2019年高考化学真题(广东卷) -十年高考全国高考真题汇编化学
广东省高二上学期化学月考考试试卷
广东省高二上学期化学月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列表示正确的是（）A . 从物质分类角度看，纯碱属于碱B . 硫酸铝的化学式：AlSO4C . H2O2 中 O 的化合价为﹣1 价D . 钾原子的原子结构示意图：2. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中K+、Ca2+、ClO﹣、Br﹣可以大量共存B . 能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性C . NaHSO3溶液c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（OH﹣）D . 和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH﹣+HSO3﹣=CaSO3↓+H2O3. （2分） (2019高一下·上海期中) 用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列描述不合理的是（）A . 该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性B . ②中选用品红溶液验证SO2的生成C . ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D . 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色4. （2分） (2016高一上·安徽期中) 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4 ．当Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S 时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成．表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）A . Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2H AcB . Pb2++H2S=PbS↓+2H+C . Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2H AcD . Pb2++2Ac﹣+2H++S2﹣=PbS↓+2HAc5. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列有关物质的分类正确的是（）A . 石油、煤都是混合物B . 甲烷、二氧化碳都是有机物C . 淀粉、水、酒精都是营养素D . HCl、H2SO4.、NH3都是酸6. （2分） (2018高二下·汕头期中) 碘酒是碘的酒精溶液，下列关于碘酒的说法错误的是（）A . 碘酒是混合物B . 溶剂为酒精C . 溶质为I2D . 碘酒是纯净物7. （2分） (2017高三上·汕头期中) 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（）A . 能使淀粉﹣KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣B . 能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C . 在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣D . 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣8. （2分）(2018·潍坊模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
第03讲化学反应速率新高二化学暑假精品课(人教版2019选择性必修1)(原卷版)
第03讲化学反应速率1．知道化学反应速率的表示方法，会计算和比较反应速率，了解测定化学反应速率的简单方法。
2．通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。
3．了解反应活化能的概念，知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
1．化学反应速率的计算与大小的判断。
2．变量控制法研究影响化学反应速率的因素。
3．活化能对化学反应速率影响解释。
1．变量控制法研究影响化学反应速率有关量的判断。
2．基元反应活化能对化学反应速率的影响。
有的化学反应瞬间完成，而有的化学反应则很慢，如何定量描述化学反应的快慢呢？一、化学反应速率1．概述意义表示化学反应进行的物理量表示用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的表示表达式υ＝ΔcΔtΔc浓度的变化Δt时间的变化单位mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1与化学计量数关系各物质的化学反应速率之比化学方程式中各物质的化学计量数之比（1）对于一些化学反应，也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。
（2）化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率。
（3）同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但表示的意义相同。
（4）固体或纯液体的浓度视为常数，不能用固体或纯液体的浓度变化计算化学反应速率。
2．计算和比较（1）化学反应速率的计算 ①公式法：υ＝ΔcΔt注意：①如果题目中给出的是 ，在计算速率时应先除以 ，转化为浓度的变化量。
②规律法：运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。
对于一个化学反应：m A ＋n B ＝p C ＋q D ，υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m ∶n ∶p ∶q 。
③三段式法a ．写出有关反应的 。
b ．找出各物质的 、转化量、某时刻量(转化量之比 各物质的化学计量数之比)。
广东清远市高中化学必修一第三章《铁金属材料》基础卷(课后培优)
一、选择题1．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3-+OH ﹣=CO 23-+H 2O B ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2O C ．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H +=H 2S↑+Ba 2+D ．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3+2OH ﹣=2AlO 2-+H 2O 2．下列说法正确的是A ．配制480 mL 0.5 mol/L 的CuSO 4溶液，需称量62.5 g 胆矾B ．完全中和100 mL 1 mol/L 的H 2SO 4溶液，需要消耗4.0 g NaOHC ．1 L 水中溶解了58.5 g NaCl ，则该溶液的物质的量浓度为1 mol/LD ．从1 L 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 mo1/L3．2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol -1”。
