人教版高中化学选修三课件2.2.1价层电子对互斥模型
价层电子对互斥模型 课件高二化学人教版(2019)选择性必修2
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价层电子对互斥模型 的应用——预测分子 (或离子)空间结构
步骤:价层电子对数→ VSEPR模型→空间结构
分子(或离子) 空间结构
AB2型分子:直线形或V形 AB3型分子:平面三角形或三角锥形 AB4型分子:常见四面体形
自我测试
123
1.正误判断
(1)分子的VSEPR模型和相应分子的空间结构是相同的( × ) (2)所有的三原子分子都是直线形结构( × ) (3)SO2与CO2的分子组成相似,故它们分子的空间结构相同( × ) (4)由价层电子对互斥模型可知SnBr2分子中Sn—Br的键角小于180°( √ ) (5)根据价层电子对互斥模型可以判断H3O+与NH3的空间结构一致( √ )
2.中心原子无孤电子对的分子或离子
分子 σ键 孤电子 VSEPR VSEPR 分子或离子 分子或离子的 或离子 电子数 对数 模型 模型名称 的空间结构 空间结构名称
CO2
2
0
直线形
直线形
CO32−
3
0
平面三角形
平面三角形
CH4
4
0
正四面体形
正四面体形
3.中心原子有孤电子对的分子
分子 σ键 孤电子 VSEPR VSEPR 分子或离子 分子或离子的 或离子 电子数 对数 模型 模型名称 的空间结构 空间结构名称
_0__
CO32−
_C__ _4_+__2_=__6_ __3_ _2__
_0__
导练
下列分子的中心原子上带有一个孤电子对的是
0
0
1
0
1
2
①BeCl2 ②CH4 ③NH3 ④CH2O ⑤SO2 ⑥H2S
A.①②③⑤⑥
B.①③
人教版高中化学选修三课件:第二章 第二节 第一课时 价层电子对互斥理论(26张PPT)
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•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞:用脚跳舞,用思想跳舞,用言语跳舞,不用说,还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得,或由他们重新发现,至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下,孩童耳听一言一语,均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理,而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式,注重实质.
实例
2
0
2
3
0
3
2
1
直线形
直线形
HgCl2、 BeCl2、
CO2
三角形
平面三角形 V形
BF3、 BCl3 SnBr2、 PbCl2
σ键电 孤电子 价层电 电子对的 VSEP 分子或离子 实例
子对数 对数 子对数 排列方式 R模型 的立体构型
4
0
3
1
4
四面 体形
正四面体形 三角锥形
CH4、 CCl4 NH3、 NF3
VSEPR模型 的立体构型 体构型名称
NH3
_三__角__锥__形
HCN
_直__线__形
H3O+
_三__角__锥__形
SO2
_V_形
[特别提醒] VSEPR模型与分子的立体构型不一定一致,分子的 立体构型指的是成键电子对的立体构型,不包括孤电子 对(未用于形成共价键的电子对)。两者是否一致取决于 中心原子上有无孤电子对,当中心原子上无孤电子对 时,两者的构型一致;当中心原子上有孤电子对时,两 者的构型不一致。
2
2
V形
H2O
1.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为 ( )
A.正四面体形 B.V形
C.三角锥形
D.平面三角形
解析:SO3中S原子的价层电子对数为3,其全部用于形
新教材人教版高中化学选择性必修2 2.2.1 价层电子对互斥理论
