2015-2016学年《配合物理论简介》导学案
《配合物理论简介》教案及说课稿(优质课作品)
《配合物理论简介》教案及说课稿第二节分子的立体结构配合物理论简介教案教学目标【知识与技能】1．掌握配位键、配位化合物的概念，能认识常见的配合物。
2．会正确表示配位键、配位化合物。
3．了解配位化合物的组成、命名以及在生活中的应用。
【过程与方法】1、通过实验探究培养学生分析、归纳总结的能力，让学生在探究过程中学会对比实验的方法。
2、通过举例及资料卡片呈现的形式，培养学生从信息中主动获取知识，总结归纳，增强自学能力。
【情感态度价值观】1、通过对史实的了解，激发学生爱国情怀。
2、通过实验探究、合作学习培养学生的团队意识及严谨、细致的科学态度。
3、了解配合物在生活中的应用，让学生感受科学的力量，激发学生刻苦钻研，热爱科学、崇尚科学。
教学重点通过合作探究，学习配位键、配位化合物等概念，了解配合物在生产、生活中的应用。
教学难点配位化合物理论。
教学过程第二节分子的立体结构配合物理论简介说课稿一、设计思想1、把握的原则：将复杂的知识理论简单化，让学生在轻松的氛围中愉快的学习。
2、整个教学过程中贯穿三条主线：（1）知识线。
激发学生学习的兴趣，认识配位键和配位化合物。
（2）方法线。
注重学习中所蕴含的化学方法和科学精神，培养学生逻辑思维和解决问题的能力。
（3）情感线。
激发学生对知识的追求和渴望。
爱祖国，爱家乡，引导学生树立正确的人生观和价值观。
二、教材分析按照新课程标准对物质结构与性质模块的要求，在必修2和选修3已介绍共价键的知识基础上，本节介绍了特殊的共价键——配位键，并得出很庞大的一类物质——配合物。
对配位键和配合物教材中要求学生掌握的并不深，只需要认识和判断配合物和配位键并能正确表达配位键。
能知道它在生产和生活中一些简单的应用。
三、学情分析学生在以前的学习中构建了共价键的概念，一般共价键的形成方式是成键双方原子各提供一个单电子，而形成共价键还有其他方式，学习配位键能打破他们对共价键固有的认识。
本班学生化学基础较好，通过两年的新课程学习已基本具备了合作探究、自主学习的能力。
高中化学优质教案 配合物理论简介 教学设计[选修]1
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科目
化学
年级
高二
班级
时间
课题分子的立体构型（第3课时配合物理论简介）
（知识、能力、品德）
教学目标
1、配位键、配位化合物的概念
2、配位键、配位化合物的表示方法
3、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学
4、培养学生分析、归纳、综合的能力
（重点、难点）
教材分析
重点：配位键、配位化合物的概念
难点：配位键、配位化合物的概念
[讲解]金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配合物。
[过渡]配位化合物如何命名？
[讲解]硫酸四氨合铜
[学生练习命名]
[Cu(NH3)4]Cl2
K3[Fe(SCN)6]
Na3[AlF6]
[小结]
本节主要讲述了配位键和配位化合物。
教学后记
学生阅读教材，然后讨论交流。
1、配位键
（3）概念
共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。
（4）表示
A B
电子对给予体电子对接受体
（3）条件：其中一个原子必须提供孤对电子。
另一原子必须能接受孤对电子轨道。
[提问]举出含有配位键的离子或分子
举例：]什么是配位化合物呢？
板书
设计
示意
框图
1、配位键
（1）概念
共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。
（2）表示
A B
电子对给予体电子对接受体
（3）条件：其中一个原子必须提供孤对电子。
另一原子必须能接受孤对电子轨道。
教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业）
个人备课
[创设问题情景]
学年《配合物理论简介》导学案
第3课时 配合物理论简介1.了解配位键、配位化合物。
2.能说明简单配合物的结构 1.配位键(1)Cu 2+的电子排布式为①。
(2)[Cu(H 2O)4]2+的名称为②,呈③色。
在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给铜离子,铜离子接受水分子提供的孤电子对形成的,这类“电子对给予接受键”被称为配位键。
(3)配位键的形成条件是一方④,另一方⑤。
2.配位化合物(1)配位化合物:通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以⑥结合形成的化合物称为配位化合物。
(2)[Cu(H 2O)4]2+中Cu 2+称为⑦,H 2O 称为⑧,4称为⑨。
3.与配位键有关的几个重要反应 (1)完成下列反应: ①Cu 2++2NH 3·H 2O⑩H 4+。
②Cu(OH)2+4NH 3·H 2O。
(2)向氯化铁溶液中加入一滴硫氰化钾溶液,现象为。
离子方程式为 。
?(3)氨气与盐酸反应的离子方程式为 ,铵根离子中的化学键类型是,空间构型是。
氮原子的杂化方式是。
?(4)AgCl+2NH 3·H 2O 。
(5)AgNO 3+NH 3·H 2O,AgOH+2NH 3·H 2O。
1.配位键与一般共价键有什么区别?2.氯化铵是否属于配位化合物?3.配位键是电子云重叠形成的吗?4.为什么过渡金属容易形成配位键?5.已知配合物的品种超过数百万,是一个庞大的化合物家族。
它们的共同特点是什么?探究1:配位键的形成条件在Fe 3+、Cu 2+、Zn 2+、Ag +、H 2O 、NH 3、F -、CN -、CO 中,哪些可以作为中心原子?哪些可以作为配体?中心原子: 。
? 配体: 。
?1.共价键有饱和性,但NH 3为什么仍能与H +结合生成N H 4+呢? 2.什么物质可以形成配位键?形成配位键的条件有哪些? 3.为什么过渡金属配合物远比主族金属配合物多? 下列过程与配合物的形成无关．．的是( )。
