高二化学方程式总结大全

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高二化学方程式

二、氮族1、氮气和氢气N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂)2、氮气和氧气N2+O2=2NO(放电)3、氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O4、氨气和氯化氢NH3+HCl=NH4Cl5、氨气和水NH3+H2O=NH3·H2O（可逆）6、氯化铁和氨水FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3(↓)+3NH4Cl(不太肯定是不是会发生氧化还原）7、氯化铝和氨水AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3(↓)+3NH4Cl8、实验室制氨气Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O9、一氧化氮和氧气2NO+O2=2NO210、氯化铵受热分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑11、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O12、浓硝酸长久放置4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热)13、铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2o14、铜和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2o15、锌和浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2o16、碳和浓硝酸：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o17、浓硝酸受热分解4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热)三、氧族1、二氧化硫与水反应SO2+H2o=H2SO32、二氧化硫通入足量石灰水中SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2o3、二氧化硫与足量氢氧化钠溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2o4、二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO25、二氧化硫催化氧化2SO2+O2=2SO3(加热，催化剂)6、二氧化硫通入氯水Cl2+SO2+2H2o=H2SO4+2HCl7、浓硫酸与铜反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2o8、浓硫酸与炭反应C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2o四、碳、硅1、一氧化碳与氧气2CO+O2=CO2(点燃)2、一氧化碳与氧化铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑3、二氧化碳与水CO2+H2o=H2CO3(这个都不会，服了)4、二氧化碳与过氧化钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑5、二氧化碳与少量的氢氧化钠CO2+NaOH=NaHCO36、二氧化碳与足量的石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2o7、二氧化碳与少量的石灰水Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)28、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液Na2CO3+H2o+CO2=2NaHCO39、二氧化碳与碳酸钙和水CO2+CaCO3+H2o=Ca(HCO3)210、二氧化碳与碳CO2+C=2CO(高温)五、氢、氧、水、过氧化氢1、铁与氧气点燃3Fe+2O2=Fe3O42、向双氧水中加入二氧化锰2H2O2====2H2O+O2 （二氧化锰是催化剂）六、碱金属1、钠和水2Na+2H2o=2NaOH+H2↑2、钠放在空气中4Na+O2=2Na2O2、电解熔融氯化钠2NaCl=2Na+Cl2↑(熔融,电解)。

高中化学方程式大全高考化学必背重点公式

高中化学方程式大全高考化学必背重点公式高中化学必背公式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH====NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O高中化学怎么学1、准确记忆基本的概念、理论和规律教材中所有重要的概念和定义，不仅要完整准确地记住，而且要以其内涵和外延来深刻理解和把握，不能根据自己的兴趣随意更改。

高中必背化学78个化学方程式

高中必背化学78个化学方程式以下是一些高中化学中常见的方程式，共计78个：1. 锌与盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 铜与硝酸反应：Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO23. 铁与硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H24. 铝与氢氧化钠反应：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H25. 氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O6. 氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O7. 高锰酸钾分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O28. 碳酸氢钠分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O9. 氢氧化钾与硫酸反应：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O10. 硫酸与氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O11. 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 → 2HCl12. 溴水与钠碘化钠反应：Br2 + 2NaI → 2NaBr + I213. 氢气与氧气反应：2H2 + O2 → 2H2O14. 氨气与氯气反应：NH3 + Cl2 → N2 + HCl15. 硫酸与钠碳酸反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O16. 乙烯与氧气燃烧：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O17. 碳酸氢铵分解：NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO218. 水解乙酸乙酯：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH19. 氢氧化钙与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O20. 水解亚硫酸钠：Na2S2O3 + H2O → 2NaOH + SO221. 氢氧化铝与硫酸反应：Al(OH)3 +H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O22. 硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O23. 氯化钠与硝酸银反应：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO324. 水解氯化铁：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl25. 氯气与钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O26. 水解硫酸亚铁：FeSO4 + H2O → Fe(OH)2 + H2SO427. 氯化钠与硫酸反应：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl28. 碳酸钙分解：CaCO3 → CaO + CO229. 水解氯化钙：CaCl2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HCl30. 硝酸与氢氧化钙反应：2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O31. 氧化铁与硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O32. 氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O33. 硫化氢与氯气反应：H2S + Cl2 → 2HCl + S34. 水解硝酸铵：NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO335. 氢氧化钠与硝酸反应：NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O36. 硫酸与氢氧化铵反应：H2SO4 + 2NH4OH → (NH4)2SO4 + 2H2O37. 硝酸与氯化铵反应：NH4Cl + HNO3 → NH4NO3 + HCl38. 二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 → 2SO339. 氧化亚氮与氧气反应：2NO + O2 → 2NO240. 二氧化氮与水反应：NO2 + H2O → HNO3 + HNO241. 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O42. 硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O43. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O44. 亚硫酸氢钠与氯气反应：NaHSO3 + Cl2 → NaCl + HCl + SO245. 碳酸铵分解：(NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O46. 碳酸氢铵与氢氧化钠反应：NH4HCO3 + NaOH → NaHCO3 + NH3 + H2O47. 氯气与氢氯酸反应：Cl2 + HCl → HClO + HCl48. 氢氧化铁与氯气反应：2Fe(OH)3 + 3Cl2 → 2FeCl3 + 3H2O49. 氢氧化铜与硝酸银反应：2AgNO3 + 2Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2AgOH50. 硫酸与氯化铁反应：FeCl3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3HCl51. 硫化铁与盐酸反应：FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S52. 氧化亚铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O53. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O54. 硫酸与氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O55. 氢氧化铝与硝酸反应：Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O56. 硝酸与氧化铁反应：6HNO3 + 2Fe2O3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O57. 氧化亚铜与硫酸反应：2Cu2O + 2H2SO4 → 2CuSO4 + 2H2O58. 硫化氢与氢氧化铝反应：2Al(OH)3 + 3H2S → Al2(SO4)3 + 6H2O59. 碳酸钠与硫酸铜反应：CuSO4 + Na2CO3 → CuCO3 + Na2SO460. 碳酸铵与盐酸反应：(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O61. 亚硫酸与碳酸氢铵反应：NH4HCO3 + H2SO3 → (NH4)2SO3 + CO2 + H2O62. 碳酸氢钠与硫酸亚铁反应：NaHCO3 + FeSO3 → Na2SO3 + FeCO3 + H2O63. 硫酸与氧化锌反应：ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O64. 氧化铜与盐酸反应：CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O65. 碳酸铵与硫酸亚铜反应：CuSO3 + (NH4)2CO3 → CuCO3 + (NH4)2SO366. 硫酸铜与氧化铜反应：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O67. 硝酸铜与氧化亚铁反应：3FeO + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2H2O68. 亚硫酸钠与氧化锌反应：ZnO + Na2SO3 → Na2Zn(SO3)269. 碳酸铵与氧化铝反应：Al2O3 + (NH4)2CO3 → Al2(CO3)3 + 3NH3 + H2O70. 氧化铜与氯气反应：CuO + 2Cl2 → CuCl2 + Cl2O71. 硫酸亚铁与氢氧化铜反应：2Cu(OH)2 + FeSO3 → Cu2SO3 + Fe(OH)372. 硫酸亚铜与碳酸氢钠反应：2NaHCO3 + Cu2SO3 → Na2SO3 + CuCO3 + H2O + CO273. 硫酸铜与亚硫酸氢钠反应：CuSO4 + NaHSO3 → CuSO3 + Na2SO4 + H2O74. 碳酸铵与氯化亚铜反应：(NH4)2CO3 + CuCl → CuCO3 + 2NH4Cl75. 亚硫酸钠与硫酸亚铜反应：CuSO3 + Na2SO3 → Na2SO4 + CuCO376. 碳酸铵与氧化亚铁反应：3FeO + 2(NH4)2CO3 → Fe3O4 + 3CO2 + 4NH3 + H2O77. 硝酸亚铁与氧化铝反应：2Al2O3 + 6Fe(NO3)2 + 3H2O → 4Fe2O3 + 12HNO3 + 2Al(NO3)378. 碳酸钠与硫酸亚铜反应：Na2CO3 + CuSO3 → Na2SO3 + CuCO3。