基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。
新定义将于2019年5月20日正式生效。
N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是 A ．新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除B ．0.4 moI NH 3与0.6mo1O 2在催化剂的作用下充分反应，得到NO 的分子数为0.4N AC ．2.7g 铝中加入足量1mol·L -1的NaOH 溶液，转移的电子数为0.3N A D ．常温常压下，水蒸气通过Na 2O 2使其增重2g 时，反应中转移的电子数为N A 4．下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是 A ．将过量的Na 投入到AlCl 3溶液中 B ．将过量的Na 2O 投入到AlCl 3溶液中 C ．将过量的Na 投入到MgCl 2溶液中 D ．将过量的Na 2O 2投入到FeCl 2溶液中5．向FeCl 3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu 2+，下列说法不正确的是A ．容器中肯定无Fe 粉存在B ．容器中可能有Cu 粉存在C ．溶液中n (Fe 2+ )比n (Cu 2+ )多D ．溶液中肯定不存在Fe 3+6．等物质的量的铁和铜的混合物24 g 与600 mL 稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72 L(标准状况)。
广东云浮市高中化学必修一第三章《铁金属材料》测试卷(培优练)
一、选择题1．设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法不正确的是A ．Na 2O 2与足量的CO 2反应生成标准状况下体积为11.2 L 的O 2，转移的电子数为N AB ．56 g 铁和71 g 氯气完全反应，转移的电子数为3N AC ．50 mL 12 mol ·L -1的浓盐酸与MnO 2反应，生成的Cl 2分子数小于0.15N AD ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8N A 个电子2．某反应过程中存在2Fe +、3NO -、3Fe +、4NH +、H +和2H O 六种粒子，测得3Fe +、3NO -的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是A ．3NO -被还原，发生还原反应B ．还原性：2++4Fe >NHC ．2Fe +被氧化为3Fe +D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:83．2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol -1”。
基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。
新定义将于2019年5月20日正式生效。
N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A ．新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除B ．0.4 moI NH 3与0.6mo1O 2在催化剂的作用下充分反应，得到NO 的分子数为0.4N AC ．2.7g 铝中加入足量1mol·L -1的NaOH 溶液，转移的电子数为0.3N A D ．常温常压下，水蒸气通过Na 2O 2使其增重2g 时，反应中转移的电子数为N A4．下列说法不正确的是A ．钠和钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂B ．SiO 2可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．FeSO 4可用于生产铁系列净水剂，起到杀菌消毒作用5．下列各项不能用互滴法鉴别的是A ．AlCl 3 NaOH MgCl 2 NaClB ．NaAlO 2 NaHSO 4 BaCl 2 MgCl 2C ．AlCl 3 NaOH H 2SO 4 KClD ．NaHCO 3 H 2SO 4 NaCl KCl 6．过硝酸钠 (NaNO 4)能与水发生反应： NaNO 4+H 2O=NaNO 3+H 2O 2，下列说法不正确的是A ．过硝酸钠具有强氧化性，没有还原性B ．过硝酸钠中含有—O —O —结构C ．将过硝酸钠加入酸性FeSO 4溶液中发生的离子方程式：-4NO +2Fe 2++2H +=3NO -+2Fe 3++H 2OD ．过硝酸钠可用于杀菌消毒7．下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是A ．NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 3(s)饱和石灰水−−−−−−→NaOH(aq)B ．KClO 3(s)浓盐酸−−−→ Cl 2石灰乳−−−−−→Ca(ClO)2C ．Fe 3O 4(s)高温Al Fe 2Cl (少量)FeCl 2(s) D ．Na 2ΔO Na 2O 2盐酸−−−−−→NaCl(aq)8．由60g 两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸反应后得到标准状况下33.6L 氢气，这种金属混合物的组成可能是A ．Mg 和AlB ．Fe 和ZnC ．Mg 和FeD ．Fe 和Cu9．下列实验现象描述正确的是A ．将打磨过的铝片投入氢氧化钠溶液中，无明显现象B ．将氯水滴入紫色石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色C ．将红热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生大量蓝色的烟D ．将溴水和四氯化碳混合并振荡，静置后，分层，上层接近无色，下层呈橙红色10．某含铬(Cr 2O 2-7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4•(NH 4)2SO 4•6H 2O]处理，回收得到a mol 磁性材料FeO•Fe y Cr x O 3(Cr 为+3价)，其流程如图所示，则下列说法错误的是A ．“滤渣”的主要成分为Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3B ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为(3-x) a molC ．反应中发生转移的电子物质的量为3ya molD ．在FeO•Fe y Cr x O 3中，x=1.5 y=0.5二、填空题11．以菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁，化学式： FeCO 3)为原料制取铁的流程如图：(1)“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的 Fe 2+转化为Fe(OH)3沉淀， 则操作①的名称为______(填“蒸发”或“过滤”)，所用到主要玻璃仪器有_____ 。
高中化学第07讲 离子共存 离子的检验和推断(精讲)(原卷版)
第7讲 离子共存 离子的检验和推断【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【重点知识梳理】 知识点一 离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。
（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2－3，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2－4等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如：NH ＋4与OH －，H +与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、SO 2－3、HSO -3 等不能大量共存。
（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2－3、S 2-、SO 2－3等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH ＋4因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH －生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO －3、ClO -、MnO －4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2－3等)不能大量共存。
3、离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。
如Al 3+、Fe 3+、NH ＋4与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、AlO －2等。
4、络合反应：如Fe 3+和SCN -。
【知识拓展】多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。
1、一色。
即溶液颜色。
若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO－4、Co2+、Cr2O2－7、CrO、Cr3+等有色离子不能存在。
2、二性。
即溶液的酸性和碱性。
在强酸性溶液电，OH-及弱酸根阴离子（CO2－3、SO2－3、S2-、CH3COO-等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH＋4、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS-、H2PO－4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
鲁科版(2019)高中化学必修二 第2章 化学键 化学反应规律 提升练习(真题集锦)
第2章提升练习一、单选题1．（2020·夏津第一中学高一月考）下列说法正确的是()①只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物②只含有共价键的化合物一定是共价化合物③离子化合物中存在离子键，也可能存在极性键和非极性键④只有非金属元素原子间才能形成共价键⑤Mg2+的半径小于N3－的半径⑥H2O比H2S稳定是因为水分子间化学键强A．①②⑤B．②③④C．②③⑤D．③⑤⑥2．（2020·阳曲县第一中学校高二期中）固体A 的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，与H2O反应生成H2下列说法错误的是A．1 molNH5中含有4N A个N—H 键(N A表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5中的氢离子的电子层排布与Li+不相同D．它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O＝NH3·H2O＋H2↑3．（2020·贵州铜仁伟才学校高一期中）化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，下N表示阿伏加德罗常数的值）（）列说法正确的是（其中AA．A分子中只含极性键，不含非极性键B．A分子中的共用电子对数为1110NC．1 molA分子中所含键的数目为AD．A是共价化合物4．（2020·济南市·山东省实验中学高一月考）人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－-2e－→ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－→2Ag＋2OH－。
据此判断锌是()A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化5．（2020·全国高一课时练习）如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析正确的是（）试卷第2页，总12页A ．如果a 极通入2H ，b 极通入2O ，NaOH 溶液作电解质溶液，则通2H 的电极上的电极反应为2H 2e =2H -+-B ．如果a 极通入2H ，b 极通入2O ，24H SO 溶液作电解质溶液，则通2O 的电极上的电极反应为22O 4e 2H O=4OH --++C ．如果a 极通入4CH ，b 极通入2O ，NaOH 溶液作电解质溶液，则通4CH 的电极上的电极反应为2432CH 8e 10OH =CO 7H O ----++D ．如果a 极通入2H ，b 极通入2O ，NaOH 溶液作电解质溶液，则溶液中的OH 向b 极移动6．（2020·云南省保山第九中学高三月考）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li+xS 8=8Li 2S x （2≤x≤8）。
高三化学结构化学高频考题
常考题空1电子排布、电离能与电负性3．书写练习——以Fe为例，质量数为56表示方法写法原子符号电子排布式简化电子排布式价电子排布式M层电子排布式原子结构示意图Fe2+的电子排布式Fe3+的电子排布式电子排布图(轨道表示式)价电子排布图最外层电子数价电子总数【真题演练】1．(2022·全国甲卷)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______2．(2022·全国乙卷)氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______a．1s22s22p43s1b．1s22s22p43d2c．1s22s12p2d．1s22s22p33p2 3．(2022·湖南卷)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]_______4．(2022·广东卷)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______5．(2022·山东卷)基态Ni原子的价电子排布式为_______，在元素周期表中位置为_______ 6．(2022·海南卷)基态O原子的电子排布式_______，其中未成对电子有_______个7．(2022·北京卷)Fe2+价层电子排布式为___________8．(2022·河北卷)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______9．(2021·全国甲卷)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。
Si的价电子层的电子排布式为___________10．(2021·全国乙卷)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是________A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大11．(2021·湖南卷)基态硅原子最外层的电子排布图为___________12．(2021·河北卷)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是_____(填离子符号)13．(2021·广东卷)基态硫原子价电子排布式为________14．(2021·山东卷)基态F原子核外电子的运动状态有________种15．(2021·山东卷)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为________16．(2021·天津卷)基态Fe原子的价层电子排布式为___________17．(2021·福建卷)基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为_______ 18．(2020·全国I卷)基态Fe2＋与Fe3＋离子中未成对的电子数之比为________ 19．(2020·全国II卷)基态Ti原子的核外电子排布式为________20．(2020·全国II卷)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________________21．(2020·全国III卷)H、B、N中，原子半径最大的是________，根据对角线规则，B的一些化学性质与元素________的相似22．(2020·江苏卷)Fe基态核外电子排布式为________23．(2020·江苏卷)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________ 24．(2020·天津卷)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为________，基态Fe原子的电子排布式为________25．(2019·全国I卷)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________A．B．C．D．26．(2019·全国II卷)Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为______27．(2019·全国II卷)比较离子半径：F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”) 28．(2018·全国I卷)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________A．B．C．D．【题组训练】1．Zn原子核外电子排布式为________________2．Fe2+基态核外电子排布式为__________________3．基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______4．氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为________5．Co基态原子核外电子排布式为______________________，基态原子核外未成对电子数较多的是_______6．在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是___________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”)7．Cu2＋基态核外电子排布式为________8．基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__________________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形9．Sc 的价电子排布式________________________10．V 的价电子排布图_____________________11．NH 4H 2PO 4中电负性最高的元素是______12．第一电离能I 1(Zn)_______I 1(Cu)(填“大于”或“小于”)13．元素Mn 与O 中，第一电离能较大的是________14．C 、H 、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________15．光催化还原CO 2制备CH 4反应中，带状纳米Zn 2GeO 4是该反应的良好催化剂。
第02讲 离子反应-新高一化学暑假课(人教版2019必修第一册)(原卷版)
第02讲离子反应考点一电解质和非电解质1.电解质的概念(1)电解质：在_______或_______状态下能够导电的_______。
如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。
(2)非电解质：在_______里和_______状态下均不能导电的_______。
如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。
【归纳总结】①不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。
如：CaCO3固态时不导电；③能导电的物质不一定是电解质：a.Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；b.稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物；c.CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质；④电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如：酒精等)；⑤电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如：氯化氢等)。
