非金属元素小结

18.1.2 非金属单质的化学反应
1、 活泼的非金属（F2 、Cl2 、Br2 、O2 、P、S）与金属元 素形成卤化物、氧化物、硫化物、氢化物或含氧酸盐等；
2、非金属元素彼此之间也能形成卤化物、氧化物、无氧酸、 含氧酸等；
3、大部分非金属单质不与水反应，卤素仅部分地与水反应， 碳在赤热条件下才与水蒸气反应；
2
3 Li
锂
4 Be
铍
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
硼 碳 氮氧 氟 氖
3
11 Na
钠
12 Mg
镁
IIIB
IVB
VB
VIB VIIB
VIII
13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
IB IIB 铝 硅 磷 硫 氯 氩
4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr
铝 硅 磷硫 氯 氩
斜线附近的元素如B、Si、Ge、As、Sb、
4
31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr
镓锗砷硒 溴氪
Se、Te和Po等为准金属，它们既有金属的
5
49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 性质又有非金属的性质。
铟锡 锑 碲碘 氙
6 55 Cs 56 Ba 57-71 72 Hf 73 Ta 74 W 75Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn
铯 钡 La-Lu 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 钋 砹 氡
7 87 Fr 88 Ra 89-103 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 111 112
钾钙 钪钛 钒 铬锰铁钴镍 铜 锌镓锗砷硒 溴氪
5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe
铷 锶 钇 锆铌 钼 锝 钌 铑钯银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙
氢化物的极性强弱变化非常规律。
分子
偶极矩m/D
分子
偶极矩m/D
HF
1.92
H2O
1.85
HCl
1.08
H2S
1.10
HBr
0.78
NH3
1.48
HI
0.38
CH4
0
沸点 / 摄氏度 熔点/摄氏度
主族元素氢化物沸点对比
150
100
50
0
-50
-100
-150
-200
周 期 （从第二周期至第六周期）
AH4
IA
在周期表的右侧，斜线将所有化学元素分 为金属和非金属两个部分。分为这两大 类的主要根据是元素的单质的性质。
IA
准金属
非金属
1
1H
氢
IIIA
IVA
2 He
VA VIA VIIA 氦
2
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
硼 碳 氮氧 氟 氖
1
1H
氢
IIA
2 He
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 3B + 2NaOH + 2H2O = NaBO2 + 3H2↑
18.2 分子型氢化物
非金属元素都能形成具有最高氧化态的共价型的简单氢化 物，在通常情况下它们为气体或挥发性液体。
它们的熔点、沸点都按元素在周期表中所处的族和周期呈 周期性的变化。
4、非金属一般不与非氧化性稀酸反应，硼、碳、磷、硫、碘、 砷等被浓HNO3 、浓H2SO4 及王水氧化，硅在含氧酸中被 钝化，只能在有氧化剂存在的条件下与氢氟酸反应。
5、除碳、氮、氧外，非金属单质可和碱溶液反应， 对于有变价的非金属元素主要发生歧化反应
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O 3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O 3S + 6NaOH = 5Na2S + Na2SO3 + 3H2O 4P + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3 硅、硼则从碱中置换出氢气：
89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101Md 102 No 103 Lr
锕 钍 镤 铀镎 钚 镅 锔 锫 锎 锿 镄 钔 锘 铹
3
13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
Chapter 18 非金属元素小结
18.1 非金属单质的结构和性质 18.2 分子型氢化物 18.3 含氧酸 18.4 非金属含氧酸盐的某些性质 18.5 P区元素的次级周期性
非金属占22种(金属约为90种)。无机物大都同非金属
有关，如酸和盐。无机酸分为无氧酸和含氧酸，即一些
非金属元素的氢化物及非金属氧化物的水合物。
钫 镭 Ac-Lr 钅卢 钅杜 钅喜 钅波 钅黑 钅麦 Uun Uuu Uub
114 116 118
镧系 锕系
57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69Tm 70 Yb 71 Lu
镧铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽镝 钬 铒 铥 镱 镥
AH3
H2A
HA
主族元素氢化物熔点对比
0 -20 -40 -60 -80 -100 -120 -140 -160 -180 -200
AH4 AH3 H2A HA
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
18.2.1 热稳定性
6
81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn
铊铅铋 钋砹氡
如果不算准金属(B、Si、As、Se、Te)，
7
114
116
118 则非金属只有17种所以在金属与非金属之
金属
间没有截然的界线。
18.1 非金属单质的结构和性质
18.1.1 非金属单质的结构和物理性质
自学要求： 1、了解非金属单质中的共价键数为8-N(H2为2-N)。 2、第2周期中的O、N为什么易形成多重键？第3、4 周期的S、Se、P、As等则易形成单键？ 3、非金属单质按其结构和性质大致可分为哪三类？