高中化学原电池原理
原电池原理的应用高中化学
原电池原理的应用高中化学
原电池原理是指利用化学反应中的能量转化产生电能的过程。
在电池中，化学反应产生的电子在外部电路中流动，形成电流。
高中化学中涉及的电池原理有以下几个重要应用：
1. 电解池：电解池是利用外部电源使电流通过电解质溶液或熔融电解质时，在阴阳极上同时发生氧化还原反应的装置。
在电解池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，产生气体或析出金属等现象。
电解池广泛应用于电镀、电解制备金属以及电解水生成氢氧气等实验中。
2. 干电池：干电池是一种便携式电池，利用化学反应将化学能转化为电能。
干电池由正负电极、电解质、隔膜和外壳等部分组成。
电池内部的化学反应导致电解质发生酸性或碱性反应，形成电荷分离，产生电能。
干电池广泛应用于家用电器、计算器、闹钟等小型电子设备中。
3. 铅酸蓄电池：铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，利用化学反应将化学能转化为电能，并可以反复充放电。
铅酸电池由正负极板、电解质和外壳等组成。
在充电过程中，电池内部的化学反应使铅酸电解质发生氧化还原反应，恢复电池的原始状态。
铅酸蓄电池广泛应用于汽车、UPS电源等领域中。
4. 锂离子电池：锂离子电池是一种重要的二次电池，利用锂离子在正负电极之间的迁移来实现充放电过程。
锂离子电池由锂离子正极、碳负极和电解质等组成。
在放电过程中，锂离子从正极解析出来，在负极嵌入，实现电能的转化和储存。
锂离子电池广泛应用于移动设备、电动汽车等领域中。
总的来说，电池原理在科技和生活中有着广泛的应用，为我们提供了便捷的电源和能源储存方式。
高中化学 原电池原理知识点总结
原电池正负极判断的方法①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。
⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。
⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。
⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。
原电池：1.定义：将化学能转化为电能的装置。
2.工作原理：以铜-锌原电池为例（1）装置图：（2）原理图：3.实质：化学能转化为电能。
4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。
5.电极反应：负极：失去电子；氧化反应；流出电子正极：得到电子；氧化反应；流入电子原电池中的电荷流动:在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。
在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。
这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。
一、原电池的原理1.构成原电池的四个条件以铜锌原电池为例①活拨性不同的两个电极②电解质溶液③自发的氧化还原反应④形成闭合回路2.原电池正负极的确定①活拨性较强的金属作负极，活拨性弱的金属或非金属作正极。
②负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应③外电路由金属等导电。
在外电路中电子由负极流入正极④内电路由电解液导电。
在内电路中阳离子移向正极，阴离子会移向负极区。
Cu-Zn原电池：负极: Zn-2e=Zn2+ 正极：2H+ +2e=H2↑总反应：Zn +2H+=Zn2+ +H2↑氢氧燃料电池，分别以OH和H2SO4作电解质的电极反应如下：碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极：O2+4e-+2 H2O=4OH-酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2 H2O总反应都是：2H2+ O2=2 H2O二、电解池的原理1.构成电解池的四个条件以NaCl的电解为例①构成闭合回路②电解质溶液③两个电极④直流电源2.电解池阴阳极的确定①与电源负极相连的一极为阴极，与电源正极相连的一极为阳极②电子由电源负极→导线→电解池的阴极→电解液中的被还原，电解池中阴离子被氧化→电解池的阳极→导线→电源正极③阳离子向负极移动;阴离子向阳极移动④阴极上发生阳离子得电子的还原反应，阳极上发生阴离子失电子的氧化反应。
高中化学人教版选修四第41课《原电池》讲解稿
高中化学人教版选修四第41课《原电池》讲解稿一、引言本课我们将学习原电池的相关知识。
原电池是一种将化学能转化为电能的装置，广泛应用于我们的日常生活和工业生产中。
二、原电池的构成和工作原理原电池由两个半电池和电解质组成。
半电池分为阳极和阴极，电解质则负责传递离子。
当阳极和阴极通过电解质相连时，化学反应会导致电子在电路中流动，产生电流。
三、原电池的种类1. 干电池干电池是一种常见的原电池，它使用固态或半固态的电解质。
干电池具有体积小、重量轻、使用方便等特点，广泛应用于电子设备、玩具等领域。
2. 燃料电池燃料电池是一种利用化学能直接转化为电能的装置。
它使用可燃性物质（如氢气、甲醇等）作为燃料，通过与氧气发生反应产生电能。
燃料电池具有高能量转化效率、环保等优点，在汽车、航空航天等领域有着广泛的应用前景。
四、原电池的应用1. 电子设备原电池广泛应用于各种电子设备，如手持式电子产品、遥控器、闹钟等。
干电池由于便携性好且寿命较长，成为这些设备的常用电源。
2. 交通工具燃料电池作为一种新型的清洁能源装置，被广泛应用于汽车、船舶、飞机等交通工具。
燃料电池车辆具有零排放、低噪音等特点，有望成为未来交通工具的主流。
