河南天一大联考2017-2018高一化学11月阶段测试一附答案

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2017-2018学年河南省天一大联考高一阶段测试化学试卷及答案

2017-2018学年天一大联考高一阶段测试
化学试卷
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 S32 Zn65
一、选择题:本题共16小题，每小题3分,共48分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目求的。

1.据凤凰网2018年2月1日报道:中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法正确的是
A.氘、氚是两种不同的元素
B.氘、氚的中子数分别为1.、2
C.氘、氚核外电子数不同
D.中子带正电
2.下列有关第三周期第VA族元素的说法错误的是
A.主要化合价为+5、-3
B.核电荷数为15
C.是金属元素
D.L层上有8个电子
3.下列有关元素周期表的认识正确的是
A.第IA族元素又可称为碱金属元素
B.每一族只有一列
C.O族元素的原子最外层均有8个电子
D.前3个周期为短周期、其余为
长周期
4.下列有关化学用语表示正确的是
A.次氯酸的结构式:H-Cl-O
B.氟离子的结构示意图:
:
C.HCl形成过程的电子式
D.CaCl2的电子式:
5.铯(Cs)是第六周期第IA族元素,下列有关说法正确的是
A氢氧化饱可溶于水且为强碱 B.单质铯可保存在煤油中，可与水缓慢反应。

