十年高考真题分类汇编(2010-2019)化学 专题11 水的电离和溶液的酸碱性 试卷含解析
十年高考2010-2019化学真题分类汇编专题12弱电解质的电离平衡
十年高考真题分类汇编（2010-2019）化学专题12弱电解质的电离平衡题型一：弱电解质的电离平衡 (1)题型二：电离常数的应用 (14)题型一：弱电解质的电离平衡1.（2019·天津·5）某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。
将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:b点>c点C.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同【答案】C本题考查弱电解质溶液的稀释图像分析，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。
根据HNO2和CH3COOH的电离常数，可知酸性：HNO2＞CH3COOH。
相同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，A项错误；两种酸溶液中水的电离受到抑制，b点溶液pH小于c点溶液pH，则b点对应酸电离出的c (H+)大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b点＜c点，B项错误；溶液中＝，从c点到d点，HA的电离平衡正向移动，但KW、Ka(HA)的值不变，故不变，C项正确；相同体积a点的两溶液中，由于c(CH3COOH)＞c(HNO2)，故n(CH3COOH)＞n(HNO2)，因此与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)不同，D项错误。
【解后反思】对于pH相同的两种酸溶液：①酸性越弱，其物质的量浓度越大；②稀释相同倍数时，酸性越弱，其对应溶液的pH变化越小；③相同体积的两种酸溶液，酸性越弱，中和NaOH的能力越强。
2.（2018·天津·3）下列叙述正确的是（）A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B ．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C ．反应活化能越高，该反应越易进行D ．不能用红外光谱区分C 2H 5OH 和CH 3OCH 3【答案】B本题是对化学理论进行的综合考查，需要对每一个选项的理论表述进行分析，转化为对应的化学原理，进行判断。
高考化学水溶液真题汇总
高考化学水溶液真题汇总近年来，高考化学试题中的水溶液题目频繁出现，考查学生对水溶液性质及相关知识的理解和运用。
本文将就近几年高考化学水溶液真题进行汇总和分析，以帮助考生更好地复习备考。
1. 2019年全国卷Ⅰ【题目】已知溶解度曲线的温度与压强有关，溶解度曲线随着压强的升高而向高温方向移动。
这是因为A. 气溶与压强快速建立平衡B. 水溶气体的溶解度随温度升高而降低C. 气体溶解是反应，随温度升高反向变化D. 气液平衡依据Henry定律【解析】选B。
气体在水中的溶解度随温度升高而减小，符合题意。
2. 2018年全国卷Ⅰ【题目】水有弱电解性，呈现酸性、中性和碱性三种状态的原因是A. 水自身分子发生解离B. 氢氧化钠腐蚀水管生成碱性物质C. 氢离子与氢氧根离子的浓度相等D. 氨与氯化氢溶液中生成氨基盐【解析】选C。
水呈现三种状态是因为氢离子和氢氧根离子的浓度相等，即水的[H+]与[OH-]浓度相等。
3. 2017年北京卷【题目】测定铬酸钾水解放热的装置如图所示，为了提高测定的准确性，应按以下步骤操作：①装置加热至温度稳定后方可称重②铬酸钾溶液应放入烧杯③铬酸钾溶液和蒸汽加热的方式可克服铬酸钾极易反应的缺点上述步骤中，正确的操作步骤有A. ①③B. ②③C. ①②D. ②①【解析】选C。
正确的操作步骤是①装置加热至温度稳定后方可称重，②铬酸钾溶液应放入烧杯。
通过对以上高考化学水溶液真题的汇总，我们可以发现高考化学试题对考生的实际操作能力和知识运用能力有较高要求。
因此，考生在备考高考化学的过程中，不仅要熟悉水溶液的性质、溶解度规律等基本概念，还要能够灵活应用这些知识解决实际问题。
只有全面掌握相关知识，才能在高考中取得优异的成绩。
祝各位考生考试顺利，取得令人满意的成绩！。
高考化学水的电离和溶液的酸碱性精选试题
高考化学水的电离和溶液的酸碱性精选试题1．某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A．c点的溶液中c(OH−)+c(CH3COOH)＝c(H+)B．a、b两点溶液的导电性：a>bC．b、c两点溶液中水的电离程度：b=cD．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：V b=V c【答案】B2．下列实验操作会导致实验结果偏高的是A．用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡B．测定中和热实验中，两只烧杯口不相平C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却D．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，定容时俯视刻度线【答案】D3．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是 ( )A．用量筒量取浓盐酸配制0.1 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下【答案】A4．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【答案】C5．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较【答案】C6．在25℃时水的离子积K w＝1.0×10-14，在35℃时水的离子积K w＝2.1×10-14，下列叙述正确的是（）A．水中c(H＋)随着温度的升高而降低B．水的电离是吸热过程C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．25℃时，纯水中滴加NaOH溶液，K w变小【答案】B7．常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。
2019届高考化学一轮复习讲义：水的电离和溶液的酸碱性(含答案)
第二节 水的电离和溶液的酸碱性了解水的电离、离子积常数。
了解溶液pH 的定义。
了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算。
能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。
考点一 水的电离1．水的电离水是极弱的电解质，其电离方程式为： H 2O ＋H 2OH 3O ＋＋OH －或H 2OH ＋＋OH －。
2．水的离子积常数K w ＝c(H ＋)·c(OH －)。