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【合作探究】 (1)价层电子对互斥理论说明的是分子的立体构型吗? 提示:不是。价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型,而分子的立 体构型指的是成键电子对的立体构型,不包括孤电子对。 (2)价层电子对的立体构型与分子的立体构型一定一致吗? 提示:不一定。当中心原子无孤电子对时,两者的构型一致,中心原子有孤电子对 时,两者的构型不一致。
【解析】中心原子上孤电子对数及粒子的立体构型如下表。
ABn
AB2 AB3 AB4 AB2 AB3 AB2
中心原子 孤电子对数
0
1 2
分子或离子
CS2 CH2O、BF3
NH+4
SO2 PCl3、H3O+
H2S
分子或离子 的立体构型
直线形 平面三角形 正四面体形
V形 三角锥形
V形
答案:
微粒立体构型 直线形 V形
(2)中心原子含孤电子对的分子。 中心原子若有孤电子对,孤电子对也要占据中心原子的空间,并与成键电子对互 相排斥。则VSEPR模型与分子的立体构型不一致。 推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对。
【自主探索】 (1)BF3分子的立体构型为_平__面__三__角__形__,NF3分子的立体构型为_三__角__锥__形__。 (2)已知H2O、NH3、CH4三种分子中,键角由大到小的顺序是CH4>NH3>H2O,请分析 可能的原因是_C_H_4_分__子__中__的__碳__原__子__没__有__孤__电__子__对__,_N_H_3_分__子__中__氮__原__子__上__有__1_对__孤_ __电__子__对__,_H_2_O_分__子__中__氧__原__子__上__有__2_对__孤__电__子__对__,_对__成__键__电__子__对_的__排__斥__作__用__增__大__,_
人教版化学选修三2.2《分子的立体构型(第2课时)分子的空间结构和价层电子对互斥理论》教学设计
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第二章第二节分子的立体构造第 2 课时分子的空间构造与价层电子对互斥理论【学习目标】 1、能应用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型。
【学习要点】σ键电子对、孤电子对和价层电子对的计算,VSEPR 模型【学习难点】分子立体构型的推测课前预习案一、价层电子对互斥理论(阅读课本 P37-38 达成填空)1、价层电子对互斥理论以为,分子的“立体构型”是的结果。
2、价层电子对是指;价层电子对 =+;( 1)σ键电子对数:可由确立。
比如,H2O的中心原子是______,构造式是 __________,有个σ键,故σ键电子对数是______;(2)中心原子上的孤对电子对数:依据公式 _______________________确立,此中 a 为,关于主族元向来说,价电子数等于;x 为;b 为;氢为 _____,其余原子等于。
阳离子: a 为中心原子的价电子数减去 _______________;阴离子:a为中心原子的价电子数加上(绝对值)。
2-的孤对电子数 =1/2(6+2-2*3 )=13比如: SO【预习检测】1、运用你对分子的已有的认识,达成以下表格,写出C、 H、N、O 的电子式,依据共价键的饱和性议论C、H、N、 O、F 的成键状况。
原子H C N O F 电子式可形成的共用电子对数讲堂研究案研究一:价层电子对空间构型(即VSEPR 模型)价层电子对互斥理论的基本内容:对AB n型的分子或离子,中心原子A 价层电子对(包含成键σ键电子对和未成键的孤对电子对)之间因为存在排挤力,将使分子的几何构型老是采纳电子对互相排挤最小的那种构型,以使相互之间斥力最小,分子系统能量最低、最稳固。
问题 1:请你依据价层电子对互斥理论的基本内容,总结出价层电子对的空间构型(即 VSEPR 模型)(利用牙签与橡皮泥模拟)空间构型价电子对数量234VSEPR 模型形形形问题 2:依据价层电子对互斥理论,计算出以下分子的中心原子含有的σ键电子对数、孤对电子数及价层电子数。
2.2.1 价层电子对互斥模型(达标作业)(解析版)-2023-2024学年高二化学同步课件(人教版