河南省天一大联考2017-2018学年高考化学模拟试卷 Word版含解析

2017-2018学年河南省天一大联考高考化学模拟试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是（）A．发酵粉就是NaHCO3，使用它可使生产的食品疏松可口B．燃煤中添加适量的CaO，有利于降低酸雨形成的概率C．放置较久的红薯比新挖出土的甜，可能与葡萄糖的水解有关D．用液溴来吸收香蕉产生的乙烯，达到保鲜的目的2．N A为淹阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A．10 g H218O与10 g D2O所含的中子数均为5N AB．2.4 g Mg在空气中充分燃烧，转移电子数为0.2N AC．l L0.1 mol•L﹣l NH4Cl溶液中所含NH4+数为0.1N AD．100 g质量分数为46%的酒精水溶液中含氧原子总数为4N A3．苹果酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）A．苹果酯分子中含有14个氢原子B．苹果酯能在NaOH溶液中发生水解反应C．苹果酯能与金属钠反应产生氢气D．苹果酯与C2H5OOCCH2CH2COOC2H5互为同分异构体5．“摇椅型”钠离子电池充放电原理为NaCoO2+C n Na1CoO2+Na x C n，电池结构如图﹣x所示．下列说法正确的是（）A．放电时，Na+向负极移动B．放电时，钴的化合价升高C．充电时，阴极的质量减小CoO2+xNa+D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2﹣xe﹣═Na1﹣x6．W、X、Y、Z为元素周期表中短周期主族元素，W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，X与、W处于同一周期，虽为同周期原子半径最小的金属元素，Y原子K、L 层电子数之比为1：2，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．原子序数大小顺序为Z＞Y＞XB．W、X的简单离子能抑制水的电离C．单质的熔点大小顺序为X＞W＞YD．原子半径大小顺序为X＞Y＞Z7．pH是溶液中c（H+）的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H2C2O4）水溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4﹣）、pc（C2O42﹣）随着溶液pH的变化曲线如图所示：已知草酸的电离常数K=5.6×10﹣2，K=5.4×10﹣5下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化B．pH=4时，c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）C．c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）在a点和b点一定相等D．常温下，随PH的升高先增大后减小二、非选择题（本题共3小题，共43）8．NaN3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂．实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：实验步骤如下：①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气．②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热D并关闭旋塞．③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210一220℃，然后通入N2O．④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶．⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干．已知：NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解．回答下列问题：（1）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是．（2）装置B中盛放的药品为；装置C的主要作用是．（3）步骤①先加热通氨气的目的是；步骤②氨气与熔化的钠反应的方程式为．（4）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是．（5）N2O可由NH4NO3在240﹣245℃分解制得，该反应的化学方程式为．（6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是．（7）消防时，销毁NaN3常用NaClO溶液，将其转化为N2，该反应过程中得到的还原产物是．9．镍催化剂广泛应用于工业生产，利用废弃的含镍催化剂（含Al2O3、Ni、Fe、SiO2及少量的CaO）可制备金属镍，其制备工艺流程如图1所示：已知：K sp（CaF2）=1.46×10﹣10，K sp（NiC2O4）=4.05×10﹣10回答下列问题：（1）该工艺提取Ni的效率关键在于“酸浸”的效率，写出能增大酸浸速率的措施有（写出两种即可）．“滤渣i”的成分为．（2）“除铁、铝”操作中加入Ni（OH）2的目的是．（3）分离“滤渣ii”中两种成分的简单方法是．（4）“除钙”操作中加入NH4F的离子方程式为，NH4F的电子式为（5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O42﹣的浓度为0.0900mol•L﹣1，则溶液中c（Ni2+）=．（6）草酸镍晶体（NiC2O4•nH2O）在隔绝空气、高温分解时的质量损失率与温度的关系如图2所示：通过计算可知n=，草酸镍晶体受热分解制镍的化学方程式为．10．CO2是一种温室气体，据科学家预测，到21世纪中叶，全球气温将升高1.5﹣4.5℃，地球气温的升高会引起海平面升高，对人类的生存环境产生巨大的影响．如何合理地利用CO2是摆在科学家面前的一个重大课题．回答下列问题：（1）工业上利用高温、高压条件，可用CO2与NH3合成尿素[CO（NH2）2]，该反应的化学方程式为．写出该条件下2与溶液反应生成3的热化学反应方程式．（3）在一定温度和催化剂作用下，可将CO2转化为燃料CH4，反应方程式为CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H．300℃时，一定量的CO2和H2混合气体在容积为2L的恒容密闭容．从反应开始到达到平衡时的反应速率v（CH4）=．500℃时该反应的平衡常数K=16，则该反应韵△H（填“＞”或“＜”）0．（4）CO2还可用于生产甲醇，一定条件下，发生反应CO2（g）+3H（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H．①在容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2发生上述反应，下铡碳法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是（填字母）．a．消耗3mol H2（g）时，有lmol CH3OH（g）生成b．转移3mol电子时，反应的CO2为11.2L（标准状况）c．体系中气体的密度不变d．水蒸气的体积分数保持不变e．单位时间内生成H2（g）与生成H2O（g）的物质的量之比为3：1②用多孔石墨作电极，30% KOH溶液作电解质溶液，可设计如图甲所示的甲醇燃料电池，该电池的负极反应式为．若将该燃料电池与电解饱和食盐水的装置进行串联（如图），当有0.12mol电子发生转移时，断开电源，将溶液冷却至室温，测得食盐溶液为120mL，则此时乙装置中溶液的pH=假设食盐水中有足量的NaCl，且Cl2完全逸出）．三、化学•选修2：化学与技术11．采用软锰矿浆（主要成分为Mn02，还含有Fe2O3、FeO、NiO、CoO等杂质）对工业烟气脱硫是工业生产中的一项新技术，该技术在脱硫的过程中还可以生产金属锰及化学肥料．该工艺流程如下图：（1）步骤①的反应器为“喷射鼓泡反应器，即将高速废气流通入到一定液固比的软锰矿浆中，并不断搅拌，采用这种设备的好处是，该反应的还原产物为．（2）写出步骤②中反应的离子方程式：（3）若步骤③调节pH使用的是NaOH溶液，则导致的后果是．（4）步骤④加入（NH4）2S的目的是除去溶液中的Ni2+、Co2+，加入（NH4）2S时溶液的pH最好控制在6.0以下，原因是．（5）步骤⑤所用设备名称为．（6）步骤⑥的化学肥料为，该肥料加入到步骤⑤中的作用是．四、化学•选修3：物质结构与性质12．硫及其化合物具有广泛的用途．回答下列问题：（l）Se与S同主族，且为相邻周期，基态Se原子核外电子排布式为若ls22s22p63s13p5是S原子的核外电子排布式，出现这种排布现象的原因是．（2）过渡金属的硫酸盐中形成的配合物较多．如Co（NH3）5ClSO4就是一种配合物，Co 化合价为，其中含有的化学键类型有，在该配合物水溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，而另取配合物溶液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，则无沉淀生成，则该配合物中配位原子是（3）含硫的有机物具有广泛的用途．如硫代乙酰胺（CH3CSNH2）可用于生产催化剂、农药等，其中两个碳原子的杂化轨道类型分别为，1mol硫代乙酰胺含有molσ键，molπ键．（4）硫化铜纳米晶体在光热疗领域引起广泛关注．图是CuS的晶胞结构，该晶胞的棱长为apm，则CuS的密度为g•cm﹣3（N A表示阿伏加德罗常数的值，用代数式表示，下同），最近的Cu2+与S2﹣间的距离为pm．五、化学选修5：有机化学基础13．丙烯（CH3CH═CH2）是重要的有机化工原料，以丙烯为起始原料制备F的合成路线如图所示：已知：①B中核磁共振氢谱有3组峰；②E的摩尔质量为194g•mol﹣1；③F为高分子化合物；④RCOOR′+R n18OH RCO18OR″+R′OH．回答下列问题：（1）A含有的官能团是，B的名称是．（2）①的反应类型是，③的反应类型是．（3）D的结构简式为；F的结构简式为．（4）E中最多有个原子共平面．（5）同时满足下列条件的D的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱中有3组峰，且峰面积之比为1：1：1的结构简式为．i．与NaHCO3溶液反应有气体产生ii．结构中除苯环外无其它环状结构，且苯环上有2个支链（6）参照上述F的合成路线，设计一条由甲苯为唯一有机原料制作苯甲酸甲酯（）的合成路线．2016年河南省天一大联考高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是（）A．发酵粉就是NaHCO3，使用它可使生产的食品疏松可口B．燃煤中添加适量的CaO，有利于降低酸雨形成的概率C．放置较久的红薯比新挖出土的甜，可能与葡萄糖的水解有关D．用液溴来吸收香蕉产生的乙烯，达到保鲜的目的【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾；B．CaO与二氧化硫反应；C．葡萄糖为单糖，不能水解；D．溴有毒，不能用于水果保鲜．【解答】解：A．