分析化学 填空题

1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为 ；相对平均偏差为 ；标准偏差为 ；相对标准偏差为 ；置信区间为 （ ）
2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做
试验和 试验等方法减免，而偶然误差则是采用
的办法减小。
3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。当V1=V2时，组成为 ；当V10，V2>0）
4．NH4CN质子条件为
5．在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。加入三乙醇胺的作用是 ，加入NaOH的作用是
。
6．某有色溶液，当液层厚度为1cm时，透过光强度为入射光强的80%。若通过5cm的液层时，光强度将减弱 %。
7．强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与 和
有关。
8．当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为 。不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱 分析的基础。
9．组分分子从气相到气-液界面进行质量交换所遇到的阻力，称为
。
10．分子的外层电子在化学能的作用下使分子处于激发态，再以无辐射弛豫转入第一电子激发态的最低振动能级，然后跃迁回基态的各个振动能级，并产生辐射。这种发光现象称为 。



1. 以HCl为滴定剂测定试样中K2CO3含量,若其中含有少量Na2CO3,测定结果将_____________________。 (填偏高、偏低或无影响)
2 标定下列溶液的浓度选一基准物:
待 标 液 NaOH KMnO4 Na2S2O3 EDTA
基 准 物
3 将以下数修约为2位有效数字:
(1) 21.4565 修约为_____________________
(2) 3.451 修约为_____________________
4 HPO42-是______的共轭酸,是__________的共轭碱。
5 EDTA滴定中, 介质pH越低, 则?Y(H)值越____, K'(MY)值越____, 滴定的pM'突跃越____,化学计量点的pM'值越____。
6 指出下列EDTA络合物的颜色(填 A,B,C,D)
(1) CuY2- ________ （A） 无色
(2) MnY2- ________ （B） 紫红色
(3) FeY- ________ （C） 黄色
(4) ZnY2- ________ （D） 蓝色
7 有色溶液的光吸收曲线(吸收光谱曲线)是以______________________为横坐标,以___________________为纵坐标绘制的。
8晶核的形成过程有 与 两种。当溶液的相对过饱和度较低时，主要是 成核，将得到 颗粒沉淀。
9酸碱

指示剂甲基橙的变色范围


1.将以下数修约为2位有效数字:
(1) 21.4565 修约为_____________________
(2) 3.451 修约为_____________________
2. 克氏法测定氮时, 称取0.2800 g有机物, 经消化处理后蒸出的NH3正好中和20.00 mL 0.2500 mol/L 的H2SO4, 则该有机物中氮的质量分数w(N)[Ar(N)=14.00]为 ____________。
3. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当浓度为c时,透射比为T,在液层不变的情况下,透射比为T1/2和T3/2时,其溶液的浓度分别为________和________。
4．金属指示剂 PAN 在溶液中有如下平衡:
pK a1=1.9 pK a2=12.2
H2In+ HIn In-
黄绿 黄 粉红
它与金属离子形成的络合物MIn为红色, 当使用PAN作指示剂时, pH范围应是__________。
若使用PAN-Cu指示剂以EDTA溶液滴定Ca2+, 化学计量点前溶液是________ 颜色, 化学计量点后溶液呈_________颜色。
5.0.1978g基准As2O3，在酸性溶液中恰好与40.00mL KMnO4完全反应。该KMnO4溶液的浓度为______________。
[Mr(As2O3)=197.8]
6.将0.5080g黄铁矿(FeS2)试样分解以后,经处理得到1.561g BaSO4。若溶液中的铁沉淀为Fe(OH)3,则灼烧可得Fe2O3_____________ g 。
[Mr(BaSO4) = 233.4 , Mr(Fe2O3) = 159.69 ]
7.已知某溶液含71 mg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为___________________ mol/L。[Ar(Cl)=35.5]
8.不等臂单盘天平的称量原理是__________________________________________________。
9. 用双硫腙光度法测Cd2+[Ar(Cd)=112.4]时,已知e520=8.8×104L/(mol?cm), 其桑德尔灵敏度S为________。
10. 10.05 mL 0.02000 mol/L EDTA溶液与10.00 mL 0.02000 mol/L Pb(NO3)2溶液混合[lgK(PbY)=18.0, pH=5.0时lgaY(H)=6.5], 未络合的Pb2+的浓度为________________mol/L。
11. 配制Na2S2O3溶液时，要用___________________水，原因是____________________。
12.在浓HCl 存在下,可使AgCl沉淀的溶解度____,这是因为________________________ __。
13.试液体积在1mL~10mL的分析称为______分析。
14. 吸量管比移液管的容量精度____，因此在移取固定量溶液时应尽可能用_______________。
15. 用KMnO4法可间接测定Ca2+。先将Ca2+沉淀为CaC2O4，再经过滤，洗涤后将沉淀溶于热的稀H2SO4溶液中，最后用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4。若此时溶液的酸度过高，使结果_________；若溶液的酸度过低，则结果_______________。(答偏低，偏高或无影响)


