高二化学《化学平衡状态的建立》知识点归纳以及典例解析

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高中化学化学平衡知识点及例题

高中化学化学平衡知识点及例题一、化学平衡的概念在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态。

要理解化学平衡，需要注意以下几点：1、前提是“一定条件下的可逆反应”，如果反应不可逆，就不存在化学平衡。

2、正反应和逆反应速率相等，这是化学平衡的实质。

3、各组分的浓度保持不变，而不是浓度相等。

二、化学平衡的特征1、逆：研究的对象是可逆反应。

2、等：正反应速率等于逆反应速率。

3、动：化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等。

4、定：平衡混合物中各组分的浓度保持一定。

5、变：当外界条件改变时，化学平衡可能会被破坏，在新的条件下建立新的平衡。

三、化学平衡状态的判断判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，可以从以下几个方面入手：1、正逆反应速率相等（1）同一物质：消耗速率等于生成速率。

（2）不同物质：速率之比等于化学计量数之比，且方向相反。

例如，对于反应 2A ＋ B ⇌ 3C，若 v(A)正＝ 2v(B)逆，则达到平衡状态。

2、各组分的浓度保持不变（1）物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等不再变化。

（2）对于有颜色的物质，颜色不再改变。

3、其他间接判断依据（1）体系的压强不再改变（对于反应前后气体体积变化的反应）。

（2）体系的温度不再改变（绝热容器中）。

（3）气体的平均相对分子质量不再改变（对于反应前后气体物质的量变化的反应）。

四、影响化学平衡的因素1、浓度（1）增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

（2）减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

例如，对于反应 A ＋ B ⇌ C，增大 A 的浓度，平衡正向移动，B 的转化率增大，A 的转化率减小。

2、压强（1）对于有气体参加且反应前后气体体积发生变化的反应：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。

减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

（2）对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动。

选修4化学平衡知识点总结

化学平衡一、可逆反应1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应2、表示方法：用“”表示。

如：H 2 + I 22HI3、特点：参加反应的物质不能完全转化二、化学平衡1、化学平衡状态的建立 ⑴溶解平衡的建立溶解平衡图像化学平衡图像：从反应物达到平衡⑵化学平衡的状态建立随着反应的进行，反应物不断减少，生成物逐渐增加，V(正)逐渐减小，V(逆)逐渐增大，当反应进行到某一时刻，V(正)＝V(逆)，此时，反应达到了其“限度”，反应体系中各物质的物质的量、浓度等都不再发生变化，但反应仍然在进行着，只是V(正)＝V(逆)，我们把这样的状态叫作化学平衡状态，简称化学平衡⑶定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，就叫做化学平衡状态，简称化学平衡2、化学平衡的特征⑴ 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应⑵ 等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，但都不等于零，即：V(正)＝V(逆)＞0⑶ 动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡状态时，化学反应仍在进行，反应并没有停 ⑷ 定：化学反应处于化学平衡状态时，反应化合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定⑸变：化学平衡是有条件的平衡状态，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，直到建立新的化学平衡。

3、化学平衡的标志⑴微观标志：V(A 正)＝V(A 逆) ＞0 ——实质 ⑵宏观标志：反应混合物中个组分的浓度和体积分数保持不变4、化学平衡状态的判断⑴基本依据：⎩⎨⎧①υ(A 正) ==υ(A 逆) ＞0，只要能证明此即可②反应混合物中各组成成分的质量分数保持不变⑵常见方法：以xA +yB zC 为例①直接的Ⅰ、速率：⎩⎨⎧a 、υ(A 正) ==υ(A 逆) b 、υ(A 耗) ==υ(A 生)c 、υ(A 耗) ∶υ(A 生) == x ∶yd 、υ(B 耗) ∶υ(C 耗) == y ∶ z②间接：⎩⎨⎧a 、混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间改变而改变（x+y ≠z ）b 、各物质的浓度、物质的量、质量不随时间改变而改变c 、各气体的压强、体积不随时间改变而改变d 、混合气密度、平均分子量、压强不随时间改变而改变（x+y ≠z ）三、化学平衡的移动1、定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动2、化学平衡移动的原因化学平衡移动的原因是反应条件的改变引起反应速率的变化，使V(正)≠V(逆)，平衡混合物中各组分的含量也发生相应的变化3、化学平衡移动的标志⑴微观：外界条件的改变使原平衡体系V(正)＝V(逆)的关系被破坏，使V(正)≠V(逆)，然后在新的条件下，重新建立V(正)＝V(逆)的关系，才能表明化学平衡发生了移动⑵宏观：反应混合物中各组分的体积分数发生了改变，才能说明化学平衡发生了移动4、化学平衡移动方向的判定外界条件的改变，首先影响的是化学反应速率，因此要判断平衡的移动方向，我们首先必须知道条件改变对V(正)、V(逆)的影响哪个大些⑴V(正) ＞V(逆)：化学平衡向正反应方向（右）移动⑵V(正) ＜V(逆)：化学平衡向逆反应方向（左）移动⑶V(正)＝V(逆)：化学平衡不移动四、外界条件对化学平衡的影响1、浓度①增大反应物浓度 ②减少生成物浓度③增大生成物浓度 ④减少反应物浓度是否增加反应物或减少生成物的量都能使平衡向正反应方向移动；增加生成物或减少反应物的量都能使平衡向逆反应方向移动？否。

高中化学平衡知识点总结

高中化学平衡知识点总结一、化学平衡的基本概念1. 化学平衡是指在封闭的容器内，反应物与生成物浓度不再发生明显变化的状态。

在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍然在进行。

2. 平衡状态下，正向反应的速率等于反向反应的速率，正向反应和反向反应达到动态平衡。

3. 平衡常数（K）描述了反应在特定温度下达到平衡时，正向反应和反向反应中各个组分的浓度之间的比例关系。

二、平衡常数1. 平衡常数K是在反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之比的一个指标。

2. 平衡常数可以通过平衡反应的速率常数得到，对于一般的平衡反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数表达式为K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b。

