2019年高考化学真题(全国乙卷) -十年高考全国高考真题汇编化学
专题8-3 杂化轨道理论与价电子对互斥模型(解析版)
杂化轨道理论与价电子对互斥模型【考纲要求】1．了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。
2．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的立体构型。
3．了解配位键的含义。
考点一杂化轨道理论【核心知识梳理】(1)理论要点①原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数目相等且能量相同的杂化轨道。
②杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。
(2)杂化轨道的类型(3)杂化轨道的类型与分子立体构型的关系注意杂化轨道只能形成σ键，不能形成π键。
(4)判断分子中心原子的杂化类型方法①根据杂化轨道的空间分布构型判断a.若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化。
b.若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。
c.若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。
②根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp杂化。
③根据等电子原理进行判断如CO2是直线形分子，CNS－、N－3与CO2是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用sp杂化。
④根据中心原子的价层电子对数判断如中心原子的价层电子对数为4，是sp3杂化，为3是sp2杂化，为2是sp杂化。
⑤根据分子或离子中有无π键及π键数目判断如没有π键为sp3杂化，含一个π键为sp2杂化，含两个π键为sp杂化。
【精准训练1】杂化轨道理论1．下列关于杂化轨道的说法错误的是()A．所有原子轨道都参与杂化形成杂化轨道B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D．杂化轨道中不一定有一个电子2．下列有关sp2杂化轨道的说法错误的是()A．由同一电子层上的s轨道与p轨道杂化而成B．共有3个能量相同的杂化轨道C．每个sp2杂化轨道中s轨道成分占三分之一D．sp2杂化轨道最多可形成2个σ键3．有关杂化轨道的说法不正确的是()A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．杂化轨道既可形成σ键，又可形成π键D．已知CO2为直线形分子，其分子结构可以用sp杂化轨道解释4．石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。
2019年全国统一考试新课标Ⅰ卷化学试题详解
2019年全国统一考试新课标Ⅰ卷化学试题详解一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由粘土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀，抗氧化等优点【答案】A【解析】A 项氧化铁即三氧化二铁，红棕色。
瓷器青色一般不来自氧化铁。
故A错。
8．关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯【答案】B【解析】分子中存在双键，可以使高锰酸钾溶液褪色，A错；可以发生加成聚合反应，B正确；分子中存在甲基，所有原子不可能共平面，C错；分子中碳原子数较多，且不存在亲水基团所以不易溶于水，D错。
9．实验室制溴苯的装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中Na2CO3的作用是吸收HBrD．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯。
【答案】D。
【解析】溴苯常温下为液体，反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液，得到无色的溴苯。
10．固体界面上强酸的吸附和离解是多向化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10－3mol·L－1（设冰的密度为0.9g·cm－3）C．冰表面第三层中冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl－【答案】D。
【解析】由图像可知第一层中HCl均以分子形式存在，A正确。
2023年中级注册安全工程师之安全生产法及相关法律知识模拟考试试卷B卷含答案
2023年中级注册安全工程师之安全生产法及相关法律知识模拟考试试卷B卷含答案单选题（共60题）1、某化工集团欲投资建设工厂，委托某机构进行安全评价。
该机构在对项目的评价过程中，发现了若干不符合安全条件的问题，在化工集团将原定的服务报酬标准提高至60 万元后，出具了建设项目符合要求的安全评价报告。
依据《安全生产法》的规定，对该机构出具虚假报告的行为应给予的处罚是（）。
A.没收违法所得，并处80 万元的罚款，吊销评价资质B.没收违法所得，并处100 万元的罚款，撤销评价资质C.没收违法所得，并处150 万元的罚款，吊销评价资质D.没收违法所得，并处360 万元的罚款，吊销评价资质【答案】 C2、根据《煤矿安全监察条例》，煤矿安全监察人员进行现场检查时，发现存在事故隐患，有权要求煤矿（）。
A.立即消除或者限期解决B.停止作业或者限期解决C.停止作业或者停产整顿D.立即消除或者停产整顿【答案】 A3、根据《建设工程安全生产管理条例》的规定，下列关于建设工程相关单位安全责任的说法，正确的是（）。
A.建设工程的合同工期应由施工单位和监理单位双方协商一致确定B.建设单位在编制工程概算时，应当确定建设工程的安全作业环境和安全施工所需费用C.工程设计单位应向施工单位提供施工现场内供水、排水、供电、通信等地下管线资料D.建设单位应当在开工报告批准之日30日内，将安全施工保证措施报送有关主管部门备案【答案】 B4、依据《危险化学品安全管理条例》的规定，下列关于内河运输剧毒化学品和其它危险化学品运输管理的说法，正确的（）。
A.可以通过内河封闭水域运输剧毒化学品B.禁止通过内河运输剧毒化学品C.禁止运输国家规定禁止通过内河运输的剧毒化学品D.禁止通过内河封闭水域运输危险化学品【答案】 C5、（2019年真题）根据《建筑法》实施施工总承包的工程，由（）负责施工现场安全。
