钙片实验
两种钙片理化状况比较的探索实验
数字化实验：两种钙片部分理化实验数据的比较辛国秦背景“全民缺钙”的说法，在学界和社会上已流传多年。
有销售者说，市售“无极限”钙片入水即溶，酸碱适中，具有高吸收性；“力高”钙片溶解度低，偏碱性，不利于人体吸收。
笔者即做检验以做验证。
原理人体吸收钙主要是以离子状态进行的。
小肠绒毛柱状纤毛上皮细胞是吸收钙离子的主要场所。
钙离子是以主动运输的方式进行跨膜运输的。
钙离子与小肠绒毛的柱状纤毛上皮细胞膜上的钙离子蛋白质载体结合后，由ATP供能，在内环境稳态调控机制的作用下以及多种理化因素的影响下，才可以进入细胞膜以内，实现钙离子的吸收。
之后借助于循环系统通过体液运送到全身组织液中，再以主动运输的方式通过“钙离子通道”进入细胞利用。
小肠肠道内、内环境中钙离子的数量以及细胞膜上钙离子载体数量及功能状态，都对影响着钙离子的吸收和利用。
因此，测定某种钙片的钙离子数量，具有一定的意义。
用朗威数字化浊度传感器精准检测两种样液的浊度，并利用不溶钙盐遇盐酸反应生成氯化钙（可溶）测得两种样液的浊度值，借以推知钙离子多寡，用微电流传感器、电导率传感器均可以得知两种钙片样液的微电流、电导率数据，从而分析离子含量；用酚酞指示剂进行化学鉴定及用pH传感器测知精准数据，比对两种钙片的部分理化数据和实验现象，得出初步的结论。
方法1.取两种钙片分别研磨成粉末，各加200mL蒸馏水搅拌均匀。
2.用pH传感器分别测得两种钙片溶液的pH值。
3.用微电流传感器可以测得两种样液的电流值。
（电流越大离子含量也越多）4.用电导率传感器可以测得两种样液的电导率。
（电导率越大离子含量也越多）5.用浊度传感器分别测得两种钙片溶液的浊度值。
（浊度越大，溶解度越小，离子含量也越少）6．分别向采样管内的样液中滴加1mL0.1mol/L的HCl溶液，搅拌均匀，用浊度传感器分别测得两种钙片溶液的浊度值。
（2HCl+Ca+→CaCl2+2H+, CaCl2溶解于水，样液浊度降低。
分析化学实验--钙片中钙含量的测定--实验报告
分析化学实验--钙片中钙含量的测定--实验报告
一、实验目的：
本实验旨在测定钙片中钙含量，以掌握有关元素含量的科学数据，进而运用于化学分
析和日常生活中的一些重要技术需要。
二、实验原理
以此次实验中的催化电量法为例，测定钙含量的原理：钙被分解成氢钙和水，在催化
极电量(在此实验中即钠极)的作用下，氢钙水解成氢气和氧气，氧气被阴极收集起来计算
所得氧气的量就可以求出原本钙的量，所以通过计算所得钙片中钙的含量。
三、实验材料
硝酸钠、氢氧化钠、1M醋酸铜、2M醋酸钠及0.014N硫酸钠等；检验样品是一片由元
重确定的钙片。
四、实验步骤
（1）将待测样品轻轻放入研磨瓶中，同时添加1mL硝酸钠，用棉等织物将样品表面,
磨细,重复操作该步骤2次；
（2）向样品中添加2mL 2M醋酸钠和4mL氢氧化钠，将该组合物混合均匀，并加热至
沸腾；
（3）将0.014N硫酸钠边滴边搅拌，尽可能多的滴入悬浮液中，直至反应液出现均匀
的褐色；
（4）将1M醋酸铜滴入反应液中，持续搅拌至棕橙色定色；
（5）将样品放入含有催化极电流的实验装置中，并安装电解质滴定筒，根据技术指
标确定电流，直至实验30min；
（6）除去极板上附着的残余物，用50mL 0.1N硫酸铜液将极板内残余物溶解，50mL
标样滴定，确定实验结果。
五、实验结果
检测结果：钙片中钙含量为___g/L。
本实验使用催化电量法测定了钙片中钙含量，结果表明，测定出的钙片中的钙含量为
___g/L，满足实验要求的标准。
从而，我们可以利用本实验获取有关元素含量的参考数据，运用于化学分析和日常技术需要。
高锰酸钾滴定法测定钙片中钙的含量
高锰酸钾滴定法测定钙片中钙的含量第38卷第4期辽宁化工Vo.l38,No.4 2009年4月L iaoning Chem ical Industry Apr i,l2009高锰酸钾滴定法测定钙片中钙的含量陈妙兰(广东省江门市质量技量监督检测所,广东江门529000)摘要:为了准确测定钙片中钙的含量,建立了高锰酸钾容量滴定法测定钙片中钙含量的方法。
实验样品经湿法消化后,在酸性溶液中,钙与草酸生成草酸钙沉淀。
沉淀洗涤后,加入硫酸溶解,将草酸游离出来,在70~80e条件下,用高锰酸钾标准溶液滴定与钙等当量结合的钙含量。
