分析化学 填空题
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第一章绪论一、填空题1．分析化学是研究（）与（）及（）的一门学科。
2．定性分析的任务是确定（）组成。
3．结构分析是确定（）。
4．化学分析是以（）为基础的分析方法。
5．定量化学分析主要有（）和（）。
6．仪器分析的特点主要有（）、（）、（）、（）、（）和（）。
7．光学分析是基于（）的一类方法。
主要包括（）分析法和（）分析法两大类。
8．仪器分析今后发展的趋势是（）或（）。
二、判断题1．化学分析法与仪器分析法是相互不可替代而互为补充的。
（）2．根据有机物在不同溶剂中的溶解度可获得某类有机物存在与否的信息。
（）3．系统分析法是按照一定的分析程序，将离子逐步分离，然后再分别检出各种离子的分析方法。
（）4．有机定性分析的衍生物制备，是从可能存在的几种化合物中最后确定试样是某一种化合物的确证试验。
（）5．所有的化学反应都可用于分析反应而进行分离或检出。
（）三、选择题1．试样用量为0.1～10mg 的分析方法称为（）。
A.常量分析B. 半微量分析C.微量分析D.超微量分析E.痕量分析2．定性分析反应的条件与（）无关。
A.溶液的酸度B.试液的准确称量C.反应物浓度D.溶液的温度E.溶剂3．分析反应的外部特征与（）无关。
A.溶液颜色的改变B.溶液的温度C.沉淀的生成或溶解D.气体的放出4．提高分析反应选择性最常用的方法与（）无关。
A.控制溶液的酸度B.加入配合剂与干扰离子形成稳定的配合物C.升高溶液的温度，提高反应的特效性D.利用氧化还原反应改变干扰离子的价态以消除干扰E.分离干扰离子的干扰5．通常仪器分析的相对误差为（）A.0.5～2％B.0.02％左右C.10～20％D.3～5％E.<0.5％6．A.>100mg B.<10mg C.10mg D.100mg E.80mg(1) 根据取样量，选用常量分析法的是（）。
（2）根据取样量，选用微量分析法的是（）。
7．提高分析反应选择性最常用的方法有（）A.加入催化剂B.控制溶液的pH 值C.增加反应物的浓度D.分离或掩蔽干扰离子E.提高溶液的温度8．在定性分析法中所用检定反应的灵敏度不得大于（）A.5ugB.50ugC.100ppmD.1000ppm E10000ppm.四、词语解释1．检出限度2．最低浓度3 3．反应灵敏度4．反应选择性5．特效反应6．选择性反应7．空白试验8．对照试验五、简答题1．要获得正确的分析结果，为什么应首先创造有利于反应产物生成的反应条件？2．空白试验和对照试验在分析实验中有何意义？3．分析反应进行的主要条件有哪些？4．如何表示鉴定反应的灵敏度？通常表示灵敏度的两个量之间有何关系?5．分析反应应具备哪些外部特征？参考答案：一、填空题1. （化学组成），（结构分析），（有关理论）2. （物质的化学组成）3. （化学结构）4. （化学反应）5. （重量分析），（滴定分析）6. （灵敏度高），（选择性好），（分析速度快），（应用范围广），（误差较大），（设备昂贵）7. （物质与辐射之间的关系），（一般光学），（光谱）8. （一机）第二章误差与数据处理一、选择题1．某人用回滴法求样品含量的数据，在计算器上求得：（15.35-13.35）×0.1000×0.1238×100％＝12.15513％0.2037按有效数字规则处理其结果应为（）。
分析化学相关试题及答案
分析化学相关试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 在分析化学中，下列哪种方法不用于分离混合物？A. 蒸馏B. 萃取C. 过滤D. 光谱分析答案：D2. 标准溶液的配制过程中，下列哪项操作是错误的？A. 使用分析天平准确称量B. 使用容量瓶定容C. 直接将试剂加入容量瓶中溶解D. 摇匀后贴上标签答案：C3. 在酸碱滴定中，下列哪种指示剂最适合于强酸滴定强碱？A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴酚蓝D. 甲基红答案：A4. 原子吸收光谱法中，测定元素含量时，下列哪种操作是必要的？A. 使用标准样品进行校准B. 直接读取样品的吸光度C. 仅使用空白样品进行校准D. 不需要任何校准答案：A5. 在色谱分析中，下列哪种色谱属于液相色谱？A. 气相色谱B. 薄层色谱C. 高效液相色谱D. 离子色谱答案：C二、填空题（每空1分，共10分）1. 分析化学中，_________是指在一定条件下，被测物质与试剂发生化学反应，生成有颜色或荧光的物质，其颜色的深浅与被测物质的浓度成正比。
答案：比色分析2. 在滴定分析中，滴定终点的确定可以通过_________或_________来实现。
答案：指示剂变色；电位突跃3. 原子吸收光谱法中，_________是样品中待测元素被激发产生的光谱线。
答案：共振线4. 高效液相色谱法中，_________是影响分离效果的主要因素之一。
答案：流动相的选择5. 质谱分析中，_________是指样品分子在电场或磁场的作用下，按照质荷比的大小进行分离。
答案：质谱仪三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是标准溶液，以及其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，它在分析化学中用于校准仪器、制备标准曲线和进行定量分析，是确保分析结果准确性和可比性的关键。
2. 解释什么是滴定分析中的空白试验，并说明其在实验中的作用。
答案：空白试验是指在没有加入待测样品的情况下进行的滴定，其作用是确定试剂、溶剂等可能对实验结果产生影响的背景值，从而提高实验的准确性。
分析化学考研填空题及答案
分析化学考研填空题及答案二、填空题原子吸收1.空心阴极灯是一种（锐性）光源，它的发射光谱具有（谱线窄、强度大）特点。
当灯电流升高时，由于（自吸变宽、热变宽）的影响，导致谱线轮廓（变宽），测量灵敏度（下降），工作曲线（线性关系变差），灯寿命（变短）。
2.在原子吸收分析中，干扰效应大致上有（光谱干扰），（化学干扰），（电离干扰），（物理干扰），（背景吸收干扰）。
3.试样在原子化过程中，除离解反应外，可能还伴随着其他一系列反应，在这些反应中较为重要的是（电离），（化合），（还原）反应。
4.在原子吸收光谱中，当吸收为1%时，其吸光度（A）为（0.0044）。
5.原子吸收光谱分析方法中，目前在定量方面应用比较广泛的主要方法有（标准曲线法），（标准加入法）。
6.原子吸收法测定NaCl中微量K时，用纯KCl配置标准系列制作工作曲线，经过多次测量结果（偏高）。
其原因是（电离干扰），改正办法是（排除电离干扰，加入NaCl使标样与试样组成一致）。
分离与富集1．用CCl4从含有KI的水溶液中萃取I2，其分配比D可表示为。
（设在两相中的分配系数为KD，I2可形成I3-，其形成常数为KI3-，）在条件下，D=KD。
2．已知I2在CS2和水中的分配比为420，今有100mLI2溶液，欲使萃取率达99.5%，每次用5mLCS2萃取，则萃取率的计算公式为，需萃取2次。
3．某溶液含Fe3+ 10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg, 则Fe3+在水、油两相中的分配比= 99 。
4．用氯仿萃取某50ml水溶液中的OsO4，欲使其回收率达99.8%，试问（1）每次用5ml氯仿萃取，需萃取 6 次？（2）每次用10ml萃取，需萃取 4 次？已知：分配比D=19.1. 5.用苯萃取等体积的乙酰丙酮的水溶液，萃取率为84%，则乙酰丙酮在苯与水两相中的分配比是 5.25 ？若使乙酰丙酮的萃取率达97%以上，至少用等体积的苯萃取 2 次？ 6．含CaCl2和HCl的水溶液，移取20.00ml,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，用去15.60ml，另移取 10.00ml试液稀释至50.00ml,通过强碱性阴离子交换树脂，流出液用0.1000mol/L的HCl滴至终点，用去22.50ml。
分析化学填空题试题及答案
分析化学填空题试题及答案填空题1.比较大小(1)晶格能AlF3AlCl3 KCl(2)溶解度CuF22 Ca(HCO3NaHCO32.NO+、NO2、NO2-的几何构型分别是、、、其中键角最小的是。
3. 给出晶宝包中离子总数：立方；。
4.CO2是分子；SO2是分子；BF3是分子；NF3是分子；PF5是分子。
5. 下列各物质中，是CO的等电子体的有。
NO, O2, N2, HF, CN-。
6.惰性气体由于存在，可在高压、温度极低时液化，而且随着增加，其沸点升高。
7.下列分子或离子中键角有大到小排列的顺序是。
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤HgCl28.CS2分子空间构型是直线形，C原子以2个sp杂化轨道分别和2个硫原子形成共价键。
CS2分子是分子；Cl2O分子的空间构型是V形，O原子以2个杂化轨道分别和2个Cl原子形成共价键。
Cl2O分子是分子。
9.离子极化的发生使键型由向过渡，通常表现出化合物的熔、沸点。
10.离子相互极化使Hg2+与S2-结合生成的化合物的键型有向转化，化合物的晶型有向转化，通常表现出化合物的熔沸点，颜色，溶解度。
参考答案填空题1. （1）>，>；（2）<，<。
2. 直线型，角型，角型；NO2-3. 8，8，24. 极性；非极性；极性；非极性5. N2，CN-6. 色散力，色散力7.5>1>4>2>38. 直线型或非极性，sp3不等性，极性或角型9. 离子键，共价键，降低10.离子键，共价键，离子晶体，分子晶体，降低，加深，减小。
