4、回顾浓硫酸的氧化性(表现在哪些方面,写出有关化学方程式)
高中化学《硫酸的氧化性》课件必修
【学习目标】 1.了解稀硫酸的通性。 2.了解浓硫酸的三大特性，特别是强氧化性。 3.了解硫酸的重要用途。
【新知预习】 一、稀硫酸的化学性质
稀硫酸具有酸的通性，其化学性质主要表现在哪些方面？
1.硫酸的电离 H2SO4溶于水完全电离，电离方程式为_H_2_S_O_4_=_=_=_=_S_O_42_-_+_2_H_+ 。
实验 操作
实验 现象
a试管中铜丝表面有气泡逸出； b试管中的品红溶液逐渐变为无色； c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色
实验 结论
化学方程式：
△
Cu+2H2SO4(浓) ==== CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)常温下，浓硫酸能使Fe、Al发生_钝__化__。 (3)与非金属反应。 加热时与木炭反应的化学方程式：
【特别提醒】(1)浓硫酸使铁、铝钝化属于化学变化。 (2)浓硫酸具有强氧化性，由SO42-体现，稀硫酸具有弱氧化性， 由H+体现。
【典例1】(2015·洛阳高一检测)下列关于浓硫酸的叙述正确 的是( ) A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化
二、浓硫酸的三大特性
(1)浓硫酸为什么能干燥Cl2、O2等气体？ (2)浓硫酸和稀硫酸的氧化性有什么不同？
1.吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故 常用作_干__燥__剂__。 2.脱水性 浓硫酸能把有机物中的_氢__、__氧__元素按水的组成比脱去，剩余 黑色的炭。
硫酸和硝酸的氧化性 课件
⑤硝酸与铁反应时，产物符合以下规律。
(2)规律 ①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。 ②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。 2．硝酸与金属反应的规律 (1)金属与硝酸反应一般不生成H2，浓硝酸一般被还原 为NO2，稀硝酸一般被还原为NO，极稀的硝酸可被还原成 NH＋ 4 ，生成NH4NO3。
【题后总结】解答此类问题时，要抓住“四个守恒”和 “一个关系”：
(1)四个守恒： ①电子得失守恒： 金属失电子数＝n(NO2)＋3n(NO)。 ②氮原子守恒： n(HNO3)总＝xn[M(NO3)x]＋n(NO2)＋n(NO)。 ③电荷守恒：反应后溶液中c(NO－ 3 )＝x·c(Mx＋)＋c(H＋)。
答案：D
【温馨提示】足量的活泼金属Zn与浓硫酸反应时，开始阶段 浓硫酸体现其强氧化性，产生SO2气体；随着反应的进行浓 硫酸浓度减小变成稀硫酸时，Zn与稀硫酸反应产生H2。
二、硝酸的强氧化性 1．硝酸的强氧化性表现及规律 硝酸具有强氧化性是由于HNO3中的＋5价氮元素有很强的得 电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是＋5 价氮被还原。
1∶3)，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。
3．不稳定性 浓硝酸在受热或光照条件下易分解：
光照或△ 4HNO3(浓) ===== 4NO2↑＋O2↑＋2H2O，NO2又溶 于浓硝酸，故浓硝酸常显黄色。
2．浓硝酸滴加到紫色石蕊试液中，有什么现象发生？ 提示：浓硝酸具有强氧化性，滴加到紫色石蕊试液中，先变红(H＋的性质)，后褪色(强氧化性、漂白性)。
△ (浓) ===== 3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了 其强氧化性又表现了其酸性
浓硫酸强氧化性的体现
浓硫酸强氧化性的体现
高浓硫酸的强氧化性是指它的氧化能力能够很容易的将低氧化性物质
转化为高氧化性物质。
其形成的中间产物也可以用来反应，从而实现
物质的氧化反应。
以下是高浓硫酸强氧化性的表现：
一、氧化铁和锰：高浓硫酸能够把低氧化性的Fe 和Mn转变成氧化性
的Fe2+ 和Mn6+，实现氧化反应。
二、氧化有机物：高浓硫酸能够把油、汽油、醇、醚、脂类等有机物
转化为硫脱氧物和其它有机物，以实现物质的氧化反应，脂类物质及
其它低氧化性物质可以被完全氧化消耗掉，从而达到净化水体的目的。
三、氧化长链烃：高浓硫酸能够氧化烷类烃为短链醛，氧化芳烃为羧
酸和羧酯。
四、发生氯效应：硫酸钠能够很容易的被氧化剂兑换，形成溴和氯分子，变得更加有毒，这一特性使得它在水的处理过程中被大量使用。
五、氧化硫：高浓硫酸能够把低氧化性的硫转化为高氧化性的硫酸根，实现物质的氧化反应。