发酵粉是一种复合添加剂，主要用作面制品和膨化食品的生产，把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，故A错误；B．向煤中掺入生石灰，在氧气参与反应和高温的条件下，用来吸收SO2，只生成硫酸钙，可以减少SO2的排放，故B正确；C．葡萄糖不能水解，淀粉水解生成葡萄糖，故C错误；D．用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，能达到保鲜的目的，溴有毒，故D错误．故选B．2．N A为淹阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A．10 g H218O与10 g D2O所含的中子数均为5N AB．2.4 g Mg在空气中充分燃烧，转移电子数为0.2N AC．l L0.1 mol•L﹣l NH4Cl溶液中所含NH4+数为0.1N AD．100 g质量分数为46%的酒精水溶液中含氧原子总数为4N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出10 g H218O与10 g D2O的物质的量，然后根据H218O与D2O中均含10个中子来分析；B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；C、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、酒精溶液中，除了酒精外，水也含氧原子．【解答】解：A、10 g H218O与10 g D2O的物质的量均为0.5mol，而H218O与D2O中均含10个中子，而0.5mol两者中含有的中子数均为5N A个，故A正确；B、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2N A个电子，故B正确；C、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1N A个，故C错误；D、酒精溶液中，除了酒精外，水也含氧原子，而100g46%乙醇溶液中乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，含1mol氧原子；而水的质量为54g，物质的量为3mol，含氧原子3mol，故溶液中的氧原子的个数共为4N A个，故D正确．故选C．3．苹果酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）A．苹果酯分子中含有14个氢原子B．苹果酯能在NaOH溶液中发生水解反应C．苹果酯能与金属钠反应产生氢气D．苹果酯与C2H5OOCCH2CH2COOC2H5互为同分异构体【考点】有机物的结构和性质．【分析】苹果酯含有酯基，可发生水解反应，结合有机物结构简式确定分子式，以判断H 原子数以及同分异构体，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知有机物分子式为C8H14O4，则含有14个氢原子，故A正确；B．含有酯基，可在碱性条件下水解，故B正确；C．只有酯基和醚基，与钠不反应，故C错误；D．苹果酯与C2H5OOCCH2CH2COOC2H5的分子式都为，但结构不同C8H14O4，互为同分异构体，故D正确．故选C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．酸式滴定管只能量取酸性溶液，碱式滴定管只能量取碱性溶液；B．互溶且沸点相差较大的液体应该采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离；C．碘易升华，加热时碘生成碘蒸气，该实验无法回收碘；D．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，应该采用向上排空气法收集．【解答】解：A．酸式滴定管只能量取酸性溶液，碱式滴定管只能量取碱性溶液，所以NaOH 溶液应该用碱式滴定管量取，故A错误；B．互溶且沸点相差较大的液体应该采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离，乙醇和乙酸乙酯互溶，应该采用蒸馏方法分离，故B错误；C．碘易升华，加热时碘生成碘蒸气，该实验无法回收碘，所以无法实现实验目的，故C错误；D．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，所以能实现实验目的，故D正确；故选D．CoO2+Na x C n，电池结构如图5．“摇椅型”钠离子电池充放电原理为NaCoO2+C n Na1﹣x所示．下列说法正确的是（）A．放电时，Na+向负极移动B．放电时，钴的化合价升高C．充电时，阴极的质量减小CoO2+xNa+D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2﹣xe﹣═Na1﹣x【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池反应式知，负极反应式为Na x C6﹣xe﹣=C6+xNa+、正极反应式为Na1﹣x CoO2+xNa++xe﹣=NaCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．【解答】解：A．根据图片知，放电时，Na+向正极移动，故A错误；B．从总反应中可知，放电时，钴的化合价降低，故B错误；C．充电时，阴极得电子发生还原反应，阴极反应式为Na x C6﹣xe﹣=C6+xNa+，质量增重，故C错误；CoO2+xNa+，故D正确．D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2﹣xe﹣═Na1﹣x故选：D．6．W、X、Y、Z为元素周期表中短周期主族元素，W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，X与、W处于同一周期，虽为同周期原子半径最小的金属元素，Y原子K、L 层电子数之比为1：2，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．原子序数大小顺序为Z＞Y＞XB．W、X的简单离子能抑制水的电离C．单质的熔点大小顺序为X＞W＞YD．原子半径大小顺序为X＞Y＞Z【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，设M层电子数为x，则2×（2+x）=2+x+8，x=6，W为S元素，X与、W处于同一周期，为同周期原子半径最小的金属元素，则X为Al元素，Y原子K、L层电子数之比为1：2，应为C元素，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18，则Z的最外层电子数为18﹣6﹣3﹣4=5，则Z为N元素，以此解答该题．【解答】解：W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，设M层电子数为x，则2×（2+x）=2+x+8，x=6，W为S元素，X与、W处于同一周期，为同周期原子半径最小的金属元素，则X为Al元素，Y原子K、L层电子数之比为1：2，应为C元素，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18，则Z的最外层电子数为18﹣6﹣3﹣4=5，则Z 为N元素，A．由以上分析可知原子序数大小顺序为Al＞N＞C，故A错误；B．W、X的简单离子都可发生水解，促进水的电离，故B错误；C．C的单质中金刚石、石墨熔点较高，大于铝、硫等晶体，故C错误；D．一般来说，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期原子从左到右半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为X＞Y＞Z，故D正确．故选D．7．pH是溶液中c（H+）的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H2C2O4）水溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4﹣）、pc（C2O42﹣）随着溶液pH的变化曲线如图所示：已知草酸的电离常数K=5.6×10﹣2，K=5.4×10﹣5下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化B．pH=4时，c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）C．c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）在a点和b点一定相等D．常温下，随PH的升高先增大后减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】H2C2O4⇌H++HC2O4﹣，HC2O4﹣⇌H++C2O42﹣，PH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是HC2O4﹣的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅱ是H2C2O4的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅲ是C2O42﹣的物质的量浓度的负对数，由此分析解答．【解答】解：A、曲线Ⅰ表示HC2O4﹣的物质的量浓度的负对数的变化，而不是H2C2O4的变化，故A错误；B、pH=4时，pc（C2O42﹣）＞pc（HC2O4﹣），所以c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣），故B正确；C、在a点pc（HC2O4﹣）=pc（H2C2O4），所以c（HC2O4﹣）=c（H2C2O4），而b点pc（HC2O4﹣）=pc（C2O42﹣）即c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣），所以不能说明c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）在a点和b点是否相等，故C错误；D、常温下，的分子和分母同乘以氢离子的浓度，即为，只要温度不变，比值不变，故D错误；故选B．二、非选择题（本题共3小题，共43）8．NaN3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂．实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：实验步骤如下：①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气．②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热D并关闭旋塞．③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210一220℃，然后通入N2O．④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶．⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干．已知：NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解．