配位化合物理论简介-湖北省通山县第一中学高中化学选修三导学案
配位化合物理论简介【学习目标】1、认识配位键，知道简单配合物的基本组成和形成条件。
2、记住常见配位化合物，了解配合物的结构与性质之间的关系；认识配合物在生产生活和科学研究方面的重要应用。
【回顾旧知】1.孤电子对：分子或离子中, 的电子对。
2.共价键：。
【新知预习】共价键里还有一类特殊的叫配位键，与一般共价键的形成过程不同。
四、配合物理论简介一、配位键：一种特殊的共价键1、概念：成键的两个原子一方提供，一方提供而形成的共价键。
以NH4+的形成为例说明配位键的形成：NH3分子的电子式中，N原子上有一对孤电子对，而H+的核外没有电子，1s是空轨道。
因此当NH3分子与H+靠近时，NH3分子中N原子上的进入H+的，与H+共用。
H+与N原子间的共用电子由N原子单方面提供，不同于一般的共价键，是一种特殊的共价键，叫配位键。
2、形成条件：其中一个原子提供。
另一原子提供空轨道。
可用电子式表示NH4+的形成过程： + H+为了区别普通共价键与配位键，可用“→”表示配位键，箭头指向接受电子（提供空轨道）的原子，因此的结构式可表示为：从形成过程看，尽管一个N－H键与其它的三个不同，但形成NH4+后，这四个共价键的、、三个参数是完全相同的，表现的化学性质也完全相同，所以NH4+空间结构为，与CH4、CCl4相似。
〖自学检测〗1．分析H3O+中的配位键成键情况（用电子式表示H3O+的形成过程）2．气态氯化铝（Al2Cl6）中具有配位键，分解原子间的共价键关系如图所示，将图中的配位键标上箭头。
二、配合物理论简介离子（或原子）与某些分子或离子以结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物，又叫络合物。
目前已知配合物的品种超过数百万，是一个庞大的化合物家族。
1、有关配合物（配位化合物）的几个概念如：[ Cu (NH3) 4 ] SO4名称：硫酸四氨合铜（Ⅱ）中心原子配体配位数内界外界理解要点：①配合物中的配体，提供孤电子对，可为中性分子或阴离子。
学案7：2.2.3配合物理论简介
第3课时配合物理论简介【学习目标导航】1．了解配位键的特点及配合物理论。
2．能说明简单配合物的成键情况。
【基础梳理】1．被称为配位键。
一方提供，一方有空轨道接受。
通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为，简称配合物。
2．Cu2＋＋2NH3·H2O=== ；Cu(OH)2＋4NH3===在[Cu(NH3)4]2＋中Cu2＋称为，NH3称为，4称为。
颜色是；[Fe(SCN)]2＋的颜色是。
【互动探究】[思考探究]配位键实质是一种特殊的共价键，配位键的共用电子对由成键原子单方面提供，普通共价键的共用电子对则由成键原子双方共同提供，但实质是相同的。
问题思考：(1)NH＋4中的配位键与其他三个N—H键的键参数是否相同？(2)配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有的化学键类型有哪些？(3)NH3和BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，试分析提供孤电子对、空轨道的分别是哪种原子？你能写出NH3·BF3的结构式吗？(4)配制银氨溶液时，向AgNO3溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，为什么？[认知升华]1．配合物的组成配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如下图表示。
(1)中心原子：提供空轨道能接受孤电子对的原子或金属阳离子。
配合物的中心原子一般是带正电荷的阳离子，最常见的是过渡金属的原子或离子。
(2)配体：含有孤电子对的原子、分子或阴离子。
①阴离子：如X－(卤素离子)、OH－、SCN－、CN－、RCOO－、PO3－4等。
②分子：如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。
③原子：常为ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的原子。
(3)配位数：直接同中心原子配位的原子或离子的数目叫中心原子的配位数。
如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为6，[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2＋的配位数为4。
(4)配合物离子的电荷数：等于中心原子或离子与配位体总电荷数的代数和。
学案10：2.2.3配合物理论简介
第3课时配合物理论简介学习目标：1．了解配位键理论及简单配合物的成键情况。
2．了解配位键的特点,会正确表示配位键、配位化合物。
重难点：配位键理论【学法指导】利用课前预习了解配位键理论。
通过小组讨论、交流，掌握常见含配位键物质的性质。
自主学习：自学课本P41-P431．配位键概念：成键的两个原子或离子一方提供____________(配体)，一方提供________(接受体)，而形成的共价键，叫做配位键。
2．配合物概念：金属离子(或原子)与某些分子或离子（称为配体）以_________结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
合作探究：【学点一】配位键【交流讨论】1．在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供______给铜离子，铜离子接受水分子的__________形成的，这类“________”被称为_________________。
2．完成实验并填空3．配位键的表示方法：配位键可以用A→B来表示，其中A是指：____________，叫做“给予体”；B是接受电子对的原子，叫做“接受体”。