3. 平衡常数K与反应进行的速率无关，只与反应物和生成物的数量有关。

4. 平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度、压强、催化剂等无关。

5. 平衡常数的大小可以达到10^12数量级，也可以非常小，接近零。

三、影响化学平衡的因素1. 温度温度对反应平衡常数K值的影响是显著的，通常而言，反应温度越高，平衡常数越大；反之，反应温度越低，平衡常数越小。

化学反应的平衡常数与与温度的关系通过Gibbs自由能与温度的关系来解释。

2. 浓度改变反应物的浓度，可以导致平衡移动到反向或正向。

通常来说，增加反应物的浓度会导致反应向正向移动以达到新的平衡状态。

反之，减少反应物的浓度会导致反应向反向移动以达到新的平衡状态。

3. 压力对于气相反应，改变反应物分子的压力会影响平衡的位置。

通常来说，增加压力会导致反应向物质分子数量较少的方向移动；减小压力则会导致反应向物质分子总数较多的方向移动。

4. 添加催化剂催化剂可以加速反应达到平衡状态，但催化剂对平衡常数K无影响。

四、化学平衡的应用1. 工业生产在工业反应中，通过控制反应条件，可以合理利用化学平衡来提高产品的产率。

2. 环境化学通过对环境中各种物质的化学平衡研究，可以更好地了解环境中的化学反应过程。

关于高二化学平衡知识点归纳总结

关于高二化学平衡知识点归纳总结高二化学平衡知识点归纳总结化学平衡是高中化学中的重要概念之一，它涉及化学反应中物质的转化和它们所占比例的变化。

了解和掌握化学平衡知识点对于高二学生来说至关重要。

本文将对高二化学平衡知识点进行归纳总结，帮助学生们更好地理解和应用。

一、化学反应与化学平衡的基本概念1. 化学反应：化学反应是指物质在发生变化时，原有的物质被转化为产物的过程。

2. 反应物与产物：反应物是发生化学反应时消耗的物质，产物是反应后生成的物质。

3. 化学平衡的定义：化学反应达到动态平衡时，反应物与产物的浓度、压力等宏观性质保持一定的稳定状态。

二、化学平衡的表达式1. 平衡常数：平衡常数（K）描述了在给定温度下反应物与产物浓度之间的关系，用于定量表达平衡状态。

2. 平衡常数表达式：平衡常数表达式由各物质的浓度或气体的分压的乘积所组成。

三、平衡常数的计算与应用1. 平衡常数的计算：平衡常数可以通过实验数据和反应物与产物浓度之间的关系求解，常见的计算方法有反应物比例法和逆数法。

2. 平衡常数的应用：平衡常数可以用来预测反应的进行方向、判断平衡位置的靠近程度以及浓度的影响等。

四、平衡常数与反应条件的关系1. 温度对平衡常数的影响：温度的升高或降低会改变平衡常数的大小，而且不同的反应对温度的依赖性有所区别。

2. 压力对平衡常数的影响：对于气体反应，压力的改变可能会导致平衡常数的改变。

3. 浓度对平衡常数的影响：浓度的变化也会对平衡常数产生影响，特别是对于涉及到稀释和浓缩反应物的反应。

五、Le Chatelier原理及应用1. Le Chatelier原理的基本原理：Le Chatelier原理指出当化学体系受到外界影响时，会倾向于产生反应使体系恢复平衡。

2. Le Chatelier原理的应用：利用Le Chatelier原理可以预测改变温度、压力和浓度等条件对化学平衡的影响，并合理调节反应条件以控制反应。

六、酸碱平衡1. 酸碱平衡的基本特征：酸碱反应也符合化学平衡的特征，具有化学平衡的表达式和相关计算方法。

化学平衡知识点总归纳

化学平衡知识点总归纳化学平衡是指在封闭系统中，反应物相互转化为生成物的反应过程达到一种稳定状态，反应物和生成物的浓度或压力不再发生明显变化的状态。

化学平衡是化学反应达到动态平衡的特殊情况，它具有以下几个重要的特点：1.正向反应速率和反向反应速率相等：在化学平衡状态下，正向反应和反向反应之间的速率相等，意味着反应物转化为生成物的速率等于生成物转化为反应物的速率。

这是化学平衡得以维持的必要条件。

2.可逆反应：化学平衡是可逆反应的一种特殊情况。

反应物和生成物之间会发生正向反应和反向反应，反应可以在正向和反向之间自由进行。

3.守恒性：在化学平衡状态下，反应物和生成物的总物质量、总电荷量和总物质的摩尔数都保持不变。

这是因为在平衡状态下，反应物和生成物之间的正向和反向反应同时进行，并且速度相等，使得总物质量、总电荷量和总物质的摩尔数保持不变。

4.平衡常数：平衡常数是反应物浓度或气体压力的函数，用于描述反应物和生成物之间的相对浓度或压力关系。

在化学平衡状态下，平衡常数保持不变，反应物和生成物浓度或压力的比例也不再发生变化。

化学平衡的知识点可以总结为以下几个方面：1.平衡常数和平衡表达式：化学平衡可以用平衡常数表示。

平衡常数K是在给定温度下，在平衡状态下反应物和生成物浓度的比值的一个固定值。

平衡常数的表达式可以根据反应方程式得到。

2. 影响平衡位置的因素：平衡位置可以受到温度、压力（或摩尔浓度）、物质的添加和去除等因素的影响。

根据Le Chatelier原理，当平衡系统受到外界扰动时，系统会通过改变平衡位置来减小扰动。

3.平衡常数和平衡位置之间的关系：平衡常数与平衡位置有密切的关系。

随着平衡位置向正向或反向移动，平衡常数的值也会改变。

当平衡常数大于1时，平衡位置偏向生成物一侧；当平衡常数小于1时，平衡位置偏向反应物一侧。

4.涉及平衡的反应类型：包括气体的平衡反应、溶液的平衡反应和固体的平衡反应。

不同类型的反应对于平衡的影响机制有所不同，但基本的原则和定律是相同的。

关于高二化学平衡知识点归纳总结

关于高二化学平衡知识点归纳总结高二化学平衡知识点归纳总结1化学平衡1、化学平衡状态(1)溶解平衡状态的建立：当溶液中固体溶质溶解和溶液中溶质分子聚集到固体表面的结晶过程的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡。

溶解平衡是一种动态平衡状态。

小贴士：①固体溶解过程中，固体的溶解和溶质分子回到固体溶质表面这两个过程一直存在，只不过二者速率不同，在宏观上表现为固体溶质的减少。

当固体全部溶解后仍未达到饱和时，这两个过程都不存在了。

②当溶液达到饱和后，溶液中的固体溶解和溶液中的溶质回到固体表面的结晶过程一直在进行，并且两个过程的速率相等，宏观上饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡状态。

(2)可逆反应与不可逆反应①可逆反应：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。

前提：反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能自动进行。

②不可逆反应：在一定条件下，几乎只能向一定方向(向生成物方向)进行的反应。

(3)化学平衡状态的概念：化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

理解化学平衡状态应注意以下三点：①前提是“一定条件下的可逆反应”，“一定条件”通常是指一定的温度和压强。

②实质是“正反应速率和逆反应速率相等”，由于速率受外界条件的影响，所以速率相等基于外界条件不变。

③标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”。

浓度没有变化，并不是各种物质的浓度相同。

对于一种物质来说，由于单位时间内的生成量与消耗量相等，就表现出物质的多少不再随时间的改变而改变。

2、化学平衡移动可逆反应的平衡状态是在一定外界条件下(浓度、温度、压强)建立起来的，当外界条件发生变化时，就会影响到化学反应速率，当正反应速率不再等于逆反应速率时，原平衡状态被破坏，并在新条件下建立起新的平衡。