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第二章 分子结构与性质第二节 分子的空间构型第1课时 价层电子对互斥模型一、选择题1.(2022·云南省石屏县第一中学高二阶段练习)下列分子或离子中,中心原子含有孤电子对的是A .PCl 5B .NO 3-C .SiCl 4D .PbCl 2【答案】D【解析】A 项,PCl 5中心原子碳原子孤电子对个数=12(5-5×1)=0,没有孤对电子,不符合题意;B 项,NO 3-中心原子碳原子孤电子对个数=12(5+1-3×2)=0,没有孤对电子,不符合题意;C 项,SiCl 4中心原子碳原子孤电子对个数=12(4-4×1)=0,没有孤对电子,不符合题意;D 项,PbCl 2中心原子碳原子孤电子对个数12(4-2×1)=1,有孤对电子,符合题意。
也可根据“中心原子若为最高价,则无孤电子对”来判断。
2.(2022·海南儋州川绵中学高二阶段练习)下列分子的中心原子的价层电子对数是3的是A .H 2O B .BF 3C .CH 4D .NH 3【答案】B【解析】水分子中氧原子、甲烷分子中碳原子和氨分子中氮原子的价层电子对数都为4,三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3,故选B 项。
3.(2023·四川雅安中学高二上学期10月月考)用价层电子对互斥理论判断NO 3-的立体构型A .正四面体B .V 形C .三角锥形D .平面三角形【答案】D 【解析】价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=12(a -x b ),a指中心原子价电子个数,x 指配原子个数,b 指配原子形成稳定结构需要的电子个数,根据价层电子对个数判断立体构型。
NO 3-中价层电子对个数=3+5+1-3×22=3+0=3,VSEPR 构型为平面三角形,孤电子对个数为0,NO 3-的立体构型为平面三角形,答案为D 项。
4.(2022·北京通州区高二下学期期中)氨分子中,两个N -H 键的键角是A .90o B .107o C .109o 28D .120°【答案】B【解析】氨分子中,N 原子的价层电子数为3+5-3×12=4,N 有一对孤电子对,氨气为三角锥形,孤电子对—成键电子对的斥力大于成键电子对—成键电子对的斥力,N -H 键的键角为107°,略小于正四面体构型的键角109o 28′,故选B 项。
高中化学 第二章 分子结构与性质 第2节 第1课时 分子的空间结构与价层电子对互斥理论课件 新人教
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(3)价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律: 孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电 子对 (4)中心原子的价层电子对数目和立体构型的关系
价层电子对数 2
3
4
5
6
立体构型 直线形 平面三角形 四面体 三角双锥 八面体
用价层电子对互斥理论判断微粒立体构型的步骤 (1)确定中心原子A价电子层电子对数 ①σ键电子对的确定方法 可由分子式确定,即中心原子形成几个σ键,就有几对σ键电子对数。 如H2O中的中心原子为O,O有2对σ键电子对。NH3中,N有3对σ键电子 对。
1.(2019·江苏南京高二期末)下列物质中,分子的立体结构与水分
子相似的是
()
A.CO2 C.PCl3 【答案】B
B.H2S D.SiCl4
【解析】CO2是直线形,H2S是V形,PCl3是三角锥形,SiCl4是正四 面体形。H2O是V形,答案选B。
2.(2019·河北邯郸高二检测)下列对应关系不正确的是 ( )
2.立体构型相同的分子,其键角完全相同吗? 【答案】不一定。如P4和CH4均为正四面体形,但P4的键角是60°, CH4的键角为109°28′。
3.根据价层电子对互斥理论,判断 NH+4 的 VSEPR 模型和 NH+ 4 的立 体构型。
【答案】NH+4 中心氮原子上的孤电子对数为12(a-xb),其中 a=5-1 =4,x=4,b=1,所以12(a-xb)=0,即 NH+4 的孤电子对数为 0;其中 σ 键数为 4,所以 NH+4 的 VSEPR 模型与立体构型均为正四面体形。
三层解读 ·综合提升
课堂巩固 ·夯实双基
课时作业
4.价层电子对互斥理论模型与分子的立体构型一致吗?它们是什 么关系?
