2015-2016学年高中化学 第四章 非金属及其化合物单元测试 新人教版必修1

第四章非金属及其化合物单元质量检测

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．(2015·新题调研)丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是( )

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失

②淀粉溶液遇单质碘→蓝色

③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色

④SO2通入品红溶液中→红色褪去

⑤氨气通入酚酞溶液中→红色

A．①②③④B．②③④⑤

C．①②④⑤ D．全部

【解析】浓H2SO4具有脱水性，使蔗糖脱水碳化变黑，③错误。

【答案】 C

2．(2015·安庆高一检测)科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )

A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B．探究NO和N2O可能化合生成NO2

C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用

【解析】Na2O2具有强氧化性，能将二氧化硫氧化，A正确；NO和N2O反应不可能生成NO2，因氮元素的化合价均升高，但没有元素的化合价降低，而NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3，该过程中氮元素化合价既升高又降低，故B错误，C正确；向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因可能是溶液的酸碱性改变也可能是HClO 的漂白作用，D正确。

【答案】 B

3．(2015·衡阳高一检测)下列说法正确的是( )

A．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

B．二氧化碳和CaCl2溶液反应，生成白色沉淀

C．二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱

D．在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化

【解析】硫燃烧的产物是SO2，不是SO3，A错误；CO2与CaCl2不发生反应，因为碳酸酸性比盐酸弱，B错误；SiO2与NaOH溶液反应为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，消耗OH－而使碱性减弱，C正确；常温下，浓硫酸与铜不反应，但不是钝化的原因，D错误。

【答案】 C

4．(双选)下列现象或事实可用同一原理解释的是( )

A．氯水和过氧化钠使红墨水褪色

B．浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色

【解析】A项，氯水和过氧化钠都是因强氧化性而使红墨水褪色；B项，浓硫酸吸水，石灰水吸收二氧化碳；C项，二者都吸收空气中的二氧化碳；D项，前者利用二氧化硫的漂白性，后者利用二氧化硫的还原性。

【答案】AC

5．(2015·新题调研)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )

A ．a －b －c －d －e －f －g －h

B ．a －e －d －c －b －h －i －g

C ．a －d －e －c －b －h －i －g

D ．a －c －b －d －e －h －i －f

【解析】 该装置包括：氯气的制备、氯气的净化、氯气的干燥、FeCl 3的制备、尾气的吸收，其中第一个装置为氯气的发生装置，第三个装置为氯气的净化装置，第二个装置为氯气的干燥装置，第五个装置为FeCl 3的制备装置，第四个装置为尾气的吸收装置。

【答案】 B

6．关于氨的下列叙述中，正确的是( )

A ．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂

B ．氨具有还原性，可以被氧化为NO

C ．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)

D ．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色

【解析】 A 项，液氨可作制冷剂；B 项，4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ，该反应中NH 3表

现还原性；C 项，NH 3·H 2O 不稳定；D 项，氨水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色。

【答案】 B

7．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( )

①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A ．①② B．③④

C ．②③ D．②④

【解析】 可燃物着火需要两个条件，一是达到着火点，二是有足够的空气。氯化铵分解吸热，使环境温度降低，达不到幕布的着火点，且氯化铵分解产生的NH 3和HCl 可隔绝空气使幕布不易着火。

【答案】 B

8．(2015·遵义高一检测)下列实验装置不能达到实验目的的是( )

【解析】 二氧化硫易溶于水，在浓氢氧化钠溶液中的溶解度更大，A 正确；根据U 形管中红墨水的变化情况可以判断反应是放出热量还是吸收热量，B 正确；用胶头滴管滴入水，气球会立刻膨胀起来，说明氨气易溶于水，C 正确；NaHCO 3先受热，且受热面积大，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性强弱，应将二者的放置位置互换一下，D 错误。

【答案】 D

。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

中的物质c中收集的气体

CaO NH

Na2SO3SO

用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是

口进气来干燥NH3

口进气，用排水法收集NO

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17．(10分)化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。

(1)硅是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称________、________；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏。若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl 2而是它和水反应生成的________(写化学式)。缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_________________________________________________________________________。

(3)从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是________(填字母)。

A ．铜和浓硫酸反应

B ．铜和稀硫酸反应

C ．氧化铜和稀硫酸反应

D ．铜与Fe 2(SO 4)3溶液反应

【答案】 (1)玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等(任写两种即可)

Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O

(2)HClO 防止Fe 2＋被氧化

(3)C

18．(10分)(2015·经典习题选萃)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题：

(1)A 为实验室制氯气的发生装置，反应原理为________。某学生用12 mol·L －1的浓盐

酸100 mL 和足量的MnO 2反应制Cl 2，实际得到的Cl 2________6.72 L(填“<”、“>”或“＝”)。

(2)漂白粉将在U 形管中产生，其化学方程式是________________________________________________________________________。

(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U 形管中还存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO 3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________。

②Cl 2中含HCl ，会发生反应2HCl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2H 2O ，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进________________。

(4)C 装置的作用是________________________________。

【解析】 (1)实验室用MnO 2和浓盐酸共热制取Cl 2，反应的化学方程式为MnO 2＋

4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

随着反应的进行，盐酸的浓度降低，而MnO 2与稀盐酸不反应，故产生Cl 2的量小于6.72 L 。

(2)Cl 2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2，反应的化学方程式为2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

(3)根据题目提供的信息，温度较高时，Cl 2与Ca(OH)2发生副反应生成Ca(ClO 3)2，故用