回答下列问题：（1）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是反应过程可能生成的NaOH能腐蚀玻璃．（2）装置B中盛放的药品为碱石灰；装置C的主要作用是冷凝分离出水．（3）步骤①先加热通氨气的目的是排尽装置中的空气；步骤②氨气与熔化的钠反应的方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2．（4）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是水的沸点为100℃，不能达到反应控制的温度210一220℃．（5）N2O可由NH4NO3在240﹣245℃分解制得，该反应的化学方程式为NH4NO3N2O↑+2H2O↑．（6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是减少晶体的损失，有利于产品快速干燥．（7）消防时，销毁NaN3常用NaClO溶液，将其转化为N2，该反应过程中得到的还原产物是NaCl．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）反应过程中会产生NaOH，腐蚀玻璃；（2）制备的氨气中含有大量的水，用C冷凝分离出水，B中盛放碱石灰干燥氨气；（3）加热时空气中的氧气等能与钠反应，用氨气排尽装置中的空气；步骤②制备NaNH2，还生成氢气；（4）水的沸点为100℃，不能达到控制的温度；（5）N2O可由NH4NO3在240﹣245℃分解制得，反应还生成水，利用待定系数法结合原子守恒配平；（6）NaN3不溶于乙醚，减少晶体的损失，有利于产品快速干燥；（7）NaN3与NaClO溶液反应转化为N2，氯元素被还原生成氯化钠．【解答】解：（1）反应过程中有水生成，会反应生成NaOH腐蚀玻璃，故答案为：反应过程可能生成的NaOH能腐蚀玻璃；（2）制备的氨气中含有大量的水，用C装置冷凝分离出水，B中盛放碱石灰干燥氨气，故答案为：碱石灰；冷凝分离出水；（3）用氨气排尽装置中的空气，防止加热时空气中的氧气等能与钠反应，步骤②制备NaNH2，还生成氢气，反应方程式为：2Na+2NH32NaNH2+H2，故答案为：排尽装置中的空气；2Na+2NH32NaNH2+H2；（4）水的沸点为100℃，不能达到反应控制的温度210一220℃，故用油浴加热，故答案为：水的沸点为100℃，不能达到反应控制的温度210一220℃；（5）N2O可由NH4NO3在240﹣245℃分解制得，反应还生成水，反应方程式为：NH4NO3N2O↑+2H2O↑，故答案为：NH4NO3N2O↑+2H2O↑；（6）NaN3不溶于乙醚，减少晶体的损失，有利于产品快速干燥，故答案为：减少晶体的损失，有利于产品快速干燥；（7）NaN3与NaClO溶液反应转化为N2，氯元素被还原生成氯化钠，故答案为：NaCl．9．镍催化剂广泛应用于工业生产，利用废弃的含镍催化剂（含Al2O3、Ni、Fe、SiO2及少量的CaO）可制备金属镍，其制备工艺流程如图1所示：已知：K sp（CaF2）=1.46×10﹣10，K sp（NiC2O4）=4.05×10﹣10回答下列问题：（1）该工艺提取Ni的效率关键在于“酸浸”的效率，写出能增大酸浸速率的措施有适当增大硫酸浓度升高温度（写出两种即可）．“滤渣i”的成分为二氧化硅．（2）“除铁、铝”操作中加入Ni（OH）2的目的是调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀．（3）分离“滤渣ii”中两种成分的简单方法是加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁，在滤液中通入过量的二氧化碳，过滤得到氢氧化铝．（4）“除钙”操作中加入NH4F的离子方程式为2F﹣+Ca2+=CaF2↓，NH4F的电子式为（5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O42﹣的浓度为0.0900mol•L﹣1，则溶液中c（Ni2+）= 4.5×10﹣9mol/L．（6）草酸镍晶体（NiC2O4•nH2O）在隔绝空气、高温分解时的质量损失率与温度的关系如图2所示：通过计算可知n=2，草酸镍晶体受热分解制镍的化学方程式为NiC2O4Ni+2CO2↑．【考点】制备实验方案的设计．【分析】废镍催化剂粉碎，增大与硫酸的接触面积，SiO2不与硫酸反应，滤渣i为二氧化硅，过滤得到滤液中含有NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、CaSO4及过量的硫酸，加入的是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入Ni（HO）2调节5.0＜pH＜6.7，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀、Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去，滤液中含有NiSO4、CaSO4，向滤液中加入NH4F，除去Ca 2+，过滤，再向滤液中加入（NH4）2C2O4，得到草酸镍沉淀，再过滤、洗涤、干燥得草酸镍晶体，加入分解得到Ni．（1）增大硫酸浓度、升高温度也可以增大酸浸速率；“滤渣i”的成分为二氧化硅；（2）加入Ni（HO）2调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀、Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去，（3）“滤渣ii”中含有氢氧化铁、氢氧化铝，用氢氧化钠溶解，过滤得到氢氧化铁，滤液中通入二氧化碳得到氢氧化铝；（4）加入适量NH4F溶液，生成CaF2沉淀；NH4F由铵根离子与氟离子构成；（5）根据K sp（NiC2O4）=c（C2O42﹣）×c（Ni2+）═4.05×10﹣10计算；（6）第一过程为失去结晶水，根据质量损失率计算n的值；第二过程为NiC2O4分解生成Ni，由C、O原子之比可知同时生成二氧化碳．【解答】解：废镍催化剂粉碎，增大与硫酸的接触面积，SiO2不与硫酸反应，滤渣i为二氧化硅，过滤得到滤液中含有NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、CaSO4及过量的硫酸，加入的是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入Ni（HO）2调节5.0＜pH＜6.7，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀、Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去，滤液中含有NiSO4、CaSO4，向滤液中加入NH4F，除去Ca 2+，过滤，再向滤液中加入（NH4）2C2O4，得到草酸镍沉淀，再过滤、洗涤、干燥得草酸镍晶体，加入分解得到Ni．（1）适当增大硫酸浓度、升高温度也可以增大酸浸速率；二氧化硅不硫酸反应，“滤渣i”的成分为二氧化硅，故答案为：适当增大硫酸浓度、升高温度；二氧化硅；（2）加入Ni（HO）2调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀、Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去，故答案为：调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀；（3）“滤渣ii”中含有氢氧化铁、氢氧化铝，分离方法为：加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁，在滤液中通入过量的二氧化碳，过滤得到氢氧化铝，故答案为：加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁，在滤液中通入过量的二氧化碳，过滤得到氢氧化铝；（4）加入适量NH4F溶液，生成CaF2沉淀，反应离子方程式为：2F﹣+Ca2+=CaF2↓，NH4F由铵根离子与氟离子构成，电子式为，故答案为：2F﹣+Ca2+=CaF2↓；；（5）C2O42﹣的浓度为0.0900mol•L﹣1，根据K sp（NiC2O4）=c（C2O42﹣）×c（Ni2+）=4.05×10﹣10，可知c（Ni2+）=4.5×10﹣9mol/L，故答案为：4.5×10﹣9mol/L；（6）第一过程为失去结晶水，则=19.7%，解得n=2，第二过程为NiC2O4分解生成Ni，由C、O原子之比可知同时生成二氧化碳，反应方程式为：NiC2O4Ni+2CO2↑，故答案为：2；NiC2O4Ni+2CO2↑．10．CO2是一种温室气体，据科学家预测，到21世纪中叶，全球气温将升高1.5﹣4.5℃，地球气温的升高会引起海平面升高，对人类的生存环境产生巨大的影响．如何合理地利用CO2是摆在科学家面前的一个重大课题．回答下列问题：（1）工业上利用高温、高压条件，可用CO2与NH3合成尿素[CO（NH2）2]，该反应的化学方程式为2+3CO（NH2）2+2O．写出该条件下2与溶液反应生成3的热化学反应方程式NaOH（aq）+CO2（）═3（）△﹣（﹣）．（3）在一定温度和催化剂作用下，可将CO2转化为燃料CH4，反应方程式为CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H．300℃时，一定量的CO2和H2混合气体在容积为2L的恒容密闭容5min= 1.6mol．从反应开始到达到平衡时的反应速率v（CH4）=0.16mol/（L•min）．500℃时该反应的平衡常数K=16，则该反应韵△H＜（填“＞”或“＜”）0．（4）CO2还可用于生产甲醇，一定条件下，发生反应CO2（g）+3H（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H．①在容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2发生上述反应，下铡碳法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是de（填字母）．a．消耗3mol H2（g）时，有lmol CH3OH（g）生成b．转移3mol电子时，反应的CO2为11.2L（标准状况）c．体系中气体的密度不变d．水蒸气的体积分数保持不变e．单位时间内生成H2（g）与生成H2O（g）的物质的量之比为3：1②用多孔石墨作电极，30% KOH溶液作电解质溶液，可设计如图甲所示的甲醇燃料电池，该电池的负极反应式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O．若将该燃料电池与电解饱和食盐水的装置进行串联（如图），当有0.12mol电子发生转移时，断开电源，将溶液冷却至室温，测得食盐溶液为120mL，则此时乙装置中溶液的pH=14假设食盐水中有足量的NaCl，且Cl2完全逸出）．【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】（1）工业上利用高温、高压条件，可用CO2与NH3合成尿素[CO（NH2）2]，该反应的化学方程式为：CO2+NH3CO（NH2）2+H2O；（2）根据题意可知，22gCO2通入1mol•L﹣1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO2通入2mol•L﹣1NaOH溶液2L中充分。

