高中化学方程式检测

高中化学方程式检测1、钠与水在常温下反应（现象浮、游、熔、响、红）2Na+2H2O2NaOH+H2↑2、钠与氧气常温下反应4Na+O 22Na2O3、钠与氧气加热下反应（加热或点燃）2Na+O2 Na2O24、过氧化钠与水反应（放出大量的热）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑5、过氧化钠与二氧化碳反应（应用于防毒面具与潜水艇制氧气）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O26、铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl 2点燃2FeCl37、铜丝在氯气中燃烧Cu+Cl2点燃CuCl28、氢气在氯气中燃烧H2+Cl2点燃2HCl9、氯气与水反应Cl2+H2O HCl+HClO10、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分）Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O11、次氯酸遇光分解2HClO2HCl+O2↑12、漂白粉(次氯酸钙)的制取（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙）2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O13、漂白粉在空气中变质（失效），证明Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO碳酸酸性强于次氯酸14、漂白粉失效原因2NaClO+H2SO 4Na2SO4+2HClO15、加热FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体FeCl3+3H2O∆Fe(OH)3（胶体）+3HCl16、碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO 217、碳在氧气中不充分燃烧2C+O2点燃2CONa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑18、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴”时的现象），盐酸过量19、碳酸钠与盐酸反应，盐酸少量Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑20、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应21、碳酸氢钠与氢氧化钠反应NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O22、加热碳酸氢钠分解2NaHCO3∆Na2CO3+H2O+CO2↑23、碳酸钠制碳酸氢钠Na2CO3+H2O+CO22NaHCO324、碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应Ca(HCO3)2+2NaOH CaCO3↓+2H2O+Na2CO325、碳酸氢钙与少量氢氧化钠反应 Ca(HCO 3)2+NaOH CaCO 3↓+H 2O+NaHCO 326、一氧化碳在氧气中燃烧 2CO+O 2点燃2CO 2 27、二氧化碳和镁燃烧反应 CO 2+2Mg 点燃2MgO+C28、水垢的形成 Mg(HCO 3)2∆MgCO 3↓+H 2O+CO 2↑ 29、水垢的形成MgCO 3+H 2O∆长时间Mg(OH)2+CO 2↑30、氰酸铵合成尿素CO(NH 2)2 NH 4CNO ∆31、碳与水高温反应C+H 2O 高温CO+H 232、雷雨天气，氮气与氧气生成一氧化氮N 2+O 2放电2NO 33、一氧化氮转化为二氧化氮 2NO+O 22NO 2 34、工业制备氨 N 2+3H 22NH 3 35、工业制硝酸3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO 36、二氧化氮与四氧化二氮之间转换 2NO 2N 2O 4 37、三氧化二氮生成酚酐N 2O 3+H 202HNO 2 38、氨气或盐酸反应生成氯化铵(产生白烟）NH 3+HCl NH 4Cl39、工业制备一氧化氮（氨的催化氧化） 4NH 3+5O 2催化剂高温4NO+6H 2O40、碳酸氢铵加热分解NH 4HCO 3∆NH 3↑+H 2O+CO 2↑41、氯化铵加热分解 NH 4Cl ∆NH 3↑+HCL ↑ 42、铵根离子检验 NH 4++Cl -∆NH 4Cl ↓（白烟） 43、氨制备尿素 2NH 3+CO 2∆催化剂CO(NH 2)2+H 2O 44、实验室制氨2NH 