此过程可表示为：(1)化学平衡移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。

化学平衡知识点总结

化学平衡知识点总结化学平衡是化学反应过程中产物和反应物浓度达到一定比例后的状态。

在平衡状态下，反应物和产物的浓度不再改变，但反应仍在进行。

化学平衡的基本概念：1. 反应速率的相互制约：在化学反应中，反应物分子之间发生相互碰撞并形成产物，反应速率取决于反应物浓度。

当反应速率达到最大值时，产物与反应物浓度之间将建立一个平衡，并保持恒定。

2. 动态平衡：化学平衡是一个动态过程，指在反应物和产物浓度不再变化的情况下，反应仍然进行，反应物转化为产物的速率等于产物转化为反应物的速率。

化学平衡的标志：1. 反应速率不再改变：在平衡状态下，反应物和产物的浓度不再改变，反应速率不再提高或降低。

2. 可逆反应：化学反应可以进行正向和逆向两个方向的转化。

平衡状态下，正向反应速率等于逆向反应速率。

化学平衡的平衡常数：1. 平衡常数：平衡常数（K）是描述化学反应系统达到平衡时反应物和产物浓度之间的关系，它的大小决定了反应的进行方向和倾向性。

平衡常数等于正向反应的浓度乘积与逆向反应浓度乘积的比值，取决于温度。

2. 平衡常数的影响因素：平衡常数受温度的影响，温度升高将导致平衡常数的增大或减小；反应物或产物浓度的变化也会改变平衡常数的数值。

化学平衡的移动方式：1. 影响平衡常数的移动方式：通过改变反应物或产物的浓度，可以影响平衡的移动方向，使反应向产物方向移动或向反应物方向移动。

2. 改变浓度对平衡的影响：增加反应物浓度、减少产物浓度或减少反应物浓度、增加产物浓度，都会导致反应偏离平衡，达到新的平衡状态。

化学平衡的影响因素：1. 温度的影响：温度升高通常会导致平衡常数的增大，反应向生成热量较大的方向移动。

2. 压力的影响：对涉及气体的反应，改变压力会改变反应物和产物之间的分布，但对于涉及气体和溶液的反应，改变压力的影响较小。

3. 浓度的影响：增加反应物浓度将使反应向产物方向移动，减少反应物浓度将使反应向反应物方向移动。

4. 催化剂的影响：催化剂可以提高反应速率，但不会改变平衡常数。

高二化学《化学平衡状态的建立》知识点归纳以及典例解析

化学平衡状态【学习目标】1、了解化学平衡建立的过程,明白化学平衡常数的含义;2、理解化学平衡常数的含义,能利用化学平衡常数计算反应物的转化率、【要点梳理】要点一、化学平衡状态1、溶解平衡的建立。

在一定温度下,当把蔗糖晶体溶解于水时,一方面蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中;另一方面,溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成晶体,当这两个相反过程的速率相等时,蔗糖的溶解达到最大限度,即形成了饱和溶液,此时,我们说蔗糖达到了溶解平衡。

在溶解平衡状态下,溶解和结晶的过程并没有停止,只是速率相等罢了,故溶解平衡是一种动态平衡。

2、可逆反应、(1)定义:在同一条件下,既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应,用“"表示、要点诠释:①在可逆反应中,把由反应物到生成物的反应叫正反应:把由生成物到反应物的反应叫逆反应、②在同一条件下,不能同时向两个方向进行的反应叫不可逆反应、不可逆反应是相对的,可逆反应是绝对的。

在一定条件下,几乎所有的反应均能够看做是可逆反应、③必须是“同一条件”。

在不同条件下能向两个方向进行的反应,不能称作可逆反应。

④同一化学反应在不同条件下估计为可逆反应或不可逆反应。

如敞口容器中,CaCO３(s)CaＯ(s)+ＣO2↑,反应产生的气体可及时脱离反应体系,反应不可逆;密闭容器中,CaCO3(s)CaO (ｓ)+CO2,反应产生的气体不写“↑",气体物质不能从反应体系中逸出,与各反应物共存,反应可逆。

又如2H2＋O22H２Ｏ。

(2)重要的可逆反应:如盐的水解、酯的水解、2SO2+O２2SO３、Ｎ２+3H22NH3等、３、化学平衡的建立。

关于可逆反应ａA (ｇ)＋bＢ(g)c C (g)＋d D(g),若开始加入反应物,此时A和Ｂ的浓度最大,因而反应速率最大,由于Ｃ、D浓度为零,故此时逆反应速率为零,随着反应的进行,反应物浓度不断减少,生成物浓度不断增加,v正不断减小,ｖ逆不断增大。

高中化学平衡知识点归纳

高中化学平衡知识点归纳在高中化学学习中，平衡是一个重要的知识点，涉及到反应当中物质的生成与消耗、反应速率以及平衡条件等方面。

下面我们就来对高中化学平衡知识点进行详细的归纳。

一、化学平衡的概念化学平衡是指在封闭容器中，当反应的速度达到最大值时，反应物与生成物在单位时间内的生成速度相等的状态。

在化学平衡条件下，反应物和生成物的浓度保持一定的比例关系。

化学平衡是动态平衡，即反应物和生成物仍在发生反应，但是反应速度相等。

二、化学平衡的表征1. 平衡常数平衡常数K是描述反应在给定条件下达到平衡时，反应物和生成物浓度之比的数字。

对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数表达式为Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。

2. 平衡常数与反应速率平衡常数K与反应速率呈反比关系，当K＞1时，反应向生成物方向偏移；当K＜1时，反应向反应物方向偏移；当K＝1时，反应物和生成物浓度相等，达到平衡状态。