A.总承包单位B.具体施工的分包单位C.总承包单位的项目经理D.分包单位的项目经理【答案】 A6、高危行业、领域生产经营单位未按照国家规定投保安全生产责任保险，责令限期改正，处（）罚款；逾期未改正，处（）罚款。
专题六化学计算(原卷版)
专题六化学计算[考点导航][例题1][有关化学式计算]在“坚定信心、同舟共济、科学防治、精准施策”的指引下，全国上下同心战疫，共同打赢疫情防控阻击战!材料一：新型冠状病毒肺炎是由2019新型冠状病毒（2019﹣nCoV）引起，呼吸道飞沫和密切接触传播是主要的传播途径，以发热、乏力、干咳为主要表现。
材料二：新型冠状病毒对化学消毒剂敏感，75%酒精（C2H5OH）、过氧乙酸（CH3COOH）、84消毒液和紫外线均可灭活病毒。
请根据上述材料回答：小敏对灭杀新冠病毒的消毒液研究：①相同个数的酒精分子和过氧乙酸分子，所含氢原子的个数比为。
②酒精中碳元素的质量分数为（保留到0.1%）。
[练习1]铁是人类不可缺少的微量元素，正常人每天应补充14mg左右的铁，其中大部分来自于食物。
如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂补充铁，则每天约需要服用含mg FeSO4•7H2O的片剂。
市场上某硫酸亚铁片剂，其中Fe2+的含量为16.0%．该片剂中的Fe2+在空气中易变质，国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%即不能再服用。
为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效，取10.0g该片剂经测定含Fe2+1.52g。
通过计算说明该片剂是否能服用？[例题2][溶液计算] M是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。
（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为g；（2）烧杯①中溶质质量分数的计算式为；（3）物质M是。
[练习2]某同学取四份150克水后，分别加入一定质量的硝酸钾固体配制成t℃的溶液，充分搅拌后，滤去未溶解的固体，将相关数据记录如下表：操作序号1234加入硝酸钾的质量/g120150180210溶液的质量/g270300310m（1）表格中m值．（2）根据以上数据，计算t℃时硝酸钾的S．[例题3][有关化学方程式计算]在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示。
2019年理综全国卷3(含答案)
普通高等学校招生全国统一考试(云南、四川、广西、贵州、西藏)理科综合能力测试Ⅲ可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列研究工作中由我国科学家完成的是A．以豌豆为材料发现性状遗传规律的实验B．用小球藻发现光合作用暗反应途径的实验C．证明DNA是遗传物质的肺炎双球菌转化实验D．首例具有生物活性的结晶牛胰岛素的人工合成2．下列关于细胞的结构和生命活动的叙述，错误的是A．成熟个体中的细胞增殖过程不需要消耗能量B．细胞的核膜、内质网膜和细胞膜中都含有磷元素C．两个相邻细胞的细胞膜接触可实现细胞间的信息传递D．哺乳动物造血干细胞分化为成熟红细胞的过程不可逆3．神经细胞处于静息状态时，细胞内外K+和Na+的分布特征是A．细胞外K+和Na+浓度均高于细胞内B．细胞外K+和Na+浓度均低于细胞内C．细胞外K+浓度高于细胞内，Na+相反D．细胞外K+浓度低于细胞内，Na+相反4．关于某二倍体哺乳动物细胞有丝分裂和减数分裂的叙述，错误的是A．有丝分裂后期与减数第二次分裂后期都发生染色单体分离B．有丝分裂中期与减数第一次分裂中期都发生同源染色体联会C．一次有丝分裂与一次减数分裂过程中染色体的复制次数相同D．有丝分裂中期和减数第二次分裂中期染色体都排列在赤道板上5．下列关于生物体中细胞呼吸的叙述，错误的是A．植物在黑暗中可进行有氧呼吸也可进行无氧呼吸B．食物链上传递的能量有一部分通过细胞呼吸散失C．有氧呼吸和无氧呼吸的产物分别是葡萄糖和乳酸D．植物光合作用和呼吸作用过程中都可以合成ATP6．某同学运用黑光灯诱捕的方法对农田中具有趋光性的昆虫进行调查，下列叙述错误的是A．趋光性昆虫是该农田生态系统的消费者B．黑光灯传递给趋光性昆虫的信息属于化学信息C．黑光灯诱捕的方法可用于调查某种趋光性昆虫的种群密度D．黑光灯诱捕的方法可用于探究该农田趋光性昆虫的物种数目7．化学与生活密切相关。
化学-分子结构与性质教案
第2课时 必备知识——分子结构与性质知识清单[基本概念]①σ键；②π键；③键参数(键能、键长、键角)；④配位键及配合物；⑤范德华力；⑥氢键；⑦极性键和非极性键；⑧极性分子和非极性分子；⑨手性分子[基本规律]①价层电子对互斥理论及应用；②杂化轨道理论及应用；③分子间作用力及对物质性质的影响知识点1 共价键1．共价键的本质共价键的本质是原子之间形成共用电子对(即原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
)2．共价键的特征共价键具有饱和性和方向性。
3．共价键的类型分类依据类型σ键电子云“头碰头”重叠形成共价键的原子轨道重叠方式π键电子云“肩并肩”重叠极性键共用电子对发生偏移形成共价键的电子对是否偏移非极性键共用电子对不发生偏移单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对原子间共用电子对的数目三键原子间有三对共用电子对(1)一般情况下，两种元素的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键；当两种元素的电负性相差很大(大于1.7)时，一般不会形成共用电子对，而形成离子键。
(2)同种非金属元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种非金属元素原子间形成的为极性键。
4．键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响一般情况下，共价键的键能越大，键长越短，分子越稳定。
5．等电子原理(1)等电子体原子总数相同，价电子总数相同的粒子互称为等电子体。
例如，N 2和CO 、O 3与SO 2是等电子体。
(2)等电子原理等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，此原理称为等电子原理。
例如，CO 和N 2都存在三键，性质较稳定。
