水分析化学练习题及答
水分析化学实验第二版课后练习题含答案
水分析化学实验第二版课后练习题含答案前言水分析化学实验是化学专业中非常重要的一门课程。
掌握这门课程可以帮助学生了解水的性质、水的净化处理、环境保护以及相关法律法规等知识。
本文将提供水分析化学实验第二版的课后练习题及答案，希望能对学生有所帮助。
练习题1.在测定水样中溶解的硬度时，通常选择什么样的试剂？答：测定水样中溶解的硬度时，通常选择EDTA（乙二胺四乙酸）作为试剂。
2.怎样去除水样中的亚硝酸盐？答：可以通过加入氯化钡或亚硝酸银等试剂去除水样中的亚硝酸盐。
3.测定水样中铁含量时，可以采用哪些试剂？答：测定水样中铁含量时，可以采用酚酞、硫氰化钾等试剂。
4.测定水样中铜含量时，可以采用哪些试剂？答：测定水样中铜含量时，可以采用苯乙二醇、EDTA等试剂。
5.测定水样的pH值时，用什么试剂？答：测定水样的pH值时，可以采用酚酞、甲基橙等试剂。
6.在测定水样的硝酸盐含量时，常用什么方法？答：在测定水样的硝酸盐含量时，通常采用铁法、紫外分光光度法等方法。
7.在测定水样中的氯离子含量时，可以采用哪些试剂？答：在测定水样中的氯离子含量时，可以采用硝酸银、二氧化氯、氯化铁等试剂。
8.在从水样中提取金属离子时，可以采用什么方法？答：在从水样中提取金属离子时，可以采用钝化法、碳氧化还原法、萃取法等方法。
总结本文主要介绍了水分析化学实验第二版的课后练习题及答案。
通过完成这些练习题，可以加深对水分析化学实验的理解和掌握。
希望学生们通过不断学习和实践，掌握水分析化学实验的基本知识和技能，为以后的学习和实践奠定坚实的基础。
水分析化学试卷及答案
水分析化学试卷及答案篇一：水分析化学试卷及答案一、选择题(每小题 1 分，共 20 分)1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( D )A 试样未经充分混匀；B 滴定管的读数读错；C 滴定时有液滴溅出；D 砝码未经校正；2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：(C )A 10ml 以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.0044、对______A____某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )A 绝对误差；B 相对偏差；C 相对误差；D 绝对偏差；5、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：( C )A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。
6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；D7、可用于直接配制标准溶液的是(B )A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。
8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH 值应控制在：( B)A 强酸性；B 弱酸性；C 弱碱性；D 强碱性。
9、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D 溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“C r2O72-/Cr3+”的电位不相等10、共轭酸碱对的Ka 和Kb的关系是：( C)A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。
水分析化学第三版课后习题答案
第三章 思考题与习题1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？答:（1）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（2）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（3）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（4）系统误差中的试剂误差。
减免的方法：做空白实验。
（5）随机误差。
（6）系统误差中的操作误差。
减免的方法：多读几次取平均值。
（7）过失误差。
（8）系统误差中的试剂误差。
减免的方法：做空白实验。
2解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。
故读数的绝对误差g a 0002.0±=E 根据%100⨯TE =E ar 可得 %2.0%1001000.00002.01.0±=⨯±=E ggg r%02.0%1000000.10002.01±=⨯±=E ggg r这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。
也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。
3解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100⨯TE =E ar 可得 %1%100202.02±=⨯±=E mL mLmL r%1.0%1002002.020±=⨯±=E mLmLmL r这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。
也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。
5答:：0.36 应以两位有效数字报出。
6答:：应以四位有效数字报出。
7答:：应以四位有效数字报出。
8答:：甲的报告合理。
因为在称样时取了两位有效数字，所以计算结果应和称样时相同，都取两位有效数字。
9解：根据方程2NaOH+H 2C 2O 4·H 2O==Na 2C 2O 4+4H 2O 可知，需H 2C 2O 4·H 2O 的质量m 1为：g m 13.007.1262020.01.01=⨯⨯=相对误差为 %15.0%10013.00002.01=⨯=E ggr则相对误差大于0.1% ，不能用H 2C 2O 4·H 2O 标定0.1mol·L -1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的作为基准物来标定。