2018届河南省天一大联考高三阶段测试(一)化学试题及答案

河南省开封高级中学等22校2018届高三天一大联考(一)化学试卷【试卷综析】本试卷是高三阶段性测试试卷，在考查学生的基础知识的同时注意考查了学生的知识的综合运用能力。

本试卷以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，主要化学基本理论—化学反应速率和化学平衡移动原理的应用、元素周期表和元素周期律的应用、化学反应过程中的能量变化等主干知识，物质的基本性质和实验仪器的使用和操作、实验方案的设计和评价，有机物之间的转化、物质的性质和结构等知识点，本试卷知识容量较大，综合性较强。

本试卷同时也注重了常见化学方法的使用，应用了基本的化学思想，体现了学科的基本要求。

第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

【题文】7. 下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构）A. 己烷B. 丁烯C. 丁醇D. 一氯戊烷【知识点】同分异构体 I4【答案解析】C 解析：A. 己烷的同分异构体有5种，错误；B. 丁烯的同分异构体有3种，错误；C. 丁醇的同分异构体的数目为7种，正确；D. 一氯戊烷的同分异构体的数目为8种。

【思路点拨】本题考查了有机化学中同分异构体的判断，难度不大。

【题文】8. 化学与社会、生活、生产密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是【知识点】化学与生活 D3 D2【答案解析】B 解析：A、用明矾净水是利用了明矾电离产生的铝离子发生水解生成的氢氧化铝胶体具有表面比较大的性质，具有一定的吸附性对水的净化作用，而不是杀菌消毒的作用，错误；B、“84”消毒液具有漂白性是由于其中的溶质NaClO与空气中的CO2反应生成的HClO的强氧化性，正确；C、铁生锈是铁、碳与空气中的水蒸气形成了原电池发生的是电化学腐蚀，错误；D、酸雨是煤、石油的燃烧产生的SO2而导致，错误。

【思路点拨】本题考查了明矾净水的原理，“84”消毒液消毒的原理，铁生锈的电化学腐蚀等知识点，这些知识与生活有很大的联系，只要把这些物质的性质掌握就会解决问题，基础性较强。

河南省天一大联考2017-2018学年高一下学期阶段性测试(四)化学试卷

XCSYZX2017-2018学年下期质量调研试卷高一化学说明： 1、本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。

2、将第I 卷的答案代表字母填（涂）在答题卡中。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 K:39第I 卷（选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

1. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A ．CO 2的电子式：B ．质量数为37的氯原子：1737ClC ．NH 4Cl 的电子式：D ．原子核内有10个中子的氧原子：O 1882．下列说法不．正确．．的是（） A ．化学能可以转变成为热能、电能等B ．化学反应必然伴随发生能量变化C ．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D ．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关3.下列说法中正确的是( )A ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B ．元素周期表中从IIIB 族到IIB 族 10个纵行的元素都是金属元素C ．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强D ．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数4.某元素的一种同位素X 原子的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在agH m X 分子中含电子的物质的量是( )A ．a A+m (A-N+m)molB ．a A (A-N)molC ．a A+m (A-N)molD ．a A(A-N+m)mol 5.下表给出了X 、Y 、Z 、W 四种短周期常见元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是( )元素 X Y Z W原子半径(nm)0.102 0.130 0.073 0.071 最高正价或最低负价 +6 +2 -2 -1,W 无正价A ．HW 水溶液可以保存在玻璃瓶中B ．X 的单质与Z 的单质反应生成XZ 3C ．Z 的最高正价为+6D ．原子序数X>Y>W>Z6.元素砹(At)原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是( ).A.AgAt 不溶于水 B ．HAt 很不稳定C.At 的单质是白色固体 D ．该元素位于元素周期表第六周期、第十七列7.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。

河南天一大联考2017-2018高二化学11月阶段性测试含答案

河南天一大联考2017-2018高二化学11月阶段性测试（含答案）绝密★启用前天一大联考2017-2018学年高二年级阶段性测试（一）化学考生注意:1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小題答案后，用铅冕把答題卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择題时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答題卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H1C12016一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.氢能的制取、贮存及利用的示意图如下：下列说法错误的是A.氢能属于二次能源B.水电解产生氢气的同时放出能量C.燃料电池可实现由化学能转变为电能D.太阳能、风能、水能及氢能都属于新能源2.四支试管中均盛有4KMnO4溶液.使其在不同的条件下分别与H2C204溶液反应褪色时间最短的是3.下列措施能使C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g)A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.增大碳的量4.高温下脱氮反应:N20(g)+C0(g)转化率，可采取的措施是A.增大压强B.升高温度C.加入催化剂D.D起始时增大n(CO)/n(N20)5.在25℃和的101kPa下，1g乙炔完全燃烧生成C02与H2O(I）时，放出5O.OkJ热量。

