八下化学方程式总结
八年级考试必会化学方程式
MnO 2△MnO 2初中化学方程式大全一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 4 铜在空气中受热：2Cu + O 2△2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃2Al 2O 3 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃2H 2O红磷在空气中燃烧 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 硫粉在空气中燃烧： S + O 2点燃SO 2碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃CO 2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应： 一氧化碳燃烧2CO + O 2 点燃2CO 2甲烷燃烧CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O酒精燃烧C 2H 5OH+3O 2 点燃2CO 2+3H 2O（3）氧气的来源：玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+ O 2↑ 高锰酸钾制氧气2KMnO4+K2MnO4 MnO2+O2↑过氧化氢制氧气2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑氯酸钾制氧气2K ClO 3 2K Cl+3O 2↑电解水 2H 2O通电2H 2↑+O 2 ↑△生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3二、质量守恒定律：镁燃烧2Mg + O2点燃 2MgO铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 氢气还原氧化铜H2+CuO△Cu+H2O镁还原氧化铜Mg+CuO △ Cu + MgO 三、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质碳充分燃烧：C + O2点燃CO2炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu + CO2↑炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（化合反应）煤炉的底层：C + O2点燃 CO2煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO煤炉的上部蓝色火焰2CO+O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：实验室制二氧化碳CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸分解H2CO3 == H2O + CO2↑二氧化碳溶于水H2O + CO2== H2CO3工业制二氧化碳CaCO3高温CaO + CO2↑石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：一氧化碳还原氧化铜CO+CuO△Cu+CO2一氧化碳的可燃性2CO+O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑四、燃料及其利用：酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（1）金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO铝在空气中形成氧化膜4Al+3O2=2Al2O3（标注成红色的必会）三常见混合物的重要成分四常见物质俗称五物质的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清。
八年级化学课程元素周期表与化学方程式
八年级化学课程元素周期表与化学方程式八年级化学课程：元素周期表与化学方程式化学是一门研究物质组成、性质、变化以及它们之间相互作用的科学。
在八年级的化学课程中，学生们将学习元素周期表和化学方程式这两个重要的概念和工具。
本文将深入探讨这两个单位，并介绍它们在化学研究和应用中的重要性。
一、元素周期表元素周期表是化学中最为重要的工具之一，它将所有已知元素按照一定的规律和分类方式进行排列。
元素周期表的发展是化学历史上的一项重大成就，其创立者门捷列夫以及后来的科学家们对化学研究和实践做出了巨大贡献。
元素周期表的排列方式是基于元素的原子序数（即元素的原子核中所含的质子数），将元素按照升序依次排列。
同时，元素之间也有一定的相似性，这种相似性通常表现为它们在化学性质和反应中的共性。
通过元素周期表，我们可以对不同元素的特性进行系统性的研究和理解。
元素周期表的布局结构也是其重要特征之一。
大多数的元素周期表都是由横行称为周期和纵列称为族的区块组成。
每一个周期代表一个能级，而每一个族则代表元素的共同特性。
从周期表中，我们可以得知元素的原子质量、原子半径、电负性等重要的信息。
这些信息对于理解元素的化学性质以及进行化学实验和计算具有重要的指导作用。
二、化学方程式化学方程式是描述化学反应的一种简洁而准确的方式。
它使用化学符号和化学方程式来表示反应中参与的物质和反应条件。
化学方程式可以告诉我们反应前后各个物质的种类和数量关系，从而使我们能够理解和预测化学反应的发生。
化学方程式由反应物和生成物组成，中间用箭头表示反应的方向。
反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
化学方程式中的化学符号代表了不同元素和化合物，而化学方程式的数字则表示了各个物质的摩尔比例。
例如，2H₂ + O₂ → 2H₂O就表示了氢气和氧气反应生成水的反应方程式。
化学方程式描述了物质的转化过程，包括反应物的消耗和生成物的生成。
通过化学方程式，我们可以计算反应的产物数量、同比例关系以及反应物的过量和不足。
浙教版科学八下化学方程式及现象汇总
学习必备 欢迎下载叶绿体光 八下化学方程式及现象汇总一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 发出耀眼的强光、生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 点燃Fe 3O 4 剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 △ 2CuO 紫红色固体加热后变成黑色固体。
（条件特殊）4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3发出耀眼的光、生成白色固体。
5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 淡蓝色火焰、放热、生成能使白色的CuSO 4粉末变蓝的液体。
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 剧烈燃烧、有大量白烟、放热、生成白色固体。
