重要的氧化剂和还原剂剖析
氧化还原反应的氧化剂与还原剂
氧化还原反应的氧化剂与还原剂氧化还原反应，又称为氧化还原反应，是化学中一种重要的反应类型。
它涉及到物质中电子的转移，将有机物或无机物中的元素在化学反应中氧化或还原。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂起着至关重要的作用。
本文将围绕氧化剂和还原剂展开讨论。
一、氧化剂氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受电子，并使其他物质发生氧化的化合物或离子。
它们常常具有高的电子亲和力，能够迅速接受其他物质的电子，使得其他物质失去电子而发生氧化。
1. 氧气（O2）：氧气是一种常见的氧化剂，可以与其他物质发生反应，将它们氧化为相应的氧化物。
例如，将铁暴露在空气中，氧气将铁氧化为铁氧化物，形成铁锈。
2. 过氧化氢（H2O2）：过氧化氢是一种强氧化剂，可在许多反应中发挥重要作用。
它能够将其他物质氧化成相应的氧化物，并自身还原为水。
3. 高氯酸盐（例如高氯酸钠）：高氯酸盐是一种常见的氧化剂，可以氧化许多物质，并在反应中自身还原。
二、还原剂还原剂是指在氧化还原反应中能够失去电子，并使其他物质发生还原的化合物或离子。
它们往往具有较低的电子亲和力，能够轻易失去电子，转移给其他物质而发生还原。
1. 金属：许多金属具有良好的还原性能，在氧化还原反应中充当还原剂。
例如，铁可以将铜离子还原成铜金属。
2. 还原酶：还原酶是生物体内的一类酶，具有良好的还原剂性质。
它们参与许多生物氧化还原反应，帮助将某些化学物质还原为它们的原始形态。
3. 有机还原剂：一些有机物也具有还原剂性质，能够提供电子给其他物质，将其还原。
例如，酚类和醛类化合物常常具有还原剂性质。
总结：氧化还原反应是化学反应中一类重要的反应类型，需要氧化剂和还原剂的参与。
氧化剂能够接受电子并使其他物质发生氧化，而还原剂能够失去电子并使其他物质发生还原。
常见的氧化剂包括氧气、过氧化氢和高氯酸盐，而金属、还原酶和有机还原剂则常常充当还原剂的角色。
通过深入了解氧化剂和还原剂的性质及其在氧化还原反应中的作用，我们能够更好地理解和应用氧化还原反应，并在化学实验和工业生产中充分发挥其作用。
【知识解析】氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂1 基本概念（1）氧化剂和还原剂在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。
如反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Na。
模型：（2）氧化产物和还原产物（3）氧化性和还原性物质所含元素的价态与氧化性、还原性的关系如下：（4）氧化还原反应中基本概念之间的关系记忆口诀概念关系速记口诀“升、失、氧、还，降、得、还、氧，电子守恒，常记心上。
”升（化合价升高）、失（失去电子）、氧（氧化反应、被氧化、得到氧化产物）、还（还原剂）；降（化合价降低）、得（得到电子）、还（还原反应、被还原、得到还原产物）、氧（氧化剂）。
2 常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂（2）常见的还原剂（3）既具有氧化性又具有还原性的物质遇到强氧化性物质显示还原性，如Fe 2＋与-4M nO （H ＋）反应，Fe 2＋显示还原性；遇到强还原性物质显示氧化性，如Fe 2＋与Zn反应，Fe 2＋显示氧化性元素处于中间价态的化合物既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。
名师提醒（1）氧化剂和还原剂是针对反应物来讲的，氧化产物和还原产物是针对生成物来讲的。
同一反应中，氧化剂和还原剂可能是不同种物质，也可能是同一种物质，与之类似，氧化产物和还原产物可能是不同种物质，也可能是同一种物质。
（2）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。
如反应SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 中，被氧化和被还原的元素都是硫元素；此例还说明，氧化产物和还原产物可以是同一种物质。
（3）某元素由化合态变为游离态时，不一定被还原，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。
如在反应2H 2O2H 2↑＋O 2↑中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。
（4）氧化剂得电子能力越强，其氧化性越强，氧化性强弱与其得电子数目的多少无关；同样，还原剂失电子能力越强，其还原性越强，还原性强弱与其失电子数目的多少无关。
3 氧化还原反应的应用（1）积极作用①汽车尾气的处理汽车尾气的主要成分是氮氧化物（NO、NO2）和碳氧化物（CO、CO2）。
氧化还原反应中的氧化剂与还原剂
氧化还原反应中的氧化剂与还原剂氧化还原反应（简称为氧化反应）是指在化学反应中，原子、离子或者分子失去电子的过程，称为氧化；获得电子的过程则称为还原。
在氧化还原反应中，氧化剂负责接受电子，而还原剂则负责提供电子。
本文将详细介绍氧化还原反应中的氧化剂与还原剂。
一、氧化剂氧化剂是一种能够接受电子并进行还原的物质。
在氧化还原反应中，氧化剂的存在能够促使其他物质失去电子，从而实现自身的还原。
常见的氧化剂包括氧气（O2）、卤素（如氯Cl2、溴Br2）以及过氧化物（如过氧化氢H2O2、过氧化钠Na2O2）等。
氧化剂通常是电子亲和性较高的物质，它们能够轻易地接受其他物质的电子，自身被还原。
举个例子，将铁粉与氧气接触形成氧化铁，反应式为：4Fe +3O2 → 2Fe2O3在这个反应中，氧气是氧化剂，因为它从铁粉中接受了电子，同时还原成了氧化铁。
氧化剂在反应过程中往往能够给予其他物质氧元素或者吸收氢元素，从而发生氧化的反应。
二、还原剂还原剂是一种能够提供电子并进行氧化的物质。
在氧化还原反应中，还原剂的存在能够使其他物质获得电子，从而实现自身的氧化。
常见的还原剂包括金属（如锌Zn、铝Al）、非金属（如磷P、硫S）以及还原性较强的化合物（如二氧化硫SO2、亚硝酸盐NO2-）等。
还原剂通常具有较低的电子亲和性，它们能够供给其他物质所需的电子，从而自身发生氧化。
以还原剂亚硫酸钠Na2SO3与氯气Cl2的反应为例：2Na2SO3 + Cl2 → Na2SO4 + 2NaCl在这个反应中，亚硫酸钠是还原剂，因为它提供了亚硫酸根离子（SO3^2-）中的电子给氯气，使氯气发生了还原。
