初中常见化学方程式教程文件
化学方程式(PPT课件(初中科学)11张)
写
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
P + O2
P2O5
配 配平根据 质量守恒定律
配平过程 化学式前面上适当的化学
计量数使左右两边的每一种元素的原子 总数相等
配平方法 最小公倍数法、视察法、 奇偶法等
4P + 502
2P2O5
注 注明反应条件，生成物状态
化学方程式的涵义
1、表示什么物质反应生成什么物质。
2、表示各反应物、生成物之间的原子、分子个数
之比。
3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比
以 4P + 5O2 点燃 2P2O5 为例
124 160
284
（1）表示磷和氧气反应生成五氧化二磷。
（2）表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化
二磷分子的个数比为4∶5∶2
条件：点燃、加热（△） 状态符号：气体 沉淀
催化剂等
4P + 502 点燃 2P205
等 将短线改为等号
4P + 502 点燃 2P205
查 检查化学式是否写错，化学方程式是否配
平,条件和物质状态标注是否标了,标了是 否恰当
课堂练习1
1、铁＋氧气 点燃 四氧化三铁
3Fe + O2 点燃 Fe3O4
1、1、2化学方程式
用文字表达式来表示化学反应：
A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
碳+氧气 点燃 二氧化碳
B、氢气在氧气中燃烧生成水 氢气+氧气 点燃 水
文字表达式不能表示？ 化学方程式的定义： 用化学式来表示化学反应的式子
C + O2 点燃 CO2
新人教版初中化学方程式(全册)-14页word资料
新课标人教版初中化学方程式（全册）化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeC l2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO2高温2COCO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔCu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2OΔCuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
九年级化学方程式(全)
九年级化学方程式(全).doc
“九年级化学方程式(全).doc”是一个word文档，里面包含了九年级所学的化学方程式，内容结构分为四个部分，分别是：物质变化的基本原理、物质变化的实验室现象、反应的数量关系和化学计算。
第一部分，物质变化的基本原理，介绍了物质变化的定义、物质保持定律、物质变化的动力学原理、物质变化的表示方法、物质变化过程中的能量变化等知识点。
第二部分，物质变化的实验室现象，主要介绍了实验室中常见的化学反应，包括氧化还原反应、热化学反应、电化学反应等，以及实验室中的反应平衡等概念。
第三部分，反应的数量关系，介绍了反应的化学平衡、摩尔定律、催化剂的作用等，还介绍了利用物质的重量和体积比来计算反应的数量关系。
第四部分，化学计算，主要介绍了如何利用反应式来计算物质变化中各种反应物及产物的质量、体积、浓度等参数，以及如何利用反应热、比容等参数来求解反应的热力学原理等。
总之，“九年级化学方程式(全).doc”是一个很好的学习资料，既可以帮助学生梳理化学的基本原理，又能够帮助学生掌握实验室中的实验技巧，加深对反应的数量关
系和化学计算的理解，为九年级学生的化学学习提供了重要的参考资料。
初中化学方程式大全教学文案
初中化学方程式大全初中化学方程式大全一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg二．三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水H2CO3 === H2O+CO2↑2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3 CaO+ CO2↑三．四个化合反应规律1．金属+氧气 == 金属氧化物2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2Cu+ O2 2CuO2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性）CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧)2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O4．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3四．五个复分解反应规律（亚硫酸）1．酸+碱==盐+水Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O （置换反应） CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）C+CO2 2CO （化合反应）3．实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4．盐分解Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+ CO2↑KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑5．三种有机物燃烧CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2 2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2酸硫酸 H2SO4亚硫酸 H2SO3盐酸 HCl硝酸 HNO3硫化氢 H2S碳酸 H2CO3初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2 C N2 O2 P S Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银氧化铅二氧化锰 (常见氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸钾（常见的盐）K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4沉淀：红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
人教版初中化学《化学方程式》_教学课件
D犬病•繁育isease-breeding当前出现的人类新型冠状病毒(C0VID-19)病给整个社会生活和人民健康带来了巨大的影响。
犬也会患冠状病毒病，犬冠状病毒病会不会传染给人呢？于此，就犬冠状病毒病做一个简要的论述。
一、冠状病焉病的窟世今生冠状病毒按病毒学分类属于尼多病毒目、冠状病毒科、冠状病毒亚科。
之所以称为冠状病毒是因为其电镜外形类似皇冠样。
属于呼吸道感染病毒的一种，常见的引起感冒的病毒中就有冠状病毒。
如果冠状病毒"安分守己"，引起的呼吸道症状轻微，传染性不强，大多可以自限。
但是—旦'调皮捣蛋"，变异突变，就会引起'血雨腥风”,但是和既往流感病毒造成的人类"灾难”相比,目前还是非常有限的。
犬冠状病毒病常见的是由犬冠状病毒引起的—种急性肠道性传染病，有呕吐、腹泻、脱水及易复发的特性。
该病病毒于1971年首次在美国发生腹泻的军犬粪便中电镜检查出，于1974年首先由Binn在德国报告分离得出。
1978年在世界各地暴发流行，以后比利时、美虱法虱泰虱澳大利亚等国都有发生，我国江苏、辽宁、吉林、山东、陕西等地的军犬、民犬和试验犬中都有流行。
