反应热

第一节化学反应的热效应(第一课时)

【学习目标】

1、知道反应热是对反应热效应的定量表示，能说出焓、焓变、反应热的定义以及焓变与放热、

吸热的关系。

2、能说出热化学方程式表示的含义，会正确书写热化学方程式书写。

3、培养动脑、动手及分析、处理问题的能力。

【自主学习】

一、化学反应的反应热

【知识回顾】化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，旧键断裂要能量，新键形成要能量，因此化学反应不仅有新物质形成，而且伴随着变化。化学能与热能的转化是反应中能量转化的主要形式，反应是吸热还是放热取决于二者的相对大小：Q＝断键吸收的能量－成键释放的能量。

1、反应热：(定义、符号、单位)

【练习】1、下列关于反应热的说法正确的是( )

①通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化

②同一化学反应在不同温度下进行，反应热的数值不同

③反应热通常用Q表示，反应放热时，Q为负值，反应吸热时，Q为正值

④反应热是指反应过程中放出的热量

A．只有③B．只有①②

C．只有①③D．①②③正确

2、列举常见的放热反应、吸热反应：

【练习】2、下列变化中属于吸热反应的是： ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③

浓硫酸稀释 ④碳酸钙高温分解气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A ．①②

B ．②③

C ．①④⑤

D ．②④

二、化学反应的焓变

1、焓与焓变、△H 与反应热的关系：

【练习】3、下列说法正确的是( )

A 、焓是一个物理量，符号为H ，单位为mol ·L -1，可以测量

B 、焓变是指物质参加反应时的能量变化，焓变就是反应热，二者没有区别

C 、当反应放热时ΔH >0，反应吸热时ΔH <0

D ．一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，ΔH 为“－”

【注意】 焓是一个物理量；是物质固有的性质。物质所聚集的状态不同，所具有的能量也不同，

“焓”也不同，一般来说气态>液态>固态。

2、热化学方程式：

【练习】4、⑴H 2(g)+12

O 2(g)=H 2O(l) △H (298K)= -285.8kJ •mol -1的意义：

⑵298K ，101kPa 时，合成氨反应的热化学方程式N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) △H= -92.38kJ/mol 。

在该温度下，取1 mol N 2(g)和3 mol H 2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测

得反应放出的热量总是少于92.38kJ ，其原因是什么。

【合作探究】

探究一、测定中和反应的反应热：完成课本P3的活动探究，并回答：

1、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，目的是什么？

2、用同样的方法分别测定KOH 与盐酸，NaOH 与硝酸反应的反应热，所测得的上述三个中和

反应的反应热相同吗？为什么？

3、若用50ml1.1mol/LNaOH 溶液进行课本P3页的实验，测的反应热数值会更加准确，为什

么？

探究二、书写热化学方程式

问题1、观察下面三个热化学方程式：

① H 2(g)+12

O 2(g)=H 2O(g) △H (298K)= - 241.8kJ •mol —1

② H 2(g)+12

O 2(g)=H 2O(l) △H (298K)= - 285.8kJ •mol —1

③ 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H (298K)= - 571.6kJ •mol —1

试回答： 为什么 ① 中的△H 的值要比②中的 △H 值要大？

③ 中的△H 的值为什么是②中的 △H 值的2倍？

【小结】1

问题2、完成P6页交流研讨1，然后讨论总结书写热化学方程式的注意问题

【小结】2、热化学方程式书写注意事项

⑴先写出正确的化学反应方程式，然后在物质的化学式后面用括号标明反应物和生成物

的。一般用英文小写字母g、l、s分别表示物质的、和。水溶液中溶质则用表示。

⑵注明反应热，放热反应△H<0，吸热反应△H>0，△H的大小与物质的系数对应，△H后

要注明温度，因为在不同温度下进行同一反应，其反应是不同的。如果不标明温度和压强，则表示在条件下的反应热。

⑶ΔH的单位是或。

⑷在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数表示，可以用整数或分数表示。同一化学反应，热化学方程式中物质的系数不同，ΔH也不同。根据焓的性质，若热化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但不变。

【练习】5、(本节重点)写出下列反应的热化学方程式

⑴3mol NO2(g)与1mol H2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138千

焦。

⑵ 1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和

H2O(l)，放出1366.8kJ热量。

⑶

⑷已知断开下列化学键的能量依次为H-H 436 kJ/mol；Cl-Cl 243 kJ/mol；H-Cl 431

kJ/mol，则下列方程式正确的是( ) A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-183 kJ/mol

B．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；△H=-124kJ/mol

C．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；△H=-248 kJ/mol

D．HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)；△H=-91.5 kJ/mol

【当堂检测】

1、下列反应中，反应产物的总焓大于反应物的总焓的是( )

A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧

C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应

2、下列关于反应热的说法正确的是( )

A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

D．由热化学方程式H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol可知2 L氟化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量

3、写出下列反应的热化学方程式：

⑴1 mol C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量