2019新人教版高一化学必修二第五章第一节第二课时 浓硫酸同步练习

第一节硫及其化合物

第二课时浓硫酸

一、单选题（本大题共15小题，每题3分，共45分）

1.常温下可以用铁制容器盛装的是()

A. 浓盐酸

B. 浓硫酸

C. 稀硝酸

D. 硫酸铜溶液

2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()

A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 浓硫酸在常温下可迅速与锌粒反应放出氢气

C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

3.下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是()

A. 利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气

B. 氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料

C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

4.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()

A. 浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)

B. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

C. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

D. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性)

5.对于下列事实解释正确的是()

A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性

B. 氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂泊性

C. 常温下浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝性质稳定，与浓硝酸不反应

D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

6.下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是()

A. 铜粉和硫粉混合加热可制得CuS

B. 浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性

C. SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色

D. 久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发

7.不能通过一步反应实现的是()

A. H

2S→

O2

SO2 B. S→

O2

SO3

C. SO

2

→

Br2水

H2SO4 D. H2SO4(浓)→

C

SO2

8.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不

合理的是()

A. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

B. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量

C. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

D. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

9.关于1mol⋅L−1的硫酸溶液，下列叙述中不正确的是()

A. 1 L该溶液中含溶质98 g

B. 从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液的浓度为1 mol⋅L−1

C. 将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，充分溶解后就可配得该浓度的

硫酸溶液

D. 该浓度的硫酸具有酸的通性，可与锌反应制取氢气

10.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是()

A. S

B. Cl2

C. 稀硫酸

D. CuSO4溶液

11.浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是()

A. O2

B. NH3

C. H2

D. CO2

12.用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A. 足量 Cu和含2 molH2SO4的浓硫酸在加热条件下反应可生成N A个SO2分子

B. 0.1mol⋅L−1CuCl2溶液中Cl−的数目是0.2N A

C. 100 g质量分数为98%的浓硫酸中含有氧原子的数目为4N A

D. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A

13.下列离子检验的方法正确的是()

A. 检验CO32−：取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

B. 检验SO42−：取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解

C. 检验Cu2+：取样后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀

D. 检验NH4+：取样后加入氢氧化钠溶液，产生使蓝色石蕊试纸变红色的气体

14.在一定体积的18mol/L的浓H2SO4中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的H2SO4

为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积为()

A. 等于50mL

B. 大于50mL

C. 等于100mL

D. 大于100mL

15.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确

的是()

A. 反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性

B. 反应②中生成物n(Na2SO3)：n(NaHSO3)=1：1时，则反应物n(SO2)：n(NaOH)=

1：2

C. 反应③④⑤均属于氧化还原反应

D. 工业上可利用反应②和反应④回收SO2

二、填空题（本大题共5小题，共55分）

回答下列问题：

(1)上述转化中需加入还原剂才能实现的是____________(填序号)。

(2)反应②转化方法之一是使S与浓硫酸在加热条件下反应，该反应的化学方程式

为_____________________________________。

(3)反应③可由SO2与H2S混合实现，反应的化学方程式为

______________________________________。

(4)反应④可由SO2与某过氧化物化合实现，该过氧化物为____________。

(5)常温下，上述转化中涉及的气体不能用浓硫酸干燥的是____________(填化学式)。

17.浓H2SO4具有①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性等性质，根据题意填空(

填序号)：

(1)将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有______；

(2)浓H2SO4与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应体现了浓H2SO4的

______；

(3)把锌粒防入稀硫酸中时，有气体产生______；

(4)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加______．

18.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)浓硫酸有脱水性，所以可用浓硫酸作干燥剂()

(2)1L18.4mol·L−1浓硫酸与足量铜反应，生成9.2mol二氧化硫气体()

(3)稀硝酸溶解Fe(OH)2时，生成Fe(NO3)2和H2O()

(4)浓硝酸应盛放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中()

(5)与浓硫酸类似，浓硝酸与铜反应时，反应到一定程度，即使二者都有剩余，反应

也会停止()

(6)蘸有浓氨水的玻璃棒放在某酸浓溶液的瓶口，出现白烟，确认是浓硝酸()

(7)常温下，铜与浓硫酸不反应的原因是钝化()

(8)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸均只表现强氧化性()

(9)稀释浓硫酸、浓硝酸时都应将浓硫酸或浓硝酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

()

(10)浓硫酸、浓硝酸敞口放置于空气中，浓度都变稀，其原理相同()