价层电子对互斥模型课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2
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电子对,NH3中的中心原子为N,N有___个
σ键电子对。
3
②中心原子上的孤电子对数
a.根据电子式直接确定
0
2
0
1
0
0
b.根据公式计算确定(用于不知道电子式的微粒)
1(a-xb)
—
中心原子上的孤电子对数 = 2
其中:①对于分子,a为中心原子的价电子数,若中心
原子为主族元素,a = 最外层电子数;
②对于阳离子,a=中心原子的价电子数-离子电荷数;
NO2键角大于120°,SO2键角小于120°。
课堂练习4.预测NO2、NO2-、NO2+的结构并比较键角大小
NO2价层电子对为3,VSEPR模型均为平面三角形,但NO2
中孤电子是一个单电子,由于斥力:电子对-电子对>电
子对-单电子,NO2键角大于120°。
NO2-价层电子对为3,VSEPR模型均为平面三角形,孤电
子对数为1,由于斥力:孤电子对-成键电子对>成键电
子对-成键电子对,NO2-键角小于120°。
NO2+价层电子对为2,VSEPR模型均为直线型,键角180°。
7.VSEPR模型应用
①预测分子立体构型
课本P47【思考与讨论】确定BF3、NH4+和SO32-的VSEPR模
型和它们的空间结构,并与同学交流。
4
分子空间构型
三角锥形
微粒
NH4+
σ键
孤电子对数
电子对数
4
1/2×(4-4×1)=0
价层电子对互斥模型
四面体形
略去孤电子对
价层电
子对数
4
离子空间构型
四面体形
σ键
价层电子对互斥模型ppt课件
![价层电子对互斥模型ppt课件](https://img.taocdn.com/s3/m/e885b33524c52cc58bd63186bceb19e8b9f6ec05.png)
课堂检测
5、下列分子中键角由大到小的排列顺序是( B )
①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2
A.⑤④①②③
B.⑤①④②③
C.④①②⑤③
D.③②④①⑤
6、(1)比较PH3和NH3的键角大小:P_H__3_<_N_H__3<__109°28′
二、预测分子的空间构型
中心原子价 层电子对数
2
3
4
VSEPR 理想模型
直线形
平面三角形
四面体形
中心原子 价层电子对数
判断VSEPR 略去孤电子对 分子空
理想模型
间结构
·· ·· ·· ·· ·· ··
化学式
电子式
价层电 子对数
H
CH4 H··C ··H
4
H
NH3
H ··N ··H
H
4
VSEPR 模型
价层电子对 互斥理论
判断VSEPR模型
略去孤 电子对
分子的立体构型
中心原子上的孤 电子对
价层电子对互斥(VSEPR)模型不能 用于预测以过渡金属为中心原子的分子。
思考与讨论 1、C2H2、C2H4、C2H6、苯分子中碳原子的空间构型如何?
直线形
平面三角形
四面体形 平面三角形
注意:多中心原子的分子,中心原子孤电子对的计算公 式不适合。
CO2
C
4
2
2
(4-2×2)÷2=0
SO2
S
6
2
2
(6-2×2)÷2=1
CO32-
C
4+2=6 3
2
(6-3×2)÷2=0
NH4+
N
5-1=4 4
分子的空间结构 《价层电子对互斥模型及其应用》 课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2
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尽可能远离
能量最低结 构最稳定
对ABn型的分子或离子,中心原子A价层电子对(包括σ键电子对和孤电子对)之间存在 排斥力,将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上,以使彼此之间斥力最小,分子体系 能量最低,最稳定。
12
模型应用并提出疑问 多重价键只计σ键不计π键
三原子分子CO2和H2O,四原子分子NH3和CH2O,它们的 空间结构为什么不同呢?
