最新分析化学第五版题库试题选编(第五章酸碱滴定法)

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酸碱滴定法试题库（判断题）

酸碱滴定法试题库（判断题）酸碱滴定法试题库(判断题)1. 醋酸溶液经稀释后起解离度增大，因而可使H+浓度增大。

（×）2. 用酸效应曲线可选择酸碱滴定的指示剂。

（×）3 .强酸滴定弱碱，突跃范围与弱碱的解离常数和起始浓度有关。

（√）4 .根据酸碱质子理论，推断H3O+的共轭碱是OH-。

（√）5 .同体积同浓度的盐酸和醋酸溶液中，H+浓度相同。

（√）6 .因为0.1mol/L 醋酸溶液中HAc的电离常数为1.8×10-5，所以0.2 mol/L HAc溶液中HAc 的电离常数为2×1.8×10-5。

（×）7. 根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。

（×）8. 酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。

（×）9 .多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH。

（√）10. 在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。

（×）11. 弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。

（√）12. 在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。

（×）13 .将等质量、等浓度的HAc与NaAc的稀溶液相混合，溶液的pH值和HAc的解离常数不变，而解离度会发生改变。

（√）14 .在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，其缓冲能力越强。

（√）15 .缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c（A-）/c（HA）比值越大，缓冲能力也就越大。

（×）16 .缓冲溶液对外加入的酸碱有缓冲作用，不管酸碱加入量是多是少。

（×）17 .有一由HAc-NaAc组成的缓冲溶液，若溶液中c（HAc）>c （NaAc），则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

（×）18. 碱的解离常数越大，与其共轭酸配制得到的缓冲溶液的pH值越低。

（×）19. 组成缓冲溶液的缓冲对一定是具有互为共轭酸碱对关系。

高中化学竞赛分析化学第五章酸碱滴定法习题

49.25.00ml 0.400mol/L 的HPO溶液与30.00ml 0.500mol/L的NaPO溶液4334混合，稀至100ml。

计算pH值和缓冲容量β。

取上述溶液25.00ml，问需要加入多少ml 1.00 mol/L NaOH溶液，才能使溶液的pH=9.00。

—体系解：它将形成2HPO+ 3NaPO= 4NaHPO+ NaHPO4.2324 4 34=7.80PH= = 7.20 + +c×0.20+0.05）=2.3×（ = 2.3β总=0.092mol/L50.用0.200 mol/L NaOH滴定 0.200 mol/L HCl—0.0200 mol/ L HAc混合溶液中的HCl。

问计量点pH为多少？以甲基橙为指示剂，滴定的终点误差为多少？+，Ph=3.37]=HAc（0.0100 mol/L），[H解：产物为+---[H] = [OH] +[Ac] ≈ [Ac] 因此质子条件为×100％=1.43％。

=TE％51.浓度均为0.100 mol/L的氨基磺酸及其钠盐缓冲溶液的pH为多少？已知pKa = 0.65。

c离解。

大，要考虑解：因Ka酸， pH = pK+ apH = 1.22需加入多少毫升0.10 mol/L NaOH到30.00毫升0.10 mol/L HPO才能52.43页1 第得到pH=7.20的溶液。

已知HPO 的pK=2.12，pK=7.20，pK=12.36。

a33a14a2，解：因为+ pH = pK a2显然应使 =故需加入0.10 mol/L的NaOH溶液 30.00+15.00=45.00ml53.配制pH=10.0的弱碱BOH（pKb=4.30）及其盐BCl的200毫升缓冲溶液，向。

求。

后，pH = 9.00 1.0 mol/L HCl其中加入60毫升解：pH = 10 = 9.7 +）（1pH = 9.0 = 9.7 +）（2 = 0.40 mol/L， 80 mmol ，联立得 = 0.20 mol/L已知CClCOOH的pKa=0.64，今称取试样16.34克（M=163.4），加入2.054.3克NaOH配制1000毫升溶液。

分析化学第五版第五章习题答案

1 第五章习题5.1计算pH=5时EDTA 的酸效应系数αY(H)。

若此时EDTA 各种存在形式的总浓度为0.0200mol ·L -1，则[Y 4-]为多少？答案：（1）EDTA 的61~K K ：1010.26，106.16，102.67，102.0，101.6，100.961~ββ：1010.26，1016.42，1019.09，1021.09，1022.69，1023.59 pH=5.0时：()[][][][][][]66554433221H Y HHHHHH1ββββββ++++++++++++=a =1+105.26+106.42+104.09+101.09+10-2.31+10-6.41=106.45 （2）[Y 4-]=45.610020.0=7.1=7.1××10-9mol mol··L -15.2 pH=5时，锌和EDTA 配合物的条件稳定常数是多少？假设Zn 2+和EDTA 的浓度皆为10-2 mol ·L -1（不考虑羟基配位等副反应）。

pH=5时，能否用EDTA 标准溶液滴定Zn 2+？答案：查表5-2: 5-2: 当当pH=5.0时，时，lg lg αY(H)=6.45=6.45，，Zn 2+与EDTA 浓度皆为10-2mol mol··L -1，lgK lgK’’=lgK 稳- lg αY(H)=16.50-6.46=10.05=16.50-6.46=10.05﹥﹥8，可以滴定。

5.3假设Mg 2+和EDTA 的浓度皆为10-2 mol ·L -1，在pH=6时，镁与EDTA 配合物的条件稳定常数是多少定常数是多少（不考虑羟基配位等副反应）（不考虑羟基配位等副反应）（不考虑羟基配位等副反应）？并说明在此？并说明在此pH 条件下能否用EDTA 标准溶液滴定Mg 2+。