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 剧烈燃烧、发出白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2 点燃 2CO 生成气体使人中毒。
（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 蓝色火焰、放热、生成能使石灰水变浑浊气体。
11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 22O252 点燃2CO 22小结：碳氢化合物燃烧一般生成CO 2 2二、生成氧气的几个分解反应：14. 过氧化氢分解制取氧气 (MnO 2作催化剂)：2H 2O 2 MnO 2H 2O+O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体。
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制取O 2：3 MnO 2KCl + 3O 2↑16. 加热高锰酸钾制取O 2：2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2217. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2↑三、与二氧化碳有关的几个反应：18. 二氧化碳与水反应：CO 2 + H 2O = H 2CO 3 生成碳酸能使紫色石蕊试液变红。
鲁教版(五四制)八年级全化学第五单元第二节 化学方程式的书写(共28张PPT)
32、44、18,则该反应的化学方程
式可表示为
。
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/8/82021/8/8Sunday, August 08, 2021
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/8/82021/8/82021/8/88/8/2021 11:20:48 AM
点燃
+ O2 2 S
+ 2 H2O
（6）、铁＋氧气 点燃 四氧化三铁
点燃
3Fe + 2O2
Fe3O4
配平法二
最小公倍数法
P + O2 —点—燃 P2O5 10 2 ×2 = 4
5
a.找元素
方法
b.计算最小公倍数
2
两端各出现一次且原子 数目较大的元素
配平法三：分数配平法（定一法）
• 适用范围：与O2反应生成H2O和CO2的方程式。 • 方法：先配C再配H，最后倒配O，不足再通分。
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/8/82021/8/82021/8/8Aug-218-Aug-21
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/8/82021/8/82021/8/8Sunday, August 08, 2021
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/8/82021/8/82021/8/82021/8/88/8/2021
点燃
点燃
文字表达式为：氧气+氢气
水
反应物
生成物
书
水 通 电 氢气 ＋ 氧气
写
衍 变
通电
H2O
化学公式大全总结
化学公式大全总结化学公式是化学中用来描述物质性质、反应过程和物质关系的各种公式和表达式。
这里列举一些重要的化学公式，不过请注意，这只是一小部分，完整的化学公式和表达方式可能非常复杂且广泛。
一、基础概念1. 阿伏伽德罗常数：×10^23 mol^-12. 质量百分比浓度：w = m / V × 100%3. 溶解度：m(溶质) / m(溶剂) = s / 100g二、反应速率1. 反应速率方程：rate = k[C]^m[D]^n2. 反应速率常数：k = (rate) / [C]^m[D]^n3. 反应级数：m + n三、酸碱反应1. 酸碱质子理论：H+ + OH- → H2O2. 酸碱中和常数：Kw = [H+][OH-]3. 水的离子积常数：Kw = 1×10^-14 at 25℃四、氧化还原反应1. 氧化还原半反应：氧化剂 + e- → 氧化产物2. 氧化还原反应方程：氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物 + 还原产物3. 法拉第常数：96487 C/mol五、配位反应1. 配位平衡常数：Kf = [complex]/[free ligand][free metal]2. 配位数：表示一个配体与一个中心原子的结合方式六、热化学1. 热化学方程式：ΔH = H(产物) - H(反应物)2. 盖斯定律：ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ... + ΔHn3. 卡诺循环效率：η = (T2 - T1) / (T2 + T1)七、化学平衡1. 平衡常数表达式：Kc = [C]^p[D]^q / [A]^m[B]^n2. 平衡移动原理：勒夏特列原理3. 亨利定律：p = kC八、电化学1. 电极电势：E = E0 + RT/nF lnQ2. 原电池电动势：E = E(正极) - E(负极)3. 能斯特方程：E = E0 + (/n)logQ九、光谱学1. 波长与能量关系：E = hc/λ2. 摩尔吸光系数：ε = A / (LC)3. 朗伯-比尔定律：A = εbc十、有机化学1. 马氏规则：H在支链，卤素在末端2. 霍夫曼规则：季铵盐消除得到取代基最多的烯烃3. 克里斯滕森-普雷洛格规则：不对称烯烃加氢时，氢原子加到含氢较多的双键碳原子上。
初中化学方程式总结
初中化学方程式总结篇1：初中化学方程式总结初中化学方程式归纳铜：cuso4o5h2o====cuso4+5h2o↑ 现象：固体由蓝色变为白色高温cuo+co====cu+co2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成h2+cuo====cu+h2o 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成cu+2agno3==cu (no3)2+2ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属cucl2+2naoh==cu (oh) 2↓+2nacl 现象：生成了蓝色絮状沉淀cuo+h2so4==cuso4+h2o 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液cu (oh) 2+h2so4==cuso4+2h2o 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液fe(zn)+cuso4==feso4+cu 现象：有红色金属生成cu2(oh)2co3====2cuo+h2o+co2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：fe+2hcl==fecl2+h2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色fecl2+2naoh==fe(oh)2↓+nacl 