六、氧化氮：高浓硫酸能够把低氧化性的氨氮转化为水溶的硝酸根，
实现物质的氧化反应。
七、氧化碳：高浓的硫酸法很容易把低氧化性的有机物质氧化成水溶
性的碳酸根。
以上列举的就是高浓硫酸的强氧化性的表现。
它可以有效的将低氧化
性的物质转变成高氧化性的物质，并且在水的环境处理过程中得到了
广泛的应用。
但是高浓硫酸本身也是毒性极强的物质，所以在使用的
过程中，必须格外重视安全防护，以防造成对身体及环境的不良影响。
浓硫酸的强氧化性(公开课)
稀释浓硫酸 如何操作？
浓硫酸的特性
1、吸水性
不能干燥的气体：
NH3 H2S HI HBr
实验：4——31
实验现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵
状的炭，并放出有刺激性气味的气体
原因：
浓硫酸
C12H22O11
12C+11H2O
C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O
吸水性
使纸张，棉 布，木条等 碳化变黑 脱水性
小结
浓 氧化性 硫 酸
在加热条件下与大多 数金属反应
常温下，铁、铝遇浓 H2SO4钝化，可用铁、 铝槽车运输浓硫酸。
在加热条件下与大多 数非金属反应
与其他还原性物质反 应
3、SO42－的检验
检验SO42－的方法：
取样，先加稀盐酸酸化，无明显现象，再加 BaCl2,有白色沉淀产生，则溶液中有SO42－
2:脱水性
脱水性是浓硫酸的化学特性， 物质被浓硫酸脱水的过程是 化学变化的过程，反应时， 浓硫酸按水分子中氢氧原子 数的比（2∶1）夺取被脱水 物中的氢原子和氧原子。
3氧化性 ①与大多数金属反应
Ⅰ：与铜反应
思考 1、 如何使反应发生和停止？
向下放铜丝，让铜丝与浓硫酸接触并加热，反 应发生，向上拉铜丝当有2mol 浓H2SO4与1mol Cu 反应时， 是否会有1mol SO2生成？为什么
钝化反应
浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发 生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧 化物保护膜。 工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸
做干燥剂， 干燥中性气 体，酸性气 体，无强还 原性气体，
3、请你设计一套实验，验证浓硫酸与碳共热生成的混合 气体。 提供以下试剂与装置(装置可多次使用)
浓硫酸的强氧化性知识及化学考试易丢分小细节
浓硫酸的强氧化性知识及化学考试易丢分小细节1.与金属的反应（1）Fe、Al的钝化常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。
（2）与氢之前的活泼金属反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O规律：①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；②浓硫酸一旦变稀，就发生：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。
（3）与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应：Cu+2H2SO4( 浓) CuSO 4+SO2↑+2H2O规律：①反应需加热，否则不反应；②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO 2；③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。
2.与非金属反应C+2H2SO4( 浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O规律：（1）反应要加热，否则不反应；（2）氧化产物是含氧酸或非金属氧化物，还原产物为SO 2；（3）浓硫酸只表现氧化性；（4）随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。
（5）不能氧化H 2、N 2、O 2、Si、Cl 2、F 2、Br 2等。
3.与还原性化合物的反应常见的还原性物质FeSO 4、Na 2S、H2S、HBr、HI等均能被浓H2SO4氧化。
4.浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，这是因为石蕊被浓HNO3氧化。
【特别提醒】浓H2SO4强氧化性的理解（1）浓H 2SO4与稀H 2SO4氧化性的区别（2）常温下，Fe、Al遇浓H 2SO4“钝化”①“钝化”不是不反应，而是生成的致密氧化膜阻止金属与浓硫酸继续反应。
②加热条件下，Fe、Al与浓硫酸反应而不会“钝化”。