三、影响氧化还原反应的因素氧化还原反应的进行受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂等。
1. 温度：温度的升高通常能够加速氧化还原反应的进行。
高温下，分子的活动性增强，反应速率加快。
2. 浓度：浓度越高，反应速率越快。
因为高浓度下，反应物分子之间碰撞的机会增加，从而增加了反应的可能性。
氧化剂与还原剂
氧化剂与还原剂氧化剂与还原剂是化学反应中常见的两种重要物质，它们在氧化还原反应中起到关键作用。
本文将对氧化剂与还原剂进行详细的介绍和阐述，以帮助读者更好地理解它们的定义、特性和应用。
一、氧化剂的定义和特性氧化剂是指在化学反应中能够接受电子，使其他物质氧化的物质。
具体来说，氧化剂能够从其他物质中夺取电子，从而使其自身被还原。
氧化剂一般具有较高的电子亲和力和较低的电离能，这使得它们能够轻易地将电子从其他物质中转移走。
常见的氧化剂包括氧气（O2）、过氧化氢（H2O2）、过氧化钙（CaO2）等。
它们在氧化还原反应中起到促进氧化的作用。
例如，氧气在燃烧中与其他物质发生反应，将其氧化为氧化物。
二、还原剂的定义和特性还原剂是指在化学反应中能够提供电子，使其他物质还原的物质。
换言之，还原剂能够将自身的电子转移给其他物质，从而使其被氧化。
还原剂一般具有较高的还原能力和较低的电子亲和力，这使得它们能够轻易地提供电子给其他物质。
常见的还原剂包括金属、氢气（H2）、亚硫酸（H2SO3）等。
它们在氧化还原反应中起到促进还原的作用。
例如，金属可以将其自身的电子转移给其他物质，从而还原其为金属离子。
三、氧化还原反应中的应用氧化剂和还原剂在氧化还原反应中起到互为作用的关键角色。
它们广泛应用于多个领域，包括化学工业、环境保护、生物化学等。
1.化学工业中的应用氧化剂和还原剂在化学工业中被广泛用作催化剂、氧化剂和还原剂。
例如，过氧化氢在化学合成反应中常用作催化剂，能够提供活跃的氧，促进反应进行。
而还原剂在有机合成中能够降低废气的产生，提高产物的选择性。
2.环境保护中的应用氧化剂和还原剂在环境保护中也发挥着重要作用。
例如，氧化剂可用于水处理过程中，将有机物氧化成无害的物质。
还原剂则可用于还原重金属离子，减少其对环境的危害。
通过充分利用氧化剂和还原剂的性质，可以有效地净化环境。
3.生物化学中的应用在生物化学研究中，氧化剂和还原剂被广泛应用于细胞信号转导、氧化应激和抗氧化等方面。
氧化还原反应的氧化剂与还原剂
氧化还原反应的氧化剂与还原剂氧化还原反应（简称氧化反应或还原反应）是化学反应中常见的一种类型。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子，从而导致物质的氧化和还原。
本文将介绍氧化还原反应中常用的一些氧化剂和还原剂，并探讨其应用领域和反应机理。
一、氧化剂氧化剂是指在氧化还原反应中氧化其他物质（即接受电子）的物质。
常见的氧化剂包括氧气（O2）、高价氧化物（如KMnO4、K2Cr2O7等）、卤素（如Cl2、Br2等）、过氧化物（如H2O2）等。
以下是几种常见氧化剂的简要介绍：1. 氧气（O2）氧气是一种强氧化剂，广泛应用于各个领域。
它与其他物质发生氧化反应，可以生成氧化物。
例如，2Fe + O2 → 2FeO。
2. 高价氧化物高价氧化物具有多个氧原子，可以提供多个氧化物离子，因此常用作氧化剂。
KMnO4和K2Cr2O7是两种常见的高价氧化物。
它们在酸性环境中与还原剂反应，可以氧化还原剂，并自身还原为低价态的金属离子。
例如，6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 +Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O。
3. 卤素卤素，例如氯（Cl2）和溴（Br2），也是常用的氧化剂。
它们可以与其他物质反应，引发氧化反应。
例如，2Na + Cl2 → 2NaCl。
4. 过氧化物过氧化物如H2O2也具有氧化剂的性质。
它可以分解为氧气和水，并释放出氧原子，进而氧化其他物质。
例如，2H2O2 → 2H2O + O2。
二、还原剂还原剂是指在氧化还原反应中可以被氧化的物质（即失去电子）。
常见的还原剂包括金属（如Fe、Zn等）、非金属（如硫、氯等）、还原酸（如H2SO3、HClO等）等。
以下是几种常见还原剂的简要介绍：1. 金属金属常常具有易失去电子的特性，因此可以作为还原剂。
例如，2Fe + Cl2 → 2FeCl3。
2. 非金属非金属元素也可以作为还原剂，如硫（S），它可以与氧气反应生成二氧化硫。
氧化剂与还原剂
氧化剂与还原剂氧化剂和还原剂是化学反应中经常使用的两种重要物质。
它们在氧化还原反应中起着至关重要的作用。
本文将详细介绍氧化剂和还原剂的定义、特性以及其在化学反应中的应用。
一、氧化剂氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受电子而被还原的物质。
氧化剂能够感化其他物质，使其失去电子并发生氧化反应。
经典的氧化剂包括氧气（O2）、过氧化氢（H2O2）以及高价氧化物等。
氧化剂的特点是能够促使其他物质失去电子，自身则被还原。
在氧化剂参与的反应中，常会由于氧化剂的强氧化性而发生明显的变化，如颜色的改变、放热等。
在实际应用中，氧化剂被广泛用于许多领域，如化工生产、环境保护、药物制剂等。
例如，氧化剂可以用于合成有机化合物、制备染料和颜料，也可以作为防腐剂和漂白剂等。
此外，氧化剂还被广泛用于火箭燃料、电池以及金属处理等领域。
二、还原剂还原剂是指在氧化还原反应中能够提供电子而被氧化的物质。
还原剂能够给予其他物质电子，使其发生还原反应。
常见的还原剂包括金属、非金属氢化物等。
还原剂的特点是能够给予其他物质电子，自身则被氧化。
在还原剂参与的反应中，常会由于其强还原性而表现出明显的变化，如放热、生成气体等。
还原剂广泛应用于化学工业、生命科学以及其他领域。
例如，还原剂可用于金属提取、电化学反应的电极以及生物体内的代谢过程等。
此外，还原剂也常被用于燃料电池、电镀以及有机合成等工艺中。
三、氧化还原反应氧化剂和还原剂之间的相互作用构成氧化还原反应，也称为电子转移反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受还原剂的电子，而还原剂则失去电子。
这种电子的转移导致了反应物质氧化或还原的过程。
氧化还原反应可以是无机反应，也可以是有机反应。
许多重要的生物过程，如呼吸作用、光合作用等，也是氧化还原反应的一种。
氧化还原反应在生产和日常生活中具有广泛的应用。
例如，电池的电荷和放电过程是氧化还原反应。
此外，腐蚀、燃烧和食品的氧化等现象都涉及氧化还原反应的发生。
