关于反应热大小的比较方法课件

反应热ppt课件

②测定中和热使用的若是弱酸、弱碱的稀溶液，由于弱酸、弱碱在电离时会吸热，所以生成1molH2O放热小于57.3kJ。
③测定中和热使用的若是酸、碱的浓溶液，由于酸、碱的浓溶液在稀释时会放热，所以生成1molH2O放热大于57.3kJ。
温故知新
中和热、燃烧热的异同点
相能量变化
同点
ΔH
反应物的量
如:C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。 ⑤燃烧热与物质的多少无关，只与物质的种类有关 ⑥符号: △H<0 单位: kJ/mol
思考讨论
三、燃烧热
【思考1】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？
答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的纯物质；
新课讲解
中和反应反应热的测定实验
中和热 (1)定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol 液态水和可溶性盐时所释放的热量。 (2)注意事项：
①测定中和热使用的若是强酸、强碱的稀溶液 (即反应满足H+(aq) + OH-(aq) =H2O(l))，则生成1molH2O放出的热量为定57.3kJ。
在热学中体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。如我们可将盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统）。
体系与环境之间存在_物___质___交换或__能__量___交换。
新课讲解
一、反应热
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
● 2、反应热的定义定义：在等温条件下①，化学反应体系向环境_释__放____或从环境_吸__收____的__热__量___，
不同：（1）指明了温度和压强（2）注明了反应物和生成物的状态（3）注明反应热（△H）

1.1.3+反应热比较和燃烧热

（2）28 g CO在氧气中燃烧生成CO2(g)释放的能量为283 kJ
பைடு நூலகம்

CO(g)+ O2(g)= CO2(g)
△H = – 283 kJ/mol
模块二燃烧热的相关计算
新课讲解
【例2】在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的
热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4(标况)燃烧后所产生的热量为多少？
2 220 kJ·mol-1
（1）H2的燃烧热为______________，C
（2）2 g H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为
4725.8 kJ
____________
（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，
3：1
则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________
反应热为269.8kJ/mol
D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol
课堂练习
【变式2】书写表示下列燃料燃烧热的热化学方程式
（1）1 mol 甲烷在氧气中完全燃烧释放的能量为890 kJ
CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H = – 890 kJ/mol
新课讲解
2、燃烧热表示的意义:
【想一想】1、已知CH4的燃烧热为890.31KJ/mol，表示的含义是什么？
在101KPa时, 1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出890.31KJ的热量。
【写一写】2、表示甲烷燃烧热的热化学方程式:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.31kJ/mol

化学反应热的计算ppt课件

三、中和热的测定
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
2
第二节燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
3
第三节化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的反应热。
11
化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
12
第四节化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
13
反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态

【课件】反应热++第二课时高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6
④ CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；△H7 △H7>△H8 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)；△H8
二、燃烧热
新知探究
1、定义
101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时，所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位 kJ/mol 或 kJ·mol-1。
2、书写热化学方程式
新知探究
用△H 表示化学反应放出或吸收的热量
(1)ΔH只放右边，吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/mol；
(2)ΔH 的值与系数相匹配；
(3)系数仅仅表示实际参加反应的物质的量，不表示分子或原子个数；
故系数可以是整数、分数、小数。
（注意：自己书写时，最好不要全部是分数！没有特别需求时系数弄成最简整数比！）
3、已知：（1）1 mol N2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量。（2）1 mol O2(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量。（3）1 mol NO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式。
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
新知演练 4、已知：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) △H＝－92kJ/mol,请写出NH3 分解的热化学方程式。
2NH3(g) ⇌N2(g)＋3H2(g) △H＝+92kJ/mol
注意：当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值相等，符号相反。
新知演练【思考】已知：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) △H＝－92kJ/mol, 1molN2(g)和3molH2(g)在一定条件下反应放出的热量是否等于92kJ？