4Cl+Ca(OH)2∆CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑ 45、浓硝酸受热或见光分解 4HNO 3受热或见光4NO 2↑+O 2↑+2H 2O 46、浓硝酸与铜反应 4HNO 3(浓)+Cu Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 47、稀硝酸与铜反应8HNO 3(稀)+3Cu 3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O48、浓硫酸与碳反应4HNO 3(浓)+C ∆CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 49、臭氧在NO 催化下变为氧气 2O 3NO 3O 2 50、硫和铁在加热条件下反应 Fe+S ∆FeS 51、硫在氧气中燃烧 S+O 2点燃SO 2 52、硫和铜在加热条件下反应 2Cu+S ∆Cu 2S53、黑火药主要反应 S+2KNO 3+3C 点燃K 2S+3CO 2↑+N 2↑ 54、SO 2与O 2反应2SO 2+O 2∆催化剂2SO 355、SO 2与O 2反应，向硫化氢的水溶液（俗称氢硫酸）中通入二氧化硫2H 2S+SO 23S ↓+2H 2O56、浓硫酸和铜反应2H2SO4(浓)+Cu∆CuSO4+SO2↑+2H2O57、碳与浓硫酸反应2H2SO4(浓)+C∆CO2↑+2H2O+SO2↑58、实验室制取二氧化硫Na2SO3(s)+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O59、制硫酸2HSO3+O22H2SO460、电解氯化镁MgCl2通电Mg+Cl2↑61、镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2点燃2MgO+C62、镁在N2中燃烧3Mg+N2点燃Mg3N263、海水提溴2Br-+2Cl2Br2+2Cl-64、硅在氧气中燃烧Si+O2∆SiO265、硅在氯气中燃烧Si+2Cl2∆SiCl466、工业制粗硅SiO2+2C高温Si（粗）+2CO↑67、粗硅提纯Si（粗）+2Cl2∆SiCl4蒸馏SiCl468、SiCl4+2H2∆Si（纯）+4HCl69、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞）SiO2+2NaOH Na2SiO3+2H2O 70、刻蚀玻璃SiO2+4HF SiF4↑+2H2O71、二氧化硫与氧化钙反应SiO2+CaO高温CaSiO372、玻璃制造中主要反应CaCO 3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑73、NaCO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑74、Al在O2中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O375、铝热反应2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe76、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑77、实验室制取氢氧化铝AlCl3+3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4ClAl2(SO4)3+6NH3·H2O2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO478、铜锈生成2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO379、铜与氧气反应2Cu+O2∆2CuO80、铜与S反应2Cu+S∆Cu2S81、氧化铜转化为氧化亚铜4CuO高温2Cu2O+O2↑82、实验室制氯气MnO2+4HCl(浓)∆MnCl2+Cl2↑+2H2O83、工业制氯气2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑84、实验室制氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑85、工业制氢气C+H2O(g)高温CO+H286、工业炼赤铁矿（主要成分Fe2O3）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO287、实验室制氧气2KClO 3∆2MnO2KCl+3O2↑2H 