【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 22 离子反应课件 新人教版(含精细解析)
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如溶液中：NaHSO4====Na++H++SO42-， NaHCO3====Na++HCO3-。
二、离子反应 1.离子反应的本质：_反__应__物__中__某__些__离__子__的__浓__度__减__小___。 2.离子方程式 （1）书写“四字诀”（以CaCO3与盐酸的反应为例）。
写 写出正确的化学方程式 _C_a_C_O_3_+_2_H_C_l_=_=_=_=_C_a_C_l_2+_H_2_O_+_C_O_2_↑
1.CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质，BaSO4的饱和溶液导 电性差，故BaSO4是弱电解质。（ × ） 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身离解成自 由离子的化合物，CO2溶于水生成电解质，而不是自身电离， CO2是非电解质；BaSO4的饱和溶液导电性差的原因是其难溶 于水，离子浓度小，但溶于水的部分却能全部电离，故BaSO4 是强电解质。
第二节 离子反应
………三年24考 高考指数:★★★★★ 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3.能正确书写离子方程式。 4.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
一、电解质
1.从电解质角度给化合物分类
化合物
强电解质 电解质
2.电解质的电离
电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 __自__由__移__动__离__子____的过程。
3.电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步
离”
（1）强电解质的电离方程式中，用“_=_=_=_=__” 连接，弱电
解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“_____”
连接。
如Na2SO4：_N_a_2_S_O_4_=_=_=_=_2_N_a_++_S_O_4_2_-__，
HClO：HClO
H++ClO-
（2）多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如：H2CO3：_H_2_C_O_3_______H_++_H_C_O_3_-____， __H_C_O_3_-______H_+_+_C_O_32_-__； Fe（OH）3：__F_e_（__O_H_）__3______F_e_3_++_3_O_H_-____。 （3）酸式盐的电离。
查 检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒
（2）意义。 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表 示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧 化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_H_+_+_O_H_-=_=_=_=_H_2_O__ 来表示。
3.离子反应发生的条件
（1）复分解反应的三种类型。 ①生成_难__溶___的物质，如Al（OH）3、BaSO4等。 ②生成_难__电__离___的物质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成__挥__发__性__的物质，如CO2、SO2、NH3等。
弱电解质 非电解质
（1）化合物分为电解质和非电解质的依据是： __在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下__能__否__导__电_____。
（2）电解质分为强电解质和弱电解质的依据是： _在__水__溶__液__中__能__否__全__部__电__离____。 （3）与物质类别的关系 ①强电解质主要包括：_强__酸__、__强__碱__、__绝__大__多__数__盐___，如HNO3、 NaOH、CaCO3等； ②弱电解质主要包括：__弱__酸__、__弱__碱__和_水____，如碳酸、一水合 氨等。
（2）氧化还原反应类型。 强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为： __2_F_e_3_++_C_u_=_=_=_=_2_F_e_2_+_+_C_u_2+__。 （3）络合反应类型：若两种离子能形成络合物，则不能共存。 如：Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3(络合物)
2.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3====Na++H++ CO32-。（ × ） 【分析】HCO3-是弱酸的酸根离子，不应拆写，该电离方程式应 为NaHCO3====Na++HCO3-。 3.H++OH-====H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。（ × ） 【分析】部分强酸和强碱反应可用H++OH-====H2O来表示， 有些不能，如2H++SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O。
4.向氯化铁溶液中加入铁粉，其离子方程式为：Fe+Fe3+==== 2Fe2+。（ × ） 【分析】该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为： Fe+2Fe3+====3Fe2+。 5.在pH＝1的溶液中，Fe2+、Na+、Cl-、NO3-可以大量共存。
（× ） 【分析】NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能氧化Fe2+生成 Fe3+，不能大量共存。
2.注意拆分是否正确ຫໍສະໝຸດ Baidu
（1）能拆写的物质：易溶于水的强电解质。
如Ca（HCO3）2+2H+====Ca2++2CO2↑+2H2O， 错因：未将Ca（HCO3）2拆分成Ca2+和HCO3-。 正解：HCO-3+H+====CO2↑+H2O。 （2）不能拆写的物质：难溶物、氧化物、弱电解质、非电解
离子方程式的正误判断 1.依据三原则 （1）实事求是原则。如 2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑， 错因：H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。 正解：Fe+2H+====Fe2++H2↑。
（2）质量守恒原则。 如Na+H2O====Na++OH-+H2↑， 错因：反应前后氢原子的数目不等。 正解：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑。 （3）电荷守恒原则。 如Fe3++Cu====Fe2++Cu2+， 错因：左右两边电荷不守恒。 正解：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。
拆 把易溶解且易电离的物质拆写成离子形式 __C_a_C_O_3+_2_H_+_+_2_C_l_-_=_=_=_=_C_a_2+_+_2_C_l_-_+_H_2O_+_C__O_2↑___
