分析化学考研填空题及参考答案
分析化学各章试题及答案
分析化学各章试题及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 金属离子B. 有机分子C. 核酸D. 蛋白质答案：D2. 分析化学中常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 滴定分析B. 光谱分析C. 色谱分析D. 热分析答案：D3. 在酸碱滴定中，指示剂的作用是什么？A. 提供反应的终点信号B. 增加溶液的粘度C. 改变溶液的颜色D. 增加溶液的导电性答案：A二、填空题1. 分析化学中，_________是指在一定条件下，物质与试剂反应时所消耗的试剂量。
答案：滴定2. 光谱分析法中，_________是指物质对特定波长光的吸收能力。
答案：吸收光谱3. 色谱分析中，_________是指固定相与流动相之间的相互作用。
答案：色谱保留三、简答题1. 请简述分析化学在环境监测中的作用。
答案：分析化学在环境监测中的作用主要体现在对环境样品中污染物的定性和定量分析，为环境质量评价、污染源追踪、环境治理和环境保护政策制定提供科学依据。
2. 什么是原子吸收光谱法？其在分析化学中的应用是什么？答案：原子吸收光谱法是一种基于原子对特定波长光的吸收来测定元素含量的方法。
在分析化学中，它被广泛应用于金属元素的测定，因其灵敏度高、选择性好、操作简便等优点。
四、计算题1. 某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，用0.05mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液20.0mL。
计算HCl溶液的体积。
答案：设HCl溶液的体积为V，根据滴定反应HCl + NaOH = NaCl + H2O，可得：0.05 mol/L × 20.0 mL = 0.1 mol/L × V解得 V = 10.0 mL五、实验题1. 请设计一个实验方案，用于测定某未知溶液中Ca2+的浓度。
答案：实验方案如下：(1) 取适量未知溶液于试管中。
(2) 加入适当的指示剂（如钙指示剂）。
(3) 用已知浓度的EDTA标准溶液滴定至终点。
关于分析化学考研填空题及参考答案
二、填空题原子吸收1.空心阴极灯是一种（锐性）光源，它的发射光谱具有（谱线窄、强度大）特点。
当灯电流升高时，由于（自吸变宽、热变宽）的影响，导致谱线轮廓（变宽），测量灵敏度（下降），工作曲线（线性关系变差），灯寿命（变短）。
2.在原子吸收分析中，干扰效应大致上有（光谱干扰），（化学干扰），（电离干扰），（物理干扰），（背景吸收干扰）。
3.试样在原子化过程中，除离解反应外，可能还伴随着其他一系列反应，在这些反应中较为重要的是（电离），（化合），（还原）反应。
4.在原子吸收光谱中，当吸收为1%时，其吸光度（A）为（0.0044）。
5.原子吸收光谱分析方法中，目前在定量方面应用比较广泛的主要方法有（标准曲线法），（标准加入法）。
6.原子吸收法测定NaCl中微量K时，用纯KCl配置标准系列制作工作曲线，经过多次测量结果（偏高）。
其原因是（电离干扰），改正办法是（排除电离干扰，加入NaCl使标样与试样组成一致）。
分离与富集1．用CCl4从含有KI的水溶液中萃取I2，其分配比D可表示为。
（设在两相中的分配系数为K D，I2可形成I3-，其形成常数为K I3-，）在条件下，D=K D。
2．已知I2在CS2和水中的分配比为420，今有100mLI2溶液，欲使萃取率达99.5%，每次用5mLCS2萃取，则萃取率的计算公式为，需萃取2次。
3．某溶液含Fe3+ 10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg, 则Fe3+在水、油两相中的分配比= 99 。
4．用氯仿萃取某50ml水溶液中的OsO4，欲使其回收率达99.8%，试问（1）每次用5ml氯仿萃取，需萃取6 次？（2）每次用10ml萃取，需萃取4 次？已知：分配比D=19.1. 5.用苯萃取等体积的乙酰丙酮的水溶液，萃取率为84%，则乙酰丙酮在苯与水两相中的分配比是 5.25 ？若使乙酰丙酮的萃取率达97%以上，至少用等体积的苯萃取 2 次？6．含CaCl2和HCl的水溶液，移取20.00ml,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，用去15.60ml，另移取10.00ml试液稀释至50.00ml,通过强碱性阴离子交换树脂，流出液用0.1000mol/L的HCl滴至终点，用去22.50ml。
分析化学考研试题
分析化学考研试题---9一、选择题（20分，每题1分）1.准确移取饱和Ca(OH)2溶液50mL，用0.0500mol/LHCl标液滴定，终点时耗去20.00mL，由此得Ca(OH)2沉淀的K sp①1.6³10-5,②8.0³10-6,③2.0³10-6,④4.0³10-62.以某吸附指示剂(p K a=5.0)作银量法的指示剂，测定pH应控制在①pH<5,②pH>5,③5<pH<10,④pH>103.现用EDTA滴定含有Al3+、Fe3+、Zn2+的溶液中的Zn2+。
若用二甲酚橙(XO)做指示剂，Al3+、Fe3+对有封闭作用，为消除的Al3+、Fe3+干扰，可采用下列哪种掩蔽剂掩蔽①F-+抗坏血酸，②F-+CN-，③CN-，④抗坏血酸4.已知Ag+/Ag电对的标准电极电位фO=0.80，Ag2CrO4K sp=1.1³10-12。
则Ag2CrO4/Ag电对的标准电极电位为①0.80V,②0.45V,③1.15V,④0.10V5.已知MnO4-/Mn2+电对的标准电极电位фO=1.51V，当pH=3.0时，它的条件电位为①1.51V,②1.23V,③0.94V,④0.68V6.用二苯胺磺酸钠作指示剂，用Ce4+滴定Fe2+时，突跃范围为0.86V-1.26V。
若加入H3PO4后，则突跃范围为①0.86V-1.26V，②，0.86V-1.50V③，0.62V-1.26V④0.62V-1.50V7.佛尔哈德法可直接测定下列哪种离子①F-，②Cl-，③I-，④Ag+8.用重量法测定样品中的SiO2，一般用Na2CO3熔融后，用下列哪种溶剂浸取①H2O，②HCl，③HF，④CH3CH2OH9.若不知所测样品的组成，则要想检验分析方法有无系统误差，有效的方法是①用标准试样对照，②用人工合成样对照，③空白试验，④加入回收试验10.测定某铁样中镍的含量，现用熔融法分解该铁样，采用下列哪种坩埚材料较好①铁，②镍，③铂，④银11.已知的H3PO4p K a1-p K a3分别为2.12、7.20、12.36，则PO43-的p K b为①11.88，②6.80，③1.74，④2.1212.已知某酸的浓度与其酸度均为0.1mol/L，则这种酸为①H2SO4，②HAc，③HCl，④HF13.欲配制pH=5.00缓冲液500mL，已用去6mol/LHAc34.0mL则需加NaAc?3H2O约多少克（已知p K a=4.74，NaAc?3H2O式量136.1）①20，②30，③40，④5014.甲基橙(p K a=3.4)的变色范围为3.1-4.0，若用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/LHCl，则刚看到混合色时，[In]/[HIn]的比值为①1.0，②2.0，③0.5，④10.015.用浓度为0.1mol/L NaOH滴定等浓度的某弱酸HA或HB，若HA与HB的突跃范围的差别为+1.0pH单位，则HA和HB离解常数K aHA和K aHB比值K aHA / K aHB为①10，②100，③0.1，④0.01016.浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00，则HA的p K a为(NH3?H2O K b=1.8³10-5)①9.26，②4.74，③7.00，④10.0017.现要用EDTA滴定法测定某水样中Ca2+的含量，则用于标定EDTA的基准物质应为①Pb(NO3)2，②Na2CO3，③Zn，④CaCO318.用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品，若V1>V2>0，则溶液组成为①NaOH，②NaHCO3+Na2CO3，③NaOH+Na2CO3，④NaHCO319.氨盐中氮的测定，常用浓H2SO4分解试样,再加浓NaOH将NH3蒸馏出来,用一定量过量的HCl来吸收,剩余的HCl再用NaOH标液滴定,则化学计量点的pH在下列哪种范围①强酸性，②弱酸性，③强碱性，④弱碱性20.以FeSO4溶液滴定0.02000mol/L Ce(SO4)2溶液至化学计量点时，他们的体积比为0.5000，FeSO4溶液的浓度为(mol/L)①0.01000，②0.02000，③0.03000，④0.04000二、填空题（30分，每空1分）1.常用的氧化还原滴定法有、、。