分析化学各章试题及答案
分析化学各章试题及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 金属离子B. 有机分子C. 核酸D. 蛋白质答案：D2. 分析化学中常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 滴定分析B. 光谱分析C. 色谱分析D. 热分析答案：D3. 在酸碱滴定中，指示剂的作用是什么？A. 提供反应的终点信号B. 增加溶液的粘度C. 改变溶液的颜色D. 增加溶液的导电性答案：A二、填空题1. 分析化学中，_________是指在一定条件下，物质与试剂反应时所消耗的试剂量。
答案：滴定2. 光谱分析法中，_________是指物质对特定波长光的吸收能力。
答案：吸收光谱3. 色谱分析中，_________是指固定相与流动相之间的相互作用。
答案：色谱保留三、简答题1. 请简述分析化学在环境监测中的作用。
答案：分析化学在环境监测中的作用主要体现在对环境样品中污染物的定性和定量分析，为环境质量评价、污染源追踪、环境治理和环境保护政策制定提供科学依据。
2. 什么是原子吸收光谱法？其在分析化学中的应用是什么？答案：原子吸收光谱法是一种基于原子对特定波长光的吸收来测定元素含量的方法。
在分析化学中，它被广泛应用于金属元素的测定，因其灵敏度高、选择性好、操作简便等优点。
四、计算题1. 某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，用0.05mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液20.0mL。
计算HCl溶液的体积。
答案：设HCl溶液的体积为V，根据滴定反应HCl + NaOH = NaCl + H2O，可得：0.05 mol/L × 20.0 mL = 0.1 mol/L × V解得 V = 10.0 mL五、实验题1. 请设计一个实验方案，用于测定某未知溶液中Ca2+的浓度。
答案：实验方案如下：(1) 取适量未知溶液于试管中。
(2) 加入适当的指示剂（如钙指示剂）。
(3) 用已知浓度的EDTA标准溶液滴定至终点。
分析化学试题
分析化学试题一、填空题1. 标定NaOH常用的基准物质是草酸和邻苯二甲酸氢钾。
2. 一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制，而KMnO7标准溶液采用间接法配制。
3. 氧化还原反应中，获得电子的物质是氧化剂，自身被还原；失去电子的物质是还原剂，自身被氧化。
4. 下列4次测定的结果为：%.%.%.%,相对平均偏差dr=% ,标准偏差S= %。
5. 请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件[NH3]+[OH-]=[HAC]+[H+]。
6. 重量分析法的主要操作包括溶解.沉淀.过滤洗涤.恒重称量.烘干灼烧。
7．同离子效应使难溶电解质的溶解度减小，盐效应使难溶电解质的溶解度增大，后一种效应比前一种小得多。
8．K2Cr2O7标准溶液的浓度为·dm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4·7H2O的滴定度分别为×10-3g·cm-3，×10-3g·cm-3，×10-3g·cm-3。
9．已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影响了浓度。
若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的NaS2O3的量将（偏高.偏低），使得I2的浓度产生（正.负）误差。
为防止这种现象发生，可加入少量Na2CO3溶液，使溶液呈弱碱性。
10．在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用Q检验法。
11．碘量法的主要误差来源是I2的挥发，I-被空气氧化，Na2S2O3的分解。
12．反应N2O4（g）== 2NO2（g）是一个熵增加的反应。
在恒温恒压下平衡，使n(N2O4)：n（NO2）增大，平衡向右移动；n（NO2）将增加；若向该系统加入Ar（g），n（NO2）将增加；α（N2O4）将增加。
13．PH=与PH=的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为7。
14．以HCl标准溶液滴定时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 的容积分别为V甲、V酚表示，则V甲、V酚的关系是V甲＞V酚。
《分析化学》答案
《分析化学》答案一.填空（每空1分，共28分）1.定量分析过程包括取样, 试样分解 ,分离测定和分析结果计算及评价四个步骤。
2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42⨯7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。
3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为0.12 。
4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制酸度；加入NH4F的作用是消除Al3+干扰，起掩蔽作用。
5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大 2 个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范围增大0 个pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据4d法、 Q检验法和Grubbs 法方法来判断。
7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为铬酸钾（K2CrO4）、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。
8. 紫外可见分光光度计由光源, 单色器 , 样品池（比色皿）和检测及读出装置四部分组成.9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 无关，与波长有关。
11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据吸收最大和干扰最小原则选择波长。
二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分）1.什么是准确度？什么是精密度？答：准确度指分析结果与真值的接近程度。
精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。
2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？答：降低Fe3+/ Fe2+电对的电极电位，减少终点误差；消除Fe3+的黄色。
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案（一）一、填空题：（24分2分/空）1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。
4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___某O为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT为金属离子指示剂。
5.在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。
；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。
__。
6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。
7．NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点,则H3PO4的分析结果将偏高。
二、判断题：（8分2分/题）1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。
（某）2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。
（某）3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。
（√）4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。
（√）三、简答：（68分）1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分）答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。
而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。