现象：有白色絮状沉淀生成4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色fe (oh) 3+3hcl==fecl3+3h2o 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色fe (oh) 2+2hcl==fecl2+2h2o 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色fe+cuso4==feso4+cu 现象：铁溶解生成红色金属fe+agno3==fe(no3)2+ag 现象：铁溶解生成银白色的金属fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体zn+fecl2==zncl2+fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：agno3+hcl==agcl↓+hno3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸agno3+nacl==agcl↓+nano3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸cu+2agno3==cu(no3)2+2ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2agno3+na2so4==ag2so4↓+2nano3 现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3ag+4hno3(稀)==3agno3+no↑+2h2o 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色ag+2hno3(浓)==agno3+no2↑+h2o 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体cu+2h2so4(浓)==cuso4+so2↑+2h2o 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2fecl3+fe==3fecl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2na2o2(过氧化钠)+2h2o=4naoh+o2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成初中化学知识点汇总质量守恒定律与化学方程式的综合应用(1)根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。
浙教版科学八年级下册3.3化学方程式复习课
总结
要求同学们掌握三方面的内容： ❖质量守恒定律涵义； ❖能利用分子、原子的观点来解释质
量守恒的原因； ❖质量守恒定律的应用。
1、什么是质量守恒定律？
思
为什么质量守恒？
考
2、请观察下列表达式有何区别？
P + O2 点 燃 P2O5
化学
4P + 5O2 点 燃 2P2O5
方程式
3、什么是化学方程式？ 化学方程式有什么意义？
反应物中无气体，而生成物中有气体时，气体右边加 号；
反应物中无固体，而生成物中有固体时，固体右边加 号； 一般，反应物为溶液，而生成物中有固体沉淀生成时，加 。
课堂练习一：
1、铁＋氧气 点燃 四氧化三铁
点燃
3Fe + 2O2
Fe3O4
2、甲烷＋氧气 点燃 水＋二氧化碳
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
48
80
2
锰酸钾(K2MnO4)＋二氧化锰＋氧气
钟，观察天平是否平衡。 5︰4︰3︰2
B.
2 KClO3
2KCl + 3O2
在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
方案一：解释与结论
产生的现象：产生蓝色沉淀
得出结论：化学反应前后物质的质量 和相等
氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠
质量为什么守恒？
• 在一切化学反应中，反应前后的原子 种类没有改变，原子的数目没有增减， 原子的质量也没有变化。所以反应前
后各物质的质量总和必然相等。
知识反馈：
有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的说法 是否有科学道理？
初中化学方程式大全
初中化学方程式大全
初中化学方程式是学习过程中用来完成各类化学反应过程中及其重要的组成部分，此外，它们是介绍酸、碱、盐及其它混合物的一种重要形式。
当然，学完中学化学后，也不要忘记有一系列的化学方程式，这些方程式可以帮助你学习。
下面，就是一些典型的初中化学方程式：
一、离子反应：
NaCl（aq）+ H2O（l）→ Na+（aq）+ Cl－（aq）+ H2O（l）
二、水解反应：
2H2O（l）→ 2H+（aq）+ 2OH－（aq）
三、酸碱平衡反应：
HNO3（aq）+ OH－（aq）→ NO2－（aq）+ H2O（l）
四、溶解吸热反应：
NaCl（s）+ H2O（l）→ Na+（aq）+ Cl－（aq）+ H2O（l），q
五、蒸发反应：
H2O（l）→ H2O（g）
六、电离反应：
HCl（aq）→ H+（aq）+ Cl－（aq）
七、沉淀反应：
Na2SO4（aq）+ BaCl2（aq）→ BaSO4（s）+ 2NaCl（aq）
八、燃烧反应：
2H2 + O2 → 2H2O
依据通常的化学反应的本质，所有化学反应都可以用方程式表示，这些方程式是研究反应机制的重要依据，也是正确采用化学反应的先决条件。
从研究另外一个化学反应，就可以更了解化学方程式的意义，化学方程式可以很明确的表达出反应的执行过程，以及反应的产物。
因此，初中化学方程式的学习，不仅熟练掌握其准确的操作，同时也对反应的本质及其机理进行系统的总结，研究得多一些，能够深入理解反应的机理，在课堂之上也能够让化学反应拥有自己独特的步伐，走在学习大道上自信满满。
八年级下有关化学式和化学方程式的计算
八年级下有关方程式的计算：1、实验室要制取160克氧气，需要分解多少克过氧化氢？3．用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应，可制得2克氧气?4、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取5.5克二氧化碳，需要含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克？5（6分）把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克。
求：①生成的二氧化碳的质量；②反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）6.取粉末碳酸钙样品12.5克（杂质不发生反应），放入100克质量分数为7.3﹪的盐酸中，恰好完全反应，求：⑴样品种碳酸钙的质量分数？；⑵反应中产生的CO2的质量？8.将150ml稀盐酸（密度1.1g/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g。