常见的等电子体及其空间构型微粒通式价电子总数空间构型CO 2、SCN －、NO、N ＋ 2－ 3AX 216e －直线形CO 、NO 、SO 32－3－ 3AX 324e －平面三角形SO 2、O 3、NO －2AX 218e －V 形SO 、PO 2－ 43－4AX 432e －正四面体形PO 、SO 、ClO 3－ 32－3－ 3AX 326e －三角锥形CO 、N 2AX 10e －直线形CH 4、NH ＋ 4AX 48e －正四面体形[通关1] (易错排查)判断正误(1)在任何情况下，都是σ键比π键强度大( )(2)ss σ键与sp σ键的电子云形状对称性相同( )(3)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成( )(4)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转( )(5)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍( )答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)×[通关2] (2020·江苏卷，21A 节选)(1)与NH 互为等电子体的一种分子为________(填＋4化学式)。
第二学期高一化学第七章核心素养检测高一化学教学课件习题(人教版2019)(原卷版)
20232024学年第二学期高一化学第七章核心素养检测高一化学试题（考试时间：90分钟，满分：100分）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的【答案】无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 Ca40 S32 Cl35.5一、选择题（共16题，每小题3分，共计48分）1．（2023高一下·内蒙古赤峰·期末）糖类、油脂、蛋白质是人体必需的营养物质，下列有关说法错误的是A．棉花、羊毛、蛋丝和麻属于天然纤维，其中的动物纤维属于蛋白质B．淀粉、油脂、蛋白质均能在人体内水解，从而提供人类活动需要的物质或能量C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间后，取冷却液少许滴加银氨溶液，水浴加热后没有产生银镜，则说明淀粉没有水解D．取某溶液少许在试管中，加入几滴浓硝酸出现白色沉淀，加热后沉淀变为黄色，证明溶液中含有蛋白质【答案】C【解析】A．棉花、麻是植物上的，蚕丝和羊毛是动物上的，故都属于天然纤维，A正确；B．淀粉是多糖、油脂是酯、蛋白质是多肽高聚物，都可以水解且供能，B正确；C．滴加银氨溶液之前，需要将水解液由酸性调节为碱性，否则不能发生银镜反应，C错误；D．加入浓硝酸产生白色沉淀，蛋白质变性；加热后沉淀变黄，属于蛋白质的特征显色反应，故可以证明溶液中含有蛋白质，D正确；故选C。
2．（2023高一下·四川成都·期末）下列有关有机物的说法错误的是A．可用饱和Na2CO3溶液鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯B．丙烯分子中共平面的原子最多有7个C．植物油和天然橡胶均能使溴水褪色D．CCl4的空间填充模型为【答案】D【解析】A．乙醇与Na2CO3溶液互溶，乙酸反应生成气体，乙酸乙酯不互溶，出现分层现象，因此可以用饱和Na2CO3溶液鉴别以上三者，A正确；B．丙烯的结构为，最多7个原子共平面，B 正确；C．植物油和天然橡胶中都含有碳碳双键，都能使溴水褪色，C正确；D．空间填充模型表达分子的空间结构和原子的相对大小，Cl原子的半径大于C，因此正确模型为，D错误；答案选D。
化学一轮复习第一部分专题16实验仪器及基本操作练习含解析
专题16 实验仪器及基本操作1．（2019·长郡中学高三月考)下列仪器对应的名称正确的是（）答案B解析A项为泥三角;C项为分液漏斗；D项为坩埚，题中“埚”字书写错误。
2．(2019·河南汝州实验中学高三期末）下列有关实验原理或实验操作正确的是（)A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH＝10B．用10 mL量筒量取0.50 mol·L－1 H2SO4溶液5.50 mLC．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用橡胶塞答案D解析pH试纸测量某溶液的pH时不能湿润，A错误。
10 mL 量筒量取溶液体积时只能估读到小数点后一位，B错误。
向铁钉上镀铜时,镀件铁钉连接直流电源的负极，镀层金属连接在电源的正极上,C错误。
Na2CO3溶液由于水解显碱性，容易与玻璃中的SiO2发生反应产生有粘性的Na2SiO3，若用玻璃塞就会导致玻璃瓶与玻璃塞粘在一起，所以盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用橡胶塞，D正确.3．(2019·天津市高三调研）下列有关实验操作的叙述正确的是（)A．滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁B．过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，玻璃棒不可接触容量瓶内壁答案A解析滴加试剂时应防止污染滴管，滴管尖嘴不能接触试管内壁,故A正确;过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应紧靠烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下,故B错误；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，使滴定管尖嘴的液体进入锥形瓶，故C错误；向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流必须接触容量瓶内壁，故D错误。
4．（2019·山东烟台高三期末)下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是(）答案C解析NaCl的溶解度受温度的影响变化不大,用蒸发溶剂的方法结晶,使用的仪器是蒸发皿，不是坩埚，A错误；进行酸碱中和滴定实验时,滴定管不能伸入到锥形瓶中，且酸应放在酸式滴定管中，B错误；MgCl2晶体加热时，会发生水解反应产生Mg(OH）2和容易挥发的HCl,通入HCl气体就可抑制氯化镁水解，最后就可得到无水氯化镁，C正确；制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入到饱和碳酸钠溶液中，导气管要在碳酸钠饱和溶液的液面以上，以防止倒吸现象的发生，D错误。