高二化学知识点之化学方程式大全

高二化学知识点之化学方程式大全高中是每位家长和孩子人生的转折，为了帮助考生更好的备考高考，为你整理高二化学知识点之化学方程式大全。

1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3+3H2S=6H++SO42+ClHClO3+HI===HIO3+HClClO3+I=IO3+Cl3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3+3H++ClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42+ClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2HClO+H2O2=H++Cl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S 3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H++Fe=Fe2++H2H2SO3+2H2S===3S+3H2O4HNO3(浓)+C CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2+2H2O(先得Fe3+,在Fe 过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O30 H++6NO3+8Fe=8Fe3++3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O36H++6NO3+10Fe=8Fe3++3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O+5H2O4Zn+10H++2NO3=4Zn2++N2O+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4=2Mn2++4H++3SO42+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO423、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3 (不挥发性酸制取挥发性酸) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO22H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 (重钙)H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4(浓)+NaI NaH2PO4+HI2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2+CaSO4 (波尔多液)MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2+2NH4ClMg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2+2NH4+AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3+3NH4ClAl3++3NH3?H2O=Al(OH)2+3NH4+FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3+3NH4ClFe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+CuSO4+2NH3?H2O(不足)==Cu(OH)2+(NH4)2SO4Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3?H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3?H2O==AgOH+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3?H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3?H2O(不足)==Zn(OH)2+(NH4)2SO4Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2+2NH4+Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3?H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=CO2+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3CO23Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3CO23NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 (物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 (物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S (物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3+3NaCl (物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)33NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3+Fe(OH)3+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3+NH3?H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3+NH3?H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2 (1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO22Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4Na2SO3+BaCl2==BaSO3+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3Na2CO3+BaCl2==BaCO3+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失) CO32-+Ba2+=BaCO3Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3AgNO3+NaCl==AgCl+NaNO3 Ag++Cl-=AgClAgNO3+NaBr==AgBr+NaNO3 Ag++Br-=AgBrAgNO3+KI==AgCl+KNO3 Ag++I-=AgI3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4 CuSO4+Na2S==CuS+Na2SO4 Cu2++S2-=CuSFeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验) 6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2OS2O32-+2H+=S+SO2+H2ONH4Cl NH3+HClNH4I NH3+HI 2HI H2+I2NH4I NH3+H2+I2NH4HCO3 NH3+H2O+CO22KNO3 2KNO2+O22Cu(NO3)3 2CuO+4NO2+O22AgNO3 2Ag+2NO2+O2(保存在棕色瓶中)5NH4NO3 4N2+2HNO3+9H2O10NH4NO3 8N2+4NO2+O2+20H2O(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22KClO3 2KCl+3O22NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2CaCO3 CaO+CO2 MgCO3 MgO+CO2高二化学知识点之化学方程式大全，希望能帮助到大家。

高中化学方程式总结版（通用5篇）

高中化学方程式总结版（通用5篇）高中化学方程式可是有很多，一个一个记都要记很久了，今天我们就为大家准备了高中化学方程式总结版（通用5篇），希望大家喜欢！高中化学方程式总结版篇1一.物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg(3)碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O(5)酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：N aCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性W O3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子NH4C l+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3胺：氨分子中的.氢被烃基取代而生成的化合物。

高二化学方程式总结大全

甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。

CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。

）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（条件为点燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2→C6H12（条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（条件为浓硫酸 170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→C H3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。

高二化学方程式汇总

高二化学方程式汇总2Na + 2 H2O ==== 2NaOH+ H2↑(现象：浮、熔、游、响、“红”？) 金属钠着火不能用水，应该用干燥的沙土来灭火。

4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体氧元素化合价为-1) 2Na2O2+ 2CO2==== 2 Na2CO3 + O22Na2O2+ 2 H2O ==== 4 NaOH+ O2↑2NaHCO3 Na2CO3+ H2O + CO2↑（碳酸氢钠没有碳酸钠稳定）HCO3—+H+= H2O + CO2↑(碳酸氢钠比碳酸钠与盐酸反应快)CO32—+2H+= H2O + CO2↑AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓+ 3NaCl Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3H+==== Al3+ + 3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O（铝、氧化铝、氢氧化铝均具有两性：与强酸强碱反应）Al2O3+6H+==== 2Al3+ + 3H2OAl2O3+2OH-==== 2AlO2-+ H2O2Al + 2NaOH + 2H2O==== 2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O==== 2AlO2 -+ 3H2↑Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4(实验室制取氢氧化铝的方法) FeO+2H+==== Fe2+ + 2H2OFe2O3+6H+==== 2Fe3+ + 3H2O2Al(OH)33H2O+ Al2O32Fe(OH)3=3H2O+ Fe2O3FeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)SiO2 + HF SiF4↑+2H2O（HF来刻蚀玻璃，如量筒的制备)Na2SiO3 + 2HCl==H2SiO3 (胶体)+2NaCl二氧化硅是酸性氧化物，其性质体现为：SiO2 + CaO CaSiO3SiO2 + 2NaOH== Na2SiO3+ H2O（碱性溶液应该用橡胶塞保存）2NH4Cl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（实验室制氨气）4HCl(浓) + MnO2 ==MnCl2+ 2H2O + Cl2↑（实验室制氯气）2Na+Cl2=2NaCl(点燃)Cu+Cl2=CuCl2(点燃)2Fe+3Cl2=2FeCl3(点燃)Cl2+ 2KI=== 2KCl + I2 Cl2+ 2I-- === 2Cl-- + I2H2+Cl2=2HCl(点燃,现象：苍白色火焰，瓶口有白雾)Cl2 + H2O== HCl + HClO (次氯酸有强氧化性，用于漂白、杀菌。