计算：（1）反应生成二氧化碳的质量？（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数。
（3）生成物溶液中溶质的质量分数？9、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物。
求：（1）生成多少克氧气？（2）15.4克物质中含有哪些物质，各多少克？11.实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。
某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克，加入1克MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9克。
计算：（1）反应中放出氧气的质量。
（2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
12、将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物25克加热一段时间后，停止加热，冷却后称得剩余固体为25.2克，经分析，在剩余固体中，二氧化锰的质量分数为25%，求：（1）生成的氧气的质量；（2）原混合物中二氧化锰的质量；（3）剩余固体中有多少质量的氯化钾?13、2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶。
八下化学方程式
班级_______________姓名___________________学号____________________ 1。
红磷（白磷）在氧气（空气）中燃烧：化学方程式： 4P+5O2 ========2P2O5文字表达式：磷+氧气———→五氧化二磷2。
硫在空气（氧气）中燃烧：化学方程式:S+O2 ========S O2文字表达式:硫+氧气—-—→二氧化硫3。
铁在氧气中剧烈燃烧：化学方程式：3Fe+2O2======== Fe3O4文字表达式：铁+氧气———→四氧化三铁4。
实验室制取氧气（3种）:（1）加热分解高锰酸钾：化学方程式:2KMn O4========K2Mn O4+Mn O2+O2↑文字表达式：高锰酸钾—-—→锰酸钾+二氧化锰+氧气（2）加热分解硫酸钾：化学方程式：2KCl O3 ========KCl+O2↑文字表达式：氯酸钾—-—→氯化钾+氧气（3）过氧化氢制取氧气:化学方程式：2H2O2=======2H2O +O2↑文字表达式:过氧化氢(双氧水)—-—→水+氧气5.碳在氧气（空气)中燃烧:化学方程式：C+O2======= CO2文字表达式：碳+氧气———→二氧化碳化学方程式：2H2O=======2H2↑+O2↑文字表达式：水—--→氢气+氧气7。
二氧化碳溶于水（生成碳酸，碳酸呈酸性,使紫色石蕊试液变红）：化学方程式：C O2+H2O======= H2CO3文字表达式：二氧化碳+水--→碳酸8。
碳酸受热分解（碳酸很不稳定,受热分解,逸出二氧化碳,剩下中性水，因此红色石蕊又变成了紫色)：化学方程式:H2C O======= H2O+C O2↑文字表达式：碳酸—-—→二氧化碳+水9。
二氧化碳通入（澄清石灰水,生成白色碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊）化学方程式:C O2+Ca（OH)2=======CaCO3↓+H2O文字表达式:二氧化碳+氢氧化钙——→碳酸钙+水10。
实验室制取二氧化碳化学方程式：CaCO3+2HCl=======CaCl2+H2O+C O2↑文字表达式:碳酸钙+稀硫酸-—-→氯化钾+水+二氧化碳11.工业上制取二氧化碳(了解)化学方程式：CaCO3=======CaO+C O2↑文字表达式:碳酸钙——-→氧化钙+二氧化碳班级_______________姓名___________________学号____________________1。
2020浙教版科学八年级下册精讲精练(四)：化学方程式的书写与配平以及计算(解析版)(1)
化学方程式的书写与配平以及计算➢ 知识点一：质量守恒定律1、内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、实质：参加反应的各物质分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。
反应前后元素的种类没变；原子的种类和数量都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和必然相等。
3、理解：五个不变，两个一定改变，一个可能改变： ⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧原子质量不变原子数目不变原子种类不变微观元素种类不变量不变反应物与生成物的总质宏观）五个不变（1 ⎩⎨⎧种类一定改变微观：构成物质的分子变宏观：物质种类一定改）两个一定改变（2的数目可能改变）一个可能改变：分子（34、质量守恒定律的应用：（1）求反应物与生成物的质量（2）反应物或生成物的化学式（3）判断是否全部反应【例1】煤油中含有噻吩，噻吩（用X 表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O 24CO 2+SO 2+2H 2O ，则噻吩X 的化学式为（ C ）A ．C 4H 4S 2B ．C 2H 6SC ．C 4H 4SD ．C 6H 6S【例2】将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质a b c d反应前的质量/g 6.414.0 3.2 1.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x 1.0下列有关说法正确的是（C）A．a和b是反应物B．x=3.2C．该反应属于分解反应D．d一定是催化剂【例3】某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（B）A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素【例4】定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识．（1）在化学变化前后一定不变的是．①原子数目①原子的种类①分子数目①分子的种类①元素的种类①物质的总质量①物质的种类A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①（2）①某物质R在空气中燃烧生成了二氧化碳、二氧化硫和水，从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：物质R中一定含有元素，可能含元素．①某物质R共4.6g在空气中燃烧生成了8.8g二氧化碳和5.4g水，从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：物质R中一定含有元素．