△H大小比较专项练习

△H 大小比较专项练习

1.以下3个热化学方程式：

2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝ Q 1 kJ/mol

2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝ Q 2 kJ/mol

2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝ Q 3 kJ/mol

判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）

A ． Q 1>Q 2>Q 3

B ． Q 1>Q 3>Q 2

C ． Q 3>Q 2>Q 1

D ． Q 2>Q 1>Q 3

2.下列热化学方程式中H ∆的大小（填“＞” “＜” “＝”）

①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2 △H 1 △H 2

②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 △H 1 △H 2

③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 △H 1 △H 2④

CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 △H 1 △H 2 ⑤2)()(2)(1)(2)(2)(2

1H CO O C H CO O C g g S g g S ∆=+∆=+△H 1 △H 2 ⑥1)(2)(3)()(3H O H COONa CH NaOH COOH CH l aq aq aq ∆+=+

2)(2)()()(H O H NaCl NaOH HCl l aq aq aq ∆+=+△H 1 △H 2

⑦22)(2)(12)(2)()

()(H SO O S H SO O S g g g g g s ∆=+∆=+△H 1 △H 2 3、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H +(aq)+OH —(aq)＝H 2O(1) △H ＝－57.3kJ ／mol

已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O(1) △H ＝－Q 1kJ ／mol

1/2 H 2SO 4(浓) +NaOH(aq)＝1/2Na 2SO 4(aq) +H 2O(1) △H ＝－Q 2kJ ／mol

HNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1) △H ＝－Q 3kJ ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为 ( )

A 、Q 1＝Q 2=Q 3

B 、Q 2>Q 1>Q 3

C 、Q 2>Q 3>Q 1

D 、Q 2=Q 3>Q 1

4、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

P 4(白磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH ＝－a kJ/mol

4P(红磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH ＝－b kJ/mol

若a 、b 均大于零，则a 和b 的关系为（）

A ．a ＜b

B ．a ＝b

C ．a ＞b

D ．无法确定

5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH 1＞ΔH 2的是（ ）

A ．2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g) ；ΔH 1 2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O （l) ；ΔH 2

B ． S(g)+O 2(g)===SO 2(g) ；ΔH 1 S(s)+O 2(g)===SO 2(g) ；ΔH 2

C ． C(s)+

2

1O 2(g)===CO(g) ；ΔH 1C(s)+O 2(g)=== CO 2(g) ；ΔH 2 D ． H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) ；ΔH 121H 2(g)+21Cl 2(g)===HCl(g) ；ΔH 2 6.已知1mol 白磷转化成1mol 红磷，放出18.39 kJ 热量，又知：P 4(白，s)+5O 2 = 2P 2O 5(s) ΔH1,4P （红，s ）+5O 2 = 2P 2O 5 （s ）ΔH 2

则ΔH1和ΔH 2的关系正确的是( )

A ．ΔH 1＞ΔH 2

B ．ΔH 1＜ΔH

C ．ΔH 1=ΔH 2

D ．无法确定

7、 今有如下三个热化学方程式：

H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) ΔH=a kJ/ mol H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) ΔH=b kJ/ mol

2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=c kJ/ mol 关于它们的下列表述正确的是 ( )

A ．它们都是吸热反应

B ．a 、b 和c 均为正值

C ．a=b

D ．2b=c

8、已知1mol 白磷变成红磷放出29.2 kJ/mol 的热量，已知下列两个反应：

P 4(白磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH 14P(红磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH 2

ΔH 1 和ΔH 2的关系正确的是（ ）

A 、ΔH 1=ΔH 2＜0

B 、ΔH 1＞ΔH 2＞0

C 、ΔH 1＜ΔH 2＜0

D 、ΔH 1＜ΔH 2=0

9.下列热化学方程式中H ∆的大小（填“＞” “＜212)(2)(2)(21)(2)(2)(2H △ H △ 2222H O H O H H O H O H g g g g g g ∆=+∆=+NH 3·H 2O (aq)+HCl (aq)==NH 4Cl (aq) + H 2O (l)△H 1 NaOH (aq)+HCl (aq)=NaC (aq)l+H 2O (l) △H 2 △H 1 △H 2

化学反应与能量(总结)

1、常见的放热反应有：

（1）活泼金属与H 2O 与酸反应。 (2)酸碱中和反应 (3)燃烧反应。 (4)多数化合反应。

2、常见的吸热反应有：

（1）多数的分解反应。

（2）O H NH BaCl O H OH Ba Cl NH S 232)(2441028)(2+↑+=∙+ (3)22H CO O H C +=+

(4)CO C CO 22=+

3、基本概念：

中和热：在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol H 2O 所放出的热量。

燃烧热：25℃、101KPa 时1mol 纯物质完全揽收生成稳定氧化物所放出的热量。

4、焓变（△H ）的计算方法：

（1）若告诉能量：△H=生成物的总能量－反应物的总能量

（2）若告诉键能：△H=反应物的总键能－生成物的总键能

（3）盖斯定律（内容：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途

径无关。）

5、能源分类：

一次能源：指自然界已存在的，不必改变其基本形态就可直接利用的能源。（如：水能、风能、生物能、煤、石油、天然气等化石能源、太阳能、风能、地热能、氢能、潮汐能、核能等。）

二次能源：由一次能源经过加工转化成另一种形态的能源产品（如：电能、焦炭、汽油、核能、煤气、工业余热、蒸汽、酒精等）

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