犬呼吸道冠状病毒(CRCoV)于2003年从具有呼吸道疾病症状的犬中分离获得，主要引起呼吸道疾病。
尽管犬呼吸道冠状病毒具有高传染筒述弋殆汪荣波管阳性，并可从具有呼吸道疾病的自然感染犬呼吸道中分离到犬呼吸道冠状病毒，但感染犬通常仅表现出亚临床症状或较温和症状，用分离的犬呼吸道冠状病毒接种易感犬尚不能复制出临床病例。
二、犬感染冠状病毒病的症状犬冠状病毒病临床症状轻重不一，有的无明显症状，有的可呈现致死性胃肠炎症状。
病犬常表现为嗜睡、精神不振、厌食，早期可见14中国工作犬业P犬病•繁育Lxisease•breeding 持续性呕吐，随后出现拉稀腹泻，粪便不成型或呈水样，黄绿色或番茄色，有恶臭味，有时粪便中混有少量黏液和血液。
初中化学方程式大全ppt课件
还原反应： 资金是运动的价值，资金的价值是随时间变化而变化的，是时间的函数，随时间的推移而增值，其增值的这部分资金就是原有资金的时间价值
Fe3O4+4CO
高温
3Fe +4CO2
Fe3O4+2C 高温 3Fe +2CO2 Fe3O4+4H2 高温 3Fe +4H2O
物质间的
C
相互转换：
CO
CaCO3
CO2H2CO3源自Na2CO3资金是运动的价值，资金的价值是随 时间变 化而变 化的， 是时间 的函数 ，随时 间的推 移而增 值，其 增值的 这部分 资金就 是原有 资金的 时间价 值
8、CO2和
H2CO3的相互转化：
{ CO2+H2O = H2CO3 H2CO3 = CO2↑+H2O (碳酸易分解）
13、碱与非金属氧化物反应：
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O (检验CO2)
Ca(OH)2+SO2 =CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+SO3 =CaSO4↓+H2O
2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O (除去CO2)
2NaOH+SO2 =Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3 =Na2SO4+H2O
活泼金属置换出不活泼金属：
Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2
10、金属氧化物与酸的反应：(复分解反应）
Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O CuO+2HCl =CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O MgO+2HCl =MgCl2+H2O
化学方程式(第1课时PPT课件(初中科学)11张)
化学方程式
物质燃烧后的质量变小，一部分物质消 失了，真的是这样吗？
思考与讨论
我们用过氧化氢制取氧气时，反应前后试管的总质量 会如何变化？如果把反应生成的氧气收集起来，加上 氧气的质量，总质量又会如何变化呢？
是因为化学反应会改变物质的质量吗？
小实验：将天平的一边放上装有过氧化氢溶液的 锥形瓶，然后将天平调平衡，接着将二氧化锰粉 末加入双氧水中，待反应完全后，视察天平的变 化。
2、指的只是 方面，其他方面不一定守恒。
3、指的是
和
，
所以要将 和 一起计算进去。同时要注意，不要
将未参与反应的反应物质量计算进去。
化学反应的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
原子种类数 铝原子总Hale Waihona Puke 氧原子总数 原子总数 原子的质量
反应前 反应后
2
2
4
4
6
6
10
10
没有改变
原子种类不变 原子数量不变 原子的总质量不变
水 通电 氢气+氧气 碳+氧气 点燃 二氧化碳 铁+氧气 点燃 四氧化三铁 磷+氧气 点燃 五氧化二磷 铝+氧气 点燃 氧化铝 硫+氧气 点燃 二氧化硫 双氧水 MnO2 水+氧气
质量守恒 的原因
从微观上看：
一定
：1、原子种类 2、原子数量 3、原子质量
一定 ：分子的种类
改变：分子的数目
从宏观上看：
1、元素种类 2、元素养量 3、物质的质量总和
物质的种类
物质的状态
化学方程式
定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式
碳 + 氧气 点燃
(完整word版)九年级化学上下册化学方程式汇总
九年级化学上册化学方程式汇总1、木炭在氧气中燃烧：C + O 2点燃CO 2(在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体) 2、硫粉在氧气中燃烧： S + O 2点燃SO 2(在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体。
瓶底留少量的水，用于吸收二氧化硫) 3、磷在氧气中燃烧：4P + 5O 2点燃2P 2O 5 (产生浓厚的白烟) 4、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 4(剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)5、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体)6、铜在空气中加热；2Cu + O 2 2CuO （红色固体变为黑色固体)7、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2点燃2H 2O（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。
或产生爆鸣声） 8、加热高锰酸钾：2KMnO 4△2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑9、氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 10、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑11、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑+O 2 ↑（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧） 12、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃2CO 2 （产生蓝色火焰） 14、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温2CO15、二氧化碳和水反应 ：CO 2 + H 2O =H 2CO 3 （CO 2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）： 16、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 =H 2O + CO 2↑ 、高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO + CO 2↑（工业上制二氧化碳的方法）18、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu + CO 2↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体)19、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2↑20、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO 2）：CaCO 3 + 2HCl 错误！未找到引用源。
5.2化学方程式课件-2024-2025学年九年级化学人教版2024上册
答:原混合物中氯酸钾的含量为
.