如不能滴定，求其允许的最小pH 。

第五章酸碱滴定法习题解答

第五章酸碱滴定1.（1） H 2CO 3， C 2H 4O 2， H 3O +， C 6H 5NH 3+， NH 4+，HAc ， HS - ( 2) NO 3-， OH -， HPO 42-，CO 32-， C 2O 42-， HS -， PO 43-2. HA + B == BH + + A -酸碱的离解、酸碱中和反应都是质子转移的酸碱反应，是两个共轭酸碱对共同作用的结果，酸碱中和反应所生成的盐实质上酸、碱或两性物质。

盐的水解实质也是酸、碱质子转移反应。

3. HNO 3：[H +]=[NO 3-]+[OH -]HCN ：[H +]=[CN -]+[OH -] NH 3：[H +]+[NH 4+]=[OH -]NH 4HCO 3：[H +]+[H 2CO 3]=[ NH 3]+[CO -23]+[OH -]NH 4Ac ：[H +]+[HAc]=[NH 3]+[OH -]Na 2HPO 4：[H +]+[H 2PO -4]+2[H 3PO 4]= [PO -4]+[OH -] Na 3PO 4：[H +]+ [HPO -24] +2[H 2PO -4]+3[H 3PO 4]= [OH -] H 2CO 3：[H +]=[HCO -3]+ 2[CO 32-]+ [OH -]H 3PO 4：[H +]=[H 2PO -4]+ 2[HPO -24] +3[PO -34]+ [OH -] 4. (1)105141056.5108.110---⨯=⨯=b K 61046.71.0-⨯=⨯⨯=-10-105.56 ][O H pOH = 5.12 pH = 8.88(2) 同理 101056.5-⨯=a K [H +] = 7.46⨯10-6pH = 5.125. 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，它们的共轭酸式和共轭碱式由于具有不同的结构而呈现不同的颜色。

当溶液的pH 值改变时，指示剂失去质子，由酸式转变为共轭碱式，或得到质子，由碱式转变为共轭酸式，由于结构上的改变，从而引起溶液颜色的变化。

分析化学上册第五章答案

第五章酸碱滴定法3、写出(NH 4)2CO 3溶液的MBE 、CBE 和PBE ，浓度为c （mol ·L -1）。

解：MBE ：[NH 3]+[NH 4+]=2c, [H 2CO 3]+[HCO 3-]+[CO 32-]= c注意：要考虑弱酸(碱)在水溶液中可能存在的各种型体;要注意平衡浓度与分析浓度的关系；CBE ：[NH 4+]+[H +] = [OH -]+[HCO 3-]+2[CO 32-]要点：需考虑水的离解,离子的电荷数,中性分子不包括在其中； PBE ：[H +]+[HCO 3-]+2[H 2CO 3]= [OH -]+[NH 3]要点：需考虑水的得失质子，得失质子的个数，不得失质子的物质不包括在内。

4、(2).写出NaNH 4HPO 4的MBE 和CEB ，浓度为c （mol ·L -1）。

解：MBE ：[Na +] = [NH 4+]+[NH 3] = c[H 3PO 4]+[H 2PO 4-]+[HPO 42-]+[PO 43-] = cCBE ：[Na +]+[NH 4+]+[H +] = [H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-]+[OH -] 8、可用酚酞作指示剂，）（＝＝可近似为一元弱碱处理因为）为二元弱到计量点生成物为直接准确滴定可作为酸被作碱式解离因是两性物质作酸式解离解：－∴⋅⨯∴>>>==∴<⋅>-- 9.06 = pH 4.94 = pOH L mol 1010050.0 = ][OH 400/, 20, 40 10 碱(P NaOH 10,10 = , ; )L 0.050mol = (10,10 = KHP 2)( 1-11121212222 4.948.59b sp -b w b a b 59.8a w b -28-b sp 11.05-b -1sp -8a sp -5.41a K c K c K cK K cK K K K KHP K C K C K C K[]可选用酚酞作指示剂一元弱碱计量点生成物为直接准确进行滴定，到可采用的共轭酸，其）为（∴==⋅⨯=⨯⨯==>⨯=⨯=>⨯=⨯⨯=∴>⨯=⨯⨯=⨯=⨯⨯==⋅-- 8.92pOH 5.08pOH )L mol (104.8104.1050.0cK OH 400103.6 101.40.050 K c 20Kw 107.0 101.40.050 cK )(N )(CH 标准溶液NaOH10103.6107.10.050K C 10.17/101.0101.0 K K K N CH HCl N )(CH (7) 1-69b -7-9-b11-9-b462-87-6-a SP 6-9-14-b w a 462462 10、解作为滴定剂，其提供（解离）的H +（OH －）的准确浓度是进行定量计算的依据，必须已知。

(完整版)分析化学第五版第五章课后习题答案(武大版)

第五章酸碱滴定法习题详解51写出下列溶液的臆子条件式.a.q(mol , L-^NH^c/mol -b.臼《med , L-^NaOH + fiCmol •c.幻(mol , L-^HiPO^c^mol - L-^HCOOHjd.0, 010 mol - L^1 FeCl,.W¥】s [NH：] + CH*] = [C「]一[OH「]或[NHT ] + [H+ ]=q + [OH 'Jb N*] + [H*]=[H£BOr] + [OH-]或E+[H+]=[压BOn+[Q]ire.[H+]=[HwPO「]+2[HFO：-]+3[PO「]+[HCO0—] + [QHrd. [H"] = EFUOH产]+2[FHOH律:]+[。