课堂练习：请用配位键表示NH4+、H3O+：_________________、_______________【学点二】配位化合物1．结构：(例：[Cu(NH3)4]SO4,见下)[Co(NH3)4Cl2]Cl,中心原子：__ ___；配体：__ __；配位数：______。
2．几种常见配合物的形成当堂检测：1．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是()A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．H2O2．下列过程与配合物的形成无关的是()A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失3．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl24．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位5．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石(六氟合铝酸钠)Na3AlF6是一种络盐。
配合物理论简介 教学模式说明
配合物理论简介教学模式说明——以PBL教学法为引领的单元回归式教学模式物质结构与性质是理科学生进入高二下学期后开设的一门重要选修课，学生对物质结构知识的掌握程度将直接影响高考选考题的分数以及未来继续化学学习的效果。
物质结构与性质课程“杂、乱、多、难”的教学内容及课时有限的现实使师生们深感烦恼，如何调动学生学习的兴趣和积极性，高效地利用有限的课堂时间，提高教学效果是我们追求的目标。
因此在物质结构的教学过程中，教师应根据教学内容适时地激发和培养学生学习化学的兴趣，变被动学习为主动学习，为此，选择合适的教学方法可以达到事半功倍的效果。
教学实践中，我们发现在配位化合物的讲授中采用PBL教学法，能有效地培养学生学习化学的兴趣，提高学生学习的积极性和主动性。
一、理论依据：基于问题的教学方法(Problem-based-learning，PBL)是以问题为导向的一种新型教学方法，1969年由美国的神经病学教授Barrows在加拿大的麦克马斯特大学首创，强调以学生的主动学习为主，而不是传统教学中的以教师讲授为主。
该方法以问题为学习的起点，强调把学习设置到复杂的、有意义的问题情境中，通过学习者的合作解决问题，并学习隐含于问题背后的科学知识，学习过程中获得成就感，认识到所学知识的价值，从而加深对知识的理解和应用，培养学习者解决问题的技能，提高自主学习的能力。
PBL教学法具有其它教学方法无法比拟的优势：首先，它为学习者营造了一个轻松、主动、活跃的学习氛围，提高学习者的兴趣和积极性，变被动学习为主动学习；第二，能较多地使课堂问题当场暴露，学习者在讨论中不但可以加深对正确理论的理解，还可以不断发现新问题，解答新问题，能较容易地获得来自其他同学和老师的信息，提高学习的针对性和实用性；第三，锻炼了学习者多方面的能力，如文献检索、查阅资料，归纳总结、综合理解的能力以及逻辑推理、口头表达的能力等，这些将对今后更好的工作和学习打下良好基础。
2.2.2《杂化轨道理论和配合物简介》导学案(含解析)人教版高二化学选修3
第二章《分子结构与性质》导学案第二节分子的立体构型（第二课时杂化轨道理论和配合物简介）【学习目标】1.通过阅读思考、讨论交流，了解杂化轨道理论的内容，知道原子轨道杂化的条件及原子轨道与杂化轨道数目的关系。
2．通过问题探究、典析剖析，能根据杂化理论判断简单分子或离子的立体构型。
3．通过实验探究配位键的特点及配合物理论，能说明简单配合物的成键情况，培养学生实验探究问题的能力。
【学习重点】杂化轨道理论的理解及对简单分子或离子的空间构型判断、配合物概念及成键特点【学习难点】配合物概念及成键特点【自主学习】旧知回顾：1.共价键按轨道的重叠方式可分为σ键和π键两种类型。
2. 甲烷分子呈正四面体形结构，它的4个C—H键的键长相同，H—C—H的键角为109°28′。
按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C—H单键都应该是σ键，可否用价层电子对互斥理论解释其原因?不可以。
新知预习：1.杂化轨道理论原理是原子在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混杂起来，混杂时保持轨道总数不变，重新组合成新的相同的轨道。
2.杂化轨道理论要点：（1）条件：杂化轨道理论认为，在形成分子时，通常存在激发、杂化、轨道重叠等过程。
但应注意，原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的。
同时只有能量相近的原子轨道(如2s,2p等)才能发生杂化，而1s轨道与2p轨道由于能量相差较大，它是不能发生杂化的。
3.配位键是成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键。
金属离子或原子与某些分子或离子（称为配位体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
共同特点是由提供孤对电子的给予体与接受孤对电子的中心原子（或离子）以配位键结合形成的化合物，又称络合物。
【同步学习】情景导入：上节课我们学习了价层电子对互斥理论，现在请同学们用价层电子对互斥理论预测甲烷分子的空间构型如何？从键数、键能、键长、键角、构型各方面观察，我们发现C的价电子排布与CH4的结构之间的出现了矛盾。
高中化学《配合物理论简介》教案
第二节分子的立体结构
第三课时
教学目标
1．配位键、配位化合物的概念
2．配位键、配位化合物的表示方法
教学重点
配位键、配位化合物的概念
教学难点
配位键、配位化合物的概念
教学方法
1.通过图片模型演示，让学生对增强配合物感性认识。
2.通过随堂实验、观察思考、查阅资料等手段获取信息，学习科学研究的方法。
教学具备
1. 多媒体教学投影平台，试管、胶头滴管
2. ①CuSO4②CuCl2·2H2O ③CuBr2④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr ⑦氨水⑧乙醇
