2018年闵行区高三化学二模试卷及参考答案
【解析】上海市闵行区2018届高三上学期质量调研考试化学试题 含解析
上海市闵行区2017-2018学年高三第一学期质量调研考试化学试题考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有41题，共4页。
满分100分，考试时间60分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 16O与18O的关系是A. 同位素B. 同素异形体C. 同系物D. 同分异构体【答案】A2. 常温下，下列化肥的水溶液pH>7的是A. K2SO4B. K2CO3C. NH4ClD. NH4NO3【答案】B【解析】K2SO4属于强酸强碱盐，其水溶液为中性，故A错误；K2CO3属于强碱弱酸盐，其水溶液为碱性，常温下，pH>7，故B正确；NH4Cl、NH4NO3均为强酸弱碱盐，其水溶液为酸性，故C、D错误。
答案选B。
3. 含有极性键的离子化合物是A. NaOHB. HClC. SiO 2D. MgCl2【答案】A【解析】A. NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氢原子与氧原子形成极性共价键，故A正确；B. HCl是由氢原子与氯原子形成极性共价键的共价化合物，故B错误；C. SiO2是由硅原子与氧原子形成极性共价键的共价化合物，故C错误；D. MgCl2由镁离子与氯离子形成离子键的离子化合物，不存在共价键，故D错误。
答案选A。
4. 能与SO2反应，且SO2体现氧化性的是A. Ba(OH)2B. 溴水C. 浓硫酸D. H2S【答案】D【解析】A. Ba(OH)2与二氧化硫反应生成亚硫酸钡和水，体现了SO2的酸性氧化物的性质，故A错误；B. 溴水将二氧化硫氧化为硫酸，体现SO2的还原性，故B错误；C. 浓硫酸与二氧化硫不反应，故C错误；D. H2S与二氧化硫反应生成硫和水，体现SO2的氧化性，故D正确。
2018-2019学年上海市闵行区高三化学一模试卷及答案（解析版）
闵行区2018-2019学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷相对原子质量：O-16 Si-28 Cl-35.5 K-39 I-127一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1.强电解质是A. 氢硫酸B. 液氨C. 硫酸钡D. 冰醋酸【答案】C【解析】【分析】在水溶液中完全电离的电解质是强电解质,只有部分电离的电解质是弱电解质,据此分析解答。
【详解】A.氢硫酸是弱酸,在水溶液中部分电离,属于弱电解质,故A错误；B.液氨是化合物，溶于水后生成一水合氨，它能电离出阴阳离子而使溶液导电，而氨气本身不能电离出离子，不导电，属于非金属单质，故B错误；C.硫酸钡是盐，在水中溶解度很小,但是溶解的部分,能够完全电离,属于强电解质,故C正确；D.冰醋酸是弱酸,在水溶液中部分电离,属于弱电解质,故D错误；综上所述，本题选C。
2.今年我国新疆玛湖发现储量达12亿吨的大型油田。
石油的分馏产物中没有的是A. 汽油B. 酒精C. 煤油D. 石蜡【答案】B【解析】【详解】石油的分馏产物是各类烃的混合物，汽油、煤油、石蜡均由碳氢元素组成，属于烃类，而酒精含有碳、氢、氧三种元素，属于醇类，不属于石油的分馏产物，B正确；综上所述，本题选B。
3.能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是A. SO2B. Cl2C. NH3D. HCl【答案】B【解析】【详解】A.SO2属于酸性氧化物，能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不褪色，A错误；B.Cl2的水溶液显酸性，含有氢离子，能够使蓝色石蕊试纸变红，氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，有漂白作用，因此变红的试纸最终褪色，B正确；C.NH3属于碱性气体，不能够使湿润的蓝色石蕊试纸变色，C错误；D. HCl的水溶液显酸性，能够使蓝色石蕊试纸变红，不褪色，D错误；综上所述，本题选B。
【点睛】二氧化硫属于非氧化性漂白，能够使某些有机色质褪色，如品红；但是不能漂白酸碱指示剂；潮湿的氯气（或次氯酸）属于氧化性漂白，能够使某些有机色质褪色，如品红，也能漂白酸碱指示。
2018年闵行区高三化学二模试卷及参考答案
( 四 )（本题共 15 分） 阿托酸是一种常用的医药中间体，合成路线如下：
CH 3 CH=CH 2
OH CH 3 CCH 2OH
①
②
A
③ B
OH CH 3 CCOOH
④
浓硫酸，
⑤
阿托酸
36．①的反应类型是 _________；②的反应试剂和条件是 ________________ 。
37．反应③是氧化反应，但有一个羟基没有被氧化。原因是
mL 。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为
（保留两位小数） 。若装标准溶液
的滴定管没有润洗，则测得的结果会 ____（ 填“偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”）。
35．测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过右图装置进行测定。实验 需使用的定量仪器是 _____；写出涉及的化学方程式 __________________ 。
D．每消耗 1mol H 2S 时转移 4NA 个电子
15．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是 A ． Al 、 NaOH 溶液、稀盐酸 C．Al 2(SO4)3 溶液、 NaOH 溶液、稀盐酸
B． Al 2O3、氨水、稀盐酸 D ． AlCl 3 溶液、氨水、稀盐酸
16．浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是
24.(4 分 ) 加入催化剂；缩小容器体积（增大压强）
25.(4 分 ) 放，减小；向左移动，因为 SO2与 H 2S 反应，使 c(H 2S)降低，所以向左移动。
(二 )(本题共 15 分 )
26． (4 分 ) 4NH 3+6NO
5N 2+6H 2O； 2： 3
27． (2 分 ) 浓盐酸 (或浓硝酸 ) ，产生 (大量 )白烟
2018年上海各区化学等级考二模试题分类汇编离子反应word答案版
2018年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-离子反应【2018年上海长宁区二模】19.溶质都为1mol的 NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是（）A．CO32-+ Ba2+→ BaCO3↓B．HCO3- + OH-→ H2O + CO32-C. Ba2++2OH－+NH4++ HCO3-→ BaCO3↓+ NH3∙H2O +H2OD. Ba2++OH－+NH4++ HCO3-→ BaCO3↓+ NH3∙H2O +H2O【答案】C【2018年上海杨浦区二模】23. 叠氮酸（HN3）是弱酸，酸性与醋酸相似，写出HN3的电离方程式：___________________；将NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：__________________________________。
