课(考研用)
2013年7月28日4时50分
13
水中碱度成分的判断与计算 VHCl(1 >0,VHCl(2)= 0，只有OH-,消耗体积:VHCl(1) VHCl(1)=0,VHCl(2) >0，只有HCO3-,消耗体积:VHCl(2) VHCl(1)=VHCl(2) = 0，只有CO32-,消耗体积:2VHCl(1) VHCl(1)>VHCl(2) = 0，OH-和CO32-共存, OH-消耗体积：(VHCl(1)-VHCl(2) ) CO32-消耗体积: 2VHCl(2) VHCl(2)>VHCl(1) = 0，有HCO3-和CO32-共存,
（cEDTAVEDTA－cZn2+VZn2+)MAl VS
×1000 mg/L
若将Vs换成W(g)样品，用质量分数如何表示Al2O3？
ωAl2O3=
(cEDTAVEDTA －cZn2+VZn2+)M1/2Al2O3
W×1000
×100%
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2013年7月28日4时50分
17
3.以气相色谱四种检测器为例来讨论质量型、浓度型的各自特 征。
CO32cHCl
OH+
加酚酞
一般天然 H +OH =H 2 O 水为无色, VHCl (1) 22OH - +HCO3 =CO3 H2 O 若为红色,H + +CO3 =HCO 3 用HCl标 加甲基橙 终点: 红色刚消失 液滴定。 显黄色 如锅炉水 cHCl 或工业废 H + +HCO3 =CO2 H 2O 又VHCl (2) 水等。
cHCl(VHCl(1)+VHCl(1) ) ×M1/2CaCO3
《水分析化学》课后习题与答案
水分析化学平时作业整理第一章1.简述水分析化学课程的性质及任务。
性质：水分析化学是研究水及其杂质、污染物的组成、性质、含量和它们的分析方法的一门学科。
任务：通过水分析化学学习，掌握水分析化学的四大滴定方法（酸碱滴定法、络和滴定法、沉淀滴定法和氧化还原滴定法）和主要仪器分析法（如吸收光谱法、色谱法和原子光谱法等）的基本原理、基本理论、基本知识、基本概念和基本技能，掌握水质分析的基本操作，注重培养学生严谨的科学态度，培养独立分析问题和解决实际问题的能力。
2.介绍水质指标分几类，具体包括哪些指标？(1) 物理指标 1) 水温 2) 臭味和臭阈值 3) 颜色和色度 4)浊度 5)残渣 6)电导率 7)紫外吸光度值 8)氧化还原电位（2）微生物指标 1) 细菌总数 2) 总大肠菌群 3) 游离性余氯 4) 二氧化氯(3) 化学指标 1) pH 值 2) 酸度和碱度 3) 硬度4) 总含盐量 5) 有机污染物综合指标 6) 放射性指标第二章1.简述水样分析前保存的要点是什么？水样保存希望做到：减慢化学反应速度，防止组分的分解和沉淀产生；减慢化合物或络合物的水解和氧化还原作用；减少组分的挥发溶解和物理吸附；减慢生物化学作用。
水样的保存方法主要有加入保存试剂，抑制氧化还原反应和生化作用；控制pH 值和冷藏冷冻等方法，降低化学反应速度和细菌活性。
2.测定某废水中的COD ，十次测定结果分别为50.0,49.2,51.2,48.9,50.5,49.7,51.2,48.8,49.7和49.5 mgO 2/L ，问测量结果的相对平均偏差和相对标准偏差（以CV 表示）各多少？第三章1.已知下列各物质的Ka或Kb，比较它们的相对强弱，计算它们的Kb或Ka，并写出它们的共轭酸（或碱）的化学式。
（1）HCN NH4+ H2C2O44.93×10－10（Ka）5.6×10－10（Ka） 5.9×10－2（Ka1）6.4×10－5（Ka2）（2）NH2OH CH3NH2 AC－9.1×10－9（Kb） 4.2×10－4（Kb） 5.90×10－10（Kb）解：（1）酸性强弱：H2C2O4 > NH4+ >HCN（2）碱性强度：CH3NH2 > NH2OH >AC－2.简述酸碱滴定中指示剂的选用原则。
武汉科技大学822水分析化学2014--2020(都有答案)考研真题