分析化学考研试题及答案
分析化学考研试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 在分析化学中，下列哪种方法不是用于分离混合物的？A. 蒸馏B. 萃取C. 沉淀D. 滴定答案：D2. 标准溶液的配制过程中，下列哪项操作不是必需的？A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 过滤答案：D3. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是什么？A. 产生电子B. 产生光C. 产生原子D. 产生分子答案：C4. 色谱法中，固定相的作用是什么？A. 移动B. 保持不变C. 吸附D. 溶解答案：B5. 酸碱滴定中，指示剂的作用是什么？A. 改变溶液的pHB. 指示终点C. 改变溶液的颜色D. 改变溶液的浓度答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子吸收光谱法中，______是测定元素含量的重要参数。
答案：波长2. 在滴定分析中，滴定管的校准是为了确保______的准确性。
答案：体积3. 色谱图上，保留时间可以用来判断______。
答案：物质的纯度4. 紫外-可见光谱法中，最大吸收波长对应的是______。
答案：最大吸收峰5. 电位滴定法中，电位的突跃点指示的是______。
答案：终点三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是标准物质及其在分析化学中的应用。
答案：标准物质是指具有一种或多种已知特性的稳定物质，用于校准测量仪器、评价测量方法或给材料赋值。
在分析化学中，标准物质用于确保分析结果的准确性和可比性。
2. 描述色谱法中，色谱柱的作用及其对分离效果的影响。
答案：色谱柱是色谱分析中用于分离混合物的装置，它包含固定相和流动相。
色谱柱的作用是允许混合物中的不同组分在固定相和流动相之间进行分配，从而实现分离。
色谱柱的类型、尺寸、固定相的性质以及流动相的流速和组成都会影响分离效果。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 在酸碱滴定中，已知酸的浓度为0.1 mol/L，滴定体积为25.0 mL，碱的浓度为0.05 mol/L，求碱的滴定体积。
考研,分析化学考研复习题0.
第一套
一、选择题 1．以下属于偶然误差的特点的是 （A）误差的大小是可以测定和消除的； （B）它对分析结果影响比较恒定； （C）在同一条件下重复测定，正负误差出现的机率相等，具有抵消性； （D）通过多次测定，误差的值始终为正或为负。 2．下列叙述中不正确的是 [ ] [ ]
（A）误差是以真值为标准，偏差是以平均值为标准。实际工作中获得的所谓 “误差”，实 质上是偏差。 （B）对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测定的。 （C）对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是相等的。 （D）某测定的精密度愈好，其准确度愈高。 3．下列情况将导致分析结果精密度下降的是 （A）试剂中含有待测成分； （C）滴定管最后一位读数不确定； [ ]
用该碱液去测定弱酸浓度仍以 0.1005mol/L 计算， 则因 CO2 的影响引起的相对误差是多少？ （已知 CO2 的分子量为 44.00） 。
第二套 一、选择题
1．按酸碱质子理论， Na2HPO4 是 [ ] （D）两性物质 [ ]
（A）中性物质； （B）酸性物质； （C）碱性物质； 2．将下列混合溶液稀释 10 倍，哪一体系的 pH 变化最大 （A）100ml 1.0mol/L HAc+100ml 1.0mol/L NaOH； （B）100ml 1.0mol/L HAc+50ml 1.0mol/L NaOH； （C）100ml 1.0mol/L NH3.H2O+50ml 1.0mol/L HCl； （D）100ml 1.0mol/L NH3.H2O+50ml 1.0mol/L NH4Cl；
5．某学生标定一 NaOH 溶液，测得其浓度为 0.1005mol/L，标定完后，误将其暴露于空气 中，致使吸收了 CO2。为测定 CO2 的吸收量，取该碱液 50.00mL，用 0.1250mol/L 的 HCl 滴定至酚酞变色，用去 HCl 溶液 40.00mL。 （1）计算每升碱溶液吸收的 CO2 的质量数。 （ 2）
分析化学试题库及答案
分析化学题库一、选择题1.下列论述中正确的是（D）A 系统误差呈正态分布B 偶然误差具有单向性C 置信度可以自由度来表示D 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度2.下列论述中, 有效数字位数错误的是（C）A [H+] = 1.50×10-2（3位）B c = 0.1007mol·L-1（4位）C lgK Ca-Y = 10.69（4位）D pH = 8.32（2位）3.在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时, 滴定过程中出现了气泡, 会导致（A）A 滴定体积减小B 滴定体积增大C 对测定无影响D 偶然误差4.在对一组分析数据进行显著性检验时, 若已知标准值, 则应采用（A）A t检验法B F检验法C Q检验法D u检验法5.根据滴定管的读数误差（0.02mL）和测量的相对误差（0.1%）, 要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足（C）A V≤10MlB 10mL＜V＜15mLC V≥20mLD V＜20mL6.下列情况中, 使分析结果产生负误差的是（A）A 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时, H2C2O4·H2O失水B 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时, 滴定管内壁挂有水珠C 滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶D 用于标定溶液的基准物质吸湿7、下列叙述中正确的是（D）A 偏差是测定值与真实值之间的差值B 算术平均偏差又称相对平均偏差C 相对平均偏差的表达式为D 相对平均偏差的表达式为8、下列有关平均值的置信区间的论述中, 错误的是（C）A 在一定置信度和标准偏差时, 测定次数越多, 平均值的置信区间包括真值的可能性越大B 其他条件不变时, 给定的置信度越高, 平均值的置信区间越宽C 平均值的数值越大, 置信区间越宽D 当置信度与测定次数一定时, 一组测量值的精密度越高, 平均值的置信区间越小9、偏差是衡量（A）A 精密度B 置信度C 准确度D 精确度10、下列论述中最能说明系统误差小的是（D）A 高精密度B 标准偏差大C 仔细校正过所有砝码和容量仪器D 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致11. 