（3）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，依据测得的反应过程中各物质的质量如表所示，回答下列问题物质X Y Z W反应前质量/g103900反应后质量/g 3.23a 3.2表中a=，在反应中Y这种物质可能是该反应的剂．答：（1）A；（2）①碳、硫、氢；氧；①碳、氢、氧；（3）93.6；催化剂．【变式训练】1.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质X Y Z Q反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是（D）A．反应后Q的质量为10gB．反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1C．反应后生成15gZD．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：32.某化合物完全燃烧，需要O24.8g，同时只生成CO24.4g和水2.7g，则该化合物中（C）A．只含碳、氢两种元素B．只含碳、氧两种元素C．含碳、氢、氧三种元素D．无法确定3.西班牙瑞奥汀河是一条酸河，经调查发现是由于上游河床含有的物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式是：2R+2H2O+7O2═2H2SO4+2FeSO4则R的化学式是（D）A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS24.化学变化是化学学科最具特色的内容，而质量守恒定律是认识化学变化的一个基本规律，对科学发展具有重大意义。
人教版化学第八单元必备化学方程式
第八单元必备化学方程式1.金属+ 酸→盐+ 氢气(置换反应)Mg +2HCl =MgCl2 +H2↑Mg+H2SO4=MgSO4 +H2↑Zn +2HCl =ZnCl2 +H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑Fe +2HCl =FeCl2 +H2↑Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑现象：铁丝表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al +3 H2SO4 = Al2(S O4)3+ 3H2↑2.金属+ 盐→金属+ 盐(置换反应)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu现象：铁丝表面生成一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(S O4)32Al + 3Cu Cl2 =3 Cu + 2Al Cl3现象：铝丝表面生成一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色2Al + 3 FeCl 2 = 3 Fe +2AlCl3 2Al + 3FeSO4 = 3Fe + Al2(S O4)3现象：铝丝表面生成一层黑色物质，溶液由浅绿色逐渐变为无色Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu (NO3)2现象：铜丝表面生成一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe (NO3)2现象：铁丝表面生成一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为浅绿色Al + 3AgNO3 = 3Ag + Al (NO3)3Mg + 2AgNO3 = 2Ag + Mg (NO3)2 Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn (NO3)2现象：铝、镁、锌表面生成一层银白色物质，溶液不变色3.炼铁原理3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2红色粉末固体逐渐变为红色高温。
八下化学方程式
八下化学方程式大全一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（少量二氧化锰催化）：2KClO3 二氧化锰加热2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定分H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuSO4·5H2O高中化学方程式总结非金属单质（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2,Cl2,Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23,（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热,浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二,金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2。
八年级化学方程式汇总
化学方程式汇总点燃1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 === 2MgO点燃2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 === Fe3O4点燃3. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 === 2Al2O3点燃4. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 === 2H2O点燃5.磷在空气中燃烧：4P + 5O2 === 2P2O5点燃6. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 === SO2点燃7. 木炭在氧气中燃烧：C + O2 === CO2通电8.水的电解：2H2O ==== 2H2↑+ O2↑MnO29.实验室制取氧气：加热氯酸钾：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑△△加热高锰酸钾：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑（高锰酸钾）（锰酸钾）MnO2分解过氧化氢（双氧水）2H2O2====2H2O+O2↑10.实验室制取二氧化碳：大理石(石灰石)与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑11. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3△（碳酸）12. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑13.石灰水放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O（鉴定CO2的方法）（白色沉淀）高温14.