五、总结原电池作为一种将化学能转化为电能的装置，在我们的生活和工业生产中扮演着重要角色。
通过学习本课，我们了解了原电池的构成和工作原理，以及干电池和燃料电池的种类和应用领域。
希望同学们能够将所学知识应用到实际生活中，进一步加深对原电池的理解。
谢谢！。
高中化学原电池的工作原理及应用
4.原电池的四个应用 (1)设计制作化学电源
负 正
电极材料
(2)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性 较强 的金属， 正极一般是活动性 较弱 的金属(或能导电的非金属)。 (3)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。 (4)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的 正极 而受到保护。
原电池 化学电源
某化学兴趣小组为了体验水果电池电流的存在进行了下 列装置的实验。用苹果一个，铝片和锌片各一片，电流计一 个，导线若干，按图连接好，结果电流计指针偏转了。
思考：①电流计指针偏转了说明了什么？ ②在此过程中能量是如何变化的？
有电流产生 化学能转化为电能
练习1：下列装置中能够组成原电池的是__④__⑥_________；
ห้องสมุดไป่ตู้2）工作原理(以锌铜原电池为例)
电子不下水，离子不上岸。
负极 正极
总反应（离子反应）： Zn+Cu2+＝ Zn2++Cu
(3)盐桥的组成和作用
①盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液。 ②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路 平衡；电b.荷
使原电池不断产生电流。 ③盐桥中离子移向：阴离子移向 负极
MCu : 64
练习1．已知反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)为自发进行的氧化还原
反应，将其设计成如图所示的原电池。下列说法中正确的是( B )
A．铜电极是正极，其电极反应为Cu－2e－=Cu2＋ B．银电极上发生还原反应，电极质量增加 C．当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol 电子通过 D．外电路中电子由银电极流向铜电极
6H2O ＋6e－ ＝6OH－＋ 3H2↑
高中化学：原电池的工作原理
1、对原电池原理的理解：
从理论上讲，我们可以把任何一个氧化还原反应都可设计成原电池。
因为氧化还原反应的本质是电子的转移。
我们想办法把氧化还原反应过程中的电子转移通过设计成特有的装置，使化学反应过程中的电子转移通过导体而导出，就可制成原电池，即原电池就是将化学能转变为电能的装置。
负极-------较活泼的金属---------------失去电子-------发生氧化反应。
正极-------较不活泼的金属-------------得到电子-------发生还原反应。
2、粒子流向：在外电路中，电子由负极流向正极；在电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极。
3、组成原电池的条件。
①有两种活性不同的金属（也可是非金属导体或可导电的金属氧化物等）。
②电极材料均插入电解质溶液中。
③两电极相连或直接接触而形成闭合电路。
高中化学原电池知识点归纳
高中化学原电池知识点归纳原电池是指能够自行产生电能的电池，它的能量来自于化学反应。
在高中化学中，学生需要了解如何根据化学反应原理来设计和构造原电池，在实验中探究原电池的性质和应用。
1. 原电池的基本构造原电池主要由阳极、阴极和电解质三个部分构成。
阳极一般为金属，其在电化学反应中被氧化。
阴极一般为金属或还原剂，其在电化学反应中被还原。
电解质则是负责传递离子的介质，一般为电解质溶液或固体电解质。
2. 原电池的工作原理原电池的工作原理主要是通过化学反应将化学能转化为电能。
在阳极上进行氧化反应，产生电子并释放出阳离子；在阴极上进行还原反应，吸收电子并接受阴离子；电解质中的离子则负责在阳极和阴极之间传递电荷。
3. 原电池的电势差原电池电势差是指原电池输出电压的大小，其取决于原电池的反应物浓度、温度、压力、电极表面积和电极材质等因素。
一般来说，原电池的电势差越大，其输出电压越高，反应也越强烈。
4. 原电池的应用原电池广泛应用于各个领域，如电子产品、汽车、航空航天、医疗器械、农业、能源等。
其中，锂离子电池、铅酸电池、镍氢电池等原电池是目前应用最广泛的电池类型。
5. 原电池的分类原电池可以按照反应方式、工作方式和电解质状态等多种方式进行分类。
按照反应方式可以分为氧化还原电池、燃料电池、光电池等；按照工作方式可以分为干电池、湿电池、固体电池等；按照电解质状态可以分为液态电池、固态电池等。
6. 原电池的制备原电池的制备一般分为实验室制备和工业制备两种。
实验室制备一般采用简单的装置和操作步骤，通过控制反应条件来达到不同的反应效果。
工业制备则需要考虑生产效率、能源消耗、成本控制等因素，采用更加先进的设备和技术来提高制备效率和产品质量。
7. 原电池的环保问题原电池在使用过程中会产生一些有害物质，对环境造成一定的影响。
例如，铅酸电池会产生铅污染，锂离子电池会产生电池废弃物等。
因此，研究如何减少或处理电池废弃物是解决原电池环保问题的重要途径。
新版高中化学讲义：原电池的工作原理
一、原电池的基本概念1．概念：原电池是将化学能转化为电能的装置。
2．本质：氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。
3．电极：(1)负极：________电子，发生________反应；(2)正极：________电子，发生________反应。
4．构成原电池的条件：(1)自发进行的氧化还原反应；(2)两个活动性不同的电极；(3)电解质溶液(或熔融电解质)；(4)形成闭合回路。