（2）检验单质与浓H2SO4反应气体产物的实验设计①若为Zn与浓H2SO4反应，则Zn与浓H2SO4反应的最终产物为ZnSO4、SO2、H2、H2O。
可以依次通过CuSO4、品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、浓H2SO4(或碱石灰)、灼热CuO、CuSO4、碱石灰实现对H2O、SO2、H2的检验。
浓硫酸的强氧化性方程式
浓硫酸的强氧化性方程式
1 硫酸的强氧化性研究
硫酸是一氧化碳的重要衍生物，表现出较强的氧化性。
自20世纪60年代以来，研究人员就发现，沸石催化剂在酸性硫酸存在下温和反应，并生成氧化态的成分。
因此，研究人员将关注重点放在硫酸的强氧化性上。
2 浓硫酸的氧化反应
对于溶液中的浓硫酸，氧化反应将以比较简单的方式进行，如下所示：
$$SO_{3(aq)} + H_{2}O_{(l)} --> SO_{4^2- (aq)} + 2H^+ $$上述氧化过程由氢离子催化，产物为硫酸根离子，也称为亚硫酸根，其具有较强的氧化性。
通过添加更多的氢离子可以加速上述氧化反应，因此研究人员得以推断，硫酸氧化反应将和浓度有关。
3 加剧硫酸的氧化能力
实验中，研究人员发现，在浓硫酸中加入含氧催化剂如Fe，Mn，Cu，Cr等即可加剧硫酸的氧化能力。
发现加入这些含氧催化剂，可以提高杂化物氧化反应的速度，扩大浓硫酸能够氧化介质的范围。
4 硫酸氧化反应的应用
由于硫酸具有较强的氧化性，因此在工业生产中应用广泛，如氧
化溶剂、硫化氢合成、硬脂酸衍生物等。
此外，硫酸也可用于农药中，学术界也进行了较多研究，把它应用在生物强氧化反应中。
总之，硫酸具有较强的氧化性，可用于行业生产和学术研究。
在
进行研究时，需要注意控制它的强氧化性，以免造成不必要的污染。
浓硫酸的氧化性
浓硫酸的氧化性浓度的差异尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的(所谓的分解成恒沸物的反应发生在接近沸点的高温之下)，但是纯硫酸凝固点过高(.4k)，所以为了方便运输通常制成98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。
另外，硫酸在不同的浓度下有不同的应用，以下为一些常见的浓度级别：硫酸一般会被做成其他形态。
比如，将高浓度的so灌入硫酸可以做成发烟硫酸(hso)。
有关发烟硫酸的浓度，人们通常以so的百分比作准或者就是hso的百分比作准，两者均可。
通常所称的“发烟硫酸”的浓度为45%(不含%hso)或65%(含.6% hso)。
%氢铵发烟硫酸为液态，熔点为36℃。
极性与导电性氢铵硫酸就是一种极性非常小的液体，其磁导率系数大约为。
因为它分子与分子之间能互相质子化对方，导致它极高的导电性，这个过程被称作质子自搬迁。
出现的过程就是：2hso====hso+ hso腐蚀性氢铵硫酸冷却至℃水解释出部分三氧化硫，直到酸的浓度降至98.3%年才，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为°c。
浓硫酸硫酸彰显酸性就是得出质子的能力，氢铵硫酸仍然具备很强的酸性，98%硫酸与氢铵硫酸的酸性基本上没差别，而熔化三氧化硫的发烟硫酸就是一种超酸体系，酸性优于氢铵硫酸，但是广为存有一种误区，即为稀硫酸的酸性优于浓硫酸，这种见解就是错误的。
的确，稀硫酸第一步电离全然，产生大量的水合氢离子ho;但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离可以产生一部分硫酸再分氢离子hso，正是这一部分硫酸再分质子，引致氢铵硫酸具备非常弱的酸性，虽然太少，但是酸性却必须比水合质子弱得多，所以氢铵硫酸的哈米特酸度函数低超过-12.0。
在硫酸溶剂体系中，hso经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：nacl+ hso==nahso+hcl(不冷却都能够很快反应)kno+ hso→k+hso+hnohno+ hso→no+ho+2hsochcooh+ hso→chc(oh)+hsohsof+ hso→hso+sof(氟磺酸酸性更弱)上述与hno的反应所产生的no，有助于芳香烃的硝化反应。
浓硫酸的强氧化性
浓硫酸的强氧化性
浓硫酸的强氧化性主要表现在以下方面：
(1)跟金属反应
①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合,生成致密的氧化物薄膜,防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应,如铁一般认为生成Fe3O4
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2.