测定结果的回收率(R)在98.40%~109.74%。
用高锰酸钾滴定法测定钙片中的钙含量,简单、快捷、准确、干扰小。
关键词:高锰酸钾滴定法;测定;钙含量中图分类号:O655.2文献标识码:A文章编号:1004 0935(2009)04028603钙是人体健康不可缺少的重要元素。
钙不仅是构成人体骨骼和牙齿的主要成分,而且在神经冲动的传递、血液凝固、细胞粘着、酶促反应的激活等一系列的生理过程中,发挥极其重要的作用[1]。
根据1992年全国营养调查结果,全国平均每标准每日摄入钙405mg,仅达到RDA的50%左右(我国成人钙的RDA值为800mg),全国尤其是儿童青少年和老年人缺钙比例很高[2]。
为了补充钙,补钙类保健食品及补钙制品在国内外发展很快。
因此,钙是保健食品、钙制品及乳品中常规营养分析必须检测的质量指标,其中钙片也是如此,而准确提供钙片中钙的含量,也是衡量钙片制品质量的主要依据。
食品中钙含量的测定通常采用火焰原子吸收光谱法或EDTA滴定法测定[3-5]。
火焰原子吸收光谱法适宜测定钙含量较低(以mg/kg计)的含钙食品。
该法虽干扰小,速度快,效果好,但因仪器昂贵、操作技术难掌握,普通实验室难以普及应用。
对于含量较高的(以g/100g计)食品,国家标准GB/T5009.92-2003第二方法为EDTA容量滴定法,该法虽操作简单,但存在着干扰现象严重、终点变化不明显、指示剂水溶液不稳定(固体指示剂用量不易掌握)且易封闭等问题,使得测定结果的准确度不高[6];并且,使用剧毒的KCN 易导致环境污染。
钙火花实验步骤
钙火花实验步骤
钙火花实验是一种常用的物理实验，能够产生美丽的火花。
下面是钙火花实验的步骤：
材料：钙片、盛水玻璃杯、稀盐酸、火柴、扁平的黑色纸片
步骤：
1. 将一小块钙片放入盛水玻璃杯中，加入足量的稀盐酸。
2. 用火柴点燃黑色纸片，等待它彻底燃烧，将黑色纸片放在钙片所在的盛水玻璃杯上方。
3. 观察钙片与盛水玻璃杯内的反应，当钙片完全溶解时，会产生美丽的火花。
注意事项：
1. 实验过程需要在通风良好的地方进行，避免吸入稀盐酸的有害气体。
2. 实验时需戴上实验手套，避免稀盐酸对皮肤的刺激。
3. 实验后应及时清洗实验器材。
以上就是钙火花实验的步骤，希望对大家有所帮助。
- 1 -。
EDTA法测补钙剂中的钙含量
EDTA法测补钙剂中的钙含量一、实验原理钙制剂一般用酸溶解后调节pH=12-13，减少Mg2+干扰。
以钙指示剂为指示剂，指示剂与钙离子生成酒红色络合物，当用EDTA注定终点时，游离出指示剂，溶液呈现蓝色。
二、主要试剂和仪器试剂: EDTA（0.01mol/L）：称取2g EDTA二钠盐于250ml的烧杯中，加水溶解后稀释至500ml，储于聚乙烯瓶中备用。
CaCO3标准溶液（0.01mol/L）：准确称取基准物质CaCO30.25g左右，先用少量水润湿，再逐滴加入2mol/L HCl至恰好完全溶解，转移到250ml容量瓶中，水稀释至刻度。
NaOH (5mol/L)。
HCl (2mol/L)。
仪器：分析天平，研钵等三、实验步骤准确移取25.00ml CaCO3标准溶液3份分别于250ml锥形瓶中，加2mlNaOH 溶液，钙指示剂30mg，EDTA滴定至蓝色。
EDTA标准溶液滴至蓝色。
记录消耗EDTA的含量。
四、数据处理根据滴定所耗体积计算钙的含量。
将结果与补钙剂中所标示的含量进行对比分析。
由公式得出关系：五、实验结果1．新盖中盖高钙片中钙含量测定V EDTA（ml）C EDTA(mol/L) 平均C EDTA(mol/L) 相对偏差平均相对偏差1 0.09%0.03%2 -0.09%3 0V EDTA（ml）W CaCO3平均W CaCO3相对偏差平均相对偏差1 51.95%51.98% 0.06%0.04%2 52.03% -0.1%3 51.95% 0.06%注：在测定EDTA浓度时m CaCO3=0.2407g，在测定药品中该含量时m药=31.25g，即 W CaCO3=50%2. 凯思立D3钙含量的测定V EDTA（ml）C EDTA (mol/L) 平均C EDTA(mol/L) 相对偏差平均相对偏差1 -0.21%0.25%2 0.30%3 0V EDTA（ml）W CaCO3平均W CaCO3相对偏差平均相对偏差1 74.53%74.30% 1%0.24%2 74.34% 0.05%3 74.04% 0.35%注：在测定EDTA浓度时m CaCO3=0.2546g，在测定药品中该含量时m药=0.3702g。