十]5-2计算下列各溶液的pH缱'岳0. LC mol * b. 0. 10 mol ■ L'^HiSOuc.0, 10 mol，L i三乙薜胺彳d, 5.0X10^mol • L7HC"孔 0. 20 mol - L』1H,FQ‘,【解I a, □由H R。

：.乾凡・ = 5・8X10T，£K.=0. It)X5. 8 X 10-ls^5. 8X 10'll> 1。

章.#=匚二氏项>Jg.所以可用最简式进行计碧, 、内a* o A[FT] =77^ = ( 70, 10X 5. 8X10-lc)niol •[广】=7, GX ICT'mol ・L-1pH= 5* 12上已知H3SO X的K,= 1.QX1G、一级离料完全，涪凌的质子条件式为[H+] = rSOf -J + [OH-]+^[S()i-l+r-f F凫铲f+r整理后得[H+T + KjH+]r[H+] — 2cK.2 =。

解方程得田+ ] = (c- K% )，+ 8瓦=『0. 10—0.01+ /(0. 10—0.0]>2+8><0.10X0.0i]mol ■ L~i L 2J=0.11 mol • L 1pH=0. 96c.已知三乙孵胺的Kb = 5. 8X 10-',cKb = 0. 10 X 5. 8 X 10-T = 5. 8 X 10_,>10K w, 100,所以可用最筒式进行计算.[OH-]= >/cK^=( ✓O. 10X5. 8X10~7)mol ・ L*!-2. 4 X 10-*mol • L~lpH =10. 38d.由于HCl浓度过低，因此不能忽略水解产生的H♦，溶液的质子条件为[H+]=c + [OHr整理后得= O解方程得= [5.0X10-'+ /〈5.0X107)2 士4X10-*=1. 3X 10~f mol • L~lpH = 6. 89e・ H3PO4的K、= 7. 6X1O-',K% = 6. 3X10-',K、= 4. 4Xl<r” ・因为cK.= 0.20X7.6 X10T>10K = 2X6.3X102^<Q05 •</0.20X7.6X10_, K 7.6X10 100,所以可用F式计算.[H・]2+K,[H+]—cK 气=0[H,A奇+序云="藉虹+把毛*+ 0 20X7. 6万3卜。

武汉大学《分析化学》第5版上册名校考研真题(酸碱滴定法)【圣才出品】

武汉大学《分析化学》第5版上册名校考研真题第5章酸碱滴定法一、选择题1．按照酸碱质子理论，在下列溶剂中HF的酸性最强的是（）。

[华侨大学2015研]A．纯水B．浓H2SO4C．液氨D．醋酸【答案】C【解析】非水溶液中的酸碱滴定时，HF在碱中的酸性最强。

2．以草酸为基准物质，用来标定NaOH溶液的浓度，但因保存不当，草酸失去部分结晶水，请问此草酸标定NaOH溶液浓度的结果是（）。

[中国科学院大学2013研] A．偏低B．偏高C．无影响D．不确定【答案】A3．增加电解质的浓度，会使酸碱指示剂的理论变色点（）。

[华南理工大学2012研]A．变大B．变小C．不变D．无法判断【答案】B4．以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是（）。

[厦门大学2011研]A．0.1mol/L NaAc和0.1mol/L HAc溶液B．0.1mol/L NH4Ac和0.1mol/L HAc溶液C．0.1mol/L NH4Ac溶液D．0.1mol/L NaAc溶液【答案】D【解析】AB两项，为缓冲溶液，改变浓度时pH改变较小；C项，为两性物质，浓度增加后pH改变也不大。

5．欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度，采用指示剂确定终点，达到0.2％准确度，以下何种方法可行？（）[南开大学2009研]A．提高反应物浓度直接滴定B．采用返滴定法测定C．选好指示剂，使变色点与化学计量点一致D．以上方法均达不到【答案】Ｄ6．用0.0500mol·L－1的HCl溶液滴定浓度为0.0500mol·L－1二元弱酸盐Na2A溶液，当pH＝10.25时，，当pH＝6.38时，，求滴定至第一化学计量点时，溶液的pH值是多少？（）（用最简公式计算）[四川大学2005研] A．8.32B．10.25C．6.38D．7.00【答案】A【解析】当，；当，。

从而可以求得，可以求得第一化学计量点时的最简公式为解得pH＝8.32。

二、填空题1．甲基橙的变色范围是pH＝______，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现______色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现______色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现______色。

武汉大学《分析化学》第5版上册章节题库(酸碱滴定法)【圣才出品】

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，pH 与浓
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度无关。
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11．下列说法中错误的是（）。 A．硬酸倾向于结合硬碱 B．硬酸是强酸，而软酸是弱酸 C．质子是强酸 D．H－是软碱【答案】B
12．在水溶液中，HClO4 和 HCl 均显示强酸性质而无法区别其强度，是由于（）。 A．两种酸本身性质相同 B．两种酸均具有 Cl 元素 C．对两种酸而言，水是较强的碱 D．水易形成氢键【答案】C
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武汉大学《分析化学》第 5 版上册章节题库第 5 章酸碱滴定法
一、选择题
1．已知 H3PO4 的 A．11.88
分别是 2.12、7.21、12.36，则的 pKb 为（）。
B．6.80
C．1.64
D．2.12
13．下列溶剂中，能使 HNO3、HCl 和 HAc 等酸显相同强度的是（）。 A．纯水 B．甲酸 C．液氨 D．甲醇【答案】C
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14．c(NaCl)＝0.1mol/L 的 NaCl 水溶液的质子平衡式是（）。 A．[Na＋]＝[Cl－]＝0.1mol/L B．[Na＋]＋[Cl－]＝0.1mol/L C．[H＋]＝[OH－] D．[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[Cl－] 【答案】C