Cu+2H2SO4(浓)==△==CuSO4+SO2↑+2H2O
2Fe+6H2SO4(浓)==△==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Zn+2H2SO4(浓）==△==ZnSO4+SO2↑+2H2O
在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性.
(2)跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2.在这类反应中,浓硫酸只表现出氧化性.
C+2H2SO4(浓)==△==CO2↑+2SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(浓)==△==3SO2↑+2H2O
2P+5H2SO4(浓)==△==2H3PO4+5SO2↑+2H2O
(3)跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸.
H2S+H2SO4(浓)==△==S↓+SO2↑+2H2O
2HBr+H2SO4(浓)==△==Br2↑+SO2↑+2H2O
2HI+H2SO4(浓)==△==I2↑+SO2↑+2H2O。
浓硫酸的强氧化性知识点总结
浓硫酸的强氧化性知识点总结1.与金属的反应（1）Fe、Al的钝化常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。
（2）与氢之前的活泼金属反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O规律：①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；②浓硫酸一旦变稀，就发生：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。
（3）与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O规律：①反应需加热，否则不反应；②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2；③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。
2.与非金属反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O规律：（1）反应要加热，否则不反应；（2）氧化产物是含氧酸或非金属氧化物，还原产物为SO2；（3）浓硫酸只表现氧化性；（4）随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。
（5）不能氧化H2、N2、O2、Si、Cl2、F2、Br2等。
3.与还原性化合物的反应常见的还原性物质FeSO4、Na2S、H2S、HBr、HI等均能被浓H2SO4氧化。
4.浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，这是因为石蕊被浓HNO3氧化。
【特别提醒】浓H2SO4强氧化性的理解（1）浓H2SO4与稀H2SO4氧化性的区别（2）常温下，Fe、Al遇浓H2SO4“钝化”①“钝化”不是不反应，而是生成的致密氧化膜阻止金属与浓硫酸继续反应。
②加热条件下，Fe、Al与浓硫酸反应而不会“钝化”。
（2）检验单质与浓H2SO4反应气体产物的实验设计①若为Zn与浓H2SO4反应，则Zn与浓H2SO4反应的最终产物为ZnSO4、SO2、H2、H2O。
可以依次通过CuSO4、品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、浓H2SO4(或碱石灰)、灼热CuO、CuSO4、碱石灰实现对H2O、SO2、H2的检验。
人教版高中化学必修一硫酸和硝酸的氧化性
蔗糖就会炭化变黑
脱水性
(2)把浓硫酸露置在空气里, 质量会增加. 吸水性 (3)把锌粒放入稀硫酸里, 会产生氢气。 酸性
(4)把铜片放入浓硫酸里并加热, 会产生SO2.
强氧化性
二、硝酸
1. 硝酸的化学性质
保存：
(1)不稳定性：
密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！
△
4HNO3 或光照 O2↑ +2H2O + 4NO2↑
甲方案: Cu+浓HNO3→蒸发结晶 乙方案: Cu+稀HNO3→蒸发结晶 丙方案: Cu 空气加热CuO HNO蒸3 发结晶 你认为____丙__方案最好, 理由
_______________________________ 消耗硝酸少, 不污染环境
由此，你认为用铜和浓硫酸采用何种途径制硫 酸铜最好？
久置浓硝酸变黄色的原因?