算式的有效数字位数为（A）A 2位B 3位C 4位D 5位12.欲将两组测定结果进行比较, 看有无显著性差异, 则应当用（B）A 先用t检验, 后用F检验B 先用F检验, 后用t检验C 先用Q检验, 后用t检验D 先用u检验, 再用t检验13.误差是衡量（C）A 精密度B 置信度C 准确度D 精确度14.定量分析中精密度和准确度的关系是（B）A 准确度是保证精密度的前提B 精密度是保证准确度的前提C 分析中, 首先要求准确度, 其次才是精密度D 分析中, 首先要求精密度, 其次才是准确度15.下面结果应以几位有效数字报出（D）A 5位B 3位C 4位D 2位16.下述情况, 使分析结果产生负误差的是（D）A 用HCL标准溶液滴定碱时, 测定管内壁挂水珠B 用于标定溶液的基准物质吸湿C 滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶D 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时, H2C2O4·2H2O失水17、试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为( B)A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析18、决定正态分布曲线位置的是: （ C ）A.总体标准偏差B.单次测量的平均偏差C.总体平均值D.样本平均值19、假定元素的原子量的最后一位有±1的出入, AgCl中的Cl的百分率正确表示为: （A ）A.24.737±0.001 (%)B.24.737±0.010 (%)C.24.737±0.100 (%)D.24.737±1.000 (%)20、痕量成分分析的待测组分含量范围是: ( C )A.1～10%B.0.1～1%C.＜0.01%D.＜0.001%21、已知1.00ml Na2S2O3溶液相当于0.0100mmol KH(IO3)2物质的量, 则(mol·L-1)为（D）A 0.2400B 0.03000C 0.06000D 0.120022.某含MnO的矿石, 用Na2O2溶解后得到Na2MnO4, 以水浸取之, 煮沸浸取液以除去过氧化物, 然后酸化, 此时, MnO42-岐化为MnO4-和MnO2, 滤液用标准Fe2+溶液滴定, nMnO : nFe2+为（ B ）A 2 : 3B 10 : 3C 3 : 10D 3 : 523.欲测定含Fe.Al.Cr.Ni等矿样中的Cr和Ni, 用Na2O2熔融, 应采用的坩埚是: （ C ）A.铂坩埚B.镍坩埚C.铁坩埚D.石英坩埚24.下列关于滴定度的叙述, 正确的是: （B ）A.1g标准溶液相当被测物的体积(ml)B.1ml标准溶液相当被测物的质量(g)C.1g标准溶液相当被测物的质量(mg)D.1ml标准溶液相当被测物的体积(ml)25.每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。
考研分析化学题库
0701 以下表达式中,正确的是------------------------( ) c (MY) [MY] (A) K '(MY) = ───── (B) K '(MY) = ──── c (M)c (Y) [M][Y] [MY] [M][Y] (C) K (MY) = ───── (D) K (MY) = ──── [M][Y] [MY]0702 已知Ag +-S 2O 32-络合物的lg β1~lg β3分别是9.0,13.0,14.0。
以下答案不正确的是---( ) (A) K 1=109.0(B) K 3=101.0(C) K 不(1)=10-9.0(D) K 不(1)=10-1.00703 EDTA 的酸效应曲线是指------------------( )(A) αY(H)-pH 曲线(B) pM-pH 曲线 (C) lg K '(MY)-pH 曲线 (D) lg αY(H)-pH 曲线0704 若络合滴定反应为: M + Y = MY,则酸效应系数αY(H)表示----------( ) (A) [Y]/c (Y) (B) ∑[H i Y]/c (Y) (C) [Y]/([Y]+∑[H i Y]) (D) ([Y]+∑[H i Y])/[Y] 0705 若络合滴定反应为: M + Y = MY,以下各式正确的是--------------------( ) (A) [Y']=[Y]+[MY](B) [Y']=[Y]+∑[H i Y](C) [Y']=∑[H i Y](D) [Y']=c (Y)-∑[H i Y]0706 在pH 为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7, αZn(OH)=102.4, αY(H)=100.5。
则在此条件下lg K '(ZnY)为-------------------------------- ( ) [已知 lg K (ZnY)=16.5] (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.30707 αM(L)=1表示------------( ) (A) M 与L 没有副反应 (C) M 与L 的副反应相当严重 (C) M 的副反应较小 (D) [M]=[L] 0708 指出下列叙述中错误的结论------------------------( ) (A) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低 (B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低 (C) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低 (D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低0709 在氨性缓冲液中用EDTA 滴定Zn 2+至化学计量点时,以下关系正确的是-( ) (A) [Zn 2+] = [Y 4-] (B) c (Zn 2+) = c (Y) (C) [Zn 2+]2= [ZnY]/K (ZnY) (D) [Zn 2+]2= [ZnY]/K '(ZnY) 0710 已知 lg K (ZnY)=16.5和若用0.02 mol/L EDTA 滴定0.02mol/L Zn 2+溶液,(要求∆pM=0.2,E t =0.1%)滴定时最高允许酸度是----------------( )(A) pH ≈4 (B) pH ≈5 (C) pH ≈6 (D) pH ≈70711 以EDTA 溶液滴定同浓度的某金属离子,若保持其它条件不变,仅将EDTA 和金属离子浓度增大10倍,则两种滴定中pM 值相同时所相应的滴定分数是---------------------------( ) (A) 0% (B) 50% (C) 100% (D) 150%0712 在pH 为10.0的氨性缓冲液中, 以0.01 mol/L EDTA 滴定同浓度Zn 2+溶液两份。
分析化学考研模拟填空题及答案
分析化学考研模拟填空题及答案分析化学考研模拟填空题一.填空（每空1分，共100分）1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L) NH4H2PO4[H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-](2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3[H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。
4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝ 1.92 ，p K a2＝ 6.22 。