2023届高三化学一轮复习 第六章化学反应与热能第一节焓变与热化学方程式
【学习任务四五】能量变化的表征
【对点练】
1、已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝-270kJ/mol，下列说法正确的是( C )
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量
①该反应的△H ﹥ 0
② 虚 线表示有催化剂的反应
E4------------------E3
③在无催化剂的情况下，_E_1_为正反应 的活化能，_E_2__为逆反应的活化能，ΔH＝_E_1-_E_2 ___。
图1
④催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。
【学习任务四】能量变化的表征
活化能与焓变的关系
热化学方程式：
表示参加反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
【特别注意】“可逆反应”的△H ——表示完全反应对应的反应热
【学习任务五】能量变化的表征
2、书写方法
【学习任务四】能量变化的表征
思考：写出下列反应的热化学方程式
（1）2.00g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ， 写出C2H2燃烧的热化学方程式。
【学习任务四】能量变化的表征 能量变化的表征 1、图像表征
【学习任务四一】能认量识变反化应的热表和征焓变
【学习任务四】能量变化的表征 【对点练】
2.(2020·四川攀枝花统考)我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同
粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，
2．下列变化过程中会放出热量的是（ D ）
2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学
2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1、糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是( ) A ．氢 B ．碳 C ．氮 D ．氧 2、反应NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A ．中子数为18的氯原子：1817Cl B ．N 2的结构式：N=NC ．Na +的结构示意图：D ．H 2O 的电子式：3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO - B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -5、下列实验操作能达到实验目的的是( )A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6、下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 27、下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +8、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
2020届高三化学选修三物质结构和性质常考题型——立体结构和杂化类型判断
2020届高三化学选修三物质结构与性质常考题型——立体结构和杂化类型判断.DOC【方法和规律】1、立体构型的判断方法——价层电子对互斥理论(1) 中心原子价层电子对数===σ键电子对数＋孤电子对数中心原子的价电子数配位原子的化合价的总和(2)中心原子的价层电子对数2中心原子的最外层电子数配位原子的化合价的总和中心原子的价层电子对数2【微点拨】① 配位原子是指中心原子以外的其它原子(即与中心原子结合的原子)② 若是离子，则应加上或减去与离子所带的电荷数(阴加阳减)③氧、硫原子若为配位原子，则其化合价规定为" 零”，若为中心原子，则价电子数为6 (3)价层电子对互斥理论判断分子空间构型的具体方法PO43—H3O+2、中心原子的杂化类型判断规律：杂化轨道数==价层电子对数==σ键电子对数＋孤电子对数价层电子对数杂化方式4sp3杂化3sp2杂化2sp 杂化用中心原子的价层电子对数中心原子的价电子数配位原子的化合价的总和，2来迅速判断(见上表)技巧2：若有多个中心原子时，则根据：“ 杂化轨道数==价层电子对数==σ键电子对数＋孤电子对数”来判断如：三聚氰胺分子的结构简式如图所示，分析氮原子、碳原子的杂化类型杂化类型价层电子对数σ键电子对数孤电子对数孤电子对数确定方法环外氮原子sp3431氮原子最外层有5 个电子，形成了3环上氮原子sp2321对共用电子对，则有一对孤对电子环上碳原子sp2330碳原子最外层4 个电子，形成了4 对共用电子对，所以碳上无孤对电子技巧3：根据杂化轨道的空间分布构型判断①若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp 杂化技巧4：根据杂化轨道之间的夹角判断①若杂化轨道之间的夹角为109°28，′则分子的中心原子发生sp3杂化②若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp2杂化③若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp 杂化技巧5：根据等电子原理进行判断CO 2是直线形分子，CNS －、N3－与CO 2是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用sp 杂化技巧6：根据分子或离子中有无π键及π键数目判断没有π键为sp3杂化，含一个π键为sp2杂化，含两个π键为sp 杂化【真题感悟】1、［2019·全国卷Ⅰ ·节选］乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 _______________2、［2019 ·全国卷Ⅱ ·节选］元素As与N 同族。
人教版(2019)高中化学必修1《2.1 钠及其化合物》练习卷