高中化学公式归纳

高中化学公式归纳一、化学反应方程式1. 氢气燃烧反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O2. 氧化铁与一氧化碳反应方程式：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO23. 硫酸铜与氢氧化钠反应方程式：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO44. 氯化钠与硝酸银反应方程式：NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3二、酸碱反应方程式1. 盐酸与氢氧化钠反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 硫酸与氢氧化钡反应方程式：H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O3. 碳酸与氢氧化钠反应方程式：H2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 +2H2O三、氧化还原反应方程式1. 铜与硫酸反应方程式：Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2↑2. 铁与硫酸铜反应方程式：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu3. 氢气与氧气反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O四、电解质溶液中的反应方程式1. 铜与硝酸反应方程式：Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O2. 铁与硫酸反应方程式：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑3. 氢氧化钠与硫酸反应方程式：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2H2O五、有机化学中的反应方程式1. 乙醇燃烧反应方程式：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O2. 乙醛氧化反应方程式：CH3CHO + O2 → CH3COOH3. 乙烯加成反应方程式：CH2=CH2 + H2 → CH3CH3六、无机化学中的反应方程式1. 氯化钠与硝酸银反应方程式：NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO32. 硫酸铜与氢氧化钠反应方程式：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO43. 氢氧化钠与硫酸反应方程式：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2H2O高中化学公式归纳（续）七、气体摩尔体积和摩尔质量1. 理想气体状态方程：PV = nRTP：气体压强（单位：帕斯卡，Pa）V：气体体积（单位：立方米，m³）n：物质的量（单位：摩尔，mol）R：理想气体常数（8.314 J/(mol·K)）T：气体温度（单位：开尔文，K）2. 摩尔体积：V = nRT/P在标准状况下（0°C，1 atm），1 mol 理想气体的体积约为22.4 L。

高中化学方程式大全

高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。

高中必修二化学方程式大全汇总(精华版)

高中必修二化学方程式大全汇总（精华版）方程式是化学学科内容的重中之重。

下面是高中必修二化学方程式，希望对大家有所帮助。

高中必修二化学方程式1必修二各章节化学方程式第一章物质结构元素周期律1、li与o2反应（点燃）：4li+o22li2ona与o2反应（点燃）:2na+o2na2o2na与h2o反应：2na+2h2o===2naoh+h2↑k与h2o反应：2k+2h2o===2koh+h2↑2、卤素单质f2、cl2、br2、i2与氢气反应：f2+h2===2hfcl2+h2===2hclbr2+h2===2bri2+h2===2hi3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①cl2+2nabr===br2+2nacl②cl2+2nai===i2+2nacl（2）溴水与碘化钠溶液反应：br2+2nai===i2+2nabr4、mg与h2o反应：mg+2h2o===mg(oh)2+h2↑al与hcl反应:2al+6hcl===2alcl3+3h2↑mg与hcl反应:mg+2hcl===mgcl2+h2↑点击查看：高一必修二常用化学方程式总结第二章化学反应与能量1、ba(oh)2?8h2o与nh4cl的反应:ba(oh)2·8h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o2、原电池原理典型的原电池（zn-cu原电池）负极（锌）：zn-2e-===zn2+（氧化反应）正极（铜）：2h++2e-===h2↑（还原反应）、用电子式表示电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：zn+2h+===zn2++h2↑3、h2o2在催化剂作用下受热分解：2h2o22h2o+o2↑4、na2so4与cacl2反应：na2so4+cacl2===caso4↓+na2co35、高炉炼铁：2c+o2===2cofe2o3+3co==2fe+3co2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与o2的反应）：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)（2）取代反应（与cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与o2的反应）：c2h4+3o22co2+2h2o（2）加成反应（（与br2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:ch2=ch2+h2ch3ch3ch2=ch2+hclch3ch2cl（一氯乙烷）ch2=ch2+h2och3ch2oh（乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与o2的反应）：2c6h6+15o212co2+6h2o br（2）取代反应:①与br2的反应:+br2+hbr②苯与硝酸（用hono2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

高中化学必修二方程式归纳总结

高中化学必修二方程式归纳总结高中化学必修二方程式总结1、乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)2、乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br3、乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)4、乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl5、乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)6、乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)7、氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)8、实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4)9、乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)10、乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4高中化学必修二必背方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2══Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==(NH4)2CO3+H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO38、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl高中化学必修二必须掌握的方程式1、乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)3、以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式. CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯4、苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr5、苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)6、苯和氢气C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂)7、乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)8、两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度) 9、乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2OMg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2怎么提高化学成绩认真听课这是最简单快捷有效，也是最基本的方法，为什么怎么说呢?因为化学不需要像物理数学那样花非常多的时间去做题和研究，化学知识点特别多、而且咋，化学可以课前预习，但课堂上的效率却是最高的，往往老师讲一遍就能记住70%-80%，所以上课一定要认真听讲。

高中化学必背的化学方程式

高中化学必背的60个化学方程式1.电解食盐水2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+H2↑+Cl2↑（阴极产物为H2、NaOH，阳极产物为Cl2）2.实验室制氯气MnO2+4HCL（浓）＝＝MnCl2+Cl2↑+2H2O （HCL体现还原性和酸性）3.钠与氯气反应2Na+Cl2＝＝2NaCl （黄色火焰白烟）4.铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2＝＝2FeCl3（棕黄色烟）5.铜在氯气中燃烧Cu+Cl2＝＝CuCl2（棕黄色烟）6.氯气与水的反应Cl2+H2O＝＝HCL+HCLO，Cl2+H2O＝＝H++Cl-+HCLO7.次氯酸分解2HCLO＝＝2HCLO+O2↑8.氯气和氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH＝＝NaCl+NaClO+H2O，Cl2+2OH-＝＝Cl-+ClO-+H2O9.制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2＝＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O10.漂白粉失效Ca（ClO）2+CO2+H2O＝＝CaCO3+2HCLO, 2HCLO＝＝2HCL+O2↑11.氯气和溴化钠溶液反应2NaBr+Cl2＝＝2NaCl+Br212.氯气使淀粉碘化钾试纸变蓝2Kl+Cl2＝＝2KCl+I213.溴与碘化钾溶液的反应Br2+2Kl＝＝I2+2KBl14.钠露置在空气中与氧气反应4Na+O2＝＝2Na2O （银白色→变暗）15.钠在空气中燃烧2Na+O2==Na2O2（黄色火焰，淡黄色液体）16.氧化钠与水反应Na2O+H2O==2NaOH17.氧化钠与盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+2H2O，Na2O+2H+==2Na++H2O18.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑19.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O220.电解氯化钠继续金属钠2NaCl（熔融）==2Na+Cl221.那还原四氯化钛TiCl4（熔融）+4Na===Ti+4NaCl22.碳酸钠与氢氧化钙溶液反应Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH23.碳酸钠与氯化钙溶液反应Na2CO3 +CaCl2= =CaCO3↓+2NaC124.碳酸钠与盐酸反应Na2CO3 +2HCl==2NaCl +CO2↑+H2O(Na2CO3 + HCl = =NaHCO3+ NaCl,NaHCO3+HCI==NaCl+CO2↑+H20)25.碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+ HCl= =NaCl+CO2↑+H2O ,HCO3- +H+= =CO2↑ +H2O26.碳酸钠与碳酸氢钠的转化Na2Co3+CO2 +H20==2NaHCO3, 2NaHCO3= =Na2CO3+CO2↑+H2O27.镁在氮气中燃烧3Mg + N2==Mg3N228.镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2==2MgO+C29.高温灼烧氢氧化铝2Al(OH)3==Al203+3H2030.工业上电解熔融的氢氧化铝2Al2O3(熔融)=4AI +302↑31.氧化铝与强碱反应。