⑨FeCl3⑩KSCN
教学过程
其结构简式可表示为：2. 配位化合物
（1）定义：
（2）配合物的形成{以
在中学化学中，常见的以配位键形成的配合物还有：、。
（学生记录）3. 配合物的组成
配合物的内界和外界
（1）配位体（简称配体）：
配位体是含有孤对电子的分子或
离子，如NH3、H2O和C1-、Br-、
I-、CNS-离子等。
配位体中具有孤对电子的原子，在形成配位键时，
及卤素原子或离子常作配位原子。
如*NH2更深一层次了解
关于配合物形成时的性质改变，一般来说主要有下列几点
等。
它们是以配合物的形式存在人体内。
微量元素在体内的分布极不均匀，如甲状腺中的碘，血红蛋白中的铁，造血组织中的钴，脂肪组织中的钒，肌肉组织中的锌，它们都具有重要的特异。
高中化学优质教案 配合物理论简介 教学设计[选修](2)
](https://img.taocdn.com/s3/m/d7e15612caaedd3383c4d3dd.png)
步骤：(1)用鼠标点击左侧的图标“O”，使该图标变为白色背景，在界面上点击一次，出现“H2O”；
［板书］（2）配位键越强，配合物越稳定。
[投影]科学视野：已知的配合物种类繁多，新的配合物由于纷繁复杂的有机物配体而层出不穷，使得无机化合物的品种迅速增长。叶绿素、血红素和维生素B12都是配合物，它们的配体大同小异，是一种称为卟啉的大环有机物，而中心离子分别是镁离子、亚铁离子和钴离子。下图是叶绿素的结构示意图：
Cu（OH）2+4 NH3·H2O===[Cu（NH3）4]2＋+2OH－+4H2O
[Cu（NH3）4]2＋深蓝色
[讲]在[Cu（NH3）4]2＋里，NH3分子的氮 原子给出孤对电子对，Cu2＋接受电子对，以配位键形成了[Cu（NH3）4]2＋
［投影］
［板书］4.配合物的性质
（1）配合物溶于水后难电离
(3)点击该界面上的图标 ，得到甲烷的立体结构模型；
(4)用鼠标点住模型移动，模型将随之旋转；
(5)点击图标 ，模型会自动旋转；
(6)点击图标 之一，模型一边旋转，一边将变换成不同显示形式。再次点击图标 ，图形停止转动；
(7)点击左下角“C11ernsr返回第一个界面，用鼠标点击图标图，直至界面清空。
[讲]这种颜色是三价铁离子跟硫氰酸根(SCN—)离子形成的配离子。利用该离子的颜色，可鉴定溶液中存在Fe3＋；又由于该离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。
[讲]配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的很不稳定。许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，是因为过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道，对多种配体具有较强的结合力，因而，过渡金属配合物远比主族金属配合物多。
高中化学《配合物》复习课导学案
《配合物》复习课导学案高三（）班姓名：[学习目标]1．理解配合物的概念、组成；2．掌握配合物的性质特点及应用；3．整理高中所学过得配合反应和配合物。
[学习重、难点]配合物的性质和应用一．课前预习１.配位键（１）概念：由一个原子提供与另一个接受的原子形成的键。
（２）成键条件：一方有另一方有。
（３）例举两个含配位键的简单离子，用结构式表示：２.请例举所学过的配合物及配合反应。
３.配合物的组成（以[Cu(NH3)4]SO4为例）由提供的配体与含有的中心原子以键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物（或络合物）。
二．课内探究１.[Cu(NH3)4]SO4溶液中可能有那些离子？请设计实验证明你的猜想。
结论：问题解决：现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3（摩尔质量为267.5g/mol）和[Co(NH3)5Cl]Cl2（摩尔质量为250.5g/mol），其中一种为橙黄色，另一种为紫红色。
请设计定量实验方案将这两种配合物区别开来。
２.将探究１中加过NaOH的[Cu(NH3)4]SO4溶液加热向[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加稀硝酸向银氨溶液中分别加入NaCl溶液向银氨溶液中分别加入稀盐酸现象：结论：三．课后反馈1．下列分子或离子中都存在着配位键的是A．NH3、H2O B．NH4+、H3O+ C．N2、HClO D．[Cu(NH3)4]2+、PCl32．下列各种说法中错误的是A．形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对。
B．配位键是一种特殊的共价键。
C．配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
D．共价键的形成条件是成键粒子必须有未成对电子。
3．下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4C．[Ag(NH3)2]Cl、K4[Fe(CN)6] D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl4．0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。
第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第2课时 杂化轨道理论简介 配合物理论简介(导学案)
第2课时杂化轨道理论简介配合物理论简介▍课标要求▍1．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，并能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。
2．能说明简单配合物的成键情况。