【答案】23. HN3ƒH++N3-；c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)【2018年上海闵行区二模】19． p H=13的溶液中，可能存在Na+、Ba2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，若Ba2+浓度为0.04 mol/L，则溶液中一定还大量存在的是（）A．Na+ B．NH4+ C．Cl- D．SO42-【答案】A【2018年上海闵行区二模节选】(三) （本题共15分）小苏打是一种常用的食品添加剂。
31．精制食盐是制备小苏打的原料之一。
粗盐中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－，粗盐精制的步骤顺序是：溶解→→→→ (填字母编号)。
a．加盐酸调pH b．加Ba(OH)2溶液 c．加Na2CO3溶液 d．过滤32．NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式________________。
【答案】31. (2分) b c d a32. (2分) NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+【2018年上海奉贤区二模】9. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、CO32-、Cl-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、SO32-D.NH4+、Na+、SO42-、NO3-【答案】C【2018年上海奉贤区二模】13. 下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH －＋ H ＋→H 2O 表达的是：（ ）A ．H 2SO 4和Ba(OH)2B ．NH 3·H 2O 和HClC ．NaHSO 4和KOHD ．NaHCO 3和NaOH 【答案】C【2018年上海奉贤区二模】18. 某溶液含有①NO 3-、②HCO 3-、③SO 32-、④CO 32-、⑤SO 42-等五种阴离子。
铝、镁的性质及应用
铝、镁的性质及应用1.铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2.金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3.金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
答案 ①4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3 ②2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 4.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
5.对比记忆镁的化学性质(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( ) (2)MgO 与Al 粉的混合物也可称为铝热剂( ) (3)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( )(4)铝与少量NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量NaOH 溶液反应生成偏铝酸盐( ) (5)相同质量的镁条分别在足量的CO 2和O 2中完全燃烧，所得固体的质量相同( ) (6)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N 2中冷却( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×1.依据Al 单质的性质，思考回答下列问题：(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？ (2)Al 既能溶于强酸，又能溶于强碱，有人说“Al 既有金属性，又有非金属性”，你认为这种说法是否恰当？为什么？(3)铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理是怎样的？请用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。
上海市各区2018年中考化学二模试题分类汇编元素周期律试题(含答案)
元素周期律【2018年上海长宁区二模】（一）（本题共15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
部分元素在周期表中位置如下：回答下列问题：21.六种元素中，非金属性最强的元素是：。
写出As原子的最外层的电子排布式______________________，As原子核外有个未成对电子。
22.根据元素周期律，可判断原子半径Ga__________As。
（选填“＞”、“＜”或“=”）。
写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：。
23.NH3的分子构型是。
GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，可能的原因是_____________________。
写出C2H2的电子式为：。
24.比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。
【答案】（一）本题共15分21.（共4分）P（1分），4s24p3（2分），3（1分）22.（共3分）>（1分），H+ + AlO2- + H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH-（2分）23.（共5分）三角锥形（1分）、GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体。
（2分）（2分）24.（3分）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。
因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。
【2018年上海杨浦区二模】（一）（本题共15分）氮化钠（Na3N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物。