×100％=67.2 ％ 。
探究新知
认真阅读课本120~121页例题1、2，掌握化学方程
式计算的步骤和格式。
温馨提示
熟记例一左侧计算步骤；
重点关注步骤3中关系量的表达方法；
体会例题2中简化后的计算格式；
归纳总结
化学方程式计算的三个要领和三个关键:
烧才能获得足够的能量。假如你是长征系列号的
火箭的推进器设计者，你会在火箭助燃剂仓中填
充多少千克的液氧来满足这 些液氢的完全燃烧？
探究新知
解：设满足100kg氢气的燃烧需要液氧的质量为x
点燃
2H2+O2
2H2O
4
32
100kg x
4
32
=
x=800kg
100kg
答：满足100kg氢气的燃烧需要液氧的质量为800kg。
有固体时，在生成固体的化学式右边要注“↓”号。
2NaOH + CuSO4 ═ Na2SO4 + Cu(OH)2
溶液
溶液
Fe + CuSO4 ═ Cu + FeSO4
固体 液体 固体 液体
固体
探究新知
写出水通电分解的化学方程式。
2H2O
通电
O2 + 2H2
讨论归纳书写化学方程式的一般步骤。
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小数）
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(1)解：生成氧气的质量是6.1g-4.5g=1.6g。
(2)剩余固体物质是氯化钾和二氧化锰
探究新知
（3）设混合物中需要氯酸钾的质量为x。
2KClO3
149
MnO2
△
2KCl + 3O2 ↑
中考常见化学方程式初中化学总复习课件
中考常见化学方程式一、化合反应(一)金属单质和氧气反应1. 镁在空气(或氧气)中燃烧__2Mg＋O2点燃(点燃气)2MgO__2. 铁在氧气中燃烧__3Fe＋2O2点燃(点燃气)Fe3O4__3. 铜在氧气中受热__2Cu＋O2 △ ( △中)2CuO__4. 铝在空气中形成保护膜__4Al＋3O2===2Al2O3__(二)非金属单质和氧气反应5. 氢气在氧气中燃烧__2H2＋O2点燃(点燃氧)2H2O__6. 红磷在空气中燃烧__4P＋5O2点燃(点燃空)2P2O5__7. 硫粉在氧气中燃烧__S＋O2点燃(点燃氧)SO2__8. 碳在氧气中充分燃烧__C＋O2点燃(点燃气)CO2__9. 碳在氧气中不充分燃烧__2C＋O2点燃(点燃气)2CO__(三)其他化合反应10. 一氧化碳在氧气中燃烧__2CO＋O2点燃(点燃碳)2CO2__11. 二氧化碳通过炽热的炭层__C＋CO2高温(高温碳)2CO__12. 二氧化碳溶于水__CO2＋H2O===H2CO3__13. 生石灰与水的反应__CaO＋H2O===Ca(OH)2__14. 氢气在氯气中点燃__H2＋Cl2 点燃( 点燃气)2HCl__二、分解反应15. 过氧化氢分解制氧气(二氧化锰作催化剂) __2H2O2MnO2(MnO2催)2H2O＋O2↑__16. 加热氯酸钾制氧气(二氧化锰作催化剂) __2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑__17. 加热高锰酸钾制氧气__2KMnO4 △ ( △ O)K2MnO4＋MnO2＋O2↑__ 18. 水在直流电的作用下分解__2H2O_通电(通电流)2H2↑＋O2↑__19. 碳酸不稳定分解__H2CO3===H2O＋CO2↑__20. 高温煅烧石灰石__CaCO3高温(高温O)CaO＋CO2↑__三、置换反应(一)活泼金属和稀酸的反应21. 锌和稀硫酸反应__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__22. 铁和稀硫酸反应__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__23. 镁和稀硫酸反应__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__24. 锌和稀盐酸反应__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__25. 铁和稀盐酸反应__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__26. 镁和稀盐酸反应__Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__(二)金属与盐溶液的反应27. 铁和硫酸铜溶液反应__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__28. 锌和硫酸铜溶液反应__Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu__29. 铜和硝酸银溶液反应__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__30. 铝和硫酸铜溶液反应__2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__31. 铝和硝酸银溶液反应__Al＋3AgNO3===_Al(NO3)3＋3Ag__32. 铁和氯化铜溶液反应__Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu__(三)非金属单质与金属氧化物的反应33. 氢气还原氧化铜__H2＋CuO△(△O)Cu＋H2O__34. 木炭还原氧化铜__C＋2CuO 高温( 高温氧)2Cu＋CO2↑__ 35. 焦炭还原氧化铁__3C＋2Fe2O3高温(高温原)4Fe＋3CO2↑__ 36. 氢气还原氧化铁__Fe2O3＋3H2高温(高温原)2Fe＋3H2O__ 四、复分解反应(一)金属氧化物与酸的反应37. 氧化铁和稀盐酸反应__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__38. 氧化铁和稀硫酸反应__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__39. 氧化铜和稀盐酸反应__CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O__40. 氧化铜和稀硫酸反应__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__41. 