要点一杂化轨道理论简介1．来源杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的提出的一种价键理论。
2．轨道杂化与杂化轨道甲烷分子中碳原子杂化形成sp3杂化轨道过程：在形成CH4分子时，碳原子的一个轨道和三个轨道发生混杂，形成四个能量相等的杂化轨道。
四个杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H键是等同的。
3．杂化类型与分子构型的关系杂化类型sp sp2sp3参与杂化的原子轨道及数目1个s轨道1个p轨道1个s轨道1个s轨道3个p轨道杂化轨道的数目杂化轨道间的夹角180°空间构型直线形正四面体形实例CO2、C2H2BF3、苯、乙烯CH4、CCl43要点二配合物理论简介1．配位键(1)概念：成键的一方提供孤电子对(配体)，另一方面提供空轨道而形成的“电子对给予—接受键”，是一类特殊的键。
如在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的。
(2)表示：配位键可以用A→B来表示，其中A是孤电子对的原子，叫做体；B是孤电子对的原子。
例如：2．配位化合物(1)定义：与某些(称为)以结合形成的化合物，简称配合物。
(2)配合物的形成举例Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4；Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；[Cu(NH3)4]2＋＋SO2－4＋H2O=====乙醇[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，滴加乙醇后析出深蓝色晶体Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3溶液颜色3渐溶解，为什么？考点一杂化轨道与分子的构型1．杂化与杂化轨道(1)①杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数。
配合物理论简介教案
配合物理论简介教案教学目标1、知识与技能●掌握配位键及配合物的的概念；●掌握简单配合物的基本组成和形成条件；●认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。
2、过程与方法●进一步运用实验进行活动与探究，。
3、情感、态度和价值观●培养学生的辨证唯物主义思想与思维方法。
重点、难点配位键、配合物的概念，形成条件和组成。
教学手段：实验探究、多媒体、启发、类比。
教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】穿越——波尔——诺贝尔金质奖章参与活动引出配合物理论简介的课题【板书】配合物理论简介【讲述】首先我们来做一组实验大家手里面有CuSO4、CuCl2·2H2O K2SO4、NaCl，首先观察这四种固体的颜色，再向里面加入水，注意前后颜色的变化。
实验演示[实验2—1] 学生观察、分析、归纳实验现象并学生填写学案【归纳】归纳总结：由NaCl、K2SO4、KBr的水溶液呈无色，得知Na+、K+、Cl-、Br-、SO42-等离子为无色。
培养观察、分析、归纳能力指导学生学会归纳知识【设问】思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？【讲述】真的真的是Cu2+吗？CuSO4不是就有Cu2+吗？所以不是Cu2+的原因。
经X射线衍射证实溶液中存在［Cu(H2O)4］2+。
思考什么粒子的颜色呈现颜色并回答：Cu2+或［Cu(H2O)4］2+引导学生思考【设问】①我们学过的的化学键有共价键、离子键、金属键，那么它们的结合是什么键？②Cu2+与H2O是如何结合成[Cu(H2O)4]2＋的呢？（研究起来有点困难啊）大家是否已经类比联想到了想到了H3O+思考并猜想学生质疑为什么充分发动学生联想能力呢？【设问】那么它们都有什么相似的特点呢？【讲述】都有水分子和阳离子【分析】H2O分子中的O原子有孤电子对，对H+有静电吸引作用，O原子的孤电子对进入H+的空轨道从而形成一种特殊共用电子对——电子由单方面提供的一种共价键。
配合物理论学案
高二化学学案配合物理论课时：1 编写人：卢镇芳审核人：编号：9【学习目标】1.了解配位键及形成条件。
2.了解配位化合物的形成及应用。
【情境导读】不知道你注意过没有，氯化铜的稀溶液呈浅蓝色，而随着浓度的增大，颜色逐渐加深，甚至变成绿色，你知道为什么吗？还有为什么向硝酸银溶液中滴加氨水至过量，会有白色沉淀消失的过程？三价铁离子的检验方法之一是向待检溶液中滴入硫氰化钾溶液，马上溶液变成血红色？为什么？向苯酚稀溶液中加入氯化铁溶液，产生紫色溶液。
生成了什么？【问题探究】1、什么是配位键？要形成配位键对配体和中心离子（或原子）有什么要求？配位化合物在成键方式上有什么特点？2、举例说出常见配合物的内届、外界、中心原子、配位体、配位数。
（用图表形式展示。
）3、从溶解性、颜色和稳定性三方面举例说明配合物的形成对物质性质的影响。
【归纳总结】请根据[ Zn (NH3 )4 ]SO4中配位键的形成，小结结配位键形成的条件【实战演练】1、下列各种说法中错误的是（）A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对。
B、配位键是一种特殊的共价键。
C、配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
D、共价键的形成条件是成键粒子必须有未成对电子。
2.能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液C．CCl4 D．浓氨水3、由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（）A．都是＋8 B．都是＋6 C．都是＋4 D．都是＋24．0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl 沉淀。