三、影响平衡位置的因素1. 温度根据Le Chatelier原理，温度升高时，吸热反应平衡位置向右偏移，生成端；温度降低时，吸热反应平衡位置向左偏移，反应端。

而对于放热反应，则恰好相反。

2. 压力对于气态反应，增加压力将使平衡位置移向物质的摩尔数较小的一侧。

当反应物和生成物的摩尔数相等时，改变压力对平衡位置的影响将会较小。

3. 浓度当添加了某种物质后，系统将会通过移动平衡位置以减小所添加物质的影响。

四、平衡的移动1. 垂直移动垂直移动是指改变化学平衡条件中两种物质的量以改变反应系数的过程。

2. 水平移动水平移动是指改变化学平衡的反应条件，使平衡位置向某个方向移动的过程。

五、平衡常数计算平衡常数K的计算涉及到反应物和生成物的摩尔浓度，需要根据反应方程式中物质的化学计量数来确定。

通过以上对高中化学平衡知识点的归纳，我们可以更好地理解化学平衡的概念、表征、影响因素以及平衡位置的移动方式等内容。

在学习中，我们需要深入理解化学平衡的原理，多做练习，以提高对该知识点的掌握程度。

高二化学化学平衡例题解析

嘴哆市安排阳光实验学校高二化学化学平衡例题解析【思考导学】1．对于某一化学反应，化学反应速率越大，它所进行的程度越大吗？答案：化学反应速率大，反应进行的程度不一定大．对于可逆反应，正反应速率大，逆反应速率也大，反应进行的程度可能较小．2．化学平衡和溶解平衡有何异同？答案：化学平衡和溶解平衡的特征相同，都符合平衡移动原理；不同之处是它们研究的对象不同．3．化学平衡建立的途径有哪些？答案：建立化学平衡可以从反应物开始，也可以从生成物开始，还可以从反应物、生成物共同开始，只要条件相同，就可以达到相同的平衡状态．4．如何判断某一可逆反应是否到达了平衡状态？答案：判断某一可逆反应是否达到化学平衡状态，关键要抓住根本标志：①v(正)＝v(逆)；②各组分的浓度(或质量分数、体积分数)不变．也可以根据其他条件判断，如气体的压强、气体的物质的量、相对分子质量、密度等．但要视反应的具体情况而定．【自学导引】化学平衡的建立1．可逆反应：在同一条件下，能同时向正逆方向进行的化学反应称为可逆反应．化学平衡研究的对象是可逆反应．2．化学平衡的建立在一定条件下，将0.01 mol CO和0.01 mol H2O(g)通入1 L密闭容器中，开始反应：(1)反应刚开始时：反应物的浓度最大，正反应速率最大．生成物的浓度为零，逆反应速率为零．(2)反应进行中：反应物的浓度减小，正反应速率减小．生成物的浓度增大，逆反应速率增大．(3)肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，此时，反应物的浓度不再变化，生成物的浓度也不再变化．(4)如果不是从CO和H2O(g)开始反应，而是各取0.01 mol CO2和0.01 mol H2，以相同的条件进行反应，生成CO和H2O(g)，当达到化学平衡状态时，反应混合物中各物质的含量与前者相同．所以，化学平衡的建立可以从反应物开始，也可以从生成物开始，还可以由反应物和生成物共同开始．总之，化学平衡的建立与途径无关．3．化学平衡状态化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态．4．化学平衡的特征是动、定、变，也就是说，化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，反应并没有停止，即v(正) ＝v(逆)≠0；平衡体系中反应混合物中各组分的浓度保持不变，不再随时间的改变而改变；若外界条件改变，原平衡被破坏．5．反应物的转化率＝%100)()()(⨯-始平始c c c ．【热点透视】一、判断可逆反应达到平衡标志的方法1．直接判断法：(1)正反应速率等于逆反应速率；(2)各组分的浓度保持不变．2．间接判断法：(1)各组成成分的百分含量保持不变；(2)各物质的物质的量不随时间的改变而改变；(3)各气体的分压，各气体的体积不随时间的改变而改变．3．特例判断法：对于反应前后气体物质的分子总数不相等的可逆反应来说，混合气体的总压、总体积、总物质的量、平均摩尔质量、平均相对分子质量不随时间的改变而改变，则可以判断达到平衡．而对于反应前后气体物质的分子总数相等的可逆反应，则不能以此判断达到平衡．二、化学平衡的建立与反应途径无关，只要可逆反应在相同状况(同温、等容)下，无论从正反应或从逆反应开始，都可以建立相同的平衡状态，平衡时各物质的浓度也不因反应从哪边开始进行而变化(但要符合反应方程式中的化学计量数之比)．例如在一个容积固定的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B ，发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，反应达到平衡时，若生成物C 的浓度为a mol ·L－1，则在容积和温度不变时，加入3 mol C 和1 mol D 或加入1 mol A 、0.5 molB 、1.5 molC 、0.5 molD ，达到平衡后，生成C 的浓度仍为a mol ·L －1，但若温度不变，而容积为原情况的2倍，加入4 mol A 和2 mol B 达到平衡时，C的浓度仍为a mol ·L －1．三、有关化学平衡的基本计算一般表示如下：(三行式解法)m A(g) ＋ n B(g)p C(g) ＋ q D(g)起始浓度 a b c d变化浓度 mx nxpx qx平衡浓度a －mx b －nx c ＋px d ＋qx此三种浓度中，只有变化浓度之比等于计量数之比．(1)求A 物质的平衡转化率α(A)(α越大，反应的越多)α(A)＝amx×100％ (2)求B 物质平衡时的体积分数φ(B)，φ(B)＝qxpx nx mx d c b a nxb ++--+++-×100％(3)求混合气体的r M ，r M ＝qxpx nx mx d c b a dM cM bM aM ++--++++++)D ()C ()B ()A (r r r r(4)反应前后的压强比等于物质的量比．(恒温、等容的条件下)【典例剖析】［例1］反应2SO 2＋O 22SO 3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素188O 的氧气，经过一段时间后188O 原子存在于( )A ．O 2B ．SO 2C ．O 2和SO 2D ．O 2、SO 2和SO 3解析：因为化学平衡是一个动态平衡，所以188O 在O 2、SO 2和SO 3中都存在．答案：D［例2］一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( )A．C生成的速率与C的分解速率相等B．单位时间生成n mol A，生成3n mol BC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数比为1∶3∶2解析：化学平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等．C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，A正确．A、B、C各物质的浓度不变化，是平衡状态的宏观表现．B项的A、B都是逆反应速率，与正反应速率无关，A、B、C分子数之比为1∶3∶2的偶然性存在，不能作判断平衡标志的依据．答案：AC［例3］在一个固定体积的密闭容器中，2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L．维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，若C的浓度仍为W mol/L，该配比是( )A．4 mol A＋2 mol BB．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B＋2 mol AC．3 mol C＋1 mol DD．1 mol A＋0.5 mol B＋1.5 mol C＋0.5 mol D解析：达到相同的平衡状态要求条件(如温度、压强、容器的体积)相同，各组分的用量相同或相对应．无论可逆反应从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从正、逆两反应同时开始，达到平衡时，体系各物质浓度与原平衡状态相同．该题的信息是从正反应开始2 mol A和1 mol B发生反应达到平衡，C的浓度为W mol/L，那么从逆反应开始时，按方程式中的计量数可知应是3 mol C 和1 mol D，这才相对应．再分析D，1.5 mol C＋0.5 mol D相当于1 mol A ＋0.5 mol B，再加上1 mol A＋0.5 mol B，即D相当于2 mol A＋1 mol B．故答案为C、D．答案：CD［例4］X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z．达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为( )A．5ba +×100％B．bba5)(2+×100％C．5)(2ba+×100％D．aba5+×100％解析：解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、变化量及平衡量，再根据题设其他条件和有关概念、定律求解．设反应达平衡时消耗Y x mol．则：X ＋ 2Y 2Z起始量/mol a b 0转变量/mol2x x x平衡量/mol a－2x b－x x依题意可得：(a －2x )＋(b －x )＝xx ＝5)(2b a +(mol)Y 的转化率为：b b a 5/)(2+×100％＝bb a 5)(2+×100％，选B ．答案：B［例5］在一定温度下，把2 mol SO 2和1 mol O 2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态．现在该容器中，维持温度不变，令a 、b 、c分别代表初始加入的SO 2、O 2和SO 3的物质的量(mol)．如果a 、b 、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同．请填写下列空白：(1)若a ＝0,b ＝0，则c ＝________．(2)若a ＝0.5,b ＝________和c ＝________．(3)a 、b 、c 取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a 和c ，另一个只含b 和c )：_______________________．解析：本题是对可逆反应和化学平衡状态的理解以及利用题给信息将化学问题以及内在规律抽象为数学问题，利用数学工具解决化学问题的思维能力的综合考查．