氧化镁和稀硫酸反应__MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O__(二)酸和碱反应(中和反应)42. 盐酸和烧碱反应__HCl＋NaOH===_NaCl＋H2O__43. 盐酸和氢氧化钾反应__HCl＋KOH===KCl＋H2O__44. 盐酸和氢氧化铜反应__2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O__45. 盐酸和氢氧化钙反应__2HCl＋Ca(OH)2_===CaCl2＋2H2O__46. 盐酸和氢氧化铁反应__3HCl＋Fe(OH)3===FeCl3＋3H2O__47. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多__3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O__48. 硫酸和烧碱反应__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__49. 氢氧化镁和盐酸反应__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__50. 氢氧化钙和硫酸反应__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__(三)酸和盐的反应51. 碳酸钙与稀盐酸反应(实验室制取CO2) __CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__ 52. 碳酸钠与稀盐酸反应__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__ 53. 盐酸和硝酸银溶液反应__HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__54. 硫酸和碳酸钠溶液反应__Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑__ 55. 硫酸和氯化钡溶液反应__H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__56. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应__NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O__ 57. 硫酸和硝酸钡溶液反应__H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3__(四)盐和碱的反应58. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应__2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__ 59. 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应__3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl__ 60. 氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应__2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl__ 61. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应__2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl__ 62. 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__(五)盐和盐的反应63. 氯化钠溶液和硝酸银溶液反应__NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3__64. 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应__Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl__ 65. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应__CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2__ 66. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应__Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl__五、其他反应67. 甲烷在空气中燃烧__CH4＋2O2点燃(点燃空)CO2＋2H2O__ 68. 酒精在空气中燃烧__C2H5OH＋3O2点燃(点燃空)2CO2＋3H2O__ 69. 一氧化碳还原氧化铜__CO＋CuO△(△O)Cu＋CO2__70. 一氧化碳还原氧化铁__3CO＋Fe2O3高温(高温碳)2Fe＋3CO2__ 71. 一氧化碳还原四氧化三铁__4CO＋Fe3O4高温(高温碳)_3Fe＋4CO2__ 72. 苛性钠暴露在空气中变质__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__73. 熟石灰放在空气中变质__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。
3.3化学方程式(第1课时)(PPT课件(初中科学)21张)
质的意义 反应物、生成物和反应条件
量的意义 各物质的分子或原子个数比 各物质的质量比
如何来读化学方程式呢？
点燃
课堂测评
2、关于化学方程式S+O2↑ ══ SO3中出现的错误，下列表述中
不正确的是（ A ）
A.反应物的化学式有误 B.气体符号标注有误 C.生成物的化学式有误 D.反应条件有误
课堂测评
3、配平下列化学方程式。
（1）C+CO2 高温 CO
高温