此氯化铬最可能是（）A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O5．下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白中Fe2+以配位键结合而引起中毒的气体是（）A．SO2 B．CO2 C．NO D．CO6．下列离子中与氨水反应不能形成配合物的是（）A．Ag+ B．Fe2+ C．Zn2+ D．Cu2+7．下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是（）A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4C．[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2] D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl8．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl29．在配位化合物中，一般作为中心原子的元素是()A．非金属元素B．过渡金属元素C．金属元素D．ⅢB～ⅦB族元素10．对配位体的正确说法是()A．应该是带负电荷的阴离子B．应该是中性分子C．可以是中性分子，也可以是阴离子D．应该是多电子原子(或离子)，常见的是ⅤA、ⅥA、ⅦA等族原子22[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O蓝色绿色现欲使溶液由绿色变成蓝色，请写出可采用的方法：________________________________________________________________________。
配合物学案
四、配合物理论简介学案【实验一】四种固体，分别是CuSO 4、K 2SO 4、CuCl 2·2H 2O 、NaCl ，将它们分别装入1、2、3、4号试管中，再加入水，观察现象，完成表格。
药品 CuSO 4 K 2SO 4 CuCl 2·2H 2O NaCl 固体颜色 白色 白色 绿色 白色 溶液颜色结论 蓝色离子是_______________ 无色离子是______________________1．配位键(1)定义：提供孤电子对的原子（或分子）与接受孤电子对的原子（或离子）之间形成的特殊共价键称为配位键。
(2)实质：__________。
(3)表示式： A → B （A 为电子对________体，B 为电子对_______体） 例如NH 3 + H +→NH 4+[Cu(H 2O)4]2+结构简式(4)形成条件：A 能提供______________，B 能提供_____________。
共价键 配位键相同点 成键原子共用电子对成键，具有方向性和饱和性不同点共用电子对由成键原子______提供共用电子对由成键原子中_________提供2.配合物(1)定义：金属离子（或原子）与某些原子或离子以__________结合形成的化合物称为配位化合物，简称为配合物。
【实验二】向CuSO 4溶液中逐滴加入氨水，其现象是_______________________________________，蓝色沉淀是__________， 反应的离子方程式：__________________________________________；继续加入氨水，其现象是__________________________________________________________,深蓝色的离子是____________，反应的离子方程式:_____________________________________ 总反应：_______________________________________________，向深蓝色溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体[ Cu(NH 3)4] SO 4 ·H 2O 。
《配合物理论简介》学案 分子结构与性质 选修3 第二章第2节
《配合物理论简介》学案一、配位键NH4+的电子式为______________， H3O+的电子式为______________，1、定义：一个原子提供___________，另一个原子提供______________而形成共用电子对，这样的化学键称为配位键。
2、特点：（1）共用电子对由_____________________________提供。
（2）配位键形成后与一般共价键___________。
（3）配位键_________共价键。
3、表示方法在结构式中，配位键可以用A→B来表示，其中A是________孤电子对的原子，_______________叫做；B是____________电子的原子，叫做_______________。
4、形成条件配位键的形成条件是：(1)一方_______________，(2)一方_____________________。
二、配位化合物无水CuSO4呈_____色，CuSO4·5H2O和CuSO4溶液呈______色，说明Cu2+本身_____色，呈_____色的微粒是_____________，读作______________________。
1、定义：通常把_______离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以________结合形成的化合物称为配位化合物。
2、组成部分及名称中心离子一般是带正电的阳离子，提供____________，最常见的是___________。
配位体一般是阴离子也可以是中性分子，配原子必须是含有_______________。
外界与内界之间以_________结合溶于水易发生电离；内界中中心原子与配体之间以_________结合，溶于水不易电离。