(1)室温下：K w ＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，K w 增大。
(3)适用范围：K w 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
在任何水溶液中均存在H ＋和OH －，只要温度不变，K w 不变。
3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，K w 增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w 不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl 3、Na 2CO 3)，水的电离程度增大，K w 不变。
[深化拓展] (1)酸、碱、盐虽然影响水的电离平衡(不水解的盐除外)，造成水电离出的H ＋或OH －的浓度发生变化，但在25 ℃时K w 仍然不变，因为K w 只与温度有关。
(2)水的离子积常数K w ＝c(H ＋)·c(OH －)中H ＋和OH －不一定是水电离出来的。
c(H ＋)和c(OH －)均指溶液中的H ＋或OH －的总浓度。
这一关系适用于任何水溶液。
(3)在pH ＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H ＋)与c(OH －)之间的关系是相等的。
因为外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出来的c(H ＋)和c(OH －)总是相等的。
(4)室温下，由水电离出的c(H ＋)＝1×10－13 mol/L 的溶液可能呈强酸性或强碱性，故该溶液中HCO －3、HSO －3均不能大量共存。
1．完成表格。
解析：水溶液中存在水的电离平衡：H2O H＋＋OH－，加入酸、碱均使水的电离平衡向左移动；加入可水解的盐，由于水解能促进水的电离，使水的电离平衡向右移动；水的电离是吸热过程，加热能使水的电离平衡向右移动；只要温度不变，K w不变，升高温度，K w增大；加Na2O2反应掉水电离出的H＋。
高考化学题集讲义含答案解析——水的电离和溶液的pH
达标作业26水的电离和溶液的pH[基础题]1．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A 项错误；根据c(H＋)和c(OH－)可求出K W＝1.0×10－14，B项错误；加入FeCl3，Fe3＋水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释溶液，K W不变，而c和d对应的K W不相等，D项错误。
答案：C2．下列说法正确的是()A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小解析：A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为H2O H＋＋OH－，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，错误。
答案：C3．已知常温下水的离子积常数K W＝1.0×10－14，在100 ℃时水的离子积常数K′W＝1.0×10－12。
将常温下的下列溶液加热至90 ℃(忽略溶液体积变化)，溶液的pH不变的是()A．硫酸钠溶液B．稀硫酸溶液C．氢氧化钠溶液D．盐酸的浓溶液解析：由题目提供的不同温度下水的离子积常数K W和K′W可知，温度升高时水的离子积常数增大。
A选项错误，硫酸钠不会破坏水的电离，但升温时，水的电离程度增大，溶液的pH减小；B选项正确，决定溶液pH的因素是硫酸完全电离产生的c(H＋)，它不会随温度变化而变化；C选项错误，升温时，氢氧化钠溶液中c(OH－)不会变化，但由于水的离子积常数增大，所以c(H＋)增大，溶液的pH 减小；D选项错误，因为加热盐酸的浓溶液时，会有大量HCl气体逸出，c(H＋)减小，溶液的pH增大。
2019高考化学一轮复习 主题21 水的电离和溶液的酸碱性(2)(含解析)
主题21:水的电离和溶液的酸碱性李仕才考点一水的电离一、水的电离(1)水是极弱的电解质,水的电离方程式为H2O+H2O H3O++OH-,或简写为H2O H++OH-。
(2)25 ℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=①;任何水溶液中,由水电离出的c(H+)与c(OH-)都相等。
二、水的离子积常数三、外界条件对水的电离平衡的影响【答案】①1×10-7mol·L-1②1×10-14③温度④增大⑤电解质1.一定温度下,水中存在H 2O H++OH-ΔH=Q(Q>0)的平衡,下列叙述一定正确的是( )。
A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,K w减小B.将水加热,K w增大,pH不变C.向水中加入少量金属Na,平衡逆向移动,c(H+)减小D.向水中加入少量硫酸钠固体,c(H+)和K w均不变【解析】A项,向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,温度不变,K w不变,错误;B项,升高温度,促进水的电离,K w增大,c(H+)增大,pH减小,错误;C项,向水中加入少量金属钠,反应消耗H+,使水的电离平衡正向移动,c(H+)减小,错误;D项,向水中加入硫酸钠固体后,不影响水的电离平衡,c(H+)和K w均不变,正确。
【答案】D2.(2015年广东理综,11)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )。
A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化【解析】A项,图中曲线上的点代表某温度下的水的电离平衡,升高温度,水的离子积常数发生改变,所以升温不可能引起由c向b的变化,错误;B项,b点对应的c(H+)=c(OH-),K w=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14,错误;C项,Fe3+水解显酸性,而图中a点:c(OH-)<c(H+),正确;D项,c点和d点对应的温度不同,所以稀释溶液不会引起由c向d的变化,错误。
2019年化学高考真题汇编权威答案解析精华 (17)
2019年化学高考真题汇编答案解析精华1.(2019上海化学11)常温下，某溶液中由水电离的c（H＋）=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①②C．②③ D．③④2.(2019山东基本能力58)（1分）2019年5月8日，奥运圣火成功登顶珠峰，为此某班举行了庆祝晚会。
晚会上赵东同学将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“奥运成功！中国加油！”的红色大字立刻显现于纸上。