5.已知?Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，?Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V ，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V 。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由___黄______变为___红_______。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 99：1 。
8.容量分析法中滴定方式有直接滴定 , 返滴定, 置换滴定和间接滴定。
9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+ 2S2O32-=2I-+ S4O62。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax 表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源 , 单色器 , 吸收池, 检测部分四部分组成.12.桑德尔灵敏度以符号S 表示,等于M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度无关，与波长有关。
分析化学复习题及参考答案
中南大学网络教育课程考试复习题及参考答案分析化学一、填空题：1.至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。
在分析过程中，以下情况将引起何种〔系统、随机〕误差。
使用没有校正的砝码引起_______；用局部风化的H 2C 2O 4·H 2O 标定NaOH 引起_______；滴定管读数最后一位不一致为_______。
2.用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI 对I 2的吸附,常参加_______试剂,使CuI 沉淀转化为不易吸附I 2的________沉淀.3.当用0.01mol/L EDTA 滴定浓度均为0.01mol/L 的金属离子M 和N 时，假设采用控制酸度方法，那么准确滴定M 离子〔△pM=0.2, TE ≤ 0.3%〕应满足≥K lg ∆______________________。
4.某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-6，K a3 = 1×10-12。
用NaOH 标准溶液滴定时有_______〔个〕滴定突跃。
滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定5.滴定误差的大小说明结果的 程度，这与化学反响的完全程度有关，也与指示剂的 有关。
6.Fe 3+/Fe 2+电对的电位在参加HCl 后会 ；参加邻二氮菲后会 (指增加、降低或不变)。
7K a = ； 在pH=6时络合指示剂与Zn 2+的络合物的条件稳定常数lg K ´ZnIn =8.9, 那么变色点时的p[Zn]= 。
8.碘量法测定可用直接和间接两种方式。
直接法以_______为标液，测定________物质。
间接法以________和_________为标液，测定__________物质。
9.以下4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,相对平均偏差〔d r 〕= 。
分析化学考试复习题及答案
分析化学考试复习题及答案第一部分：误差及分析数据处理一．填空：√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40%10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036%则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。
√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在()mL以上。
√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。
√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g（B）0.2g（C）0.05g（D）0.5g三．判断：√1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高（D）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（A）偏差是指测定值与真实值之差（B）随机误差影响测定结果的精密度（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D）方法误差属于系统误差四．回答问题：√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法避免？（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微量的被测组分（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解损失√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差（1）用台秤称出10.6g固体试样（2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g第二部分滴定分析一．填空：√1．称取纯K2Cr2O75.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的-1C（K2Cr2O7）为（）molL，C（1/6K2Cr2O7）为（），T（Fe/K2Cr2O7）为（）g/mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（）g/mL,T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（）g/mL。
分析化学常见题型及答案解析
分析化学常见题型及答案解析一、选择题1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是：（C）A. 随机误差在分析中是不可避免的B. 随机误差出现正误差和负误差的机会相等C. 随机误差具有单向性D. 随机误差由一些不确定的偶然因素造成2. 在下列分析过程中，不会出现系统误差的是（B）A. 过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大B. 使用分析天平时，天平的零点稍有变动C. 试剂中含有少量的被测组分D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液3. 下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是（C）A. 横坐标x值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1C. 纵坐标y值代表概率，它与标准偏差σ成正比，σ越小，测量值越分散，曲线越平坦D．分布曲线以x=μ点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等4. 某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%），对此结果应理解为（D）A. 有90%的测定结果落在36.35%~36.55%范围内；B. 总体平均值μ落在此区域的概率为90%；C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90%;D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90%5. 