(完整版)《水分析化学》课后习题答案
第七章
1、参比电极和指示电极的种类和作用有哪些？
指示电极分为金属基电极和膜电极两大类。
金属基电极分为金属---金属离子电极、金属---金属微溶盐电极、均相氧化还原电极。
常用的参比电极有甘汞电极和银-氯化银电极。
2、玻璃电极使用前为何必须在蒸馏水中浸泡24h以上？
由于干玻璃电极对氢离子的传感不灵敏，即对pH值不响应，因此需要用蒸馏水浸泡：一方面，使玻璃电极的薄膜表面形成一层水合硅胶，水合硅胶层与水溶液之间的离子交换平衡是产生电极电位的根源，会恢复玻璃电极对pH值的响应。
另一方面，玻璃电极的薄膜内外表面的结构、性质常有差别或不对称，引起不对称电位，浸泡的目的是使其不对称电位减少并达到稳定。
3、电极使用前为何要用pH标准缓冲溶液标定pH计？
一般由于温度的影响、电子元件的老化、玻璃电极产家不一或浸泡时间不一等因素，常使pH计测量结果产生偏差，因此除了用仪器上的温度调节钮对温度进行补偿外，必须在测定之前用标准缓冲溶液进行校正。
水分析化学练习题
水分析化学练习题一.简答和名词解释1.什么是准确度？什么是精密度？2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？3. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？4.在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下：问：（1）图中的字母T、A分别代表什么？（2）图中上面的刻度代表什么？下面的刻度代表什么？（3）下面的刻度为什么不均匀？5. 有人说“滴定分析所用标准溶液浓度不宜过大的原因是由于过量一滴所造成的误差必然相应增大”,你认为正确吗? 试说明：(1) 由于过量一滴所造成的误差与浓度有何关系?(2) 浓度大时对终点误差的影响是有利或是无利?(3) 浓度不宜过大原因是什么?6. 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?7.已知某NaOH标准溶液吸收了二氧化碳，有部分NaOH变成了Na2CO3。
用此NaOH溶液测定HCl的含量，以甲基红为指示剂，对测定结果有何影响，为什么？若使用酚酞作指示剂又如何。
二.计算题（每题10分，共30分）1.称取0.2357g Sb2S3试样, 让其燃烧, 产生的SO2用FeCl3溶液吸收. 然后用0.002000mol.L-1 KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+, 消耗KMnO430.20 mL, 求试样中Sb的质量分数. (已知Mr(Sb)=121.7 g. mol-1)2.在pH = 5.0的缓冲溶液中，以二甲酚橙(XO)为指示剂，用0.020 mol/L EDTA 滴定浓度均为0.020 mol/L的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+，加入过量的KI，使其终点时的[I-] = 1.0 mol/L。
试通过计算判断Cd2+是否产生干扰？能否用XO作指示剂准确滴定Zn2+？（已知pH = 5.0时，lgK'CdIn = 4.5，lgK'ZnIn= 4.8；CdI42-的lgβ1~ lgβ4为2.10，3.43，4.49，5.41；lgKZnY= 16.5，lgKCdY= 16.64。
水分析化学试卷及答案
水分析化学试卷及答案水分析化学试卷及答案水分析化学试卷及答案1一、选择题(每小题1分，共20分)1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( )A试样未经充分混匀；B滴定管的读数读错；C滴定时有液滴溅出；D砝码未经校正；2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：( )A 10ml以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.20xx)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( )A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.0044、对__________某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )A绝对误差；B相对偏差；C相对误差；D绝对偏差；5、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：( )A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。
6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；7、可用于直接配制标准溶液的是( )A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。
8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在：( )A强酸性；B弱酸性；C弱碱性；D强碱性。
9、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2S O4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )A溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；B溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；C溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的电位不相等10、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是：( )A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D K a·Kb=Kw。