1.用某种方法测定一纯化合物中组分A的的质量分数,共9次,求得组分A的平均值 =60.68％,标准差s=0.042％。已知m=60.66％, t0.05,8=2.31
(1) 平均值的置信区间为______________________
(2) 与m之间______________________________显著差异(指有或无)
2.符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,通过1cm比色皿,光减弱程度为50%,若通过2cm 比色皿,

其光减弱程度为_________,吸光度值为__________。
3.在一定条件下,以0.020mol/L EDTA溶液滴定等浓度的金属离子M。设其条件稳定常数K'(MY)=108.0,当滴定误差Et=±0.1%时,滴定突跃范围有_________个pM单位。
4.根据下表所给数据, 判断用Ce4+滴定Fe2+时表中各点的j值(V):
浓度 化学计量点前0.1% 化学计量点 化学计量点后0.1%
0.10 mol/L 0.86 1.06 1.26
0.010 mol/L
5.硫酸钡法测定钡的含量,下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响?
(1) 沉淀带下了沉淀剂H2SO4 ___________________
(2) 试液中NO3-被共沉淀 ___________________
(3) 试液中Fe3+被共沉淀 ___________________
6.以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填A， B ，C ，D)
(1) 佛尔哈德法测定Cl- ____
(2) 甲醛法测定NH4+ ____
(3) KMnO4法测定Ca2+ ____
(4) 莫尔法测定Cl- ____
（A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法
7.吸量管与移液管的区别在于_____________________________；
碘量瓶与锥形瓶的区别在于_____________________________。
8. 吸光光度法主要应用于测定 组分，与化学分析法比较，其特点是 。
9.此图表示各种副反应对Al-EDTA络合物稳定性的影响,其中各曲线分别代表: (填A,B,C,D)
(1) 曲线Ⅰ____ (2) 曲线Ⅱ____ (3) 曲线Ⅲ____ (4) 曲线Ⅳ____
（A） lgK(AlY) （B） lgK(Al'Y') （C） lgK(AlY') （D） lgK[Al'Y',(AlY)']

10.抗痛风药丙磺舒的结构式为：
(CH3CH2CH2)2N—SO2—C6H4—COOH
为准确测定原料药含量宜用 ； 欲测定很稀溶液中丙磺舒含量宜用 。(填 (1)、 (2)、 (3) 、(4) )
(1)紫外可见吸光光度法 (2) 原子吸收光谱法 (3) 酸碱滴定法 (4)铈量法
11.重量法测定铁,称量形式为Fe2O3,若灼烧所生成的Fe2O3中含有少量的Fe3O4, 则将使测定结果(Fe的质量分数)偏______,这是因为_________________________________ _________________________________________________________。
[Ar(Fe)=55.85 , Ar(O)=16.00]
12.用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填A， B， C)
(1) 用酸碱滴定法测定 ____
(2) 用EDTA络合滴定法测定 ____
(3) 用KMnO4法测定 ____
（A）直接法 （B）回滴法 （C）间接法
13.各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D)
(1) 优级纯 _____________ （A） 红色
(2) 分析纯 _____________ （B） 黄色
(3) 化学纯 _____________ （C） 蓝色
(4) 实验试剂 ____________ （D） 绿色
14. Fe(CN)63-/Fe(CN)64-电对的电位随离子强度增高______，随酸度增加______。
[H3Fe(CN)6是强酸,H4Fe(CN)6的pKa3=2.22、pKa4=4.17]