21. Na3N能与水反应：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3↑。
（1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_______________。
（2）写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式：______________________________________。
（3）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：___________________。
【全国大联考】【上海】上海市闵行区2018届高三下学期质量调研(二模)化学试题(解析版)
【试卷整体分析】考试范围：高考范围试题难度：一般【题型考点分析】上海市闵行区2018届高三下学期质量调研（二模）化学试题第I卷（选择题）N说法错误的是1．关于147A．质子数为7 B．中子数为7C．质量数为14 D．相对原子质量为14【答案】DN中质量数为14，质子数为7，中子数为14-7=7，A、B、C均正确；原子的相对原子质量与质【解析】147量数近似相等，元素的相对原子质量为该元素所有同位素原子的平均值，不能由一种原子确定，D错误；正确选项D。
2．含有极性共价键的电解质是A．CaCl2B．H2O C．NH3D．CH4【答案】B【解析】CaCl2为离子化合物，只含离子键，无共价键，A错误；H2O为共价化合物，H-O为极性共价键，且水为电解质，B正确；NH3为共价化合物，N-H为极性共价键，但是氨气为非电解质，C错误；CH4为共价化合物，H-C为极性共价键，且CH4为非电解质，D错误；正确选项B。
点睛：电解质：强碱、绝大部分盐（包括铵盐）、金属氧化物和水；非电解质：绝大部分有机物，酸，非金属氢化物（氨气），非金属氧化物（二氧化碳、二氧化硫）等。
3．电解饱和食盐水的阳极产物是A．NaOH B．H2C．HCl D．Cl2【答案】D4．丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为A．同系物B．同素异形体C．同分异构体D．同位素【答案】A【解析】根据由同一元素形成的不同单质称为同素异形体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物互称为同系物；同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；质子数相同中子数不同原子互称同位素；依据以上定义可知丙烷和丁烷都属于烷烃，结构相似，组成上差1个原子团，二者互为同系物；正确选项A。
点睛：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物互称为同系物；注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。
5．不能鉴别Fe2+和Fe3+的是A．氯水B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．硫氰化钾溶液【答案】B6．钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是A．同一主族元素B．化学键相同C．都是金属元素D．化合价相同【答案】A【解析】根据最外层电子数决定元素化学性质，钾和钠最外层电子数都为1个，都在周期表中I A族，都易失去1个电子，表现出强的金属性，因此钾、钠两种单质的化学性质相似，A正确；正确选项A。
2018闵行中考化学二模Word版含答案
2018闵行中考化学二模Word版含答案闵行区2018学年第二学期九年级质量调研考试理化试卷（满分60分，考试时间 40分钟）化学部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 S-32Cl-35.5 Na-23 Ca-40 六、单项选择题（共 20分）27.属于物理性质的是（）A.稳定性B.可燃性C.吸附性D.氧化性28.不属于碳元素的同素异形体的是（）A.金刚石B.石墨C.碳 60 29.属于物理变化的是（）A.冰雪消融B.大米酿酒 30.含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF 中 F 元素的化合价是（）D.一氧化碳C.木柴燃烧D.铁钉生锈A. +1B. 0C. 1D. 231.水样酸性最强的是（）A. pH=1.3的工业废水C. pH=7.0的蒸馏水B. pH=4.5的雨水 D. pH=7.3的矿泉水32.属于有机物的是（）A.碳酸钙B.酒精C.二氧化碳D.碳酸 33.不能形成水溶液的是（）A.味精B.食盐C.白糖D.芝麻油34.化学用语与含义相符的是（）3B. Fe ：铁元素的化合价为+3价 A. 2O ：2个氧元素C. H 2：2个氢原子D. Zn ：锌分子 35.灼烧某硫酸盐时透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色，该硫酸盐是（）A. K 2SB. Na 2SC. Na 2SO 4D. K 2SO 42，X 的化学式为（） D. NH 3 36.某反应：2NO+2COX+2CO 催化剂 A. N 2 B. NO 2C. N 2O 3 37.物质用途错误的是（）A.干冰：作制冷剂B.稀有气体：作电光源C.金刚石：作电极D.草木灰：作钾肥1。
上海市闵行区2018年高考二模化学试卷
上海市闵行区2018年高考二模化学试卷考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有57题，共10页。
满分150分，考试时间120分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．2018年下半年开始上海市推广使用92号、95号汽油。
下列有关说法中，正确的是A．汽油属于可再生能B．将原油通过萃取、分液可获得汽油C．92号、95号汽油只含C、H、O三种元素D．使用92号、95号汽油可降低酸雨发生率和减少雾霾2．下列化学用语中，表示正确的是A．2s的电子云模型是：B．肽键的结构式为：C．H2S分子的球棍模型为：D．最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为：3．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是A．98g硫酸的摩尔数为1 molB．氧的摩尔质量为32g/molC．某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 个4．下列变化规律中，不正确的是A．金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低B．C1－、Br－、I－的失电子能力由弱到强C．H+、Li+、H－的半径由小到大D．物质SiO2、SiC、Si中共价键由弱到强5．有关物质结构的叙述中，正确的是A．只含有共价键的物质不一定是共价化合物B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D．