删 删去方程式两边不参加反应的离子 _C_a_C_O_3_+_2_H_+_=_=_=_=_C_a_2+_+_H_2_O_+_C_O_2↑_______
二、离子反应 1.离子反应的本质：_反__应__物__中__某__些__离__子__的__浓__度__减__小___。 2.离子方程式 （1）书写“四字诀”（以CaCO3与盐酸的反应为例）。
写 写出正确的化学方程式 _C_a_C_O_3_+_2_H_C_l_=_=_=_=_C_a_C_l_2+_H_2_O_+_C_O_2_↑
1.CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质，BaSO4的饱和溶液导 电性差，故BaSO4是弱电解质。（ × ） 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身离解成自 由离子的化合物，CO2溶于水生成电解质，而不是自身电离， CO2是非电解质；BaSO4的饱和溶液导电性差的原因是其难溶 于水，离子浓度小，但溶于水的部分却能全部电离，故BaSO4 是强电解质。
第二节 离子反应
………三年24考 高考指数:★★★★★ 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3.能正确书写离子方程式。 4.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
一、电解质
1.从电解质角度给化合物分类
化合物
强电解质 电解质
2.电解质的电离
电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 __自__由__移__动__离__子____的过程。
3.电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步
离”
（1）强电解质的电离方程式中，用“_=_=_=_=__” 连接，弱电
解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“_____”
连接。
如Na2SO4：_N_a_2_S_O_4_=_=_=_=_2_N_a_++_S_O_4_2_-__，
HClO：HClO
H++ClO-
（2）多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如：H2CO3：_H_2_C_O_3_______H_++_H_C_O_3_-____， __H_C_O_3_-______H_+_+_C_O_32_-__； Fe（OH）3：__F_e_（__O_H_）__3______F_e_3_++_3_O_H_-____。 （3）酸式盐的电离。
查 检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒
（2）意义。 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表 示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧 化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_H_+_+_O_H_-=_=_=_=_H_2_O__ 来表示。
3.离子反应发生的条件
（1）复分解反应的三种类型。 ①生成_难__溶___的物质，如Al（OH）3、BaSO4等。 ②生成_难__电__离___的物质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成__挥__发__性__的物质，如CO2、SO2、NH3等。
弱电解质 非电解质
（1）化合物分为电解质和非电解质的依据是： __在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下__能__否__导__电_____。
（2）电解质分为强电解质和弱电解质的依据是： _在__水__溶__液__中__能__否__全__部__电__离____。 （3）与物质类别的关系 ①强电解质主要包括：_强__酸__、__强__碱__、__绝__大__多__数__盐___，如HNO3、 NaOH、CaCO3等； ②弱电解质主要包括：__弱__酸__、__弱__碱__和_水____，如碳酸、一水合 氨等。
（2）氧化还原反应类型。 强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为： __2_F_e_3_++_C_u_=_=_=_=_2_F_e_2_+_+_C_u_2+__。 （3）络合反应类型：若两种离子能形成络合物，则不能共存。 如：Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3(络合物)
2.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3====Na++H++ CO32-。（ × ） 【分析】HCO3-是弱酸的酸根离子，不应拆写，该电离方程式应 为NaHCO3====Na++HCO3-。 3.H++OH-====H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。（ × ） 【分析】部分强酸和强碱反应可用H++OH-====H2O来表示， 有些不能，如2H++SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O。
4.向氯化铁溶液中加入铁粉，其离子方程式为：Fe+Fe3+==== 2Fe2+。（ × ） 【分析】该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为： Fe+2Fe3+====3Fe2+。 5.在pH＝1的溶液中，Fe2+、Na+、Cl-、NO3-可以大量共存。
（× ） 【分析】NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能氧化Fe2+生成 Fe3+，不能大量共存。
2.注意拆分是否正确ຫໍສະໝຸດ Baidu
（1）能拆写的物质：易溶于水的强电解质。
如Ca（HCO3）2+2H+====Ca2++2CO2↑+2H2O， 错因：未将Ca（HCO3）2拆分成Ca2+和HCO3-。 正解：HCO-3+H+====CO2↑+H2O。 （2）不能拆写的物质：难溶物、氧化物、弱电解质、非电解
离子方程式的正误判断 1.依据三原则 （1）实事求是原则。如 2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑， 错因：H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。 正解：Fe+2H+====Fe2++H2↑。
（2）质量守恒原则。 如Na+H2O====Na++OH-+H2↑， 错因：反应前后氢原子的数目不等。 正解：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑。 （3）电荷守恒原则。 如Fe3++Cu====Fe2++Cu2+， 错因：左右两边电荷不守恒。 正解：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。
拆 把易溶解且易电离的物质拆写成离子形式 __C_a_C_O_3+_2_H_+_+_2_C_l_-_=_=_=_=_C_a_2+_+_2_C_l_-_+_H_2O_+_C__O_2↑___
删 删去方程式两边不参加反应的离子 _C_a_C_O_3_+_2_H_+_=_=_=_=_C_a_2+_+_H_2_O_+_C_O_2↑_______