对于平衡状态的建立，只与条件相关，即与温度、压强(或容器的容积)、反应物或生成物的起始量的相对关系有关，而与反应进行的方向无关．因此，对于该条件下的反应，初始态是2 mol SO 2和1 mol O 2的混合物，或是2 mol 纯净的SO 3，两者是等价的，最终达到的平衡状态完全相同．因此(1)中答案应为c ＝2．而(2)中初始态包含了三种气态物质，此时需要进行思维转换，将初始物质的加入量转换为相当于a ＝2,b ＝1，就可以达到题设的平衡状态．现在a ＝0.5,则b ＝25.0＝0.25，此时与题干所设初始态的差别是Δa ＝2－0.5＝1.5,Δb ＝1－0.25＝0.75，由此SO 3的初始加入量c 必须转化为等效于a ＝1.5和b ＝0.75的量，根据该反应方程式系数比推断知c ＝1.5．(3)中要求将具体问题抽象为普遍规律，此时必须把握“把所有初始物都转换为反应物，则必须相当于2 mol SO 2和1 mol O 2的混合物，把所有的初始物转换为生成物，则必须相当于2 mol 纯净的SO 3”．才能得出正确结论：必须同时满足：a ＋c ＝2和2b ＋c ＝2两个关系式．答案：(1)c ＝2(2)b ＝0.25,c ＝1.5 (3)a ＋c ＝2,2b ＋c ＝2 【素能培养】 (一)巩固类1．可逆反应达到平衡的重要特征是( ) A ．反应停止了B ．正逆反应的速率均为零C ．正逆反应都还在继续进行D ．正逆反应的速率相等解析：可逆反应达到平衡的根本标志是v (正)＝v (逆)．答案：D2．下列哪种说法可以证明反应：N 2＋3H 22NH 3已达到平衡状态( )A ．1个N ≡N 键断裂的同时，有2个H —H 键形成B ．1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键断裂C ．1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键断裂D ．1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键形成解析：1个N≡N键断裂，说明有1个N2分解；6个N—H键断裂，说明有2个NH3分解，即有1个N2生成．因此，v(正)＝v(逆)．答案：C3．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( )A．C生成的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间内，生成n mol A，同时生成3n mol BD．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2解析：A、B、C的浓度相等和A、B、C的分子数之比为1∶3∶2，不能说明反应达到平衡．答案：A4．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HＩ(g) H2(g)＋Ｉ2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是( ) A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小解析：反应趋向平衡状态，说明反应向正反应方向进行，则v(正)＞v(逆)．答案：B5．对于一定条件下在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2＋CO NO＋CO2下列说法中不正确的是( )A．平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量B．从开始反应达到平衡状态，容器内压强始终保持不变C．达到平衡时，NO、CO2的物质的量相等D．达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和解析：反应NO2＋CO NO＋CO2为等体反应，所以，反应前后气体总物质的量和压强保持不变．答案：D6．在密闭容器中充入4 mol HI，在一定温度下2 HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡时，有30％的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是( ) A．4 molB．3.4 molC．2.8 molD．1.2 mol解析：2 mol HＩ(g)分解生成1 mol H2和1 mol I2(g)．所以，平衡时混合气体总物质的量和开始时HI的物质的量相等．答案：A7．x、y、z都是气体，反应前x、y的物质的量之比是1∶2，在一条件下可逆反应x＋2y2z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x的转化率是( )A．80％B．20％C．40％D．60％解析：设反应前x为1 mol，y为2 mol，平衡时，反应的x为a mol，则：1－a＋2－2a＝2aa＝0.6，所以，x的转化率为60％．答案：D8．在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋n Y(g) 2Ｑ(g)＋6Ｒ(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5％，X 的浓度减小1/3，则该反应中的n值为( )A．3B．4C．5D．6解析：因X的浓度减小，说明反应向正反应方向进行，又因混合气体的压强比原来增加了5％，说明正反应为气体总体积扩大的反应，则有：4＋n＜2＋6，所以n＜4．答案：A9．在一定条件下，向2 L密闭容器中充入3 mol X气和1 mol Y气发生下列反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是( )A．c(Z)＝0.75 mol/LB．c(Z)＝1.20 mol/LC．c(W)＝0.80 mol/LD．c(W)＝1.00 mol/L解析：1 mol Y完全反应，只能生成3 mol Z和2 mol W．所以，c(Z)＜1.5 mol/L，c(W)＜1 mol/L．答案：D10．在一个固定容积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)达到平衡时，C的浓度为w mol·L－1．若维持容器容积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质的用量，达到平衡后，C的浓度仍为w mol·L－1的是( )A．4 mol A＋2 mol BB．1 mol A＋0.5 mol B＋1.5 mol C＋0.5 mol DC．3 mol C＋1 mol D＋1 mol BD．2 mol C＋1 mol D解析：此题为等效平衡的问题2A ＋ B 3C ＋ D起始： 2 mol 1 mol 0 0A项起始： 4 mol 2 mol答案：B11．化学平衡主要研究______________反应的规律．化学平衡状态是指在一定条件的________________，正逆反应__________________，反应混合物中各组分的________________状态．答案：可逆可逆反应里速率相等浓度不变12．在密闭容器中，充入一定量的N 2和H 2，在一定条件下合成氨，若以v (H 2)、v (N 2)分别表示消耗速率，v (NH 3)表示分解速率，那么，该反应达到平衡前，用“＞”“＜”或“＝”表示下列关系：(1)v (H 2)_________23v (NH 3) (2)v (H 2)_________3v (N 2)解析：(1)反应达到平衡前，正反应速率大于逆反应速率．v (H 2)＞23v (NH 3)． (2)v (H 2)、v (N 2)均表示正反应速率，无论是否达到平衡，v (H 2)/v (N 2)＝3．答案：(1)＞ (2)＝13．某温度压强下，向可变容积的密闭容器中充入了3 L A 和2 L B ，发生反应3A(g)＋2B(g)x C(g)＋y D(g)达到平衡时，C 的体积分数为m ％．若维持温度压强不变，将0.6 L A 、0.4 L B 、4 L C 、0.8 L D 作为起始物质充入密闭容器内，则达到平衡时，C 的体积分数仍为m ％，则有x ＝_________，y ＝_________．解析：3A ＋ 2Bx C ＋ y D 3 x y 3－0.6 4 0.8x ＝5 y ＝1答案：5 114．将6 mol H 2与3 mol CO 充入容积为0.5 L 的密闭容器中，进行如下反应：2H 2(g)＋CO(g)CH 3OH(g)，6 s 时反应达到平衡，此时容器内压强为开始的0.6倍，则H 2的平均反应速率为_________，CO 的转化率为_________．解析：n (平)＝(6 mol ＋3 mol)×0.6＝5.4 mol 2H 2＋COCH 3OH(g) Δn1 2n (CO) (9－5.4) moln (CO)＝1.8 molCO 的转化率＝38.1×100％＝60％ v (H 2)＝ s6L 5.02mol 8.1⨯⨯＝1.2 mol ·L －1·s －1．答案：1.2 mol ·L －1·s －160％15．在一定条件下可发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)．现取3 L SO 2和6 L O 2混合，当反应达到平衡后，测得混合气体的体积减小10％．求：(1)SO 2的转化率．(2)平衡混合气体中SO 3的体积分数．解析：(1)2SO 2 ＋ O 22SO 3 Δn2 1 2 1Δn (SO 2) 0.9 Δn (SO 2)＝1.8 LSO 2转化率＝38.1×100％＝60％ (2)SO 3的体积分数＝9.098.1-×100％＝22.2％．答案：(1)60％ (2)22.2％ (二)提升类1．将等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应至4 min时，得知CO的转化率为31.23％，则这时混合气体对氢气的相对密度为( )A．11.5B．23C．25D．28解析：由于反应前后气体的质量和物质的量不变，所以，气体的平均相对分子质量也不变．混合气体对H2的相对密度为11.5．答案：A2．可逆反应：2NO 22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再发生改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥解析：单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2，可以说明v(正)＝v(逆)；该反应为不等体反应，r M 不变，也可说明已达平衡．