因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定（15分）答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。
分析化学复习题及参考答案
中南大学网络教育课程考试复习题及参考答案分析化学一、填空题：1.至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。
在分析过程中，以下情况将引起何种〔系统、随机〕误差。
使用没有校正的砝码引起_______；用局部风化的H 2C 2O 4·H 2O 标定NaOH 引起_______；滴定管读数最后一位不一致为_______。
2.用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI 对I 2的吸附,常参加_______试剂,使CuI 沉淀转化为不易吸附I 2的________沉淀.3.当用0.01mol/L EDTA 滴定浓度均为0.01mol/L 的金属离子M 和N 时，假设采用控制酸度方法，那么准确滴定M 离子〔△pM=0.2, TE ≤ 0.3%〕应满足≥K lg ∆______________________。
4.某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-6，K a3 = 1×10-12。
用NaOH 标准溶液滴定时有_______〔个〕滴定突跃。
滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定5.滴定误差的大小说明结果的 程度，这与化学反响的完全程度有关，也与指示剂的 有关。
6.Fe 3+/Fe 2+电对的电位在参加HCl 后会 ；参加邻二氮菲后会 (指增加、降低或不变)。
7K a = ； 在pH=6时络合指示剂与Zn 2+的络合物的条件稳定常数lg K ´ZnIn =8.9, 那么变色点时的p[Zn]= 。
8.碘量法测定可用直接和间接两种方式。
直接法以_______为标液，测定________物质。
间接法以________和_________为标液，测定__________物质。
9.以下4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,相对平均偏差〔d r 〕= 。
分析化学习题集
§1.0绪论一、填空题1．分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质、、及有关理论的一门科学。
2．分析化学按任务可分为分析和分析；按测定原理可分为分析和分析。
二、单选题3．分析纯试剂简称（）。
A.ＧＲB.ＡＲC.ＣＰD.ＬＲ4．微量分样试样质量为（）mg。
A.100-1000B.10-100C.0.1-10D.0.001-0.15．把检样用四分法分成四份，取（）。
A.取任意一角的一份B.取相邻二个角的二份C.取对角的二份D.取三个角的三份6．以下哪种溶液不能用玻璃仪器盛装（）。
A.高锰酸钾溶液B.碘溶液C.硝酸银溶液D.氢氟酸溶液7．按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）A.＜0.1％B.＞0.1％C.＜1％D.＞1％8．若被测组分含量在1%~0.01%，则对其进行分析属（）A.微量分析B.微量组分分析C.痕量组分分析D.半微量分析三、多选题9.下列分析方法中属于化学分析的是（）。
A.电化学分析B.滴定分析C.重量分析D.气体分析E.光学分析§2.0定量分析中的误差及有效数字一、填空题1.在分析过程中，读取滴定管读数时，最后一位数字n次读数不一致，对分析结果引起的误差属于_______误差。
2.标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2 ,对分析结果所引起的误差属于_______误差。
3.移液管、容量瓶相对体积未校准，由此对分析结果引起的误差属于_______误差。
4.在称量试样时，吸收了少量水分，对结果引起的误差是属于_______误差。
5.标定NaOH溶液浓度时，所用的基准物邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸，对标定结果将产生_______误差。
6.用减量法称取试样，使用了一只磨损的砝码，将对测定结果产生_______误差。
7.在定量分析中,_______误差影响测定结果的精密度;_______误差影响测定结果的准确度。
8.偶然误差服从_______规律，因此可采取_______的措施减免偶然误差。
分析化学填空题
分析化学填空题1.定量分析的一般步骤是__________________________、_________________________、__________________________、_____________________________________。
（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价）2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在____________以下。
（常量；1%；微量或痕量；1%）3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样__ __ g。
[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g）4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是__________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。
（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和________________，它们分别表示测量结果的______________和_____________。
（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度）6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。
（重复性；单向性；可测性）7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。
(仪器；空白；对照；校正)8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。
（1）称量时，试样吸收了空气中的水分。
（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。
（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全。
（系统误差，偶然误差，系统误差）9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于_________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差）10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。
《分析化学》试题及答案
《分析化学》试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项不属于分析化学的研究范畴？A. 物质的定性分析B. 物质的定量分析C. 物质的结构分析D. 物质的合成方法2. 在滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液的颜色变化B. 溶液的pH变化C. 溶液的密度变化D. 溶液的导电性变化3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相分解D. 电化学分解4. 高效液相色谱法中，固定相通常是：A. 气体B. 液体C. 固体D. 以上都不是5. 以下哪种仪器适用于检测溶液中微量金属离子？A. 紫外分光光度计B. 红外分光光度计C. 原子吸收光谱仪D. 核磁共振仪6. 以下哪种方法不适用于有机化合物的分离？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱法D. 沉淀法7. 在酸碱滴定中，指示剂的选择应遵循的原则是：A. 指示剂的变色范围与滴定范围一致B. 指示剂的变色范围与滴定范围无关C. 指示剂的变色范围应窄于滴定范围D. 指示剂的变色范围应宽于滴定范围8. 以下哪种分析方法可以同时进行多组分分析？A. 单光束分光光度法B. 双光束分光光度法C. 原子吸收光谱法D. 质谱法9. 以下哪种仪器不适用于检测有机化合物？A. 气相色谱仪B. 液相色谱仪C. 紫外分光光度计D. 原子吸收光谱仪10. 在电位分析法中，参比电极的作用是：A. 提供电流B. 测量电流C. 测量电压D. 维持恒定电位二、填空题（每空1分，共20分）1. 分析化学中常用的定量分析方法包括________、________和________。
2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式主要有________和________。
3. 高效液相色谱法中，流动相通常是________，而固定相可以是________或________。