下列执化学方程式正确的是6.在某闭容器中发生反应:CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(s)△H0。

下列措施能使反应速率加快的是A.及时分离出C02B.恒容，通入ArC.恒压，通入ArD.恒容，通入CO7.H2O2在有、无催化剂条件下的反应为2H202(I)=2H20(1)+02(g），其能里与反应进程关系的曲线如下图所示：下列说法正确的是A.该反应的△HS0B.该反应的△H0C.催化剂可改变反应的熔变D.反应进程中没有化学键断裂与生成8.高温下，在恒容密闭容器中发生反应:NH3(s)+CH4(g)=HCN(g)+3H2(g)。

河南省天一大联考2017-2018学年高一上学期阶段性测试(一)数学试卷

九年级第二学期阶段性测试数学试卷（一）天一大联考2017-2018学年高一年级阶段性测试（一）数学1. 已知集合，，设，则集合C的非空子集的个数为A. 8B. 7C. 4D. 32. 函数的定义域为A. B. C. D.3. 函数的零点位于区间A. B. C. D .4.已知函数，则A. 4B. 3C. 2D.15.若定义在R上的奇函数在上单调递减，则不等式的解集是A. B.C. D.6.函数且的图像恒过点P，则下列函数中图像不经过点P的是A. B.C. D.7.已知集合，若，则a的取值范围是A. B. C. D.8.若幂函数没有零点，则的图像A. 关于原点对称B. 关于x轴对称C. 关于y轴对称D. 不具有对称性9.若函数为奇函数，则m=A. 2B. 1C.-1D. -210.函数的图像大致为11.已知且，且，则m =A. 14B. 7C. 4D.212.已知函数若不等式恒成立，则实数m的取值范围是A. B. C. D.2、填空题：本题4小题，每小题5分，共20分。

13.函数的值域是 .14.若，则x= .15.函数在区间上最大值为5，最小值为4，则t的取值范围为 .16.已知方程有唯一实数根，则实数t的取值范围是 .三、解答题：共70分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.17.（10分）计算下列各式：（1）（2）18.（12分）已知集合（1）若时，求（2）若求实际a的取值范围.19.（12分）已知是上的奇函数，且当时，（1）求函数的解析式；（2）补全的图像（图中小正方形的边长为1），并根据图像写出的单调区间.20.（12分）已知函数（1）当时，函数的图象在x轴的下方，求实数t的取值范围；（2）若函数在上不单调，求实数t的取值范围.21.（12分）某家用电器公司生产一新款热水器，首先每年需要固定投入200万元，其次每生产1百台，需再投入0.9万元，假设该公司生产的该款热水器当年能全部售出，但每销售1百台需另付运输费0.1万元，根据以往的经验，年销售总额（万元）关于年产量x（百台）的函数为（1）将年利润表示为年产量x的函数；（2）求该公司生产的该款热水器的最大年利润及相应的年产量。

河南天一大联考2018届高三化学上学期阶段测试二附答案

河南天一大联考2018届高三化学上学期阶段测试（二）附答案绝密*启用前试卷类型：全国卷天一大联考2017—2018学年高中毕业班阶段性测试（二）化学本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质貴:H1C12N14016Na23Mg24Al27Fe56第I卷―、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关物质的叙述中正确的是A.氨水和冰醋酸都属于弱电解质B.将二氧化氮进行压缩可得到无色液体，气体液化属于物理变化C.可以用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油D.蓝色的CuS045H20晶体能被浓硫酸脱水变为白色粉末2.向BaCl2溶液中依次通入过爱的下列气体，第一次无沉淀，第二次有沉淀的组合是选项ABcD第一次CO2NON02SO2第二次S02CO2CO2NO23.下列说法正确的是A,离子化合物中可能存在共价键B.金属元素与非金属元素形成的化合物中一定存在离子键C.溶于水后形成的溶液能导电的化合物中存在离子键D.非金属元素形成的物质中一定存在共价键，可能存在离子键4.用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是A.分子总数为^的H20和H2S混合气体中含有的氢原子数为2NAB.28g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下,18.4gNO2和N204的混合气体中含有的氮原子总数为0.4NAD.常温常压下，22.4L氧气与足邏:铁粉充分反应，转移的电于数为4NA5.下列对实验的解释或结论正确的是选项实验解释或结论A用无锈铁丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，一定不含K+B将硫酸酸化的比02溶液滴入FeSO4溶液中，溶液变黄色H202的氧化性比Fe3+强C将溴水滴人苯中，振荡后下层几乎无色溴与笨发生加成反应D向盛有冷水的烧杯中滴加FeCl3稀溶液并煮沸制备Fe(0H)3胶体6.在透明溶液中能大量共存的一组离子是7.已知短周期主族元泰a、b、c的原子序数依次增大，a 和b同主族，且b的核电荷数是a的质子数的2倍，下列说法正确的是A.b的含氧酸的酸性比c的含氧酸的酸性弱B.a与,b形成的共价化合物在常温下为气体C.ba2和c2均可作溧白剂，混合使用效果会更好D.bac2在水中发生水解，可以生成两种酸8.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示，下列各组物质中不能按图示关系转化的是9.草酸晶体(H,C204.2H20无色，溶点为101℃，易溶于水.受热脱水、升华，170℃以上分解。

河南省天一大联考2017-2018学年高一下学期阶段性测试(四)化学试题 Word版含解析

河南省天一大联考2017-2018学年高一下学期阶段性测试（四）化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 K:39一、单项选择题：本题共16小题。

1.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A. CO2的电子式：B. 质量数为37的氯原子：lC. NH4Cl的电子式：D. 原子核内有10个中子的氧原子：【答案】D【解析】【分析】A.CO2中碳和氧共用两对共用电子对；B.原子组成的表示式为:元素符号的下角表示质子数，左上角表示质量数；C.阴离子的电子式,要画出原子的最外层电子,还应用括号“[]”括起来,并在右上角标出所带电荷；D.该种氧原子的质量数=10+8=18,根据原子组成的表示式书写该氧原子的符号。