原子晶体中只存在非极性共价键二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是A．向铁粉中加入稀硝酸B．向烧碱溶液中通入CO2气体C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液7．针对右图装置的说法中，正确是A．溶液中pH值明显下降B．铁片为正极，镀锌铁片为负极C．阴极的电极反应式：Fe－2e → Fe2+D．电子由锌经溶液流向铁8．下列说法中，正确的是A．35Cl、37 Cl为互为同位素，有不同的化学性质B．氯气和二氧化硫使品红褪色的原理相同C．浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低D．卤化氢在空气中都能形成白雾，它们都是强电解质9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2018届上海市闵行区高三下学期教育质量调研考试（二模）
2018届上海市闵行区高三下学期教育质量调研考试（二模）上海市闵行区2018届高三下学期教育质量调研考试（二模）地理试题（考试时间120分钟满分150分）考生注意：1.全卷共11页，包括两大题，第一大题（1-30小题）为选择题，第二大题（31-54小题）为综合分析题。
第二大题综合分析题包括共同部分（31-46小题）和选择部分（47-54小题）。
所有考生应完成第一大题和第二大题的共同部分试题；第二大题的选择部分分为A、B 两组，两组试题分值相同：A组（47-50小题）为考试手册中“任选模块一”的试题，B组（51-54小题）为“任选模块二”的试题；考生须任选一组答题，如果考生应答了两组试题，只对A组的应答进行评分。
2.请将全部答案写在答题纸上。
3.答题前，先将自己的姓名、学校填写清楚，并填涂准考证号，请仔细核对。
答题时选择题用２B铅笔按要求涂写，综合分析题用黑色水笔填写。
4.考试后只交答题纸，试卷由自己保留。
一、选择题(每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共60分)（一）“Hi，有人在吗？”，2月13日(农历正月十四)早上849，休眠了十几天的“月球车玉兔”微博再次发声，一句简单的问候立刻引发了8万多次转发和5万余条评论。
1.玉兔的供电系统自其顶部的太阳能电池板，下列选项正确的是：A.玉兔每天600醒1800入眠B.玉兔休眠状态发生在月球进入月夜的时候C.月球自转一周的时间约需十几天D.早上849，玉兔大约位于上海的正南方2.人类把月球作为宇宙空间探测的第一站的主要原因是月球A.有高真空、强辐射、微重力的环境B.是距离地球最近的自然天体C.昼夜周期较长D.体积小，容易探测3.满月一般发生在农历十五，近两年元宵月却都是“十五的月亮十七圆”，根本原因是A.29.53天只是月相变化的平均周期B.月球的自转周期与公转周期相同C.朔望月比恒星月多2.21日D.白道面与黄道面有5o09′的交角（二）地球表面时刻不停地进行着水循环，读下图回答：4.据图中水平衡数值的大小判断A.低纬度地区大；降水多，蒸发弱B.低纬度地区小；降水少，蒸发弱C.高纬度地区大；降水多，蒸发弱D.高纬度地区小；降水少，蒸发弱5.从图中不同纬度海陆水平衡的差异可以推断出A.形成陆地降水的水汽主要自中低纬度海洋B.形成海洋降水的水汽主要自大陆C.形成陆地降水的水汽主要自高纬度海洋D.形成陆地降水的水汽主要自陆地（三）如右图，一艘轮船沿图中的航线从印度洋驶向大西洋，行进到①处时正看到海上日落，此时刚好是北京时间000。
2018年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-非金属及其化合物(word答案版)
2018年上海各区化学等级考二模试题分类汇编 -非金属及其化合物【2018年上海长宁区二模】1. SO 2排放会导致的主要环境问题是（ ） A. 酸雨B.温室效应C.臭氧空洞D.光化学烟雾【答案】A【2018年上海长宁区二模】3.下列关于次氯酸（HCIO ）的判断正确的是（ ）A.见光易分解B.很稳定C.是强酸D.呈黄绿色【答案】A【2018年上海长宁区二模】6.下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是（ ）A. SO 和 H 2SB.CI 2和 COC. H 2和 F 2D. NH s 和 HCI【答案】B【2018年上海长宁区二模】18. H 2S 分子结构和H 2O 相似，但S-H 键键能比O-H 键键能低。
下列判断错误的是（ ）A. H 2S 分子呈折线型B. H 2S 分子是极性分子C. H 2S 沸点低于HaO,因为S-H 键键能低 D . H 2S 分子稳定性低于分子【答案】C【2018年上海长宁区二模】20.只用下列一种物质不能鉴别① CCI 4、②Nal 溶液、③Na t SO 溶液三者的是（ ）A.溴水 B .硫酸溶液C . BaCl 2溶液D.淀粉溶液【答案】D【2018年上海杨浦区二模】4.右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（）【答案】DA.氨易溶于水B. 氨能与水反应C.氨水显碱性D. 氨易液化【2018年上海杨浦区二模】 9.属于人工固氮的是（A. 4NH+5Q 4NO+6HOB. 2NO+O22NO2hi- -IC.2NH32N2+3H2D. Nk+C 二"『戸d 2NO 【答案】C【2018年上海杨浦区二模】 （三）（本题共15分）实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。
I.碘含量的测定干海带①灼烧|片②浸泡|海带灰|③过滤「含厂|④转移 定容 20〕00g ----- |海带灰| ------ * |悬浊液| |的溶液| 仪器30. 步骤①是将海带置于 _____________ 中（填仪器名称）进行灼烧。
2018年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-物质制备(word答案版)
2018年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-物质制备【2018年上海市长宁区二模】11. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。
下列对该实验的描述错误的是（）A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤D．通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率【答案】D【2018年上海市长宁区二模】（三）（本题共15分）无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。
实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2，请回答：29.识别下图中仪器。
A的名称是____________，B是。
30.实验时，可向装置C中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是：。
31.已知：Mg和Br2反应剧烈放热；乙醚（C2H5OC2H5）极易挥发。
MgBr2和乙醚能发生如下反应：MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q（Q＞0）；反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
第一次过滤除去的物质是___________。
过滤必须用到的玻璃仪器是：。
32.试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：。
33.为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++ Y4-====Mg Y2-①滴定前润洗滴定管的操作方法是。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是____________（以质量分数表示）。
【答案】（三）本题共15分29.（每空1分，共2分）干燥管冷凝管30.（共3分）极易挥发。
2018届闵行区高考化学二模
闵行区2017学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 关于147N 说法错误的是（ ） A. 质子数为7B. 中子数为7C. 质量数为14D. 相对原子质量为142. 含有极性共价键的电解质是（ ） A. 2CaClB. 2H OC. 3NHD. 4CH3. 电解饱和食盐水的阳极产物是（ ） A. NaOHB. 2HC. HClD. 2Cl4. 丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为（ ） A. 同系物B. 同素异形体C. 同分异构体D. 同位素5. 不能鉴别2Fe +和3Fe +的是（ ） A. 氯水B. 盐酸C. 氢氧化钠溶液D. 硫氰化钾溶液6. 钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是（ ） A. 同一主族元素B. 化学键相同C. 都是金属元素D. 化合价相同7. 碳化硅（SiC ）常用于电炉的耐火材料。
关于SiC 说法正确的是（ ） A. 易挥发B. 能导电C. 熔化时破坏共价键D. 属于分子晶体8. 接触法制硫酸中，通常不采取的措施是（ ） A. 硫铁矿粉碎B. 接触室中通入过量空气C. 接触室控制温度约450℃D. 使用高压9. 用酒精和浓硫酸为原料制取纯净的乙烯。
下列使用的装置和试剂均正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．10. 一定条件下，下列物质与2Cl 反应不能生成HCl 的是（ ） A. 甲烷B. 乙烯C. 苯D. 水11. 关于硝酸铵说法正确的是（ ） A. 属于共价化合物B. 溶于水放热C. 受热易分解D. 属于有机氮肥12. 不能通过置换反应制取的是（ ） A. ()3Fe OHB. 34Fe OC. ()3Al OHD. 23Al O13. 海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
下列对操作步骤描述错误的是（ ） A. 浓缩的原理是蒸发结晶 B. 氧化时通入氯气 C. 提取时利用2Br 易挥发D. 提取时用4CCl 萃取14. 3FeCl 溶液吸收2H S 的原理：3222Fe H S 2Fe 2H S ++++→++↓。
2018年闵行区高三化学二模试卷及参考答案
2018年闵行区高三化学二模试卷及参考答案闵行区2017学年第二学期高三年级质量调研考试 化学试卷 考生注意： 1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有39题，共4页。
满分100分，考试时间60分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．关于 说法错误的是 A ．质子数为7B ．中子数为7C ．质量数为14D ．相对原子质量为14..............................密○.............................................封○ (147)2．含有极性共价键的电解质是A．CaCl2B．H2OC．NH3D．CH43．电解饱和食盐水的阳极产物是A．NaOH B．H2C．HCl D．Cl24．丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为A．同系物B．同素异形体C．同分异构体D．同位素5．不能鉴别Fe2+和Fe3+的是A．氯水B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．硫氰化钾溶液6．钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是A．同一主族元素B．化学键相同C．都是金属元素D．化合价相同7．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。
关于SiC说法正确的是A．易挥发B．能导电C．熔化时破坏共价键D．属于分子晶体8．接触法制硫酸中，通常不采取的措施是A．硫铁矿粉碎B．接触室中通入过量空气C．接触室控制温度约450 ℃D．使用高压9．用酒精和浓硫酸为原料制取纯净的乙烯。
下列使用的装置和试剂均正确的是A．B．C．D．10．一定条件下，下列物质与Cl2反应不能生成HCl的是A．甲烷B．乙烯C．苯D．水11．关于硝酸铵说法正确的是A．属于共价化合物B．溶于水放热C．受热易分解D．属于有机氮肥12．不能通过置换反应制取的是A．Fe(OH)3B．Fe3O4 C．Al(OH)3D．Al2O313．海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
上海市闵行区2018届高三上学期质量调研考试化学试题Word版含答案
闵行区2017学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有41题，共4页。