水分析化学试卷及答案
水分析化学试卷及答案水分析化学试卷及答案篇一：水分析化学试题问答题水分析化学试题问答题1、什么叫水质指标？它分为哪三类？表示水中杂质的种类和数量，它是推断水污染程度的具体衡量尺度。
水质指标包括物理指标、化学指标、微生物指标。
2、如何描述水样的臭和味？臭的强度可用从无到很强六个等级描述或用臭阈值表示；味用酸甜苦辣麻等文字描述。
3、如何测定和表示水样的浑浊程度？浊度一般用目视比浊法和分光光度法；表示方法以1mg/l 漂白土所产生的浊度为1标准浊度单位。
4、什么叫水质标准？表示生活饮用水工农业用水等各种用处的水中污染物值的最高容许浓度或限量阈值的具体限量和要求。
5、生活饮用水水质的基本要求有哪些？1．感官性状无不良刺激或不开心的感觉2．所含有害或有毒物质的浓度对人体健康不产生毒害和不良影响。
3．不应含有各种病源细菌、病毒和寄生虫卵，是流行病学上安全。
6、基准物质应符合哪些条件？1.纯度高；2.稳定；3.易溶解；4.有较大的摩尔质量；5.定量参与反应，无副反应；6.试剂的组成与化学是完全相符。
7、如何测定水的色度？色度的测定接受铂钴比色法或铬钴比色法，以氯铂酸钾和氯化钴或重铬酸钾和硫酸钴配置标准系列进行目视比色，规定1mg/l铂、0.5mg/l钴产生的颜色为1度。
8、甲、乙两位同学同时对某一水样的同一指标，分别得到5个平行数据，则用什么来反映某一个数据的周密度？用什么来反映甲、乙各组平行数据的周密度？某个数据的周密度用肯定偏差或相对偏差来表示，某组平行数据的周密度用平均偏差〔相对平均偏差〕相对标准偏差、极差来表示。
9、某同学发觉自己测定的5个平行数据中某个数据与其它数据偏离较远，一时未找到其缘由，用什么方法来确定其取舍呢？偏离其他几个测量值极远的数据为极端值。
极端值的取舍，一般参照4d检验法或Q检验法。
11/175页10、精确度和周密度分别表示什么？各用什么来表示？精确值反映测量值与真实值的接近程度，用误差表示；周密度反映测量值与平均值的接近程度〔或测量值相互靠近的程度〕，用偏差表示。
水分析化学习题
水分析化学习题一、填空题1．实验室中可以定量移取液体的常用仪器为量筒、容量瓶。
移液管吸量管2．实验室中，、、在使用之前必须用待吸或滴定溶液润洗，而容量瓶、锥形瓶在使用前则不能用待盛液体润洗。
滴定管移液管吸量管3．以莫尔法硝酸银为标准溶液滴定Cl—，若溶液中的PH=4，则分析结果将。
偏高4．某水样含锌1.0mg/l,相当于含锌。
1.0ppm。
5．在分析天平上称去样品能精确至。
0.0001克。
6．欲配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液150.0ml，应准确称取Na2CO3的质量为克。
1.5907．有0.10mol.L-1的H3BO3溶液，已知其Ka=5.7×10-10，则该溶液用标准碱溶液直接准确滴定。
不能8．PH=7.00，表示其有效数字为位。
29．PH=7.0，表示其有效数字为位。
110．数字0.0530表示其有效数字为位。
311．实验中铬酸洗液用和配制而成。
重铬酸钾浓硫酸12．盐标定酸溶液时，全班同学测定结果平均值为0.1000 molL-,某同学为0.1002 mol.L-,则该同学测定的相对偏差为。
0.2% 13．用纯水洗涤玻璃仪器，使其干净又节约用水的方法原则是。
少量多次14．容量分析时所用的最主要的玻璃量器有，，等。
滴定管，容量瓶，移液管15．水值指标表示水中杂质的种类和数量，它是的具体衡量尺度。
判断水污染程度16．浊度表示水中，引起水的浑浊程度，是天然水和饮用水的一项重要的。
含有悬浮及胶体状态的杂质水质指标17．国家对生活饮用水的要求是感官性、所含有害或有毒物质的浓度，且不应含有。
无不良刺激或不愉快的感觉对人体健康不产生毒害和不良影响各种病源细菌、病毒和寄生虫等。
18．供分析用的水样，应该能够充分地代表该水的。
全面性。
19．水样保存时常采用、和的方法，抑制化学反应和生化作用。
加入保存试剂、调节PH值冷藏或冷冻20．误差根据来源分为、。
系统误差随机误差21．系统误差具有和。
水质分析化学试题及答案pdf
水质分析化学试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共10分）1. 水中溶解氧的测定方法不包括以下哪种？A. 碘量法B. 气相色谱法C. 电极法D. 重量法答案：B2. 下列哪种离子不属于水体中常见的重金属离子？A. 铜离子B. 铅离子C. 钠离子D. 汞离子答案：C3. 以下哪种方法不适用于测定水中的有机物含量？A. 总有机碳（TOC）分析B. 紫外吸收光谱C. 比色法D. 原子吸收光谱答案：D4. 测定水中硬度的常用方法是：A. 滴定法B. 重量法C. 比色法D. 气相色谱法答案：A5. 以下哪种物质不是水体中常见的污染物？A. 悬浮固体B. 挥发性有机化合物C. 溶解氧D. 重金属答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 水质分析中，______是指水中溶解的固体物质总量。
答案：总溶解固体（TDS）2. 测定水中______含量，可以反映水体的自净能力。
答案：溶解氧3. 重金属污染中，______是对人体危害较大的一种。
答案：铅4. 测定水中______含量，有助于了解水体的污染程度。
答案：化学需氧量（COD）5. 测定水中______含量，可以了解水体的酸碱性。
答案：pH值三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述水体中悬浮固体的来源及其对水质的影响。
答案：悬浮固体主要来源于土壤侵蚀、工业排放、城市径流等。
它们可以降低水体的透明度，影响水生生物的光合作用，同时可能携带有害物质，对水质造成污染。
2. 说明水中溶解氧含量与水体自净能力的关系。
答案：水中溶解氧含量是水体自净能力的重要指标。
溶解氧含量高，说明水体有较强的自净能力，能够通过微生物作用分解有机物，维持水体生态平衡。
3. 描述测定水中重金属离子的方法及其原理。
答案：测定水中重金属离子的方法包括原子吸收光谱法、电感耦合等离子体质谱法等。
这些方法的原理是利用重金属离子与特定试剂反应产生的光谱特性或质谱信号来定量分析其含量。