价层电子 对数
σ键电 子对数
中心原子 上的孤电 子对数
18
第一步:计算中心原子上的σ键电子对数
多重键只计其中的σ键电子对,不计π键电子对
H2O中心原子为O,结 合2个H原子,O有2
个σ键电子对
NH3中的中心原子 为N,结合3个H
原子,N有3个σ
键电子对
SO3有3 个σ键电子 对 SO42-有4个σ键 电子对
基础教育精品课
价层电子对互斥模型及其应用 价层电子对互斥模型 及其应用
课堂引入
形形色色的分子
C60
C20
C40
C70
CH3CH2OH CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
复习 多样的分子空间结构
1、双原子分子(直线形)
O2
HCl
2、三原子分子空间结构(有直线形和V形)
H2O
CO2
3、四原子分子空间结构(直线形、平面三 角形、三角锥形、正四面体)
四面体形
11
价层电子对互斥模型(VSEPR)
Valence Shell Electron Pair Repulsion
分子的空间结构是中心原 01 子周围的“价层电子对相
互排斥”的结果
VSEPR的“价层电子
人教版高二化学选修三物质结构和性质第二章 第二节 第1课时价层电子对互斥理论导学案
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第二节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论一、形形色色的分子1.三原子分子的立体构型有直线形和V形两种,如化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CO2O==C==O180°直线形H2O105°V形2.四原子分子大多数采取平面三角形和三角锥形两种立体构型,如化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH2O约120°平面三角形NH3107°三角锥形3.五原子分子的可能立体构型更多,最常见的是正四面体形,如化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH4109°28′正四面体形CCl4109°28′正四面体形特别提醒(1)四原子分子不一定都是平面三角形或三角锥形。
如白磷(P4)分子,四个磷原子位于正四面体的四个顶点,键角为60°,且该正四面体的构型和键角与CH4的正四面体构型和键角均不同。
(2)常见的AB4型分子或离子:CX4(X为卤素原子或氢原子)、SiCl4、SiH4、NH+4。
AB4型分子(如CH4)中的1~3个B原子被其他原子取代后仍为四面体形,但不是正四面体形结构。
(3)记住一些常见分子的立体构型及键角,则可推测组成相似的其他分子的立体构型。
如CO2与CS2、H2O与H2S、NH3与PH3、CH4与CCl4等。
例1下列分子的立体结构模型正确的是() A.CO2的立体结构模型:B.H2O的立体结构模型:C.NH3的立体结构模型:D.CH4的立体结构模型:【考点】常见分子的立体构型【题点】微粒立体构型的判断答案D解析CO2的立体构型为直线形,A不正确;H2O的立体构型为V形,B不正确;NH3的立体构型为三角锥形,C不正确;CH4的立体构型为正四面体形,D正确。
例2(2018·江苏盐城月考)(1)硫化氢(H2S)分子中,两个H—S键的夹角接近90°,说明H2S分子的立体构型为________。
(2)二硫化碳(CS2)分子中,两个C==S键的夹角是180°,说明CS2分子的立体构型为________。
价层电子对互斥模型课件高二化学
![价层电子对互斥模型课件高二化学](https://img.taocdn.com/s3/m/d0665a40a55177232f60ddccda38376baf1fe026.png)
4
4
正四面体形 正四面体形
4
4
正四面体形 正四面体形
3
3
平面三角形 平面三角形
3
3
平面三角形 平面三角形
2
4
四面体形
V形
2
3
平面三角形 V形
3
4
四面体形
三角锥形
归纳小结
应用VSEPR模型预测粒子空间结构的步骤
1.计算中心原子的成键电子对数=结合原子数 2.计算中心原子上的孤电子对数 = 1/2(a-χb) 3.价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数 4.确定VSEPR理想模型 5.略去孤电子对,确定粒子的空间结构
2.CH4为什么不是正方形,而是正四面体结构呢?
中心原子(C原子)形成了四条σ键(四对σ键电子对),没有孤电子对,总和为 4对价层电子对。为了使它们之间斥力最小,就应使夹角为109°28’,不能是 90°。也就预测出了CH4必定是正四面体。
思考与讨论
实验测得NH3的键角为107°,H2O的键角为105°, 为什么NH3和H2O的键角均小于109°28′?
(7)由价层电子对互斥模型可知SnBr2分子中Sn—Br的键角小于180°( √ )
(8)根据价层电子对互斥模型可以判断H3O+与NH3的分子(或离子)的空间结构一致( √ ) (9)CH2Cl2分子只有一种,可说明CH4的空间结构为正四面体形。( √ ) 三角锥形
(10)分子的VSEPR模型和相应分子的立体构型是相同的。( × )
NH4+
N 5-1=4 4 1 (4-4×1)÷2=0
H3O+
O 6-1=5 3 1 (5-3×1)÷2=1
SO32-
S 6-(-2)=8 3 2 (8-3×2)÷2=1
高中化学 第2章 第二节 第1课时 价层电子对互斥模型课件高中选修3化学课件
![高中化学 第2章 第二节 第1课时 价层电子对互斥模型课件高中选修3化学课件](https://img.taocdn.com/s3/m/2c83913908a1284ac9504357.png)
价电子对数
2
3
4
成键电子对数 电子对立体构型
2
直线(zhíxiàn)形
3
平面三角形
4
正四面体形
分子立体构型
直线形
平面三角形
正四面体形
12/12/2021
实例
CO2、BeCl2 BF3、BCl3、BBr3 CH4、CCl4、SiF4
第六页,共四十页。
(2)中心原子有孤电子对的分子(fēnzǐ)(ABn)
1.硫化氢分子(fēnzǐ)中,两个H—S键的夹角都接近90°,推测H2S分子的立体构型是怎样的? 提示 V形
2.科学家研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键 角都是108.1°。试推测四个氮原子围成的空间是空间正四面体吗?