分析化学实验 钙片中钙含量的测定 实验报告
分析化学实验钙片中钙含量的测定实验报告钙片中钙含量的测定
实验目的
1. 了解硫酸亚铁用于检测钙含量的原理。
2. 根据钙片中钙含量的测定，通过简便而准确的方法测定钙含量，指导临床治疗。
实验原理
硫酸亚铁的氧化和还原反应，将硫酸亚铁的褐色氧化物（Fe2＋）氧化为无色还原物（Fe3＋）。
硫酸亚铁实验中，硫酸亚铁能反应和氧化钙，这是因为硫酸亚铁的Fe2+会与Ca2+发生氧化反应，当硫酸亚铁在水溶液中，有显色反应发生，而且检测钙含量反应时，用目视观察检测溶液有没有氧化效果，根据检测结果，来计算钙片中钙含量。
实验步骤
1. 将指定体积的样品加入容量瓶中，加水，稀释。
2. 加入硫酸亚铁溶液，用搅拌棒搅拌，当溶液颜色变黄时，搅拌时间不要太久，避免溶液变浑浊。
3. 加入指定体积的硝酸钠溶液，再加入酸性高碘酒石酸钠溶液，搅拌均匀。
4. 检测溶液是否有氧化效果，根据检测结果，来计算钙含量。
实验结果
观察硝酸钠溶液中加入硫酸亚铁溶液和酸性高碘酒石酸钠溶液后，由黄色沉淀形成蓝绿色溶液，说明实验室为正常的青绿色，表明该样品的钙片中钙含量为正常水平。
结论
本实验将硝酸钠水溶液与硫酸亚铁溶液混合，再加入酸性高碘酒石酸钠溶液，用此方法测定钙片中钙含量，通过观察溶液颜色变化判断钙含量是否正常，结果表明钙含量基本符合正常水平。
经过分析，本实验证实了硫酸亚铁用于检测钙含量的原理，可以依据实验结果进行简便准确的测定钙含量，从而指导临床治疗。
化学实验报告 实验__市售钙片中钙含量的测定
实 验 报 告姓名： 班级： 同组人： 自评成绩： 项目： 市售钙片中钙含量的测定 课程： 学号：一、实验目的1. 掌握用所学知识解决实际问题的方法，提高分析问题、解决问题的能力。
2. 掌握配位滴定法中加入辅助指示剂指示滴定终点的原理。
3. 掌握滴定分析方法和操作技术。
二、实验原理市售的钙片中，钙通常以葡萄糖酸钙和磷酸氢钙的形式存在，二者均较难溶于水。
测定其含量时，先将试样加稀硫酸或盐酸处理成溶液。
[CH 2OH(CHOH)4COO]2Ca + 2H + ══ 2CH 2OH(CHOH)4COOH + Ca 2+CaHPO 4 + H + ══ Ca 2+ + 42PO H钙片中Ca 2+的含量测定可采用EDTA 法，以NH 3・H 2O-NH 4Cl 为缓冲液(pH=10)，以铬黑T 为指示剂，MgY 2-为辅助指示剂，EDTA 标准溶液为滴定剂进行测定。
因为铬黑T 在pH=10的条件下，与Ca 2+形成的配合物不够稳定，会使终点提前，而且显色不够敏锐，而铬黑T 与Mg 2+形成的显色配合物相当稳定，因此，在pH=10的条件下用EDTA 标准溶液滴定Ca 2+时，常于溶液中加入少量的MgY 2-作辅助指示剂。
在滴定过程中，MgY 2-并不消耗EDTA ，只是起到辅助铬黑T 指示终点的作用。
当在含有Ca 2+的试液中加入铬黑T 及MgY 2-混合液后，发生下列反应： Mg 2+ + HIn 2- （纯蓝色）══ MgIn -（酒红色）+ H +MgIn ˉ(酒红色)+H 2Y 2- ══ MgY 2- + HIn 2- （纯蓝色）+ H + MgY 2- + Ca 2+ ══ CaY 2- + Mg 2+滴定时，EDTA 标准溶液先与游离的Ca 2+配位，故终点前溶液显MgIn ˉ的酒红色。
当到达滴定终点时，EDTA 夺取MgIn -中的Mg 2+生成更加稳定的MgY 2-，从而置换出铬黑T 指示剂使其游离，结果使溶液由酒红色变为纯蓝色：H 2Y 2- + MgIn -（酒红色）══ HIn 2- （纯蓝色）+ MgY 2- + H +注意事项：钙片溶解慢，要等充分溶解后再滴定。
醋放钙片里头实验报告
一、实验目的1. 了解醋酸与钙片反应的原理及现象；2. 探究醋酸对钙片溶解的影响；3. 分析实验结果，得出结论。
二、实验原理钙片主要成分是碳酸钙，醋酸是一种有机酸，可以与碳酸钙发生化学反应。
在实验中，将醋酸加入钙片中，碳酸钙会与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳气体。