4. 阐述水中有机物含量测定的意义。
化学专业水分析试题
化学专业水分析试题1、树脂再生的步骤是什么？答：我司所用的树脂有阳树脂和阴树脂。
阳树脂显全碱性，阴树脂县酸性新的树脂首先要用4%—5%的氯化钠溶液浸泡，泡洗后再用4%—5%的盐酸溶液静置8小时以上，再洗去里面的氯离子，然后加入几滴硝酸银指示剂，若无白色沉淀生成，即可用除盐水浸泡待用。
2、在检测循环水碱度和氯根的时候各需要用到哪种指示剂，其颜色变化是什么？答：测定碱度用到的指示剂有：酚酞指示剂和甲基橙指示剂。
在测试过程中，取100ml循环水，加入2~3滴酚酞指示剂，此时水样会从无色变成粉红色，然后再用盐酸中和至无色。
再加入甲基橙指示剂，此时水样变成黄色，然后再用盐酸滴定至橙黄色。
测定氯根用到的指示剂有：酚酞指示剂和铬酸钾指示剂。
在测试过程中，取水样100ml，加入2~3滴酚酞，此时水样变成粉红色，然后用硫酸中和至无色，再加1ml铬酸钾，此时水样变为黄色，再用硝酸银滴定至砖红色即可。
3、运行中汽轮机抗燃油每季度的化验项目有哪些？答：化验项目有：酸值，运动粘度，抗乳化度，微水。
抗燃油半年一次汽轮机油半年一次：外观、水分、杂质、运动粘度、凝点、破乳化、酸值、闪口、颗粒度。
4、水中铜、铁的测定方法？铜的测定方法：取样时按500mL水样加2mL浓盐酸，如果水样铜含量较高则需稀释。
（内能水取20ml稀释至100ml）1、取100mL水样，放入200mL的锥形瓶中，加入1mL浓盐酸；2、加热浓缩至体积略小于50mL；3、冷却后，移入100mL的容量瓶中，用高纯水稀释至刻度，再移入200mL的锥形瓶中；4、加入10mL10%柠檬酸三铵溶液，混合均匀；5、加入0.5mL的0.005%中性红指示剂，用2M氢氧化钠溶液中和至中性红指示剂从红色恰好变为黄色；6、加入10mL硼砂缓冲液，混匀；7、加入1mL双环已酮草酰二腙溶液；8、混匀后等待10分钟。
铁的测定方法：取样时按500mL水样加2mL浓盐酸，如果水样铁含量较高则需稀释。
水分析化学试题
《水分析化学》试题一.选择题（30分，每题1分）( )1．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干扰，在下列方法中最简便的方法是A.控制酸度法B.络合掩蔽法C.沉淀分离法D.溶剂萃取法( )2．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制A.象酸碱滴定那样快速进行B.在开始是缓慢进行,以后逐渐加快C.始终缓慢进行D.开始时快,然后缓慢( )3．莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.0范围内，若酸度过高，则A.Ag2CrO4沉淀不易生成B.AgCl沉淀不完全C.AgCl沉淀吸附Cl-增强D.AgCl沉淀易胶溶( )4．氧化还原滴定的主要依据是A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化C. 滴定过程中电极电位发生变化D. 滴定过程中有络合物生成（）5．对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6% ，而真实含水量为30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3% 为A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差（）6．欲配制1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（密度1.18～1.19，含量36%～38%）A. 0.84mlB. 8.4mlC. 1.2mlD. 12ml（）7．一有色溶液符合比耳定律，浓度为C时,透光率为T，当浓度增大一倍时，透光率为A. 1/2TB. 2TC.D. T2（）8．按酸碱质子理论，Na2 HPO4是A. 中性物质B. 酸性物质C. 碱性物质D. 两性物质（）9．下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则碱度最强的是A. CN-（KCN-= 6.2×10 -10）B. S2- (K HS- = 7.1×10 -15 , K H2S =1.3×10 -7 )C. F- (K HF = 3.5 ×10 -4 )D. CH3 COO- (K HAc = 1.8 ×10-5 )( )10．在纯水中加入一些酸，则溶液中A. [H+][OH-] 的乘积增大B. [H+][OH-] 的乘积减小C. [H+ ][OH- ] 的乘积不变D. [OH-] 浓度增加( )11．在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为A. 吸光度B. 透光率C. 吸收波长D. 吸光系数( )12．用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用A. 络合效应B. 同离子效应C. 盐效应D. 酸效应( )13．络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是A. 金属指示剂络合物易溶于水；B. 金属指示剂与金属离子形成的显色络合物稳定性大于EDTA与金属离子形成的络合物稳定性；C. 金属指示剂与金属离子的显色反应不可逆；D. 金属指示剂本身颜色与显色络合物颜色相同( )14．氧化还原反应进行的程度与_____有关A. 温度B. 催化剂C. 电极电位D. 指示剂（）15．浓度为0.1mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是A 4.87B 3.87C 2.87D 1.87（）16．摩尔法的指示剂是：A. K2Cr2O7B. K2CrO4C. Fe3+D. SCN-（ ）17．用 Na 2C 2O 4（A ）标定 KMnO 4（B ）时，其反应系数之间的关系为：A. n A = 5/2 n BB. n A = 2/5 n BC. n A = 1/2 n BD. n A = 1/5 n B（ ）18．有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。
水质分析化学试题及答案