提示 不是。由于N—N—N键角都是108.1°。所以(suǒyǐ)四个氮原子围成的空间不是正四面 体而是三角锥形。
12/12/2021
第十四页,共四十页。
3.分子(fēnzǐ)的立体构型与化学式有必然联系吗?
提示(tíshì) 没有。AB2(或A2B)型分子可能是直线形分子,也可能是V形分子,AB3(或A3B) 型分子可能是平面三角形分子,也可能是三角锥形分子,AB4型分子一定是正四面体形 分子。
12/12/2021
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【变式训练】
1.下列分子的立体(lìtǐ)构型为正四面体形的是( )
①P4 ②NH3 ③CCl4 ④CH4 ⑤H2S ⑥CO2
A.①③④⑤
B.①③④⑤⑥
C.①③④
D.④⑤
解析 NH3的立体构型是三角锥形、H2S的立体构型是V形、CO2的立体构型是直线(zhíxiàn)形 ,故选C。
2.2.2价层电子对互斥模型(教学课件)高中化学人教版必修二
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中心原子不含孤电子对 分子 σ键电子 孤电子
或离子 对数 对数
VSEPR模型及名称
分子(或离子)的 空间结构及名称
CO2
2
0
直线形
直线形
CO32-
3
0
平面三角形
平面三角形
3
4
VSEPR模型
直线形
平面三角形
正四面体形
01 价层电子对互斥模型
【例1】用价层电子对互斥模型完成下列问题(点“·”的原子为中心原子)。
σ键电子对数 2
孤电子对数 2
空间结构 V形
3
0
平面三角形
3
1
三角锥形
2
1
V形
4
0
正四面体形
2
2
V形
2
2
V形
01 价层电子对互斥模型
VSEPR模型的应用——预测分子空间结构
价层电子对的计算 判定方法 应用——预测分子空间结构
课堂练习
03 课堂练习
1.下 列 物 质 中, 分 子 的 空 间 结 构 与氨 分 子 相 似 的 是
(C )
A、CO2 C、PCl3
B、H2S D、SiCl4
03 课堂练习
2.下列有关价层电子对互斥理论的描述正确的是(C) A.价层电子对就是σ键电子对 B.孤电子对数由分子式来确定 C.分子的空间结构是价层电子对互斥的结果 D.孤电子对数等于π键数
战 分子
中心原子
键数
H2O
O
2
NH3
N
3
教学设计3:2.2.1价层电子对互斥理论
![教学设计3:2.2.1价层电子对互斥理论](https://img.taocdn.com/s3/m/d41f5d9632d4b14e852458fb770bf78a65293a8a.png)
5.价层电子对之间的斥力
6.VSEPR模型
7. VSEPR模型与价层电子对数的关系
学生思考并填写
思考练习相结合
讨论 思考
激发学生的学习积极性
培养学生动手能力,训练学生的归纳总结能力
培养学生的应用能力
作业
巩固本课所学内容
板书设计
第二节 分子的立体结构
一.形形色色的分子
讲授新课:
一.形形色色的分子
1.分子的立体结构:分子中原子的空间关系问题
2.常见分子的立体结构
分子
电子式
结构式
空间构型
键角
CO2
H2O
NH3
CH2O
CH4
二.价层电子对互斥理论
1.应用:用来预测分子或离子的立体结构
2.内容:分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果
3.价层电子对:分子中的中心原子上的电子对
课时
第1课时价层电子对互斥理论
年级
授课时间
使用教材
普通高中课程标准实验教科书(人教版)
课题
分子的立体构型Байду номын сангаас
教学
目标
知识
目标
1.了解分子结构的多样性和复杂性,掌握分子的空间结构
2.了解价层电子对互斥模型的概念,学会利用该理论判断简单分子构型
3.能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构;
能力
目标
培养学生通过价层电子对互斥模型的学习,能够准确的判断分子或离子的构型
二.价层电子对互斥理论
课后反思
通过肢体语言的演示,让学生可以更好的理解抽象的知识。
情感态度与价值观