4. 在酸碱滴定中，终点的判断可以通过________或________来确定。
分析化学练习题
分析化学练习题一、填空题1、准确度的高低用______来衡量，它是测定结果与______之间的差异；精密度的高低用______来衡量，它是测定结果与______之间的差异。
2、根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的物质是，凡是能够接受质子的物质是；既可以给出质子又可以接受质子的物质是物质的Ka值越大，物质给出质子的能力越，酸性就越_______，其共轭碱的碱性就越_______。
3、常用于对盐酸标准溶液进行标定的基准物质是和，常用于对NaOH标准溶液进行标定的基准物质是4、分析化学按任务可分为分析和分析；按测定原理可分为分析和分析。
5、NH3的Kb=1.8某10－5，则其共轭酸_______的Ka为_______。
6、EDTA与金属离子配合，不论金属离子是几价，绝大多数都是以的关系配合。
7、氧化还原滴定的指示剂大都是结构复杂的______，它们具有____性质，它们的_____和____型具有不同的______。
8、在法扬司法中，AgNO3标准溶液滴定Cl-时，化学计量点前沉淀带______电荷，化学计量点后沉淀带______电荷。
9、在滴定分析法中，主要有四种滴定方式，分别是：、、和10、银量法按照指示滴定终点的方法不同可分为、和三种滴定分析方法。
11、氧化还原滴定中，采用的指示剂有________、________和________。
12、高锰酸钾在强酸介质中被还原为________，在微酸、中性或弱碱性介质中还原为________，强碱性介质中还原为________。
二、单项选择题1、准确度和精密度的正确关系是（）。
A、准确度不高，精密度一定不会高B、精密度高，准确度一定高C、两者没有关系D、准确度高，要求精密度也高2、下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。
（）Ａ、KHC8H4O4B、H2C2O4·2H2OC、NaOHD、无水Na2CO33、增加测定次数可以减少（）。
分析化学练习题(填空+问答)
一、填空题。
1. 根据分析任务进行分类，分析化学可分为定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
2. 根据分析过程中试样的用量多少，分析化学可分为常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析。
3. 根据试样中待测组分相对含量的多少，分析化学可分为常量组分分析、微量组分分析、痕量组分分析和超痕量组分分析。
4. 根据误差产生的性质不同，通常将误差分为系统误差和偶然误差。
其中系统误差包括：方法误差、仪器和试剂误差、操作误差。
5. 减小偶然误差的方法是：增加平行测定的次数。
6. 减免或消除系统误差的方法有：对照试验、回收试验、空白试验、校准仪器、与经典方法进行比较。
8. 准确度是指测量值与真实值之间的接近程度，可用误差来衡量准确度的高低。
9. 精密度是指各测量值之间的接近程度，可用偏差来衡量精密度的高低。
10. 准确度高，精密度一定高；精密度高，准确度不一定高。
11. 定量分析中，系统误差影响测定结果的准确度，偶然误差影响测定结果的精密度。
12. 在消除系统误差的前提下，平行测量的次数越多，则测量值的算术平均值越接近于真值。
13. 对一般滴定分析的准确度，要求相对误差≤0.1%，常用万分之一天平可称准至0.0001g。
用减量法称取试样时，一般至少应称取0.2 g，滴定时所用溶液体积至少要20 mL。
14. pH=0.07是2 位有效数字，1.00×104是 3 位有效数字，900.0是__4__位有效数字。
15. 有效数字的修约规则：四舍六入五成双。
16. 由于在实际测量中的测量次数是有限的，故其偶然误差的分布服从t分布。
17. 判断一组数据中是否存在可疑数据有两种方法：Q检验法、G检验法18. 判断两组数据精密度是否存在差异，可以进行F检验。
19. 判断两组数据准确度是否存在差异，可以进行t检验。
20. 判断两组数据是否存在显著性差异，进行显著性检验的顺序为：Q/G检验、F 检验、t 检验。
21. 重量分析包括分离和称量两个过程。
分析化学习题
一、填空题 (此题共18个小题，每空1分，计40分〕1．分析化学实验室中分析纯的试剂所用标签的颜色为_____色。
2．分析测定中系统误差特点是 、 、 。
3．适合滴定分析的化学反响应该满足的条件是：〔1〕反响具有 ，〔2〕反响完全程度大于 ，〔3〕反响速度 ，〔4〕 。
4．标定0 mol·L -1 NaOH 浓度，要使滴定的体积20~30 mL ，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量 为 〔KHC 8H 4O 4，M 〕。
5．用0.20mol·L -1NaOH 溶液滴定0.10mol·L -1的酒石酸溶液时，在滴定曲线上将出现个滴定突跃〔酒石酸的1θa p 3.04K =，2θa p 4.37K =〕。
6．采用酸碱滴定法测定硼酸时，首先向H 3BO 3溶液中参加 ，生成 ， 用NaOH 标准溶液滴定，可选择 为指示剂。
7．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 浓度时，以下情况将使NaOH 浓度偏高、偏低还是无影响？ 〔1〕滴定速度较快，而滴定管读数过早。
；〔2〕NaOH 溶液起始读数实际为 mL ，但错读为 mL ， 。
8．在含Ca 2+ 酸性溶液中参加(NH 4)2C 2O 4溶液，没有沉淀析出，这是因为 ， 用草酸盐别离Ca 2+ 和Mg 2+ 时，CaC 2O 4沉淀不能陈化的原因是 。
9．过饱和度越大，那么均相成核数目 ，异相成核数目 。
〔填越大、越小或无影响〕10．由3222θθO /H OCo /Co 1.92V, 1.23V ϕϕ++==，可知，Co 3+是极强的氧化剂，能将水氧化为O 2。
假设在Co 2+的溶液中参加NH 3，生成的2+36Co(NH )很快被空气氧化为3+36Co(NH )。
由此推断323636θCo(NH )/Co(NH )ϕ++比22θO /H O ϕ________，3+36Co(NH )的稳定性比2+36Co(NH ) ________。
分析化学基础知识题库
分析化学基础知识题库一、填空题1.铬酸洗液的主要成分是重铬酸钾浓硫酸和水,用于去除器壁残留油污,洗液可重复使用.2.洗液用到出现绿色时就失去了去污能力,不能继续使用.3.比色皿等光学仪器不能使用去污粉,以免损伤光学表面.4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为105～120℃,时间为1小时5.干燥器底部最常用的是变色硅胶和无水氯化钙硅胶可以烘干重复使用.6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在水或稀盐酸中,经过一段时间可能打开.7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃,相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在18～26℃内,湿度应保持在55～75% ;8.化验室内有危险性的试剂可分为易燃易爆危险品、毒品和强腐蚀剂三类.9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意弃去或保留,而应经过数据处理来决定取舍 ;10.准确度的大小用误差来表示,精密度的大小用偏差来表示.11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的化学稳定性热稳定性、有很好的透明度、一定的机械强度和良好绝缘性能.12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应用纸垫上以防止时间久后,塞子打不开.13.滤纸分为定性滤纸和定量滤纸两种,重量分析中常用定量.14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要盖紧塞子,还应该用蜡封口15.滴定管使用前准备工作应进行洗涤涂油试漏装溶液和赶气泡五步.16.玻璃仪器的干燥方式有晾干烘干热或冷风吹干三种.17.石英玻璃的化学成份是二氧化硅,耐酸性能好,能透过紫外线,在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件.18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为溶解和熔融两种.19. 溶解试样时就是将试样溶解于水酸碱或其它溶剂中.20. 熔融试样就是将试样与固体熔剂混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于水或酸的化合物.21. 用氢氟酸分解试样应在铂或聚四氟乙烯塑料器皿中进行..22. 重量分析的基本操作包括样品溶解、沉淀、过滤、洗涤、干燥和灼烧等步骤.23. 重量分析中使用的滤纸分定性滤纸和定量滤纸两种,重量分析中常用定量滤纸进行过滤,又称为无灰滤纸.24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用强酸处理,然后再用水洗净,洗涤时,通常采用抽滤法,该漏斗耐酸,不耐碱.25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是变色硅胶和无水氯化钙,其上搁置洁净的带孔瓷板26. 