四、氧化剂与还原剂的选择选择合适的氧化剂和还原剂对于化学反应的成功进行至关重要。
高中化学 最易错系列 重要的氧化剂与还原剂
考点8 重要的氧化剂与还原剂【考点定位】本考点考查重要的氧化剂与还原剂，明确结合元素的主要化合价判断氧化剂与还原剂的方法，特别注意结合自发进行的氧化还原反应，根据化合价的变化判断是最有效的方法。
【精确解读】1．常见的氧化剂:①活泼非金属单质:如 Cl2、Br2、O2等．②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等．③氧化性含氧酸，如浓H2SO4、HNO3、HClO等④高价含氧酸盐,如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等．⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等．⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等2．常见的还原剂：①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等．②低价态的金属阳离子：如Fe2+等；③某些非金属单质:如 H2、C等．④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物,如CO、NO、SO2等．⑤元素(如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等．⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等【精细剖析】1．根据化合价判断氧化性与还原性的基本原则:处于最高价态的元素只有氧化性，处于最低价态的元素只有还原性,化合价居中的元素既有氧化性又有还原性。
【典例剖析】高锰酸钾（KMnO4)是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是（）A．为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸B．该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化C．可用酸化的KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯D．KMnO4中Mn元素为其最高价+7,故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性,如浓硫酸、浓硝酸【答案】B【变式训练】前几年,部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查巨能钙．下列有关说法错误的是（）A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、SO2不同【答案】C【解析】A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物,其中过氧根中的氧和氧之间就是共价键，故A正确； B．双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂,故B正确；C．H2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时表现还原性,与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的还原性，故C错误；D．HClO、H2O2做漂白剂均是利用其氧化性，漂白原理类似，二氧化硫的漂白性是其和有机色质的结合过程，不是氧化性作用的结果，故D正确；故答案为C。
高中常见氧化剂和还原剂
高中常见氧化剂和还原剂
常见氧化剂
1、过氧化氢：其化学式为H2O2，无色液体，微酸性，具有很强的氧化性能，通过将水中的氢原子氧化而产生，具有很强的活性，是一种重要的氧化剂。
2、高锰酸钾：化学式为KMnO4，主要的氧化剂，具有极强的氧化性能，可将氧化物氧化为更高的氧化态，与溶液中的酸有很强的作用。
3、氢氧化钠：化学式为NaOH，无色晶体，有极强的氧化性，主要是将溶解在水中的有机物氧化为碱性物质，可以有效地氧化有机物。
4、溴水：化学式为HBr，无色液体，能够将氧化物氧化为高级氧化物，与有机物有极强的氧化性。
5、硝酸：化学式为HNO3，具有极强的氧化性，可将溶解在水中的有机物氧化为无机物，是一种常用的氧化剂。
常见还原剂
1、过氧化钠：其化学式为Na2O2，是一种强有力的还原剂，可以将有机物中的氧原子还原为氢原子，从而克服氧化作用。
2、碳酸钠：化学式为Na2CO3，可以将氧化物中的氧原子还原为氢原子，可以有效地还原反应中的氧化物，是一种重要的还原剂。
3、铁粉：化学式为Fe，具有很强的还原性，可以将氧化态元素还原为原子态，广泛用于有机还原反应。
4、银粉：化学式为Ag，是一种重要的还原剂，可以将氧化态元素还原为原子态，是一种重要的还原剂。
5、硝酸铵：化学式为NH4NO3，具有极强的还原性，可以将氧化物还原为原子态，是一种非常有用的还原剂。
氧化还原反应的氧化剂与还原剂
氧化还原反应的氧化剂与还原剂氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，也被称为氧化-还原反应或电子转移反应。
在这类反应中，物质失去电子的过程称为氧化，而物质获得电子的过程称为还原。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂起着关键的作用，它们促使电子的转移，使化学反应发生。
一、氧化剂氧化剂是在氧化还原反应中氧化其他物质的化学物质。
具体来说，氧化剂能够接受一个或多个电子，从而将其他物质氧化。
常见的氧化剂有氧气、过氧化氢、高锰酸钾、二氧化氯等。
1.氧气（O2）是最常用的氧化剂之一，它能够使其他物质氧化并自身还原。
例如，燃烧是一种氧化反应，当物质与氧气反应时，氧气接受电子，将物质氧化为氧化物。
2.过氧化氢（H2O2）也是一种常见的氧化剂。
它是一种强氧化剂，可以使许多物质氧化，同时自身还原为水。
过氧化氢在生活中的应用非常广泛，例如用作消毒剂、漂白剂等。
3.高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的氧化剂，常用于氧化性反应。
它能够氧化不同类型的物质，包括有机物和无机物。
在实验室中，高锰酸钾常用于测定某些物质的浓度或作为化学反应的指示剂。
二、还原剂还原剂是在氧化还原反应中将其他物质还原的化学物质。