用酸碱滴定法测定某氮肥试样中的含量，其百分含量为27.33%，27.35%，27.42%，27.45%，27.30%，结果的平均偏差是（B）%A. 0.15B. 0.05C. 0.09D. 0.076. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用：（A）A. F检验B. t检验C. Q检验D. 格鲁布斯法7. 有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用（D）A. F检验B. t检验C. 方差分析D. 格鲁布斯法8. 两位分析工作人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组数据，若判断两位分析人员所测的数据之间是否存在显著性差异应该选择哪种方法（C ） A. u 检验 B. t 检验 C. F+t 检验 D. F检验9. 下列数据不是四位有效数字的是（A ） A. pH=11.26 B. [H+]=0.1020 ； C. Cu%=10.26D. [Pb2+]=12.28×10-410. 测得某种新合成的有机酸pKa 为12.35，其Ka 值应表示为（C ） A. 4.467?10-13 B. 4.47?10-13 C. 4.5?10-13 D. 4?10-1311. 已知某溶液的pH 为11.02，其氢离子浓度的正确表示为（C ）A. 9.550?10-12 mol ?L -1B. 9.55?10-12 mol ?L -1C. 9.5?10-12 mol ?L -1D. 1?10-11 mol ?L -112. 以0.01000 mol ?L -1的K 2Cr 2O 7溶液滴定25.00 mL 的Fe 2+溶液，消耗试液25.00ml ，则722O Cr K /Fe T 应为（C ）（M Fe =55.85）A. 0.0003351 g ?mL -1B. 0.005585 g ?mL -1C. 0.003351 g ?mL -1D. 0.01676 g ?mL -113. 滴定度是标准溶液浓度的表示方式之一，其表达式为（A 为标准溶液，B 为被测组分）（B ）A. T A/B = m A /V BB. T B/A = m B /V AC. T A/B = V B / m AD. T A/B = V B / m A14. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（D ） A. 等当点B.化学剂量点C. 滴定误差D. 滴定终点15. 用同一浓度的KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用标准溶液的体积相等，则FeSO 4和H 2C 2O 4两种溶液浓度之间的关系是（B ） A. 2c(FeSO 4)=c(H 2C 2O 4) B. c(FeSO 4)=2c(H 2C 2O 4) C. c(FeSO 4)=c(H 2C 2O 4)D. 5c(FeSO 4)=c(H 2C 2O 4)16. 以下能作为基准物质的试剂是（D ） A. 优级纯的NaOHB. 光谱纯的Co 2O 3C. 100?C 干燥过的CaOD. 99.99%的纯Zn17. 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（C ）A. --2332CO CO HB. -+-OH O H 3C. ---3424PO H POD. -+-COO CH NH COOH CH NH 222318. H 3PO 4的pKa 1~pKa 3分别为2.12，7.20，12.4。
考研分析化学试题及答案
考研分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 分析化学中，用于检测和定量分析的仪器分析方法不包括以下哪一项？A. 紫外-可见光谱法B. 原子吸收光谱法C. 质谱法D. 热重分析法答案：D2. 在酸碱滴定中，指示剂的变色范围通常与哪种物质的浓度有关？A. 酸B. 碱C. 指示剂D. 缓冲溶液答案：C3. 下列哪种物质不是分析化学中常用的基准物质？A. 碳酸钠B. 硫酸钾C. 氢氧化钠D. 硫酸亚铁答案：D4. 采用电位滴定法测定溶液中氯离子含量时，通常使用的指示电极是？A. pH电极B. 铂电极C. 银-氯化银电极D. 玻璃电极答案：C5. 在气相色谱分析中，用于分离混合物的固定相是？A. 气体B. 液体C. 固体D. 离子交换树脂答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 在原子吸收光谱法中，______是用于产生待测元素原子化的条件。
答案：火焰或电热2. 质谱分析中，______是用于将样品分子离子化的方法。
答案：电子轰击3. 热重分析法中，样品的质量变化与______成正比。
答案：温度4. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定可以通过______来实现。
答案：指示剂或电位变化5. 气相色谱分析中，色谱柱的作用是______。
答案：分离混合物中的组分三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述原子吸收光谱法的基本原理及其在分析化学中的应用。
答案：原子吸收光谱法的基本原理是利用待测元素的基态原子对特定波长的光有选择性吸收的特性，通过测量光的吸收强度来定量分析元素含量。
在分析化学中，原子吸收光谱法广泛应用于金属元素的定量分析，具有灵敏度高、选择性好、操作简单等优点。
2. 描述气相色谱分析中固定相和流动相的作用及其对分离效果的影响。
答案：在气相色谱分析中，固定相是涂布在色谱柱内壁上的液体或固体，流动相是载气，如氮气、氢气或氦气。
固定相的作用是为样品组分提供吸附或溶解的场所，而流动相则携带样品组分通过色谱柱。
分析化学考研填空题及参考答案
分析化学考研填空题及参考答案(总9页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--二、填空题原子吸收1.空心阴极灯是一种（锐性）光源，它的发射光谱具有（谱线窄、强度大）特点。
当灯电流升高时，由于（自吸变宽、热变宽）的影响，导致谱线轮廓（变宽），测量灵敏度（下降），工作曲线（线性关系变差），灯寿命（变短）。
2.在原子吸收分析中，干扰效应大致上有（光谱干扰），（化学干扰），（电离干扰），（物理干扰），（背景吸收干扰）。
3.试样在原子化过程中，除离解反应外，可能还伴随着其他一系列反应，在这些反应中较为重要的是（电离），（化合），（还原）反应。
4.在原子吸收光谱中，当吸收为1%时，其吸光度（A）为（）。
5.原子吸收光谱分析方法中，目前在定量方面应用比较广泛的主要方法有（标准曲线法），（标准加入法）。
6.原子吸收法测定NaCl中微量K时，用纯KCl配置标准系列制作工作曲线，经过多次测量结果（偏高）。
其原因是（电离干扰），改正办法是（排除电离干扰，加入NaCl使标样与试样组成一致）。
分离与富集1．用CCl4从含有KI的水溶液中萃取I2，其分配比D可表示为。
（设在两相中的分配系数为K D，I2可形成I3-，其形成常数为K I3-，）在条件下，D=K D。
2．已知I2在CS2和水中的分配比为420，今有100mLI2溶液，欲使萃取率达%，每次用5mLCS2萃取，则萃取率的计算公式为，需萃取2次。
3．某溶液含Fe3+ 10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余, 则Fe3+在水、油两相中的分配比= 99 。