久置硝酸分解产生的NO2溶于 溶液中,使溶液变黄色
(2)挥发性
浓硝酸可以挥发出HNO3
称发烟硝酸
浓硝酸泄漏
(3)强氧化性 稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性
与金属（除Au、Pt外）反应
Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
任何金属与硝酸反应都无氢气放出。
2、N的化合价
氮元素是一种表现出多种化合价的元素：
+4
NO2
+3
HNO2
三、钝化
+2
+1
0 -3
NO N2O N2 NH3
四、王水 阅读资料卡片
硫酸是用量最大、用途最广的化工原料之一，所以硫酸
硫酸和硝酸的氧化性(知识点归纳及例题解析)
第2课时 硫酸和硝酸的氧化性[学习目标定位] 1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。
2.通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
一 浓硫酸的特性1.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是增大，变化的原因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气。
若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的变化是减小，原因是浓盐酸(或浓硝酸)易挥发，溶质减少。
2.将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C 12H 22O 11――→浓硫酸12C ＋11H 2O 。
3.按表中图示装置完成实验，将有关反应现象及实验结论填入表中： 实验操作实验现象a 试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；b 试管中的品红溶液逐渐变为无色；c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；将a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。
实验结论Cu 和浓H 2SO 4反应的化学方程式为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。
在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。
(2)脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。
(3)强氧化性①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。
②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。
③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
1.浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。
以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。
(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体()(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸()(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体()(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸()(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末()(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体()(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑()答案(1)C(2)A(3)E(4)B(5)E(6)B(7)AD解析(1)浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。
浓硫酸的氧化性如何
小
结
稀硫酸——弱氧化性——H+体现——可与 活泼金属反应，生成H2；（非氧化性酸）
浓硫酸——强氧化性——H2SO4分子中S体 现——加热时可与绝大多数金属、非金属 及某些还原性化合物反应，将会发生什 么反应？会产生H2吗？