人教版(2019)高中化学必修1《2.1 钠及其化合物》练习卷一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.下列物质常作还原剂的是A. 高锰酸钾B. 硝酸C. 氯气D. 一氧化碳2.下列关于钠的性质，叙述正确的是()A. 自然界里Na元素只以化合态存在B. 钠与水反应放出氧气C. 钠放置在空气中很快被氧化为白色Na2O2D. 钠投入稀CuSO4溶液中，可置换出金属Cu3.取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是()①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火焰③燃烧后得白色固体④燃烧后生成淡黄色固体物质．A. ①②④B. ①②③C. ①②D. ①②③④4.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中不正确的是()A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C. “出汗”→变成白色固体(粉末)过程中只发生物理变化D. 最后变成碳酸钠粉末5.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A. Na2O与Na2O2颜色相同B. 均可与CO2、H2O反应产生氧气C. 阴、阳离子的个数比均为1∶2D. 所含氧元素的化合价均为−26.下列关于Na2O2的说法中，不正确的是()A. 浅黄色固体B. 应密封保存C. 与CO2反应时，CO2作还原剂D. 与H2O反应时，放出大量的热量7.有关钠的化合物的说法正确的是()A. Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以他们是碱性氧化物B. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反应的离子方程式为CO32−+CO2+H2O=2HCO3−C. NaCl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行D. 固体NaOH的潮解和Na2CO3·10H2O的风化均为物理变化8.现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是()①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A. ①②B. ③⑥C. ④⑤D. ②⑤9.节日期间，全国各地燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。
2019年全国普通高等学校招生统一考试(王后雄终极押题)化学押题卷共3套(有答案)
普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试——化学（王后雄终级押题卷1)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 C135.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 I 1277.研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。
下列叙述正确的是A.石油与煤是可再生能源B. C02是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂C.光合作用将太阳能转化为化学能D.图中所出现的物质中的淀粉与纤维素为同分异构体8.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A.用胶头滴管向试管里滴加溶液，滴管都不能插人液面下B.用向上排空气法可以收集NO气体C.用pH试纸测定氯水的pHD.乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2C.03.液鉴别9.苯甲醇是重要的化工原料。
下列有关苯甲醇的说法错误的是A.与乙酸、浓硫酸混合加热可发生酯化反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.与氧气通过灼热的铜网可以生成苯甲醛D.若含有少量甲醇，则可以通过加水分液除去10.下列叙述正确的是A.28 g氮气与32 g氧气中，含有相同的质子数B.同等质量乙酸和甲醛中，电子数相同C. 1 mol —02H 与 1 mol 18〇H-，中子数比为 1:1D.1 mol环丙烷与1 mol丙烯，共价键数目不同11.用氮化镓（GaN)和铜作电极，稀硫酸溶液作电解质溶液的原电池来模拟人工光合系统，该装置可以C02和H20为原料合成CH4。
下列说法正确的是A.离子交换膜属于阴离子交换膜B.该原电池的负极有氢气生成C.铜电极表面发生的电极反应式为C02+8H++8e-=CH4+2H20D.从环保的角度考虑，该电池的电解质溶液应选用稀盐酸12.X、Y、R、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。
X与Y能生成无色无味的两种气体，R原子的周期数等于其主族序数，Z单质是一种黄绿色气体。
下列推断正确的是A.这四种原子中，Y原子的半径最大B. Y与X组成的化合物均溶于水显酸性C.电解R和Y组成的化合物能得到R单质D.四种元素形成的氢化物中，Z的氢化物最稳定13.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(S04)2]，俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐。
高中化学考点37 化学平衡的移动(原卷版)
（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。
（3）在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H2和1mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_________。
A.平衡常数大小：KM>KN
B.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C.图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体B．提高温度
A.反应I2(aq)＋I-(aq) I3-(aq)的ΔH>0
B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C.在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动