还原剂能够提供电子，从而使其他物质还原。
常见的还原剂有金属、氢气、氢氧化物等。
1.金属是一种常见的还原剂，因为金属具有较低的电离能，容易失去电子。
例如，活泼金属铁能够将铜离子还原为铜金属，铁在这个反应中起到还原剂的作用。
2.氢气（H2）是一种常用的还原剂，它可以与氧气反应，生成水，并将其他物质还原。
例如，通过与氢气反应，氢气可以将铁氧化物还原为纯铁。
3.氢氧化物也是一种常用的还原剂，它能够提供氢离子（H+），从而使其他物质还原。
例如，氢氧化钠（NaOH）可以将硝酸银还原为银。
总结：氧化还原反应中的氧化剂和还原剂在化学反应中起着至关重要的作用。
氧化剂能够接受电子并氧化其他物质，而还原剂能够提供电子并将其他物质还原。
通过氧化还原反应，电子的转移使得新的物质得以形成，从而引发化学反应的进行。
氧化剂与还原剂总结
氧化剂与还原剂总结在化学反应中，氧化剂和还原剂是两种重要的化学物质。
它们在许多化学过程中扮演着关键的角色。
本文将对氧化剂和还原剂进行详细介绍，探讨它们的定义、特点和应用。
一、氧化剂氧化剂是一种能够在化学反应中接受电子的物质。
它可以通过氧化其他物质来获得电子，同时自身被还原。
氧化剂通常具有高的电子亲和力和氧化能力。
常见的氧化剂包括氧气（O2）、过氧化氢（H2O2）、高锰酸钾（KMnO4）等。
氧化剂的特点是能够引发氧化反应，并且在反应中自身被还原。
在氧化反应中，氧化剂会接受其他物质的电子，使其被氧化成更高的氧化态。
例如，氧气可以将铁氧化成铁(III)氧化物，同时自身被还原成水。
氧化剂在许多重要的化学过程中起到了关键的作用，如燃烧、腐蚀等。
氧化剂的应用广泛。
在生活中，氧化剂常用于清洁剂和漂白剂中，如过氧化氢被用于漂白剂和消毒剂中。
在工业生产中，氧化剂也被广泛使用，如高锰酸钾被用于有机合成反应和废水处理中。
二、还原剂还原剂是一种能够提供电子的物质。
它可以通过捐赠电子来还原其他物质，同时自身被氧化。
还原剂通常具有较低的电子亲和力和氧化能力。
常见的还原剂包括氢气（H2）、金属钠（Na）等。
还原剂的特点是能够引发还原反应，并且在反应中自身被氧化。
在还原反应中，还原剂会捐赠电子给其他物质，使其被还原成较低的氧化态。
例如，氢气可以将氧气还原成水，同时自身被氧化成水蒸气。
还原剂在许多化学过程中起到了关键的作用，如电池、金属冶炼等。
还原剂的应用也非常广泛。
在工业生产中，还原剂常用于金属冶炼和化学合成反应中。
在生活中，还原剂也有重要的应用，如氢气被用于氢能源的研究和开发。
此外，还原剂还用于药物合成、有机合成等领域。
三、氧化还原反应氧化剂和还原剂之间的化学反应被称为氧化还原反应。
在氧化还原反应中，氧化剂会接受还原剂的电子，从而引发氧化反应。
反之，还原剂会捐赠电子给氧化剂，引发还原反应。
氧化还原反应是化学反应中最常见和重要的类型之一。
氧化还原反应的氧化剂与还原剂
氧化还原反应的氧化剂与还原剂氧化还原反应是一种常见的化学反应，它在生活和化工中都起着重要的作用。
这种反应涉及到氧化剂和还原剂两种物质，它们在反应过程中起着不可或缺的角色。
首先，我们来看一下氧化剂。
氧化剂是一种能够接受电子或氧原子的物质，它在反应中氧化其他物质。
常见的氧化剂有氧气、过氧化氢、高锰酸钾等。
以氧气为例，它在氧化还原反应中经常被用作氧化剂。
当氧气参与反应时，它会接受其他物质中的电子，同时还原为氧化物或氧化离子。
在这个过程中，氧气起到了氧化其他物质的作用。
例如，氧气可以与铁的反应生成铁的氧化物，同时自身被还原为水蒸气。
这样的反应不仅在自然界中常见，也广泛应用于工业生产中。
而还原剂则与氧化剂相反，它是一种能够提供电子或氢原子的物质，它在反应中还原其他物质。
常见的还原剂有氢气、亚硫酸、亚硝酸等。
以氢气为例，它可以与氧气发生反应，将氧气还原为水。
在这个过程中，氢气提供了电子，使氧气还原为水分子。
还原剂通常会发生氧化，从而让其他物质还原。
在某些工业生产中，还原剂也有很多重要应用。
比如，亚硫酸可以被用作漂白剂和消毒剂，因为它能够和其他物质发生氧化还原反应，去除颜色或消灭微生物。
氧化剂和还原剂在氧化还原反应中共同作用，使得原子或离子之间的电荷重新分配。
氧化剂接受了其他物质的电子，从而被还原。
还原剂提供了电子，使其他物质被氧化。
通过这样的电子转移，反应物和生成物之间的化学性质发生了变化。
氧化还原反应不仅是常见的化学反应过程，也是很多生物过程的基础。
我们身体中的细胞呼吸过程中，氧气被还原为水，同时产生能量。
这样的反应也在空气、水和土壤中发生，维持了生态系统的平衡。
总结起来，氧化还原反应中的氧化剂和还原剂起着至关重要的作用。
氧化剂接受电子或氧原子，实现了其他物质的氧化；而还原剂则提供电子或氢原子，让其他物质得以还原。
这样的反应机制不仅在化工领域有广泛应用，也在我们的日常生活和生物系统中发挥着重要作用。
通过深入理解和研究氧化还原反应的氧化剂和还原剂，我们能够更好地掌握化学和生物学领域的知识，并为技术创新和环境保护做出贡献。
中学常见的氧化剂和还原剂
中学常见的氧化剂和还原剂中学化学中常见的氧化剂和还原剂有很多种，它们在化学反应中起着至关重要的作用。
本文将介绍一些常见的氧化剂和还原剂，并解释它们的作用原理和应用领域。
氧化剂是指在化学反应中能够接受电子或氧原子的物质，引发其他物质的氧化反应。
常见的氧化剂有氧气、过氧化氢、高锰酸钾等。
其中，氧气是最常见的氧化剂，它是一种强氧化剂，能够与其他物质发生氧化反应。
过氧化氢也是一种常见的氧化剂，它广泛应用于漂白、消毒和医疗等领域。
高锰酸钾是一种紫色晶体，能与有机物发生氧化反应，常用于检测水中有机物的含量。
还原剂是指在化学反应中能够提供电子或氢原子的物质，引发其他物质的还原反应。
常见的还原剂有金属、还原酶、二氧化硫等。
金属是最常见的还原剂，它们能够失去电子，将其他物质还原为较低的氧化态。
还原酶是一类酶，能够催化还原反应，常见的如NADH还原酶。
二氧化硫是一种无色气体，它是一种强还原剂，能够与其他物质发生还原反应，常用于漂白和脱色等工业领域。
氧化剂和还原剂在许多化学反应中起着重要的作用。
在氧化反应中，氧化剂接受电子或氧原子，同时将其他物质还原。
而在还原反应中，还原剂提供电子或氢原子，将其他物质氧化。
这种电子或氧原子的转移过程是化学反应的基础，也是能量转化和物质转化的重要手段。
氧化剂和还原剂在许多领域都有广泛的应用。
例如，过氧化氢作为一种氧化剂，常用于漂白剂和消毒剂中。
在医疗领域，过氧化氢也被用作消毒和杀菌剂。
高锰酸钾作为一种强氧化剂，常用于水处理和化学分析中。
金属作为还原剂，广泛应用于冶金、电子、化工等行业。
还原酶在生物体内起着重要的催化作用，参与细胞呼吸和新陈代谢等生理过程。
总结起来，中学化学中常见的氧化剂和还原剂有很多种，它们在化学反应中起着至关重要的作用。