3、配位化合物的电离[Cu(NH3)4]SO4(aq) = _________________________________________[Ag(NH3)2]OH(aq) = _________________________________________三、几种常见配位化合物的生成（1）方程式:________________________________________________________________________________________________________________________最终得到的蓝色晶体的化学式为_______________________。
配合物理论简介学案(含答案)
配合物理论简介学案设计老师： 班级： 姓名： .一、配位键[实验2-1] 取CuSO 4、CuCl 2·2H 2O 、K 2SO 4、NaCl 四种固体于4支试管中，加入适量水，观察并录实验现象。
固 体 CuSO 4CuCl 2·2H 2OK 2SO 4 NaCl固体颜色溶液颜色无色离子天蓝色离子1. 定义：_______________的原子与_______________的原子之间形成的共价键称为配位键。
2. 形成条件：一方能提供___________________，一方能提供_____________________。
3. 表示式： A → B （A 为___________________，B 为_______________________）例如NH 3 + H + →NH 4+4.特点：a . 配位键是一种特殊的共价键；b . 具有共价键的饱和性和方向性；c . 配位键的键参数与一般共价键的键参数相同。
二、配合物1. 定义：金属离子（或原子）与某些分子或离子以______________结合形成的化合物称为配位化合物，简称为配合物。
【特别说明】：含配位键的化合物，不一定是配位化合物！例如：NH 4Cl2. 形成条件：a . 要有金属离子（或原子）；b . 要有配位键存在。
[实验2-2]（结构式）写出①中反应的离子方程式：__________________________________________________写出②中反应的离子方程式：Cu(OH)2+ 4NH3·H2O ＝_____________________________ [实验2-3] 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液Fe3+ + SCN－= ____________思考：为什么Fe3+与SCN－在溶液中不能大量共存？为什么不打沉淀符号？3.配合物组成：①中心原子（离子）：提供空轨道______孤对电子的原子或离子，多为过渡金属元素的离子或原子。
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第3课时配合物理论简介
1.了解配位键、配位化合物。
2.能说明简单配合物的结构
1.配位键
(1)Cu2+的电子排布式为①1s2s2p3s3p3d。
(2)[Cu(H2O)4]2+的名称为②四水合铜离子,呈③天蓝色。
在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给铜离子,铜离子接受水分子提供的孤电子对形成的,这类“电子对给予接受键”被称为配位键。
(3)配位键的形成条件是一方④有孤电子对,另一方⑤有空轨道。
2.配位化合物
(1)配位化合物:通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以⑥配位键结合形成的化合物称为配位化合物。
(2)[Cu(H2O)4]2+中Cu2+称为⑦中心离子,H2O称为⑧配体,4称为⑨配位数。
3.与配位键有关的几个重要反应
(1)完成下列反应:
①Cu2++2NH3·H2O⑩Cu(OH)2↓+2N H4+。
②Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
(2)向氯化铁溶液中加入一滴硫氰化钾溶液,现象为溶液呈血红色。
离子方程式为。
(3)氨气与盐酸反应的离子方程式为,铵根离子中的化学键类型是三个σ键一个配位键,空间构型是正四面体形。
氮原子的杂化方式是sp3。
(4)AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O。
(5)AgNO3+NH3·H2O AgOH↓+NH4NO3,AgOH+2NH3·H2O Ag(NH3)2OH+2H2O。
1.配位键与一般共价键有什么区别?
2.氯化铵是否属于配位化合物?
3.配位键是电子云重叠形成的吗?
4.为什么过渡金属容易形成配位键?
5.已知配合物的品种超过数百万,是一个庞大的化合物家族。
它们的共同特点是什么?
探究1:配位键的形成条件
在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中,哪些可以作为中心原子?哪些可以作为配体?
中心原子: 。
配体: 。
1.共价键有饱和性,但NH3为什么仍能与H+结合生成N H4+呢?
2.什么物质可以形成配位键?形成配位键的条件有哪些?
3.为什么过渡金属配合物远比主族金属配合物多?
下列过程与配合物的形成无关
．．的是( )。
A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液
B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
C.向FeCl3溶液中加入KSCN溶液
D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
探究2:配合物的结构与性质
Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和
[Co(NH3)5SO4]Br。
(1)在[Co(NH3)5Br]SO4的溶液中加BaCl2溶液时,现象是。
(2)如果在[Co(NH3)5SO4]Br的溶液中加入BaCl2溶液时,现象是,若加入AgNO3溶液时,现象是。
1.配合物[Cu(H2O)4]SO4的外界和内界分别是什么?