练习.完成下列方程式，并指出硫酸在 反应中表现出的性质。
C12H22O11
浓H2SO4
2C+11H2O
想想看： 吸水性和脱水性有何区别
思考：
浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别? 吸水性是指浓硫酸直接与水作用形成稳 定水合物的性质。 脱水性是指浓硫酸可将许多有机物(含C、 H、O元素)中的氢氧元素按水的组成比例 脱去。
前者是物理作用，后者是化学作用。
蔗糖与浓硫酸的反应生成有刺激性 气味的气体SO2。
c.与某些化合物反应：
H2S+H2SO4 （浓） =SO2↑+ 2H2O + S↓
思考：
与稀硫酸相比，浓硫酸的氧化性如何？
答：
浓硫酸的氧化性更强。 浓H2SO4的氧化性由其分子中S(最高价)引起。 稀硫酸也有氧化性，如 Zn＋2H＋====Zn2+＋H2↑ 由H＋表现，而Cu＋H2SO4(稀)不反应。 可见，H＋的氧化性比S的氧化性弱且还原产物不同。
怎样稀释？
（4）沸点：338°C
难挥发性
浓硫酸的特性
（1）浓硫酸的吸水性
浓硫酸吸水
注意：不可干燥碱 性气体（NH3)和还 原性气体（H2S） HBr、HI
实
例
作干燥剂
结晶水
干燥气体，如H2、HCl、CO2等
蓝色胆矾变白
可用浓硫酸干燥的气体有H2、O2、N2、 CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
浓硫酸氧化还原产物
浓硫酸氧化还原产物浓硫酸是一种具有强氧化性的化学物质，其可以被用于氧化还原反应中，产生各种不同的产物。
在这篇文章中，我们将讨论浓硫酸在不同条件下氧化还原反应所产生的产物，以及这些产物在生产和实验室中的应用。
1.硫酸的氧化作用浓硫酸可以用于氧化许多有机化合物和无机化合物，其中最常见的是炭、石墨和葡萄糖等。
浓硫酸氧化这些物质的反应式如下：（1）C（炭）+ 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O（2）C6H12O6（葡萄糖）+ 6H2SO4 → 6CO2 + 12SO2 + 18H2O 这些反应都产生二氧化碳和二氧化硫作为主要产物。
氧气也可能参与反应，产生更多的氧化产物。
例如，将石墨或炭加入到浓硫酸和氧气的气氛中，可以产生一种红色气体——四氧化三硫（SO3）。
2.硫酸的还原作用与氧化作用相反，浓硫酸也可以作为强还原剂，还原一些金属和卤素化合物。
（1）FeSO4（硫酸亚铁）+ H2SO4 + H2O2 → Fe2(SO4)3（硫酸三铁）+ 2H2O（2）NaClO（次氯酸钠）+ H2SO4 → NaHSO4（硫酸氢钠）+ HClO （次氯酸）这些反应都产生硫酸及其盐类作为副产物。
在实验室中，硫酸还会被用作还原剂，以还原一些金属离子和氧化物。
例如，将硫酸和铜粉反应，可以得到纯铜金属。
3.硫酸的氧化还原反应在一些反应中，硫酸既充当氧化剂又充当还原剂，通常称为“自氧化还原反应”。
这种反应在化学科学中很常见，可以用于杂质分离、金属提纯和化学分析等领域。
例如，将硫酸和铁粉混合，反应生成三氧化二铁和硫酸作为主要产物：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑6FeSO4 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 3H2O + SO2↑在工业生产中，浓硫酸可以用于氧化有害废气和有机物，以减少对环境的污染。
此外，还可以将浓硫酸用于提取金属和制备化学反应物。
总之，浓硫酸可以作为氧化剂和还原剂进行氧化还原反应，在不同的条件下可以产生多种产物，这些产物在实验室和工业中有广泛应用。
浓硫酸的氧化性
浓硫酸的强氧化性
加热条件下，浓硫酸可氧化绝大多数金属（Au、 Pt等除外）， 还能与非金属等反应。 等除外）， 还能与非金属等反应。 等除外
C+2H2SO4 (浓)===CO2↑+2SO2 ↑+2H2O 浓
0
+6
+4
+4
课后思考：如何设计实验验证 思考： 思考 上述反应产物 ？
邮箱：wxqiong@
southwestuniversity化教一班mg2h稀硫酸不与铜反应在金属活动顺序表中铜位于氢的后面不能将氢置换出来
浓硫酸的强氧化性
化教一班 王小琼
Southwest University
浓硫酸的强氧化性
稀硫酸：
Mg+ 2H2SO4 == MgSO4+H2 ↑ Al + 2H2SO4 == Al2(SO4)3+H↑ 2
稀硫酸不与铜反应，
在金属活动顺序表中，铜位于氢的后面，不能将氢 置换出来。
浓硫酸的强氧化性
浓硫酸的强氧化性
Cu +2H2SO4 (浓)== CuSO4 +SO2↑+2H2O 浓
得2e-，被还原 0 失2e 被氧化 +6 △ +2 +4