2.导电条件及原因(1)固体电解质_______导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。
因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了_______，电离出了能_______的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生_______移动。
(2)金属能够导电是因为金属中存在_______的电子，电子在外电场的作用下，_______形成电流而导电。
【归纳总结】（1）一般来说，对于NaOH、KCl等可溶性的碱和盐，在_______和_______都可以导电。
（2）有些难溶于水的电解质只在_______下才能导电，难溶性的盐如BaSO4、金属氧化物如Fe2O3。
（3）像HCl、H2SO4等酸只能在_______才可以导电，但_______下不导电。
考点二电解质的电离与电离方程式1.电离(1)概念：电解质在_______或_______下，离解成自由移动的_______的过程。
第18讲 化学键-新高一化学暑假课(人教版2019必修第一册)(原卷版)
第18讲化学键一、离子键和离子化合物1．NaCl 的形成示意图:钠离子和氯离子通过___________在一起，形成氯化钠。
2.离子键：___________叫做离子键。
成键粒子：___________。
成键元素：___________。
【易错点拨】离子键的本质是___________的静电作用，既包括静电吸引也包括静电排斥。
3．离子化合物：4．电子式：___________式子。
粒子电子式的表示方法粒子电子式的表示方法(举例)原子离子阳离子阴离子化合物用电子式表示离子化合物的形成过程。
如NaCl ：。
二、共价键和共价化合物形成过程(以Cl2的形成为例):定义：____________________________________________。
成键粒子：___________。
成键元素：____________________________________________。
2.分类3．共价化合物4．电子式(1)非金属单质：Cl2：，N2：。
(2)共价化合物：H2O：，CO2：。
(3)用电子式表示形成过程：HCl：。
5．结构式：___________如H2O：H—O—H。
6．以共价键形成的分子的表示方法分子电子式结构式分子结构模型分子空间构型H2H—H直线形HCl H—Cl直线形CO2O===C===O直线形H2O V形CH4正四面体形1．概念：____________________________________叫做化学键。
2．分类【判断物质中所含化学键类型的思路】(1)首先___________。
只含有共价键的物质有非金属单质（稀有气体除外）、非金属氧化物、酸、大部分有机物；只含有离子键的物质有大多数金属氧化物、简单的盐（如NaCl）、金属氢化物等；既含共价键又含离子键的物质有碱、含复杂离子的盐（如NH4Cl）、含活泼金属的特殊化合物（如Na2O2）。
(2)其次___________。
第三单元 细胞的能量供应和利用(B卷提升能力)(解析版)
第三单元细胞的能量供应和利用B卷·提升能力（检测时间：90分钟满分：100分）一．选择题（含25小题，每小题2分，共50分）1．（2022·湖北·恩施市第一中学模拟预测）美国科学家在对四膜虫编码rRNA前体的DNA序列的研究中发现，一段DNA转录产物可以将mRNA切断加工，也能够在特定位点切断RNA，使得它失去活性。
科学家将其命名为核酶。
真核生物的mRNA 3'末端都有由100~200个A组成的Poly（A）尾。
Poly（A）尾不是由DNA编码的，而是转录后的前mRNA 以ATP为前体，由RNA末端腺苷酸转移酶，即Poly（A）聚合酶催化聚合到3'末端，如果不能及时合成Poly（A）尾巴，mRNA则不能在细胞质中被检测到。
下列说法错误的是（）A．核酶的化学本质是具有催化作用的蛋白质B．核酶能降低化学反应的活化能C．核酶能识别特定的核苷酸序列并断开磷酸二酯键D．Poly（A）尾很可能用于增强mRNA的稳定性，避免受到核酶降解【答案】A【解析】【分析】酶是活细胞产生的具有生物催化能力的有机物，大多数是蛋白质，少数是RNA。
【详解】A、从题中可知，核酶是基因转录的产物，化学本质是RNA，A错误；B、核酶具有催化作用，能降低化学反应的活化能，B正确；C、从题干可知，该酶能识别特定的核苷酸序列并断开磷酸二酯键，C正确；D、Poly（A）尾可避免mRNA在细胞中受到核酶降解，增强mRNA的稳定性，D正确。
故选A。
2．（2022·四川省泸县第二中学模拟预测）关于酶的相关知识，下列叙述不正确的是（）A．含酶牙膏可以分解细菌，预防龋齿B．吞噬细胞的溶酶体中缺少分解硅尘的酶，硅尘破坏溶酶体导致硅肺C．溶菌酶能够溶解细菌的细胞壁，具有抗菌消炎的作用D．用淀粉、蔗糖和淀粉酶来探究酶的专一性，可用碘液对实验结果进行检测【答案】D【解析】【分析】酶是由活细胞产生的一类具有生物催化作用的有机物。
高中化学练习题 2022-2023学年广东省广州市高一(下)期中化学试卷
2022-2023学年广东省广州市番禺中学高一（下）期中化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．A ．加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B ．开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C ．研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D ．推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量1．（2分）2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是（ ）A ．聚苯乙炔的结构简式：B ．BF 3的电子式：C．钠离子的结构示意图：D ．HS -水解的方程式：HS -+H2O ⇌S 2-+H 3O +2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B ．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C ．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D ．乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂3．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．加入苯酚显紫色的溶液：Cu 2+、NH 4+、Cl -、SCN -B ．无色透明的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42-C ．K w c (OH −)=10-12 mol •L -1的溶液：K +、Na +、CO32-、CH 3COO -D ．