高二化学必修一方程式大全

高二化学必修一方程式大全化学方程式一、化学方程式总结(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 +Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO32O + CO2↑(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaCl(6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + H2O(7) Na的化学反应方程式a) 钠在空气中：4Na + O2 = 2Na2Ob) 钠与空气中燃烧反应： 2Na + O2 Na2O2c) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑d)过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑ e) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 f) 碳酸钠与二氧化碳：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 g)氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O h) 氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOH＋CO2=NaHCO3i) 侯氏制碱法：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑j) 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na++CO32+H2O＝2NaHCO3↓ －(8) Fe及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 3O4 + 4H2 b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应，后被氧化成氢氧化铁： FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH) 先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最后变成红褐色 f) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O g) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2h) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3i) 氯化亚铁与过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(9) Al及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑化学方程式b) 实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)Al2O3 + 3H2O f) 氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O g) 氧化铝与氢氧化钠：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O h) 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl i) 偏铝酸钠与过量二氧化碳：NaAlO2＋2H2O＋CO2（过）=Al(OH)3↓＋NaHCO3 j) 氯化铝与过量氢氧化钠： AlCl3＋4NaOH（过）= NaAlO2＋3NaCl＋2H2O(10) 硅及硅化合物、冶炼纯硅a) 硅与氟气反应：Si + 2F2 = SiF4b) 硅与氢氟酸反应：Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑ c) 硅与氢氧化钠溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ d) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O e) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH =Na2SiO3 + H2O f) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaOCaSiO3 g) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ h) 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 +H2SiO3↓ i)j) 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3↓ 二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2＋Na2CO3高温 Na2SiO3＋CO2↑ k) 硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO （石英砂）（焦碳）（粗硅） l) 粗硅转变为纯硅：Si （粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 （纯）+ 4HCl(11) 氯及其化合物的反应方程式a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2FeCl3 b) 氯气与金属铜反应：Cu + ClCuCl2 c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl d) 氯气与水反应：Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO e) 次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑ f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O g) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 i)漂白粉长期露置在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO （12）氮及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 +O2 2NO化学方程式b) 氮气与氢气：N2＋3H2 催化剂高温高压2NH3c) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2d) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOe) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl (遇挥发性酸（如浓HCl、浓HNO3）时空气中有白烟) f) 氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2Og) 氯化铵受热分解：NH4Cl 3↑ + HCl↑ h) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑（铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4） i)j) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH= 2 NH3·H2O+ Na2SO4 + 2H2O 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O催化剂氨的催化氧化：4NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O k) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ l)m) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O n) 浓硝酸见光分解：4HNO4NO2↑+O2↑+ 2H2Oo) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O+ 2NO2↑ p) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑（13）硫及其化合物的化学反应方程式a) 硫化氢和二氧化硫：2H2S＋SO2=3S＋2H2Ob) 二氧化硫与氧气：SO2＋O2c) 催化剂加热2SO3 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ⇌ H2SO3d) 二氧化硫与氯水：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e) 二氧化硫与碘水：SO2 + I2 +2H2O = 2HI + H2SO4f) 二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO 3 （脱硫剂） g) 亚硫酸钙与氧气：2CaSO3＋O2=2CaSO4h) 浓硫酸与铜反应：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ i) 浓硫酸与木炭反应：C +2H2SO4(浓) 2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O j) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O（14）铜的化学反应方程式1）Cu2Cu+O2CuO2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）3Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+Cl2Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22）氢氧化铜和氧化铜4CuO==Cu2O+O2↑（>1273K）Cu(OH)2=CuO+H2O （353K）3)硫酸铜 2Cu+2H2SO4(稀4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓第4 / 8页18)19)20)21)22)23) 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3++ Fe =3 Fe2+ 氯化铁与碳酸钠溶液 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O =2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl 亚铁离子与铁氰化钾溶液：3Fe2++2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓ （蓝色）－－二、高中常用的离子方程式 1) 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2OBa（OH）2 + H2SO4 == BaSO4 +2H2O2) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O －－3) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O －－4) 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合： HCO3+OH=CO32+H2O －－－NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O5) 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O －－NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O6) 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+H2O+ CO32 －－－NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O7) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OH＋HCO3= CaCO3↓＋H2O ＋－－Ca(OH)2＋NaHCO3= CaCO3↓＋NaOH+H2O8) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋2OH＋2HCO3= CaCO3↓＋2H2O+ CO32 ＋－－－Ca(O H)2+2NaHCO3= CaCO3↓＋2H2O+Na2CO39) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH ＝Al(OH)3↓ AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl －10) 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH ＝AlO2+2H2O AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O －－11) 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+ FeCl3+3NH3•H2O= Fe(OH)3↓+3NH4Cl12) 氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl13) 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl14) 铝片溶于苛性钠溶液：2Al＋2OH＋2H2O =2AlO2＋3H2↑2Al+2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑(15) 金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3 =3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑ －－－3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O +2NO↑第5 / 8页(16) 金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O Cu + 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O －(17) 稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H++2NO3= Fe2++2NO↑+2 H2OFe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O －(18) 稀硝酸与少量的铁屑反应Fe+4H++NO3= Fe3++NO↑+2H2O Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O－(19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O(20) 氢氧化亚铁溶于稀硝酸3Fe (OH)2+10H+ + NO3 = 3Fe3++8H2O+ NO↑ －(21) 向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳：Ca2++2CIO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(22) 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳CIO+CO2+H2O= HCO3+HClO(23) 氯化铁溶液中加过量氨水：A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+(24) Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32 ＝HCO3 －－一－(25) CaCO3溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3 ＝CO2↑+ H2O+ Ca2+(26) CaCO3溶液与醋酸溶液： 2CH3COOH+ CaCO3 ＝Ca2++2CH3COO+CO2↑+ H2O －(27) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42+Ba2+ + 2OH= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ －－(28) 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2++SO42+Ba2+ +2OH＝Mg (OH)2↓+ BaSO4↓－－(29) 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2++2OH+ NH4++HCO3＝BaCO3↓+H2O+ NH3•H2O 一一(30) 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3+OH＝SO32+H2O －－－(31) 在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4++HSO3+2OH＝SO32+H2O+ NH3•H2O －－－(32) 铜片插入硝酸银溶液中： Cu +2Ag+ ＝ Cu2+ + 2Ag(33) Cl2通入NaOH溶液： Cl2 + 2OH Cl + ClO + H2OCl2通入NaOH溶液,加热：3Cl2 + 6OH5Cl + ClO3 +3 H2O(34)氯化铁和铜反应： 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+(35) FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋Cl2 ＝ 2Fe3＋2 Cl ＋＋－－－－－－－(36) 溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋Cl2 ＝2Fe3＋2 Cl ＋＋－(37) 溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 2Fe2＋4Br＋3Cl2＝2Fe3＋2Br2＋6 Cl ＋－＋－(38) 在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2 I-＋Cl2 ＝ I2＋2 Cl －(39) 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋4I＋3Cl2＝3＋2I2＋6Cl ＋－＋－(40) 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2： MnO2＋4 H++2 Cl2＋Cl2↑＋2H2O －＋(41) 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na++CO32+H2O＝2NaHCO3↓ －(42) 少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2+ Ca2++2OH＝CaCO3↓+H2O －(43) 足量的CO2通入澄清石灰水中： CO2+ OH＝2HCO3(44) 少量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ Ca2++2OH＝CaSO3↓+H2O －－－(45) 足量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ OH＝2HSO3(46) AgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag + 2 NH3•H2O ＝﹝Ag(NH3)2﹞+ + 2H2O ＋－－(47) 向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++ Fe ＝3Fe2+第6 / 8页(48) 钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑ －(49) 铁粉和稀硫酸：Fe + 2H+ ＝Fe2+ + H2↑(50) FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2＋H2O2＋2H＝2Fe3＋2H2O ＋＋＋(51) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+2OH＝SiO32+ H2O －－(52) Na2O与H2O反应：Na2O＋2H2O＝2Na+＋2OH －(53) Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH+O2↑ －(54)Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6H+ ＝2 Al3++ 3H2O(55) Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+ 2OH＝2 AlO2+H2O(56) Al(OH)3与HCl反应：Al(OH)3 + 3H+＝ Al3++ 3H2O(57) Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 +OH ＝AlO2+2H2O(58) Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32+ 2H+＝H2SiO3↓ －－－－－(59) Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32+ CO2+ H2O ＝H2SiO3↓+ CO32－－－－ Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：SiO32+ 2CO2+ 2H2O ＝H2SiO3↓+2HCO3－－－－(60) Si与NaOH溶液反应：Si + 2 OH + 2H2O＝SiO32 + 2H2↑ (61) SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O＝4H++SO42+2 Cl(62) SO2通入溴水中,溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O＝4H++SO42+2 Br －－(63) 氨水中滴加稀盐酸：NH3•H2O +H+＝NH4++H2O(64) 向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + CO32 ＝HCO3 －一(65) 向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO32 ＝CO2↑+ H2O －(66) 向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + SO32 ＝HSO3 －一(67) 向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + SO32 ＝SO2↑+ H2O －（68）向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO2＋H2O +H+ ＝Al(OH)3↓ －(69) 向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H+ + AlO2 ＝Al3++2H2O －(70)Ca(HCO3)2与硝酸反应：H+ + HCO3 ＝CO2↑+ H2O －(71) 铝与盐酸反应：2Al + 6H+ ＝2Al3++ 3H2↑(72) 银与稀硝酸反应：3Ag+4H++NO3＝3Ag+NO↑+2 H2O －＋(73) 银与浓硝酸反应：Ag+2H++NO3＝Ag+NO2↑+ H2O －＋(74) AlCl3水解显酸性：Al3+＋3H2O ⇌ Al(OH)3＋3H+(75) Na2CO3水解显碱性：CO32＋H2O ⇌HCO3＋OH －－－(76) (NH4)2SO4水解显酸性：NH4+＋H2O ⇌ NH3•H2O＋H+(77) AlCl3 与NaAlO2溶液反应：Al3+ + 3AlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓ －(78) Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应： Al3+ + 3HCO3＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑ －(79)Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应：Fe3+ 3HCO3＝Fe(OH)3↓+ 3CO2↑ ＋－(80) 氯气与水反应： Cl2 + H2O ⇌ Cl + H+ + HClO(次氯酸) －(81) NaHCO3与盐酸反应：H+ + HCO3 ＝CO2↑+ H2O －(82) 氨水与醋酸反应：NH3•H2O+CH3COOH＝NH4＋CH3COO＋H2O(83) Fe2O3 与 HI（碘化氢，碘酸）溶液反应：Fe2O3+6H＋2I＝2Fe2＋I2＋3H2O ＋－＋＋－第7 /8页(84) Fe(OH)3与 HI溶液反应 2Fe(OH)3＋6H＋2I ＝ 2Fe2＋I2＋6H2O ＋－＋(85) 电解饱和食盐水 2Cl＋2H2Cl2↑＋H2↑＋2OH(86) 电解CuSO4溶液 2Cu2+＋2H2O＋O2↑+4H ＋－－(87) 明矾溶液加氢氧化钡至SO42完全反应－Al3++2SO42+2Ba2++4OH＝2BaSO4↓+AlO2＋2H2O－－－(88) 明矾溶液加氢氧化钡至Al3完全沉淀＋Al3++2SO42+2Ba2++3OH＝2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ －－（89）硫酸氢铵与氢氧化钠等量反应 H++OH ＝ H2O －硫酸氢铵与氢氧化钠过量反应：H++NH4++2OH ＝ H2O+NH3•H2O －（90）Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- +SO42- + 4H+(91) Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S↓(92) 2Cl2 + 2Fe2++ 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）(93) 8Cl2 +6Fe2+ +10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）(94) 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）(95) ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- +SO42-。