C+CO2 ═══ 2CO
（2）CH4+O2 点燃 CO2+H2O
【练习】按要求填空。
（1）化学式书写错误的是____②__④__⑥________; （2）未注明或注错反应条件的是___③_________; （3）没有配平的是___②__⑤_______; （4）“↓”或“↑”使用不恰当的是_____①__③_____。
3、化学方程式的配平方法
配平就是在化学方程式左右两边的化学式前面，配上适当 的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。
计量数。
点燃
2Mg+ O2═══ 2 MgO
奇数配偶法
奇数配偶法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并 且两边的元素原子总数有一奇一偶。
点燃
4FeS2+ 11O2═══ 2Fe2O3+ 8 SO2
课堂测评
1、下列有关书写化学方程式的原则或步骤的叙述中错误的
是（ D ）
A.必须遵循质量守恒定律 B.一定要注明反应条件 C.要注明生成物的状态（气体、沉淀） D.在化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符 号右下角的数字，这样可以使配平容易些
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(完整)人教版初中化学方程式大全(word版可编辑修改)初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO 2+H2O H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H 2O Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H2O CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H 2CO3H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法)：CaCO3CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气)：Zn+H 2SO4ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl MgCl 2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO 4Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法):CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应:⑴单质与氧气的反应：1。
初中化学方程式(全部)教学教材
初中化学方程式汇总按各单元总结一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 +MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）16.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解反应:3KClO3 MnO2 2KCl+ O2↑（实验室制氧气原理3）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 碳还原氧化铜：C+ CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生2CO +O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO+CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 ===Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ===FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl。
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中学化学常用方程式大全总 目 录点燃高温高温高温()232424232322Al O 3H SO Al SO 3H O A l O 2NaOH 2NaAlO H O +====+⎫⎬+====+⎭点燃 点燃 点燃 点燃 高温高温 高温电炉 电炉 点燃高温高温高温点燃高温高温点燃点燃高温高温高温高温点燃催化剂高温、高压高温电解2 MnO△强热△△2 MnO △点燃 点燃点燃点燃催化剂△点燃催化剂 △催化剂△点燃点燃强热 高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃催化剂△点燃点燃点燃点燃高温电炉点燃高温高温高温o -1o -1C 金刚石， O 2g====CO 2g ；ΔH =- J·mo -1 C 金刚石，====C 石墨，； ΔH = - J·mo -1． C H 2Og====COg H 2g ；ΔH = J·mo -1 C1/2O 2g====COg ；ΔH = J·mo -1 CO 2g====CO 2g ；ΔH =- J·mo -1 COg1/2O 2 g====CO 2 g ；ΔH =- 283 J·mo -1 CaC 22H 2O====C 2H 2gCaOH 2；ΔH =- 127 J·mo -1 CH 4g2O 2g====CO 2g2H 2O ；ΔH =- J·mo -1 C 2H 4g3O 2g====2CO 2g2H 2O ；ΔH =- 1411 J·mo -1 C 2H 2g5/2O 2g====2CO 2gH 2O ；ΔH =- 1300 J·mo -1 C 3H 8g5O 2g====3CO 2g 4H 2O ；ΔH =- J·mo -1 C 8H 1825/2O 2g====8CO 2g 9H 2O ；ΔH =- 5518 J·mo -1 CH 3OH 3/2O 2g====CO 2g2H 2O ；ΔH =- J·mo -1 C 2H 5OH3O 2g====2CO 2g 3H 2O ；ΔH =- 1367 J·mo -1 C 6H 12O 66O 