1.以适当单位表示以下数值以消除该数值中

不必要的非有效数字:0.0002548kg为____。
2.光电比色中滤光片的选择原则是______________________________________________。
分光光度计中光量调节器的作用是_______________________________________。
3. EDTA二钠盐的水溶液的pH近似计算式是_______________ (EDTA相当于六元酸)
4.在含有EDTA的中性溶液中,BaSO4沉淀的溶解度比在纯水中有所增大, 这是由于______________________________________________________________。
5. 试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_____分析。
6. 天平灵敏度应在一定范围内,若灵敏度过低,则___________________,而灵敏度过高,则______________,为调整天平灵敏度可调节______ _____________________________。
7.用一种新方法测定纯BaCl2?2H2O试剂(Mr=244.27)中Ba的质量分数,三次结果分别为56.20, 56.14, 56.17(%),测定结果的绝对误差为______，相对误差为______。[已知Ar(Ba)=137.33]
8. 2 分 (3119)
某显色剂R分别与金属离子M和N形成有色络合物MR和NR,在某一波长下分别测得MR和NR的吸光度为0.250和0.150,则在此波长下MR和NR的总吸光度为_____。
9. 2 分 (2758)
在含有Ca2+,Mg2+和Zn2+的混合溶液中,欲用EDTA溶液直接滴定Zn2+,为了消除Ca2+, Mg2+的干扰,最简便的方法是_________________________________。
10.用莫尔法测定Cl-的含量时,酸度过高,将使______________,碱性太强,将生成________。
11.常量分析与半微量分析划分界限是:
被测物质量分数高于________%为常量分析;
称取试样质量高于________g为常量分析。
12.下列试样用什么试剂溶解或分解:
(1) 银合金 ____________________________________________ ;
(2) 钠长石(NaAlSi3O8)中SiO2的测定________________________。
13.实验室为检查某一新方法有无系统误差,通常可采用_________、_______和___________等进行对照试验。
14.符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当浓度改变时,其最大吸收波长(lmax)________,摩尔吸光系数________(回答变或不变)。


1. 测得某溶液pH值为2.007,该值具有______位有效数字,氢离子活度应表示为 ___。
2. 一有色溶液在某波长下遵守比尔定律,浓度为x mol/L时吸收入射光的15.0%, 在相同条件下,浓度为2x的该有色溶液的T是________________________%。
3.在pH=9~10时,用EDTA滴定Pb2+,加入NH3-NH4Cl的作用是________________, 加入酒石酸的作用是______________________________。
4.用佛尔哈德法测定Cl-时,若不加入硝基苯,分析结果会偏__。若测定Br-,不加入硝基苯,对结果______。
5. 120℃干燥过的分析纯CaO______(可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是________________________________________________________。
6.溴酸钾法测定苯酚含量时做空白实验的目的是__________________________；分光光度法测定Li2CO3试样中的微量铁时做空白

实验的目的是___________________。
7.正态分布函数中的两个参数分别为______和______。
8.M和N两种组分在l1和l2处均有吸收，求解混合溶液中M，N组分的联立方程式是 。
9.对于某金属离子M与EDTA的络合物MY,其lgK'(MY)先随溶液pH增大而增大这是由于____________________________________________________,而后又减小;这是由于____ ______________________________________________。
10.BaSO4法测定钡的含量,下述情况使测定结果偏高或偏低,还是无影响 ?
(1) 沉淀中包藏了BaCl2 __________________
(2) 灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS __________________
11.某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为___________mg/g。 [Ar(Ca)=40.08]
12.滴定分析中配制大量的标准溶液常用_______纯试剂配制，再用______试剂标定；不用基准试剂直接配制的原因是___________;滴定分析中的其它试剂一般可用______纯试剂。
13.某重量法测定Se的溶解损失为1.8 mg Se,如果用此法分析约含18％ Se的试样, 当称样量为0.400 g时, 测定的相对误差是_______________。
14.符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,通过1cm比色皿时,光减弱程度为66.2%,其吸光度值为________,当将原溶液稀释至三倍时,其透射比为__________。
15. 有色溶液的光吸收曲线(吸收光谱曲线)是以______________________为横坐标,以___________________为纵坐标绘制的。