【答案】失去 氧化 得到 还原二、锌铜原电池的工作原理工作原理(反应方程式)负极(Zn)正极(Cu) 总反应离子方程式： 。
电子移动方向由 极经导线流向 极(电流方向相反)。
离子移动方向 阳离子向 极移动，阴离子向 极移动。
【答案】 Zn - 2e - === Zn 2+ 2H + + 2e - === H 2↑ Zn + 2H + === Zn 2+ + H 2↑ 负 正 正 负第11讲 原电池的工作原理知识导航 知识精讲三、盐桥的作用(1)形成闭合回路；(2)平衡电荷，使溶液呈电中性；(3)避免电极与电解质溶液直接反应，减少电流的衰减，提高原电池的工作效率。
四、原电池的应用1．比较金属活动性两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比正极的金属活泼。
2．加快氧化还原反应的速率一个氧化还原反应，构成原电池时的反应速率比直接接触的反应速率快。
3．设计原电池理论上，任何一个自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池。
利用原电池原理设计和制造原电池，可以将化学能直接转化为电能。
题型一：原电池的工作原理 【例1】理论上不能设计为原电池的化学反应是( )A ．CH 4 + 2O 2 =====点燃CO 2 + 2H 2OB ．2FeCl 3 + Fe === 3FeCl 2C ．2Al + 2NaOH + 2H 2O === 2NaAlO 2 + 3H 2↑D ．HNO 3 + NaOH === NaNO 3 + H 2O【答案】D【变1】下列关于原电池的叙述，正确的是( )A ．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活动性不同的金属B ．原电池是将化学能转变为电能的装置C ．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D ．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【答案】B对点训练【例3】下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下：① Zn为正极，Cu为负极；② H+ 向负极移动；③电子流动方向，从Zn经外电路流向Cu；④ Cu极上有H2产生；⑤若有1 mol电子流过导线，则产生0.5 mol H2；⑥正极的电极反应式为Zn - 2e-=== Zn2+。
高中化学选择性必修一第4章第1节 原电池
总反应： 2Al+2OH―+2H2O=2AlO2-+3H2↑
8、负极：Cu —2e -=Cu2+ 正极: 2H++NO3- +e-= H2O+NO2↑
总反应： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑
第一节 原电池
一、原电池的工作原理
（一）定义：将化学能转化为电能的装置 注：原电池中的化学能并非全部转化为电能，有一部分 转化成热能等其他形式的能量
（二）本质：氧化还原反应
（三）工作原理：以铜-锌原电池为例
答：(1)锌铜原电池工作时，电子由锌片沿导线移向铜 片，阴离子(Cl-、SO42-)在电解质溶液中移向锌片，阳 离子(K+、Cu2+)移向铜片。
合OH-→沉淀M(OH)n
、遵守三大守恒：质量守恒、电荷守恒、 转移电子守恒 、两极反应式叠加得总反应式，总反应式减去其中一个
电极反应式，可得另一个电极的反应式 5、规律：①一般来说，金属作负极的原电池
负极：酸性或中性介质中：M—ne-=Mnn+
碱性介质中:M—ne-+nOH-=M(OH)n 正极：酸性介质中：2H++2e-=H2↑
（五）能否构成原电池的判断——四看
1、看电极——两极为导体且存在活泼性差异 （燃料电池的电极一般为惰性电极） 2、看溶液——两极插入电解质溶液中 3、看回路——形成闭合回路或两极直接接触 4、看本质——有无自发的氧化还原反应发生
例题：
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
原电池原理一．原电池1.能量转化：原电池是__________________________________________________的装置。
2.原电池构成条件：（1）金属活泼性不同的两个电极（2）电解质溶液（3）电极、电解质溶液构成闭合回路3.结构：内电路——电解质溶液、电极导电微粒：自由移动离子（阳离子往正极移动，阴离子往负极移动）外电路——电极（与导线）导电微粒：自由移动电子（电子由负极经过导线流向正极，电流由正极流向负极）电极：根据活泼性的不同，分为负极（金属活泼性强）正极（金属活泼性弱）。
正极：通常是活泼性较弱的金属或非金属导体，电子流____（填“出”或“入”）的一极，电极上发生________（填“氧化”或“还原”反应）。
负极：通常是活泼性较强的金属，电子流_____（填“出”或“入”）的一极，电极被________（填“氧化”或“还原”），电极发生________（填“氧化”或“还原”反应）。
4.反应特点：自发的氧化还原反应5.工作原理：负极失电子经导线流向正极形成电流，内电路自由移动的离子定向运动传递电荷【例题】下列关于原电池的叙述中正确的是（）Ａ．原电池能将化学能转变为电能Ｂ．原电池负极发生的电极反应是还原反应Ｃ．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极Ｄ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成【练习题1】在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子流从a极到b极D．a极上发生了氧化反应【练习题2】人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH––2e–＝ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH–据此判断氧化银是（）Ａ．负极，并被氧化Ｂ．正极，并被还原Ｃ．负极，并被还原Ｄ．正极，并被氧化二．原电池的形成条件（1）活泼性不同的电极材料（金属与金属或金属与非金属导体）（2）电解质溶液。