他所用的显色反应是下列哪一组？A．酚酞-盐酸溶液B．酚酞–氢氧化钠溶液C．石蕊–氢氧化钠溶液D．碘水–淀粉溶液3.(2019江苏化学12)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH－) + c(A－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) +2c(OH－) == 2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)4.(2019广东化学17)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO 2和OH-3B．NaHCO3溶液中：e（H+）+e（H2CO3）=c（OH-）C．10 mL0．10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同5.(2019广东化学18)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
高考化学复习热点内容专题训练(十)-水的电离和溶液的p解析
高考化学复习热点内容专题训练（十）－水的电离和溶液的pH 值1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH -]为A ．1.0×10-7mol/LB ．1.0×10-6mol/LC ．1.0×10-2mol/LD ．1.0×10-12mol/L2.pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH 为A. 7.2B.8C. 6D.无法计算3.室温时，若0.1mol·L -i 的一元弱碱的电离度为1%，则下列说法正确的是A.该溶液的pH=11B.该溶液的pH=3C.加入等体积0.1mol·L -i HCl 后所得溶液的pH=7D.加入等体积0.1mol·L -i HCl 后所得溶液的pH ＞74．25℃时，某强酸溶液pH=a ，强碱溶液pH=b ，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V 1）与碱溶液的体积（V 1）的关系是A ．V 1=102V 2B ．V 2=102V 1C ． V 1=2V 2D ． V 2=2V 15．pH = 2的A 、B 两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH 与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是A ．A 、B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等B ．稀释后A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强C ．a = 5时, A 是强酸, B 是弱酸D ．若A 、B 都是弱酸, 则5 > a > 26．取pH=4的某电解质溶液1.0L ，用Pt 电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是A ．盐酸B ．氢氧化钾溶液C ．硝酸银溶液D ．硫酸铜溶液7．在室温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH 值一定大于7的是A pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液B pH=3的醋酸（电离度约为1%）和pH=12的氢氧化钠溶液C pH=3的硝酸和pH=11的氨水（电离度约为1%）D pH=3的硫酸和pH=12的氢氧化钾溶液8．t℃时饱和石灰水的密度为p(g·Cm －3)，其pH ＝12，则t℃时氢氧化钙的溶解度为A． B．C． D．9．四种水溶液①HCI，②FeCI3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4，则它们的关系正确的是A．α1=α2=α3=α4B．α1＞α3＞α2＞α4C．α4=α2＞α3=α1D．α1=α3＞α2＝α410．下面的各说法中正确的是A.在1000C时，纯水中的pH＝6，呈中性B.pH＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH＝7C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3 ：1D.在Na3PO4溶液中[Na＋] ：[PO43－]＝3 ：111．向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是A．溶液的pH值变小 B．醋酸的电离度增大C．溶液的导电能力减弱 D．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加12．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是A．NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] B．[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]C．[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] D．[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]13．pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中,水的电离度分别为α1和α2,则它们的大小关系是A．α1>α2B．α1<α2C．α1=α2D．无法判断14．下列溶液，一定呈中性的是A 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B [H+]=1×10-7mol·L-1的溶液C pH=14-pOH 的溶液 D pH=pOH 的溶液15．若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%16．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A． B． C．[H+]和[OH-]的乘积 D．OH-的物质的量17．PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：9COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离18．在pH值都等于9的NaOH和CH3子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为A ．A>B B ．A=10-4 B C． B=10-4 A D． A=B19．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C ．相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D．相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等20．下图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。