17．已知 0.10mol/L 一元弱酸 HB 溶液的 pH＝3.5，则 0.10mol/L 共轭碱 NaB 溶液的 pH 是（）。
A．10.5 B．10.0 C．9.0 D．9.5 【答案】D
18．等浓度 NaOH 滴定一元弱酸时，当中和一半时，pH＝5.0，弱酸的 Ka 为（）。 A．5.00 B．1.0×10－5 C．9.00 D．1.0×10－9 【答案】B

分析化学第五章酸碱滴定法(习题)

第五章酸碱滴定法一、选择题1、浓度为c(HAc)(mol .L -1)的HAc 溶液中加入c(HCl)(mol .L -1) HCl 和c(NaOH)(mol .L -1)NaOH 后的质子平衡方程是 A. [H +]+ c(HCl)=[Ac -]+ c(NaOH)+[OH -] B. [H +]=[Ac -]+ c(NaOH)+[OH -] + c(HCl) C. [H +]+ c(HCl) + c(NaOH)=[Ac -]+[OH -] D. [H +]+ c(NaOH) =[Ac -]+ c(HCl)+[OH -] 答案：D2、下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是A. H 2CO 3—CO 32-B. H 3O +—OH -C. HPO 42-—PO 43-D. NH 3+CH 2COOH —NH 2CH 2COO - 答案：C3、用0.10 mol .L -1 NaOH 溶液分别滴定25mL 某一H 2SO 4和HCOOH 溶液，若消耗的NaOH 体积相同，则这两种溶液中H 2SO 4和HCOOH 浓度之间的关系是 A. c(HCOOH)=c(H 2SO 4) B. 4c(HCOOH)=c(H 2SO 4)C. c(HCOOH)=2c(H 2SO 4)D. 2c(HCOOH)=c(H 2SO 4) 答案：C解： 2NaOH~1H 2SO 4，1NaOH~1HCOOH ，消耗的NaOH 体积相同，HCOOH SO H c c 2142=。

4、今有0.20 mol .L -1二元弱酸H 2B 溶液30mL ，加入0.20 mol .L -1 NaOH 溶液15mL时的pH= 4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH= 7.20。

则H 2B 的2a pK 是 A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00 答案：A解：中和到pH= 4.70时，溶液成为1:1:2=NaHB B H c c 的缓冲溶液，70.411lg 70.4lglg2121=-=-=⇒+=--BH HB a BH HB a c c pH pK c c pK pH达到第一化学计量点时，溶液成为0.10 mol .L -1 NaHB 溶液][)][(][121--+++=HB K K HB K K H a W a a当 c HB ≈-][，W a K c K 202>，120a K c >21][a a K K H =∴+，即 )(2121a a pK pK pH +=70.970.420.72212=-⨯=-=a a pK pH pK5、用标准NaOH 溶液滴定同浓度的HAc ，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH 突跃大小，正确的是 A. 化学计量点前后0.1%的pH 均增大B. 化学计量点前0.1%的pH 不变，后0.1%的pH 增大C. 化学计量点前0.1%的pH 减小，后0.1%的pH 增大D. 化学计量点前后0.1%的pH 均减小答案：B解：化学计量点前0.1%形成的是NaAc —HAc 缓冲溶液HAcAc HAc a c c pK pH -+=lg)(，）前（）前（21pH pH =∴化学计量点后0.1%形成的是NaAc —NaOH 溶液，)(lg 14过量NaOH c pH -= NaOH 的浓度增大，pH 也增大。

分析化学第五版第05章

Ka1 > Ka2 > Ka3
多元酸碱
K Ka1 Ka3 a2 2H3PO4 H2PO4 HPO4 PO43Kb3 Kb2 Kb1
pKb1 + pKa3 = 14.00 pKb2 + pKa2 = 14.00 pKb3 + pKa1= 14.00
Kbi
KW K a ( n i 1)
※ 酸碱的强度
lg i 0.512 z ( ) 0 1 B a I
2 i
I
γCl- = 0.66，γAl3+ = 0.11
aCl- = 0.099 mol/L ，aAl3+ = 0.0055 mol· L-1
离子强度对高价离子的活度系数影响大
5.1.2 溶液中的酸碱反应与平衡常数
1. 酸碱质子理论（1923年布朗斯特Brø nsted提出）
质子自递反应
水的离子积常数
H3O+ + OHH+ + OHKw称为水的质子自递常数
简写为Kw= [ H+][ OH-] = 1.0×10-14（25℃）

B 酸碱溶质与溶剂分子之间的反应酸碱解离反应 HA + H2O HA A- + H3O+ A- + H+
[H ][A ] Ka [HA]
H2O = H+ + OH([H+] + [Na+]) V = ([CN-] + [OH-]) V CBE：[H+] + [Na+] = [CN-] + [OH-]
浓度为c的CaCl2溶液的CBE
[H+] + 2[Ca2+]=[OH-]+[Cl-] 浓度为c的Na2C2O4溶液的CBE [Na+] + [H+] = [OH-] + [HC2O4-] + 2[C2O42-]

