2016届高考化学(江苏专用)二轮复习与增分策略：专题四离子反应

CO2↑( × ) (2014· 四川理综，3B) (11)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3· H2O===AlO－ 2 ＋4NH ＋ 4 ＋2H2O( × ) (2014· 四川理综，3C)
(12)Fe2(SO4)3 和 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式： Fe3 ＋ ＋
－ 2＋＋3OH－===Fe(OH) ↓＋BaSO ↓( × ) SO 2 4 ＋Ba 3 4
失误防范
1.常规“陷阱”设臵 (1) 原理错误； (2) 拆写错误； (3) 配平错误； (4) 符号运用 错误。 2.定量型离子方程式书写正误判断的审题要求 (1)依据选项，看准“少量”、“过量”或“等量”。
(2)根据反应类型，判断优先反应的离子，后续反应的离 子以及反应后的离子与原离子是否还能继续反应，如向 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量的 NaOH 溶液，由于 HCO － 3＋
－ ＋ (3)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO － 3 ＋I ＋6H ===I2＋
3H2O( × ) (2015· 江苏，9C)
－ ＋ (4) 向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液： SO 2 3 ＋ 2H ===SO2↑ ＋
H2O( × ) (2015· 山东理综，12A) (5) 向 CuSO4 溶 液 中 加 入 Na2O2 ： 2Na2O2 ＋ 2Cu2 2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑( √ ) (2015· 山东理综，12D)
Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2＋2H2O ；
②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量 Al3＋＋4OH－===AlO－ 2＋2H2O ，
3＋＋6H O===4Al(OH) ↓ 3AlO－ 2＋Al 2 3
。
(2)NaAlO2溶液和盐酸溶液 ①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量
＋ AlO－ 2＋H ＋H2O===Al(OH)3↓ ，
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ；
②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量
＋ 3＋＋2H O AlO－ 2＋4H ===Al 2 ，
Al3＋＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓。
－
(3)Na2CO3溶液和稀盐酸
③分步计算。先判断过量，后计算。
(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大
＋ 量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NH＋ 4 、 H ，向溶液中 － 逐 滴 加 入 氢 氧 化 钠 溶 液 ， 若 先 发 生 反 应 ： NH ＋ 4 ＋ OH
===NH3· H2O，则生成的NH3· H2O与H＋、Al3＋都不能大量共
－ 2＋和CO 2－ 不能大量共存， OH－===CO 2 ＋ H O ，而 Ca 3 3 2 － 2－ 2 ＋ ＋ OH － Ca2 ＋ ＋ CO 2 ===CaCO ↓ ， 即 HCO ＋ Ca 3 3 3
。
提醒
(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生
的现象也不同，常见于不用试剂离子的鉴别。 (2) 在 Na2CO3 溶液和盐酸的反应中，也可以用 KHSO4 或
NaHSO4溶液代替稀盐酸。
题组二 定量型离子方程式的书写 2.按要求书写下列反应的离子方程式：
(1)NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水，②过量澄清石灰
＋3H2O可以表示
①Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应( √ )
②NaHCO3与澄清石灰水反应( √ ) ③Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应( × ) ④NH4HCO3与澄清石灰水反应( × ) (2015· 上海，19)
(5)向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋2H2O＋
(7)向一定量的FeBr2溶液中分别通入①少量Cl2，②过量Cl2， ③等量Cl2反应的离子方程式。 答案 ①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
方法技巧
＋
＋ 3SO
2－ 4
＋ 3Ba2
＋
＋ 6OH
－
===2Al(OH)3↓ ＋
3BaSO4↓
(6)向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉：①只有红色 物质析出，②有气泡冒出。 答案 ①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋， Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ ②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋， Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu， 2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑
－ － 2－ ②NH＋ ＋ HCO ＋ 2OH ===CO H2O 4 3 3 ＋H2O＋NH3·
(3)NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液，②过量Ba(OH)2
溶液反应的离子方程式。
答案
2＋ － － ①2H＋＋SO2 4 ＋Ba ＋2OH ===BaSO4↓＋2H2O
2＋ － － ②H＋＋SO2 ＋ Ba ＋ OH ===BaSO4↓＋H2O 4
还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：
①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性 I － >Fe2 ＋ >Br －
>Cl－，氧化性Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋等。
②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原
剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与
多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。
H2O( × ) (2014· 江苏，7A) (8)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋
CO2↑( × )
(2014· 江苏，7C)
(9)Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O( × )
(2014· 四川理综，3A)
－ ＋ ===H O ＋ (10)NaHCO3 溶 液 中 加 入 稀 HCl ： CO 2 3 ＋ 2H 2
Ag＋＋NH3· H2O===NH＋ 4 ＋AgOH↓
，
AgOH＋2NH3· H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－ ； ②向氨水中逐滴滴加AgNO3溶液直至过量 Ag＋＋2NH3· H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O ，
＋ ＋ ＋ [Ag(NH3)2] ＋Ag ＋2H2O===2AgOH↓＋2NH4
考点一 离子方程式的书写与正误判断
离子方程式书写的基本规律要求 及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
”、“―→”、“↑”、 (3)号实际：“===”、“
知识精讲
(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物
“↓”等符号符合实际。
(4) 三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应
－ (4)向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液：①使 SO2 4 完全沉淀，
②使 Al3＋完全沉淀。
答案
2＋ － － － ①Al3 ＋ ＋ 2SO 2 ＋ 2Ba ＋ 4OH ===Alபைடு நூலகம் 4 2 ＋ 2H2O ＋
2BaSO4↓ ②2Al3
＋
＋ 3Ba2
＋
＋ 3SO
2－ 4
＋ 6OH
－
===2Al(OH)3↓ ＋
1.“少定多变”法书写与量有关的离子方程式 所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而 “多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定， 不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子 数之比符合化学式。
2.判断离子反应顺序的方法
(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种
＋ ＋ 存，会发生反应： NH3· H2O ＋ H ===NH 4 ＋ H2O ， Al3 ＋ ＋
－ ＋ 3NH3· H2O===Al(OH)3↓ ＋ 3NH ＋ 4 。因此， OH 应先与 H 反
应，再与Al3＋反应，最后与NH ＋ 4 反应。判断离子反应先后顺序
的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。
4NH3· H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋ 4 (× )
(2015· 山东理综，12C)
－ (3)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO 2 3 ＋SO2＋H2O=== － H2SiO3↓＋SO 2 3 ( ×)
(2015· 山东理综，12B)
2－ － (4)离子方程式2Ca2＋＋3HCO － 3 ＋3OH ―→2CaCO3↓＋CO 3
①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量
－ － ＋ － ＋ HCO CO2 ＋ H ===HCO 3 ＋H ===H2O＋CO2↑ ； 3 3 ，
②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液
－ ＋ CO2 ＋ 2H ===H2O＋CO2↑ 。 3
(4)AgNO3溶液和氨水 ①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量
(2014· 安徽理综，8C)
类型二 定量书写判断型 4.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
2＋＋OH－ (1)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO － 3＋Ba
===BaCO3↓＋H2O( √ ) (2015· 江苏，9D)
(2) 向 Al2(SO4)3 溶 液 中 加 入 过 量 的 NH3· H2O ： Al3 ＋ ＋
离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (6) 细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细
(5) 明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
心检查。
题组集训
题组一 滴加顺序不同反应的离子方程式的书写
1.按要求书写下列反应的离子方程式： (1)AlCl3溶液和NaOH溶液 ①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ，