高中化学选修三第二章第三节

小结：
键的极性 键角 决定 分子的空
间结构
决定 分子的 极性
键的极性与分子极性的关系
A、都是由非极性键构成的分子一般是非极 性分子。
B、极性键结合形成的双原子分子一定为极 性分子。
C、 多原子分子的极性，应有键的极性和分 子的空间构型共同来决定。
D、极性键结合形成的多原子分子，可能为 非极性分子，也可能为极性分子。
讨论水的特殊性： (1)水的熔沸点比较高？ (2)为什么水结冰后体积膨胀？ (3)为什么水在4℃时密度最大？
练习：
下列关于氢键的说法中正确的是 ( C )
A. 每个水分子内含有两个氢键 B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
O
C
F1
F合=0
180o
O
C=O键是极性键，但 从分子总体而言CO 2 是直线型分子，两个
C=O 键是对称排列的， 两键的极性互相抵消
F2
（ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷
分布均匀，是非极性
分子
HO
H
F合≠0
O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子
是折线型构型，两个O-H 键的极性不能抵消（ F合 F1 ≠0），∴整个分子电荷分 布不均匀，是极性分子
F2
104o30＇
H NH3：
HN H
三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
107o18'
BF3： F1
F3
平面三角形，对称，
120o 键的极性互相抵消
F'
F2
（ F合=0） ，是非极 性分子
H HCH
H
109o28'
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
§ 2-3 分子的性质
一、键的极性和分子的极性 1、键的极性： 2、分子的极性： （1）概念：
极性分子
正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子
非极性分子
正电荷重心和负电荷重心相重合的分子
（2 ）判断方法 单原子分子 ——稀有气体 非极性分子 双原子分子 化合物——极性分子 单 质——非极性分子
取决于成键原子之间的共价键是否有极性 多原子分子(ABm型) 取决于分子的空间构型
沸点/℃100
H2O
75
1、氢键的定义
50
由已经与电负性很大的原 子形成共价键的氢原子与另 一个电负性很大的原子之间 的作用力。
25 HF
0
-25 NH 3
-50
-75
不属于化学键。 -100
-125
H2S
HCl
PH3
SiH 4×
H2Se AsH 3
HBr
×
GeH 4
H2Te SbH 3
HI
×
SnH 4
21.14 431.8
HBr 23.11 366
HI 26.00 298.7
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级
(2) 范德华力与相对分子质量的关系
分子
HCl HBr
HI
相对分子 质量
范德华力 (kJ/mol)
36．5 21.14
81 23.11
128 26.00
结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
Cl2
71 -101.0 -34.6
Br2 160 -7.2 58.8
I2
254 113.5 184.4
3、范德华力对物质性质的影响
范德华力影响的是分子 熔沸点等（物理性质）
范德华力越大，该分子的熔沸点就越高。
化学键影响的是分子的稳定性（化学性质）
思考：（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶
体的
范德华力 。
四、溶解性
? （1）外因：影响固体溶解度的主要因素是温 度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压 强。
几条氢键 ②方向性 分子间氢键为直线型 分子内氢键成一定角度
5、对物质性质的影响
氢键一种分子间作用力，影响的是物理性质。 ①熔、沸点 分子间氢键使物质熔沸点 升高 分子内氢键使物质熔沸点 降低 ②溶解性
若可以形成氢键，则能增大物质溶解度 ③其他方面
含氢键的物质变为固态时，呈现 空间多面体 结构
思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于 水是形成N-H…Ｏ还是形成O-H…N?
-150 CH4×
234
一些氢化物沸点
5 周期
2、表示方法
A—H…B A、B为N、O、F “—”表示共价键 “…”表示形成的氢键
什么样的物质含氢键？
NH3、HF及绝大多数含羟基的物质。
3、氢键的分类
①分子内氢键
②分子间氢键
甲醇
4、氢键的特征
①饱和性 一个氢原子只能形成一个氢键 中心原子有几对孤对电子就可以形成
自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜
二、范德华力及其对物质性质的影响
气体在加压或降温时为什么会变为液 体、固体？
因为存在一种把分子聚集在 一起的作用力而我们把这种作用力称为 分子间作用力，又叫范德华力。
二、范德华力及其对物质性质的影响 范德华力的特点
（1 ）广泛存在（由分子构成的物质） （2 ）作用力弱、是短程力 （3 ）主要影响物质的物理性质（熔沸点）
(3)范德华力与分子的极性的关系
分子 相对分 分子的 范德华力 子质量 极性 (kJ/mol)
CO
28
极性
8.75
Ar
40 非极性 8.50
相对分子质量相同或相近时，分子的极性越 大，范德华力越大
(4)范德华力对物质熔沸点的影响
单质 相对分 熔点 沸点 子质量 /℃ /℃
F2
38 -219.6 -188.1
NH 3溶于水形成氢键示 意图如右 , 正是这样， NH 3溶于水溶液呈碱性
液
在水蒸气中水以单
态
个的 H2O分子形式 存在，故不存在氢
水 中
键。
的 氢
键
冰中的氢键
6. 氢键的应用 我们在学习化学的过程中还有什么地
方能用氢键的知识来解释的？ (1)醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高 (2)低级醇易溶于水
（2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2
分子
共价。键
（3）解释CCl4（液体），CH 4及CF 4是气体， 而CI 4却是固体的原因。
它们均是正四面体结构，它们分子间范 德华力随相对分子质量增大而增大，相对分 子质量越大，范德华力越大。
范德华力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH4
三、氢键及其对物质性质的影响
由分子构成的
化学键与范德华力的比较
概念
化学键
范德华力
使原子相结合的 把分子聚集在
相互作用
一起的作用力
存在范围 分子内、原子间
作用力强 弱
较
强
影响的性 质
主要影响 化学性质
分子之间
与化学键相比 弱的多
主要影响物理性 源自文库（如熔沸点）
(1)范德华力大小
分子
HCl
范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol)