重要的氧化剂和还原剂剖析

October 18,
12
2020
2.常见的还原剂
活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；
某些非金属单质，如C、H2 、 Si等； 某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等； 含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl等； 一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等； 一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。
October 18,
13
2020
四、物质的氧化性、还原性判断及
强弱比较
1. 物质氧化性、还原性判断
⑴单质： 金属——还原性；
非金属——氧化性，也有还原性 ⑵化合物：一种元素形成的不同的价态的化合物。
⑶反应： ① 处于最高价—— 只有氧化性； ② 处于中间价—— 既有氧化性，又有还原性； ③ 处于最低价—— 只有还原性。
被氧化
元 素
被还原
Fra Baidu bibliotek
氧
还
化原
氧化反应
还原反应 产
产
物物
October 18,
6
2020
练习1、试判断下列反应是否为氧化
还原反应。 若是，请指出氧化剂、
还原剂、氧化产物及还原产物。
⑴ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O ⑵ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ⑶ 2XeF2 + 2 H2O = O2↑+ 2Xe↑ + 4HF ⑷ IBr + H2O = HBr + HIO
October 18,
14
2020
氧化剂，氧化产物—— 体现氧化性
还原剂，还原产物—— 体现还原性
练习5.下列微粒只有还原性的是 （ B ）
A. Fe2+ B. S2- C. ClO- D. S
练习6.下列微粒只具有氧化性的是( B )只具有还原性
的是（ D ）
A.Cl2
B.F2
C.Fe2+
D.Zn
G <Y <Q< Z <X
October 18,
8
2020
练习3.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组 对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是
（ D）
A. CrO3 + NH3 + H2O C. CrO3 + N2 + H2O
B. Cr2O3 + NH3 + H2O D. Cr2O3 + N2+ H2O
（2）
（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O
October 18,
11
2020
三、常见的氧化剂、还原剂
1.常见的氧化剂
活泼的非金属单质，如O2、X2 、O3等； 某些高价氧化物，如SO3、MnO2等； 高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等； 高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等； 某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等； 还有王水、Na2O2 、H2O2等。
4
2020
５．氧化产物： 还原 剂失去电子后的对
应产物（包含化合价 升高 的元素的产物）．
６．还原产物： 氧化 剂失去电子后的对 应产物（包含化合价 降低 的元素的产物）．
７．氧化性：指 得 电子的性质或能力． ８．还原性：指 失 电子的性质或能力．
请记住口诀： “升、失、氧；降、得、还；若问剂，两相反。”
一般而言，原子的半径越大，最外层电子数越少，则该原子 的单质越易失电子，还原性强，但其阳离子的氧化性越弱； 原子的半径越小，最外层电子数越多，则该原子的单质越易 得电子，氧化性强，但其阴离子的还原性越弱；
如：还原性：Na 〉Mg 〉Al， Cl-〈 Br-〈I氧化性：Na+〈 Mg2+〈Al3+，Cl2 〉Br2 〉I2
October 18,
15
2020
练习7、在①S2—②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤
S⑥Cl—⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl粒子中，
只有氧化性的是 ②④⑦ ，只有还原 性的是①⑥⑨ ，既有氧化性又有还原 性的是 ③⑤⑧⑩ 。
October 18,
16
2020
2. 物质氧化性、还原性强弱判断
① 依据原子结构判断：
一﹑氧化还原反应的有关概念
１．氧化反应： 失 电子（化合价 升高 ）
的反应．
２．还原反应： 得 电子（化合价 降低 ）
的反应．
３．氧化剂（被 还原 ）： 得到 电子的
物质（所含元素化合价 降低 的物质）． ４．还原剂（被 氧化 ）： 失去 电子的
物质（所含元素化合价 升高 的物质）．
October 18,
October 18,
1
2020
第三单元化学反应中的物质变化和能量变化
October 18,
2
2020
内容提要:
• 一、有关概念
• 二、电子转移方向和数目的表示方法
• 三、常见的氧化剂、常见的还原剂
• 四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较 • 五、氧化还原反应的规律
October 18,
3
2020
练习4.在 3Cu 8HNO3 (稀） 3Cu（NO3）2 2NO 4H 2O 的反应 中，还原剂是______，氧化剂是_H_N__O_3_，还原产物是 _______，氧化产物是_C_u_(_N_O__3)_2，4mol HNO3参加反应， 其中被还原的是______mol。用“双线桥”表示该反 应。
October 18,
9
2020
二、电子转移的表示方法
(1）双线桥法： 表示同种元素在反应前后得失电子 的情况
（2）单线桥法： 表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移 的方向和数目
October 18,
10
2020
练习5、单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的
方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
（1） 2KClO3 2KCl 3O2
October 18,
7
2020
练习2. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们
不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下
具有如下的转换关系（未配平）。
①G→Q + NaCl
② Q + H2O→X+H2
③Y + NaOH→G + Q + H2O
④ Z + NaOH→Q + X + H2O
这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为：
小October 18,
结2020 氧化还原
： 反应的特征 有
关 氧
氧化还原
化 反应的实质
还
原
反 反应物类属
应
的 反应物性质
概 念 反应过程
联 系 反应类型
反应产物
化合价升高
5
H2 + CuO = H2O + Cu
失电子 （或电子 对的偏离）
化合价降低
得电子 （或电子 对的偏向）
还原剂
氧化剂
还原性 指 氧化性