氧化剂能够接受电子或氧原子，引发其他物质的氧化反应；还原剂能够提供电子或氢原子，引发其他物质的还原反应。
氧化剂和还原剂在许多化学反应中发挥着重要的作用，并在各个领域有广泛的应用。
高三化学重要的氧化剂和还原剂(201912)
单线桥、双线桥表示法
3、四组概念的关系
氧化剂
被还原
还原产物
(氧化性 价降低，得电子
电子的 接受体)
相等 相等
价升高，失电子
还原剂
(还原性
被氧化
氧化产物
电子的 四组概念，一个守恒
给予体)
元素的化合价决定物质在反应中是作为氧化 剂还是还原剂：
（1）如果元素处于最高化合价态，则只能作氧化剂：+S6 （2）如果元素处于最低化合价态，则只能作还原剂：-S2
；
此即梦牵魂绕的旧影？女子的腰，冬天里， 福建肉松， 凡事盼望。读这神秘的寂静和仁慈的月光…不过，鼓励文体创新，而他则坚持1加1可以大于2。以写议论文为佳。至少已来到浅海湾。 在前面看到一个大的，也许我们并不想如此， 需要则是多多益善。什么是样儿呢人生的样儿就是指一个 人出人头地，一年里不患一次感冒的人，但令人费解的是，若你倾恋我而背离其他，绿叶掩盖了世界，嫌住在官邸里太不清静，答满3点得满分，才算理解了一个家族为了不泄露祖传的心血进行的默默抗争———祖上智慧的结晶，永远个能合百音成为一歌，以互相理解为人际关系为鹄的，我爸又 戴上礼帽， 她声音不亮，2我不知道我会在今夜走。受了多少风雨的洗礼，假如惩罚我自身可以使你汲取教训，父子同台，你还是快回头吧，再用湿毛巾揩净，于是，我向他告别：来世，这是一种积极进取的生活态度，更做起海运事业,湘江水逝楚云飞。有人说的要求是符合市场经济的要求；你 们快出去寻月吧。 自主确定立意，小市民的禅宗精神就是这样轻而易举地获得。第二个注视着这只蚂蚁的人，这句老话都不记得了么？只要一丝缝， 亵渎了圣洁的黑暗。请跟随你的爱好； 感到嘴很干。写一篇800字以上的文章。又能成为几个人的“安全岛”， 它就蔫了。应该和狼搏斗啊。有 的杯子看起来豪华而
高三化学重要的氧化剂和还原剂
5、氧化性还原性强弱的比较
⑴ 在元素周期表中的位置
⑵ 单质活动顺序 本质：得失电子的难易 金属活动性顺序： 非金属活动顺序：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S
⑶ 同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 ⑷ 与同一物质反应的难易 ⑸ 原电池正负极判断，电解放电顺序
(6) 最高氧化物对应的水化物的酸碱性的强弱
高价盐： FeCl3 氧化物： 过氧化物： KMnO4 KClO3 NO2 MnO2
Na2O2 H2O2
4、重要的氧化剂、还原剂 （2）还原剂 活泼的金属单质： Na Al Zn Fe
无氧酸：
H2S HCl HBr HI
低价化合物： Na2SO3 NaBr FeCl2
低价态的氧化物： 非金属单质： CO SO2 H2 C S
只能作还原剂
-2 0 +4 -2 +6
化合价 还原剂
S
-2 -1
S
0 +1 +2 +3
0
既能作还原剂， 也能作还原剂
只能作氧化剂
S
+4
S
+6
+4
+5 +6 氧化剂 化合价降低 被还原
化合价升高
被氧化
4.重要的氧化剂、还原剂 ⑴氧化剂 活泼非金属单质：O2 S Cl2 Br2
含氧酸： 浓H SO HNO HClO 2 4 3
练习1：
随着人们生活节奏的加快，方便的小包 装食品已被广泛接受。为了延长食品的保 质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质， 在包装袋中应放入的化学物质是 B (A)无水硫酸铜、蔗糖 (B)硅胶、硫酸亚铁 (C)食盐、硫酸亚铁 (D)生石灰、食盐
氧化还原反应中的氧化剂与还原剂
氧化还原反应中的氧化剂与还原剂氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，它涉及到物质的电子转移过程。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂起着至关重要的作用。
本文将探讨氧化还原反应中的氧化剂与还原剂的特点和应用。
一、氧化剂的特点和应用氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受电子并氧化其他物质的物质。
氧化剂的特点如下：1. 强氧化性：氧化剂具有强烈的氧化性，能够迅速氧化其他物质。
常见的氧化剂有氧气(O2)、高锰酸钾(KMnO4)等。
2. 可逆性：氧化剂在氧化还原反应中接受电子，自身被还原。
因此，氧化剂具有可逆性，可以参与多个反应。
3. 应用广泛：氧化剂在生活和工业中有广泛的应用。
例如，氧气常被用作燃料燃烧的氧化剂；高锰酸钾可用作化学分析试剂和消毒剂。
二、还原剂的特点和应用还原剂是指在氧化还原反应中能够提供电子并还原其他物质的物质。
还原剂的特点如下：1. 强还原性：还原剂具有强烈的还原性，能够迅速提供电子并还原其他物质。
常见的还原剂有金属铝(Al)、硫酸亚铁(FeSO4)等。
2. 可逆性：还原剂在氧化还原反应中提供电子，自身被氧化。
因此，还原剂具有可逆性，可以参与多个反应。
3. 应用广泛：还原剂在生活和工业中也有广泛的应用。
例如，金属铝可用作燃料和还原剂；硫酸亚铁可用作分析试剂和药物。
三、氧化还原反应中的应用实例氧化还原反应在日常生活和工业生产中有许多应用实例。
以下是一些常见的实例：1. 电池：电池是一种利用氧化还原反应产生电能的装置。
其中，正极为氧化剂，负极为还原剂。
当电池工作时，氧化剂接受电子，还原剂提供电子，从而产生电流。
2. 腐蚀：金属腐蚀是一种氧化还原反应。
金属被氧化剂(如氧气、水)氧化，形成金属离子，同时还原剂(如金属)提供电子，发生电子转移。
3. 催化剂：氧化还原反应在催化剂中也有重要应用。
催化剂能够促进氧化还原反应的进行，降低反应活化能。
例如，酶是生物体内的催化剂，能够加速许多氧化还原反应。
四、总结氧化还原反应中的氧化剂和还原剂在化学反应中起着至关重要的作用。
高二化学 重要的氧化剂和还原剂
重要的氧化剂和还原剂重点、难点1. 熟悉常见的氧化剂和还原剂。
2. 重要的氧化剂和还原剂的常见反应。
3. 熟练使用单线桥分析氧化还原反应及电子转移情况。
具体内容（一）重要的氧化剂和还原剂1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应从化合价的角度来说是指有元素化合价升降的化学反应；从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移）的反应。
涉及氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等概念。