答案：A3．在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋n Y(g) 2R(g)＋W(g)反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25％和50％，则化学方程式中的n值为( )A．4B．3C．2D．1解析：设反应消耗X的体积为V则： X (g)＋n Y(g) 2R(g)＋W (g)开始体积(L)：4 6 0 0变化体积(L)：x nx据题意⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧=⨯=⨯%50%1006%25%1004nxx解得：⎩⎨⎧==31nx答案：B4．在一个固定容积的密闭容器中，加入m mol A和n mol B，发生下列反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)平衡时C的浓度为w mol·L－1．若维持容器体积和温度不变，起始时放入a mol A，b mol B，c mol C，要使平衡时C的浓度仍为w mol·L－1，则a、b、c 必须满足的关系是( )A ．a ∶b ∶c ＝m ∶n ∶pB ．a ∶b ＝m ∶n ；map＋b ＝p C ．pmc ＋a ＝m ；pnc＋b ＝nD ．a ＝3m,b ＝32,3p c n解析：因为第一次开始加入的是两种反应物，反应从正向进行．第二次开始加入的有反应物也有生成物，可设法将加入的C 折合成起始加入的A 、B 物质的量：m A ＋n Bp C起始n ：m n 0 转化n :pmc ←pnc← c 第二次可看成开始加入(a ＋pmc )mol A 和(b ＋pnc)mol B ，若使平衡时C的浓度仍为w mol ·L －1，则：a ＋pmc ＝m ,b ＋p nc ＝n ，故选C ．答案：C5．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)，2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)．当反应达到平衡时，c (H 2)＝0.5 mol ·L －1，c (HI)＝4 mol ·L －1，则NH 3的浓度为( )A ．3.5 mol ·L －1B ．4 mol ·L－1C ．4.5 mol ·L －1D ．5 mol ·L－1解析：若HI 不分解时，其总浓度应为：4 mol ·L －1＋0.5 mol ·L －1×2＝5 mol ·L －1，则NH 3的浓度等于HI 不分解时的总浓度5 mol ·L －1．答案：D6．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)．已知反应过程某一时刻SO 2、O 2、SO 3浓度(mol/L)分别为0.20、0.10、0.20，达到平衡时，浓度可能正确的是( )A ．SO 2、O 2分别为0.40、0.20 mol/LB ．SO 2为0.25 mol/LC ．SO 2、SO 3为0.15 mol/LD ．SO 2为0.24 mol/L ，SO 3为0.14 mol/L解析：根据可逆反应特点可得：c (SO 2)＜0.4 mol/L ，c (O 2)＜0.2 mol/L ，c (SO 3)＜0.4 mol/L ．且c (SO 2)＋c (SO 3)＝0.4 mol/L ．答案：B7．密闭容器中，对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，SO 2和O 2起始时分别为20 mol 和10 mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80％．若从SO 3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率为( )A ．10 mol 和10％B ．20 mol 和20％C ．20 mol 和40％D ．30 mol 和80％解析：根据化学平衡的建立与途径无关可得，开始SO 3物质的量为20 mol ，转化率为20％．答案：B8．在一定温度下，将CO 和水蒸气分别为1 mol 、3 mol 在密闭容器中反应：CO ＋H 2OCO 2＋H 2，达平衡后测得CO 2为0.75 mol ，再通入6 mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO 2和H 2的物质的量之和为( )A ．1.2 molB ．1.5 molC ．1.8 molD ．2.5 mol解析：第一次平衡时，n (CO 2)＋n (H 2)＝1.5 mol ．再通入6 mol 水蒸气，平衡向右移动，n (CO 2)＋n (H 2)＞1.5 mol ，且n (CO 2)＋n (H 2)＜2 mol ．答案：C9．在一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X 的转化率与Y 的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X 与Y 的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．1∶3C ．2∶3D ．3∶2解析：由题意可得：)X (1n ∶)Y (3n ＝1∶223)X ()Y (=n n ．答案：C10．在合成氨反应中，开始充入a mol N 2和b mol H 2，在一定条件下反应达到平衡，测得NH 3的体积占混合气体的25％，则平衡时N 2的转化率是( )A ．(0．1＋ab10)％ B ．0.1(a ＋b ) C ．33.3％ D ．(10＋ab10)％解析：设平衡时，反应的N 2为x mol 由N 2＋3H 22NH 3可知，生成NH 3 2 x mol ．则4122=-+x b a x x ＝10ba + N 2的转化率＝ab a 10+×100％＝(10＋ab10)％．答案：D11．反应2A(g)B(g)＋x C(g)在一定条件下达到平衡，密闭容器内压强增大了p ％，测得A 的转化率为p ％，则x 值为_________．解析：2A(g)B(g)＋x C(g) Δn2 x －1 p px ＝3．答案：312．一定条件下，可逆反应A 2＋B 22C 达到了化学平衡状态，经测得平衡时c (A 2)＝0.5 mol/L ，c (B 2)＝0.1 mol/L ，c (C)＝1.6 mol/L ．若A 2、B 2、C 的起始浓度分别用a mol/L 、b mol/L 、c mol/L 表示，请回答：(1)a 、b 应满足的关系是_____________． (2)a 的取值范围是_____________．解析：(1)设反应的A 2为x mol/L则c (A 2)＝a mol/L －x mol/L ＝0.5 mol/Lc (B 2)＝b mol/L －x mol/L ＝0.1 mol/L a －b ＝0.4．(2)c (C)＝0时，a 取最大值，此时a ＝0.5＋0.8＝1.3；c (B 2)＝0时，a 取最小值，此时a ＝0.5－0.1＝0.4，a 的取值范围是：0.4≤a ≤1.3．答案：(1)a －b ＝0.4 (2)0.4≤a ≤1.313．一定条件下，把3 mol N 2和3 mol H 2通入一个一定容积的密闭容器中，发生反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)达到平衡时，NH 3的浓度为w mol/L ，N 2的转化率为m ，则：(1)H 2的转化率_________m (填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)． (2)若在上述完全相同的容器中，维持温度不变，通入a mol NH 3、b mol N 2和c mol H 2，要使达到平衡时，NH 3的浓度仍为w mol/L ．若a ＝1，则b ＝_________，c ＝_________；b 的取值范围为_______________．(3)达到平衡时，H 2和NH 3均为1.5 mol ，你认为是否可能？_________(填“可能”“不可能”或“无法确定”)．解析：(1)反应H 2的物质的量是N 2的3倍，所以，H 2的转化率应大于m ． (2)a mol NH 3完全分解生成21a mol N 2和23a mol H 2，则21a ＋b ＝3，23a ＋c＝3．a ＝1时，b ＝2.5，c ＝1.5若3 mol N 2与3 mol H 2完全反应生成NH 3，此时，剩余N 2 2 mol ．所以，b 的取值范围为：2≤b ≤3．答案：(1)大于 (2)2.5 1.5 2≤b ≤3 (3)不可能 14．在状况下，将1 mol A 气体发生如下反应： 2A(g)B(g)＋x C(g)，达到平衡时，在混合气中A 的体积分数为58.6％，混合气的总质量为46 g ，密度为1.772 g/L ，试计算：(1)达平衡后，混合气的平均相对分子质量． (2)达平衡后，A 的转化率．(3)C 气体的化学计量数x 的数值．解析：(1)v (混合气)＝46 g ÷1.772 g ·L －1＝25.96 Ln (混合气)＝1.16 molr M ＝16.146＝39.6 (2) 2A B ＋x C Δn2 x －1(1－1.16×0.586) mol (1.16－1) molx ＝2A 的转化率＝1586.016.11⨯-×100％＝32％．答案：(1)39.6 (2)32％ (3)2 【阅读思考】阅读材料人体中的血红蛋白与CO 、O 2之间的平衡关系汽油不完全燃烧的化学方程式为：2C 8H 18＋23O 2−−→−点燃12CO 2＋4CO ＋18H 2O ．人体吸进CO 后，CO 、O 2与人体血红蛋白(Hem)建立如下平衡：CO ＋HemO 2O 2＋HemCO ，此平衡存在如下关系：)HemO ()CO (HemCO)()O (22c c c c ⋅⋅＝210，当HemCO 浓度为HemO 2浓度的2％时，人的智力将受到严重损伤．某40万人口的中等城市，能有效利用的状况下的空气为2.24×106m 3(O 2约占空气体积的21％)，以每辆汽车满负荷行驶，每天约有28.5 g 汽油不完全燃烧，此城市如达到中等发达国家水平，平均每10人拥有1辆汽车．思考：(1)血红蛋白中含有的金属元素是___________，红细胞的主要功能是_____________．(2)空气中含氧气_________ mol(状况)．(3)若要使人的智力不受到损伤，应使①c (CO)∶c (O 2)≤___________，②汽车的最大使用率不得超过_____________．答案：(1)Fe 运输O 2 (2)2.1×107(3)①1∶10500 ②10％。