D.25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
2．（湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第五次调研考试）如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是
高中化学第3讲 化学实验方案的设计及评价(作业)
训练(四十九)化学实验方案的设计及评价1．(2020·山东烟台二模)下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥比较水与乙醇中羟基氢的活泼D分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中性D[NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀，而Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，加热至溶液出现红褐色，A错误；氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2水解产生的HCl易挥发，将MgCl2溶液加热蒸干生成Mg(OH)2，故由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，B错误；铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO，C错误；分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，利用反应的现象：反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，D正确。
] 2．(2021·福建南安一中检测)下列有关实验的操作正确的是()实验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水D CCl4萃取碘水中的I2层D[配制稀硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，否则由于浓硫酸溶解时放出大量的热，容易引起酸液飞溅伤人，A错误；应先移出导管，后熄灭酒精灯，否则会引起倒吸而使试管炸裂，B错误；操作时应先将气体产物通过饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸除去水，否则在通过饱和食盐水时又引入水蒸气，C错误；萃取分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确。
]3．(2019·全国卷Ⅲ)下列实验不能达到目的的是()选项目的实验A. 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl 2通入碳酸钠溶液中B.加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2 C ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D ． 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A [A 错：将Cl 2通入碳酸钠溶液中发生反应：Cl 2＋2Na 2CO 3＋H 2O===NaCl ＋NaClO ＋2NaHCO 3，不能制取较高浓度的次氯酸溶液。
2019届高三化学3月联考试卷带解析与答案
2019届高三化学3月联考试卷带解析与答案本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
2．选择题的答案必须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cr-52，Fe-56，Cu-64，Br-80，Ba-137。
选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是（）A．CO B．SiO2 C．MgO D．K2CO32．下列仪器对应名称正确的是（）A．锥形瓶B．坩锅C．燃烧匙D．容量瓶3．下列属于置换反应的是（）A．2FeCl3+Fe == 3FeCl2 B．3CO+Fe2O33CO2+2FeC．Cl2+2HBr== 2HCl+Br2 D．2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO44．下列物质因电离而使溶液显酸性的是（）A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．(NH4)2SO4 D．NH3?H2O5．下列物质的水溶液能使有色布条褪色的是（）A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．SO26．关于氧化还原反应SiO2+3C SiC+2CO，下列说法正确的是（）A．C仅被氧化B．SiO2发生了还原反应C．每生成1mol SiC转移4mol电子D．SiC既是氧化产物又是还原产物7．下列化学用语表示不正确的是（）A．硝基苯的结构简式: B．羟基的电子式：C．乙烯的最简式：CH2 D．乙烷的球棍模型：8．下列说法不正确的是（）A．从海水中提取镁的沉淀剂为石灰乳B．金属钠长期暴露在空气中最终转化为Na2CO3C．沙子、石英、水晶、硅藻土、分子筛的主要成分均为二氧化硅D．工业炼铁的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石9．下列说法不正确的是（）A．实验室的白磷需保存在水中B．H2无毒，制取时无需尾气处理C．酒精在实验台上着火可用湿抹布盖灭D．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗10．下列实验操作合理的是（）A．用氢氧化钙溶液鉴别苏打和小苏打B．用饱和碳酸钠溶液除去混在CO2中的HClC．用直接蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液D．配制240mL 1 mol?L-1NaOH溶液应称取NaOH固体10.0g 11．下列说法正确的是（）A．(CH3CH2)2CHCH3的名称为3-乙基丁烷B．35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，有不同的化学性质C．O2与O3 互为同素异形体，一定条件下可以相互转化D．正丁烷与异丁烷的一氯代物均只有一种X YW Z12．元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为17。
