人教版普通高中化学必修第一册第四章单元测试题《物质结构 元素周期律》(附答案)

普通高中化学必修第一册第四章单元测试题《物质结构元素周期律》可能用到的相对原子质量：Na 23Cl 35.5一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．已知某元素的原子序数，可推断该元素原子的( )。

①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤2．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( )。

A．电子层数和最外层电子数B．电子层数和次外层电子数C．相对原子质量和核外电子数D．相对原子质量和最外层电子数3．下列有关锂及其化合物的叙述中，不正确的是( )。

A．LiHCO3受热能分解B．Li可以与N2化合生成LiN3C．Li2CO3与盐酸反应生成无色气体D．Li在氧气中燃烧产物Li2O中含有离子键4．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素2Y－的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为( )。

A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y5．下列各组比较不正确的是( )。

A．原子半径：Na＜Mg＜ClB．碱性强弱：Be(OH)2＜LiOH＜KOHC．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．单质与氢气化合由易到难的顺序为：Cl、S、P、Si6．X和Y是短周期元素，X2－与Y＋的原子核外电子总数之差为8，则下列说法中，正确的是( )。

A．X和Y的原子序数之差为8B．X和Y原子的最外层电子数之和为8C．X和Y原子的最外层电子数之差为7D．X和Y原子的核外电子数总和可能为117．据报道，1995年我国科研人员首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测出其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是( )。

A．第3周期IA族B．第4周期IA族C．第5周期IA族D．第3周期IIA族8．下列关于碱金属元素的说法中，正确的是( )。

A．IA族元素都是碱金属元素B．在常温下Cs与水反应会发生爆炸C．金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性D．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来9．下列有关元素周期表的说法中，正确的是( )。

A．含元素种类最多的周期是第四周期B．第IA族的元素只能形成离子键C．元素K比元素Br的质子数小16D．原子核外最外电子层有2个电子的元素都属于第IIA族10．下列对Na、Mg、Al有关性质的叙述中，正确的是( )。

A．单质的还原性：Na＜Mg＜AlB．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋C．阳离子氧化性：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)311．X、Y、Z、W为短周期相邻主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下表中所示。

已知Z元素原子核外K层与M层电子数相等。

下列说法中，正确的是( )。

A．氢化物的稳定性：XH4＞YH3B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜ZC．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4D．在相同条件下单质与相同浓度盐酸反应的剧烈程度：Z＜W12．R、W、X、Y、Z为原子序数递增的同一短周期元素。

下列说法中一定正确的是( )。

A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2价，则Z的最高正化合价为＋6价D．若X的最高正化合价为＋5价，则五种元素都是非金属元素13.元素的原子结构决定其性质和在元素周期表中的位置。

下列说法中，正确的是( )。

A．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价B．P、S、Cl最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C．在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较高D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素14．某种原子的第x电子层，当它是最外电子层时，最多容纳的电子数与第(x－1)层最多容纳的电子数相同；当它是次外层时，最多容纳的电子数比第(x－1)层最多容纳的电子数多10个，则此电子层是( )。

A．K层B．L层C．M层D．N层15．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X a+、Y b-、(1)Z b+-简单离子的电子层结构相同。

下列说法中，正确的是( )。

A．X am +与Y bn-中，m＋a＝n－bB．离子半径：Y b-＞(1)Z b+-＞X a+C．(1)Z b+-的还原性一定强于Y b-D．气态氢化物的稳定性H b＋1Z一定大于H b Y二、非选择题(本题共5道小题)16．某核素AZM的氯化物MCl 1.17 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。

若这种同位素原子核内有12个中子，求：(1)Z＝_______________，A＝_______________。

(2)元素M在周期表中的位置是_______________。

(3)M单质在空气中燃烧的现象有________________________________________，反应的化学方程式为________________________，生成物的电子式是______________________，其中所含化学键类型是____________________。

17．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

请完成下列空白。

(1)属于卤族元素的有_______________(填元素符号，下同)；属于碱金属元素的有________________。

(2)②与③原子结构的相同点是____________________________，决定了它们具有相似的化学性质，即____________________________；不同点是____________________________，决定它们的化学性质具有递变性，即____________________________。

(3)能证明元素⑧比⑨的非金属性强的实验事实有(用离子方程式表示)：________________________________________。

(4)画出元素④的原子结构示意图：_______________；与元素⑤同属于_______________族；预测它们单质化学性质的相似性是_______________。

(5)元素⑥与⑦的原子最外层电子数都为_________；但预测⑥比⑦单质的氧化性_________，其依据是___________________________；预测元素⑥与⑦的气态氢化物的稳定性强弱：H2O_________H2S(填“＞”或“＜”)。

18．六种主族元素A、B、C、D、X、Y的原子序数依次增大，且均小于54。

常温下A2B呈液态，高纯度的单质C具有良好的半导体性能。

D、X、Y原子核外最外层电子数均为7，过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2B3常用作外墙涂料。

请完成下列空白。

(1)将D2水溶液滴入浅绿色的ZD2溶液中，发生反应的离子方程式为_________________________________________。

①甲认为X2和Y2都可能将Z2＋氧化为Z3＋，他推理的依据是______________________ _____________________________________________________________________________。

②乙认为X2和Y2都不能将Z2＋氧化为Z3＋；丙认为X2能将Z2＋氧化为Z3＋而Y2不能。

乙、丙推理的依据是________________________________________。

(2)A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。

W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等。

W的电子式为_______________。

(3)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与元素C位于同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下，锡、锗在空气中不反应，而铅表面会生成一层氧化铅。

锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。

由此可得出以下结论：①锗的原子序数为_______________；②它们＋4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为_______________(填化学式)。

19．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______________。

YH＋，写出该微粒的化学式：_______________。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子4(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______________ (填序号)。

①常温下Z的单质和T的单质状态不同②Z的氢化物比T的氢化物稳定③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质性质的差异性是学习的重要方法之一。

T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是_______________(填化学式)，理由是________________________________________。

Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________________________________。

20．a －7X 、a －1Y 、a Z 、b W 、a ＋8T 是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图1所示。

Z 是地壳中含量最高的元素。

W 原子最外层电子数是K 层电子数的2倍。

请完成下列空白。

(1)W 在元素周期表中的位置为_______________。

(2)Y 、Z 分别形成的氢化物分子中均含有的化学键类型为_______________；其稳定性较强的是_______________(填化学式)。

(3)TZ 2溶于X 2Z 中发生反应所得溶液呈弱酸性，根据氧化还原反应预测，该溶液敞口久置酸性会发生变化的原因：________________________________________；为检验该预测是否成立，需测定的数据是________________________________________。

原XY ZWT图1参考答案一、选择题1．B解析：原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子核外电子数，而某种核素的质量数＝质子数＋中子数。

考查知识点：原子的结构2．A解析：主族元素最外层电子数决定了它在元素周期表中的主族序数，电子层数决定了周期序数。

考查知识点：元素周期表3．B解析：锂与钠位于第IA族，性质具有相似性，均能失去最外层的一个电子，体现还原性，但由于原子核外电子层有差异，使得原子核对核外电子引力有差异，因此化学性质上具有差异性。