高中化学第一章化学反应与能量重难点十一反应热大小比较(含解析)新人教版选修4

重难点十一反应热大小比较比较反应热大小的方法（1）根据反应物和生成物的聚集状态比较物质由固体变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量．因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称．（2）根据热化学方程式中化学计量数比较热化学方程式中的化学计量数不表示分子数，而是表示反应物和生成物的物质的量，可以是分数．当化学计量系数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变化．互为可逆的热化学反应，其反应热数值相等，符号相反．（3）根据反应物和生成物的性质比较对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出热量，因为能量越低越稳定；对于同一主族的不同元素的单质来说，与同一物质反应时，生成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多；而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不要忽视这部分热量．（4）根据反应进行的程度比较对于分步进行的反应来说，反应进行的越彻底，其热效应越大．如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热反应，吸收的热量越多．如等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量．对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收或放出的热量也越多。

【重难点指数】★★★★【重难点考向一】从物质的聚集状态比较反应热的大小【例1】根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3【答案】A【名师点睛】考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小；三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题。

反应热大小的比较方法

②- ① 得C(g)===C(l) ΔH3<0，而ΔH3＝ΔH2-ΔH1，所以：ΔH2＜ΔH1
(2)相同的反应，反应物的状态不同 ①S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0 ②S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0
①- ②得 S(s)= S(g) ΔH3>0 因为：ΔH3= ΔH1- ΔH2 所以：ΔH1> ΔH2
3.盖斯定律（有关联的两个不同反应）
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2<0
ΔH1 ＝ ΔH3＋ΔH2，因为都为放热反应所以ΔH1 < ΔH2
[悟一题]
[例1] (2011·成都质检)下列各组热化学方程式中，化学反应的
ΔH前者大于后者的是
反应物相同时，生成同种液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多。
(5)生成等量的水时强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量多。（弱电解质的电离需要吸热）
(6)对于可逆反应，因反应不能进行完全，
实际反应过程中放出或吸收的热量要小于
相应热化学方程式中的反应热数值。
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－ 197 kJ/mol，则向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，反应达到平衡后，放出的热量要小于197 kJ。
2．做差法（适用于状态不同的反应)
(1)同一反应生成物状态不同时： ①A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1<0 ②A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2<0

反应热的计算(课件)高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

的热量为_________________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
题型五：根据燃烧热计算
根据燃烧热计算：紧扣燃烧热的定义，反应物的量为“1 mol”，生成
物为稳定的氧化物。Q放＝n(可燃物)×|ΔH|。
例5.[课本P15例题1]黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到
SO2的途径之一，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2≜2Fe2O3+8SO2,在25℃
(2)CH4CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气
体的减排具有重要意义。CH4CO2催化重整反应为
CH4(g)＋CO2(g)══2CO(g)＋2H2(g)。
已知：C(s)＋2H2(g)══CH4(g) ΔH＝－75 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)══CO2(g) ΔH＝－394 kJ·mol－1
∆H=(E2-E1)kJ/mol
=(a-b) kJ/mol
=-ckJ/mol
∆H=(E2-E1)kJ/mol
=(a-b) kJ/mol
=+ckJ/mol
例2. 理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)
过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 (
HNC(g)异构化反应
)D
A．HCN比HNC稳定
3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g)
ΔH＝3E(H—H)＋E(N≡N)－6E(N—H)。
例3.已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下:
化学键
C－H
C＝C
C－C
H－H
键能（kJ/mol）
414.4
615.3
347.4
435.3

反应热大小的比较方法ppt课件

②- ① 得C(g)===C(l) ΔH3<0，而ΔH3＝ΔH2-ΔH1，所以：ΔH2＜ΔH1
(2)相同的反应，反应物的状态不同 ①S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0 ②S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0
①- ②得 S(s)= S(g) ΔH3>0 因为：ΔH3= ΔH1- ΔH2 所以：ΔH1> ΔH2
1．直接比较法
注意：连同符号一起比较。
(1)吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大(前者大于0，后者小于0)。
(2)物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量越多。
(3)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多。
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂拥而出或留恋财物，要当机立断，披上浸湿的衣服或裹上湿毛毯、湿被褥勇敢地冲出去
[悟一题]
[例1] (2011·成都质检)下列各组热化学方程式中，化学反应的
ΔH前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)
(C )
ΔH1
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2
ห้องสมุดไป่ตู้
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5
(4)产物相同时，同种气态物质燃烧放出的热量比等量的固态物质燃烧放出的热量多。
反应物相同时，生成同种液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多。
(5)生成等量的水时强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量多。（弱电解质的电离需要吸热）

第19讲反应热的计算与比较(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)

A．414 kJ·
mol－1
B．377 kJ·
mol－1
C．235 kJ·
mol－1
D．197 kJ·
mol－1
)
－
解析：A 由能量关系图知，C(s)键能为 717 kJ·
mol 1，
H2 键能为(864÷2) kJ·
mol
－1
－
＝432 kJ·
mol 1，C(s)＋2H2(g)===CH4(g)
－
[典例2](2021广东卷改编)我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中和。
CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应:
a)CH4(g)+CO2(g)
b)CO2(g)+H2(g)
c)CH4(g)
d)2CO(g)
CO(g)+H2O(g)
C(s)+2H2(g)
物质
C2H6(g)
C2H4(g)
H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ·mol-1)
-1 560
-1 411
-286
kJ·mol-1。

解析:(2)由表中燃烧热数值可写出热化学方程式:①C 2 H 6 (g)+ O 2 (g)

2CO 2 (g)+3H 2O(l)
2H2O(l)
-1
ΔH 1=-1 560 kJ∙mol ;②C 2H 4(g)+3O 2 (g)
kJ·mol-1。
H—H
C—O
436
343
1 076
H—O
C—H
465
413
kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,则ΔH3=

1.2 课时2 反应热的计算(19张PPT) 课件高二化学人教版(2019)选择性必修1

＋40.9
=
=
=
5．根据盖斯定律计算
ΔH的大小比较
1、与“符号”相关的反应热比较：
对于放热反应来说，ΔH＝－Q kJ·mol－1，虽然“—”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即：放热越多，ΔH反而越小。
ΔH的大小比较
2、与“化学计量数”相关的反应热比较
2 mol ? kJ
能量
1．根据热化学方程式计算
2．根据实验数据计算例2 家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)。常温常压下，丁烷的燃烧热ΔH＝－2 900 kJ·mol－1，则1 g丁烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为______。
A
3.已知化学反应A2(g)＋B2(g)==2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量
（1）请写出FeS2燃烧的热化学方程式。（2）计算理论上1kg黄铁矿（FeS₂的含量为90%）完全燃烧放出的热量。
高温
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
则a b，ΔH1 ΔH2。
<
>
ΔH的大小比较
3、与“物质聚集状态”相关的反应热比较
S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH7 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH8
ΔH7 ＞ ΔH8
ΔH9＜ ΔH10
对于同种物质，气态时焓最高，液态次之，固态最低。
反应热的计算
第一章化学反应的热效应
重点：熟练掌握反应热的计算