十年(2010年—2019年)高考化学真题汇编附答案：有机化学(选择题)
十年（2010—2019）高考化学真题汇编有机化学选择题（185题）Ⅰ关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是1．[2019新课标]A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯2．[2019新课标]Ⅱ分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）A．8种B．10种C．12种D．14种Ⅲ下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是3．[2019新课标]A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1，3−丁二烯4．[2019浙江4月选考] 下列说法不正确．．．的是A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高B．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料D．天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水5．[2019浙江4月选考] 下列表述正确的是A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3ClD．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O6．[2019江苏] [双选]化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
来源学科网ZXXK]下列有关化合物X、Y的说法正确的是A．1 mol X最多能与2 mol NaOH反应B．Y与乙醇发生酯化反应可得到XC．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等7．[2019北京] 交联聚合物P的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是（图中表示链延长）A．聚合物P中有酯基，能水解B．聚合物P的合成反应为缩聚反应C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构8．[2018全国I]环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。
高考化学一轮复习专题十一水的电离和溶液的酸碱性课件
2,不影响滴定结果 D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色,且半分钟内不褪色,即达到滴定终点 答案 C A项,若NaOH部分变质,转化为Na2CO3,用酚酞作指示剂会导致测定结果偏低;B项, 滴定前用待测液润洗锥形瓶,会导致测定结果偏高;D项,达到滴定终点时,锥形瓶内溶液由黄色 变为橙色,且半分钟内不褪色。
答案 D a点V(HA)=10 mL,此时NaOH与HA刚好完全反应,pH=8.7,说明HA是弱酸,可知NaA
溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),A错误;a点为NaA溶液,A-水解促进水的电离,b点为
等浓度的NaA与HA的混合溶液,以HA的电离为主,水的电离受到抑制,B错误;pH=7时,c(Na+)=
1014 1.32 103
mol·L-1,pH=11+lg
1.32<12,正确。
4.(2015山东理综,13,5分)室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA, 溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA) c(A-)>c(HA)
c(
NH
4
)
=
c(NH3 H2O)
c(
NH
4
)
c(H
)
c(OH
)
水的电离和溶液的酸碱性训练题和答案
水的电离和溶液的酸碱性训练题和答案水的电离和溶液的酸碱性训练题和答案1.(2011新课标全国高考)将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C.cF-cH+D.cH+cHF解析：HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变;但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H+)、c(F-)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H+)就不再发生变化，但c(F-)和c(HF)却一直会降低，所以选D符合题意。
答案：D2.(2011咸阳高二检测)常温下，c(OH-)最小的是()A.pH=0的溶液B.0.05 mol/L H2SO4C.0.5 mol/L HClD.0.05 mol/L的Ba(OH)2解析：四种溶液中OH-的浓度分别为110-14 mol/L、110-13 mol/L、210-14 mol/L、0.1 mol/L。
答案：A3.下列液体pH7的是()A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液解析：人体血液的正常pH范围是7.35～7.45。
答案：A4.(2011广州模拟)常温下，0.1 mol/L的一元弱酸溶液的pH为()A.1B.大于1C.小于1D.无法确定解析：假设为一元强酸，则pH=1，据题意为一元弱酸，由于不能完全电离，故c(H+)0.1 mol/L，pH1。
答案：B5.有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]，下列表述正确的是()A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG=2(7-pH)解析：根据定义式可看出：中性溶液中c(H+)=c(OH-)，AG=0;酸性溶液，AG0;碱性溶液，AG0，前三项均错。
历年高考化学真题及答案详解：水的电离和溶液的酸碱性
专题十水的电离和溶液的酸碱性五年高考
解读探究
考试大纲
1．了解水的电离，离子积常数。
2．了解溶液pH的定义。
了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
命题规律
1．考查内容：2012年新课标地区对水的电离平衡考查4 次，如课标理综11题、福建理综10题、广东理综23题等。
2．题型赋分：考查题型以选择题形式出现，每题分值
为3~6分。
3．能力层级：高考试题对本专题能力点的考查以分析和解决化学问题能力为主，试题难度适中。
4．考查形式：在高考试题中经常将本专题的知识与盐类水解、离子浓度大小比较等知识相结合出题。
命题趋势