高中化学方程式大全 (完整版)

高中化学方程式大全一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） (1)二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 (5)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) (7)四、非金属氧化物 (9)五、金属氧化物 (12)六、含氧酸 (14)七、碱 (17)八、盐 (18)一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四、非金属氧化物1.低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H22.氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五、金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O3 高中所有化学方程式Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七、碱1，低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）32，与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八、盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。

完整版)高中化学方程式大全(最最完整版)

完整版)高中化学方程式大全(最最完整版) 高中化学方程式总结第一章：卤素第一节：氯气1、2Na + Cl2 → 2NaCl2、Cu + Cl2 → CuCl23、2Fe + 3Cl2 → 2FeCl34、H2 + Cl2 → 2HCl5、2P + 3Cl2 → 2PCl36、PCl3 + Cl2 → PCl57、Cl2 + H2O → HCl + HClO8、2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9、Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3 ↓ + 2HClO10、2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O （光照）11、4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑12、2KMnO4 + 16HCl (浓) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ↑ + 8H2O13、2HClO → 2HCl + O2第二节：氯化氢14、NaHSO4 + HCl ↑ → NaCl + H2SO415、NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + HCl ↑14、15结合）16、2NaCl + H2SO4 (浓)17、HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO318、NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO319、KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO320、2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 ↑第三节：氧化还原反应21、CuO + H2 → Cu + H2O22、C + 4HNO3 → CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O23、4Zn(NO3)2 → 4Zn + 10NO2 ↑ + NH4NO3 + 3H2O24、11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO425、KClO3 + 6HCl (浓) → 3Cl2 ↑ + KCl + 3H2O26、4Mg(NO3)2 → 4Mg + 10NO2 ↑ + N2H4(NO3)222HBr S（固）27、化学方程式：K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr（2SO439Fe（2SO43K2SO431H2O。

2024年高中化学方程式汇总

高中化学方程式汇总一、燃烧反应方程式1. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + 3O2 → 2H2O2. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 乙醇在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O4. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 乙醇在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O二、酸碱反应方程式1. 盐酸与氢氧化钠反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. 硝酸与氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O4. 醋酸与氢氧化钠反应：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O5. 硫酸与氢氧化钡反应：H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O三、氧化还原反应方程式1. 铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H22. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag3. 锌与硫酸铁反应：Zn + Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + Fe4. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + FeCl3 → FeCl25. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2 + 4HCl(浓) → MnCl2 + Cl2 + 2H2O四、沉淀反应方程式1. 硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO42. 氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl3. 氯化镁与氢氧化钠反应：MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl4. 硫酸镁与氢氧化钠反应：MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na2SO45. 氯化钡与硫酸钠反应：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl五、配位反应方程式1. 六氰合铁酸钾与盐酸反应：(KFe[CN]6)+ HCl → (KCl)+ (FeCl3)+ (NH4)CN+ HCN六、水解反应方程式1.碳酸氢钠水解：NaHCO3+ H→ Na+ HCO3- HCO3-水解 HCO3-→ H+ CO3- CO3-水解 CO3-→ HCO3-+ OH- HCO3-→ H+ CO3^2-。