能使酚酞变红的溶液：Mg 2+、Ba 2+、ClO -、I -4．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ． 制取Cl 2B ．除去HCl 5．（2分）下列制取、净化Cl 2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是（）C．验证Cl2的氧化性D．吸收尾气A．氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓B．银氨溶液中加入盐酸：[Ag（NH3）2]++2H+═Ag++2NH4+C．酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I-+O2+4H+═2I2+2H2OD．Ca（HCO3）2溶液中加入过量烧碱：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O6．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．△H=3（△H2-△H1）+△H3B．使用催化剂可使△H1变小C．反应②在一定条件下能自发进行，则△H2>0D．反应③若生成28 g N2，转移的电子数为6.02×10237．（2分）已知：①N2O（g）+3H2（g）═N2H4（l）+H2O（l）△H1②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2③2NH3（g）+3N2O（g）═4N2（g）+3H2O（l）△H3④3N2H4（l）═4NH3（g）+N2（g）△H下列有关说法正确的是（）A．原子半径：r（X）<r（Y）<r（Z）<r（W）B．Y与X、Z均可形成两种或两种以上的化合物C．Y的简单离子结合质子的能力弱于WD．W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强8．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19．Z的周期数是其族序数的3倍，W原子最外层电子数与X的电子总数相等。
2019年广东省中考化学专题6 气体制备及净化与收集
通入氢气把装置中的空气排尽
。
③CaH2 与水反应的化学方程式为 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
；为防止空气中的 O2、
CO2、水蒸气与玻璃管中 Ca 或 CaH2 反应，必须在导管末端
再连接的装置是 装有浓硫酸的洗气瓶 (说出仪器名称及所装
试剂)。
化学 11．(2017 广东)根据如图回答有关问题。
化学
(2)用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 A (选填字
母)，该反应的化学方程式为____________________________ 。用 E 装置收集氧气完毕后，应先 从水中取出导气管 (选填 “从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)。
化学
(3)实验室制取 CO2，反应的化学方程式为 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ， 为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是
化学 (4)氢化钙(CaH2)常温下能与水反应生成 H2，是野外工作人员 便携燃料的来源。课外小组同学利用(3)中产生的 H2 与金属钙 反应制取 CaH2 (如下图)。请回答： ①洗气瓶中 p、q 应选下列试剂中的 Ⅱ、Ⅲ (选填序号)。
化学
I．NaHCO3 溶液 II.NaOH 溶液 III.浓硫酸 ②为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是
C__a_C_O__3＋__2_H__C__l=_=_=_C__a_C_l_2_＋__H_2_O__＋__C_O__2↑__________。
化学
(4)图 2 是以锌粒和稀硫酸反应制备 H2，并用排水法收集的装 置图。请把图补画完整。
图2
答案图
谢谢观看
夹夹紧导管口的橡胶管后， 向长颈漏斗中加入一定量水，
高中化学选择性必修二 试卷讲义 第一课时 原子结构与元素周期表
第二节原子结构与元素的性质第一课时原子结构与元素周期表【课程标准要求】1.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征。
2.能从原子价层电子数目和价层电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。
3.能列举元素周期表的应用。
一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1.元素周期律元素的性质随核电荷数递增发生周期性递变的规律。
2.元素周期系元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。
3.元素周期表呈现元素周期系的表格。
4.三者关系元素周期表能体现元素周期律，元素周期系只有一个，但元素周期表多种多样。
【微自测】1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)元素周期律是揭示元素性质随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律(√)(2)元素周期表是元素周期律的具体表现形式(√)(3)元素周期表和元素周期系均有多种形式(×)二、构造原理与元素周期表1.核外电子排布与周期的划分(1)电子排布与周期划分的本质联系第一周期从1s1开始，以1s2结束；其余各周期总是从n s能级开始，以n p能级结束。
(2)规律①每一周期对应一个能级组。
②周期序数＝能级组中最大能层序数。
③本周期包含的元素种数＝对应能级组所含原子轨道数的2倍＝对应能级组最多容纳的电子数。
(3)现行元素周期表共分为7个周期。
2.核外电子排布与族的划分(1)划分依据：取决于原子的价层电子数目和价层电子排布。
(2)特点：①同族元素的价层电子数目和价层电子排布相同。
这是同族元素性质相似的基础。
②从第四周期开始的长周期，比短周期多出的元素全部是金属元素，这是因为它们的最外层电子数始终不超过2，即为n s1～2(Pd例外)。
(3)现行元素周期表有18个纵行，共分为16个族。
【微自测】2.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)原子的价层电子数一定等于其所在族的族序数(×)(2)第10列元素都是金属元素(√)(3)原子价层电子排布为3d24s2的元素位于元素周期表第四周期第ⅣB族(√)(4)基态原子价层电子排布3s23p3的元素位于第ⅤA族(√)一、原子结构与元素周期表的关系1.核外电子排布与周期的划分(1)每一周期元素原子的价层电子排布与元素种类。
2019年中考化学真题(含答案) (5) - 副本
2-2019年广东省初中学业水平考试化学试题说明: 1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为80分钟。