分析化学武大五版第五章答案

1．写出下列溶液的质子条件式。

a．c1 mol·L-l NH3 + c2 mol·L-l NH4Cl；c．c1 mol·L-l)H3PO4 + c2 mol·L-l HCOOH；解：a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱碱（NH3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH3和H2O 质子条件式为：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-]或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-]c. 直接取参考水平：H3PO4 , HCOOH , H2O质子条件式：[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-]3．计算下列各溶液的pH。

a．0.050 mol·L-l NaAc；c．0.10 mol·L-l NH4CN；e．0.050 mol·L-l氨基乙酸；g．0.010 mol·L-l H2O2液；i．0.060 mol·L-l HCI和0.050 mol·L-l氯乙酸钠(ClCH2COONa)混合溶液。

解：a.对于醋酸而言，Kb = Kw / Ka = 5.6 ⨯ 10-10应为cKb = 5.6 ⨯ 10-10⨯ 5 ⨯10-2 = 2.8 ⨯ 10-11> 10Kwc/Kb> 100 故使用最简式；[OH -] = 105.6100.05-⨯⨯ = 5.29⨯ 10-6pH = 14 – pOH = 8.72 c. NH 4+ K a ’ = 5.6 ⨯ 10-10 HCN K a = 6.2. ⨯ 10-10 cK a ’ > 10K w c > 10 K a 由近似公式可以得到：[H +] = 'a a K K = 206.2 5.610-⨯⨯ = 5.89⨯ 10-10pH = 10 – 0.77 = 9.23e. 氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱性，K a1 = 4.5⨯ 10-3 , K a2 = 2.5 ⨯ 10-10c/K a2> 100 且c > 10 K a1 所以[H +] =12a a K K =134.2 2.510-⨯⨯ = 1.06 ⨯ 10-6pH = 6-0.03 = 5.97g. 对于双氧水而言，K a = 1.8 ⨯ 10-12 cK a < 10K w c/K a > 100 所以可以计算氢离子浓度[H +] = a w cK K + = 14141.810110--⨯+⨯ = 1.67 ⨯ 10-7pH = 7 – 0.22 = 6.78i. 由于ClCH 2COONa + HCl = ClCH 2COOH + NaCl所以原溶液可以看成0.050mol/L 的ClCH 2COOH 和0.010mo/LHCl 的混合溶液设有x mol/L 的ClCH 2COOH 发生离解，则 ClCH 2COOH ClCH 2COO - + H +0.05-xx 0.01+x所以有(0.01)0.05x xx +- = K a = 1.4 ⨯ 10-3解得x = 4.4 ⨯ 10-3mol/L那么[H +] = 0.0144mol/L pH = -log [H +] = 1.845．某混合溶液含有0.10 mol ·L -l HCl 、2.0×10-4 mol ·L -l NaHSO 4和2.0×10-6 mol ·L -l HAc 。

分析化学第五版题库试题选编(第五章酸碱滴定法)

某三元酸H3A的p K a1= 3.96、p K a2= 6.00、p K a3= 10.02,则0.10 mol/L Na3A溶液的pH是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 8.01 (B) 10.02 (C) 11.51 (D) 12.51(C)2分(0302)HPO42-的共轭碱是---------------------------------------------------------------------------------( )(A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43-(D) OH-2 分(0302)(C)1分(0307)0307浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是----------------------------------------------( )(A) NaCl (B) NaHCO3(C) NH4Cl (D) Na2CO31分(0307)0307(D)2 分(0309)水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------( )(A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-](C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 72 分(0309)(B)2分(0314)0314某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2) = 0.10mol/L,则该溶液的离子强度为--------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 0.10 mol/L (B) 0.30 mol/L(C) 0.40 mol/L (D) 0.60 mol/L2分(0314)0314(B)2分(0321)0321在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-----------------------------------------------( ) (已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12, p K a2= 7.20, p K a3 = 12.36)(A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.362分(0321)0321(C)2分(0339)丙二酸[CH2(COOH)2]的p K a1 = 3.04, p K a2 = 4.37,其共轭碱的K b1 = _______________, K b2 = ______________________。