2.配合物[Cu(H2O)4]SO4中的H2O和S O42-电离程度有什么区别?
3.在四水合铜离子中,铜离子与水分子之间的化学键是如何形成的?该化学键如何表示?
4.配制银氨溶液时,向AgNO3溶液中滴加氨水,先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,为什么?
下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是( )。
A.K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4
B.[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4
C.[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(H2O)4]Cl2
D.[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl
1.H3O+是H2O和H+结合而成的微粒,其化学键属于( )。
A.配位键
B.离子键
C.氢键
D.范德华力
2.下列属于配合物的是( )。
A.NH4Cl
B.Na2CO3
C.H2O
D.Co(NH3)6Cl3
3.下列分子或离子中,能与某些金属离子形成配位键的是( )。
①H2O ②NH3③F-④CN-⑤N H4+
A.①②
B.②④
C.①②④⑤
D.①②③④
4.Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。
已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和
[Co(SO4)(NH3)5]Br,当在第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,现象为;当在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,溶液中,当加入AgNO3溶液时,现象为。
参考答案
知识体系梳理
①1s22s22p63s23p63d9②四水合铜离子③天蓝④有孤电子对⑤有空轨道⑥配位键⑦中心离子⑧配体⑨配位数⑩Cu(OH)2↓+2N H4+[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 溶液呈血红色Fe3++SCN-NH3+H+N H4+三个σ键一个配位键正四面体形sp3[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
AgOH↓+NH4NO3Ag(NH3)2OH+2H2O
基础学习交流
1.形成一般共价键的电子对分别由成键两原子各提供一个电子,形成配位键的电子对是完全由配体提供;配位键是特殊的共价键。
2.氯化铵不符合配位化合物的定义,属于离子化合物。
3.不是;配位键是孤对电子的电子云与空轨道重叠形成的。
4.过渡金属原子核外有能量相近的空轨道。
5.共同特点是由提供孤对电子的给予体与接受孤对电子的中心原子以配位键结合而形成的化合物。
重点难点探究
探究1:
互动探究
Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+;H2O、NH3、F-、CN-、CO
【解析】配合物的中心原子需要有接受孤对电子的空轨道,过渡金属元素的离子存在空轨道可以作为中心原子。
配体要提供孤对电子,所以配体中必须含有孤对电子的配原子。
探究拓展
1.NH3有孤对电子,H+有空轨道,NH3中的孤对电子进入H+的空轨道,两者共用形成化学键。
2.过渡金属的原子或离子、含有孤对电子的分子(如CO、NH3、H2O等)或离子(如Cl-、CN-、N O2-等);形成的条件是一方有空轨道,另一方有孤对电子。
3.过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道,对多种配体具有较强的结合力,因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。
探究体验A
【解析】A项,除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质,与配合物的形成无关;B项,AgNO3与氨水反应生成了AgOH沉淀,继续滴加氨水生成了配合物离子[Ag(NH3)2]+;C项,Fe3+与KSCN反应生成了配合物离子
[Fe(SCN)]2+;D项,CuSO4与氨水反应生成了配合物离子[Cu(NH3)4]2+。
探究2:
互动探究
(1)产生白色沉淀
(2)无明显现象;产生淡黄色沉淀
【解析】本题考查配合物结构,对于配合物,外界在水溶液中易电离,但内界却难电离,如[Co(NH3)5Br]SO4难电离出Br-,而[Co(NH3)5SO4]Br难电离出S O42-。
探究拓展
1.S O42-和H2O。
2.在水溶液中易电离出S O42-,难电离出H2O。
3.在四水合铜离子中,Cu2+与H2O分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给予Cu2+,Cu2+接受H2O分子的孤电子对
形成的。
该离子可表示为
[
H2O
↓
H2O→Cu←H2O
↑
H2O]
2+。
4.因为氨水呈弱碱性,滴入AgNO3溶液中,会形成AgOH白色沉淀,当氨水过量时,NH3分子与Ag+形成[Ag(NH3)2]+配合离子,配合离子很稳定,会使AgOH逐渐溶解,反应过程如下:
Ag++NH3·H2O AgOH↓+N H4+
AgOH+2NH3[Ag(NH3)2]++OH-
探究体验B
【解析】A项,中心离子的电荷数分别是+1和+2,配位数分别是2和4;B项,中心离子的电荷数均是+2,配位数均是4;C 项,中心离子的电荷数分别是+1和+2,配位数分别是2和4;D项,中心离子的电荷数分别是+2和+1,配位数分别是4和2。
基础智能检测
1.A
2.D
3.D
全新视角拓展
4.产生白色沉淀;无明显现象;产生淡黄色沉淀。