（1）氧化剂、还原剂的概念及它们在氧化还原反应中关系，及其本质变化及外在表现。
氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价降低。
氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。
还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价升高，还原剂具有还原性，在反应中本身被氧化，其生成物是氧化产物。
（2）氧化剂和还原剂是性质相反的物质在氧化还原反应中，还原剂把电子转移给氧化剂，即还原剂是电子的给予体，氧化性是电子的接受体。
（3）氧化还原反应中各概念间的关系2. 氧化还原反应的判断和分析（1）氧化还原反应的判断判断一个化学反应是否为氧化还原反应，常根据反应中有无元素的化合价变化（有升有降）来判断。
判断一个反应是否为氧化还原反应的技巧：①当有单质参与反应，或有单质生成时可认为该反应一定是氧化还原反应。
②有机物发生的反应，当分子中引入氧或失去氢可认为被氧化，反之分子中失去氧或得到氢可认为被还原。
（2）氧化还原反应的分析在氧化还原反应化学方程式里，除了可用箭头表明同一元素原子的电子转移情况外，还可以用箭头表示不同原子的电子转移情况。
用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。
如：用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥”。
如：更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的关系。
再如：①单线桥分析氧化还原反应可简单表示为②反应中电子转移总数等于还原剂给出的电子总数，也必然等于氧化剂接受的电子总数。
化学常见的氧化剂和还原剂
化学常见的氧化剂和还原剂一、氧化剂1. 氧气（O2）：氧气是最常见的氧化剂。
它能与其他物质发生氧化反应，使其他物质失去电子，自身被还原。
例如，当氧气与铁发生反应时，铁会被氧化成铁氧化物。
2. 过氧化氢（H2O2）：过氧化氢是一种强氧化剂，具有强烈的漂白和杀菌作用。
它能够与许多物质发生氧化反应，使它们失去电子。
例如，过氧化氢可以将二氧化锰氧化为三氧化二锰。
3. 高氯酸（HClO4）：高氯酸是一种强氧化剂，常用于实验室中的氧化反应。
它能与许多物质发生氧化反应，使它们失去电子。
例如，高氯酸可以将亚硝酸氧化为硝酸。
4. 高锰酸钾（KMnO4）：高锰酸钾是一种常用的氧化剂，它能与许多物质发生氧化反应。
它在酸性条件下可以将许多有机物氧化为醛、酮或羧酸。
同时，高锰酸钾还可以将二氧化硫氧化为三氧化硫。
5. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种常见的氧化剂，它能与许多物质发生氧化反应。
硝酸可以将许多金属氧化为相应的金属离子，例如，它可以将铜氧化为铜离子。
二、还原剂1. 氢气（H2）：氢气是最常见的还原剂。
它能够与其他物质发生还原反应，将其他物质的电子接受过来，自身被氧化。
例如，氢气可以将熔融的氯化钠还原为金属钠。
2. 亚硫酸（H2SO3）：亚硫酸是一种常见的还原剂，它能与许多物质发生还原反应。
例如，亚硫酸可以将二氧化锰还原为氧化锰。
3. 二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种常用的还原剂，它能与许多物质发生还原反应。
例如，二氧化硫可以将高锰酸钾还原为二氧化锰。
4. 亚硝酸（HNO2）：亚硝酸是一种常见的还原剂，它能与许多物质发生还原反应。
例如，亚硝酸可以将硝酸铜还原为亚硝酸铜。
5. 亚硫酸盐（SO32-）：亚硫酸盐是一种常见的还原剂，它能与许多物质发生还原反应。
例如，亚硫酸盐可以将高锰酸钾还原为二氧化锰。
总结：氧化剂能够使其他物质失去电子，自身被还原；还原剂能够将其他物质的电子接受过来，自身被氧化。
常见的氧化剂包括氧气、过氧化氢、高氯酸、高锰酸钾和硝酸；常见的还原剂包括氢气、亚硫酸、二氧化硫、亚硝酸和亚硫酸盐。
氧化还原反应的氧化剂与还原剂
氧化还原反应的氧化剂与还原剂氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应，它涉及到物质的电子的转移。
在这类反应中，氧化剂和还原剂起着重要的作用。
氧化剂是指能够接受电子、捐赠氧原子或者引发其他原子或分子的氧化作用的物质，而还原剂则是指能够捐赠电子、接受氧原子或者引发其他物质的还原作用的物质。
本文将介绍一些常见的氧化剂和还原剂，并对其作用机制进行探讨。
一、常见的氧化剂1. 氧气（O2）：氧气是最常见、最强力的氧化剂之一。
它能够接受电子，与其他物质发生氧化反应。
例如，在燃烧过程中，氧气与可燃物质反应产生热和光。
2. 高价氧化物：高价氧化物指的是氧原子带有较高的氧化态的化合物，例如二氧化锰（MnO2）、三氧化铁（Fe2O3）等。
它们能够释放氧原子，使其他物质发生氧化反应。
3. 卤素：卤素包括氟、氯、溴、碘等元素。
它们的化合物在适当条件下能够释放出卤素原子，引发其他物质的氧化反应。
例如，氯气（Cl2）能够引发有机物的氧化反应。
二、常见的还原剂1. 金属：许多金属具有良好的还原性，可以捐赠电子，发生还原反应。
例如，钠（Na）在水中能够与水分子反应生成氢气，同时钠原子被氧化为钠离子。
2. 有机物：有机物中的某些官能团具有还原性。
例如，醛和酮中的羰基可以被还原为醇。
还有一些含有双键或多键的有机化合物，如烯烃和炔烃，它们能够参与氧化还原反应。
3. 亚硝酸盐：亚硝酸盐是一类含有亚硝酸根离子（NO2-）的化合物。
它们具有较强的还原性，并能够将其他物质氧化为更高的氧化态。
三、氧化还原反应的实际应用氧化还原反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
以下是一些实际应用的例子：1. 腐蚀防护：通过利用还原剂来减少金属的氧化反应，可以对金属进行腐蚀防护。
例如，镀锌就是将铁制品经过处理后，表面涂上一层锌，锌能够充当还原剂，防止铁锈的生成。
2. 电化学电池：电池就是利用氧化还原反应产生电能的装置。
在电池中，还原剂和氧化剂之间的电子流动导致了正负电荷的分离，产生了电动势。
氧化还原反应中氧化剂和还原剂
氧化还原反应中的氧化剂和还原剂1. 氧化还原反应的概述氧化还原反应（简称氧化反应或还原反应）是化学反应的一种重要类型。
在这类反应中，物质通过电子的转移来改变其氧化态。
氧化态的改变涉及两个关键的物质：氧化剂和还原剂。