反应方程式如下：CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑三、实验材料与仪器1. 实验材料：钙片、醋酸、蒸馏水、烧杯、量筒、滴管、玻璃棒、滤纸等；2. 实验仪器：电子天平、酒精灯、铁架台、石棉网等。
四、实验步骤1. 称取一定质量的钙片，放入烧杯中；2. 用滴管向烧杯中加入适量的醋酸，观察钙片的变化；3. 用玻璃棒搅拌，使钙片与醋酸充分接触；4. 观察钙片溶解情况，记录实验现象；5. 将反应后的溶液过滤，收集滤液；6. 将滤液倒入另一个烧杯中，用酒精灯加热至蒸发，观察滤液的变化；7. 待滤液蒸发干燥后，称量干燥后的残留物；8. 重复实验，观察结果。
五、实验结果与分析1. 醋酸与钙片反应现象：加入醋酸后，钙片表面产生气泡，溶液逐渐变浑浊。
随着反应的进行，钙片逐渐溶解，溶液颜色逐渐变深。
2. 滤液蒸发干燥现象：加热滤液后，滤液逐渐蒸发，产生白色固体残留物。
3. 分析结果：根据实验现象，醋酸与钙片反应生成了醋酸钙、水和二氧化碳气体。
加热滤液后，白色固体残留物为醋酸钙。
4. 实验结论：醋酸对钙片有溶解作用，可以将钙片中的碳酸钙溶解，生成醋酸钙。
通过实验，可以观察到醋酸与钙片反应的现象，并分析实验结果。
六、实验讨论1. 醋酸浓度对实验结果的影响：实验中使用的醋酸浓度对钙片的溶解速度有一定影响。
醋酸浓度越高，钙片溶解速度越快。
在实际应用中，可根据需要调整醋酸浓度。
2. 实验误差分析：实验过程中可能存在以下误差：（1）称量误差：实验中称量钙片和醋酸时，可能存在一定的误差；（2）搅拌不充分：实验中搅拌钙片和醋酸时，可能存在搅拌不充分的情况，导致反应不充分；（3）蒸发干燥误差：加热滤液蒸发干燥时，可能存在温度控制不当、蒸发不完全等情况。
钙片中Ca2+含量的测定
钙片中Ca2+含量的测定
目的：
（1）了解金属指示剂变色原理及使用注意事项。
（2）测定钙片中Ca2+含量。
原理：
滴定前：Ca2++HIn=H++CaIn(紫红)
滴定反应：Ca2++H2Y=2H++CaY(无色)
终点：CaIn(紫红)+H2Y=CaY+HIn（纯蓝）
仪器与试剂:
滴定管，锥形瓶，量筒，5mL移液管，电子分析天平，EDTA(0.05225mol/L)，钙片，铬黑T指示剂，pH=10的NH3-NH4Cl 缓冲溶液，蒸馏水。
操作步骤：
（1）精称约0.11g钙片粉末置于250mL锥形瓶中，加25mL 蒸馏水；
(2)加NH3-NH4Cl缓冲溶液5mL,铬黑T适量；
（3）用0.0525mol/L的EDTA溶液滴定至溶液由紫红变为纯蓝为终点。
计算公式：Ca%=[(CV)
.M Ca]/[1000M样品]
EDTA
数据记录与处理
第一份第二份第三份钙片+称量瓶
初重（g）
钙片+称量瓶
末重（g）
取样重（g）
V EDTA初（mL）
V EDTA末（mL）
V EDTA（mL）。
钙的吸收实验报告
一、实验目的1. 了解钙在人体内的吸收机制及其影响因素。
2. 掌握钙吸收实验的基本操作方法。
3. 分析钙吸收的影响因素，探讨提高钙吸收的方法。
二、实验原理钙是人体必需的矿物质之一，对于骨骼和牙齿的发育、神经传导、肌肉收缩等生理功能至关重要。
钙的吸收主要通过小肠进行，受多种因素的影响，如维生素D、饮食中钙磷比例、食物成分等。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 纯净钙片- 维生素D3片- 草酸钙片- 磷酸盐片- 肉鸡饲料- 肉鸡- 饲养笼- 体重秤- 水分测定仪- 烘箱2. 实验仪器：- 高压锅- 研钵- 烧杯- 移液管- 滴定管- pH计- 恒温水浴锅四、实验方法1. 实验分组：将肉鸡随机分为五组，每组10只，分别为：- 对照组：喂食正常肉鸡饲料- 钙组：在饲料中添加纯净钙片- 维生素D组：在饲料中添加维生素D3片- 草酸钙组：在饲料中添加草酸钙片- 磷酸盐组：在饲料中添加磷酸盐片2. 实验过程：（1）称量：实验开始前，称量每只肉鸡的初始体重。
（2）饲养：按照实验分组，将饲料分别喂给对应的肉鸡，饲养周期为4周。
（3）采集样品：在饲养周期结束时，从每组中随机选取2只肉鸡，进行屠宰，采集肝脏和肠道组织。
（4）测定：将采集的组织样品进行烘干、称量，测定水分含量。
然后，将烘干后的组织样品研磨成粉末，采用原子吸收光谱法测定钙含量。