1.某溶液的pH为10.25，该pH的有效数字为 位，其氢离子活度为 mol/L，氢氧根离子活度为 mol/L。
2. 在相同条件下,测定某物质浓度,当浓度为c时,T=80%, 若浓度为2c时, T=________。
3.乙酰丙酮与Fe3+络合物的逐级累积稳定常数lgb1~lgb3分别为11.4、22.1、26.7,则稳定常数lgK2=_____, 不稳定常数lgK不(3)=_____。
4.重量法测定铝时,称量形式可以是Al2O3(Mr=101.96),也可以是Al(C9H6NO)3(Mr=495.4),试样中铝含量小时采用________________称量形式测定结果的准确度高,如果在操作过程中称量形式均损失1mg,则铝的损失量分别为___________和____________。
[Mr(Al)=26.98]
5.容量分析中对基准物质的主要要求是(1)_________________________________; (2)_______________________________;(3)___________________________。
6.下列市售试剂的近似浓度为(填A,B,C,D)
(1) 硫酸 (r=1.84 g/mL, w=98%) （A） 18 mol/L
(2) 盐酸 (r=1.18 g/mL, w=37%) （B） 17 mol/L
(3) 氨水 (r=0.90 g/mL, w=29%) （C） 15 mol/L
(4) 冰醋酸 (r=1.05 g/mL, w=99%) （D） 12 mol/L
7.滴定管读数最后一位估计不准属于 误差；天平砝码有轻微锈蚀所引起的误差属于 误差。
8.光度分析法中，引起偏离比尔定律的原因主要有 和 二方面。
9.

在pH=10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T(EBT)为指示剂,用EDTA溶液滴定Ca2+时,终点变色不敏锐,此时可加入少量________________作为间接金属指示剂,在终点前溶液呈现____色,终点时溶液呈现____色。
10.共沉淀现象是指______________________________________________________。
11.以甲基橙为指示剂，用0.1mol×L-1 HCl滴定0.1mol×L-1的Na2B4O7溶液，以测定Na2B4O7 ×10H2O试剂的纯度，结果表明该试剂的纯度为110% 。已确定HCl浓度及操作均无问题，则引起此结果的原因是____________________________ 。
12.指出在不同酸度下作络合滴定时应选择的缓冲溶液
(1) pH=1时EDTA滴定Bi3+________________
(2) pH=5时EDTA滴定Pb2+________________
(3) pH=10时EDTA滴定Mg2+________________
(4) pH=13时EDTA滴定Ca2+_______________
13.某溶液氢离子活度为1.80×10-5 mol/L , 其有效数字为 位，pH为 。
14.指出下列俗名所代表的试剂(填A,B,C,D)。
(1) 邻二氮菲 ______ (2) 双硫腙 ______
(3) 铜铁试剂 ______ (4) 丁二酮肟 ______
（A） （B）
（C） （D）
15.用分光光度法测定时,工作(或标准)曲线是以__________为横坐标,以______为纵坐标绘制的。


1.已知NH3的pKb＝4.74，则NH4+的Ka值为 。
2. 1 分 (0940)
氧化还原法测 KBr 纯度时, 先将 Br-氧化成 BrO3-, 除去过量氧化剂后加入过量 KI, 以Na2S2O3滴定析出的I2。此处Br-与S2O32-的n(Br-):n(S2O32-)= ____________________。
3.有一微溶化合物MmAn,在一定酸度下,在某溶剂中阳离子M 和阴离子A均发生副反应,计算其溶解度的公式为_______________________。
4.含磷0.35mg/mL的标准液显色后,测得吸光度为0.450, 同条件下测含磷未知液吸光度为0.540,则未知液中磷的浓度为_______________mg/L。
5.已知Ag+-NH3络合物的K1 = 103.20，K2 = 103.80。在含有1.0 ′ 10-3 mol / L AgNO3的氨性缓冲溶液中，已知其中游离NH3的浓度为1.0 mol / L，则平衡时Ag(NH3)2+浓度为 ________________。
6.分析纯的SnCl2?H2O____(能或不能)作滴定分析的基准物,其原因是__________________。
7.实验室中常用的铬酸洗液是由________________和________________配制的________色的溶液。若已失效,则显____色。
8. 60 mL 0.10 mol/L Na2CO3与40 mL 0.15 mol/L HCl相混合, 溶液的质子条件式是________________________________________________。
9.由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于 误差 。
10.根据下表所给数据推断pAg (浓度均为0.1 mol/L)。
pAg
体系 化学计量点前0.1% 化学计量点 化学计量点后0.1%
AgNO3滴定NaCl 5.20 4.75 4.30
AgNO3滴定NaI 7.92
11.符合朗伯-比尔定律的某有色溶液,浓度为c时,透射比为T0,浓度增大一倍时, 透射比