满分100分，考试时间60分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．16O与18O的关系是A．同位素B．同素异形体C．同系物D．同分异构体2．常温下，下列化肥的水溶液pH>7的是A．K2SO4B．K2CO3C．NH4Cl D．NH4NO33．含有极性键的离子化合物是A．NaOH B．HCl C．SiO2D．MgCl24．能与SO2反应，且SO2体现氧化性的是A．Ba(OH)2 B．溴水C．浓硫酸D．H2S5．为除去Fe2O3中的Al2O3，可选用的溶液是A．HCl B．CH3COOH C．NaOH D．NH3·H2O6．不能通过化合反应得到的是A．H2SO4 B．Fe(OH)3 C．Al(OH)3 D．FeCl27．能用铝制容器长期盛放的是A．浓盐酸B．NaOH溶液C．食醋D．浓硫酸8．对水的电离不产生影响的是A．KCl B．FeSO4 C．CH3COONa D．H2SO49．检验氨气正确的方法是A．靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟B．靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C．用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝10．符号“3p x”没有给出的信息是A．电子层B．电子亚层C．电子云在空间的伸展方向D．电子的自旋方向11．下列递变规律正确的是A．稳定性：HBr< HF B．还原性：S2–< Cl–C．沸点：乙烷>戊烷D．酸性：HIO4> HClO412．可用于实验室制取乙炔的发生装置是13．有机物命名正确的是A ．2–乙基丁烷B ．3,4,4–三甲基戊烷C ．3,4–二甲基–3–乙基己烷D ．2–甲基–3–乙基丁烷14．实验室制备乙酸乙酯的叙述不正确的是A ．采用水浴加热法控制温度B ．制取装置中有冷凝回流措施C ．采用边反应边蒸馏的方法提高产率D ．用饱和碳酸钠溶液分离提纯出产品15．用98%密度为1.84g/mL 的浓硫酸配制0.200mol/LH 2SO 4的溶液480mL ，用不到的仪器是A ．烧杯B ．胶头滴管C ．480mL 容量瓶D ．10mL 量筒 16．草莓酸的结构简式为CH 3CH 2CH=C(CH 3)COOH ，以下说法错误的是A ．草莓酸属于烃的衍生物B ．草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．一定条件下1mol 草莓酸能和2molH 2发生反应D ．一定条件下草莓酸能发生加成、加聚、取代反应 17．根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm –3 溶解性乙二醇 C 2H 4O 2 –11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇C 3H 8O 317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A ．分液B ．蒸馏C ．加水萃取D ．冷却至0℃后过滤 18．常温常压下：S (s)+O 2 (g)→SO 2 (g)+297.16kJ ，下列说法正确的是A ．反应物的总能量低于产物的总能量B ．S(g)+O 2(g)→SO 2(g)+Q Q>297.16kJC ．反应中生成22.4 L SO 2 (g)，转移电子4molD ．反应中生成1 L SO 2 (g)，放出热量297.16kJ19．已知：2KMnO 4+16HCl(浓)→ 2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H 2O ，下列说法正确的是A ．HCl 发生了还原反应B ．氧化性：Cl 2>KMnO 4C ．氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8D ．当标准状况下产生22.4L 氯气，转移电子数为2N A20．利用右图装置实现钢铁的电化学防护，下列说法错误的是A ．K 连N ，X 极发生氧化反应B ．K 连N ，称外接电流的阴极保护法C ．K 连M ，X 为Zn 时，铁不易被腐蚀D．K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑二、综合分析题(共60分)(一) （本题共15分）元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
2018年上海各区高三化学等级考二模理论分析题汇总
例1.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
下表是元素周期表的短周期部分：用编号对应的元素微粒符号回答下列问题：21．元素②的原子核外电子排布式_________，元素③的气态氢化物的电子式______。
22．元素④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是_______________。
23．元素⑥的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式_____________。
24．元素②与④形成的化合物的熔点比②与⑧形成的化合物熔点（填“高或低”），理由是_____________________。
25．某温度下，在2.0L的密闭容器中，加入一定量的①③的单质发生反应，20min达到平衡，此时容器中产物为68.0g。
用单质③表示该反应的平均速率为____________。
下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。
a．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 b．容器中气体密度不变c．容器中压强不变d．3v正(H2)=2v逆(NH3) 达到平衡后，若使平衡常数K值增大，则(填“正反应”或“逆反应”)的速率变化更大。
例2.硫化钠广泛应用于染料工业。
请完成下列各题：21．S2-的核外电子排布式_________________，其核外有________种不同运动状态的电子。
写出Na2O 的电子式，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O ___ Na2S。
22．O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示;____________________ ，O、S、S2-半径从大到小的顺序是________________________。
1100℃时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g) -Q （Q>0）并达到平衡。
23．上述平衡的平衡常数表达式K＝_____________________。
欲使K值变大，可采取的措施是。
2018年上海各区化学等级考二模试题分类汇编 电解质溶液word答案版 精选学习文档