二O 一四年招收硕士研究生入学考试试题考试科目代码及科目名称：： 水分析化学 822可使用的常用工具：计算器、三角尺答题内容写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上一律无效考完后试题随答题纸交回。
考试时间3小时，总分值 150分。
姓名： 报考专业： 准考证号码：密封线内不要写题一、填空题（每空1分，共20分）1．水样保存时常采用加入保存试剂、______________和______________的方法，抑制化学反应和生化作用。
2．水质标准是表示生活饮用水、工农业用水等各种用途的水中污染物质的______________或______________的具体限制和要求。
3．天然水中Fe 2+的测定采用邻二氮菲比色法测定铁时，需将水中的Fe 3+______________以后才能显色测定。
4．用盐酸滴定碳酸钠可以准确滴定______________个终点，而用氢氧化钠滴定碳酸溶液只能准确滴定______________个终点。
5．我国生活饮用水水质指标作为生活饮用水总硬度以CaCO 3计 不得高于450mg/L,此数值相当于含Ca 2+，Mg 2+______________mmol/ L 或______________度。
6．COD 测定时，为加快K 2Cr 2O 7氧化有机物的反应速度，常加______________作催化剂。
7．EDTA 在水溶液中可以7种型体存在，PH≥12,主要以______________体存在。
8．滴定分析法根据反应不同分为酸碱滴定法、______________、______________和______________四大类。
9．莫尔法测定氯离子含量时，用______________做指示剂，______________作滴定剂时，出现______________沉淀即为终点。
10. 碘量法测定溶解氧时，在水样中加入______________和氢氧化钠，溶解氧与其生成______________沉淀，棕色沉淀越多，溶解氧数值______________。
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对基础知识全面掌握程度的一个考察 高分选手势在必得
1.水中碱度主要有哪些物质?试通过试验确定某地下水中碱度 的组成。
实
水中的碱度主要是与OH-、CO32-、HCO3-组成的各种盐。 作业题 可用连续滴定法测定地下水中的碱度组成。
即在同一锥形瓶中，连续用酚酞和甲基橙作为指示剂， 详细
验
步骤如下：①加入酚酞，酚酞由红色变为无色，HCl消 讲解
⑵树脂的纯化：使用索氏提取器，用甲醇乙睛丙 酮等三种溶剂各淋洗2h，放在甲醇中与空气隔绝；
而有很强的应用 价值。
⑶吸附柱装填树脂 高度h≈10cm；
论
⑷取样(注意：在工艺中恰当位置) 取样量根据浓
缩倍数来进行确定，常规取50L；
⑸洗脱(用乙醚等)将树脂上的有机物洗下来，收
集；
⑹浓缩：用K-D蒸发器，氮气吹相扫似，：浓欲缩分至析1自m来l，水中的有
讨
析中的应用
特征吸收曲线：吸收光谱曲线上有起伏的峰谷时，称为特征吸收曲线，
它常作为定性的依据；
论
最大吸收峰λ：吸收曲线上最大吸收峰所对应的波长，用λmax表示。在
λmax处测定吸光度灵敏对度标最准高曲，线是进定行量间分接析的的考依察据。。通常选用 作为测定
水样中某组分的工作波朗长伯。比尔定律、标准曲线 第六章 吸收光谱法 中非常重要。
但 Cl I Br不 可以分开
根据题中给出的原始浓度及溶度积KSP大小就能计算出上边的结果。计算 过程同莫尔法
论
解决多种被沉淀离子共存
定义：利用溶度积KSP大小不同进行先后沉淀的作用，称为分步沉淀。 意义：凡是先达到溶度积KSP的先沉淀；后达到溶度积的后沉淀。分步沉淀可以 题 解决多种被沉淀离子共存下，假如沉淀剂时沉淀反应进行的次序问题。
概
原子。
4.指示电极
参比电极？
电极电位随溶液中被测离由子指的示电活极度、或参比者电浓极度和待的测变
念
化而改变的电极。
溶液构成原电池，pH值的测 定
5. 色谱峰宽
指从色谱峰两侧拐点作切线，两切线与基线相交
部分的宽度。 关于概念题：注意单位的给出。
eg: TOC mgC/L