第五章酸碱滴定法

第五章酸碱滴定法第五章酸碱滴定法一、选择题（从题后所附的答案中选择正确的代号填入括号中）5-1：NH3的共轭酸是A、NH2—B、N2H4 C、NH4+D、NH2-5-2：按质子理论，HPO42—A、H2PO4—B、PO43—C、H3PO4D、HPO32—5-3：按质子理论，NaH2PO4A、酸性物质;B、碱性物质；C、中性物质；D、两性物质5-4：按质子理论，下面物质中具有两性物质是A、HCO3—；B、CO32—；C、NO3—；C、S2—5-5：将不同强度的酸拉平到溶剂化质子水平的效应称为A、酸效应；B、盐效应；C、区分效应；D、拉平效应5-6：中性溶液严格地说是指A、PH=7.0的溶液；B、PH+POH=14.0的溶液；C、POH=7.0的溶液；D、[H+]5-7：下面曲线是（）水溶液的曲线A、强碱；B、强酸；C、弱碱；D、弱酸5-8：浓度（单位）相同的下列离子的水溶液，碱度最强的是A、Ac（K HAc1.80*10—5）；B、CN—（K HCN=6.2*10—10）；C、CO32—（K a1=4.2*10—7，K a2=5.6*10—11）；D、F—（K HF=3.5*10—4）5-9物质的量浓度相同的下列水溶液，其PH值最高的是A、NaCl;B、NH4Cl；C、HCl ；D、NaClO5-10：在1溶液中，欲使浓度增大，在下列方法中最好采用的方法是A、加水B、加甲酸；C、加乙醇；C、加盐酸5-11：欲配制PH=9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制较好？A、B1OH （K=1.0*10—9）B、B2OH （K=1.0*10—5）C、HA1（K =1.0*10—9）D、HA2（K =1.0*10—5）5-12：欲配制PH=5缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制较好？A、HA1（K =1.0*10—8）B、HA2（K =1.0*10—6）C、B1OH （K=1.0*10—8）D、B2OH （K=1.0*10—6）5-13：与缓冲溶液的缓冲容量大少有关的因素是A、缓冲溶液的PH范围；B、缓冲溶液组分的浓度比；C、外加的酸量；D、外加的碱量5-14：在下列因素中，与缓冲溶液容量的大小有关的因素是A、缓冲溶液的总浓度；B、组成缓冲溶液的K 或K 的大小C、缓冲溶液的总体积；D、缓冲溶液的PH范围5-15：40ml 0.1 mol/L 氨水与20 ml 0.1 mol/L HC 混合，此时溶液的PH值为（NH3的PKb =4.74）A、3.1 B、9.26 C、4.74 D、5.35-16：下列溶液的浓度均为0.1mol/L ，其PH由大到小的顺序是A、NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4ClB、NaF>NaAc>NaCN>NaCl>NH4ClC、NaAc>NaCN>NaF>NaCl>NH4ClD、NH4Cl>NaCl>NaF>NaAc>NaCN5-17：下列说法正确的是A、离子强度与溶液中各种离子的浓度及其电荷有关B、离子强度仅与溶液中氢离子浓度有关C、离子强度仅与温度有关D、离子强度与溶液中电解质的种类有关5-18：0.050mol/LalCl3溶液中的离子强度是A、0.050B、0.15C、0.25D、0.305-19：下列说法正确的是A、活度系数总是大于1；B、活度系数等于浓度；C、活度系数是活度与其浓度的比D、活度系数与离子强度成正比5-20：滴定分析中一般是在指示剂变色时停止滴定，停止滴定这一点在分析中习惯称为A、化学计量点B、滴定终点C、等当点D、变色点5-21：分布系数是指A、溶液中某组分的平衡浓度占溶液总浓度的分数B、溶液中某组分的平衡浓度之和占其总数浓度的分数C、分布系数是总浓度的函数D、分布系数是平衡浓度的函数5-22：醋酸溶液中，当溶液的PH=PK 是，HAC的分布系数是A、4.74B、1.8*10—5C、0.50D、1.805-23：在PH=5.0时，醋酸溶液中的AC—的分布系数是A、0.50B、0.36C、0.64D、5.05-24：在NaCO3溶液中电荷平衡式是A、[Na+]+[H+]=[OH—]+[HCO3—]+2[CO32—]B、[Na+]+[H+]= [HCO3—]+2[CO32—]—[OH—]C、[Na+]+[H+]=[OH—]+[HCO3—]+2[CO32—]5-25：在Na2CO3溶液中，其质子等衡式（或质子条件）是A、[H+]=[ OH —]—[ HCO3—]—2[ CO32—]B、[H+]=[ OH —]+[ HCO3—]—2[ CO32—]C、[H+]=[ OH —]—[ HCO3—]—2[ CO32—]D、[H+]=[ OH —]—[ HCO3—]+2[ CO32—]5-26：在Na2S溶液中，其质子等衡式（或质子条件）是A、[H+]=[ OH —]—[HS-]—2[H2S]B、[H+]=[ OH —]+[HS-]—2[H2S]C、[H+]=2[H2S]+[HS-]—[ OH —]D、[H+]=2[H2S]+[HS-]+[ OH —]5-27：在NaNH4HPO4溶液中，其质子等衡式（或质子条件）是A、[H+]=[ OH —]+[NH3]+[PO43—]—[H2PO4—]—2[H3PO4]B、[H+]=[ OH —]+[NH3]+[PO43—]+[H2PO4—]+2[H3PO4]C、[H+]=2[H3PO4]+ [H2PO4—]+[HPO4 2-]+[PO43—]—[ OH —]D、[H+]=[ OH —]—[NH3]—[PO43—]+[H2PO4—]+2[H3PO4]5-28：下图表示标准溶液滴到25.00ml酸溶液PH变化，由此推测所用的酸是A、0.1mol/LHAcB、1 mol/LHAcC、1 mol/L HClD、0.1mol/LHCl 5-29：下列叙述中，不正确的是A、加入酚酞后不显红色的溶液就是酸性溶液B、酸碱指示剂是随PH而可变色的物质C、指示剂的电离常数决定其变色PH值D、温度是影响酸碱滴定的一个因素5-30：若用0.1mol/LHCl滴定0.10.1mol/L 氨水，则宜选择的指示剂是K NH3=1.3*10—5A、酚酞（KHIn=1*10—9）B、溴百里酚蓝（KHIn=1*10—7）C、甲基橙（KHIn=1*10—4）D、百里酚蓝（KHIn=1*10—2）5-31：下列说法中，正确的是A、0.1mol/LH2SO4溶液中，H+浓度为0.2mol/LB、H3BO3的K a1=5.8*10—10，不能用标准碱液直接滴定C、在水醋酸中，HNO3的酸性强度大于HClO4D、在0.1mol/LH2C2O4溶液中，[H+]=2[C2O42—]5-32：某试样溶液中所含的NaHCO3和Na 2CO3的物质的量相同，现用20.00ml0.1000mol/LHCl滴定至酚酞终点，若继以甲基橙作指示剂滴至终点，则需要加入该HCl溶液的体积是A、20.00 mlB、30.00 mlC、40.00 mlD、50.00 ml5-33：某碱试样溶液以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴至终点时，耗去V1 ml ，继以甲基橙作指示剂，又耗去盐酸V2 ml ，若V2小于V1则此碱试样溶液组成是A、Na2CO3B、NaHCO3C、NaOH+ Na2CO3D、Na2CO3+ NaHCO3 5-34：某混合碱是NaOH和Na2CO3的混合物，V1 为滴定到酚酞终点是所用的HCl标准溶液体积，V2是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时所用的HCl的标准液体积，那么V1和V2的关系是A、V1 = V2B、V1》V2C、V1》V2D、2V1 = V25-35：某混合碱是Na2CO3和NaHCO3组成，V1 为滴定到酚酞终点是所用的HCl标准溶液体积，V2是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时所用的HCl的标准液体积，那么V1和V2的关系是A、V1 = V2B、V1》V2C、V1》V2D、2V1 = V25-36：测定某混合碱，用0.5000 mol/LHCl滴定到酚酞终点耗酸30.00 ml，然后用HCl继续滴定至甲基橙终点，又耗酸5.00 ml，由此推知该混合碱的组成是A、Na2CO3+ NaHCO3B、NaHCO3C、NaOH+ Na2CO3D、Na2CO35-37：在酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子等于碱得到的质子数，这种关系称A、离子积B、质子条件C、电荷平衡D、物料平衡5-38：配制PH=5的缓冲溶液，在下列体系中最好的体系是（PKHAc=4.74，PK NH3=4.74）A、HCl+NH3B、Hac+ NH3C、HCl +NaAcD、HCl+NaOH5-39：0.1000mol/LNH4Cl溶液的PH值是（PK NH3=4.74）A、1.00B、1.80C、5.00D、5.135-40：0.1 mol/LNaHCO3溶液的PH值是（H2CO3：Pk a1=6.38 PK a2=10.25）A、8.31B、9.25C、10.20D、11.005-41：0.1 mol/LH2C2O4溶液的PH值是（H2C2O4：PK a1=1.22，PK a2=4.19）A、0.10B、1.11C、2.00D、2.515-42：0.100mol/L一绿乙酸溶液的PH值是（Pk=2.86）A、1.00B、1.40C、1.93D、3.005-43：0.1mol/LNa2CO3溶液中H+的浓度是（H2CO3的K a1=4.2*10—7，K a2=5.6*10—11）A、1.00*10—13 mol/LB、5.6*10—11 mol/LC、2.37*10—12 mol/LD、4.2*10—7 mol/L5-44：：某碱试样溶液以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴至终点时，耗去V1ml ，继以甲基橙作指示剂，又耗去盐酸V2 ml ，若V2小于V1则此碱试样溶液组成是A、Na2CO3B、NaHCO3C、NaOH+ Na2CO3D、Na2CO3+ NaHCO35-45：按质子理论，下列物质是酸的是A、C2O42—B、CCl4C、HC2O4—D、PO43—二、填空题：5-46：酸碱质子理论的创始人是-------------------------。