《反应热的计算》课件人教版高中化学选修PPT课件

对废止的对内报表，由各部门提出方案，交生产部备案，在总目录中予以注销。
mol× 1 ＝0.062 5 mol。由题意知 0.062 5 mol丁烷燃烧放热161.9 kJ，
4
故1 mol 丁烷燃烧放热161.9 kJ÷0.062 5＝2 590.4 kJ，即ΔH＝－2
590.4 kJ·mol－1。
【变式训练2】
（人教版选修4）第一章《化学反应与能量》
已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋517.6 kJ·mol－1，CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。1 g 氢气和1 g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是( )
B．－2 590.4 kJ·mol－1
C．＋1 295.2 kJ·mol－1
D．－1 295.2 kJ·mol－1
【解析】 n(KOH)＝5 mol·L－1 ×0.1 L＝0.5 mol，由2KOH＋CO2===K2CO3
＋H2O知：n(CO2)＝
1 2
×0.5 mol＝0.25 mol。即丁烷的物质的量为0.25
【解析】：本题考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律将题给①、②式作如下处
理：①－②×4得到新的热化学方程式：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝
－29.2 kJ·mol－1
【答案】：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1
【问题探究2】
（人教版选修4）第一章《化学反应与能量》
B．12∶3.25
C．1∶1
D．393.5∶241
【答案】 B
【解析】设需要C、H2的物质的量分别为x、y，则393.5x＝241.8y

高二化学第一章化学反应与能量(人教版选修4)：重难点十一反应热大小比较

比较反应热大小的方法（1）根据反应物和生成物的聚集状态比较物质由固体变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量．因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称．（2）根据热化学方程式中化学计量数比较热化学方程式中的化学计量数不表示分子数，而是表示反应物和生成物的物质的量，可以是分数．当化学计量系数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变化．互为可逆的热化学反应，其反应热数值相等，符号相反．（3）根据反应物和生成物的性质比较对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出热量，因为能量越低越稳定；对于同一主族的不同元素的单质来说，与同一物质反应时，生成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多；而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不要忽视这部分热量．（4）根据反应进行的程度比较对于分步进行的反应来说，反应进行的越彻底，其热效应越大．如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热反应，吸收的热量越多．如等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量．对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收或放出的热量也越多。

【重难点指数】★★★★【重难点考向一】从物质的聚集状态比较反应热的大小【例1】根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3 kJ/molA．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3【答案】A【名师点睛】考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小；三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题。

反应热及反应热大小的比较

反应热及反应热大小的比较一、反应热的本质1从微观角度来讲是反应物化学键断裂吸收的热量与生成物化学键形成放出的热量的差值如图所示a表示断裂反应物化学键吸收的热量b表示生成物化学键形成放出的热量c表示反应热。

2从宏观角度来讲是反应物自身的能量与生成物的能量差值。

如图所示a表示活化能b表示活化分子结合生成生成物所释放的能量c表示反应热。

二、比较反应热大小的方法1根据反应物和生成物的聚集状态比较物质由固体变成液态由液态变成气态都必定吸收热量而由液态变成固态由气态变成液态或由气态直接变成固态则放出热量。

因此在进行反应热计算或大小比较时应特别注意各反应物或生成物的状态存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称。

2根据热化学方程式中化学计量数比较热化学方程式中的化学计量数不表示分子数而是表示反应物和生成物的物质的量可以是分数。

当化学计量系数发生变化如加倍或减半时反应热也要随之变化。

互为可逆的热化学反应其反应热数值相等符号相反。

3根据反应物和生成物的性质比较对互为同素异形体的单质来说由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出热量因为能量越低越稳定对于同一主族的不同元素的单质来说与同一物质反应时生成物越稳定或反应越易进行放出的热量越多而有些物质在溶于水时吸收热量或放出热量在计算总反应热时不要忽视这部分热量。

4根据反应进行的程度比较对于分步进行的反应来说反应进行的越彻底其热效应越大。

如果是放热反应放出的热量越多如果是吸热反应吸收的热量越多。

如等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量。

对于可逆反应来说反应进行的程度越大反应物的转化率越高吸收或放出的热量也越多。

三、例题分析【例题1】下列有关反应能量变化图像的判断错误的是 A. I可表示需加热的放热反应 B. Ⅱ可表示需加热的放热反应C. Ⅲ可表示爆炸反应 D. Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应【解析】I中曲线生成物总能量高于反应物总能量表示的是吸热反应因此A选项错误符合题意Ⅲ中曲线表示的反应历程时间短放热多为爆炸反应。