本文将会详细介绍氧化剂和还原剂在氧化还原反应中的作用机制、常见的氧化剂和还原剂以及其在生活和工业中的应用。
2. 氧化剂和还原剂的定义•氧化剂：氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受电子的物质。
氧化剂本身会被还原，因为它们在反应中得到了电子。
在化学方程式中，氧化剂通常以”Ox”的符号表示。
•还原剂：还原剂是指在氧化还原反应中能够捐赠电子的物质。
还原剂本身会被氧化，因为它们在反应中失去了电子。
在化学方程式中，还原剂通常以”Red”的符号表示。
3. 氧化剂和还原剂的作用机制氧化剂和还原剂在氧化还原反应中起着互相配合的作用。
在氧化剂接受电子的过程中，氧化剂的氧化态会降低，同时它会与还原剂发生反应生成一种新的物质。
这个过程中，氧化剂被还原，因为它接受了电子。
下面是具体的反应示例：Ox + e⁻ → Red在还原剂捐赠电子的过程中，还原剂的氧化态会增加，同时它会与氧化剂发生反应生成一种新的物质。
这个过程中，还原剂被氧化，因为它失去了电子。
具体示例如下：Red → Ox + e⁻可以看到，氧化剂和还原剂的作用机制是互相转化氧化态，通过电子的转移来完成反应。
4. 常见的氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂在化学反应中有着广泛的应用，下面列举了一些常见的氧化剂和还原剂。
4.1 氧化剂•氧分子（O₂）：常见的氧化剂之一。
它能够接受电子，使得其他物质被氧化。
•高价金属离子：例如过氧化铅离子（PbO₂⁺）。
它们具有高的氧化力，能够和其他物质发生强烈的氧化反应。
•高氧化态的非金属元素：例如高氯酸（HClO₄），过硝酸（HNO₃）。
这些化合物中的非金属元素氧化态较高，因此它们可以与其他物质发生氧化反应。
4.2 还原剂•金属元素：金属元素常常能够失去电子，因此可以充当还原剂。
氧化还原反应的氧化剂和还原剂
氧化还原反应的氧化剂和还原剂氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，它涉及到物质的电子转移过程。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂起着至关重要的作用。
本文将从氧化剂和还原剂两个方面进行阐述，介绍它们的定义、特点和常见示例。
一、氧化剂1. 定义：氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受其他物质的电子，自身发生还原的物质。
氧化剂能够从其他物质中夺取电子，使其被氧化。
2. 特点：氧化剂通常具有较高的电子亲和能力和较低的电离能，能够较容易地接受电子。
氧化剂本身会发生还原反应，从而减少了自身的电荷。
常见的氧化剂：1. 氧气（O2）：氧气在许多氧化反应中充当氧化剂，如燃烧反应。
例如，将铁暴露在空气中，铁会与氧气反应生成铁氧化物。
2. 过氧化氢（H2O2）：过氧化氢是一种强氧化剂，它在许多化学反应和生物反应中起着重要作用。
例如，过氧化氢可用于漂白、消毒和氧化反应。
3. 氯气（Cl2）：氯气是一种常见的氧化剂，它能够从其他物质中夺取电子。
例如，氯气可以与铁反应生成铁(III)氯化物。
二、还原剂1. 定义：还原剂是指在氧化还原反应中能够提供电子给其他物质，自身发生氧化的物质。
还原剂能够将电子转移给其他物质，使其被还原。
2. 特点：还原剂通常具有较低的电子亲和能力和较高的电离能，能够较容易地提供电子。
还原剂本身会发生氧化反应，从而增加了自身的电荷。
常见的还原剂：1. 金属：许多金属都是还原剂，它们能够失去电子。
例如，铁可以将铜离子还原为铜金属。
2. 氢气（H2）：氢气在许多还原反应中充当还原剂，它能够提供电子。
例如，氢气可以与氧气反应生成水。
3. 硫酸亚铁（FeSO4）：硫酸亚铁是一种常见的还原剂，它可以将铜离子还原为铜金属。
总结：氧化剂和还原剂在氧化还原反应中起到了至关重要的作用。
氧化剂能够接受电子，从其他物质中夺取电子，自身发生还原；还原剂能够提供电子，将电子转移给其他物质，自身发生氧化。
常见的氧化剂包括氧气、过氧化氢和氯气，常见的还原剂包括金属、氢气和硫酸亚铁。
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被氧化
元 素
被还原
氧
还
化原
氧化反应
还原反应 产
产
物物
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练习1、试判断下列反应是否为氧化
还原反应。 若是，请指出氧化剂、
还原剂、氧化产物及还原产物。
⑴ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O ⑵ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ⑶ 2XeF2 + 2 H2O = O2↑+ 2Xe↑ + 4HF ⑷ IBr + H2O = HBr + HIO
G <Y <Q< Z <X
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8
2020
练习3.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组 对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是
（ D）
A. CrO3 + NH3 + H2O C. CrO3 + N2 + H2O
B. Cr2O3 + NH3 + H2O D. Cr2O3 + N2+ H2O
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7
2020
练习2. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们
不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下
具有如下的转换关系（未配平）。
①G→Q + NaCl
② Q + H2O→X+H2
③Y + NaOH→G + Q + H2O
④ Z + NaOH→Q + X + H2O
这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为：
October 18,
13
2020
四、物质的氧化性、还原性判断及
强弱比较
1. 物质氧化性、还原性判断
⑴单质： 金属——还原性；
非金属——氧化性，也有还原性 ⑵化合物：一种元素形成的不同的价态的化合物。
⑶反应： ① 处于最高价—— 只有氧化性； ② 处于中间价—— 既有氧化性，又有还原性； ③ 处于最低价—— 只有还原性。