变色硅胶干燥时为兰色,为无水Co2+色,受潮后变为粉红色即水合Co2+变色硅胶可以在120℃烘干后反复使用,直至破碎不能用为止.27. 常量滴定管中,最常用的容积为50mL的滴定管,读数时,可读到小数点后的2位,其中最后1位是估计的,量结果所记录的有效数字,应与所用仪器测量的准确度相适应.28. 酸式滴定管适用于装酸性和中性溶液,不适宜装碱性溶液,因为玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀29. 碱式滴定管适宜于装碱性溶液,有需要避光的溶液,可以采用茶色或棕色滴定管.30. 滴定管在装入滴定溶液之前,应用该溶液洗涤滴定管3次,其目的是为了除去管内残存水分,以确保滴定液浓度不变;31. 滴定管液面呈弯月形,是由于水溶液的附着力和内聚力的作用.32. 滴定管使用前准备工作应进行洗涤、涂油、试漏、装溶液和赶气泡五步.33. 有一容量瓶,瓶上标有"E20℃.250mL"字样,这里E指容纳意思,表示读容量瓶时,若液体充满至标线,20℃,恰好容纳250mL体积.34. 滴定管读数时应遵守的规则是：1初读终读都要等1—2分钟 2保持滴定管垂直向下3读数到小数点后两位4初读终读方法应一致;35. 某物质的溶解度是指在一定温度下,某物质在100g溶剂中达到溶解平衡状态时所溶解的克数.36. 物质的溶解难易一般符合相似者相容经验规律.37. 我国现行化学试剂的等级通常用和CP表示,它们分别代表优级纯分析纯和化学纯纯度的试剂.38. 一般实验室中的稀酸溶液可用玻璃瓶盛装,浓碱液用塑料容器盛装;AgNO3和I2溶液应贮存在暗色玻璃瓶中;39. 化验室内有危险性的试剂可分为易燃易爆、危险品.有毒品和强腐蚀剂三类.40. 使用液体试剂时,不要用吸管伸入原瓶试剂中吸取液体,取出的试剂不可倒回原瓶41. 容量瓶的校正方法有两种,名称为绝对校正法和相对校正法.42. 过滤的目的是将沉淀与母液分离,通常过滤是通过滤纸或玻璃砂芯漏斗玻璃砂芯坩埚进行.43．要得到准确的分析结果,试样必须分解完全,处理后的溶液不应残留原试样的细屑或粉末,不应引入被测组分和干扰物质.44. 纯高氯酸是无色液体,在热浓的情况下,它是一种强氧化和脱水剂.45. 用于重量分析的漏斗应该是长颈漏斗,颈长为15～20cm,漏斗锥体角应为60℃,颈的直径要小些,一般为3～5mm,以便在颈内容易保留水柱,出口处磨成40℃角.46. 向滴定管中装标准溶液时,应将瓶中标准溶液摇匀,目的是为了使凝结在瓶内壁的水混入溶液.47. 滴定分析按方法分为：酸碱滴定、配为滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定.48. 滴定管装标准溶液前,应用标准溶液淋洗滴定管2～3次以除去滴定管内残留的水份确保标准溶液的浓度不变.49. 用移液管吸取溶液时,先吸入移液管容积的1/3左右取出,横持,并转动管子使溶液接触到刻线以上部位,以置换内壁的水份,然后将溶液从管口的下口放出并弃去,如此反复2-3次.50. 玻璃容量容积是以20℃为标准而校准的,但使用时不一定也在20℃,因此,器皿的容量及溶液的体积都将发生变化.51. 配制混合指示剂时,要严格控制两种组分的组成和比例,否则颜色的变化会有误差.52. 酸碱指示剂颜色变化与溶液的pH有关,酸碱指示剂的变色范围与pK有关.53. 标定滴定分析用标准溶液浓度时,所用基准试剂为容量分析工作基准.54. 铬黑T与很多金属离子生成红色络合物,为使终点敏锐,最好控制PH值在9--10之间.55. 各种氧化还原指示剂都具有特有的标准电极电位选择指示剂时,应该选用变色点的电位值在滴定突跃范围内的氧化还原指示剂,指示剂标准电位和滴定终点的电位越接近,滴定误差越小.56. 碘量法误差来源有两个,一是碘具有挥发性易损失二是I-在酸性溶液中易被来源于空气中氧化而析出I 257. 碘量法是利用I2的氧化性和I -的还原性进行物质含量的分析. 65. 酸碱滴定中二氧化碳的影响与滴定终点时的PH有关, PH值越高影响越小58. 络合滴定方式有直接滴定法,返滴定法,置换滴定法,连续滴定法四种.59. 利用测量电极电位求得物质含量的方法叫做电位分析法,电位滴定法包括直接电位和电位滴定法.60. 直接电位法是根据电极电位与离子活度之间的函数关系直接接测出离子浓度的分析方法.61. 电位滴定法是在用标准溶液滴定待测离子过程中,用指示电极电位变化代替指示剂的颜色变化,指示滴定终点的到达.62. 电位法测PH值,25℃时,溶液每变一个PH单位,电池电动势变化59mv.64. 卡尔-费休试剂由I 2、SO 2、吡啶、甲醇组成.66. 我们所指的朗伯-比尔定律是说明光的吸收与吸收层厚度和溶液浓度成正比,它是比色分析的理论基础.67. 日常所见的白光如日光,白炽灯光都是混合光,即它们是由波长400--760nm的电磁波按适当强度比例混合而成的.这段波长范围的光称为可见光,波长短于400nm的称紫外光,长于760nm的称为红外光68. 在应用朗伯-比耳定律进行实际分析时,经常发现标准曲线不成直线的情况.引起偏离的原因主要有入射光非单色光和溶液中的化学反应两方面的原因.69. 在光的吸收定律中,K是比例常数,它与入射光的波长和溶液的性质有关,K称为吸光系数.70. 摩尔吸光系数表示物质对某一特定波长光的吸收能力,ε愈大表示该物质对某波长光的吸收能力愈强,比色测定的灵敏度就愈高71. 比色分析是利用生成有色化合物的反应来进行分析的方法,比色测定条件包括显色和测定两部分.72. 当用分光光度计进行比色测定时,最大吸收波长的选择必须从灵敏度与选择性两方面考虑.73. 空白溶液又称参比溶液,一般来说,当显色剂及其它试剂及其它试剂均无色,被测溶液中又无其它有色离子时,可用蒸馏水作空白溶液.二、判断题1.玻璃容器不能长时间存放碱液√2.圆底烧瓶不可直接用火焰加热√3.滴定管内壁不能用去污粉清洗,以免划伤内壁,影响体积准确测量. √4.天平室要经常敞开通风,以防室内过于潮湿.×5.酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂√6.容量分析一般允许滴定误差为1%×7.在溶解过程中,溶质和溶剂的体积之和一定就是溶液的总体积×8.所谓饱和溶液是指再也不能溶解溶质的溶液×9.准确度的高底常以偏差大小来衡量×10.准确度高,必须要求精密度也高,但精密度高,并不说明准确度也高,准确度是保证精密度的先绝条件×11.打开干燥器的盖子时,应用力将盖子向上掀起. ×12.在滴定管下端有尖嘴玻璃管和胶管连接的称为酸式滴定管×13.天平需要周期进行检定,砝码不用进行检定. ×14.称量物体的温度,不必等到与天平室温度一致,即可进行称量. ×15.称量物体时应将物体从天平左门放入左盘中央,将砝码从右门放入右盘中央√16.在配制稀硫酸时,应将水徐徐加入到浓硫酸中并加以搅拌,这是由于放出大量热,水容易迅速蒸发,致使溶液飞溅之故×17.重量分析中使用的玻璃砂芯漏斗耐酸不耐碱,因此,不可用强碱处理√18.重量分析中使用的坩埚灼烧时,如果前后灼烧两次称量结果之差不大于,即可认为坩埚已达恒重. ×19.容积为10mL,分刻度值为的滴定管,有时称为半微量滴定管√20.滴定时,应使滴定管尖嘴部分插入锥形瓶口下1√2cm处,滴定速度不能太快,以每秒3√4滴为宜.√21.移液管颈上部刻有一环形标线,表示在一定温度下,一般为25℃下移出的体积×22.用倾泻法过滤是倾斜静置烧杯,待沉淀下降后,先将上层清液倾入漏斗中,而不是开始过滤就将沉淀和溶液搅混后过滤√23.进行一种物质化验要取试样制备液100mL,由于移液管尖端口小试液放出较慢,现用一吸耳球从移液管上部加压,这样可使试液放出的快一些×24.现测某一物质中水份含量,化验员称完样品后将称量瓶盖紧磨口塞后放入一定温度的烘箱内烘烤×25.变色硅胶变为红色,说明它已再不能使用了,必须更换新的×26.滴定管是否洗净的标志是其内壁完全被水均匀地湿润而不挂水珠√27.校正滴定管时使用的具有玻璃塞的锥形瓶要求外壁不必干燥,内壁必须干燥. ×28.校正滴定管时,将待校正的滴定管充分洗净,加入水调至滴定管"零"处,加入水的温度应该与室温相同√29.不同温度下溶液体积的改变是由于溶液的质量改变所致,器皿容量的改变是由于玻璃的胀缩而引起的×30.物质的相对分子量,是指物质的分子平均质量与C12原子质量的1/12之比×31.配制碘溶液时要将碘溶于罗浓的碘化钾中,是因为碘化钾比碘稳定×32.铬黑T属金属指示剂,放置时间长短对终点指示有影响√33.在滴定分析中,化学计量点就等于指示剂指示的终点×34.对于剧毒有味的试剂,不能用手摸和舌头品尝,但可用鼻子对准试剂瓶中嗅味. ×35.用基准物直接配制标准溶液时,基准物可不用再处理直接称取×36.进行一种物质化验要取试样制备液100mL,由于移液管尖端口小试液放出较慢,现用一吸耳球从移液管上部加压,这样可使试液放出的快一些×37.标定EDTA的基准物有等√38.标定后的Na 2S 2 O 3溶液出现浑浊,不会影响其浓度√2 S 2 O 3与I 2反应在弱碱性溶液中进行√三、选择题1.下列计量单位中属于我国选定的非国际单位制CA.米,B.千克,C.小时,D.摩尔.2.市售硫酸标签上标明的浓度为96%,一般是以C表示的A.体积百分浓度 ,B.质量体积百分浓度,C.质量百分浓度.3.下面数据中是四位有效数字的是C,4.做为基准试剂,其杂质含量应略低于BA.分析纯,B.优级纯,C.化学纯,D.实验试剂.5.常用的混合试剂王水的配制方法是a份HCl+1份HNO 3, 份H 2 SO 4 +1份HNO 3.6.