还原剂： Cu ：
氧化剂： H2SO4 SO2
CuSO4
浓硫酸中含有大量的未电离的H 分子， 浓硫酸中含有大量的未电离的 2SO4分子，它的氧 化性不同于一般的酸，一般被还原为SO 。 化性不同于一般的酸，一般被还原为 2。
欢迎各位老师指正
浓硫酸的氧化性如何
（作干燥剂）
思考： 浓硫酸具有难挥发性。将其敞口放置，其浓度
答：
会的。浓硫酸是常用的干燥剂，能吸收空气中 的水，所以浓度会变小，质量会增加。
注：
干燥对象除碱性气体（NH3等)、还原 性气体(H2S、HI、HBr等)以外的气体
2018/10/11
2、脱水性 【实验2】 在试管中分别加入少量的木屑,再加入 少量的浓硫酸,观察现象。 现象：木屑变黑。 思考： 1.生成的黑色物质是什么物质？ 2. 这些物质怎么转变为炭的？ 结论：
2018/10/11
知识回顾：
填表：
稀硫酸具有酸的通性
H2SO4===2H++ SO42﹣
2H++Cu(OH)2= Cu2++2H2O
2H++CuO==Cu2++H2O Zn+2H+===Zn2++H2↑ Ba2++SO4 2﹣ ===BaSO4↓
2018/10/11
二、浓硫酸的特性
1、吸水性
和质量会不会发生改变？
木屑中的氢氧元素按水的组成比脱去。 此过程称为炭化。
2018/10/11
思考：
实验1和实验2中，浓硫酸表现出的性质是否相同？
答：不同。实验1中的“水”是以水分子形式存在的，
而实验2中的“水”没有水分子，而是反应生成了水分 子。我们把在实验1中浓硫酸体现的性质称为吸水性； 而在实验2中，浓硫酸使有机化合物中的氢、氧元素按 水的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子， 该性质称为脱水性。
水调成 糊状再加入15ml浓硫酸，用玻璃体搅 拌，观察物 质的颜色，体积变化并闻味。
现象： 生成了黑色固体；体积膨胀，呈疏松多孔状；有
鲁科版高中化学必修1氧化剂和还原剂 思考过程(2,3)
氧化剂和还原剂思考过程2 浓硫酸的氧化性1．浓硫酸的氧化性含义：浓硫酸是强氧化性酸，其氧化性是指H2SO4分子中＋6价的硫元素表现的一种很强的得电子的能力。
稀硫酸或中的硫元素虽然也是＋6价，但没有强氧化性。
稀硫酸盐中的SO－24硫酸也有氧化性，是其中的H＋所表现的。
浓硫酸分子中＋6价的硫元素得电子的能力远强于其中的＋1价的氢。
思考：用什么事实证明浓硫酸的氧化性大于稀硫酸？2．浓硫酸的强氧化性表现：浓硫酸能够跟一些非金属单质和绝大多数金属单质发生氧化还原反应。
反应时，浓硫酸一般被还原成SO2，非金属单质一般被氧化成最高价含氧酸或最高价氧化物，金属单质则被氧化成最高价的硫酸盐。
写出铜和碳单质分别和浓硫酸反应化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。
氧化剂：H2SO4还原剂：Cu氧化剂：H2SO4还原剂：C3．浓硫酸的贮存：常温下，浓硫酸跟铁和铝接触时，使金属表面生成了一薄层致密而坚固的氧化物（氧化铁、氧化铝）薄膜，该薄膜阻止了内部的金属继续跟硫酸发生反应。
我们说铁和铝被浓硫酸钝化了。
为此，冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器贮存。
氧化剂和还原剂思考过程3 铁及其重要化合物的氧化性和还原性1．铁和铁的化合物的存在（1）铁元素在自然界中的含量和存在形态：铁元素在地壳中的质量分数为 4.65％，处于第四位，仅次于氧、硅和铝。
在自然界里有两种存在形态——游离态和化合态。
游离态的铁例如存在于陨石中，而更多的是化合态，以＋2价和＋3价的化合态存在。
（2）铁的化合物在自然界中主要以矿石的形式存在，如黄铁矿（主要成分是FeS）、赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）。
2．铁的重要化学性质（1）铁与活泼非金属单质反应铁丝在氯气中燃烧的现象是铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，反应的方程式为2Fe＋3Cl2FeCl3；铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射，发出耀眼的光，生成黑色的四氧化三铁，方程式为3Fe ＋2O2Fe3O4。
有机化学浓硫酸氧化原理
有机化学浓硫酸氧化原理
有机化学中，浓硫酸可以用作氧化剂，将有机物氧化为更高氧化态的化合物。
其氧化原理主要是通过硫酸分子中的正电荷和氧原子的强氧化能力来实现的。
具体来说，浓硫酸中的硫酸分子具有强烈的正电荷，可以与有机物中的负电荷发生强烈的相互作用，从而使有机物分子中的电子云向硫酸分子中转移，使有机物分子中的碳原子、氢原子等被氧化。
此外，浓硫酸中的氧原子也具有较强的氧化能力，可以与有机物分子中的碳、氢等原子发生氧化反应，使其被氧化为更高氧化态的化合物。