第五章酸碱滴定法习题答案

第五章酸碱滴定法1．写出下列各酸的共轭碱：H 2O ，H 2C 2O 4，H 2PO 4-，HCO 3－，C 6H 5OH ，C 6H 5NH 3+，HS －，Fe(H 2O)63+，R －NH +CH 2COOH答：酸 H 2O H 2C 2O 4H 2PO 4－ HCO 3－C 6H 5OH C 6H 5NH 3+共轭碱 OH －HC 2O 4－ HPO 42－CO 32－C 6H 5O －C 6H 5NH 3酸 C 6H 5NH 3+ HS －Fe(H 2O)63+ R －NHCH 2COOH 共轭碱C 6H 5NH 3S 2－Fe(H 2O)5(OH)2+R －NHCH 2COO －2. 写出下列各碱的共轭酸：H 2O ，NO 3－，HSO 4－，S 2－，C 6H 5O －，C u (H 2O)2(OH)2，(CH 2)6N 4，R—NHCH 2COO －，COO -C O O-。

答：碱 H 2O NO 3－ HSO 4－S 2－C 6H 5O－共轭酸 H 3O +HNO 3H 2SO 4 HS －C 2H 5OH共轭酸 Cu(H 2O)3(OH)+ (CH 2)6N 4H +R －NHCHCOOHCOO -C O O -H3. 根据物料平衡和电荷平衡写出：（1）(NH 4)2CO 3，（2）NH 4HCO 3溶液的PBE ，浓度为c （mol·L －1）。