我国化工部标准中规定:基准试剂颜色标记为DA. 红色,B.蓝色,C. 绿色,D. 浅绿色.7.分析化学中常用的法定计量单位符号Mr,其代表意义为 CA质量, B.摩尔质量, C相对分子质量, D.相对原子量.8. SI为B的简称A.国际单位制的基本单位,B.国际单位制,C.法定计量单位.9.直接配制标准溶液时,必须使用CA.分析纯试剂,B.高纯或优级纯试剂,C.基准物.10. Na 2 S 2 O 3放置较长时浓度将变低的原因为CA.吸收空气中的CO 2. B被氧化, C.微生物作用.11.对于滴定分析法,下述 C 是错误的.A.是以化学反应为基础的分析方法.B.滴定终点的到达要有必要的指示剂或方法确定.C.所有的化学反应原则上都可以用于滴定分析.D.滴定分析的理论终点和滴定终点经常不完全吻合.12.酸碱滴定中指示剂选择依据是BA.酸碱溶液的浓度,B.酸碱滴定PH突跃范围,C .被滴定酸或碱的浓度, D被滴定酸或碱的强度.13.酸碱滴定过程中,选取合适的指示剂是AA.减少滴定误差的有效方法.B.减少偶然误差的有效方法,C. 减少操作误差的有效方法,D.减少试剂误差的有效方法.14.选择氧化还原指示剂时,应该选择AA.指示剂的标准电位愈接近滴定终点电位愈好.B.指示剂的标准电位愈接近滴定终点电位的差越大越好.C.指示剂的标准电位越负越好.D.指示剂的标准电位越正越好.15.用碘量法进行氧化还原滴定时,错误的操作是DA.在碘量瓶中进行,B.避免阳光照射,C.选择在适宜酸度下进行,D.充分摇动.16.标定Na 2 S 2 O 3溶液时,在反应进行前加过量的 KI和HCl,加过量KI 主要作用是BA.反应进行完全,B.防止生成I 2挥发损失.C.加快反应速度,D. 防止I+被氧化而不足.17.间接碘量法中,硫代硫酸钠标准溶液滴定碘时,应在哪种介质中进行CA.酸性,B.碱性,C.中性或微酸性 , 介质.18.用邻苯二甲酸氢钾滴定1mol/LNaOH溶液时,最合适的指示剂是CA.甲基红PH=～.B.百里酚酞PH=～C.酚酞PH=～,D.甲基橙PH=～四、简答题1.重量分析法答:是根据反应生成物的重量来确定欲测定组分含量的定量分析方法.2.缓冲溶液答:是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的具有一定PH值的溶崐液,当加入量的酸或碱时溶液的PH值不发生显着的改变.3.酸碱滴定答:是利用酸碱间的反应来测定物质含量的方法,也称中和法.4.滴定终点答:在滴定过程中,加入指示剂后,所观察到反应完全时产生外部效果的转变点.5.什么叫溶液答:一种以分子,原子或离子状态分散于另一种物质中构成的均匀而又稳定的体系叫溶液,溶液由溶质和溶剂组成.6.溶解度答:即在一定温度下,某种物质在100g溶剂中达到溶解平衡状崐态时所溶解的克数.7. 易燃溶剂加热时应注意什么答:必须在封密的水浴中进行,严禁用烘箱及电炉明火等加热.8.实验室内如何检查是否有易燃气体从管线或钢瓶中泄漏,如有泄漏你如何处理答:要用肥皂水进行试漏,决不允许用明火试漏,找出漏点及崐时处理,不能开灯防止产生火花等.9.一般溶液的浓度表示方法有哪几种答:质量百分浓度,体积百分浓度,质量体积百分浓度.10.简述物质在溶解过程中发生哪两个变化答:一个是溶质分子或离子克服它们相互间的吸引力向水崐分子之间扩散,即物理变化,另一个是溶质分子或离子与水分子相互吸引,结合成水合分子,即为化学变化.11.滴定分析法的分类答:共分四类,酸碱滴定法,络合滴定法,氧化还原滴定法,沉淀滴定法12.简述吸光光度法的工作原理答:吸光光度法的基本原理是使混合光通过光栅或棱镜得到单色光,让单色光通过被测的有色溶液,再投射到光电检测器上,产生电流信号,由指示仪表显示出吸光度和透光率.13.带磨口塞的仪器如何保管答:最好在清洗前就用小线绳或塑料细套管把塞和管口栓好,以免打破塞子或互相弄混,需长期保存的磨口仪器要在塞间垫一张纸片,以免日久粘住.长期不用的滴定管要除掉凡士林后垫纸,用皮筋拴好活塞保存.磨口塞间如有砂粒不要用力转动,以免损伤其精度.同理,不要用去污粉擦洗磨口部位.14.什么是天平的最大称量答:最大称量,又称最大载荷,表示天平可称量的最大值,天平的最大称量必须大于被称物体可能的质量.15.滴定管的种类答:按用途分为酸式和碱式滴定管；按其容积不同分为常量、半微量及微量滴定管,按构造分为普通滴定管和自动滴定管等;16.移液管或吸量管如何调节液面答：将移液管或吸量管向上提升离开液面,管的末端仍靠在盛溶液器皿的内壁上,管身保持直立,略为放松食指,使管内溶液慢慢从下口流出,直到溶液的弯月面底部与标线相切为止,立崐即用食指压紧管口,将尖端的液滴靠壁去掉,移出移液管或吸量管,插入承接溶液的器皿中;17.如何放出移液管或吸量管中溶液答：承接溶液的器皿如是锥形瓶,应使锥形瓶倾斜,移液管或吸量管直立,管下端紧靠锥形瓶内壁,放开食指,让溶液沿瓶壁流下;流完后管尖端接触瓶内壁约15s后,再将移液管或吸量管移去;残留在管末端的少量溶液,不可用外力强使其流出,因校准移液管或吸量管时已考虑了末端保留溶液的体积;18.如何将溶液转移到容量瓶中答：在转移过程中,用一根玻璃棒插入容量瓶内,烧杯嘴紧靠玻璃棒,使溶液沿玻璃棒慢慢流入,玻璃棒下端要靠近瓶颈内壁,但不要太接近瓶口,以免有溶液溢出;待溶液流完后,将烧杯沿玻璃棒稍向上提,同时直立,使附着在烧杯嘴上的一滴溶液流回烧杯中,可用少量蒸馏水洗3--4次,洗涤液按上述方法转移合并到容量瓶中;19.如何用容量瓶稀释溶液答：溶液转入容量瓶后,加蒸馏水,稀释到约3/4体积时,将容量瓶平摇几次,作初步混匀,这样又可避免混合后体积的改变;然后继续加蒸馏水,近标线时应小心地逐滴加入,直至溶液的弯月面与标线相切为止,盖紧塞子;20.容量瓶如何摇匀答：左手食指按住塞子,右手指尖顶住瓶底边缘,将容量瓶倒转并振荡,再倒转过来,仍使气泡上升到顶,如此反复15--20次,即可混匀;21.容量瓶的校正方法答：称量一定容积的水,然后根据该温度时水的密度,将水的质量换算为容积;22.滴定管有油脂堵塞,如何处理答：如果活塞孔内有旧油垢堵塞,可用细金属丝轻轻剔去,如管尖被油脂堵塞,可先用水充满全管,然后将管尖置热水中,使熔化,突然打开活塞,将其冲走;23.化学试剂的使用注意事项1应熟知最常用的试剂的性质2要注意保护试剂瓶的标签3为保证试剂不受沾污,应当用清洁的牛角勺从试剂瓶中取出试剂.取出试剂不可倒回原瓶4不可用鼻子对准试剂瓶口猛吸气,绝对不可用舌头品尝试剂.24.配制溶液注意事项答:1分析实验所用的溶液应用纯水配制,容器应用纯水洗三次以上.2溶液要用带塞塞的试剂瓶盛装3每瓶试剂必须有标明名称、规格、浓度和配制日期的标签;4溶液储存时应注意不要使溶液变质5配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时,应把酸倒入水中.6不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液,剧毒废液应作解毒处理,不可直接倒入下水道.7应熟悉一些常用溶液的配制方法.25.有效数字中"0"的意义答:数字之间的0和末尾的"0"都是有效数字,而数字前面所有的"0"只起定位作用.以"0"结尾的正整数,有效数字的位数不确定.26.仪器分析法分为哪几类答:光学分析法,电化学分析法,色谱分析法,质谱分析法四种.27.什么是天平的感量分度值答:感量是指天平平衡位置在标牌上产生一个分度变化所需要的质量值,单位毫克/分度.28.减量法适于称量哪些物品答:减量法减少被称物质与空气接触的机会故适于称量易吸水,易氧化或与二氧化碳反应的物质,适于称量几份同一试样.29.温度.湿度和震动对天平有何影响答:天平室的温度应保持在18--26℃内,温度波动不大于℃/h,温度过低,操作人员体温及光源灯炮热量对天平影响大,造成零点漂移.天平室的相对湿度应保持在55--75%,最好在65--75%.湿度过高,如在80%以上,天平零件特别是玛瑙件吸附现象明显,使天平摆动迟钝,易腐金属部件,光学镜面易生霉斑.湿度低于45%,材料易带静电,使称量不准确,天平不能受震动,震动能引起天平停点的变动,且易损坏天平的刀子和刀垫.30.如果发现称量质量有问题应从几个方面找原因答:应从4个方面找原因,被称物.天平和砝码,称量操作等几方面找原因.31.酸式滴定管涂油的方法是什么答:将活塞取下,用干净的纸或布把活塞和塞套内壁擦干,用手指蘸少量凡士林在活塞的两头涂上薄薄一圈,在紧靠活塞孔两旁不要涂凡士林,以免堵隹活塞孔,涂完,把活塞放回套内,向同一崐方向旋转活塞几次,使凡士林分布均匀呈透明状态,然后用橡皮圈套住,将活塞固定在塞套内,防止滑出.32.酸式滴定管如何试漏答:关闭活塞,装入蒸馏水至一定刻线,直立滴定管约2min,仔细观察刻线上的液面是否下降,滴定管下端有无水滴滴下,及活塞隙缝中有无水渗出,然后将活塞转动180°等待2min再观察,如有漏水现象应重新擦干涂油 ;33.碱式滴定管如何试漏答:装蒸馏水至一定刻线,直立滴定管约2min,仔细观察刻线上的液面是否下降,或滴定管下端尖嘴上有无水滴滴下,如有漏水,则应调换胶管中玻璃珠,选择一个大小合适比较圆滑的配上再试,玻璃珠太小或不圆滑都可能漏水,太大操作不方便.34.酸式滴定管如何装溶液答:装之前应将瓶中标准溶液摇匀,使凝结在瓶内壁的水混入溶液,为了除去滴定管内残留的水分,确保标准溶液浓度不变,应先用此标准溶液淋洗滴定管2--3次,每次用约10mL,从下口放出少量约1/3以洗涤尖嘴部分,应关闭活塞横持滴定管并慢慢转动,使溶液与管内壁处处接触,最后将溶液从管口倒出弃去,但不要打开活塞,以防活塞上的油脂冲入管内.尽量倒空后再洗第二次,每崐次都要冲洗尖嘴部分,如此洗2--3次后,即可装入标准溶液至"0"刻线以上.35.碱式滴定管如何赶气泡答:碱式滴定管应将胶管向上弯曲,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出,以排除气泡.碱式滴定管的气泡一般是藏在玻璃珠附近,必须对光检查胶管。