2019年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-电解质溶液【2019年上海长宁二模】10. 对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A.该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B.向该溶液中加入含0.1mol氢氧化钡的溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+)D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍【答案】Aa mol/L NaX℃，有两种盐的稀溶液，分别是溶液和2019年上海杨浦区二模】20. 25【b mol/L NaY 溶液，下列判断错误的是（）--b>a)(Y)=cc(X(HY)cc(HX)>，测得若，则溶液中的A.--ba>)(Yc(X)=c(HY)cc(HX)>，测得，则溶液中的B. 若HY<HXb=a pH(NaY)pH(NaX)>若，则酸性：，且C.--b=a(HY))+cca=(X)=c(Y是强酸，HY，并测得是弱酸D. 若，则HX B【答案】比例NaHSONaNaSO和NaHSO混合溶液的pH随SO和【2019年上海杨浦区二模节选】28. 323323的不同而不同，数据如下：②序号①③2--)(HSO)(SOn:n 1:91 91:9 1:1 33pH7.26.28.2表中第________组（填写序号）数据，可判断NaHSO溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。
329. NaHSO既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。
用平衡移动原理说明NaHSO能和强碱溶液33反应的原因：_________________________________________________________。
【答案】28. ③；酸OHH+SO，电离出的H与强碱溶液中的发生电离：29. NaHSO溶液中HSOHSO3333应，--+-+-发生反其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。
【2019年上海闵行区二模】17．室温时，0.1 mol/L某酸HA溶液的pH=3。
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闵行区2017学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有39题，共4页。
满分100分，考试时间60分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．关于 说法错误的是 A ．质子数为7 B ．中子数为7C ．质量数为14D ．相对原子质量为142．含有极性共价键的电解质是A ．CaCl 2B ．H 2OC ．NH 3D ．CH 4 3．电解饱和食盐水的阳极产物是 A ．NaOH B ．H 2 C ．HCl D ．Cl 24．丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为A ．同系物B ．同素异形体C ．同分异构体D ．同位素5．不能鉴别Fe 2+和Fe 3+的是A ．氯水B ．盐酸C ．氢氧化钠溶液D ．硫氰化钾溶液 6．钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是A ．同一主族元素B ．化学键相同C ．都是金属元素D ．化合价相同 7．碳化硅（SiC ）常用于电炉的耐火材料。
关于SiC 说法正确的是 A ．易挥发B ．能导电C ．熔化时破坏共价键D ．属于分子晶体8．接触法制硫酸中，通常不采取的措施是A ．硫铁矿粉碎B ．接触室中通入过量空气C ．接触室控制温度约450 ℃D ．使用高压9．用酒精和浓硫酸为原料制取纯净的乙烯。
下列使用的装置和试剂均正确的是A ．B ．C ．D ．…………………………密○………………………………………封○………………………………………线○…………………………147N10．一定条件下，下列物质与Cl2反应不能生成HCl的是A．甲烷B．乙烯C．苯D．水11．关于硝酸铵说法正确的是A．属于共价化合物B．溶于水放热C．受热易分解D．属于有机氮肥12．不能通过置换反应制取的是A．Fe(OH)3B．Fe3O4C．Al(OH)3D．Al2O313．海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
下列对操作步骤描述错误的是A．浓缩的原理是蒸发结晶B．氧化时通入氯气C．提取时利用Br2易挥发D．提取时用CCl4萃取14．FeCl3溶液吸收H2S的原理：2Fe3++H2S→2Fe2++2H++S↓。
下列说法正确的是A．H2S作氧化剂B．还原性：H2S > Fe2+C．Fe3+ 发生氧化反应D．每消耗1mol H2S时转移4N A个电子15．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是A．Al、NaOH溶液、稀盐酸B．Al2O3、氨水、稀盐酸C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸D．AlCl3溶液、氨水、稀盐酸16．浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是选项现象解释A 蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性B 有刺激性气味浓硫酸具有强酸性C 固体体积膨胀生成大量气体D 烧杯壁发烫反应放热17．室温时，0.1 mol/L某酸HA溶液的pH=3。
关于该溶液叙述正确的是A．溶质的电离方程式为HA→H+ + A-B．升高温度，溶液的pH增大C．若加入少量NaA固体，则c(A-)降低D．该溶液稀释10倍后，pH < 4 18．“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。
其作用原理正确的是A．主要发生吸氧腐蚀B．氯化钠充当正极C．吸收的气体是O2和CO2D．负极反应为Fe-3e→Fe3+19．pH=13的溶液中，可能存在Na+、Ba2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，若Ba2+浓度为0.04 mol/L，则溶液中一定还大量存在的是A．Na+B．NH4+ C．Cl-D．SO42-20．恒容密闭容器中发生反应：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。
叙述错误的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9 kJC．当v正(HF)＝2v逆(H2O)时，反应达到平衡状态D．平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大二、综合分析题(共60分)(一) （本题共15分）羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。
回答下列问题：21．碳原子的核外电子排布式为____________；组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有种不同能量的电子。
22．羰基硫为___(填“极性”或“非极性”)分子，羰基硫的电子式为_____________。
23．解释稳定性CO2大于CS2的原因________________________________________。