高中重要化学方程式(或离子方程式)归纳

高中重要化学方程式（或离子方程式）归纳1、钠在空气中被氧化4Na+O 2＝2Na 2O2、钠在氧气中燃烧2Na+O 2Na 2O 23、钠与硫研磨爆炸2Na+S ＝Na 2S （爆炸）4、钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H 2O+CuSO 4＝Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑5、钠与乙醇反应2CH 3CH 2OH ＋2Na —→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑6、工业制钠2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑7、过氧化钠与水反应2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑8、过氧化钠与二氧化碳反应2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 9、过氧化钠与二氧化硫反应Na 2O 2+SO 2＝Na 2SO 410、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应4Na 2O 2+6H 2O+4FeCl 2＝4Fe(OH)3+8NaCl+O 2↑(多种写法) 11、向氢硫酸中加入过氧化钠固体2H 2S+Na 2O 2＝S ↓+Na 2S+2H 2O （多种写法） 12、碳酸氢钠受热分解2NaHCO ３Na ２CO ３＋CO ２↑＋H ２O13、碳酸氢钠与强碱反应（写离子方程式）HCO 3-+OH-＝CO 32-+H 2O 14、碳酸氢钠与强酸反应（写离子方程式）HCO 3-+H +＝CO 2↑+H 2O153-＝CaCO 3↓+2H 2O+CO 32- 163-＝CaCO 3↓+H 2O 17CO ２＋H ２O ＝2NaHCO ３ 18＝NaHCO ３+NaCl19＝CO ２↑＋H ２O+2NaCl 202+--21、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液22O2NaOH+Cl 223、向硫代硫酸钠溶液中加入稀盐酸Na S 243N 2252Mg+CO 26、镁与沸水反应Mg+2H 2OMg(OH)2+H 2↑27、氮化镁与水反应Mg 3N 2+6H 2O ＝3Mg(OH)2↓28、工业制镁MgCl 2（熔融） Mg+Cl 2↑29、向碳酸氢镁溶液中加入少量氢氧化钠溶液30、向碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液31、铝在氧气中燃烧4Al+3O 2 2Al 2O 332、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ 33、铝热反应2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe 34、铝与硫蒸气反应2Al+3S Al 2S 335、硫化铝与水反应Al 2S 3+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 3S ↑ 36、氧化铝与酸反应Al 2O 3+6H +＝2Al 3＋+3H 2O37、氧化铝与强碱溶液反应Al 2O 3+2OH －＝2AlO 2－+H 2O38、实验室制取氢氧化铝Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+39、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液AlCl 3+3NaOH(少量)＝Al(OH)3↓+3NaCl 40、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液AlCl 3+4NaOH(过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 41、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸NaAlO 2+HCl(少量)+H 2O ＝Al(OH)3↓+NaCl 42、向偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸NaAlO 2+4HCl(过量)＝AlCl 3+NaCl+2H 2O 43、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl 44、向氢氧化铝沉淀中加入稀盐酸Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O45、向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O46、向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体2NaAlO 2+3H 2O+CO 2＝2Al(OH)3↓+Na 2CO 347、向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体NaAlO 2+2H 2O+CO 2＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 48、氢氧化铝的电离Al 3++3OH －Al(OH)3AlO 2_+H ++H 2O49、向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -＝3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓ 50、向明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=2BaSO 4↓+AlO 2－+2H 2O 51、氢氧化铝受热分解2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O 52、工业制铝2Al 2O 3(熔融)4Al+3O 2↑ 53、铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2 Fe 3O 4 54、铁与硫单质反应Fe+S FeS 55、铁与碘单质反应Fe+I 2FeI 256、铁与液溴反应2Fe+3Br 2＝2FeBr 357、铁与水蒸气反应3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 58、铁与氯气反应2Fe+3Cl 22FeCl 359、铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑60、铁与热的浓硫酸反应2Fe+6H 2SO 4(浓) Fe 2（SO 4）3+3SO ２↑＋6H ２O 61、铁与过量的稀硝酸反应Fe+4HNO 3(稀)＝Fe （NO 3）3+NO ↑＋2H ２O62(稀)＝3Fe （NO 3）2+2NO ↑＋4H ２O 63643+FeCl 2＋4H ２O 653-＝3Fe 3++NO ↑＋2H ２O 663＝Fe(OH)3↓+3NaCl 672＝Fe(OH)2↓+2NaCl 684Fe(OH)69Fe 2O 3+2H 70712FeCl 72 2Fe+3CO 733＝Fe(SCN)74、向硫化亚铁固体中加入稀盐酸FeS+2HCl ＝75、用氯化铁溶液印刷电路板2FeCl 3+Cu ＝76、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液2FeCl 377、向氯化铁溶液中通入硫化氢气体2FeCl 3+H 2S 78、向氯化铁溶液中通入二氧化硫气体2FeCl 32２22479、铜在氯气中燃烧Cu+Cl 2CuCl 2 80、氯气少量溶解在水中Cl 2+H 2O HCl+HClO81、实验室制氯气MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑ 82、氯气与强碱反应Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O83、氯气制漂粉精2Cl 2+2Ca （OH ）2＝CaCl 2+Ca （ClO ）2+2H 2O84、湿润的漂粉精与二氧化碳反应Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClO 85、向碘化钾溶液中通入氯气反应Cl 2+2KI ＝2KCl+I 286、氯气与亚硫酸钠溶液反应Cl 2+H 2O+Na 2SO 3=Na 2SO 4++2HCl 87、向溴化亚铁溶液中通入足量氯气2FeBr 2+3Cl 2＝2FeCl 3+2Br 288、高锰酸钾与浓盐酸反应2KMnO 4+16HCl(浓)=2MnCl 2+2KCl+5Cl 2↑+8H 2O 89、氯气与二氧化硫一起通入水中Cl 2+SO 2＋2H ２O ＝H 2SO 4+2HCl 90、次氯酸见光分解2HClO22HCl+O 2↑ 91、向溴水中加入镁粉Br 2+Mg ＝MgBr 2 92、氟气与水反应2F 2+2H 2O ＝4HF+O 293、氢氟酸腐蚀玻璃SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O94、向氯化钙溶液中加入氟化钠溶液CaCl2+2NaF＝CaF2↓+2NaCl95、卤化银(X=Cl、Br、I)见光分解2AgX2Ag+X296、向碘化钾溶液中通入臭氧2KI+O3+H2O＝2KOH+I2+O297、氢气与硫蒸气反应H2+SH2S98、金属铜与硫单质反应2Cu+SCu2S99、硫溶于热的氢氧化钠溶液3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O100、二氧化锰催化过氧化氢2H2O22H2O+O2↑101、向过氧化氢溶液中加入氢硫酸H2O2+H2S＝S↓+2H2O102、向过氧化氢溶液中加入酸性高锰酸钾溶液5H2O2＋2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O103、向酸性过氧化氢溶液中加入氯化亚铁溶液H2O2＋2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O104、硫化氢受热分解H2SH2+S105、向氢硫酸中通入二氧化硫气体2H2S+SO2＝3S↓+2H2O106、硫化氢在充足的氧气中燃烧2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O107、硫化氢在不足的氧气中燃烧2H2S+O2(少量)2S+2H2O108、向氢硫酸中加入醋酸铅溶液H2S+(CH3COO)2Pb＝PbS↓+2CH3COOH4＝CuS↓+H2SO4+SO2↑+H2OH2SO4+2HBr42O)+CCO2↑2↑+2H2O)+CuCuSO4+SO(浓)+2HI2PbCl2+2H2121、硅与氯气反应Si+2Cl2SiCl4122、硅与氧气反应Si+O2SiO2123、向氢氧化钠溶液中加入硅粉Si+2NaOH+H2124、工业制硅2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗4SiCl)+4HCl125、向水玻璃中通入二氧化碳气体Na2SiO3+CO222323126、向水玻璃中加入稀盐酸Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl127、硅酸受热分解H2SiO3SiO2+H2O128、氢氧化钠腐蚀玻璃SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O129、二氧化硅与生石灰反应SiO2+CaOCaSiO3130、纯碱与石英反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑131、石灰石与石英反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑132、向氢氧化钠溶液中缓慢通入少量二氧化碳气体CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O133、向氢氧化钠溶液中缓慢通入足量二氧化碳气体CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3134、向澄清石灰水中缓慢通入少量二氧化碳气体CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O135、向澄清石灰水中缓慢通入足量二氧化碳气体2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2136、工业合成氨N2+3H22NH3137、氮气与氧气反应N2+O22NO138、一氧化氮在空气中被氧化2NO+O2＝2NO2139、二氧化氮溶于水3NO2+H2O＝2HNO3+NO140、压缩二氧化氮气体2NO2N 