电解质溶液中离子定向移动，传递电荷，接通内电路。
（3）构成闭合电路（用导线连接或直接接触）【例题】下列装置属于原电池的是（）【练习题】下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是（）例如：Fe——C(NaCl溶液)电极反应为：（－）Fe—2e—=Fe2+（＋）O2+2H2O+4e—=4OH—电池总反应式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2在这里Fe并没有和溶液中溶质NaCl发生反应，而是和O2发生氧化还原反应。
可见在原电池中只要有能释放能量的氧化还原反应发生，就可以产生电流。
三、原电池的工作原理活泼金属（负极）——失电子——氧化反应——电子流出不活泼金属（或石墨）（正极）——得电子——还原反应——电子流入在这里要求熟练书写电极反应和电池反应式，能由电极反应写出电池反应式，能由电池反应式写出电极反应，会判断电极符号、溶液pH及浓度的变化等。
例如：电子表所用钮扣电池的两极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH。
放电时锌极上的电极反应式为：Zn+2OH——2e—=Zn(OH)2Ag2O电极上发生的反应为：Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—下列说法正确的是（）A．锌是负极，Ag2O是正极B．锌发生还原反应，Ag2O发生氧化反应C．溶液中OH—向正极移动，K+、H+向负极移动D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH保持不变四．原电池原理的应用（一）做电源要了解常见的一些电池，由所给条件判断两极符号、电极反应、电池反应、电解质溶液浓度、pH 变化等。
常见的化学电源1.普通锌锰电池——干电池负极（锌筒）：Zn －2e - = Zn 2+ 正极（石墨）：2NH 4+ + 2e -= 2NH 3 + H 2电池总反应式为：Zn + 2NH 4+ = Zn 2++ 2NH 3 + H 2 2.铅蓄电池(可充电电池)负极：Pb + SO 42- －2e -====== PbSO 4正极：PbO 2 + 4H + + SO 42- + 2e -====== PbSO 4 + 2H 2O 电池总反应式为：Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4 2PbSO 4 + 2H 2O3.银锌电池（钮扣电池）负极：Zn+2OH --2e - =ZnO+H 2O 正极：Ag 2O+H 2O+2e _=2Ag+2OH -电池总反应式为：Ag 2O + Zn = 2Ag + ZnO 4.锂电池（有多种） 5.海水电池1991年，我国首创以铝-空气-海水为材料组成的新型电池，用作航海标志灯。
负极：4Al －12e －= 4Al 3+ 正极：3O 2 + 6H 2O+12e －=12OH －电池总反应式为：4Al+3O 2 + 6H 2O= 4Al(OH)3 6.燃料电池（如氢氧燃料电池）电池总反应式为：2H 2 + O 2 = 2H 2O （二）金属的腐蚀和防护1．金属腐蚀的本质是：金属单质失电子被氧化成金属阳离子的过程，M —ne —=Mn+2. 金属的防护放电 充电（1）加保护层：刷漆、电镀等。
（2）改变结构：制成合金。
（3）电化学方法①牺牲负极保护法：Fe与Zn相连，牺牲Zn保护Fe。
②阴极保护法：将被保护的金属连在直流电源的负极（阴极），电源负极提供电子，阻止了金属失电子。
（三）加快反应速率例如：纯锌与稀H2SO4反应速率较慢，当加入CuSO4溶液以后，反应速率加快，因为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+析出的Cu与Zn 接触，在稀H2SO4中形成原电池，加快反应速率。
（四）判断金属活动性根据活泼金属为负极，不活泼金属为正极，可通过组成原电池判断金属活动性。
经典例题【例1】下列叙述中正确的是（）A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。
B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。
C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。
D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有电子通过。
【例2】把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A【例3】电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn + 2 OH- -2e＝ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e＝2Ag +2 OH-下列判断正确的是（）A．锌为正极，Ag2O为负极。
B．锌为负极，Ag2O为正极。
C．原电池工作时，负极区溶液PH减小。
D．原电池工作时，负极区溶液PH增大。