工业上制取 CO2（高温煅烧石灰石）：CaCO3 ===CaO + CO2↑酶15.生物呼吸作用：C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O+能量（葡萄糖）光16.植物光合作用：6 CO2 + 6 H2O ==== C6H12O6 + 6O2叶绿体化学方程式汇总点燃1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 === 2MgO点燃2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 === Fe3O4点燃3. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 === 2Al2O3点燃4. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 === 2H2O点燃5.磷在空气中燃烧：4P + 5O2 === 2P2O5点燃6. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 === SO2点燃7. 木炭在氧气中燃烧：C + O2 === CO2通电8.水的电解：2H2O ==== 2H2↑+ O2↑MnO29.实验室制取氧气：加热氯酸钾：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑△△加热高锰酸钾：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑（高锰酸钾）（锰酸钾）MnO2分解过氧化氢（双氧水）2H2O2====2H2O+O2↑10.实验室制取二氧化碳：大理石(石灰石)与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑11. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3△（碳酸）12. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑13.石灰水放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O（鉴定CO2的方法）（白色沉淀）高温14.工业上制取 CO2（高温煅烧石灰石）：CaCO3 ===CaO + CO2↑酶15.生物呼吸作用：C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O+能量（葡萄糖）光16.植物光合作用：6 CO2 + 6 H2O ==== C6H12O6 + 6O2叶绿体。
初二化学方程式大全总结
初二化学方程式的总结一、化合反应1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO2.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3.铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag4.氧化钙和水反应：CaO+H2O=Ca(OH)25.二氧化碳和水反应：CO2+H2O=H2CO36.氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O8.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑9.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2Fe+3CO210.二氧化碳和氢氧化钙反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O11.二氧化硫和水反应：SO2+H2O=H2SO312.氢氧化钙和二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O13.二氧化碳和氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O14.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO215.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2Fe+3CO216.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3Fe+4CO217.金属铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑18.金属铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑19.金属铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑二、分解反应1.水在直流电的作用下分解：2H=通电H↑+O↑2.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解：H=MnOH↑+O↑3.高锰酸钾在加热条件下分解：KMnOK Mn―△+MnO +O4.碳酸不稳定而分解：H=△H↑+CO↑5.碳酸氢铵受热分解：NH=N△+H +CO ↑三、置换反应1.氢气与氧化铜反应：H2+CuO―△Cu+H2O2.实验室用氢气还原氧化铜：H2+CuO―△Cu+H2O3.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO―△Cu+CO24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2Fe+3CO2四、其他反应类型一、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
鲁教版初中化学五四制八年级全册知识总结：初中方程式汇总
鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！初中化学方程式汇总1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2点燃2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2O△H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃2NaCl （无氧也能够燃烧）17、2Hg + O2△2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验18、2Cu + O2△2CuO 红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气19、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O △CuSO4·5H2O二、分解反应：20、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
浙教版八年级科学下册化学方程式总结