培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
【课件】价层电子对互斥理论课件高二化学人教版(2019)选择性必修2
![【课件】价层电子对互斥理论课件高二化学人教版(2019)选择性必修2](https://img.taocdn.com/s3/m/895c77e7db38376baf1ffc4ffe4733687e21fc39.png)
SO2
·
SO24-
·
OF2
·
ClF+2
·
σ键电子对数 2 3 3 2 4 2 2
孤电子对数 2 0 1 1 0 2 2
空间结构 V形
平面三角形 三角锥形 V形
正四面体形 V形 V形
• 1.下列物质中,分子的空间结构与氨分子相似的是 C
• A.CO2
B.H2S
C.PCl3
D.SiCl4
• 2. 根据VSEPR模型,下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是 C
a:中心原子的价电子数 x:与中心原子结合的原子数 b:与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (H 为 1,其他原子为“8 - 该原子的最外层电子数”) ③计算中心的价电子对数=σ键电子对 + 孤电子对 ④据中心原子的价电子数与孤电子对确定分子的立体构型
分子
CO2 H2O CH2O NH3 CH4 ABn
• 5.第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子,其空间结构呈三
角锥形。RCl5在气态和液态时,分子结构如下图所示,下列关于RCl5分
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
子的说法中不正确的是
A
• A.每个原子都达到8电子稳定结构
• B.键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种
• C.RCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角 • 锥形的RCl3 • D.分子中5个R—Cl键能不都相同
5、VSEPR的应用:
σ键电子对
练习:判断下列物质的VSEPR模型和空间构型
HCN
CH2O
为什么氨分子的键角比水分子的大?
成键电子对受到两端原子核的吸引,而孤电子对只受到一端原子核的 吸引。相比之下,孤电子对体积较大,占据较大的空间;而成键电子 对(σ键电子对)占据较小的空间。所以孤电子对与成键电子对之间的 斥力较大。
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2.试结合价层电子对数的计算公式,探究以下问题。
(1)如何计算SO2的成键电子对数、孤电子对数、价层电子对数?
提示:SO2分子中的中心原子是S,成键电子对数为2
孤电子对数=(a-xb)=(6-2×2)=1
价层电子对数=12+1=3。 1
2
2
(2)请分析计算NH4+和CO32-的成键电子对数、孤电子对数、价层 电子对数与计算SO2的有什么区别? 提示:它们在计算中心原子的价电子数时不同,NH4+中的N原子 外层5个电子,而计算a时却为5-1,说明阳离子在计算a时为中 心原子的价电子数减去阳离子所带电荷数;CO32-中C的价电子 数为4,而计算a时却为4+2,说明阴离子在计算a时为中心原子 价电子数加上阴离子所带的电荷数。
2.VSEPR模型和分子的立体构型,二者是相同的吗? 提示:不是。(1)VSEPR模型指的是包括共价键和孤电子对在内 的分子空间构型;分子的立体构型指的是组成分子的所有原子 (只考虑分子内的共价键)所形成的分子空间构型。 (2)若分子中没有孤电子对,VSEPR模型和分子模型一致;若分 子中有孤电子对,VSEPR模型和分子模型不一致。
3.价层电子对互斥理论判断分子空间构型 (1)中心原子上的价电子都参与成键的分子。
价层电 子对数
电子对排布方式
n=2 2
n=3 3
n=4 4
空间 构型
直线形
平面 三角形
正四 面体形
键角
范例
180° 120°
CO2、 BeCl2、
CS2
CH2O、 BF3