2O2∆2MnO2H2O+O2↑2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑88、Fe(OH)2被氧化4Fe(OH)2+O2+H2O4Fe(OH)389、中和热H+（aq）+OH-（aq）H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，其中aq代表稀溶液90、电解熔融氯化钠阴:2Na++2e-2Na阳：2Cl--2e-Cl2↑总：2NaCl通电2Na+Cl2↑(熔融)91、电解饱和食盐水（放H2生碱）阴：2H2O+2e-=H2↑+2OH-阳：2C1--2e-=C12↑总：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑92、电解CuSO4溶液（放O2生酸）阴：2Cu2++4e-2Cu阳：2H2O-4e-O2↑+4H+总：2CuSO4+2H2O通电2H2SO4+2Cu+O2↑93、电解硫酸钠溶液（电解水型）阴:4H++4e-2H2↑阳:2H2O-4e-4H++O2↑总:2H2O通电2H2+O294、电解CuCl 2溶液（电解电解质型） 阴：Cu 2++2e -Cu 阳：2Cl --2e -Cl 2↑总：CuCl 2通电Cu+Cl 2↑95、酸性锌锰干电池负：Zn-2e -Zn 2+ 正：2NH 4++2e -2NH 3++H 2↑ 总：Zn+2NH 4+Zn 2++2NH 3++H 2↑ 96、碱性锌锰干电池（人教版）负：Zn+2OH --2e -Zn(OH)2 正：2MNO 2+2H 2O+2e -2MnOOH+2OH - 总：Zn+2MnO 2+2H 2O2MnOOH+Zn(OH)297、铅蓄电池负：Pb （s ）+SO 42-(aq)-2e -充电放电PbSO 4(s)正：PbO 2(s)+4H +(aq)+SO 42-+2e -充电放电PbSO 4（s ）+2H 2O (l)放电：Pb （s ）+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)2PbSO 4（s ）+2H 2O (l)充电：2PbSO 4（s ）+2H 2O (l)PbO 2（s ）+Pb （s ）+2H 2SO 4(aq)98、酸性氢氧燃料电池负：2H 2-4e -4H + 正：O 2+4e -+4H +2H 2O总：2H 2+O 22H 2O99、碱性氢氧燃料电池负：2H2-4e-+4OH -4H2O正：O2+4e-+2H2O4OH-总：2H2+O 22H2O100、酸性有机燃料电池通式负：R（有机物）+H2O-ne -CO2+nH+正：O2+4H++4e -2H2O101、碱性有机燃料电池通式负：R（有机物）+OH--ne -CO32-+H2O正：O2+2H2O+4e -4OH-102、析氢腐蚀负：Fe-2e -Fe2+ 正：2H++2e -H2↑103、吸氧腐蚀负：2Fe-4e -2Fe2+ 正：2H2O+O2+4e -4OH-104、FeCl3溶液与KSCN溶液Fe3++nSCN -[]nnSCN-3)(Fe(n=1-6)105、水的电离H2O H++OH-106、水的自偶电离2H2O H3O++OH-水合氢离子107、完全电离HCl H++Cl- NaCl Na++Cl-108、部分电离CH3COOH CH3COO-+H+NH3·H2O NH4++OH-109、多元弱酸酸根离子的水解（以Na2CO3为例）CO32-+H2O OH-+HCO3- HCO3-+H2O H2CO3+OH-110、多元弱碱阳离子的水解（以FeCl3为例）Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3111、离子反应 生成沉淀 Ba 2++SO 42-BaSO 4↓ 112、生成弱电解质 H ++CH 3COO CH 3COOH 113、生成气体 2H ++CO 32-H 2O+CO 2↑114、发生氧化还原反应5Fe 2++MnO 4-+8H +5Fe 3++Mn 2++2H 2O115、氯化亚锡在水中发生水解反应 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl ↓+HCl116、甲烷燃烧 CH 4+2O 2 点燃 2H 2O+CO 2↑ 117、乙烯燃烧 C 2H 4+3O 2 点燃2H 2O+2CO 2↑ 118、烃类燃烧通式C x H y +(x+4y )O 2点燃xCO 2↑+2y H 2O119、甲烷在光照下与氯气发生取代 CH 4+Cl 2光CH 3Cl+HClCH 3Cl+Cl 2光CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2光CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2光CCl 4+HCl120、十六烷的裂化C 16H 34催化剂C 8H 18+C 8H 16121、乙烯与Br 2发生加成反应 CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br122、苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热123、甲基苯与硝酸发生取代反应+3HO-NO 2+3H 2O124、苯与硫酸发生取代反应+HO-SO 3H 0C 80~70+H 2O125、乙醇燃烧 CH 3CH 2OH+3O 2点燃2CO 2+3H 2O 126、乙醇与钠反应2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑ 127、乙醇被氧气氧化（Cu 或Ag ） 2CH 3CH 2OH+O 2∆催化剂2CH 3CHO+2H 2O128、乙酸与乙酯发生酯化反应 CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 129、乙酸乙酯发生水解反应 CH 3COOCH 2CH 3+H 2OCH 3COOH+CH 3CH 2OH130、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠发生皂化反应131、葡萄糖缓慢氧化 C 6H 12O 6+6O 2→6CO 2+6H 2O132、乙烯加聚反应（引发剂）135、乙烯与Br 2发生加成反应CH 2=CH 2+Br 2→（CH 2BrCH 2Br ）136、乙烯与水发生加成反应 CH 2=CH 2+H 2O 加热加压催化剂CH 3CH 2OH 137、乙烯与H 2发生加成反应 CH 2=CH 2+H 2∆催化剂CH 3CH 3138、乙烯与HCLCH 2=CH 2+HCl →CH 3CH 2Cl139、乙炔燃烧2CH CH+5O 2点燃4CO 2+3H 2O140、乙炔与足量溴水发生加成反应 CH CH+2Br 2→CHBr 2CHBr 2 141、乙炔与足量H 2发生加成反应CH CH+2H 2∆催化剂CH 3CH 3142、乙炔与等量HCl 发生加成反应 CH CH+HCl∆催化剂CH 2=CHCl143、乙炔加聚反应 nCH CH 引发剂144、苯与液溴取代反应+Br 2Fe+HBr145、苯与H 2发生加成反应+3H 2∆Ni146、甲苯与H 2发生加成反应 +H 2∆催化剂147、甲苯与Cl 2发生取代反应（只写第一步）+Cl 2hy+HCl148、甲苯与Br 2发生取代反应（取代一个Br ）+2Br 2邻、对Fe+HBr149、1,3丁二烷发生1,2加成 CH 2=CH-CH=CH 2+Br 2→CH 2BrCHBrCH=CH 2 150、1,3丁二烯发生1,4加成 CH 2=CH-CH=CH 2+Br 2→CH 2BrCH=CHCH 2Br151、2甲基-1,3丁二烯聚合反应引发剂152、乙醇与浓的氢溴酸反应 CH 3CH 2OH+HBr →CH 3CH 2Br+H 2O153、丙醇与氢溴酸 CH 3-CH(OH)-CH 3+HBr ∆CH 3-CHBr-CH 3 +H2O154、2-甲基-2-丁烯加聚155、1,3-丁二烯与Br 2发生1,4加成反应CH 2=CH-CH=CH 2+Br 2→157、CH 3CH 2CH 2Br 水解反应 CH 3CH 2CH 2Br+NaOH ∆O H 2CH 3CH 2CH 2OH+NaBr 消去反应 CH 3CH 2CH 2Br+NaOH ∆乙醇CH 2=CHCH 3+NABr+H 2O158、C 3H 8O （属于酯类）催化氧化反应2CH 3CH 2CH 2OH+O 2∆Cu 2CH 3CH 2CHO+2H 2O159、实验室制乙烯CH 3CH 2OH 0C 170浓硫酸CH 2=CH 2↑+ H 2O160、中通①CO 2，②SO 2+CO 2+H 20→+2NaHCO 32+SO 2+H 20→2+Na 2SO 3161、与溴水+3Br 2→+3HBr162、与HCHO 缩聚n +nHCHO +H +nH 20163、乙醛与①银氨溶液②新制Cu(OH)2溶液反应CH 3CHO+2[Ag(NH 3)2]OH ∆CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2OCH 3CHO+2Cu(OH)2→Cu 2O ↓+CH 3COOH+2H 2O164、乙酸与乙醇酯化 CH 3COOH+ CH 3CH 2OHCH 3CH 2OOCH 3C+H 2O167、乳酸制聚乳酸172、己二酸与己二胺缩聚成尼龙-66（聚己二酰己二胺）nHOOC(CH 2)4COOH+nH 2N(CH 2)6NH 2→HO-[OC(CH 2)4COHN(CH 2)6NH]n -H+(2n-1)H 2O175、HCHO+银氨溶液（溶液不足） HCHO+4[Ag(NH 3)2]OH →4Ag ↓+2H 2O+6NH 3+（过量）HCHO+4Ag(NH 3)2OH ）∆O2H （NH 4）2CO 3+4Ag ↓+4NH 3↑+2H 2O。