答：（1）MBE ：[NH 4+]+[NH 3]=2c ； [H 2CO 3]+[HCO 3－]+[CO 32－]=c334 CBE ：[NH 4+]+[H +]=[OH －]+[HCO 3－]+2[CO 32－]PBE ：[H +]+2[H 2CO 3] +[HCO 3－]=[NH 3]+[OH －] （2）MBE ：[NH 4+]+[NH 3]=c ； [H 2CO 3]+[HCO －]+[CO 2－]=c CBE ：[NH 4+]+[H +]=[OH －]+[HCO 3－]+2[CO 32－]PBE ：[H +]+[H 2CO 3]=[NH 3]+[OH －]+[CO 32－]4. 写出下列酸碱组分的MBE 、CEB 和PBE （设定质子参考水准直接写出），浓度为c （mol·L －1）：（1）KHP （2）NaNH 4HPO 4 （3）NH 4H 2PO 4 （4）NH 4CN 答：（1）MBE ：[K +]=c[H 2P]+[HP －]+[P 2－]=cCBE ：[K +]+[H +]=2[P 2－] +[HP －] +[OH －]PBE ：[H +]+[H 2P]=[P 2－]+[OH －]（2）MBE ：[Na +]=c ， [NH 3]+ [NH 4+]=c[H 2PO 4－]+[H PO ]+[HPO 3442－]+[PO 43－]=c CBE ：[Na +]+[NH 4+]+[H +]=[OH －]+2[HPO 42－]+3[PO 43－] +[HPO 42－] PBE ：[H +]+[H 2PO 4－]+2[H 3PO 4]=[OH －]+[NH 3]+[PO 3－]（3）MBE ：[NH 3]+ [NH 4+]=c[H 3PO 4]+[H 2PO 4－]+[HPO 42－]+[PO 43－]=cCBE ：[NH 4+]+[H +]=[H 2PO 4－]+2[HPO 42－]+3[PO 43－]+[OH －]PBE ：[H +]+[H 3PO 4]=[OH －]+[NH 3]+[HPO 42－]+2[PO 43－] （4）MBE ：[NH 3]+ [NH 4+]=c[CN －]+[HCN]=cCBE ：[NH 4+]+[H +]=[OH －]+[CN －]PBE ：[HCN]+[H +]=[NH 3]+[OH －]5. （1）讨论两种一元弱酸混合溶液的酸碱平衡问题，推导其H +浓度计算公式。

分析化学第五章试题及参考答案(供参考)

第五章思考题与习题1．写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-，Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOH.答：H2O的共轭碱为OH-；H2C2O4的共轭碱为HC2O4-；H2PO4-的共轭碱为HPO42-；HCO3-的共轭碱为CO32-；；C6H5OH的共轭碱为C6H5O-；C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2；HS-的共轭碱为S2-；Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+；R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。

2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O,NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，C u(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4，R—NHCH2COO-，COO-C O O-。

答：H2O的共轭酸为H+；NO3-的共轭酸为HNO3；HSO4-的共轭酸为H2SO4；S2的共轭酸为HS-；C6H5O-的共轭酸为C6H5OH C u(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+；(CH2)6N4的共轭酸为(CH2)4N4H+；R—NHCH2COO-的共轭酸为R—NHCHCOOH，COO-C O O-的共轭酸为COO-C O O-H3．根据物料平衡和电荷平衡写出（1）(NH4)2CO3，（2）NH4HCO3溶液的PBE，浓度为c（mol·L-1）。

答：（1）MBE：[NH4+]+[NH3]=2c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE：[H+]+2[H2CO3] +[HCO3-]=[NH3]+[OH-]（2）MBE：[NH4+]+[NH3]=c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE：[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]+[CO32-]4．写出下列酸碱组分的MBE、CEB和PBE（设定质子参考水准直接写出），浓度为c （mol·L-1）。

分析化学第五版题库试题选编(分析化学实验)

分析化学第五版题库试题选编(分析化学实验)2分(1301)1301下表中的各种试剂按其纯度从高到低的顺序是--------------------------------------------( )代号 1 2 3 4规格分析纯化学纯实验纯优级纯(A) 1 , 2 , 3 , 4 (B) 4 , 1 , 2 , 3(C) 4 , 3 , 2 , 1 (D) 4 , 2 , 1 , 32分(1301)1301(B)2分(1302)1302重量法测定铁时,过滤Fe(OH)3沉淀应选用--------------------------------------------------( )(A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸(C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚2分(1302)13022 分(1305)各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D)(1) 优级纯_____________ （A）红色(2) 分析纯_____________ （B）黄色(3) 化学纯_____________ （C）蓝色(4) 实验试剂____________ （D）绿色2 分(1305)1. D2. A3. C4. B2分(1306)1306各级试剂所用的符号为(填A,B,C,D)(1) 一级_____________ （A）A.R.(2) 二级_____________ （B）C.P.(3) 三级_____________ （C）G.R.(4) 四级_____________ （D）L.R.2分(1306)13061. C2. A3. B4. D2分(1309)1309定量分析用的滤纸分为______、_____、_____三类。

2分(1309)1309快速, 中速, 慢速2分(1312)1312试举出三种分析实验室所用水的纯化方法__________________________、________ _____________________、_______________________________。

分析化学第五版题库试题选编(分析化学实验)_0

分析化学第五版题库试题选编(分析化学实验)篇一：分析化学第五版题库试题选编(第五章酸碱滴定法)某三元酸H3A的pKa1 = 、pKa2 = 、pKa3 = ,则 mol/L Na3A 溶液的pH是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------()(A) (B) (C) (D)(C)2分 (0302)HPO42-的共轭碱是---------------------------------------------------------------------------------(A) H2PO4-(B) H3PO4 (C) PO43-(D) OH-2 分 (0302)(C)1分(0307)0307浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是----------------------------------------------()(A) NaCl(B) NaHCO3(C) NH4Cl (D) Na2CO31分(0307)0307(D)2 分 (0309)水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------(A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-](C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 72 分 (0309)(B)2分 (0314)0314某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2) = /L,则该溶液的离子强度为--------------------------------------------------------------------------------------------------------------()(A) mol/L (B) mol/L(C) mol/L (D) mol/L2分(0314)03142分(0321)0321在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-----------------------------------------------() (已知H3PO4的解离常数pKa1 = , pKa2= , pKa3 = )(A) (B) (C) (D)2分(0321)0321(C)2分 (0339)丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1 = , pKa2 = ,其共轭碱的Kb1 = _______________, Kb2 = ______________________。