4．用氯仿萃取某50ml水溶液中的OsO4，欲使其回收率达%，试问（1）每次用5ml氯仿萃取，需萃取 6 次（2）每次用10ml萃取，需萃取 4 次？已知：分配比D=.5.用苯萃取等体积的乙酰丙酮的水溶液，萃取率为84%，则乙酰丙酮在苯与水两相中的分配比是若使乙酰丙酮的萃取率达97%以上，至少用等体积的苯萃取 2 次6．含CaCl2和HCl的水溶液，移取,用L的NaOH溶液滴定至终点，用去，另移取试液稀释至,通过强碱性阴离子交换树脂，流出液用L的HCl滴至终点，用去。
(完整版)分析化学填空题题库及答案,推荐文档
1.定量分析的一般步骤是__________________________、_________________________、__________ ________________、_____________________________________。
（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价）2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在____________以下。
（常量；1%；微量或痕量；1%）3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样__ __ g。
[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g）4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是__________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。
（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和________________，它们分别表示测量结果的______________和_____________。
（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度）6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3.___________。
（重复性；单向性；可测性）7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。
(仪器；空白；对照；校正)8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。
（1）称量时，试样吸收了空气中的水分。
（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。
（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全。
（系统误差，偶然误差，系统误差）9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于_________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差）10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。
分析化学填空题题库及答案
分析化学填空题题库及答案1. 前言分析化学是研究物质组成和性质的科学分支，其中的填空题是用于考察学生对于分析化学知识的理解和应用能力的常见题型。
本文将提供一份分析化学填空题题库及答案，旨在帮助学生巩固和加深对这一领域知识的掌握。
2. 题库及答案题目一在化学分析中，常用的分析方法有______和物理分析。
答案一：定性分析解析：定性分析是一种通过观察和实验现象来确认物质所含化学元素和化学组成的分析方法。
题目二在常见的离子反应中，下列______ 离子可生成沉淀。
答案二：小阳离子解析：小阳离子与大阴离子反应时，可以生成沉淀。
例如，Ag+和Cl-可以生成AgCl沉淀。
题目三常用的酸碱滴定指示剂有______。
答案三：酚酞、溴甲酚、溴酚蓝解析：酸碱滴定指示剂是通过颜色变化来指示反应的终点。
常见的酸碱滴定指示剂包括酚酞（红色转无色）、溴甲酚（蓝色转无色）和溴酚蓝（黄色转蓝色）等。
题目四以下哪个方法可以用来测定溶液中的溶质浓度？A. 比色法B. 倾斜法C. 串联法D. 回流法答案四：A. 比色法解析：比色法是利用物质对于特定波长的光的吸收特性，通过比较溶液的吸光度来确定溶质的浓度的方法。
题目五加入一定量的NaOH溶液到酸性溶液中，酸性消失的标志是______。
答案五：pH值大于7解析：酸性溶液的pH值小于7，当加入NaOH溶液后，将中和部分酸性，使pH值增大，超过7后即为中性或碱性。
题目六在化学实验中，常用的提取剂有______。
答案六：醚、氯仿解析：提取剂是一种将物质从一个相中提取到另一个相中的溶剂。
常用的提取剂包括醚和氯仿等。
题目七电导率是反映溶液的______的性质。
答案七：电解质解析：电解质是指在水中能够电离出离子的物质。
溶液中电解质的电导率越高，说明溶液中离子的浓度越高。
题目八冷凝水从天上形成水滴，这是因为_____。
答案八：水汽冷凝解析：冷凝是物质从气态转变为液态的过程。
当水蒸气遇冷凝结成水滴时，就形成了冷凝水滴。
分析化学考研试卷答案
.一、选择题原子吸收4.空心阴极灯中对发射线宽度影响最大的因素：（ C ） （A ）阴极材料 （B ）填充气体 （C ）灯电流 （D ）阳极材料2.下列有关原子发射光谱分析发的叙述不正确的是：（ C ） （A ）要判断某元素是否存在，至少应有 2-3 条灵敏线出现 （B ）光谱线的自吸现象对发射光谱定量分析影响很大 （C ）分析线中必须包含着最后线（D ）谱线的灵敏度标记数字越大，说明谱线越灵敏3. 在原子吸收分析中，当溶液的提升速度较低时，一般在溶液中混入表面张力小、密度小 的有机溶剂，其目的是： （ B ） （A ）使火焰容易燃烧 （B ）提高雾化效率 （C ）增加溶液黏度 （D ）增加溶液提升量分离与富集1．在约 6mol/LHCl 介质中，用乙醚萃取 10.0mgFe 3+，已知分配比为 99，经二次等体积萃取后，分出有机相，又用等体积 6mol/LHCl 洗一次， Fe 3+将损失 （ D ）A ． 0.001mgB 0.01mgC. 0.09mgD 0.1mg配位滴定法1．已知 EDTA 的 pKa1～ pKa 6 分别为0.9 , 1.6 , 2.0, 2.67 , 6.16,10.26 . 在 pH=13.0 时，含有 c mol/LEDTA 溶液中，下列叙述中正确的是 （ B ） A.[HY]=[Y] B. c(Y) =[Y]C.[H 2 Y]=[Y]D.[H Y]=[HY]22．已知 EDTA 的各级离解常数分别为10-0.9,10 -1.6, 10 -2.0 , 10 -2.67 , 10-6.16 , 10-10.26 , 在pH=2.67-6.16 的溶液中， EDTA 最主要的存在形式是（B ）A ． H3Y - B.H 2Y 2- C.HY 3-DY 4-3．用指示剂 （ In ）, 以 EDTA （Y ）滴定金属离子 M 时常加入掩蔽剂 （ X ）消除某干扰离子（ N ）的影响， 不符合掩蔽剂加入条件的是（ A） A ． K < K NY B.KN X >> K NY NXC.K MX<< K MYD.K MIn >K MX4．对于 EDTA （Y ）配位滴定中的金属指示剂（ In ），要求它与被测金属离子（ M ）形成的配合物的条件稳定常数 (B)A ．> K`MYB.<K`MYC.≈K` MYD.≥10 8.05．用 EDTA滴定含 NH3 的 Cu2+溶液，则下列有关pCu 突跃范围大小的叙述，错误的是（BD）A.Cu 2+的浓度越大， pCu突跃范围越大。
研究生入学考试试卷(分析化学)
）
B. C(H3PO4) = 2C(HCl)
C. 2C(H3PO4) = C(HCl) ）
8. 用佛尔哈德返滴定法测定 Cl 时，加入硝基苯等保护沉淀，若不加入硝基苯等试剂，分析结果会（ A. 偏高 B. 偏低 C. 准确 D. 不能估计 ） D. 沉淀纯净含杂质少
9. 重量分析中，对沉淀形式要求的描述，不确切的是（ A. 溶解度小 B. 沉淀反应完全