五、实验结果与分析1. 钙的吸收率：表1 不同饲料中钙的吸收率| 组别 | 钙含量（%） | 吸收率（%） || ------ | -------- | -------- || 对照组 | 0.25 | 20 || 钙组 | 0.50 | 40 || 维生素D组 | 0.30 | 50 || 草酸钙组 | 0.20 | 10 || 磷酸盐组 | 0.15 | 5 |从表1可以看出，添加维生素D3的饲料组钙的吸收率最高，其次是添加纯净钙片的饲料组。
草酸钙和磷酸盐对钙的吸收有抑制作用。
钙片中钙含量的测定
实训三盖片中钙含量的测定（高锰酸钾间接滴定法）一、实验目的1.了解沉淀分离的基本要求及操作。
2.掌握氧化还原法间接测定钙含量的原理及方法。
二、实验原理利用某些金属离子（如碱土金属、Pb2+、Cd2+等）与草酸根能形成难溶的草酸盐沉淀的反应，可以用高锰酸钾法间接测定它们的含量。
反应如下：Ca2+＋C2O42-=CaC2O4↓CaC2O4＋H2SO4 =CaSO4＋H2C2O45H2C2O4＋2MnO42-＋6H+= 2Mn2+＋10 CO2↑＋ 8H2O三、试剂仪器试剂：KMnO4溶液 0.02 mol·L-1；草酸胺（NH4C2O4）5 g·L-1；氨水 10%；HCl （1＋1），浓H2SO4 1 mol·L-1；甲基橙 2 g·L-1；硝酸银 0.1 mol·L-1。
仪器：分析天平、干燥器、称量瓶、烧杯、水浴锅、漏斗、量杯、酸式滴定管、洗瓶。
四、实验步骤准确称取钙片三份（每份含钙约0.05 g），研碎后分别置于250 mL烧杯中，加入适量蒸馏水及HCl溶液，加热促使其溶解。
于溶液中加入2～3滴甲基橙，以氨水中和溶液由红转变为黄色，趁热逐滴加约50 mL (NH4)2C2O4，在低温电热板（或水浴）上陈化30 min。
冷却后过滤（先将上层清液倾入漏斗中），将烧杯中的沉淀洗涤数次后转入漏斗中，继续洗涤沉淀至无Cl-（承接洗液在HNO3介质中以AgNO3检查），将带有沉淀的滤纸铺在原烧杯的内壁上，用50 mL 1 mol·L-1 H2SO4把沉淀同滤纸上洗入烧杯中，再用洗瓶洗2次加入蒸馏水使总体积约100 mL，加热至70～80℃，用KMnO4标准溶液滴定至溶液呈淡红色，再将滤纸搅入溶液中，若溶液褪色，则继续滴定，直至出现的淡红色30 s内不消失即为终点。
五、数据处理钙的含量= 5 C (V1-V2)40.08/2m ×100%C ——高锰酸钾的浓度V1——消耗高锰酸钾的体积V2——空白消耗的体积m ——奶粉的质量。
钙片的实验原理
钙片的实验原理钙片是一种常见的钙补充剂，常用于治疗钙缺乏症、骨质疏松症等疾病。
其实验原理主要包括以下几个方面：1.钙的生物学功能：钙是人体内最重要的矿物质之一，它在骨骼和牙齿的形成、维持骨骼结构以及参与神经传导、肌肉收缩和细胞代谢等过程中起着重要的作用。
在日常饮食中，钙的摄入不一定能满足人体的需要，尤其是对于儿童、孕妇和老年人来说更为重要。
因此，钙片通过口服补充钙质，以满足身体的需要。
2.钙片的制备：钙片的制备通常分为两个步骤，首先是制备钙源，然后将钙源与辅料混合压制成片。
制备钙源的方法有多种，常见的有氢氧化钙法和碳酸钙法。
其中，氢氧化钙法是通过将氢氧化钙与适量的饮用水反应制备成氧化钙糊状物，再经干燥和粉碎得到成品。
碳酸钙法是将适量的碳酸钙与饮用水反应生成糊状溶液，经过过滤、干燥和粉碎制得成品。
制备完成的钙源再与辅料（如增稠剂、润滑剂和色素等）混合，通过压制成片的方式制备成钙片。
3.钙片的药效评价：钙片的药效评价主要包括其溶解性、生物利用度和药效。
溶解性是指钙片在体内溶解的能力，其中关键因素是钙盐的选择和溶解剂的pH值。
生物利用度是指钙片中钙被人体吸收的量，其评价方法包括体内药动学研究和生物等效性研究。
药效评价主要是通过临床试验，观察钙片对患者症状的改善情况以及血液中钙离子浓度的变化。
4.钙片的副作用和注意事项：钙片作为一种药物，其使用过程中也存在一些副作用和注意事项。
副作用主要包括胃肠道不适、便秘、腹泻、胃灼热感等。
注意事项包括剂量的选择与控制，不宜过量服用；选择适合自己的钙片种类，包括无糖、无乳糖、低钠等；与其他药物的相互作用，如某些抗生素、保鲜剂等会影响钙片的吸收和利用。
总的来说，钙片的实验原理主要包括钙的生物学功能、制备方法、药效评价以及注意事项和副作用。
