硫及其化合物的化学方程式练习

硫及其化合物的化学方程式练习

一、硫单质

Fe + S （黑色不溶于水固体）

Cu + S （黑色不溶于水固体）

Cl2+ Fe （棕黄色的固体，溶液为棕黄色）

Cl2+Cu （棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）

二、硫化氢与氢硫酸

1、受热分解H2S

2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体

（硫化氢少量）

（硫化氢过量）

3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀：

（X2=Cl2、Br2、I2）

4、H2S + CuSO4(此反应可用于检验硫离子)

H2S +AgNO3

H2S + Pb（CH3COO）2

5、实验室制硫化氢气体

6、完全燃烧方程式为H2S

不完全燃烧方程式为

7、（不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）

三、二氧化硫

1、SO2 + H2O

2、SO2（少量）+ Ca(OH)2

SO2（过量）+ Ca(OH)2

3、SO2+CaO

CaSO3+O2 含硫煤燃烧时加生石灰）

4、二氧化硫的弱氧化性H2S＋SO2→

5、SO2 + O2

6、SO2 + X2 + H2O （X为Cl、Br、I）

7、SO2 + FeCl3 + H2O

8、SO2 + KMnO4+ H2O

9、实验室制二氧化硫Na2SO3（固）+H2SO4（浓）

10、酸雨形成的两个途径

途经1：SO2 + O2 （空气中烟尘作催化剂）SO3+ H 2O

途经2：SO2 + H2O H2SO3 +O2

11、Na2SO3 +O2

亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+ Na2SO3 +H2O

三、硫酸

1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸

NaCl+H2SO4(浓) （微热）

NaCl+ NaHSO4

NaCl+H2SO4(浓)

NaCl+H2SO4(浓)

NaNO3+H2SO4(浓) （微热，硝酸受热易分解）

CaF2+H2SO4(浓) （不能在玻璃仪器中制取）

2、Cu + H2SO4(浓)

3、H2SO4(浓)+C

4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式

Fe+ H2SO4(浓)

Fe +Fe2（SO4）3

Fe+H2SO4

5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式

Zn + H2SO4(浓)

Zn+H2SO4

6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI

NH3+H2SO4

H2S +H2SO4(浓)

HBr +H2SO4(浓)

HI+H2SO4(浓)

7、实验室用硫酸制取的气体

制氢气：Zn+H2SO4

制硫化氢：FeS + H2SO4

制氯化氢：NaCl+H2SO4（微热）NaCl+H2SO4(浓)

制二氧化硫：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）（微热）

8、硫酸的工业制备

原理：FeS2+ O2SO2 + O2

SO3+H2O

尾气吸收:

SO2(少量)+ NH3+H2O

SO2(足量)+ NH3+H2O