【巩固练习】一、选择题1．下列装置中，电流计G中有电流通过的是（）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是（）A．正极的电极反应可能是：O2+2H2O+4e—＝4OH—B．负极的电极反应可能是：O2+2H2O+4e—＝4OH—C．负极的反应主要是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或HCO3—D．正极的反应主要是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或HCO3—3．如图：电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种情况的是（）A．M是铜，N是锌，R是硫酸溶液B．M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液C．M是银，N是锌，R是硝酸银溶液D．M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液4．电子表中电源常用银—锌微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应分别为Zn+2OH——2e—＝ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e—＝2Ag+2OH—，总反应式：Ag2O+Zn＝2Ag+ZnO，根据上述变化，下列判断正确的是（）A．Zn为正极，Ag2O为负极B．工作时电池负极区溶液的pH增大C．工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极D．Zn为负极，Ag2O为正极6．把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电路中有电子通过时，负极的质量变化是（）A．增加6.5克B．减少6.5克C．减少5.6克D．增加6.4克7．某原电池反应的离子方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，下列说法正确的是（）A．HNO3为电解质溶液B．锌为该原电池的负极C．铁极质量不变D．铜为该原电池的正极8．下列说法正确的是（）A．钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起负极反应不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化9．根据下列实验事实：(1)X+Y2+＝X2++Y(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑(3)Z2+离子的氧化性比X2+弱(4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y—2e—＝Y2+由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）A．X＞Y＞Z＞W B．Y＞X＞W＞Z C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W10．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应式为：2H2+O2＝2H2O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在一定温度下，使生成H2O蒸发，下列叙述正确的是（）A．H2为正极，O2为负极B．电极反应(正极)：O2+2H2O+4e—＝4OH—电极反应(负极)：2H2+4OH——4e—＝4H2OC．负极发生氧化反应，正极发生还原反应D．工作中电解质溶液pH值不断增大11．燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置。
电解质溶液是强碱溶液。
下列关于甲烷的燃料电池说法中正确的为（）A．负极反应：O2+2H2O+4e—＝4OH—B．负极反应：CH4+10OH——8e—＝CO32—+7H2OC．随着放电进行，溶液的pH值增大D．放电时溶液中的阴离子向正极移动13．将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成。
若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀。
关于A、B的叙述是（）A．金属活动性A＞B B．还原性B＞AC．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D．金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象14．把铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入L的NaCl溶液中，可能发生的现象为（）A．碳棒上放出氯气B．碳棒附近产生OH—C．碳棒上放出O2D．铁钉上放出H215．下列事实与电化腐蚀无关的是（）A．埋在地下的铁管比在地面上的更易被腐蚀B．为保护海船的螺旋浆和船壳，往往在螺旋浆和船壳上镶入锌块C．在空气中金属银的表面生成一层黑色物质D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面暴露在潮湿空气中更易腐蚀16．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是( )A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4二、填空题18．铅蓄电池是化学电池，其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据上述情况判断：(1)蓄电池的负极是_________，其电极反应式为____ _____；(2)蓄电池的正极是_________，其电极反应式为_____ ____。