水质分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 水中溶解氧的测定方法通常采用哪种仪器？A. 滴定仪B. 紫外分光光度计C. 电导率仪D. 溶解氧仪答案：D2. 以下哪种物质不是水体中常见的重金属污染物？A. 铅B. 铬C. 铜D. 钠答案：D3. 水质硬度的测定通常采用哪种方法？A. 酸碱滴定法B. 重量分析法C. 原子吸收光谱法D. 离子色谱法答案：A4. 以下哪种物质不是水体中常见的有机物污染物？A. 苯B. 酚C. 硝酸盐D. 多环芳烃答案：C5. 测定水中氨氮含量时，通常使用哪种显色剂？A. 亚甲基蓝B. 酚酞C. 甲基橙D. 罗丹明B答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 水质分析中，pH值的测定通常采用______法。
答案：电位滴定2. 总磷的测定方法中，常用的显色剂是______。
答案：钼酸铵3. 水中细菌总数的测定通常采用______法。
答案：膜过滤4. 测定水中总氮含量时，常用的方法是______。
答案：凯氏定氮5. 重金属污染的测定中，常用的仪器是______。
答案：原子吸收光谱仪三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述水体中总有机碳（TOC）的测定原理。
答案：总有机碳（TOC）的测定原理是将水样中的有机碳氧化成二氧化碳，然后通过红外线检测器测定二氧化碳的浓度，从而得到总有机碳的含量。
2. 说明水体中悬浮物测定的方法及其意义。
答案：水体中悬浮物的测定通常采用过滤法，通过过滤一定体积的水样，收集过滤后的悬浮物，然后通过干燥、称重来测定其质量。
悬浮物的测定对于评估水体的污染程度和水质状况具有重要意义。
3. 阐述水体中重金属污染的危害及其控制方法。
答案：水体中的重金属污染会对人体健康和生态环境造成严重危害，如铅、汞、镉等重金属可以通过食物链积累，对人类健康构成威胁。
控制方法包括源头控制、废水处理和水质监测等。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 某水样的pH值为7.5，已知pH=-log[H+]，计算该水样中氢离子浓度。
水分析化学试题及答案
水分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 水样的采集和保存过程中，下列哪项措施是错误的？A. 采集水样时，应避免直接用手接触水样B. 采集水样后，应立即加入固定剂C. 采集水样后，应尽快分析，以减少样品的变质D. 采集水样时，应将容器洗涤干净，但无需进行干燥处理答案：D2. 在水分析化学中，下列哪种物质不适合作为pH的基准物质？A. 邻苯二甲酸氢钾B. 磷酸二氢钾C. 硼砂D. 硫酸钠答案：D3. 测定水中溶解氧时，下列哪种方法是错误的？A. 采用碘量法测定B. 采用电化学法测定C. 采用气相色谱法测定D. 采用滴定法测定答案：C4. 测定水中氨氮时，下列哪种试剂是必需的？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 重铬酸钾D. 硫酸亚铁铵答案：B5. 测定水中总磷时，下列哪种试剂是必需的？A. 硫酸B. 过硫酸钾C. 硝酸银D. 氯化汞答案：B6. 测定水中总氮时，下列哪种方法是错误的？A. 采用凯氏定氮法B. 采用紫外分光光度法C. 采用气相色谱法D. 采用原子吸收光谱法答案：D7. 测定水中总有机碳（TOC）时，下列哪种方法是错误的？A. 采用燃烧氧化法B. 采用化学氧化法C. 采用紫外分光光度法D. 采用气相色谱法答案：D8. 测定水中重金属离子时，下列哪种方法是错误的？A. 采用原子吸收光谱法B. 采用电感耦合等离子体质谱法C. 采用离子色谱法D. 采用紫外分光光度法答案：D9. 测定水中油类物质时，下列哪种方法是错误的？A. 采用红外光谱法B. 采用紫外分光光度法C. 采用气相色谱法D. 采用液相色谱法答案：B10. 测定水中微生物时，下列哪种方法是错误的？A. 采用平板计数法B. 采用膜过滤法C. 采用PCR法D. 采用紫外分光光度法答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 水样的采集和保存过程中，应避免直接用手接触水样，以防止样品的__污染__。
2. 测定水中溶解氧时，常用的方法有__碘量法__和__电化学法__。
水分析化学习题
一、填空题1．以莫尔法硝酸银为标准溶液滴定Cl—，若溶液中的PH=4，则分析结果将。
偏高2．PH=7.00，表示其有效数字为位。
23．PH=7.0，表示其有效数字为位。
14．数字0.0530表示其有效数字为位。
35．容量分析时所用的最主要的玻璃量器有，，等。
滴定管，容量瓶，移液管6．水值指标表示水中杂质的种类和数量，它是的具体衡量尺度。
判断水污染程度7．供分析用的水样，应该能够充分地代表该水的。
全面性。
8．水样保存时常采用、和的方法，抑制化学反应和生化作用。
加入保存试剂、调节PH值冷藏或冷冻9．误差根据来源分为、。
系统误差随机误差10．系统误差具有和。
重复性可测性11．的大小、正负无法测量，也不能加以校正。
随机误差12．误差可用误差和误差表示。
绝对相对13．偏差可用偏差和偏差、偏差等表示。
绝对相对平均14．准确度反映测定结果与的程度，精密度反映测定结果。
真实值接近互相接近的程度15．准确度由和决定，所以要获得很高的，则必须有很高的。
系统误差随机误差准确度精密度16．校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。
仪器空白对照校正17．同一水样，多做几次取平均值，可减少，一般要求平行测定次。
随机误差2-418．常用的标定盐酸溶液的基准物质有、。
无水碳酸钠、硼砂。
19．HPO42-的共轭碱是。
20．酸碱滴定中选用指定剂的原则是指示剂的变色范围必须。
处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。
21．酸碱滴定时，酸和碱的强度越，浓度越，其PH突跃范围越大。
强大22．某酸碱指示剂的Pka=3.46，则其理论变色范围为。
2.46-4.4623．碱度，常用或或为单位表示。
是指水中所有能与强酸定量作用的物质的总量mg ∙L-1 mol ∙L-1度24．总碱度等于、、之和。