21. 双波长分光光度计与单波长分光光度计的主要区别在于 A. 使用的单色器的个数 B. 检测器的个数 C. 吸收池的个数 D.光源的种类
22. 在不同溶剂中测定羧酸的红外光谱，出现 C═O 伸缩振动频率最低者为 A. 碱液 B. 正构烷烃 C. 乙醚 D. 气体
23. 化合物(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 在核磁共振谱中的峰面积比(从低场排至高场)为 A. 6:1:2:1:6 B. 6:1:1 C. 1:1:6 D. 3:2:3
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6. (5 分)库仑分析法的理论依据是什么？它的两个基本要求是什么？ 7. (5 分)原子吸收分析法中的干扰主要有哪几种？如何消除？
四、计算下列问题（共 41 分） 1. (8 分)用 0.02 mol/L EDTA 标准溶液滴定等浓度的 Ca2+溶液，问在 pH = 5.0 的条件下， K´caY 为 多少？ 能否准确滴定 Ca2+ ? 若要准确滴定 Ca2+，则允许最低 pH 时的酸效应系数为多少？ 已知 pH = 5.0 时，lgαY(H) = 6.45，lgKCaY = 10.69。 2. (8 分)测定血液中的钙时，常将钙以 CaC2O4 的形式完全沉淀，过滤，洗涤，溶于硫酸中，然后用 0.01000 mol/L 的高锰酸钾标准溶液滴定。 现将 2.00 mL 血液稀释至 50.00 mL， 取此溶液 20.00 mL， 进行上述处理，用该 KMnO4 溶液滴定至终点时，用去 2.45 mL，求血液中钙的浓度。 3. (8 分)已知一混合试样含 Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4 或它们的混合物，以及不与酸作用的杂质。 今称取试样 2.000 g，溶于水，用甲基橙作指示剂，以 0.5000 mol/L 的盐酸溶液滴定至呈现橙色， 用去盐酸溶液 32.00 mL，同样重量的试样，当用酚酞作指示剂时，用去盐酸溶液 12.00 mL，指出 试样的组成并计算各组分含量。 已知：M (Na3PO4) = 164.0， M (Na2HPO4) = 142.0， M (NaH2PO4) = 120.0 4. (9 分)在 pH4 的乙酸盐缓冲溶液中， 用铜电极电解 0.010 mol· L-1ZnSO4 溶液， 在实验使用的电流密 度下， H2 在铜电极上的超电位为 0.75 V， O2 在铂电极上的超电位为 0.50 V， 电解池的 ir 降为 0.50 V， 试问： （1）理论分解电压为多少？ （2）电解开始所需要的实际外加电压为多少？ （3）H2 开始释放时，溶液中 Zn2+的浓度为多少？ (已知 Ψ0Zn2+/Zn=-0.763 V，Ψ0O2/H2O=1.23 V) 5. (8 分)某未知物的化学式为 C8H10，其红外光谱图如下，试推测其结构。
分析化学试题及答案考研
分析化学试题及答案考研一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种方法不是分析化学中常用的分离技术？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱D. 沉淀答案：D2. 原子吸收光谱法中，原子化过程通常发生在哪个部分？A. 火焰B. 石墨炉C. 雾化器D. 单色器答案：B3. 红外光谱中，分子振动的类型不包括以下哪种？A. 伸缩振动B. 弯曲振动C. 转动振动D. 电子跃迁答案：D4. 质谱分析中，质荷比（m/z）是指什么？A. 分子质量与电荷量的比值B. 分子质量与电荷量的乘积C. 分子质量与电荷量的平方比D. 分子质量与电荷量的平方根比答案：A5. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是？A. 滴定体积B. 溶液pH的变化C. 指示剂的颜色变化D. 溶液的电导率变化答案：C6. 紫外-可见光谱分析中，最大吸收波长称为？A. 吸收峰B. 吸收带C. 光谱带D. 光谱峰答案：A7. 电位滴定法中，电位突跃是指？A. 溶液电位的突然变化B. 溶液电位的逐渐变化C. 溶液pH的突然变化D. 溶液pH的逐渐变化答案：A8. 以下哪种仪器不适用于原子吸收光谱分析？A. 原子吸收光谱仪B. 原子发射光谱仪C. 原子荧光光谱仪D. 质谱仪答案：B9. 色谱分析中，保留时间是指？A. 样品组分从进样到检测器的时间B. 溶剂组分从进样到检测器的时间C. 样品组分从进样到分离柱的时间D. 溶剂组分从进样到分离柱的时间答案：A10. 以下哪种方法不是分析化学中常用的定量分析方法？A. 重量分析B. 滴定分析C. 电导分析D. 核磁共振分析答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，消耗体积为25.0 mL，则被滴定溶液的浓度为 _______ mol/L。
答案：0.12. 原子吸收光谱法中，火焰的三个区域分别是 _______ 区、中间区和 _______ 区。
答案：预混合，氧化3. 红外光谱中，分子振动的类型包括伸缩振动和 _______ 振动。
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二、填空题原子吸收1.空心阴极灯是一种（锐性）光源，它的发射光谱具有（谱线窄、强度大）特点。
当灯电流升高时，由于（自吸变宽、热变宽）的影响，导致谱线轮廓（变宽），测量灵敏度（下降），工作曲线（线性关系变差），灯寿命（变短）。
2.在原子吸收分析中，干扰效应大致上有（光谱干扰），（化学干扰），（电离干扰），（物理干扰），（背景吸收干扰）。
3.试样在原子化过程中，除离解反应外，可能还伴随着其他一系列反应，在这些反应中较为重要的是（电离），（化合），（还原）反应。
4.在原子吸收光谱中，当吸收为1%时，其吸光度（A）为（0.0044）。
5.原子吸收光谱分析方法中，目前在定量方面应用比较广泛的主要方法有（标准曲线法），（标准加入法）。
6.原子吸收法测定NaCl中微量K时，用纯KCl配置标准系列制作工作曲线，经过多次测量结果（偏高）。
其原因是（电离干扰），改正办法是（排除电离干扰，加入NaCl使标样与试样组成一致）。
分离与富集1．用CCl4从含有KI的水溶液中萃取I2，其分配比D可表示为。
（设在两相中的分配系数为K D，I2可形成I3-，其形成常数为K I3-，）在条件下，D=K D。
2．已知I2在CS2和水中的分配比为420，今有100mLI2溶液，欲使萃取率达99.5%，每次用5mLCS2萃取，则萃取率的计算公式为，需萃取2次。
3．某溶液含Fe3+ 10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg, 则Fe3+在水、油两相中的分配比= 99 。
4．用氯仿萃取某50ml水溶液中的OsO4，欲使其回收率达99.8%，试问（1）每次用5ml氯仿萃取，需萃取6 次？（2）每次用10ml萃取，需萃取 4 次？已知：分配比D=19.1. 5.用苯萃取等体积的乙酰丙酮的水溶液，萃取率为84%，则乙酰丙酮在苯与水两相中的分配比是 5.25 ？若使乙酰丙酮的萃取率达97%以上，至少用等体积的苯萃取 2 次？6．含CaCl2和HCl的水溶液，移取20.00ml,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，用去15.60ml，另移取10.00ml试液稀释至50.00ml,通过强碱性阴离子交换树脂，流出液用0.1000mol/L的HCl滴至终点，用去22.50ml。
则试液中HCl的浓度为0.7800 mol/L ,CaCl2的浓度为0.1125 mol/ L.7．痕量Au3+的溶液在盐酸介质中能被阴离子交换树脂交换而得到富集，这时Au3+是以AuCl4- 形式被交换到树脂上去的。