专题02 化学常用计量(讲)(原卷版)
专题02 化学常用计量1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6．了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
知识点一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。
同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。
1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。
2．物质状态问题。
考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。
3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。
4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。
此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。
5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。
6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。
【特别提醒】阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”。
(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件。
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__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．(2019·安徽池州高三期末)化学与我们的生活息息相关，下列有关说法不正确的() A．推广使用可降解的淀粉塑料和提倡使用乙醇汽油，都能减轻环境污染B．煤经过气化和液化等物理变化后，可得到清洁燃料C．中国国产航母使用了大量的合金，合金具有强度大、抗腐蚀等优点D．石墨烯电池能够闪充，是利用单层石墨烯表面积大的特点2．下列有关有机物同分异构体数目的叙述中，不正确的是( )选项有机物同分异构体数目A戊烷3种B C8H10中属于芳香烃的有机物3种C分子式为C4H10的一氯代物4种D C5H12O中能被催化氧化成醛的有机物4种3．化学与科学技术、环境、人类生活密切相关。
下列说法错误的是( )A. 保持室内空气流通是最简单、最有效减少室内空气污染的方法B. 航天飞船中使用的碳纤维，是一种新型的无机非金属材料C. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D. 用可降解的无毒聚乳酸塑料代替聚乙烯作食品包装袋，可防止白色污染4．水是生命之源，生产生活都离不开水。
下列有关说法正确的是（）A. 水的电离是放热过程B. 纯水的pH一定等于7C. pH=4的盐酸和NH4Cl溶液中水的电离程度相同D. 电解水制H2和O2时，可以向水中加入少量Na2SO4以增强溶液导电性5．ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是( )A. 该装置可以在高温下工作B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋D. 该装置工作时，电能转化化学能6．(15分)BaCl2可用于电子、仪表等工业。
以毒重石(主要成分为BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，模拟工业制取BaCl2·2H2O的流程如下图所示：已知： K sp(BaC2O4)＝1.6×10－7，K sp(CaC2O4)＝2.3×10－9。
Ca2＋Mg2＋Fe3＋开始沉淀时的pH11.99.1 1.9完全沉淀时的pH13.911.0 3.7(1)(2) 滤渣Ⅰ的成分为________。
(3) 加入H2C2O4时应避免过量，其原因是________。
(4) 用37%的盐酸配制15%的盐酸需用到的仪器有________(填字母)。
A. 量筒B. 烧杯C. 容量瓶D. 玻璃棒(5) 滤渣Ⅲ需经过洗涤后才能进行后续加工处理的原因是________。
(6) 请补充完整由碳酸钡石(含30% CaCO3的BaCO3矿石)模拟工业制取BaCl2·2H2O的实验步骤为__________________________________，过滤，用无水乙醇洗涤2～3次，低温干燥。
(实验中可使用的试剂有：冷水，80 ℃热水，0.1 mol·L－1盐酸，6 mol·L－1盐酸) 7．胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，A为香草醛，以A为原料合成5-三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：已知：（1）反应①的类型是。
（2）写出A中含氧官能团的名称。
（3）写出反应③的化学方程式。
（4）写出满足下列条件A的一种同分异构体的结构简式。
①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体②不与氯化铁溶液发生显色反应③含苯环，核磁共振氢谱显示其有5种不同化学环境的氢原子（5）以A和2－氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（），写出合成流程图（无机试剂任用）。
合成流程图示例如下：评卷人得分二、填空题8．反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如下图所示：(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度(3)若将上述反应设计成原电池，画出原电池的装置图，并在图上标出正负极材料、电解质溶液名称_______，写出正负极电极反应式：正极__________，负极_______。