1．热点预测：2013年高考对本专题内容的考查仍将以外界条件对水的电离平衡的影响为主，题型仍延续选择题的形式，分值为3—6分。
2．趋势分析：关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具（图表）进行推理的试题在2013年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。
知识清单
考点清单
突破方法
A组2010-2012年模拟探究专项基础测试
B 组2010-2012年模拟探究专项提升测试
专题十 水的电离和溶液的酸碱性 五年高考
三年模拟。
2017_2019年高考化学真题汇编 专题11 水的电离和溶液的酸碱性
高考化学真题分类汇编(2021－2021) 专题11 水的电离和溶液的酸碱性1.〔2021·全国Ⅲ·11〕设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，以下说法正确的选项是 A ．每升溶液中的H +数目为N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．参加NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】此题考查阿伏加德罗常数、电离平衡及其影响因素等，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。
pH=2的H 3PO 4溶液中c (H +)=10-2 mol ·L -1，每升溶液中所含A ，A 错误；由电荷守恒知，该H 3PO 4溶液中存c (H +)= c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)，B 正确；加水稀释能促进H 3PO 4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H +)减小，溶液pH 增大，C 错误；向H 3PO 4溶液中参加NaH 2PO 4固体，溶液中c(H 2PO 4-)增大，促使平衡H 3PO 4H++H 2PO 4-逆向移动，抑制H 3PO 4电离，溶液酸性减弱，D 错误。
【命题动向】此题命题角度新颖，在同一道试题中综合考查微粒数目的计算、电离平衡及其影响因素和守恒思想，命题具有前瞻性和导向性。
2.〔2021·北京·12〕实验测得0.5 mol ·L -1CH 3COONa 溶液、0.5 mol ·L -1CuSO 4溶液以及H 2O 的pH 随温度变化的曲线如下图。
以下说法正确的选项是A.随温度升高，纯水中c(H +)＞c(OH -)B.随温度升高，CH 3COONa 溶液的c(OH -)减小C.随温度升高，CuSO 4溶液的pH 变化是K W 改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa 溶液和CuSO 4溶液的pH 均降低，是因为CH 3COO -、Cu 2+水解平衡移动方向不同【答案】C【解析】题考查盐类水解等知识，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。
十年高考化学试题分类汇编11 电离
总题数：22 题第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)题目7.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性答案D解析：H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡向正方向移动，c(H＋)、c(OH－)增大，则水的离子积K w＝c(H＋)×c(OH－)增大，pH＝－lg c(H＋)减小，而c(H＋)＝c(OH －)，呈中性。
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)题目11.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是A.①③B.②③C.①④D.②④答案D解析：第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)题目10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Clˉ)＞c(NH+4)＞c(H+)=c(OHˉ)B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大答案D解析：pH＝7的溶液中c(H+)＝c(OH-)，根据溶液里“正负电荷总数相等”有：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)，得c(NH4+)＝c(Cl-)，即浓度大小顺序为c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)，A错误。
溶液稀释时K w不变，而c(H+)减小，则c(OH-)增大，B错误。
pH相同的HCl和CH3COOH后者浓度大，中和等体积的两种酸后者消耗NaOH多，C错误。
S2－比HS－更容易水解，对应溶液的碱性更强，D正确。
第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)题目17.根据相关化学原理，下列判断正确的是A.若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜YB.若A2+2D-→2A-+D2，则氧化性：D2＞A2C.若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞MD.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB答案D第5题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)题目10.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量答案A解析：pH都为3的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量Mg反应，后者放出的H2多。