氢氧化物碱度碳酸盐碱度重碳酸盐碱度25．碱度组成有5类，它们是、、、、。
单独的OH－碱度、单独的CO32-碱度，单独的HCO3－碱度，OH－和CO32-混合碱度，CO32-和HCO3－碱度26．根据水样PH值，可大致判断碱度组成，，只有HCO3- 碱度，有OH-1碱度，有可能还有CO32-碱度。
水分析化学试题及答案
1【单选】下列不属于提高氧化还原反应的条件的是（）∙ A. 增加反应物浓度∙ B. 升高反应物温度∙ C. 加催化剂∙ D. 及时排出生成物∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： D2【单选】替代性指标UVA254属于（）∙ A. 物理指标∙ B. 化学指标∙ C. 微生物学指标∙ D. 有机污染物综合指标∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： B3【单选】EDTA是（）∙ A. 三元酸∙ B. 四元酸∙ C. 五元酸∙ D. 六元酸∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： B4【多选】水质指标分为（）∙ A. 物理指标∙ B. 化学指标∙ C. 微生物学指标∙ D. 有机污染物综合指标∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A B C5【多选】分光光度法分为（）∙ A. 直接光度法∙ B. 间接光度法∙ C. 对比光度法∙ D. 视差光度法∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A D6【多选】掩蔽技术包括（）∙ A. 沉淀掩蔽∙ B. 络合掩蔽∙ C. 电化学掩蔽∙ D. 氧化还原掩蔽∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A B D7【判断】ICP的中温全称是电感耦合等离子体（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：正确8【判断】TCD属于质量型检测器（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：错误9【判断】直接电位分析是通过测电动势反应某个水质指标的方法（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：正确10【判断】GB5749-2006为地表水指标（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：错误。
水分析化学练习题及答案
水分析化学练习题及答案第一章绪论知识点[1]水分析化学的地位及作用[2]水分析化学分析方法的分类1．水中污染物包括无机：金属离子Ca、Mg+重金属离子：Pb、Fe、Mn、Cd、Hg等有机：酚、农药、洗涤剂等以上污染物都需要水分析方法去定量2．分析方法包括①重量分析——称重的办法用途：残渣分析②化学分析——借助化学反应a.酸碱滴定——质子传递(最基础的滴定分析)用途：检验碱度、酸度b.络合滴定——络合反应M+Y→MY用途：测定Ca、Mg、Fe、Al另外，络合反应可用于掩蔽技术，消除非测定离子的干扰c.沉淀分析——沉淀反应Ag++Cl-→AgCl用途：测定水中Cl-d.氧化还原滴定——氧化还原反应(特点：电子转移)用途：测COD等有机污染指标氧化还原反应也用于废水的化学处理,(如脱CN，CN+ClO2→N2)③仪器分析a.吸收光谱法用途：分析有机分子、无机离子b.色谱法：气相色谱用途：如氯仿测定液相色谱用途：如多环芳烃测定离子色谱用途：如阴离子测定c.原子吸收法用途：金属元素测定d.电化学分析法用途：pH值的测定--2+2+3+3+2+2+2+3+2+2+2+[3]水质指标与水质标准1．水质指标物理化学微生物学一、物理指标(特点：不涉及化学反应，参数测定后水样不发生变化)①水温②臭味(臭阈值)文字描述③色度：表色(悬浮性物质、胶体核溶解性物质共同引起，定性描述)真色(胶体和溶解性物质引起，定量测量)色度的测定方法：标准比色法（目视比色法）a.用具塞比色管配制标准色阶（Pt—Co色阶，K2PtCl6+CoCl2，稳定性高，1mgPt/L定义为1度）b.未知水样置于同规格比色管中（如混浊先静置澄清），俯视与标准色阶对比④浊度：由悬浮物及胶体物质引起的水样的浑浊程度，是混凝工艺重要的控制指标。
浊度的测定方法a.目视比浊法：用具塞比色管配制标准浊度阶，1mg漂白土/L定义为1度，水样俯视对比b.分光光度法：680nm分光光度计测定标准浊度单位（1.25mg硫酸肼/L和12.5mg六次甲基四胺/L形成甲聚合物为1度，测定结果单位FTU）c.散射法，浊度仪（也以甲聚合物为标准浊度单位，测定结果单位NTU）⑤残渣（总残渣=可滤残渣+不可滤残渣），重量法测定⑥电导率，电导率仪测定⑦UVA254：反映水中有机物含量⑧氧化还原电位(ORP):废水生物处理过程重要控制参数二、化学指标①pH值pH=-lg[H+]②酸度和碱度：给出质子物质的总量(酸度)接受质子物质的总量(碱度)③硬度：水中Ca2+、Mg2+离子的总量永久硬度：硫酸盐、氯化物等形成暂时硬度：碳酸盐和重碳酸盐形成，煮沸后分解形成沉淀④总盐量（水中全部阴阳离子总量）⑤有机污染物综合指标(宏观地描述水中有机污染物，是总量指标，不针对哪类有机物)a.高锰酸盐指数(Pi)：用KMnO4作氧化剂氧化水中有机物所消耗的量，用mgO2/L表示b.化学需氧量(COD)：在一定条件下水中能被得重铬酸钾氧化的水中有机物的量，用mgO2/L表示c.生物化学需氧量（BOD）：在一定时间温度下，微生物分解水中有机物发生生物化学反应中所消耗的溶解氧量，单位mgO2/Ld.总有机碳（TOC）：水体有机物总的碳含量，用总有机碳分析仪高温燃烧水样测定，单位mgC/Le.总需氧量（TOD）：水中有机物和还原性无机物在高温下燃烧生成稳定的氧化物时的需氧量，单位mgO2/L三、微生物学指标保障供水安全的重要指标①细菌总数②大肠菌群③游离性余氯：Cl2/HOCl/OCl2．水质标准：根据不同用水目的制定的污染物的限量域值除余氯为下界，其他指标均为上界限值，不可超越[4]取水样、保存、预处理1．