浙教版八年级科学下册化学方程式总结化学方程式为C + O2 → CO2.这是一种化合反应，木炭和氧气在充分燃烧的情况下结合，生成二氧化碳。
2、木炭在氧气中不充分燃烧：化学方程式为2C + O2 →2CO。
这也是一种化合反应，但是木炭和氧气没有充分燃烧，生成了一氧化碳。
3、硫在氧气中燃烧：化学方程式为S + O2 → SO2.这是一种化合反应，硫和氧气在燃烧的情况下结合，生成二氧化硫。
4、镁在氧气中燃烧：化学方程式为2Mg + O2 → 2MgO。
这是一种化合反应，镁和氧气在燃烧的情况下结合，生成氧化镁。
5、铁在氧气中燃烧：化学方程式为3Fe + 2O2 → Fe3O4.这是一种化合反应，铁和氧气在燃烧的情况下结合，生成三氧化二铁。
6、磷在氧气中燃烧：化学方程式为4P + 5O2 → 2P2O5.这是一种化合反应，磷和氧气在燃烧的情况下结合，生成五氧化二磷。
7、氢气在氧气中燃烧：化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O。
这是一种化合反应，氢气和氧气在燃烧的情况下结合，生成水。
8、一氧化碳在氧气中燃烧：化学方程式为2CO + O2 →2CO2.这是一种化合反应，一氧化碳和氧气在燃烧的情况下结合，生成二氧化碳。
9、二氧化碳与水反应：化学方程式为CO2 + H2O →H2CO3.这是一种化合反应，二氧化碳和水在反应的情况下结合，生成碳酸。
二、分解反应10、氯酸钾与二氧化锰共热：化学方程式为2KClO3 →2KCl + 3O2↑。
这是一种分解反应，氯酸钾和二氧化锰在共热的情况下分解，生成氧气和氯化钾。
11、加热高锰酸钾：化学方程式为2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
这也是一种分解反应，高锰酸钾在加热的情况下分解，生成氧气、二氧化锰和钾亚锰酸盐。
12、过氧化氢分解制取氧气：化学方程式为2H2O2 →2H2O + O2↑。
这是一种分解反应，过氧化氢在分解的情况下生成氧气和水。
13、电解水：化学方程式为2H2O → 2H2↑ + O2↑。
八年级化学方程式大全
WORD格式八年级化学方程式大全1、2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2、2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4、4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体5、3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊7、S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8、2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9、4P+5O22P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO311、加热氯酸钾：2KClO32KCl+3O2（加热）12、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑14、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑15、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑16.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO417、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O18、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O19、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O20、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑专业资料整理。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
八年级下册化学方程式整理一、化合反应
1、木炭在氧气中充分燃烧： C+O
2点燃CO
2
2、木炭在氧气中不充分燃烧： 2C+O
2
点燃2CO
3、硫在氧气中燃烧： S+O
2点燃SO
2
4、镁在氧气中燃烧： 2Mg+O
2
点燃2MgO
5、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O
2点燃Fe
3
O
4
6、磷在氧气中燃烧： 4P+5O
2点燃2P
2
O
5
7、氢气在氧气中燃烧： 2H
2+O
2
点燃2H
2
O
8、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O
2点燃2CO
2
9、二氧化碳与水反应： CO
2+H
2
O = H
2
CO
3
二、分解反应
10、加热氯酸钾与二氧化锰： 2KClO
32
MnO2KCl +3O2↑
11、加热高锰酸钾： 2KMnO
4ΔK
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
12、过氧化氢分解制取氧气： 2H
2O
22
MnO2H2O+O2↑
13、电解水： 2H
2O通电2H
2
↑+O
2
↑
14、碳酸不稳定分解： H
2CO
3
ΔCO
2
↑+H
2
O
15、高温煅烧石灰石（工业制取CO
2）：CaCO
3
高温CaO+CO
2
↑
16、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO
4·5H
2
O ΔCuSO
4
+5H
2
O
三、其他
17、大理石（石灰石）和稀盐酸（实验室制取CO
2）：CaCO
3
+2HCl = CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
18、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na
2CO
3
+2HCl = 2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
19、二氧化碳是澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)
2+CO
2
= CaCO
3
↓+H
2
O
20、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：2NaOH + CO
2 = Na
2
CO
3
+H
2
O
21、甲烷在空气中燃烧： CH
4+2O点燃CO
2
+2H
2
O
22、光合作用文字表达式：二氧化碳+水有机物（淀粉）+氧气
光合作用化学方程式：6CO
2+6H
2
O=====C
6
H
12
O
6
+6O
2
23、呼吸作用文字表达式：葡萄糖+氧气二氧化碳+水+能量
呼吸作用化学方程式：C
6H
12
O
6
+6O
2
=====6CO
2
+6H
2
O。