高中化学平衡知识点梳理

高中化学平衡知识点梳理高中化学学习中，平衡是一个非常重要的知识点。

平衡涉及到化学反应的动态过程以及反应物和生成物的浓度变化。

下面将对高中化学平衡知识点进行梳理，帮助同学们更好地理解和掌握这一部分内容。

一、化学平衡的概念1. 化学平衡是指在封闭系统中，化学反应的前后反应物和生成物的物质数量达到一定比例，反应速度相等，呈现出动态平衡的状态。

2. 动态平衡是指反应物和生成物在互相转化过程中，反应速率相等，但并不是所有物质的浓度相等。

二、平衡常数和平衡条件1. 平衡常数(Kc)：描述化学反应在平衡时各种物质浓度的一个定值。

2. 平衡条件：反应达到平衡时，浓度不再发生变化，但反应仍在继续进行。

三、影响平衡位置的因素1. 温度：温度升高会使平衡位置向热方向移动。

2. 压强：改变压强会影响气体反应的平衡位置。

3. 浓度：增大某一反应物的浓度会使平衡位置向生成物方向移动。

四、Le Chatelier原理1. 当外界对一个处于平衡状态的系统施加影响时，系统会产生反应，以减小外界的影响。

2. Le Chatelier原理可以帮助我们预测系统在受到干扰后的响应。

五、反应速率和平衡位置的关系1. 在影响反应速率的条件不变的情况下，平衡位置不受影响。

2. 提高反应速率会使系统更快地达到新的平衡状态。

六、溶解度积与溶解平衡1. 溶解度积(Ksp)：描述在饱和溶液中固体离子化合物溶解的程度。

2. 溶解平衡：当溶质的溶解和沉淀反应达到动态平衡时，称为溶解平衡。

通过对高中化学平衡知识点的梳理，希望同学们能够更好地理解和掌握这一部分内容，提高化学学习的效果。

掌握好平衡知识，将为今后的学习和发展打下坚实的基础。

愿大家在化学的学习道路上取得更好的成绩！。

完整word高二化学平衡知识点归纳总结

高二化学平衡知识点归纳总结化学平衡的内容是高中学生学习化学的时候遇到的一个难点知识点，这个内容是比较复杂的，我们需要反复理解。

下面是百分网小编为大家整理的高二化学重要的知识点，希望对大家有用! 高二化学平衡知识点化学平衡1、化学平衡状态(1)溶解平衡状态的建立：当溶液中固体溶质溶解和溶液中溶质分子聚集到固体表面的结晶过程的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡。

溶解平衡是一种动态平衡状态。

①固体溶解过程中，固体的溶解和溶质分子回到固体溶质表面这两个过程一直存在，只不过二者速率不同，在宏观上表现为固体溶质的减少。

当固体全部溶解后仍未达到饱和时，这两个过程都不存在了。

(2)可逆反应与不可逆反应①可逆反应：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。

前提：反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能自动进行。

②不可逆反应：在一定条件下，几乎只能向一定方向(向生成物方向)进行的反应。

理解化学平衡状态应注意以下三点：①前提是“一定条件下的可逆反应”，“一定条件”通常是指一定的温度和压强。

②实质是“正反应速率和逆反应速率相等”，由于速率受外界条件的影响，所以速率相等基于外界条件不变。

浓度没有变化，并不是各种物质③标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”就表现出物质的由于单位时间内的生成量与消耗量相等，的浓度相同。

对于一种物质来说，多少不再随时间的改变而改变。

高二化学平衡知识点与考点大全

高二化学平衡知识点与考点大全化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，是高中化学中的重要内容。

在高二化学学习中，掌握化学平衡的知识点与考点对于理解和解答相关试题至关重要。

本文将全面介绍高二化学平衡的知识点与考点，帮助同学们更好地学习和理解该部分内容。

一、化学平衡的基本概念化学平衡指的是在封闭系统中，反应物与生成物浓度之间达到一定的比例关系，反应速率正反两个方向相等，系统处于动态平衡状态。

化学平衡的基本概念是学习化学平衡的出发点。

化学平衡的特征：1. 可逆性：反应物与生成物相互转化，反应可以向前进行，也可以向后进行。

2. 动态平衡：反应在一定时间内来回变化，但总体浓度不变。

3. 定态：动态平衡时，各参与物质的浓度保持不变。

二、平衡常量和平衡常量表达式平衡常量是描述化学平衡时，反应物与生成物浓度比例的一个量度，用K表示。

平衡常量的大小与化学反应的方向无关，只与温度有关。

平衡常量的表达式可根据反应式得到，根据不同的反应类型，平衡常量的表达式也不同。

考点：1. 平衡常量的定义及其特点。

2. 平衡常量与温度的关系。

三、平衡常量的计算平衡常量的计算是化学平衡部分的重点和难点之一。

平衡常量的计算可以通过浓度法、分压法或折射率法等方法，根据实际问题选择合适的计算方式，并结合已知条件进行计算。

考点：1. 根据反应物与生成物的浓度关系计算平衡常量。

2. 根据反应物与生成物的分压关系计算平衡常量。

四、影响平衡位置的因素平衡位置是指在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度比例。

化学平衡的位置受到多种因素的影响，下面介绍几个重要的因素。

1. 温度：温度升高，平衡位置向反应吸热方向移动；温度降低，平衡位置向反应放热方向移动。

2. 压力：对气体反应的平衡位置有较大影响，压力增大，则平衡位置向生成物方向移动，压力减小，则平衡位置向反应物方向移动。

3. 浓度变化：增加某一物质浓度，平衡位置向与该物质浓度变化方向相反的方向移动；减小某一物质浓度，平衡位置向与该物质浓度变化方向相同的方向移动。

化学平衡高二化学知识点

《高二化学知识点之化学平衡》在高二化学的学习中，化学平衡是一个至关重要的知识点。

它不仅在理论上具有深刻的内涵，而且在实际生产和生活中也有着广泛的应用。

一、化学平衡的概念化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

这个状态是动态平衡，虽然各物质的浓度不再改变，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。

例如，对于可逆反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，当反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度不再变化，但氮气和氢气仍在不断地转化为氨气，同时氨气也在不断地分解为氮气和氢气。