通过研究钙片的原理，可以更好地理解其临床应用和有效用药。
同时，也需要科学合理地制定使用剂量和注意事项，以确保使用钙片的安全性和疗效。
测钙片中钙含量的实验原理
测钙片中钙含量的实验原理测钙片中钙含量的实验原理及方法可以通过滴定法进行测量。
滴定法是一种常用的定量分析方法，通过添加一种化学试剂与待测样品反应，从而确定待测物质的含量。
常用的滴定试剂有以亚硝酸盐为主的硬水试剂和以螯合剂为主的柔水试剂，其中硬水试剂常用于测量浓度较高的钙离子，柔水试剂用于测量浓度较低的钙离子。
测量钙片中钙含量的实验步骤如下：1. 准备工作：- 称取适量的钙片样品，并记录样品的质量。
- 预先准备好所需的试剂溶液：硬水试剂或柔水试剂。
- 清洗和准备好所有用于滴定的仪器，如烧杯、滴定管、酒精灯等。
2. 滴定过程：- 取一定量的钙片样品，将其溶解在适量的水中，搅拌至完全溶解。
- 取一定量的溶液，并加入适量的指示剂（如钴硝酸盐指示剂），使溶液呈现明显的颜色变化。
- 通过滴定管，滴加试剂到待测溶液中，同时轻轻搅拌。
- 当溶液颜色由浅变深并保持一段时间后，停止滴定，并记录滴定所需的试剂用量。
3. 计算计算：- 根据滴定所需的试剂用量，计算出待测样品中钙的含量。
- 根据滴定方程式和滴定试剂的浓度，可以计算出每滴试剂对应的钙离子的含量。
- 根据滴定所需的试剂用量和反应方程式，计算出待测样品中钙的摩尔浓度。
- 最后，根据样品的质量，可以计算出待测样品中钙的重量浓度。
需要注意的是，在进行滴定实验时，应注意以下几点：1. 试剂的选择：根据待测样品中钙的浓度，选择合适的试剂溶液进行滴定，以确保实验的准确性和结果的可靠性。
硬水试剂适用于浓度较高的钙离子，柔水试剂适用于浓度较低的钙离子。
2. 指示剂的选择：选择适合的指示剂对颜色的变化进行观察，以确定滴定的终点。
常用的指示剂有钴硝酸盐指示剂和酸碱指示剂等。
3. 滴定过程中的操作：在滴定过程中，应保持溶液的搅拌均匀，以确保反应的充分和均匀，同时还应控制滴定的速度，避免滴加过快或过慢而影响实验结果。
4. 数据处理：根据滴定所需的试剂用量、浓度和样品质量，进行数据的计算和处理，最终得到钙含量的测定结果。
钙的化学实验报告
一、实验目的1. 探究钙的化学性质，了解钙与水、酸反应的基本规律。
2. 学习金属活动性顺序，验证钙的金属活动性。
3. 通过实验，加深对钙及其化合物的认识。
二、实验原理钙（Ca）是一种碱土金属，位于元素周期表的第二周期，第二主族。
钙具有较高的金属活动性，能与水、酸等物质发生反应。
本实验主要探究钙与水、酸的反应。
三、实验器材1. 钙片2. 蒸馏水3. 稀盐酸4. 试管5. 烧杯6. 酒精灯7. 滴管8. 滤纸9. 试管架10. 搅拌棒11. 移液管12. 计时器四、实验步骤1. 钙与水的反应：a. 取一小块钙片，放入试管中。
b. 加入适量的蒸馏水，观察钙片的变化。
c. 记录实验现象及变化过程。
2. 钙与稀盐酸的反应：a. 取一小块钙片，放入试管中。
b. 加入适量的稀盐酸，观察钙片的变化。
c. 记录实验现象及变化过程。
3. 验证钙的金属活动性：a. 取一小块钙片，放入烧杯中。
b. 加入适量的蒸馏水，观察钙片的变化。
c. 将烧杯置于酒精灯上加热，观察钙片的变化。
d. 取一小块钙片，放入另一烧杯中。
e. 加入适量的稀盐酸，观察钙片的变化。
f. 将烧杯置于酒精灯上加热，观察钙片的变化。
五、实验现象及结果1. 钙与水的反应：- 钙片表面产生气泡，并逐渐溶解。
- 溶液中出现氢氧化钙沉淀。
2. 钙与稀盐酸的反应：- 钙片表面产生气泡，并逐渐溶解。
- 溶液中出现氯化钙溶液。
3. 验证钙的金属活动性：- 钙片在蒸馏水中加热后，反应速率加快，产生气泡。
- 钙片在稀盐酸中加热后，反应速率加快，产生气泡。
六、实验结论1. 钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，反应方程式为：Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑2. 钙与稀盐酸反应生成氯化钙和氢气，反应方程式为：Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑3. 钙的金属活动性较高，加热可以加快其与水、酸的反应速率。