(4)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，以稀硫酸为介质的这种电池的正极电极反应式为_________________________。
9．（11分）A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。
请回答下列问题：（1）写出B、C、E元素的名称B___、C___、E___。
（2）请写出含C质量分数最高的化合物的化学式：___ 。
（3）A、C、D、F四种元素可以形成两种可以互相反应的酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为_ __、___ 。
（4）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为__ _。
（5）向含有a molE离子的氯化物溶液中加入含b molD的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为_ _ 。
①a mol ②b mol ③a/3 mol ④b/3 mol ⑤0⑥（4a-b）mol评卷人得分三、综合分析题10．(12分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关.(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):①哪一段时间内反应速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)②3～4min内以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______ (设溶液体积不变)(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积.他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量.你认为不可行的是____(填字母)。
A.蒸馏水B. KCl洛液C.浓盐酸D. CuSO4溶液(3)在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是_______________.②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母).A. Y的体积分数在混合气体中保持不变B. X,、Y的反应速率比为3:1C.容器内气体压强保持不变D.容器内气体的总质量保持不变E.生成1molY的同时消耗2molZ③2min内Y的转化率为__________·【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除评卷人得分一、选择题1．B解析：B解析使用可降解的淀粉塑料可减少白色垃圾，使用乙醇汽油可减少二氧化硫等排放，都能减轻环境污染，A正确；煤的气化、液化属于化学变化，B错误；合金材料具有强度大、抗腐蚀能力强等优点，C正确；石墨烯是单层碳原子，故接触面积大，能加快化学反应速率，D正确。
2．B解析：B[]3．C解析：C解析：A保持室内空气流通是最简单、最有效减少室内空气污染的方法，故不选A；B.碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，故不选B；C.明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体凝聚水中悬浮物起到净水作用，漂白粉的净水原理是次氯酸的氧化性杀菌消毒而具有的净水作用，原理不一样，故选C；D.聚乙烯作食品包装袋能产生白色污染，用可降解的无毒聚乳酸塑料代替聚乙烯作食品包装袋，防止白色污染，故不选D；4．D解析：D【解析】【详解】A．水的电离是一个吸热的过程，A项错误；B．只有在25℃时，纯水的pH才等于7，温度升高，纯水的pH要减小，B项错误；C．盐酸电离出的氢离子抑制了水的电离，氯化铵溶液中铵根离子的水解促进了水的电离，两溶液中水的电离程度明显不同，C项错误；D．Na2SO4为强电解质，电解Na2SO4溶液实质为电解水；水为弱电解质，水电离产生的离子浓度较小，导电性差，电解水时加入Na2SO4可以增强溶液的导电性，D项正确；答案为D。
【点睛】电解水时，为增强导电性，通常可加入硫酸钠、氢氧化钠、硫酸等。
5．C解析：C【解析】【详解】A.高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，A错误；B.原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜，B错误；C.由图片可知，负极为有机废水CH3COO-的电极，失电子发生氧化反应，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，C正确；D.该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，D错误；故合理选项是C。
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
6．B解析：(15分)(1) 既加快反应速度又提高浸取率(2分)(2) SiO2、BaSO4(2分)(3) 防止生成BaC2O4(2分)(4) ABD(2分)(5) 除去表面附着的Ba2＋，防止污染环境(2分)(6) 灼烧碳酸钡石至恒重，(1分)用80 ℃热水溶解固体，(1分)趁热过滤(1分)，向滤液中加入稍过量的6 mol·L－1盐酸，(1分)蒸发浓缩，冷却结晶(1分)7．A解析：（1）取代反应（2）醛基、羟基、醚键（3）（4）（5）【解析】试题分析：（1）分析流程知反应①是碘原子取代了苯环的一个氢原子，反应类型是取代反应。
（2）根据A的结构简式知A中含氧官能团的名称醛基、羟基、醚键。
（3）根据题给信息知，反应③发生的是类似题给信息的取代反应，化学方程式为。
（4）A的分子式为C8H8O3，其同分异构体①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，可知含有羧基；②不与氯化铁溶液发生显色反应，无酚羟基；③含苯环，核磁共振氢谱显示其有5种不同化学环境的氢原子，说明有5种氢原子。
满足这三个条件的结构简式为。
（5）要得到目标物香草醛缩丙二醇（），由此进行逆向推断，首先要得到1,2—丙二醇和香草醛，而这两种物质的反应类似于信息中的反应。
再由1,2—丙二醇反推得到上一步物质为1,2—二溴丙烷，再反推得上一步物质为CH3CH=CH2,继续推得原料为2－氯丙烷。