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十年高考真题分类汇编（2010-2019）化学专题11水的电离和溶液的酸碱性题型一：水的电离平衡与溶液的酸碱性 (1)题型二：中和反应与中和滴定的迁移性 (2)题型一：水的电离平衡与溶液的酸碱性1.（2019·全国Ⅲ·11）设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A．每升溶液中的H+数目为0.02N AB．c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH−)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强2.（2019·北京·12）实验测得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O 的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中c(H+)＞c(OH-)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K W改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同3.（2015·全国II·2）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c（HS-）=1×10-5mol·L-1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C.pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③4.（2015·广东·11）一定温度下,水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是（）A．升高温度,可能引起由c向b的变化B．该温度下,水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化5.（2015·山东·13）已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A.水的电离程度始终增大B.c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO-)6.（2015·海南·3）0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）A．NO2B．SO2C．SO3D．CO27.（2012·江苏·10）下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应8.（2012·全国I·11）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（）A．a=b B．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，D．混合溶液中，9.（2011·福建·10）常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度10.（2011·四川·14）（2011）25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1:10:10:10B.1:5:5×10:5×10C.1:20:10:10D.1:10:10:10题型二：中和反应与中和滴定的迁移性11.（2019·全国Ι·11）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12.（2018·全国III·12）用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动13.（2016·全国I·12）298K时，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH＜1214.（2018·江苏·13）根据下列图示所得出的结论不正确的是（）A．图甲是CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C．图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42−)越大c(Ba2+)越小15.（2014·重庆·9）中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。
某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。
图1图2(1)仪器A的名称是 ,水通入A的进口为 。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为 。
(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的 ;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为 ;若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号) (①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)。
(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为: g·L-1。
(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施 。
16.（2014·海南·11）室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol ·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)＝20.00mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)17.（2013·山东·13）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积18.（2013·浙江·12）25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mo l/L的三种酸H X、H Y、H Z，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=+c(Z—)+c(OH—)19.（2011·安徽·12）室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液p H和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是A.a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB.b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(C l－)C.c点：c(Cl－)=c(NH4＋)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热20.（2011·海南·11）用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70Ml21.（2011·全国II·9）温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)22.（2010·江苏·12）常温下，用0.1000mol·L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲线如右图。