密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)24．已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t0时改变的条件可能是_____________或________________。
25．该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是___（填“放”或“吸”）热反应，平衡常数K将____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在反应体系中通入一定量SO2(g)，判断平衡移动的方向并解释原因。
_______________________________________________________________________(二) （本题共15分）氨是一种重要的工业原料。
回答下列问题：26．催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。
写出反应的化学方程式；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
27．当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体________(写试剂名称) 进行检查，出现的现象是___________________________________。
联氨(N2H4)具有较强的还原性。
工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。
28．制取NaClO所用的原料是_________、_________。
解释氨气过量的原因_____________________________________________。
常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。
加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。
29．a点溶液中由水电离产生的c(H+) 10-7mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。
30．比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是。
(三) （本题共15分）小苏打是一种常用的食品添加剂。
31．精制食盐是制备小苏打的原料之一。
粗盐中含有少量Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－，粗盐精制的步骤顺序是：溶解→ → → → (填字母编号)。
a ．加盐酸调pH b ．加Ba(OH)2溶液 c ．加Na 2CO 3溶液 d ．过滤 32．NH 3、CO 2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式________________。
33．侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是_______；简述通氨气的作用____________________________________。
34．称取2.640 g 小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250 mL 溶液，准确取出20.00 mL 溶液于锥形瓶中，滴加_______作指示剂，滴定时消耗0.1000 mol/L 盐酸的体积为20.67 mL 。
则该样品中碳酸氢钠的质量分数为 （保留两位小数）。
若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
35．测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过右图装置进行测定。
实验 需使用的定量仪器是_____；写出涉及的化学方程式__________________。
(四)（本题共15分）阿托酸是一种常用的医药中间体，合成路线如下：CH=CH 2CH 3ACCH 2OHCH 3OHBCCOOHCH 3OH 浓硫酸，阿托酸①②③④⑤36．①的反应类型是_________；②的反应试剂和条件是________________。
37．反应③是氧化反应，但有一个羟基没有被氧化。
原因是__________________________________________________________________； 欲检验反应④的有机产物，可选择的试剂是________________________。
a. Nab. NaCl 溶液c. NaOH 溶液d. NaHCO 3溶液 38．写出反应⑤的化学方程式__________________________________；写出一种与阿托酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式__________________。
39．由CH 2=CH-CHO 和乙醇可以合成CH 3CH 2COOC 2H 5。
写出其合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：X ——————→反应试剂反应条件Y ……——————→反应试剂反应条件目标产物）闵行区2017学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B D A B A C D C B题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A D B C B D A A D二、综合分析题(共60分)(一)(本题共15分)21.(2分) 1s22s22p2；522.(3分) 极性；(2分)23.(2分) C＝O双键键能大于C＝S双键键能，所以稳定性CO2大于CS2。
24.(4分) 加入催化剂；缩小容器体积（增大压强）25.(4分) 放，减小；向左移动，因为SO2与H2S反应，使c(H2S)降低，所以向左移动。
(二)(本题共15分)26．(4分) 4NH3+6NO5N2+6H2O；2：327．(2分) 浓盐酸(或浓硝酸)，产生(大量)白烟28．(3分) Cl2、NaOH(2分)；防止N2H4被NaClO氧化。
(1分)29．(4分) ＜(2分)；NH4+水解结合水电离出的OH-，使水的电离平衡H2O H++OH-向正方向移动，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性。
30．(2分)c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)(三)(本题共15分) 31. (2分) b c d a32. (2分) NH 3+CO 2+Na ++H 2O→NaHCO 3↓+NH 4+33. (3分) NH 4Cl(1分)；增大NH 4+浓度有利于NH 4Cl 析出、将NaHCO 3转化为Na 2CO 3，提高NH 4Cl 的纯度。