4
2020
５．氧化产物： 还原 剂失去电子后的对
应产物（包含化合价 升高 的元素的产物）．
６．还原产物： 氧化 剂失去电子后的对 应产物（包含化合价 降低 的元素的产物）．
７．氧化性：指 得 电子的性质或能力． ８．还原性：指 失 电子的性质或能力．
请记住口诀： “升、失、氧；降、得、还；若问剂，两相反。”
练习4.在 3Cu 8HNO3 (稀） 3Cu（NO3）2 2NO 4H 2O 的反应 中，还原剂是______，氧化剂是_H_N__O_3_，还原产物是 _______，氧化产物是_C_u_(_N_O__3)_2，4mol HNO3参加反应， 其中被还原的是______mol。用“双线桥”表示该反 应。
一﹑氧化还原反应的有关概念
１．氧化反应： 失 电子（化合价 升高 ）
的反应．
２．还原反应： 得 电子（化合价 降低 ）
的反应．
３．氧化剂（被 还原 ）： 得到 电子的
物质（所含元素化合价 降低 的物质）． ４．还原剂（被 氧化 ）： 失去 电子的
物质（所含元素化合价 升高 的物质）．
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October 18,
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2020
第三单元化学反应中的物质变化和能量变化
October 18,
2
2020
内容提要:
• 一、有关概念
• 二、电子转移方向和数目的表示方法
• 三、常见的氧化剂、常见的还原剂
• 四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较 • 五、氧化还原反应的规律
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3
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14
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氧化剂，氧化产物—— 体现氧化性
还原剂，还原产物—— 体现还原性
练习5.下列微粒只有还原性的是 （B ）
A. Fe2+ B. S2- C. ClO- D. S
练习6.下列微粒只具有氧化性的是( B )只具有还原性
的是（ D ）
A.Cl2
B.F2
C.Fe2+
D.Zn
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15
2020
练习7、在①S2—②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤
S⑥Cl—⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl粒子中，
只有氧化性的是 ②④⑦ ，只有还原 性的是①⑥⑨ ，既有氧化性又有还原 性的是 ③⑤⑧⑩ 。
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2. 物质氧化性、还原性强弱判断
① 依据原子结构判断：
一般而言，原子的半径越大，最外层电子数越少，则该原子 的单质越易失电子，还原性强，但其阳离子的氧化性越弱； 原子的半径越小，最外层电子数越多，则该原子的单质越易 得电子，氧化性强，但其阴离子的还原性越弱；
如：还原性：Na 〉Mg 〉Al， Cl-〈 Br-〈I氧化性：Na+〈 Mg2+〈Al3+，Cl2 〉Br2 〉I2
（2）
（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O
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11
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三、常见的氧化剂、还原剂
1.常见的氧化剂
活泼的非金属单质，如O2、X2 、O3等； 某些高价氧化物，如SO3、MnO2等； 高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等； 高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等； 某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等； 还有王水、Na2O2 、H2O2等。
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2020
二、电子转移的表示方法
(1）双线桥法： 表示同种元素在反应前后得失电子 的情况
（2）单线桥法： 表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移 的方向和数目
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2020
练习5、单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的
方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
（1） 2KClO3 2KCl 3O2
小October 18,
结2020 氧化还原
： 反应的特征 有
关 氧
氧化还原
化 反应的实质
还
原
反 反应物类属
应
的 反应物性质
概 念 反应过程
联 系 反应类型
反应产物
化合价升高
5
H2 + CuO = H2O + Cu
失电子 （或电子 对的偏离）
化合价降低
得电子 （或电子 对的偏向）
还原剂
氧化剂
还原性 指 氧化性
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2.常见的还原剂
活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；
某些非金属单质，如C、H2 、 Si等； 某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等； 含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl等； 一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等； 一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。