【详解】A.CO2中碳和氧共用两对共用电子对,电子式为,故A错误；B.原子组成的表达式为A Z X，元素符号的左下角的数字表示质子数,右上角的数字表示质量数,质量数为37的氯原子的表达式为3717Cl，故B错误；C.氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子间为离子键，NH4Cl的电子式,故C错误；D.原子核内有10个中子的氧原子的质量数=10+8=18,该氧原子的表达式为,所以D正确；正确选项D。

2.下列说法不正确．．．的是（）A. 化学能可以转变成为热能、电能等B. 化学反应必然伴随发生能量变化C. 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D. 化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关【答案】D【解析】【分析】化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，一定伴随能量变化；化学变化过程中产生的能量可以转化为热能、电能等，且化学反应中，反应物的质量（或物质的量）的多少及物质的聚集状态，影响着反应中能量变化的多少。

【详解】A.化学反应过程中产生的化学能变为热能、电能等，A错误；B.化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，一定伴随能量变化，故B正确；C．化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，一定伴随能量变化，则化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故C正确；D.化学反应的能量变化大小与反应物的物质的量（或质量）、物质的聚集状态等有关，故D正确；正确选项D。

河南省天一大联考2018届高三上学期阶段性测试(二)(全国版) 化学 Word版含答案byfen

绝密*启用前试卷类型：全国卷天一大联考2017—2018学年高中毕业班阶段性测试（二）化学本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质貴:H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56第I卷―、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关物质的叙述中正确的是A.氨水和冰醋酸都属于弱电解质B.将二氧化氮进行压缩可得到无色液体，气体液化属于物理变化C.可以用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油D.蓝色的CuS04•5H20晶体能被浓硫酸脱水变为白色粉末2.向BaCl2溶液中依次通入过爱的下列气体，第一次无沉淀，第二次有沉淀的组合是3.下列说法正确的是A,离子化合物中可能存在共价键B.金属元素与非金属元素形成的化合物中一定存在离子键C.溶于水后形成的溶液能导电的化合物中存在离子键D.非金属元素形成的物质中一定存在共价键，可能存在离子键4.用N A表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是A.分子总数为^的H20和H2S混合气体中含有的氢原子数为2N AB. 28 g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下,18.4 g NO2和N204的混合气体中含有的氮原子总数为0.4N AD.常温常压下，22.4 L氧气与足邏:铁粉充分反应，转移的电于数为4N A5.下列对实验的解释或结论正确的是6.在透明溶液中能大量共存的一组离子是7.已知短周期主族元泰a、b、c的原子序数依次增大，a和b同主族，且b的核电荷数是a 的质子数的2倍，下列说法正确的是A. b的含氧酸的酸性比c的含氧酸的酸性弱B. a与,b形成的共价化合物在常温下为气体C. ba2和c2均可作溧白剂，混合使用效果会更好D. bac2在水中发生水解，可以生成两种酸8.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示，下列各组物质中不能按图示关系转化的是9.草酸晶体(H,C204 .2H20>无色，溶点为101℃，易溶于水.受热脱水、升华，170℃以上分解。

河南天一大联考2017-2018高一化学11月阶段测试一附答案

河南天一大联考2017-2018高一化学11月阶段测试一附答案河南天一大联考2017-2018高一化学11月阶段测试（一）（附答案）绝密★启用前天一大联考2017—2018学年高一年级阶段性测试（一）化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答題卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H1C12N140160135.5Fe56Cu64 一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.我国古代人们的下列活动的原理不属于化学变化的是A.青铜冶炼B.指南针导向C.钧瓷烧制D.粮食酿醋2.下列实验操作正确的是A.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B.在进行蒸懷操作中，加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是立即补加C.实验时常把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸片上进行称量D.对盛有氢氧化铁胶体的U形管通一会儿直流电后，连接电源正极的电极附近颜色逐渐加深3.下列说法正确的是A.NaCl是电解质，所以任何状态的NaCl都能导电B.S03水溶液能够导电，所以S03是电解质C.H20是一种有机溶剂,它在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它是非电解质D.CuS04溶液能够导电，所以CuS04溶液是电解质4.“琥珀酸亚铁片”是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分。

巳知维生素C具有较强的还原性，下列说法正确的是A.“號珀酸亚铁片”被氧化颜色变深后药效更佳B.“琥珀酸亚铁片”与维生素C不能一起食用C.“琥珀酸亚铁片”应密封保存D.维生素C易被还原就保证了一起食用的“琥珀酸亚铁片”的药效5.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.含有个He的氯气在标准状况下的体积约为11.2LB.1.7gNH3含有的电子数为C.标准状况下，11.2LH202含有的氧原子数为D.22.4LC02含有的分子数为6.下列从属关系不正确的是7.一种无氧酸盐可表示为Na2R，若100mLNa2R溶液中含有a个Na+，则该Na2R溶液的物质的量浓度为8.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐叫“混盐”，而“复盐”是一种酸根离子与两种简单阳离子组成的盐。

河南天一大联考2017-2018学年高一年级阶段测试三生

河南省天一大联考2017-2018学年高一年级阶段测试三生物试卷一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.受精作用的实质是A.精子和卵细胞的识别B.精子的细胞膜和卵细胞的细胞膜融合C.精子的细胞核和卵细胞的细胞核融合D.受精卵中的遗传物质大部分来自卵细胞2.对下图的有关分析，错误的是A.图中C是含氨碱基B.图中D是核糖核苷酸C.图中F是DNAD.图中G是蛋白质3.卵细胞形成过程中不会发生的是A.同源染色体分离B.细胞质均等分裂C.染色体数目减半D.卵细胞变形4.下列关于蓝藻的说法，正确的是A.DNA复制是半保留复制B.遗传物质主要是DNAC.遗传遵循孟德尔定律D.能进行减数分裂5.对豌豆的高茎和矮茎这一相对性状来说，纯合子杂交和杂合子自交的子代情况为A.二者的子代都是杂合子B.二者的子代都是纯合子C.二者的子代都有杂合子D.前者皆高茎，后者皆为矮茎6.下列关于I2噬菌体侵染细菌实验的叙述，正确的是A.T2噬菌体的蛋白质外壳中只含有S元素8.T2噬菌体侵染细菌时利用细菌的DNA作为模板进行DNA复制C.35S标记的T2噬菌体侵染细菌后，沉淀物中含有少量放射性可能是因为35S进入了宿主细胞D.32P标记的T2噬菌体侵染细菌后，释放的大量子代T2噬菌体中含32P的个体所占的比例很小7.如图所示为某雄果蝇一条X染色体上的部分基因的位置分布。