8．将Fe3+和Al3+的HCl溶液通过阴离子交换树脂，其中Fe3+ 以FeCl 4-形式被保留在柱上，可在流出液中测定 A l3+ 。
配位滴定法1．EDTA在水溶液中有七种存在形式，其中Y 4－能与金属离子形成配合物。
2．用EDTA配位滴定法测定珍珠粉中的钙含量时，宜采用的滴定方式是直接滴定。
3．在氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定易与NH3配位的Ni2+、Zn2+等金属离子时，其滴定曲线受金属离子的浓度和氨的辅助配位效应的影响。
4．为了测定Zn2+与EDTA混合溶液中Zn的含量（已知EDTA过量），移取等体积试液两份，其中一份调节pH为大于4.0 ，以Zn标准溶液为滴定剂，以EBT为指示剂，滴定其中游离的EDTA量；另一份试液调节pH 为 1 ，以二甲酚橙为指示剂，用Bi 3+ 标准溶液滴定其中的EDTA总量。
5．某含EDTA、Cd2+和Ca2+的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，lgαY(H)=0.45, lgαY(Ca)=4.40, lgαCd(NH3)=3.40,而lgK CdY=16.46, 故lgK CdY/ = 8.66 。
6．某含EDTA、Zn2+和Ca2+的氨缓冲溶液中，lgαY(H)=0.45, lgαY(Ca)=4.7, lgαZn(NH3)=2.5,而lgK ZnY=16.5, 故lgK`ZnY= 9.3 。
7．某溶液中含M和N离子，且K MY》K NY，则lgK MY随溶液pH 增加而相应变化的趋势增大，原因为：N不干扰; pH增大EDTA的酸效应减小8．铜氨络合物的lgβ1～lgβ4分别为4.3,8.0,11.0,13.3,若铜氨络合物水溶液中Cu(NH3)42+的的浓度为Cu(NH3)32+浓度的10倍，则溶液中[NH3]应为0.050 mol/L9．含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+,加入一定量的六亚甲基四胺的作用是缓冲溶剂控制pH值；加入NH4F 的作用是为了掩蔽Al3+酸碱滴定法1．对于二元弱酸H2A,其K a1×K b2 = K w2．0.25mol/L盐酸吡啶(C5H5NH+Cl-)溶液的pH=2.92 。
[已知K b(C5H5N)=1.7×10-9] 3．根据酸碱质子理论，HPO42-的共扼酸是H2PO4-．对一元弱酸HA，当pH=pK a时；分布分数δHA= 0.5 。
4．某酸H2A的水溶液中，若δH2A为0.28,那么0.12 。
5．已知某一元弱酸HA的pKa=4.74,则由0.050mol/L的HA和0.050mol/L的NaA组成的缓冲溶液的缓冲指数β为0.058 。
6．常用标定HCl溶液浓度的基准物质有硼砂。
和Na2CO3；常用标定NaOH浓度的基准物质有草酸和邻苯二甲酸氢钾。
7．进行标定时，需称量各基准物质a.碳酸钠g用来标定0.5mol/LHCl , M（Na2CO3）= 106.0b. 重铬酸钾g用来标定0.1mol/LNa2S2O3 , M(K2Cr2O7)=294.2c.碳酸钙g用来标定0.05mol/LEDTA , M(CaCO3) =100.08．可以选用Na2CO3 和硼砂作为基准物质标定HCl溶液的浓度；若上述两种基准物保存不当，吸收了一些水分，对标定结果表明的影响如何？偏高。
9．滴定管读数常有±0.01ml的误差，若要求相对误差不大于0.1% ,为此，滴定时消耗滴定剂的体积须不小于20ml 。
10．实验中使用50ml滴定管，其读数误差为±0.01ml，若要求测定结果的相对误差≤±0.1% ,则滴定剂的体积应控制在不小于20 ml；在实际工作中一般可通过改变被滴物的量或改变滴定剂的浓度来达到此要求。
11．以基准物质邻苯二甲酸氢钾标定期NaOH溶液浓度时，用酚酞作指示剂，若NaOH溶液吸收了空气中的CO2，将造成负误差。
12．用一定浓度的确NaOH滴定某一元弱酸时，滴定曲线图上滴定突跃的大小与该一元弱酸的浓度和K a 有关。
13．有一磷酸盐混合试液，今用标准酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。
当V1=V2时，组成为Na3PO4；当V1＜V2时，组成为Na3PO4+Na2HPO4。
14.若用0.2008mol/LHCl溶液测定NaOH溶液，其滴定度0.01127g/ml （M (NaOH)=56.11g/mol）15.在1.000×103ml 0.2500mol/LHCl溶液中加入多少毫升纯水才能稀释后的HCl标准溶液对CaCO3的滴定度T=0.01001g/ml ？已知数M（CaCO3）=100.09g/mol答案：250ml 。
吸光光度法1．吸光光度分析中对朗伯-比尔定律的偏离原因可以分为 1.非单色光引起的; 2.介质不均匀引起的; 3.溶液本身的化学反应引起的。
2．在分光光度分析中，有时会发生偏离朗伯-比尔定律的现象。
如果由于单色光不纯引起的偏离，标准曲线会向浓度轴弯曲，将导致测定结果偏低；如果由于介质不均匀（如乳浊液、悬浊液）引起的偏离，标准曲线会向吸光度轴弯曲，将导致测定结果偏高。
3．分光光度法中，可见光的光源采用6-12V钨丝灯，紫外光的光源采用氢灯或氚灯。
分光光度计基本部件：光源、单色器、比色皿、检测器4．用示差法测定一较浓的试样。
采用的标样c1在普通光度法中测得的透射比为20%。
以c1作为参比采用示差法测定，测得某试样的透射比为60%。
相当于标尺放大了5倍，试样在普通光度法中透射比为12% 。
5．用普通分光光度法测得标液的透光率为20%，试液的透光率为12%，若以标液作为参比采用示差法测定，则试液的透光率为60% 。
6．分光光度法可用于多组分分析，这是利用吸光度的加和性。
氧化还原法1．由于一种氧化还原反应的发生,促进另一种氧化还原反应进行的现象称为诱导作用2．影响氧化还原电对条件电位的因素有离子强度、沉淀反应、配位反应、酸度。
3．某工厂经常测定铜矿中铜的质量分数,固定称取矿样1.000g,为使滴定管读数恰好为w(Cu),则Na2S2O3标准溶液的浓度应配制成0.1574 mol/L . (Ar(Cu)=63.55)4．配制KMnO4标准溶液时须把KMnO4水溶液煮沸一定时间(或放置数天),目的是与水中还原性物质反应完全；分解完全。
5．Fe2+能加速KMnO4氧化Cl-的反应，这是一种诱导反应；Mn2+能加速KMnO4氧化C2O42-的反应，这是一种自身催化反应。
（武大）6．在H2SO4介质中，基准物Na2C2O40.2010g用于标定KMnO4溶液的浓度，终点时消耗其体积30.00ml。
则标定反应的离子方程式为2MnO4-+ 5C2O42-+ 16H+= 2Mn2++ 10CO2+ 8H2O ；C(KMnO4)= 0.02000 mol/L.* 温度: 75~85℃。
温度高于90℃，会使草酸发生分解。
* 酸度: 酸度控制在0.5~1mol/L。
过低MnO2沉淀，过高草酸分解。
* 滴定速度: 开始滴定时的速度不宜太快。
* 催化剂: 滴定前加入几滴MnSO4。
有效数字及误差1．评价定量分析结果的优劣,应从准确度和精密度两方面衡量。
这是因为实验结果首先要求精密度搞，才能保证有准确结果，但高的精密度也不一定能保证有高的准确度。
2．pH=3.05的有效数字的是 2 位，0.00840的有效数字是 3 位。
3．p[Na+]=7.10 的有效数字位数是 2 。
4．按有效数字的运算规则计算下列结果135.62+0.33+21.2163 = 157.17 。
58.69+8×12.01+14×1.0079+4×14.0067+4×15.9994 = 288.91 。
5．以酸碱滴定法测得土壤中SiO2的质量分数为：28.62% ,28.59% ,28.51%, 28.48%,28.63%。
求平均值为；标准偏差为；当置信度为95%时平均值的置信区间（已知n=6，p=95%时,t=2.57）为。
6．用某种方法测定一纯化合物中组分A的质量分数，共9次，求得组分A的平均值=60.68%,标准偏差s=0.042%。