取水样根据试验目的选取取样点，取样量，容器和取样方法取样点：河流水系沿上下游和深度布设，处理设施在进出水口取样量：保证分析用量3倍以上，至少做2次平行样容器：玻璃或塑料瓶，容器清洁（化学指标）或无菌（微生物指标）取样方法2．保存意义：采用一些措施终止或减缓各种反应速度①冷藏②控制pH值，加酸调pH<2，个别指标加NaOH③加保存试剂3．预处理——水样的分离技术（）①过滤②蒸馏③萃取L-L液萃取：分离水中的有机物④浓缩富集[5]分析方法的评价体系用水和废水水质分析首选GB(国标)方法1．准确度：测定值和真空值的接近程度某i某T常用测量加标回收率评价分析方法的准确度加标回收率(%)=加标后测定值加标前测定值加标量1n某100平均加标回收率(%)=加标回收率ni1平均加标回收率处于97%-103%,可以认为分析方法可靠2．精密度：测定值之间的接近程度某i某常用相对标准偏差评价分析方法的精密度，又称变异系数，用CV表示CVS某100%某1nni1某inn偏差Si1d2ii1(某i某)n12n13．准确度和精密度之间关系精确度高，则精密度一定高准确度低，则精密度一定低精密度高，而准确度不一定高[6]标准溶液1．基准物质，可以直接准确称量，用于配制标准溶液的一类物质基本要求：①性质稳定，②组成恒定，较大的摩尔质量，③纯度高，易溶解滴定分析常用基准物质：Na2CO3(酸碱滴定)CaCO3Zn粒(络合滴定)NaCl(沉淀滴定)K2Cr2O7(氧化还原滴定)2.标准溶液：已知准确浓度的溶液配制方法：基准物质——直接法非基准物质——间接法或标定法例：0.1mol/LHCl的配制①用浓HCl稀释粗略地配制所要求的浓度②用Na2CO3溶液对其进行标定,计算出HCl的浓度3．量浓度①物质的量(摩尔，mol)：表示物质的指定的基本单元是多少的物理量，1mol物质B所包含的基本单元数为阿佛加德罗常数②基本单元：基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。
水分析化学课后习题及答案
水分析化学平时作业整理第一章1.简述水分析化学课程的性质及任务。
性质：水分析化学是研究水及其杂质、污染物的组成、性质、含量和它们的分析方法的一门学科。
任务：通过水分析化学学习，掌握水分析化学的四大滴定方法〔酸碱滴定法、络和滴定法、沉淀滴定法和氧化复原滴定法〕和主要仪器分析法〔如吸收光谱法、色谱法和原子光谱法等〕的根本原理、根本理论、根本知识、根本概念和根本技能，掌握水质分析的根本操作，注重培养学生严谨的科学态度，培养独立分析问题和解决实际问题的能力。
2.介绍水质指标分几类，具体包括哪些指标？(1) 物理指标 1) 水温 2) 臭味和臭阈值 3) 颜色和色度 4)浊度 5)残渣 6)电导率 7)紫外吸光度值 8)氧化复原电位〔2〕微生物指标 1) 细菌总数 2) 总大肠菌群 3) 游离性余氯 4) 二氧化氯(3) 化学指标 1) pH 值 2) 酸度和碱度 3) 硬度 4) 总含盐量 5) 有机污染物综合指标 6) 放射性指标第二章1.简述水样分析前保存的要点是什么？水样保存希望做到：减慢化学反响速度，防止组分的分解和沉淀产生；减慢化合物或络合物的水解和氧化复原作用；减少组分的挥发溶解和物理吸附；减慢生物化学作用。
水样的保存方法主要有参加保存试剂，抑制氧化复原反响和生化作用；控制pH 值和冷藏冷冻等方法，降低化学反响速度和细菌活性。
2.测定*废水中的COD ，十次测定结果分别为50.0,49.2,51.2,48.9,50.5,49.7,51.2,48.8,49.7和49.5 mgO 2/L ，问测量结果的相对平均偏差和相对标准偏差〔以CV 表示〕各多少？第三章1.以下各物质的Ka或Kb，比拟它们的相对强弱，计算它们的Kb或Ka，并写出它们的共轭酸〔或碱〕的化学式。
〔1〕 H NH4+ H2C2O44.93×10－10〔Ka〕5.6×10－10〔Ka〕 5.9×10－2〔Ka1〕6.4×10－5〔Ka2〕〔2〕 NH2OH CH3NH2 AC－9.1×10－9〔Kb〕 4.2×10－4〔Kb〕 5.90×10－10〔Kb〕解：〔1〕酸性强弱：H2C2O4 > NH4+ >H〔2〕碱性强度：CH3NH2 > NH2OH >AC－2.简述酸碱滴定中指示剂的选用原则。
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知识点
[1] 水分析化学的地位及作用
[2] 水分析化学分析方法的分类
1．水中污染物包括
无机：金属离子Ca2+、Mg2+ + 重金属离子：Pb2+、Fe3+、Mn2+、Cd2+、Hg2+等
有机：酚、农药、洗涤剂等
以上污染物都需要水分析方法去定量
2．分析方法包括
①重量分析——称重的办法
5 0.15 0.30 0.45
6 0.30 0.15 0.44
平均加标回收率%
3．如何设计精密度实验？
对同一水样连续测定至少8次
表2 ClO2光度法精密度实验结果
第二章 酸碱滴定法
知识点
以质子传递为基础的滴定分析方法
[1]酸碱平衡
可逆、动态平衡
1． 酸：给出质子的物质，碱：接受质子的物质
常见共轭酸碱对：HCl/Cl-，H2CO3/HCO3-，HCO3- /CO32-，NH4+/NH3， NH+/ N
酸碱反应：两个共轭酸碱对作用的结果
2．酸度和碱度
酸度：给出质子物质的总量，天然水酸度来源：CO2+H2O→H2CO3 碳酸平衡
碱度：接受质子物质的总量，碱度来源：①强碱 ②强碱弱酸盐 ③弱碱
发生反应：
酚酞变色，
甲基橙变色，
水中的总碱度： =P+M
5种组合的判据：
P>0 M=0 (酚酞红→无，甲基橙加入即呈橙红)
[3]酸碱指示剂
都是一些有机的弱酸或者弱碱，当它发生质子传递时，化学结构发生相应的变化，其颜色也发生变化。
1． 酸碱指示剂的作用原理
，解离平衡常数表达式
，讨论
a. 当 时，呈酸式色，溶液pH≤PK1-1
b. 当 时，呈碱式色，溶液pH≥PK1+1
c. 溶液PK1-1≤pH≤PK1+1,呈混合色
③硬度：水中Ca2+、Mg2+离子的总量
永久硬度：硫酸盐、氯化物等形成
暂时硬度：碳酸盐和重碳酸盐形成，煮沸后分解形成沉淀
④总盐量（水中全部阴阳离子总量）
⑤有机污染物综合指标(宏观地描述水中有机污染物，是总量指标，不针对哪类有机物)
a.高锰酸盐指数(Pi)：用KMnO4作氧化剂氧化水中有机物所消耗的量，用mgO2/L表示
络合滴定：与EDTA的络合配位数，一般为1：1， Mg2+，Al3+，CaO， CaCO3
沉淀滴定：银量法以AgNO3为基本单元，Cl-