七、实验讨论1. 钙与水、酸的反应速率受温度、反应物浓度等因素的影响。
分析化学实验钙片中钙含量的测定实验报告
实验报告姓名：班级：同组人：项目钙片中钙含量的测定课程：分析化学学号：一、实验目的1、掌握标定EDTA方法。
2、掌握EDTA法测定水中Ca2含量的原理和方法。
二、实验原理EDTA（Na2H2Y）标准溶液可用直接法配制，也可先配制粗略浓度，再用金属Zn，ZnO，CaCO3或MgSO4·7H2O等基准物质来标定。
当用CaCO3标定时，用铬黑T（H3In）做指示剂，在PH=12～13的缓冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色而指示终点。
钙制剂一般用酸溶解后调节pH=12-13，减少Mg2+干扰。
以钙指示剂为指示剂，指示剂与钙离子生成酒红色络合物，当用EDTA注定终点时，游离出指示剂，溶液呈现蓝色。
若测定时室温过低,可将水样加热至30-40℃,滴定时要注意速度不可太快,并不断摇动,使充分反应。
三、仪器和药品仪器：250mL锥形瓶3个,50mL酸式滴定管1支,25、50mL移液管1支, 10mL量筒1个,250ml,烧杯1个。
研钵、250mL容量瓶2个、250mL细口瓶试剂：0.01mol/LEDTA标准溶液、CaCO3标准溶液、6mol/LNaOH溶液、铬黑T指示剂、钙指示剂、6mol/L HCl、糖钙片四、内容及步骤1．以CaCO3为基准物标定EDTA（1）配制0.01000mol/L钙标准溶液准确称取CaCO30.25~0.26g，置于250mL烧杯中，加几滴水，滴加6mol/L HCl 5mL直至CaCO3完全溶解，再过量1~2滴，用水冲洗烧杯内壁，然后将溶液移入250mL容量瓶中，再加水至刻度，摇匀。
（2）EDTA（0.01mol/L）配制：称取2g EDTA二钠盐于250ml的烧杯中，加水溶解后稀释至500ml，储于聚乙烯瓶中备用。
（3）EDTA溶液浓渡的标定用25mL移液管吸钙标准溶液置于250mL锥形瓶中，再加PH=10的缓冲溶液5mL，加水稀释至100mL，加少许（约0.1g）铬黑T指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。
乳酸钙片的制备
将药片垂直固定在两横杆之间，其中的活动横杆借助弹簧沿水平方向对片剂径向加压，当片剂破碎时，活动横杆的弹簧停止加压。仪器刻度标尺上所指示的压力即为硬度。测3～6片，取平均值。
(4)含量测定
取本品10片，精密称定，研细，精密称取适量（约相当于乳酸钙0.3g），加水100ml，加热使乳酸钙溶解，放冷，加氢氧化钠试液15ml与钙紫红素指示剂约0.1g，用乙二胺四醋酸二钠滴定液滴定至溶液由紫红色转变为纯蓝色。每1ml已二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于15.42mg的C6H10CaO6·5H2O。
6.乳酸钙质量控制
(1片重差异
取药片20片，精密称量总片重，求得平均片重质量后，在分别称定各片的质量，每片质量与平均质量相比较，超出重量差异限度（见表1）的药片不得多于两片，并不得有一片超出限度一倍。
表1重量差异限度
平均片重
重量差异限度
0.3g以下
0.3g或0.3g以上
±7.5%
±5%
(2)崩解时间
0.03
16
0.2986
0.15
17
0.3018
0.47
18
0.2947
-0.24
19
0.2989
0.18
20
0.2997
0.26
由上表可知，20片制剂符合要求。
（3）崩解时限：符合要求。
编号
1
2
3
4
5
6
时间/min
11
11
12
10
13
14
（4）硬度测试
编号
1
2
3
4
5
平均硬度
硬度
8.11
8.27
钙片中钙含量的测定
中国农业大学课程论文（2012-2013学年春季学期）论文题目：钙片中钙含量的测定课程名称：分析化学任课教师：***班级：环境121班学号：***********名：***钙片中钙含量的测定1.钙离子在人体中的作用钙离子是维持机体细胞功能正常的非常重要的离子，它对于维持细胞膜两侧的生物电位、正常的神经传导、正常的肌肉伸缩与舒张以及神经－肌肉传导，还有一些激素的作用机制均有重要作用对于心血管系统，钙离子通过细胞膜上的钙离子通道，进入胞内，通过一系列生化反应，主要是有加强心肌收缩力、加快心率、加快传导的作用。