2g====6CO 2g 6H 2O ；ΔH =- 2800 J·mo -1 o -12H 2gO 2g====2H 2Og ；ΔH =- mo·L -1H 2g1/2O 2 g====H 2Og ；ΔH =- J·mo -1 2H 2gO 2g====2H 2O ；ΔH =- J·mo -1 H 2g1/2O 2g====H 2O ；ΔH =- J·mo -1 2H 2Og====2H 2gO 2g ；ΔH = J·mo -1 H 2Og====H 2g1/2O 2g ；ΔH = J·mo -1 2H 2O====2H 2gO 2g ；ΔH = J·mo -1 H 2O====H 2g1/2O 2g ；ΔH = J·mo -1 H 2O====H 2Og ；ΔH = 44 J·mo -1 H 2Og====H 2O ；ΔH =- 44 J·mo -1HCaqNaOHaq====NaCaq H 2O ；ΔH =- J·mo -1 H aq OH - aq====H 2O ；ΔH =- J·mo -1 o -1 N 2g 3H 2g 2NH 3g ；ΔH =- J·mo -14 NH 3g 5O 2g催化剂△4NOg 6H 2Og ；ΔH =- 907 J·mo -12NOg O 2g ==== 2NO 2g ；ΔH =- 113 J·mo -1 3NO 2g H 2O ====2HNO 3 NOg ；ΔH =- 136 J·mo -1 N 2H 4g O 2g====N 2g 2H 2Og ；ΔH =- 534 J·mo -1 N 2H 4 2H 2O 2====N 2g 4H 2Og ；ΔH =- J·mo -1 2N 2H 4g 2NO 2g====3N 2g 4H 2Og ；ΔH =- J·mo -1 o -1 o -1FeS 211/4O 2g 1/2Fe 2O 3 2SO 2g ；ΔH =- 853 J·mo -1 SO 2g1/2O 2g催化剂SO 3g ；ΔH =- J·mo -1SO 3gH 2O====H 2SO 4；ΔH =- J·mo -1−−−−→催化剂加热、加压−−−→催化剂()()()()61262226126222C H O 6O 6CO 6H O C H O s 6O g 6CO g 6H O l ⎧+−−−→+⎪⎨+====+⎪⎩点燃nO2==== Mn2C2↑ 2H2O C-Ag ====AgC↓CO-H ==== HCOCO-SO2 H2O ==== 2H C-SO42-CO-H2O HCO OH-nO4-36H ==== 12Mn210CO2↑ 28H2O5C2O42-2MnO4-16H==== 2Mn210CO2↑ 8H2OnO4-8H ==== 5Fe3Mn2 4H2O3Fe2NO3-4H ==== 3Fe3NO↑ 2H2OFe2S2-==== FeS↓2Fe2C2 ==== 2Fe32C-向FeBr2溶液中通入少量C22Fe24Br-3C2 ==== 2Fe32Br26C- 足量C22Fe22Br-2C2 ==== 2Fe3Br24C- （当nFeBr2/nC2= 1:1时）6Fe210Br-8C2 ==== 6Fe35Br216C-（当nFeBr2/nC2= 3:4时）2Fe24I-3C2 ==== 2Fe32I26C-（向FeI2溶液中足量C2）2Fe26I-4C2 ==== 2Fe33I28C-（当nFeI2/nC2= 3:4时）Fe33OH- ==== FeOH3↓2Fe3Cu ==== 2Fe2Cu22Fe3 Fe ==== 3Fe22Fe3 Zn ==== 2Fe2Zn22Fe33Zn ==== 2Fe 3Zn2Fe33HCO3- ==== FeOH3↓ 3CO2↑Fe33AO2-6H2O ==== FeOH3↓ 3AOH3↓2Fe33CO32-3H2O ==== 2FeOH3↓ 3CO2↑2Fe3H2S ==== 2Fe2S↓ 2H2Fe3S2- ==== 2Fe2S↓2Fe32I- ==== 2Fe2I22Fe3 SO22H2O ====2Fe2SO42-4HFe33SCN- ==== FeSCN3红色溶液Fe36C6H5OH ==== [FeC6H5O6]3-紫色溶液6H Fe33H2O FeOH3胶体3HFeO 2H ==== Fe2H2OFe2O36H ==== 2Fe33H2OFe3O48H ==== Fe22Fe34H2OFeS 2H ==== Fe2H2S↑nO4-6H====2Mn25O2↑ 8H2OH2O2C2====2H 2C-O2↑H2O2SO2 ====2H SO42-Mg 2H====Mg2H2↑Mg22OH-====MgOH2↓Mg2CO32-====MgCO3↓MgCO32H====Mg2CO2↑ H2OMgO 2H ====Mg2H2OMgOH22H====Mg22H2OMnO22C-4H====Mn2C2↑ 2H2OMnO4-5Fe28H====5Fe3Mn2 4H2O2MnO4-5SO22H2O ==== 2Mn25SO42-4H 2MnO4-5H2O26H ====2Mn25O2↑ 8H2O12MnO4-5C2H436H ====12Mn210CO2↑ 28H2O2MnO4-5C2O42-16H ====2Mn210CO2↑ 8H2OnO4-6H ==== 2Mn25NO3-3H2ONO3-3Fe24H ==== 3Fe3NO↑ 2H2O2NO3-3SO22H2O ==== 3SO42-2NO 4H2NO3-3Cu 8H ==== 3Cu22NO↑ 4H2Og2====Mg3nO4-2H2O ==== 2Mn25SO42-4HSO32-2H ==== SO2↑ H2OSO32-H2O HSO3-OH-SO42-Ba2 ==== BaSO4↓SO42-2H Ba22OH- ==== BaSO4↓ 2H2O（NaHSO4足量）SO42-H Ba2OH-==== BaSO4↓ H2O（NaHSO4少量）S2O32-2H 错误!未找到引用源。