的对数为_______________________。
12.用EDTA滴定Bi3+,Fe3+混合溶液中Bi3+的含量时,为了消除Fe3+干扰, 可加入______作为掩蔽剂。若用EDTA滴定含有大量Ca2+,Mg2+和少量Fe3+的溶液中 Ca2+,Mg2+ 含量时,消除Fe3+的干扰可加入________作为掩蔽剂。
13. 以　csp表示化学计量点时被滴定物质的浓度，则一元弱酸碱能被准确滴定（DpH = 0.3, Et ￡ 0.2%）的条件是lg (cspKt) 3 _______；金属离子M能用EDTA准确滴定（DpM = 0.2 , Et ￡ 0.1%）的条件是lg（cspK＇(MY)）3_______________ 。
14.重量分析法中在使用煤气灯碳化滤纸时利用的是______焰，若滤纸着火，应____________；滤纸灰化时，利用的是_________焰，此时坩埚盖应_________。


1.某(NH4)2HPO4溶液c[(NH4)2HPO4] = c mol/L,其物料平衡式为__________ _________; 电荷平衡式为_________________________ ______。
2.正态分布的m称为__________,s称为___________,其曲线的概率密度函数为______ _____________。
3.用K2Cr2O7法测定铁, 试样重 1.000 g, 若使滴定管上的 K2Cr2O7 溶液体积读数在数值上恰好等于试样中铁的质量分数, 则配制 K2Cr2O7溶液的浓度为__________ ________________mol/L。
[Mr(K2Cr2O7)= 294.2, Ar(Fe)= 55.85]
4.(Ⅰ)试液中含有SO42-,(Ⅱ)试液中含有Ba2+。欲用BaSO4重量法测定其含量,已知两种试液中均含有H+、Mg2+、K+、Na+、NO3-杂质。则(Ⅰ)试液中扩散层优先吸附的离子是______;(Ⅱ)试液扩散层优先吸附的离子是____。
5.国产721型分光光度计单色器元件是 ________, 检测器(接受器)元件是 _________。
6. EDTA滴定中, 介质pH越低, 则aY(H)值越____, K'(MY)值越____, 滴定的pM'突跃越____,化学计量点的pM'值越____。
7.常用的分解试样的方法有：____________ 法、____________ 法、____________ 法。
8.各级试剂所用的符号为(填A,B,C,D)
(1) 一级 _____________ （A） A.R.
(2) 二级 _____________ （B） C.P.
(3) 三级 _____________ （C） G.R.
(4) 四级 _____________ （D） L.R.
9.根据有效数字的运算规则,下面算式的结果应为______。
0.1000×(25.00-21.25)×0.1020
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1.5021
10.卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下: 二甲基二碘荧光黄>Br->曙红>Cl->荧光黄。如用法扬司法测定Br-时,应选________指示剂;若测定Cl-,应选______指示剂。
11.某人误将参比溶液的透射比调至98%,而不是100%, 在此条件下测得有色溶液的透射比为36%,则该有色溶液的正确透射比应为_________%。
12.某溶液含有M和N两种金属离子，已知K(MY) > K(NY)。lg K￠(MY)先随溶液的pH增加而增大，这是由于 __________________________________；而后当pH增加时，lg K￠(MY)保持在某一定值(N在此条件下不水解)，这是因为_____

_。
13.下列基准物常用于何种反应? (填A，B，C，D)
(1) 金属锌 ___________ （A） 酸碱反应
(2) K2Cr2O7 ___________ （B） 络合反应
(3) Na2B4O7?10H2O ___________ （C） 氧化还原反应
(4) NaCl ___________ （D） 沉淀反应
14.单盘天平优于双盘天平是因为其_________恒定，没有_________误差，缩短了____________的时间。