需要注意的是，浓硫酸氧化反应通常需要高温和较长时间的反应条件，同时反应过程中也可能伴随着剧烈的放热反应。
此外，浓硫酸氧化反应还具有较高的选择性，可以选择性地氧化有机物分子中的特定官能团，从而实现有机合成中的多种目的。
最新硝酸和浓硫酸的强氧化性
⑤由于硝酸具有强氧化性，对皮肤、衣 物、纸张等有腐蚀性，所以在使用硝酸 (特别是浓硝酸)时一定要格外小心，万 一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用 大量水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤。
2．浓H2SO4的三大特性 (1)吸水性： 吸收游离水分子，包括空气、物质中的水 分，和结晶水合物中的结晶水，干燥剂。 浓硫酸敞口久置于空气中，会吸收水蒸气， 而使溶液的质量增大，浓度降低。 须密封保存。
(2)脱水性： 指浓硫酸遇到某些有机物，可将其中H、O 原子按个数比2：1比例脱去的性质。 ⑶强氧化性：C、Cu、H2S、HBr、HI等 常温下，使铁、铝表面生成致密坚固的氧 化物薄硝酸都有氧化性。硝酸 越浓氧化性越强。 ①与金属的反应 硝酸能氧化除铂、金之外的绝大多数金属。 ②与非金属反应 与碳、硫、磷等非金属单质反应。＋ 5 价 氮元素被还原为低价态氮的化合物。而且 随着条件的变化产物也不同。
浓HNO3滴入石蕊试液中的现象为先变红后 褪色，微热时褪色速度加快。变红是因为 HNO3为一种强酸，褪色是由于浓HNO3具有 强氧化性，将有色物质氧化为无色。稀 HNO3则只能使石蕊试液变红，不能使之褪 色，说明稀HNO3氧化性不如浓HNO3强，不 能将有色物质氧化为无色。
浓硫酸和硝酸的强氧化性
浓硫酸
1 ． 物理性质：浓硫酸是无色油状液体， 难挥发，能以任意比与水混溶，溶解时放 出大量热。质量分数为 98.3% 的浓硫酸密 度为 1.84g · cm － 3，沸点为 338 ℃，硫酸是 典型的难挥发性酸、高沸点酸 ( 利用此性 质，实验室里可制取一些易挥发的酸，如 HCl)。
浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸长时间敞口放置 在空气中，质量和浓度如何变化？
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5、硝酸几乎能与所有的金属（除金、铂外）发生反应，反应产 物中有氢气吗？要真正理解硝酸的强氧化性得从硝酸中的 元素 的价态入手进行分析。硝酸与金属反应体现了硝酸的哪些性质？
6、哪两种金属会在冷的浓硝酸中发生钝化？钝化的原理是什么？ 体现了浓硝酸的什么性质？它们在冷的浓硫酸中会发生钝化吗？ 加热时会发生钝化吗？
1、硝酸的物理性质有哪些？ 2、什么是发烟硝酸？发烟硝酸发出的烟实质上是什么？
1、酸的通性有哪些？除此之外，硝酸还具有哪些特殊的性质？ 2、浓硝酸保存在棕色瓶里并放在冷暗处，说明浓硝酸具有什么 性质？你还知道哪些物质也保存在棕色瓶里？ 3、实验室里的浓硝酸常呈黄色，为什么？怎样除去黄色？浓盐 酸也略带黄色，这又是为什么？
7、硝酸与非金属反应体现了硝酸的什么性质？
１、下列反应或现象中分别体现了硝酸的哪一性质？
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
(
)
4HNO3=4NO2+O2+2H2O
(
)
3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O (
)
C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O
(
)
常温下，浓硝酸可以使铁、铝钝化 （
４、Cu粉放入稀硫酸中，加热无现象，当加入一种盐
后，Cu粉质量减少，溶液变蓝，则加入的盐可能是
（）
A、氯化物 B、硫酸盐 C、硝酸盐 D、磷酸盐
5、下列各组离子能大量共存的是（ ）
A Fe2+ H+ K+ NO3-
B OH- Na+ Cl- l- K+
D Mg2+ Cl- K+ NO3-
）
2、下列各组物质常温下能反应放出氢气的是（ ）
A Fe+HNO3(浓）
B Al+H2SO4(浓）
C Cu+H2SO4(稀）
D Mg+ H2SO4(稀）
3、常温下，足量的铁分别与下列物质反应，放出氢气最多的
是（
）
A 1L 1mol/LHNO3 C 1L 1mol/LHCl
B 1L 18mol/LH2SO4 D 1L 1mol/LH SO
6、38.4gCu与一定量浓度HNO3反应，铜全部反应完，
共收集气体22.4L（标况），则该气体是______，其中
被还原的HNO3物质的量为_____mol，参加反应的 HNO3物质的量为_____mol。