二、化学平衡的特征1. 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

只有可逆反应才存在化学平衡状态。

2. 等：正反应速率和逆反应速率相等。

这是化学平衡的本质特征。

当正逆反应速率相等时，单位时间内消耗的反应物和生成的反应物相等，单位时间内消耗的生成物和生成的生成物相等，从而使各物质的浓度保持不变。

3. 动：化学平衡是一种动态平衡。

虽然各物质的浓度不再变化，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。

4. 定：在一定条件下，当可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变。

这个“定”并不是绝对的不变，而是在一定范围内的相对稳定。

5. 变：化学平衡是在一定条件下建立的。

当条件改变时，化学平衡会被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。

三、影响化学平衡的因素1. 浓度- 增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

- 例如，在反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃中，如果增加氮气的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，以减弱氮气浓度增加的影响。

2. 压强- 对于有气体参加的可逆反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

- 例如，对于反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，正反应是气体体积减小的反应。

化学高二化学平衡知识点

化学高二化学平衡知识点化学平衡是化学反应达到一种动态平衡状态的过程，即反应物转化为生成物的速度与生成物转化为反应物的速度相等。

在高二化学中，学习化学平衡是一个重要的知识点，涉及到平衡常数、平衡方程式、平衡常数与浓度的关系等内容。

下面将对这些内容进行详细的介绍。

一、平衡常数平衡常数（K）是描述化学平衡反应的一个重要物理量，它的大小用来表示反应在平衡时所达到的程度。

平衡常数的计算方式与平衡反应方程中各物质的浓度有关。

一般来说，对于一个反应aA + bB ⇄ cC + dD，平衡常数的表达式为 K = [C]^c[D]^d /[A]^a[B]^b，其中方括号表示物质的浓度。

平衡常数越大，表示反应向生成物的转化程度更高，反之，则表示反应向反应物的转化程度更高。

二、平衡方程式平衡方程式是描述化学反应平衡状态的方程式。

在平衡状态下，反应物与生成物的浓度不再发生明显的变化。

平衡方程式可以根据实验结果来确定，一般有两种表示方式，即摩尔比以及浓度比。

以反应 aA + bB ⇄ cC + dD 为例，摩尔比表示的平衡方程式可以写为 aA + bB = cC + dD，而浓度比表示的平衡方程式则可以写为 [A]^a[B]^b = [C]^c[D]^d。

根据实验结果，可以通过确定生成物与反应物的物质量比来推导出平衡方程式。

三、平衡常数与浓度的关系平衡常数与浓度之间存在一定的关系。

对于一个反应 aA + bB⇄ cC + dD，平衡常数的计算方式即为 K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。

根据这个表达式可以得出结论，平衡常数与各物质的浓度之间存在一定的关系。

当实验条件不变时，平衡常数的数值是确定的。

但是要注意，平衡常数的数值与浓度之间不一定呈正比例关系，而是与反应的摩尔系数有关。

在浓度相同的情况下，摩尔系数越大，平衡常数的数值也会相应增大。

四、计算化学平衡的应用化学平衡的计算在实际应用中具有重要的意义。

化学平衡知识归纳总结(总)

化学平衡知识归纳总结一、化学平衡化学平衡的涵义1、可逆反应：在同一条件下同时向正方向又向逆反应方向进行的反应。

注意：“同一条件”“同时进行”。

同一体系中不能进行到底。

2、化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相同时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。

要注意理解以下几方面的问题：（1）研究对象：一定条件下的可逆反应（2）平衡实质：V正=V逆≠0 （动态平衡）（3）平衡标志：反应混合物各组分的含量保持不变，可用六个字概括——逆、等、定、动、变、同。

3、化学平衡状态的特征：（1）逆：化学平衡状态只对可逆反应而言。

（2）等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。

（3）定：在平衡混合物中，各组分的浓度保持一定，不在随时间的变化而变化。

（4）动：化学平衡从表面上、宏观上看好像是反应停止了，但从本质上、微观上看反应并非停止，只不过正反应速率于逆反应速率相等罢了，即V正=V逆≠0，所以化学平衡是一种动态平衡。

（5）变：化学平衡实在一定条件下建立的平衡。

是相对的，当影响化学平衡的外界条件发生变化时，化学平衡就会发生移动。

（6）同：化学平衡状态可以从正逆两个方向达到，如果外界条件不变时，不论采取何种途径，即反应是由反应物开始或由生成物开始，是一次投料或多次投料，最后所处的化学平衡是相同的。

即化学平衡状态只与条件有关而与反应途径无关。

可逆反应达到平衡的标志1、同一种物质V正=V逆≠02、各组分的物质的量、浓度（包括物质的量的浓度、质量分数等）、含量保持不变。

等效平衡1、等效平衡原理：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同，这就是等效平衡的原理。

由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。

因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡。

高二化学平衡知识点归纳总结(优秀4篇)

高二化学平衡知识点归纳总结（优秀4篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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2017-2018学年度高二化学《化学平衡状态的建立》知识点归纳以及典例解析-精选教育文档

化学平衡状态【学习目标】1、了解化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的含义；2、理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。

【要点梳理】要点一、化学平衡状态1．溶解平衡的建立。

在一定温度下，当把蔗糖晶体溶解于水时，一方面蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中；另一方面，溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成晶体，当这两个相反过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到最大限度，即形成了饱和溶液，此时，我们说蔗糖达到了溶解平衡。

在溶解平衡状态下，溶解和结晶的过程并没有停止，只是速率相等罢了，故溶解平衡是一种动态平衡。

2．可逆反应。

(1)定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应，用“”表示。

要点诠释：①在可逆反应中，把由反应物到生成物的反应叫正反应：把由生成物到反应物的反应叫逆反应。

②在同一条件下，不能同时向两个方向进行的反应叫不可逆反应。

不可逆反应是相对的，可逆反应是绝对的。

在一定条件下，几乎所有的反应均可以看做是可逆反应。

③必须是“同一条件”。

在不同条件下能向两个方向进行的反应，不能称作可逆反应。

④同一化学反应在不同条件下可能为可逆反应或不可逆反应。

如敞口容器中，CaCO3 (s)高温CaO (s)+CO2↑，反应产生的气体可及时脱离反应体系，反应不可逆；密闭容器中，CaCO3 (s)CaO (s)+CO2，反应产生的气体不写“↑”，气体物质不能从反应体系中逸出，与各反应物共存，反应可逆。

又如2H2+O22000C 2H2O。

(2)重要的可逆反应：如盐的水解、酯的水解、2SO2+O2催化剂加热2SO3、N2+3H2催化剂高温高压2NH3等。

3．化学平衡的建立。

对于可逆反应a A (g)+b B (g)c C (g)+d D (g)，若开始加入反应物，此时A和B的浓度最大，因而反应速率最大，由于C、D浓度为零，故此时逆反应速率为零，随着反应的进行，反应物浓度不断减少，生成物浓度不断增加，v正不断减小，v逆不断增大。