2 O4催化剂高温高压141、氨气溶于水NH 3＋H 2ONH 3·H 2OOH －＋NH 4＋ 142、氨气与氯化氢气体反应NH 3＋HCl ＝NH 4Cl143、向氨水中通入少量二氧化硫气体2NH 3·H 2O+SO 2=(NH 4)2SO 3+H 2O 144、向氨水中通入足量二氧化硫气体NH 3·H 2O+SO 2=NH 4HSO 3 145、侯氏制碱法NaCl+NH 3+H 2O+CO 2=NaHCO 3↓+NH 4Cl146、配制银氨溶液AgNO 3＋NH 3·H 2O=AgOH ↓＋NH 4NO 3AgOH ＋2NH 3·H 2O=Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O 147、氨的催化氧化4NH 3＋5O 2催化剂 △4NO ＋6H 2O148、氨气在纯氧中燃烧4NH 3＋3O 22N 2＋6H 2O 149、氨气还原氧化铜2NH 3＋3CuO3Cu+N 2+3H 2O 150、氯化铵受热分解NH 4ClNH 3↑+HCl ↑ 151、碳铵受热分解NH 4HCO 3NH 3↑+CO 2↑+H 2O152、铵盐与热的强碱溶液反应NH 4Cl+NaOHNaCl+NH 3↑+H 2O 153、实验室制取氨气2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O △+O 2↑+2H 2O （或光照）3)2＋2NO ↑＋4H 2O ＋2NO 2↑＋2H 2O 4NO 2↑＋2H 2O2S+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S ↑+6NaCl 3=Al(OH)3↓+3CO 2↑+3NaCl22Fe ＋2H 2O ＋O 2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O 2+2H 2165、电解氯化铜溶液CuCl 2Cu+Cl 2↑166、电解氯化钠溶液2NaCl+2H 2O2NaOH+Cl 2↑+H 167、电解硫酸钠溶液2H 2OO 2↑+2H 2↑168、电解硫酸铜溶液2CuSO 4+2H 2O2Cu+2H 2SO 4+O 2169、黄铁矿制取二氧化硫4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2170、烷烃在空气中燃烧通式C n H 2n+2＋213 n O 2nCO 2＋(n ＋1)H 2O 171、甲烷与氯气反应(四步)CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClCH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HClCH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HClCHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl172、实验室制乙烯CH 3CH 2OHCH 2＝CH 2↑＋H 2O173、烃在空气中燃烧通式CxHy+(x+y/4)O 2xCO 2+y/2H 2O 174、乙烯制乙醇CH 2＝CH 2＋H 2OCH 3CH 2OH 175、乙烯催化加聚176、向溴水中通入乙烯CH 2＝CH 2＋Br 2→CH 2BrCH 2Br177、1，3-丁二烯与溴1：1加成（高温、低温两种情况）CH 2=CH-CH=CH 2+Br 2CH 2Br-CHBr-CH=CH 2 CH 2=CH-CH=CH 2+Br 2CH 2Br-CH=CH-CH 2Br178、丙烯与溴化氢（按马氏规则）加成CH 2=CH-CH 3+HBrCH 3CHBrCH 3 179、实验室制乙炔CaC 2＋2H 2O —→C 2H 2↑＋Ca(OH)2180、乙炔在空气中燃烧2C2H2＋3O22CO2＋2H2O181、向溴水中通入少量乙炔CH≡CH＋2Br2—→CHBr2CHBr2182、溴与乙炔1：1加成CH≡CH＋Br2—→CHBr=CHBr183、乙炔制取氯乙烯CH≡CH＋HClCH2=CHCl184、氯乙烯制取聚氯乙烯nCH2=CHCl185、乙炔自身加聚nCH≡CH186、苯在空气中燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O187、苯与液溴反应188、苯与浓硝酸反应(硝化) 189、苯催化加氢190、甲苯与氯气在铁催化下反应191、甲苯制取TNT192、溴乙烷与氢氧化钠溶液反应C2H5-Br＋NaOHC2H5-OH+NaBr193、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应C2H5-Br＋NaOHCH2＝CH2↑+NaBr+H2O194、乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OOCH2CH3+H2OOH+HBrCH3CH2Br+H2OH2O＋C6H5ONa2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O207、甲醛催化氧化2HCHO+O22HCOOH208、甲醛与足量的银氨溶液反应HCHO＋4Ag(NH209、乙酸与乙醇发生酯化反应CH3COOH＋H—OC2210向乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液CH3COOC2H5332211、甲酸钠与银氨溶液反应HCOONa＋2Ag(NH3)2OHNH4OCOONa+2Ag↓＋3NH3↑＋H2O212、甲酸钠与新制氢氧化铜反应HCOONa+2Cu(OH)2+NaOHNa2CO3+Cu2O↓+3H2O213、葡萄糖的银镜反应CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH-(CHOH)4-COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O214、葡萄糖与新制氢氧化铜反应CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH-(CHOH)4-COONa+Cu2O↓+3H2O215、蔗糖催化水解216、麦芽糖催化水解217、纤维素催化水解218、油酸甘油酯硬化219、工业制取肥皂(皂化反应) 220、十六烷裂化反应221、甲苯与高锰酸钾酸性溶液反应5+6KMnO4+9H2SO4→5+3K2SO4+6MnSO4+14H2O222、工业制造乙苯+CH2=CH2223、制造涤纶的反应 224、制造火棉的反应225、丙氨酸生成二肽的反应 226、甘氨酸与盐酸反应227、五氧化二氮在四氯化碳溶液中2N 2O 5＝4NO 2+O 2228、高锰酸钾酸性溶液与草酸反应5H 2C 2O 4+2KMnO 4+3H 2SO 4=10CO 2↑+K 2SO 4+2MnSO 4+8H 2O 229、氢氧化钡与氯化铵反应2NH 4Cl+Ba(OH)2＝BaCl 2+2NH 3↑+2H 2O230、重铬酸钾溶液在酸性环境中的平衡Cr 2O 72-(橙色)+H 2O2CrO 42-（黄色）+2H + 231、氯化钴溶液中的平衡Co(H 2O)62+（粉红色）+4Cl -CoCl 42-(蓝色)+6H 2O 232、泡沫灭火器的原理Al 2(SO 4)3+6NaHCO 3=2Al(OH)3↓+6CO 2↑+3Na 2SO 4 233、氯化银转变成碘化银的原理AgCl+KI=AgI+KCl234、硫酸钡转变成碳酸钡的原理BaSO 4+Na 2CO 3(饱和)=BaCO 3+Na 2SO 4 235、海带中提取碘的原理2I -+H 2O 2+2H +=I 2+2H 2O236、溶液中钙离子的检验方法Ca 2++C 2O 42-＝CaC 2O 4↓237、溶液中铁离子的检验方法（四种）Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓AlO 2-+2H 2O4+Cu 2++4NH 3·H 2O=Cu(NH 3)42++4H 2O 3+2OH -=2Al(OH)4-NO 22247、亚硝酸盐的还原性5NO 2-+2MnO 4-+6H +=5NO 3-Cr 2O 72-+3NO 2-+8H +=3NO 3-248、亚硝酸盐与硝酸银的反应Ag ++NO 2-=AgNO 2249、真假碘盐的鉴别原理KIO 3+5KI+3H 2SO 4=3I 2250、食盐中碘含量测定原理I 2+2Na 2S 2O 3246251、硫代硫酸钠与硫酸反应Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+S ↓+H 2O 252、邻苯二甲酸氢钾滴定氢氧化钠253、锌溶于强碱溶液中Zn+2NaOH+2H 2O=Na 2[Zn(OH)4]+H 2↑254、硫酸亚铁铵的制备(NH 4)2SO 4＋FeSO 4＋6H 2O ＝(NH 4)2SO 4?FeSO 4?6H 2O ↓ 255、阿司匹林的制备 256、对氨基苯磺酸的合成257、石灰石脱硫的原理CaCO 3CaO+CO 2↑CaO+SO 2=CaSO 32CaSO 3+O 2=2CaSO 4 258、汽车尾气净化的原理2NO+2CON 2+2CO 2259、明矾净水的原理Al 3++3H 2OAl(OH)3(胶体)+3H +260、煮沸法软化硬水的原理Ca(HCO 3)2CaCO 3↓+CO 2↑+H 2OMg(HCO 3)2MgCO 3↓+CO 2↑+H 2OMgCO 3+H 2OMg(OH)2+CO 2↑261、磺化煤软化硬水的原理2NaR+Ca 2+=CaR 2+2Na +2NaR+Mg 2+=MgR 2+2Na + 262、废水是铬离子的去除2Cr 3++3Ca(OH)2=2Cr(OH)3+3Ca 2+ 263、过氧乙酸的制备CH 3COOH+H 2O 2CH 3COOOH+H 2O264、亚硝酸盐用作发色剂的原理NO 2-+H +=HNO 23HNO 2=HNO 3+2NO ↑+H 2OMb+NO=MbNO265、发酵粉的原理2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O266、三硅酸镁抗酸作用原理2MgO ·3SiO 2·nH 2O+4HCl=2MgCl 2+3SiO 2·nH 2O+2H 2O267、制造玻璃的原理CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 2↑Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑268、变色镜的原理2AgBr2Ag+Br 22Ag+Br 22AgBr269、光导纤维的制造SiCl 4(g)+O 2(g)SiO 2(s)+2Cl 2(g) 270、制造聚四氟乙烯。