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初中常见化学方程式初中常见化学方程式一、化合反应(多变一的反应)1、木炭在氧气中充分燃烧（即氧气充足时燃烧）①现象：发白光、放热、生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体②文字表达式：碳+氧气点燃二氧化碳③化学方程式：C+O2点燃 CO22、木炭在氧气中不充分燃烧（即氧气不充足时燃烧）②文字表达式：碳+氧气点燃一氧化碳③化学方程式：2C+O2点燃2CO3、硫在氧气中燃烧①现象：a在空气中燃烧微弱的淡蓝色火焰、放热、生成一种有刺激性气味的气体b在氧气中燃烧明亮的蓝紫色火焰、放热、生成一种有刺激性气味的气体②文字表达式：硫+氧气点燃二氧化硫③化学方程式：S+O2点燃 SO24、红磷在氧气中燃烧①现象：产生大量的白烟，放热②文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2③化学方程式：4P + 5O2点燃2P2O55、氢气燃烧①现象：淡蓝色火焰，放热。
火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成。
②文字表达式：氢气+氧气点燃水③化学方程式：2H2+O2点燃2H2O6、铁丝在氧气中燃烧①现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
②文字表达式：铁+氧气点燃四氧化三铁③化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O47、镁条燃烧①现象：耀眼的白光，放热，生成白色固体。
②文字表达式：镁 +氧气点燃氧化镁③化学方程式：2Mg+O2点燃 2MgO8、铝常温下在空气中形成一层致密氧化物保护膜①文字表达式：铝+氧气氧化铝②化学方程式：4Al+3O2 Al2O39、一氧化碳燃烧①现象：蓝色火焰，放热。
②文字表达式：一氧化碳+氧气点燃二氧化碳③化学方程式：2CO+O2点燃 2CO2仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢310、二氧化碳和水的反应。
①把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色变为红色②文字表达式：二氧化碳+水碳酸③化学方程式：CO2 +H 2O H2CO3（碳酸）（碳酸能使紫色石蕊变红）11、二氧化碳通入炽热的碳层（吸热反应）①文字表达式：二氧化碳+碳一氧化碳②化学方程式：CO2+C2CO12、生石灰与水反应。
（放热反应）①文字表达式：氧化钙+水氢氧化钙②化学方程式：CaO +H 2O Ca(OH)2【生成物Ca(OH)2(熟石灰) 】13、红色的铜在空气中加热变黑。
铜+氧气氧化铜2Cu+ O2 2 CuO二、分解反应（一变多的反应）1、用过氧化氢和二氧化锰制氧气①文字表达式：过氧化氢水+氧气②化学方程式：2H2O2 2 H2O+O2↑2、用高锰酸钾制氧气①文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢4②化学方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气①文字表达式：氯酸钾氯化钾+氧气2KCl + 3O2 ↑②化学方程式：2KClO3MnO2△4、电解水①文字表达式：水氢气+氧气②化学方程式：2H2O通电 2H2↑+ O2↑5、碳酸分解①文字表达式：碳酸==水+二氧化碳②化学方程式：H2CO3H2O+ CO2↑6、煅烧石灰石制生石灰①文字表达式：碳酸钙氧化钙+二氧化碳②化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑7、粉红色的氧化汞受热分解①文字表达式：氧化汞汞+氧气②化学方程式：2HgO△2Hg +O2↑8、干粉灭火器原理：2 NaHCO3 Na2CO3+ H2O +CO2↑三、置换反应 (一)单质+化合物==另一种单质+另一种化合物（二）置换反应化学方程式书写规律置换反应换出啥？一般都是换正价。
书写生成化学式，注意应用化合价。
仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢5氢气参加此反应，条件加热+1价。
铜铁参加此反应，。
都要显示+2价铝要参加此反应，千万记住+3价。
碳若参加此反应，条件高温+4价。
说明：①一般都是换正价，根据化学式正左负右书写特点，一般都是换左边的元素。
②当换出H时，应写成H2↑。
因H的单质是氢气。
可简化记忆为：换左、标价、用化合价写生成的化学式、配平、注条件和箭号（↓或↑）1、氢气还原氧化铜①文字表达式：氢气 + 氧化铜铜 + 水②化学方程式：H2 ＋ CuO Cu + H2O 现象：黑色固体变为红色，试管口有水滴。
2、碳还原氧化铜①文字表达式：碳+氧化铜高温铜+二氧化碳②化学方程式：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 现象：黑色固体变为红色。
3、用碳炼铁①文字表达式：碳+氧化铁高温铁+二氧化碳②化学方程式：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑4、用锌和稀硫酸反应制氢气仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢6①文字表达式：硫酸+锌硫酸锌+氢气②反应化学方程式：H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2↑5、用锌和稀盐酸反应制氢气①文字表达式：盐酸+锌氯化锌+氢气②化学方程式：2HCl + Zn ZnCl 2 + H2↑6、用镁和稀硫酸反应制氢气①文字表达式：硫酸+镁硫酸镁+氢气②化学方程式：H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑7、用铁和稀硫酸反应制氢气①文字表达式：硫酸+铁硫酸亚铁+氢气②化学方程式：H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑8、用铁和稀盐酸反应制氢气①文字表达式：盐酸+铁氯化亚铁+氢气②化学方程式：2HCl + Fe FeCl 2+ H2↑9、用铝和稀硫酸反应制氢气①文字表达式：硫酸+铝硫酸铝+氢气②化学方程式：3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑10、用铝和稀盐酸反应制氢气①文字表达式：盐酸+铝氯化铝+氢气②化学方程式：6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢711、用镁和稀盐酸反应制氢气①文字表达式：盐酸+镁氯化镁+氢气②化学方程式：2HCl +Mg MgCl 2+ H2↑12、铁和硫酸铜溶液的反应现象：浸没在硫酸铜溶液中的铁丝（或铁钉）表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
①铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁②化学方程式：Fe + CuSO4Cu + FeSO413、铝和硫酸铜溶液的反应现象：浸没在硫酸铜溶液中的铝丝（或铝片）表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色①文字表达式：铝+硫酸铜==硫酸铝+铜②化学方程式：2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu14、铝和硝酸银溶液的反应现象：浸没在硝酸铝溶液中的铝丝（或铝片）表面覆盖一层色银白色物质，①文字表达式：铝+硝酸银 ==硝酸铝+银②化学方程式：Al + 3AgNO Al (NO3)3 + 3Ag四、复分解反应（一）化合物1+化合物2化合物3+化合物4仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢8（二）复分解反应化学方程式书写规律复分解反应方程式：正价互换，价值不变！（或左左相换，价值不变。
）步骤：换左、标价、用化合价写生成化学式、配平、注条件和箭号（↓或↑）。
说明：(1)当互换后生成物中出现HOH时要改写成H2O(2)当互换后生成物中出现H2CO3时，要改写成H2O + CO2↑(3)当互换后生成物中出现NH4OH时，要改写成NH3↑+H2O(4)生成物有不溶解于水的物质时应注↓白色沉淀：硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氯化银蓝色沉淀：氢氧化铜红褐色沉淀：氢氧化铁。
【其中硫酸钡和氯化银不溶于水也不溶于酸】1、盐酸和氢氧化钠的反应①文字表达式：②化学方程式：HCl + NaOH NaCl + H2O2、①文字表达式：用氢氧化铝中和胃酸的反应②化学方程式：3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O3、熟石灰与硫酸的反应①文字表达式：②化学方程式：Ca(OH)2+ H2SO4 CaSO4+2 H2O4、盐酸和硝酸银的反应①文字表达式：仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢9②化学方程式：HCl + AgNO3HNO3+ AgCl↓（注AgCl沉淀：白色沉淀，不溶于稀硝酸）5、硫酸和氯化钡的反应①文字表达式：②化学方程式：H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl（注BaSO 4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）6、碳酸钙和盐酸的反应①文字表达式：②化学方程式：CaCO3 +2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑7、碳酸钠与盐酸的反应①文字表达式：②化学方程式：Na2CO3 +2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑(泡沫灭火器原理)8、碳酸氢钠与盐酸的反应①文字表达式：②化学方程式：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O +CO2↑9、氢氧化钠和硫酸铜的反应①文字表达式：②化学方程式：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4（注：CuSO4溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色沉淀）10、氢氧化钙和碳酸钠的反应①文字表达式：②化学方程式：Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH（实验室制取氢氧化钠的反应）11、氯化钙和碳酸钠的反应①文字表达式：仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢10②化学方程式：CaCl 2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2Na Cl【氯化钡或硝酸钡和碳酸钠你会写吗】12、硝酸银与氯化钠的反应①文字表达式：②化学方程式：NaCl + AgNO 3AgCl ↓+ NaNO3现象：出现白色沉淀13、硫酸钠与氯化钡的反应①文字表达式：②化学方程式：Na 2SO4 + BaCl2 BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀14、盐酸除铁锈①文字表达式：②化学方程式：Fe2O3+6HCl 2FeCl 3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色15、硫酸除铁锈①文字表达式：②化学方程式：Fe 2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色16、氧化铜和硫酸的反应①文字表达式：17、②化学方程式：CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色五、其他反应1、二氧化碳和澄清石灰水反应①文字表达式②化学方程式：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓+H2O2、二氧化碳和氢氧化钠的反应①文字表达式：②化学方程式：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）3、氢氧化钠吸收二氧化硫①文字表达式：②化学方程式：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O4、一氧化碳还原氧化铜：化学方程式：CO+CuO△Cu+CO2现象：黑色固体变为红色。
5、一氧化碳还原氧化铁①文字表达式：②化学方程式：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2现象：红色固体变为黑色。