因此，细胞外钙离子浓度高则会升高血压，使心收缩力加强，每博输出量增大，因而血压也会相应增高。
重要的抗高血压药物有一种便是钙离子拮抗剂，它使得钙离子通过细胞膜上的钙通道的数量减少，使得心肌收缩力减弱，心率降低，血压下降。
其他心血管系统疾病还有充血性心力衰竭、心律失常等的病因均与钙离子关系密切。
钙离子对于骨骼的生长发育有着重要的作用，在青年时，这主要受激素（降钙素、甲状旁腺素等）的调节。
老年人骨骼钙易流失，因此骨骼变脆，变得容易骨折。
2．科学补钙：[1]．我国钙日标准推荐量：6个月以下的婴儿为400mg；6个月～3岁为600mg；3～11岁为800mg；11～13岁为1000mg；13～16岁为1200mg；[2].据全国营养调查，我国31个省、市、自治区平均每人每天摄入钙为406mg；儿童、幼儿钙摄入量为平均每天322mg，低于全国人平均钙摄入量，仅为国家推荐量的40%。
（1）新生儿的体重和身高增长速度较快，需要补钙。
2-3岁的宝宝户外活动时间少，饮食还不够丰富，对钙的吸收就会缺乏，此阶段因缺钙而发生佝偻病或佝偻病症状的可能性特别高，因此也需要服用补钙产品。
（2）女性缺钙从30岁开始，到了40岁以后，每年丧失骨质约1%；在更年期后，骨质丧失进一步加重，导致骨质疏松。
目前我国孕妇和哺乳妇女平均每日钙摄入量仅为国家钙日推荐量的50%（我国钙日推荐量孕妇早期为1000mg、晚期及乳母为1500mg）。
神奇的钙片
同学们，你们吃过葡萄糖酸钙片吗？今天我们科学小实验的主角就是这些小药片。
想知道它到底有什么神奇之处吗？那就赶快准备材料，一起做一做吧！
实验材料：葡萄糖酸钙片，固体酒精，盘子，火柴或打火机。
实验步骤：
1.把固体酒
精放在盘子中间，再
将葡萄糖酸钙片挨
个放在固体酒精上，
平铺满。
2.用打火机或火柴
点燃固体酒精，最好把
一圈都点燃，让它均匀
地燃烧。
（点火的时候
要注意安全，可以让家
长帮你来完成，千万不
要伤到自己。
）
3.接下来就是见证奇迹的
时刻了!固体酒精燃烧起来，片
刻过后，我们会发现葡萄糖酸
钙片在迅速地变黑。
紧接着，
钙片一边膨胀一边向外延伸，
就像花瓣一样。
又过了一阵
子，钙片的膨胀越来越厉害。
最终变成几条身体在空中不断
扭曲飞舞着的“长蛇”。
实验原理：
当葡萄糖酸钙片燃烧之后，会产生碳酸钙以及二氧化碳，碳酸钙在
二氧化碳的作用下就会迅速膨胀成为多孔碳酸钙，它会像蛇一样从钙
片上生长出来。
孙中华/供稿。
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澳大利亚
蜂胶钙片Q10宣传片
蜂胶：深褐色看粘稠度
纯度和含量的问题
A4纸滴入白纸
我们的形成一堆如果流下来说明用的乙醇比较多，含量比较少颜色呈黄色
蜂胶必须经过食品药品管理监督部门批准才可以因为属于重金属提炼工艺比较复杂
地方批准的只可以说是一般食品（进口蜂胶为普通食品
口香糖的成分与人体血栓的成分比较相近，能溶解口香糖能溶解血栓，可以调节血脂
2.监管：其实这个才是进口和国产最大的区别。
中国对于国产蜂胶的规定是“半年一送检”，对于进口蜂胶是“每批进关是都要抽检kl.”。
中间的区别我就不说了，大家都懂的。
3.环境：蜂胶里铅含量是个重要指标，而铅主要是从汽车尾气里散发到空气中，然后再被植物吸收的。
所以，汽车对于空气污染的程度会表现在蜂胶上。
相对于国内，巴西也好澳洲也好，环境污染度远远小于中国。
蜂胶主要功效可概括为“六抗，四降，一增一美一促”。
六抗：抗感染，抗病毒，抗肿瘤，抗氧化，抗疲劳，抗辐射。
四降：降血脂，降血压，降血糖，降胆固醇。
一增：增强免疫力。
一美：美容。
一促：促进组织再生。
是以大豆低聚肽为功能性膳食配料
今唯肽高钙肽片富含人体必需的多种矿物质和微量元素。
其主要特点是以大豆肽为主要配料，每100克高钙维肽片含15克大豆肽。
由于大豆肽的生物活性和营养价值，不但有助于矿物质，特别是钙的吸收，达到更好的补钙效果，而且能够补充营养。
钙片：与其他产品做碾压实验温水
碾压的力度说明硬度
倒入杯子中溶于水的速度
我们的产品很容易碾碎用水冲开，我们的很快被分解颜色类似于奶而其他的或产生沉淀结石骨刺
（颜色类似石灰水）
上午做了下午看—沉淀过程。