高中化学方程式大全必背化学方程式

高中化学方程式大全必背化学方程式高中化学方程式一二氧化硫与氢氧化钙反应1: SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O二氧化硫与氢氧化钙反应2: Ca(OH)2 + 2SO2(过量)=Ca(HSO3)2硫酸钙与二氧化硫在水中反应: CaSO3 + SO2 + H2O =Ca(HSO3)2浓硫酸与铁(铝)反应: H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化实验室制备NH3: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O氢氧化钠与二氧化硫反应1: 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收氢氧化钠与二氧化硫反应2: NaOH+SO2(足量)=NaHSO3硫与铁反应: Fe + S = FeS硫与铜反应: 2Cu + S = Cu2S硫与汞反应: Hg + S = HgS硫与银反应: 2Ag + S = Ag2S硫与氢气反应: H2 + S = H2S硫化氢与二氧化硫反应: SO2 + 2 H2S = 3 S↓+ 2 H2O硫化氢与浓硫酸反应: H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2↑ + 2 H2O不能用浓H2SO4干燥H2S气体氯化钠与浓硫酸反应: NaCl(固)+ H2SO4(浓)= NaHSO4 +HCl↑ 高沸点酸制低沸点酸亚硫酸钠与浓硫酸反应: Na2SO3(固)+ H2SO4(浓)= Na2SO4 + H2O + SO2↑ 实验室制取SO2高中化学方程式二二氧化碳与氢氧化钙反应1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O二氧化碳与氢氧化钙反应2: 2CO2(过量)+Ca(OH)2 =Ca(HCO3)2原硅酸分解: H4SiO4 = H2SiO3 + H2O硅酸加热分解: H2SiO3 △ SiO2 + H2O点击查看：高中化学知识点总结及方程式大全氮气与镁反应: N2 + 3Mg 高温 Mg3N2氮气与氢气反应: N2 + 3H2 高温,高压,催化剂 2NH3(可逆反应)氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO二氧化氮与氧气在水中反应: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3一氧化氮与氧气在水中反应：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3氨气与硫酸反应: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4钠与氧气反应1: 4Na + O2 = 2Na2O 金属钠放在空气中表面变暗钠与氧气反应2: 2Na + O2 △ Na2O2氧化钠与氧气反应: 2Na2O+O2 △ 2Na2O2氧化钠与水反应: Na2O + H2O = 2NaOH高中化学方程式三钠于氯气反应: 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 火焰为黄色,产生大量白烟钠与硫反应: 2Na + S = Na2S (研磨爆炸)过氧化钠与水反应: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ (Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂)过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 +O2↑氧化钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2=Na2CO3钠与水反应: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠浮在水面上;钠融化成小球;产生的气体可以燃烧;反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)碳酸钠与稀盐酸反应1: Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl +H2O +CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应2: Na2CO3(过量)+ HCl = NaHCO3 + NaClNaHCO3 Na2CO3之间能相互转化NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热;②溶液加NaOH 溶液Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳碳酸氢钠分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)碳酸氢钙分解: Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应: Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3氢氧化钠与二氧化碳反应1: 2NaOH(过量) + CO2 = Na2CO3 + H2O氢氧化钠与二氧化碳反应2: NaOH + CO2(过量)= NaHCO3碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应1: 2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量)= CaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应2: NaHCO3 + Ca(OH)2(过量)= CaCO3↓ + NaOH +H2O化学方程式能帮助同学们认识到化学反应的实质，化学反应中宏观与微观，定性与定量的关系。

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