2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。
用2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3.选择题每小愿选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4.非选择想必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
5.考生务必保持答题卡的整洁。
考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
6.可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 P-31 S-32一、选择题(本大题包括14小题， 每小题2分，共28分。
在每小题列出的四个选项中，只 有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑) 1..下列现象不涉及．．．化学变化的是 A.蜡烛燃烧 B.酒精挥发 C.食物腐败 D.塑料降解2.“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。
废弃物中，易拉罐属于 A.可回收物 B.餐厨垃圾 C.有害垃圾 D.其它垃圾3.下列化学用语表示正确的是A.两个氢分子: 2HB.三个氮原子: 3NC.一个镁离子: Mg+2D.氧化钠中氧元素的化合价: Na 2O4.下列常见物质的pH 大于7的是A.食醋B.食盐水C.氨水D.柠檬水 5.下列实验操作错误．．的是A.加热液体B.读取数据C.滴加试剂D.蒸发结晶 6.下列物质属于纯净物的是A.海水B.稀盐酸C.洁净的空气D.冰水混合物 7.硝元素有防癌抗癌作用。
硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如“题7图”所示。
下列说法正确的是A.x的数值为4B.硒元素属于金属元素C.硒原子的质子数为34D.硒的相对原子质量为78.96g8.下列物质的性质与用途对应关系错误．．的是A.金刚石硬度大，可制造钻头B.氮气的化学性质不活泼，常用作保护气C.铜有良好的宁电性，可制作导线D.氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤9.化学肥料是农作物的“粮食”。
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__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．最新研究表明As2O3在医药领域有重要应用。
某小组从工业废料中提取As2O3设计流程如下：已知：H3AsO3为弱酸，热稳定性差。
（1）写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法____；“碱浸”中H3AsO3转化成Na3AsO3的离子方程式为____。
（2）“氧化”时常在向混合液中通入O2时对体系加压，目的是____。
（3）“沉砷”过程中有如下反应：①＜0②＞0沉砷率与温度关系如图。
沉砷最佳温度为____，高于85℃时，沉砷率下降的原因是____。
（4）“还原”过程中获得H3 AsO3的化学反应方程式为____；“操作A”为：____、过滤；滤液Ⅱ的主要成分是____。
（5）若每步均完全反应，“氧化’’和“还原”时消耗相同条件下O2和SO2体积分别为xL、yL，则废水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（写出含x、y的计算式）。
2．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（）A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增大反应物浓度3．（10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。
请回答：（1）A、D、F形成化合物的电子式。
（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。
在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC，—定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为。
下列关于该反应的说法中正确的是。
A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率B.若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度C.A2是一种高效优质新能源D.若生成1 molA2，转移2mol电子（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极，正极。
永济中学2019—2020学年度高二入学模拟训练4．一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。
下列说法中不正确的是( )A.M极作负极，发生氧化反应B.电子流向：M→负载→N→电解质溶液→MC.N极的电极反应：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OD.当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有N A个H＋通过阳离子交换膜5．下列措施中，能减慢化学反应速率的是( )A. 将块状固体药品研细后再反应B. 将食物存放在温度低的地方C. 用 MnO2作H2O;分解反应的催化剂D. 用 4 mol/L H2SO4溶液代替 1 mol/L H2SO4 溶液与锌粒反应6．能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。
(1)工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。
已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92 kJ热量。
如果将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3①则用N2表示的化学反应速率为__________________。
②一定条件下，当该反应进行到最大限度时，下列说法正确的是______(填编号)a.N2的转化率达到最大值b.N2、H2和NH3的体积分数之比为1 : 3 : 2c.体系内气体的密度保持不变d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变(3)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。
请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。
反应过程____(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。
