二氧化硅与信息材料_1

3、硅的化学性质
常温下，化学性质不活泼，除氟气、 氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质（如 氧气、氯气、硫酸、硝酸等）起反应。
加热条件下，能跟一些非金属反应。
Si+O2==SiO2
4.硅的应用
高纯硅：半导体材料。（集成电路、 晶体管、硅整流器、太阳能电池等）
变压器铁芯
合金：
（含硅4%的钢有导磁性）
耐酸设备
与水反应 CO2+H2O H2CO3
不反应
SiO2+4HF= SiF4↑ +2H2O
特殊性
与氢氟酸不反应
【 讨论： 】
为什么实验室中盛放碱 液的试剂瓶用橡皮塞而不用 玻璃塞？(玻璃中含有SiO2)
防止玻璃中的SiO2与NaOH溶液 反应生成有粘性的Na2SiO3，使瓶塞 和瓶口粘在一起。
二氧化硅的应用
天然存在的
二氧化硅
水晶
玛瑙
沙子
授课者：林佳
来自百度文库
二氧化硅：
1.物理性质（联想到沙漠）
硬度很大，熔沸点 比较高，难溶于水.
二氧化硅结构—— 正四面体网状空间 结构
2.化学性质（与CO2 的比较）
化合物 化学性质 二氧化碳
(CO2)
二氧化硅 (SiO2)
酸 与强碱反应 CO2+2NaOH= SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Na CO +H O 2 3 2 相性 高温 同 氧 与碱性氧化 CO +CaO= CaCO 化 2 3 SiO2+CaO = CaSiO3 点 物 物反应
②光导纤维的主要成分二氧化硅 。 ③神奇无比的集成电路芯片的主要成分 硅 ④光学镜片的主要成分二氧化硅 。 。
⑤ 光电池的主要材料是
硅
。
2.要除去SiO2中混有的少量杂 质CaCO3，最适宜的试剂是 B A.水 B.盐酸 C.稀硫酸 D.氢氧化钠溶液
3.下列物质的主要成分不 是SiO2的是 D A、水晶 B、玛瑙 C、沙子 D、干冰
Si SiO2+2C = Si+2CO
粗硅在高温下跟氯气反应生成一 种液态物质。经蒸馏提纯后，再 用氢气还原制得纯硅。
硅晶片生产
高温
制取纯硅:
高温 高温
Si+2Cl2 = SiCl4 SiCl4+2H2 = Si Si+4HCl
硅熔炉
1、硅的物理性质
晶体硅是灰黑色、有金属光 泽、硬而脆的固体。熔点和沸点 都很高，硬度大。半导体良好的 材料。
4．下列关于硅和二氧化硅的性质 叙述中正确的是 A.常温下O2能把Si氧化成SiO2 B．SiO2是酸性氧化物，能与水 反应生成硅酸 C．石英、水晶、海沙的主要成 分都是SiO2 D．硅通常很稳定，自然界中存 在单质硅
C
5.制备硅单质时，主要化学反应如下： 高温 (1)SiO2＋2C Si＋2CO↑ 高温 (2)Si＋2Cl2 SiCl4 高温 （3）SiCl4＋2H2 Si＋4HCl
光 学 纤 维 胃 镜
各 种 水 晶 饰 品
石英钟
石英坩埚
光导纤维
阅读课文P81最后一段及P82 的内容，思考以下问题: (1) 硅元素在自然界中的存在形式,工 业上高纯度的硅是如何制取的？ (2)单质硅的主要物理性质？ (3)归纳出硅的化学性质。 (4)单质硅的主要用途。
1.硅的工业制取
制取粗硅:
D 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是
A.（1）（3）为置换反应 B.（1）（2）（3）均为氧化还原反应 C.（2）为化合反应 D.三个反应的反应物中硅元素均被还原
（含硅15%左右的钢有耐酸性）
集成电路
卫星的翅膀
晶体管
汽车的尾巴
小结: 硅及其化合物的转化关系
CaSiO3
③
SiCl4
⑤ ⑥
Si
④ ①
SiO2
②
Na2SiO3
小试牛刀
1.地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高 科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的 重要作用。例如： ① 半导体材料的主要成分 硅 。