COD,TODmg O2/L
1. 以钙指示剂NN为例，说明金属指示剂的作用原理。
计量点之前： C2aNN CaNC N2 aYCaY
（蓝色）（红色）
计量点时：与EDTA络合完全 （蓝色）
2. 什么是分步沉淀，对水质分析有何意义？举例说明之。
一道相关的习题：能否用分步沉淀法连续测定水中的 Cl I 及 Cl Br I
莫尔法
讨
可用于水中离子的连续测定，如水中 Cl I可分开
耗量为P(ml);②加甲基橙，当甲基橙由橙黄变为橙红，
设
HCl消耗量为M(ml)；
则：p=V(OH-)+ V(1/2CO3-);M= V(1/2CO3-)+V(HCO3-)
计
则总碱度T= V(OH-)+ V(CO32-)+V(HCO3-)=P+M 确定结果：
a.若P>M=0，则水中为OH-碱度；
题
b. 若P>M≠0，则为OH-和CO32-碱度；
举例：如莫尔法测定水中Cl-时，由于的AgCl溶解度小于的Ag2CrO4溶解度，
根据分步沉淀原理， AgCl先析出沉淀，到达化学计量点后，稍过量Ag+的与
CrO42-生成Ag2CrO4砖红色沉淀，指示滴定终点到达。
3、什么是吸收光谱中特征吸收曲线与最大吸收峰λ,它们在水 质分析中有何意义？
除了注意基本的定义之外，更注重了在水分
题 备注样用。
机化合物，如何处理水样
OK 你已经成功的得到了 20分！ 分数不是关健问题，关键是我们真正的
掌握了这些知识。
1. 残渣分为（ ）、（
）和（
），残渣的测定温度（ ），滤膜
的孔径为（ ）。
填
2. 络合滴定中常用的掩蔽方法有（ ）、（ ）和（ ）掩蔽法。
3. 在分光光度计中，常因波长范围不同而选用不同光源，下面两种光源各适用于
金属指示剂是一些有机络合剂，可与金属离子形成有色络合物，其颜
色与游离金属指示剂本身的颜色不同，因此，可以指示被滴定金属离
讨 子在计量点附近PM值的变化。
03年研究生入学 考题中出现
用EDTA溶液滴封定闭水现中象的：Ca加2+入，过加量入的钙E指D示TA剂也N不N，能则将CMaI2n+中与NN生成红
色络合物。同时的，In用置E换DT出A来溶液的滴现定象水。中的Ca2+生成络合物为无色。
论
僵化现象：由于生成的显色络合物为胶体或沉
当达到计量点时淀，，由使于终，点所延以长再或滴拖入后稍的过现量象。的EDTA便置换中的Ca2+，
稳定值 MYMIn（显色络合物）
而又释放出游离的NN，溶液由红色变为蓝色，(与NN络合的Ca2+全
题
被释放)指示终点络K到黑M达TY 。其比主K要M反In 应高如2个下数：量级以上
分的吸光度值，便可通过标准曲线对相应组分进行定量。
4. 简述气相色谱法-质谱水样预处理的方法。
第一章 绪论：水
给水样品中有机物含量低，需用固体吸附方式富
样预处理技术 富
讨
集水中痕量有机物，使待分析的有机物提取出来， 浓缩。步骤如下：
集、浓缩及 第八章 色谱法
⑴选择吸附树脂XAD-2大孔树脂；
巧妙的结合
1.滴定度
1ml标准溶液相当于被测组分的 第二章基本概念
质量(用Ts/x表示,S-标准溶液,
X-待测溶液)。
基
2.区分效应
eg:HAc为溶剂， HClO4比HNO3酸
指溶剂能区分酸碱强度的效应。 性强
本
3.原子化器
是原子吸收分光光度计的心脏部分，它使水样中
被测组分的各种型体，在高温分解作用下变成基态
水分析化学中，特复征习吸：收注曲意线知能识够前作后为的定连性贯的性手及段实之外，通过最大吸收
题
峰对水中相应物质进行定量是一际中应非用常价重值要。的手段。在工作波长下，以吸
光度为纵坐标，浓度为横坐标，可得到一条通过原点的标准曲线。根据朗
伯比尔定律： A=εCL，在与绘制标准曲线相同的条件下，测定水中被测组
哪个光区A．钨灯用在（ ）； B．氢灯用在（ ）。
空
4.余氯包括（
一种是（
）和（
），其中一种包括（
）的混合物。
）和（
），另
1.总残渣 总可滤残渣 总不可滤残渣 103-105℃ 0.45µm
题
2.络合 沉淀 氧化还原 （封闭现象，掩蔽技术有详细的讲解）
3.可见光区 紫外光区
4.游离性余氯 化合性余氯 次氯酸 次氯酸盐 无机氯胺和有机氯胺
c.若P=M≠0，则为CO32-碱度；