分析化学填空题
填空题1标定硫代硫酸钠一般可选_______作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_______作基准物。
答案:重铬酸钾，草酸钠3高锰酸钾标准溶液应采用_______方法配制，重铬酸钾标准溶液采用_______方法配制。
答案:间接法，直接法4碘量法中使用的指示剂为_______，高锰酸钾法中采用的指示剂一般为_______。
答案:特殊指示剂（淀粉指示剂），自身指示剂5氧化还原反应是基于_______转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行，需要一定时间才能完成。
因此，氧化还原滴定时，要注意_______速度与_______速度相适应。
答案:电子，滴定，化学反应6标定硫代硫酸钠常用的基准物为_______，基准物先与_______试剂反应生成_______，再用硫代硫酸钠滴定。
答案:重铬酸钾，碘化钾，碘7碘在水中的溶解度小，挥发性强，所以配制碘标准溶液时，将一定量的碘溶于_______溶液。
答案:碘化钾9.检验两组结果是否存在显著性差异采用______检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用______检验法。
答案：T，F检验法。
10.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为______、______。
答案：络酸钾（K2CRO4）,铁铵矾11.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可跟据______、______、______方法来判断。
答案：__4d法____、__Q检验法____、__Grubbs法____13．随机误差降低方法是：在消除系统误差后，通过(多次平行)测定后可使(测定值)更接近于真值。
14.沉淀滴定法中的银量法，按所用的指示剂不同分为：莫尔法；(佛尔哈德法)；(法扬司法)等15.容量分析中的滴定方式主要有：直接滴定法；(返滴定法)；(置换滴定法)；间接滴定法等。
16试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大，减少，无影响）：（1）同离子效应_______沉淀的溶解度；（2）盐效应_______沉淀的溶解度；（3）配位效应_______沉淀的溶解度。
分析化学习题总汇 (51)
分析化学试卷学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________第1部分 填空题：（每空1分，共12分）1. 物质对光的吸收是有_________。
2. 光电比色法测KMnO 4溶液时，应选用________色滤光片。
3. 对于半反应MnO -4+5e+8H +=Mn 2++4H 2O ，Nernst 方程式的表示式为__________________。
4. HCl 滴定Na 2CO 3时，以甲基橙为指示剂，这时Na 2CO 3与HCl 物质的量之比为___________。
5. 为获得大颗粒的晶形沉淀，一般应________溶液的相对过饱和度。
6. 已知+−−24/Mn MnO θϕ=1.51V ,那么该电对的条件电位与pH 之间的关系式为___________。
7. 树脂的交联度是指__________。
8. 摩尔吸光系数与桑德尔灵敏度二者之间的关系为________。
9. M(OH)2的K sp =4.00×10-12，则其饱和溶液的pH________。
10. M 为被检测物质的摩尔质量，则摩尔吸光系数(ε)与吸光系数(a)之间的关系是________。
11. 用来稀释溶液的容量瓶在使用前________(需要或不需要)干燥，原因是________。
第2部分 单项选择：（每题2分，共98分）1. 配制每升含亚铁离子1 g 的溶液,边稀释边取0.05mL 以K 3Fe(CN)6鉴定,发现稀释至500倍时,反应仍有效。
但再稀释时反应则不可靠, 此鉴定反应的最低浓度（g/mL ）及检出限量各为-------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 2×10-6 , 0.2μg (B) 10×10-6 , 20μg(C) 5×10-6 , 10μg (D) 2×10-6 , 0.1μg2. 下列何种物质可用挥发或蒸馏法进行分离： A. Fe 2O 3B. O S O 4C. MnO 2D. TiO 23. 欲比较两组数据的平均值，则应当用什么方法： A. 先用4d 法，后用F 检验B. 先用F 检验，后用t 检验。
(完整版)分析化学绪论习题
(完整版)分析化学绪论习题绪论练习题一、填空题1、分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质(）（）（）的分析方法及有关理论的一门科学。
2、分析化学包括（)和( ）两大部分。
3、根据分析对象不同，分析化学可以分为（）分析与(）分析;根据分析原理和操作方法的不同,可分为（)分析和()分析.4、化学分析是以物质的()为基础的分析方法。
在化学定性分析中,根据（）确定待测物质的组分.而在定量分析中，根据（）来确定待测组分的含量。
5、分析化学按任务可分为( )分析和（）分析；按测定原理可分为（）分析和（）分析。
6、被测物质质量分数高于( ）％为常量组分分析；称取试样质量高于( )g为常量分析。
7、( ）年我国首次人工合成了胰岛素。
8、分析化学目前正在向着(）（）的方向发展。
二、选择题1、根据测定原理的不同，分析化学可分为（）A.结构分析、定性分析和定量分析B.无机分析和有机分析B.化学分析和仪器分析 D.常量分析和微量分析2、试样用量为1～10mg 的分析称为（)A.常量分析B.半微量分析C。
微量分析 D.痕量分析3、按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（)A.<0.1% B。
>0.1% C。
〈1% D.〉1%4、若被测组分含量在1％-—0。
01％,则对其进行分析属( ）A.微量分析B。
微量组分分析C。
痕量组分分析D. 半微量分析三、简答题1、分析化学的任务是什么?2、分析方法分类的依据是什么?如何分类?3、“分析化学”和“化学分析”在概念上有什么不同？4、进行化学分析有哪些步骤？。
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案一、判断题。
10分1、（×)在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。
2、( √ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些.3、( √ )指示剂的变色范围越窄越好。
4、（×)酸碱滴定中溶液愈浓,突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。
5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。
6、（×）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。
7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前,食指和中指在后。
8、( √ ）随机误差具有重复性,单向性。
9、（×）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。
10、（×）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。
二、选择题。
20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………( B ）A:天平零点突然变化B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化D:环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应,常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ）A:直接滴定法B：返滴定法C：置换滴定法D:间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B:99。
99％的纯锌C:105-110。
C烘干2h的Na2C2O4D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0。
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12.在浓HCl 存在下,可使AgCl沉淀的溶解度____,这是因为________________________ __。
13.试液体积在1mL~10mL的分析称为______分析。