109°28′ CH4、 CCl4
(2)中心原子上有孤电子对的分子。
2.价层电子对的确定方法
(1)若为分子。 a→中心原子的_价__电__子__数__ x→与中心原子结合的原子数 b→与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (2)若为阳离子。 a→中心原子的_价__电__子__数__减__去__离__子__的__电__荷__数__ x和b不变 (3)若为阴离子。 a→中心原子的_价__电__子__数__加__上__离__子__所__带__的__电__荷__数__的__绝__对__值__ x和b不变
【解析】(1)在CH4中,C有4个σ键电子对,没有孤电子对,C的 价层电子对的排布为正四面体形,CH4的空间构型为正四面体形; (2)在ClO3―中,Cl有3个σ键电子对和1对孤电子对,价层电子 对为4对。Cl的价层电子对的排布为四面体形,分子构型为三角 锥形;(3)在PCl5中,P有5个σ键电子对,没有孤电子对,价层 电子对的空间排布方式为三角双锥,PCl5的空间构型为三角双锥 形;(4)SO3中有3个σ键电子对,无孤电子对,价层电子对为3对, 空间构型为平面三角形。 答案:(1)正四面体形(2)三角锥形 (3)三角双锥形(4)平面三角形
价层电子对互斥理论 1.已知H2O2和P4的结构如下:
根据二者的结构,回答下列问题: (1)四原子分子都为平面三角形或三角锥形吗? 提示:不是。如H2O2和P4都是四原子分子,但是H2O2为角形,P4 为正四面体形。 (2)空间构型相同的分子,其键角完全相同吗? 提示:不一定,如P4和CH4都是正四面体形,但是P4的键角为 60°,CH4的键角为109°28′
化学式 结构式
含孤电子对的 VSEPR模型
分子的立体 分子的立体
构型
构型名称
H2O
_V_形__
NH3
_三__角__锥__形__
HCN
_直__线__形__
Hale Waihona Puke H3O+_三__角__锥__形__
1.五原子分子的空间构型都是正四面体结构吗? 提示:不是,如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等,虽为四面体结构, 但由于碳原子所连的四个原子不相同,四个原子电子云的排斥 力不同,使四个键的键角不再相等,四个共价键键长也不相等, 所以并不都是正四面体结构。
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第1课时价层电子对互斥模型
1.了解分子空间结构的多样性和复杂性。 2.理解价层电子对互斥理论的含义。 3.能利用价层电子对互斥理论判断简单分子或离子的空间构型。
价层电子对互斥理论的含义和应用。
一、形形色色的分子
分子类型 化学式 立体构型 结构式 键角
比例 模型
三原子
如何正确区分孤电子对和分子模型的关系 (1)若分子中没有孤电子对,VSEPR模型和分子模型一致。
(2)若分子中有孤电子对,VSEPR模型和分子模型不一致。
【典题训练】 请应用VSEPR理论,判断下列粒子的空间构型: (1)CH4 ___________(2)ClO3―_______________ (3)PCl5 __________(4)SO3 __________________ 【解题指南】解答本题时注意三个方面: (1)根据结构式或电子式确定微粒的σ键电子对数和中心原子 上的孤电子对数。 (2)由VSEPR模型判断分子或离子的模型。 (3)记住一些常见物质的空间构型。
CO2
直线形
分子
(AB2)
H2O
V形
180° 105°
四原子 分子
平面 CH2O 三角形
(AB3或 AB2C)
NH3
三角 锥形
五原子分 子(AB4)
CH4
正四 面体形
120° 107°
109°28′
球棍模型
二、价层电子对互斥理论 1.价层电子对互斥理论(VSEPRtheory) 分子中的价层电子对(包括_σ__键__电__子__对__和_中__心__原__子__上__的_孤__电__子__对___) 由于_相__互__排__斥__作用,而趋向尽可能彼此远离以减小_斥__力__,分子尽 可能采取_对__称__的空间构型。电子对之间的夹角越大,排斥力越__小__。