氧化还原滴定：转移1mol电子，1/5KMnO4 ,1/2Na2C2O4,1/6K2Cr2O7,Na2S2O3
③摩尔质量（g/mol）：用MB表示,也必须指出基本单元，M(K2Cr2O7)=294, M(1/6K2Cr2O7)=49
NaCl(沉淀滴定)
K2Cr2O7(氧化还原滴定)
2.标准溶液：已知准确浓度的溶液
配制方法：基准物质——直接法
非基准物质——间接法或标定法
例：0.1mol/LHCl的配制
①用浓HCl稀释粗略地配制所要求的浓度
②用Na2CO3溶液对其进行标定,计算出HCl的浓度
3．量浓度
①物质的量(摩尔，mol)：表示物质的指定的基本单元是多少的物理量，1mol物质B所包含的基本单元数为阿佛加德罗常数
⑤残渣（总残渣=可滤残渣 + 不可滤残渣），重量法测定
⑥电导率，电导率仪测定
⑦UVA254：反映水中有机物含量
⑧氧化还原电位(ORP):废水生物处理过程重要控制参数
二、化学指标
①pH值 pH=-lg[H+]
②酸度和碱度：给出质子物质的总量(酸度)
接受质子物质的总量(碱度)
2．如何设计加标回收率实验？
(设计)表1 ClO2光度法加标回收实验结果
次数 加标前(mg/L) 加时量(mg/L) 加标后(mg/L) 回收率(%)
1 0.00 0.20 0.195
2 0.10 0.20 0.305
3 0.20 0.20 0.41
4 0.20 0.40 0.595
用途：测定水中Cl-
d.氧化还原滴定——氧化还原反应(特点：电子转移)
用途：测COD等有机污染指标
氧化还原反应也用于废水的化学处理,(如脱CN-，CN-+ClO2 →N2)
③仪器分析
a.吸收光谱法 用途：分析有机分子、无机离子
b.色谱法：气相色谱 用途：如氯仿测定
液相色谱 用途：如多环芳烃测定
浊度的测定方法
a.目视比浊法：用具塞比色管配制标准浊度阶，1mg漂白土/L定义为1度，水样俯视对比
b.分光光度法：680nm分光光度计测定
标准浊度单位（1.25mg硫酸肼/L和12.5mg六次甲基四胺/L形成甲 聚合物为1度，测定结果单位FTU）
c.散射法，浊度仪（也以甲 聚合物为标准浊度单位，测定结果单位NTU）
常用测量加标回收率评价分析方法的准确度
加标回收率(%)= ×100
平均加标回收率(%)=
平均加标回收率处于97%-103%,可以认为分析方法可靠
2．精密度：测定值之间的接近程度
常用相对标准偏差评价分析方法的精密度，又称变异系数，用CV表示
偏差
3．准确度和精密度之间关系
离子色谱 用途：如阴离子测定
c.原子吸收法 用途：金属元素测定
d.电化学分析法 用途：pH值的测定
[3]水质指标与水质标准
1． 水质指标
物理
化学
微生物学
一、物理指标(特点：不涉及化学反应，参数测定后水样不发生变化)
① 水温 ②臭味(臭阈值)文字描述
③色度：
表色(悬浮性物质、胶体核溶解性物质共同引起，定性描述)
精确度高，则精密度一定高
准确度低，则精密度一定低
精密度高，而准确度不一定高
[6]标准溶液
1． 基准物质，可以直接准确称量，用于配制标准溶液的一类物质
基本要求：①性质稳定，②组成恒定，较大的摩尔质量，③纯度高，易溶解
滴定分析常用基准物质：
Na2CO3(酸碱滴定)
CaCO3 Zn粒(络合滴定)
3．酸碱强度
用Ka（酸的解离平衡常数）的大小表示酸的强度
用Kb（碱的解离平衡常数）的大小表示碱的强度
HCl，Ka>>1，在水中完全解离，强酸
Hac，Ka=1.8×10-5，Ka<<1，弱酸
4．酸碱平衡中的组分浓度
平衡浓度：反应平衡时，水溶液中溶质某种型体的实际浓度，用[ ]表示
分析浓度（量浓度，总浓度）：平衡型体浓度之和，用C表示
e.总需氧量（TOD）：水中有机物和还原性无机物在高温下燃烧生成稳定的氧化物时的需氧量，单位mgO2/L
三、微生物学指标
保障供水安全的重要指标
①细菌总数
②大肠菌群
③游离性余氯：Cl2/HOCl/OCl-
2． 水质标准：根据不同用水目的制定的污染物的限量域值
除余氯为下界，其他指标均为上界限值，不可超越
真色(胶体和溶解性物质引起，定量测量)
色度的测定方法：标准比色法（目视比色法）
a. 用具塞比色管配制标准色阶
（Pt—Co色阶，K2PtCl6+CoCl2，稳定性高，1mgPt/L定义为1度）
b. 未知水样置于同规格比色管中（如混浊先静置澄清），俯视与标准色阶对比
④浊度：由悬浮物及胶体物质引起的水样的浑浊程度，是混凝工艺重要的控制指标。
3．酸碱指示剂的分类
①单色指示剂：酚酞 pH=8.3
②双色指示剂：甲基橙 pH=4.8
③复合指示剂(2种或2种以上)
[4]碱度的测定
1．天然水中碱度的种类 、 、
可构成5种组合形式： 、（ 、 ）、（ ）、（ 、 ）、（ ）
假设水中不能同时存在 和
碱度和pH的关系pH>10存在 、pH>8.32存在 、pH>4.5存在
②基本单元：基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。当说到物质B的物质的量nB时，必须注明基本单元。例如：n(H2SO4),n(1/2H2SO4)
基本单元的选取原则：等物质的量反应规则，即滴定反应完全时，消耗的待测物和滴定剂的物质的量相等。
酸碱滴定：得到或给出1mol质子，1/2H2SO4,HCl,1/2Na2CO3,1/2CaCO3
用途：残渣分析
②化学分析——借助化学反应
a. 酸碱滴定——质子传递(最基础的滴定分析)
用途：检验碱度、酸度
b.络合滴定——络合反应M+Y → MY
用途：测定 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+
另外，络合反应可用于掩蔽技术，消除非测定离子的干扰
c.沉淀分析——沉淀反应Ag++Cl- → AgCl
2． 滴定剂初始浓度增加（减少）一个数量级，滴定突跃范围增加（减少）2个pH单位
3． 强碱滴定强酸的突跃范围大于强碱滴定弱酸的突跃范围
4． 用酸碱指示剂法进行强碱滴定弱酸的条件：Csp×Ka≥10-8，（计量点时酸浓度）
4．通过化学反应改善弱酸或弱碱性，可采用4种强化措施，络合、金属离子强化、沉淀、氧化还原。
④物质的量浓度(mol/L,mmol/L)：单位溶液中所含溶质的物质的量,CB=nB/VB
⑤其他浓度表示方法:mg/L,ppm,%
4．滴定度: 1ml标准溶液相当于被测物质的质量(用Ts/x表示,S-标准溶液,X-待测溶液)