(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：①则d电极是____(填“正极” 或“负极”)，c电极的电极反应式为_____________________________。
②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。
7．可以将反应Zn+Br2ZnBr2设计成蓄电池，有下列四个电极反应：①Br2+2e−==2Br−②2Br−−2e−== Br2 ③Zn−2e−==Zn2+ ④Zn2+ +2e−== Zn其中表示放电时的正极反应（即充电时的阳极）和放电时的负极反应的分别是A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①8．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
开始缓慢加热A，回流50 min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。
回答下列问题：（1）仪器B的名称是________。
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_______________；第二次水洗的主要目的是____________________________。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后___(填标号)。
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b ．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c ．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d ．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是______________________________。
（5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。
（6）本实验的产率是____________。
（7）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏____(填“高” 或“低”)，其原因是____________________________________。
9．下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作 实验现象 A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B将镁条点燃后迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl 3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变评卷人得分 二、综合分析题10．(15分)实验室以菱镁矿(主要成分MgCO 3，少量的CaO 、SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3)为原料生产高纯MgO ，其主要实验流程如下：(1) 写出用热的NH4Cl溶液浸出镁元素的离子方程式：___▲_____。
(2) 在温度、搅拌时间一定的情况下，搅拌转速对Mg(OH)2的沉淀量的影响如图1所示。
搅拌转速大于500转/分，Mg(OH)2沉淀量降低的原因是________。
(3) 灼烧Ⅱ所用装置如图2所示，仪器A的名称是____▲____。
为提高MgO的纯度，需充分灼烧，通过“称量”确定灼烧已经完全的方法是____▲____。
(4) 将用NH4Cl浸出所得溶液直接蒸干、灼烧也能制得MgO，该方法的缺点是__▲__。
(5) 补充完整由滤渣(SiO2、Al2O3、Fe2O3)制备纯净的Al2(SO4)3·18H2O晶体的实验步骤：向一定量滤渣中加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再减少，过滤，_____________▲____________________________，抽干，装瓶。
(实验中须使用的试剂：CO2气体、稀硫酸、蒸馏水、无水乙醇)【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除评卷人得分一、选择题1．H解析： (1). 搅拌或多次浸取 (2). H3AsO3+3OH-=AsO33-+3H2O (3). 增大O2溶解度，加快反应速率(4). 85℃ (5). 高于85℃，随着温度升高，反应①中c(Ca2+)、c(OH)减小，温度对平衡移动的影响①大于②，使反应②中平衡逆向移动，Ca5(OH)(AsO4)3沉淀率下降 (6). H3AsO4+H2O+SO2= H3AsO3+H2SO4 (7). 加热 (8). H2SO4 (9). 2x：（y-2x）【解析】分析】工业废料（H3AsO3、H3AsO4含废料）加入氢氧化钠溶液碱浸，与氢氧化钠反应生成Na3AsO3、Na3AsO4溶液，通入氧气氧化Na3AsO3溶液为Na3AsO4溶液，向溶液中加入石灰乳，得到为Ca5(OH)(AsO4)3沉淀，将Ca5(OH)(AsO4)3用硫酸酸化得到H3AsO4，通入二氧化硫与H3AsO4溶液混合：H3AsO4+H2O+SO2= H3AsO3+H2SO4，还原后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，据此分析解答。
【详解】（1）反应物接触时间越长，反应越充分，所以“碱浸”时可采用搅拌或多次浸取使其充分反应，提高原料浸取率；H3AsO4与氢氧化钠反应为酸碱中和反应，离子方程式为H3AsO3+3OH-=AsO33-+3H2O；故答案为：搅拌或多次浸取；H3AsO3+3OH-=AsO33-+3H2O；（2）“氧化”时向混合液中通入O2时对体系加压可以增大O2溶解度，加快反应速率。
故答案为：增大O2溶解度，加快反应速率；（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(OH)(AsO4)3沉淀，发生的主要反应有：①Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H<0；②5Ca2++OH-+3AsO43-⇌ Ca5(OH)(AsO4)3 △H>0，高于85℃，随着温度升高，反应①中c(Ca2+)、c(OH)减小，温度对平衡移动的影响①大于②，使反应②中平衡逆向移动，Ca5(OH)(AsO4)3沉淀率下降；故答案为：高于85℃，随着温度升高，反应①中c(Ca2+)、c(OH)减小，温度对平衡移动的影响①大于②，使反应②中平衡逆向移动，Ca5(OH)(AsO4)3沉淀率下降；（4）“还原”过程中二氧化硫将H3AsO4还原为H3AsO3，自身被氧化生成硫酸，反应为：H3AsO4+H2O+SO2= H3AsO3+H2SO4；还原后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，所以“操作A”为：加热、过滤；由方程式可知，滤液Ⅱ的主要成分是H2SO4。