11.重量法测定铁,称量形式为Fe2O3,若灼烧所生成的Fe2O3中含有少量的Fe3O4, 则将使测定结果(Fe的质量分数)偏______,这是因为_________________________________ _________________________________________________________。
碘量瓶与锥形瓶的区别在于_____________________________。
8. 吸光光度法主要应用于测定 组分，与化学分析法比较，其特点是 。
9.此图表示各种副反应对Al-EDTA络合物稳定性的影响,其中各曲线分别代表: (填A,B,C,D)
(1) 21.4565 修约为_____________________
(2) 3.451 修约为_____________________
4 HPO42-是______的共轭酸,是__________的共轭碱。
5 EDTA滴定中, 介质pH越低, 则?Y(H)值越____, K'(MY)值越____, 滴定的pM'突跃越____,化学计量点的pM'值越____。
6 指出下列EDTA络合物的颜色(填 A,B,C,D)
(1) CuY2- ________ （A） 无色
(2) MnY2- ________ （B） 紫红色
(3) FeY- ________ （C） 黄色
(4) ZnY2- ________ （D） 蓝色
7 有色溶液的光吸收曲线(吸收光谱曲线)是以______________________为横坐标,以___________________为纵坐标绘制的。
8晶核的形成过程有 与 两种。当溶液的相对过饱和度较低时，主要是 成核，将得到 颗粒沉淀。
9酸碱指示剂甲基橙的变色范围
1.将以下数修约为2位有效数字:
(1) 21.4565 修约为_____________________
(2) 3.451 修约为_____________________
2. 克氏法测定氮时, 称取0.2800 g有机物, 经消化处理后蒸出的NH3正好中和20.00 mL 0.2500 mol/L 的H2SO4, 则该有机物中氮的质量分数w(N)[Ar(N)=14.00]为 ____________。
[Mr(BaSO4) = 233.4 , Mr(Fe2O3) = 159.69 ]
7.已知某溶液含71 mg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为___________________ mol/L。[Ar(Cl)=35.5]
8.不等臂单盘天平的称量原理是__________________________________________________。
2.符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,通过1cm比色皿,光减弱程度为50%,若通过2cm 比色皿,其光减弱程度为_________,吸光度值为__________。
3.在一定条件下,以0.020mol/L EDTA溶液滴定等浓度的金属离子M。设其条件稳定常数K'(MY)=108.0,当滴定误差Et=±0.1%时,滴定突跃范围有_________个pM单位。
3. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当浓度为c时,透射比为T,在液层不变的情况下,透射比为T1/2和T3/2时,其溶液的浓度分别为________和________。
4．金属指示剂 PAN 在溶液中有如下平衡:
pK a1=1.9 pK a2=12.2
(1) 曲线Ⅰ____ (2) 曲线Ⅱ____ (3) 曲线Ⅲ____ (4) 曲线Ⅳ____
（A） lgK(AlY) （B） lgK(Al'Y') （C） lgK(AlY') （D） lgK[Al'Y',(AlY)']
10.抗痛风药丙磺舒的结构式为：
5.0.1978g基准As2O3，在酸性溶液中恰好与40.00mL KMnO4完全反应。该KMnO4溶液的浓度为______________。
[Mr(As2O3)=197.8]
6.将0.5080g黄铁矿(FeS2)试样分解以后,经处理得到1.561g BaSO4。若溶液中的铁沉淀为Fe(OH)3,则灼烧可得Fe2O3_____________ g 。
（A）直接法 （B）回滴法 （C）间接法
13.各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D)
(1) 优级纯 _____________ （A） 红色
(2) 分析纯 _____________ （B） 黄色
[Ar(Fe)=55.85 , Ar(O)=16.00]
12.用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填A， B， C)
(1) 用酸碱滴定法测定 ____
(2) 用EDTA络合滴定法测定 ____
(3) 用KMnO4法测定 ____
4.根据下表所给数据, 判断用Ce4+滴定Fe2+时表中各点的j值(V):
浓度 化学计量点前0.1% 化学计量点 化学计量点后0.1%
0.10 mol/L 0.86 1.06 1.26
0.010 mol/L
5.硫酸钡法测定钡的含量,下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响?
4．NH4CN质子条件为
5．在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。加入三乙醇胺的作用是 ，加入NaOH的作用是
。
1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为 ；相对平均偏差为 ；标准偏差为 ；相对标准偏差为 ；置信区间为 （ ）
2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做
(1) 沉淀带下了沉淀剂H2SO4 ___________________
(2) 试液中NO3-被共沉淀 ___________________
(3) 试液中Fe3+被共沉淀 ___________________
6.以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填A， B ，C ，D)
试验和 试验等方法减免，而偶然误差则是采用
的办法减小。
3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。当V1=V2时，组成为 ；当V1<V2时，组成为 。（V1>0，V2>0）
6．某有色溶液，当液层厚度为1cm时，透过光强度为入射光强的80%。若通过5cm的液层时，光强度将减弱 %。
7．强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与 和
有关。
8．当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为 。不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱 分析的基础。
9. 用双硫腙光度法测Cd2+[Ar(Cd)=112.4]时,已知e520=8.8×104L/(mol?cm), 其桑德尔灵敏度S为________。
10. 10.05 mL 0.02000 mol/L EDTA溶液与10.00 mL 0.02000 mol/L Pb(NO3)2溶液混合[lgK(PbY)=18.0, pH=5.0时lgaY(H)=6.5], 未络合的Pb2+的浓度为________________mol/L。
1. 以HCl为滴定剂测定试样中K2CO3含量,若其中含有少量Na2CO3,测定结果将_____________________。 (填偏高、偏低或无影响)
2 标定下列溶液的浓度选一基准物:
待 标 液 NaOH KMnO4 Na2S2O3 EDTA
基 准 物 3 将以下数修约为Fra bibliotek位有效数字:
14. 吸量管比移液管的容量精度____，因此在移取固定量溶液时应尽可能用_______________。
15. 用KMnO4法可间接测定Ca2+。先将Ca2+沉淀为CaC2O4，再经过滤，洗涤后将沉淀溶于热的稀H2SO4溶液中，最后用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4。若此时溶液的酸度过高，使结果_________；若溶液的酸度过低，则结果_______________。(答偏低，偏高或无影响)
H2In+ HIn In-
黄绿 黄 粉红
它与金属离子形成的络合物MIn为红色, 当使用PAN作指示剂时, pH范围应是__________。
若使用PAN-Cu指示剂以EDTA溶液滴定Ca2+, 化学计量点前溶液是________ 颜色, 化学计量点后溶液呈_________颜色。
1.用某种方法测定一纯化合物中组分A的的质量分数,共9次,求得组分A的平均值 =60.68％,标准差s=0.042％。已知m=60.66％, t0.05,8=2.31
(1) 平均值的置信区间为______________________
(2) 与m之间______________________________显著差异(指有或无)
9．组分分子从气相到气-液界面进行质量交换所遇到的阻力，称为
。
10．分子的外层电子在化学能的作用下使分子处于激发态，再以无辐射弛豫转入第一电子激发态的最低振动能级，然后跃迁回基态的各个振动能级，并产生辐射。这种发光现象称为 。
(CH3CH2CH2)2N—SO2—C6H4—COOH