下列说法正确的是A.据图分析可知染色体是基因的主要载体B.该染色体上的棒眼基因主要由DNA和蛋白质组成C.该果蝇的另一条性染色体上一定有白眼基因或其等位基因D.该染色体上的基因在不同细胞中的表达情况不一定相同8.下列有关伴性遗传的说法，正确的是A.色盲男孩的色盲基因来自其父亲B.果蝇的X染色体比丫染色体短C.人群中男性红绿色盲患者比女性少D.所有高等生物都有性染色体9.下列关于人体内细胞减数分裂的叙述，正确的是A.减数第一次分裂前期，配对的染色体的形态和大小一定相同B.减数第一次分裂后期，着丝点分裂导致染色体数目加倍C.减数第二次分裂中期，同源染色体成对排列在赤道板上D.减数第二次分裂后期，不会发生非同源染色体自由组合10.下列有关孟德尔一对相对性状的豌豆杂交实验的叙述，错误的是A.豌豆在自然状态下一般是纯合子，可使杂交实验结果更可靠B.进行人工杂交时，必须在碗豆花未成熟前除尽母本的雄蕊C.对实验数据的分析采用统计学的方法，找出遗传的规律性D.根据子代中不同个体的表现型来判断子代是否纯合11.孟德尔在探索遗传定律时运用了假说一演绎法。

天一大联考2017—2018学年高一年级阶段性测试

绝密★启用前天一大联考2017—2018学年高一年级阶段性测试（一）英语考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答題卡上的指定位置。

2.回答选择題时，埠出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应題目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第一部分听力（共两节，满分30分）做题时，先将答案标在试卷上。

录音内容结束后，你将有2分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。

第一节(共5小题；每小题1.5分，满分15分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时&来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

例：How much is the shirt?A. £19.15.B. £9. 18.C. £9.15.答案是C。

1.What will the woman do first?A. Buy a new computer.B.Surf some websites.C. Walk the dog.2.What is the weather like during the weekend?A.Cold.B.Warm.C. Hot.3.What are the speakers doing?A.Visiting a zoo.B.Making a film.C. Watching TV.4.What does the woman think the man should listen to?A.Study tapes.B.Music.C. News.5. What are the speakers mainly talking about?A.Where to eat.B.When to eat.C. Whom to eat with.第二节(共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。

(解析版)河南省天一大联考2017-2018学年高一阶段测试

河南省天一大联考2017-2018学年高一年级阶段测试四生物试卷―、选择题1.1.下列关于受精作用的叙述，错误的是A. 精子与卵细胞之间的相互识别离不开细胞膜内侧的糖蛋白B. 受精卵中来自卵细胞的染色体有50%，而DNA多于50%C. 精子与卵细胞的融合体现了细胞膜具有流动性的特点D. 同一双亲的后代呈现多样性与精子和卵细胞结合的随机性有关【答案】A【解析】【分析】受精作用是精子和卵细胞相互识别、融合成为受精卵的过程。

精子的头部进入卵细胞，尾部留在外面，不久精子的细胞核就和卵细胞的细胞核融合，使受精卵中染色体的数目又恢复到提细胞的数目，其中有一半来自精子有一半来自卵细胞。

【详解】精子与卵细胞之间的相互识别离不开细胞膜外侧的糖蛋白，A错误；受精卵中的染色体一半来自卵细胞，一半来自精子；受精卵中的细胞核DNA一半来自精子，一半来自卵细胞，而细胞质DNA几乎都来自卵细胞，因此受精卵中来自卵细胞的染色体有50%，而DNA多于50%，B正确；精子进入卵细胞会发生细胞膜的融合，体现了细胞膜具有一定的流动性的特点，C正确；受精作用过程精卵随机结合，这有利于使同一双亲的后代呈现多样性，D正确。

【点睛】本题考查受精作用的相关知识，要求考生识记受精作用的概念、过程及意义，能结合所学的知识准确判断各选项，属于考纲识记层次的考查。

2.2.下列对减数分裂过程中出现的现象，叙述较为合理的是A. 细胞质进行均等分裂时，该细胞为初级精母细胞或次级精母细胞B. 一个精原细胞经减数分裂最多可产生4个基因组成不同的精细胞C. 一个卵原细胞经减数分裂最多可产生2个基因组成相同的卵细胞D. 染色体结构变异和染色体数目变异均出现在减数第一次分裂时期【答案】B【解析】【分析】精细胞与卵细胞产生过程的异同点：主要有三方面： 1、在减数分裂第一次和第二次的后期，精细胞形成过程中细胞质是均等分裂的，而在卵细胞形成过程中，细胞质是不均等分裂的，只有第一极体细胞质是均等分裂的。

河南省天一大联考2018届高三阶段性测试(三)(全国卷)化学试卷word版含答案

绝密★启用前试卷类型:全国卷天一大联考 2017—2018学年高中毕业班阶段性测试（三）化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答題卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小題答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共16小题,每小题3分,共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活息息相关。

下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”D．小苏打常作制糕点的“起泡剂”2．葡萄糖无氧呼吸生成物为乳酸(C3H6O3)。

等质量的乳酸分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液完全反应,产生气体体积之比为1∶1(同温同压)。

乳酸的结构简式可能是A．CH3OCH2COOH B．CH3CH(OH)COOH C．CH3COOCH2OH D．HCOOCH2OCH33．下列有关说法正确的是A．Mg(HCO3)2、NaHSO3和(NH4)3PO4都是酸式盐B．BaSiO3、HC1O4和Na2S都是强电解质C．蛋白质溶液和淀粉溶液的分散质直径都小于1nmD．CH2Cl2、C6H6和CH4O表示的物质都是纯净物4．下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．无色透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-B．Ba(AlO2)2溶液中：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-D．pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-5．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。

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