燃烧热思考题
燃烧热的测定思考题
燃烧热的测定思考题简介燃烧热是指在常压下，单位物质燃烧所释放的热量。
测定燃烧热的方法有很多种，其中常用的方法包括恒温燃烧法、恒压热流量法、间接测定法等。
本文将围绕燃烧热的测定，探讨其中的关键思考题。
思考题1：燃烧热的测定原理是什么？燃烧热的测定原理是通过对燃料物质的燃烧过程进行观测和分析，计算燃料燃烧时所释放的热量。
燃烧热的测定可以通过直接测量燃烧过程中产生的热量，也可以通过间接方法计算燃烧热。
思考题2：恒温燃烧法是如何进行燃烧热的测定的？恒温燃烧法是通过将燃料物质完全燃烧到所需产物，并将产生的热量传递给容器中的恒温水体，测定水的温度升高来计算燃烧热。
在恒温燃烧法中，需要进行一系列的校正以消除实验误差。
首先，在实验开始前需要测量水体的起始温度，并将水体调节到恒定温度。
然后，在恒温条件下，将燃料物质完全燃烧，使得所有化学反应达到平衡状态。
燃料燃烧时释放的热量会传递给恒温水体，使得水体的温度升高。
根据热容定律，可以通过测量水体的温度升高，结合水体的质量和比热容，计算燃烧热。
为了获得更加准确的结果，需要进行一系列的校正，如环境温度校正、反应热损失校正等。
思考题3：恒压热流量法是如何进行燃烧热的测定的？恒压热流量法是通过将燃料物质燃烧产生的热量传递给制冷剂，测定制冷剂的温度升高来计算燃烧热。
在恒压热流量法中，需要将实验装置设计成恒压状态，以保持燃烧过程中的压力不变。
实验开始前，需要将制冷剂恢复到平衡状态，并测量其初始温度。
然后，在恒压条件下，将燃料物质燃烧，使其产生热量。
燃料燃烧时释放的热量会传递给制冷剂，使得制冷剂的温度升高。
根据热量传递定律，可以通过测量制冷剂的温度升高，结合制冷剂的质量和比热容，计算燃烧热。
与恒温燃烧法类似，为了消除实验误差，恒压热流量法也需要进行一系列的校正。
思考题4：间接测定法是如何进行燃烧热的测定的？间接测定法是通过测定其他物理量，如温度变化、体积变化等，来间接计算燃烧热。
间接测定法的原理基于热力学和物理化学的基本原理。
燃烧热思考题
预习：1.在使用氧气瓶和氧气减压阀时应注意哪些规则？氧气瓶为什么不能沾染油脂？
1、注意一般氧气瓶为天蓝色，色不对禁用。
2、气瓶禁在太阳下暴晒，也不得靠近其它热源。
3、查看瓶肩处的钢印，超过三年检验期的禁用。
4、安全附件不全的最好不用（胶圈、帽、手轮、防爆膜、托管及安全标识、出厂合格证等）
5、外观有明显伤痕的禁用。
6、氧瓶应禁油脂，瓶口处有油必须用除油剂清洗后才能使用。
7、严禁摔、碰气瓶。
8、气瓶使用完毕前应保持一定正压。
9、减压阀装卸时必须保证气瓶阀处于关闭，阀泄漏时不能使用。
10、减压阀必须是专用的，不能与其它气体减压阀混用。
氧气与油脂会爆炸
2.在燃烧热的测定实验中，我们把哪些部分作为体系
体系：内筒，水，氧弹，温度计，内筒搅拌器.
3.在氧弹中加约10ml蒸馏水起什么作用？在梨形水桶中为什么要准确加入3000ml水？
测定燃烧热时空气中的N2在高温下会与O2反应生成NO2,加入10mL蒸馏水吸收,使之生成HNO3,燃烧结束后用NaOH标定即可知道产生的HNO3的量。
减少热散失
课后：1.燃烧热测定装置中内桶为什么内外表面抛光？
①、防止生锈②、美观③、防止粘水④、防止热辐射
2.燃烧热测定装置外筒夹层为什么装满水？
①、降温，保护仪器②、提供适当的湿度③、增大质量以减小由搅拌引起的震动④、增大热容以保持环境温度恒定
3.怎样做到准确测定样品的燃烧热？
样品点燃及完全燃烧；氧弹中有足够的氧气供其燃烧。
4.如何用万用表检查氧弹是否通路？
将万用表放到电阻档，将两表笔分别与氧弹上的两电极相接，测其电阻值。
物理实验报告思考题
1 实验一燃烧热的测定预习思考题答案实验一燃烧热的测定预习思考题答案1、开机的顺序是什么？、开机的顺序是什么？答案：（关机则相反）答案：打开电源---热量计数据处理仪—计算机。
2、搅拌太慢或太快对实验结果有何影响？、搅拌太慢或太快对实验结果有何影响？.答案：搅拌的太慢，会使体系的温度不均匀，体系测出的温度不准，实验结果不准，搅拌的太快，会使答案：答案体系与环境的热交换增多，也使实验结果不准。
3、萘的燃烧热测定是如何操作的？燃烧样品萘时，内筒水是否要更换和重新调温？、萘的燃烧热测定是如何操作的？燃烧样品萘时，内筒水是否要更换和重新调温？答案：答案：用台秤粗称萘0.7 克,压模后用分析天平准确称量其重量。
在实验界面上，分别输入实验编号、实验内容（发热值）、测试公式（国标）、试样重量、点火丝热值（80J），按开始实验键。
其他同热容量的测定。
内筒水当然要更换和重新调温。
4、燃烧皿和氧弹每次使用后，应如何操作？、燃烧皿和氧弹每次使用后，应如何操作？答案：应清洗干净并檫干。
答案：5、氧弹准备部分，引火丝和电极需注意什么？、氧弹准备部分，引火丝和电极需注意什么？答案：答案：引火丝与药片这间的距离要小于5mm 或接触，但引火丝和电极不能碰到燃烧皿，以免引起短路，致使点火失败。
6、测定量热计热容量与测定萘的条件可以不一致吗？为什么？、测定量热计热容量与测定萘的条件可以不一致吗？为什么？答案：答案：不能，必须一致，否则测的量热计的热容量就不适用了，例两次取水的量都必须是2.6 升，包括氧弹也必须用同一个，不能换。
7、量热计热容量的测定中，“氧弹充氧这步如何操作？、量热计热容量的测定中，氧弹充氧这步如何操作？氧弹充氧” 答案：答案：①卸下氧弹盖上的进出气螺栓及垫片，旋上导气管接头，并用板手拧紧；②关闭（逆时针）氧气钢瓶的减压阀；③打开（逆时针）氧气钢瓶总阀门，至指针指向10 Mpa 左右；④打开（顺时针）氧气钢瓶的减压阀；使指针指向2.5Mpa→充氧1min；⑤关闭（逆时针）氧气钢瓶的减压阀；⑥用板手旋松导气管接头，取出。
燃烧热思考题答案
答: 因为△fHm=△rH反应物-△rH生成物,所以求出萘在此温度下的燃烧热;再用公式 △fH2=△FH1+Cp(T2-T1)求出萘的标准生成热．
6加入内筒中水的温度为什么要选择比外筒水温低低多少合适为什么
答为了减少热损耗，因反应后体系放热会使内筒的温度升高，使体系与环境的温度差保持较小程度，体系的热损耗也就最少。
2．固体样品为什么要压成片状？
答压成片状易于燃烧，和氧气充分接触，且易于称重。在转移样品可以减少质量损失；粉状样品在充氧时会飞扬,所以要把样品压成片状.
4.在量热学测定中，还有哪些情况可能需要用到雷诺温度校正方法？
答: 在体系与周围环境可能有热交换的情况下都可能需要用到雷偌温度校正方法．例如在测量中用到热量计或用到搅拌器等的情况下．
思考题实验一燃烧热的测定1. 在本实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？
提示：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。
低1度左右合适，因这个质量的样品燃烧后，体系放热会使内筒的温度升高大概2度左右，这样反应前体系比环境低1度，反应后体系比环
物理化学实验 思考题答案
物理化学实验思考题答案物理化学实验思考题答案热力学部分实验105燃烧热的测定1.为什么要在燃烧热反应实验中加入几滴水？答：c、h化合物的燃烧反应热，要求其产物状态为co2气体和液态水。
如果氧弹内加几滴水，在反应前即为水和水蒸气平衡存在，而反应生成的水可几乎全部变为液态水，防止出现过饱和蒸汽，符合燃烧热定义的要求。
2.如果氧气中含有少量氮，实验结果会带来误差吗？如果燃烧过程中出现错误，如何纠正？答：对于反应物不纯而导致的副反应，会使实验结果引入误差，要加以校正。
如氧气中含有氮气，n2+o2=2no,2no+o2=no2,3no2+h2o=2hno3+no，反应放热影响燃烧热的测定。
这时可收集硝酸，用酸碱滴定法计算其产生的热量，加以扣除。
3．使用氧气钢瓶应注意什么？答：氧气在有油脂的情况下会爆炸。
因此，氧气减压器、氧弹以及氧气通过的所有零件和连接零件不允许有油污。
如果发现油污，应使用乙醚或其他有机溶剂进行清洁。
此外，远离热源，避免阳光直射，避免剧烈颠簸。
4．在直接测量中，哪一个量的测定误差对wn和萘的qp的数值影响最大？答：温度δt影响最大。
5.测量燃烧热时，样品过多或过少对实验有什么影响？答：样品少，温差小，误差大；样品多，温差大，反应不能按等温过程处理。
6．在这个实验中，哪些是体系，哪些是环境？实验过程中有无热损耗？这些热损耗实验结果有何影响？答：内筒和氧弹是系统，外筒是环境。
实验过程中有热量损失。
少量热量从内缸传递到外缸，使内缸水温低于理论值，燃烧焓降低。
7.不同气瓶的颜色是什么？答：氧气――蓝瓶黑字；氢气――深绿瓶红字；氮气――黑瓶黄字；氩气――灰瓶绿字。
8．说出一种引入误差的可能方式？答：样品压力不稳定，导致不完全燃烧和炭黑。
实验108液体饱和蒸气压的测定1．为什么测定前必须将平衡管a、b段的空气赶净？怎样判断它已被赶净？答：在测量中，当调整B和C的水平时，添加到C的大气压力是B管上方的空气压力。
物化实验思考题答案(供参考)
实验一燃烧热的测定1.在本实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？提示：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。
2.固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。
3.试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些?提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。
4.试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些?本实验成功的关键因素是什么?提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。
本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。
5.使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项？提示：阅读《物理化学实验》教材P217-220实验三纯液体饱和蒸气压的测定1.在停止抽气时，若先拔掉电源插头会有什么情况出现?答：会出现真空泵油倒灌。
2.能否在加热情况下检查装置是否漏气?漏气对结果有何影响?答：不能。
加热过程中温度不能恒定，气－液两相不能达到平衡，压力也不恒定。
漏气会导致在整个实验过程中体系内部压力的不稳定，气－液两相无法达到平衡，从而造成所测结果不准确。
3.压力计读数为何在不漏气时也会时常跳动?答：因为体系未达到气－液平衡。
4.克－克方程在什么条件下才适用?答：克－克方程的适用条件：一是液体的摩尔体积V与气体的摩尔体积Vg相比可略而不计；二是忽略温度对摩尔蒸发热△vap H m的影响，在实验温度范围内可视其为常数。
三是气体视为理想气体。
6.本实验主要误差来源是什么?答：装置的密闭性是否良好，水本身是否含有杂质等。
实验四双液系的气一液平衡相图的绘制1．本实验在测向环己烷加异丙醇体系时，为什么沸点仪不需要洗净、烘干？提示：实验只要测不同组成下的沸点、平衡时气相及液相的组成即可。
燃烧热的测定思考题 (2)
燃烧热的测定思考题1. 燃烧热的定义燃烧热是指物质完全燃烧产生的热量，它是一种宏观物理性质，用于衡量燃烧反应的放热程度。
燃烧热的单位通常为焦耳/摩尔（J/mol）或千焦/摩尔（kJ/mol）。
2. 燃烧热的测定方法2.1 火焰燃烧法火焰燃烧法是测定燃烧热的常用方法之一。
该方法的基本原理是将待测物质燃烧，并将产生的热量传递给测量装置，在装置中观察温度变化，并计算燃烧产生的热量。
在实际操作中，可以使用热量计（例如：热效应仪）来测定燃烧热。
首先，将待测物质放入燃烧器中，在燃烧时产生的热量会加热燃烧器，并通过热传导传递给热量计。
热量计中的水会因燃烧产生的热量而升温，通过测量水温的变化，可以计算出燃烧热的大小。
2.2 弹性悬浮热量计法弹性悬浮热量计法是另一种常用的测定燃烧热的方法。
该方法基于测量被测物质在燃烧过程中产生的气体所产生的压力变化，并根据热力学原理计算燃烧热。
在实际操作中，可以使用弹性悬浮热量计来测定燃烧热。
该装置由热效应器和悬浮装置组成。
首先，将待测物质放入热效应器中，在燃烧时，产生的气体会推动活塞上升，产生一个悬浮力。
通过测量活塞上升的高度，可以计算出燃烧热的大小。
3. 燃烧热的影响因素燃烧热的大小受到多个因素的影响，以下是一些常见的影响因素：3.1 反应物的摩尔比燃烧热与反应物的摩尔比有关。
当反应物的摩尔比发生变化时，燃烧反应的放热量也会发生变化。
通常情况下，摩尔比与燃烧热呈正比关系。
3.2 化学键的强度化学键的强度影响着反应的放热量。
当存在能量较高的反应物键或能量较低的生成物键时，反应的放热量会较大。
3.3 反应物的物理状态反应物的物理状态也会对燃烧热产生影响。
通常情况下，气态反应物的燃烧热更高，而固态反应物的燃烧热较低。
总结燃烧热是描述物质燃烧放热程度的物理量。
常用的燃烧热测定方法包括火焰燃烧法和弹性悬浮热量计法。
燃烧热的大小受到多个因素的影响，包括反应物的摩尔比、化学键的强度和反应物的物理状态。
燃烧热的测定思考题--新10个实验问题
燃烧热的测定思考题1、开机的顺序是什么？2、搅拌太慢或太快对实验结果有何影响？3、燃烧样品萘时，内筒水是否要更换和重新调温？4、燃烧皿和氧弹每次使用后，应如何操作？5、氧弹准备部分，引火丝和电极需注意什么？6、测定量热计热容量与测定萘的条件可以不一致吗？为什么？7、量热计热容量的测定中，“氧弹充氧” 这步如何操作？8、实验过程中有无热损耗，如何降低热损耗？9、药片是否需要干燥? 10、如何确保样品燃烧完全？11、充氧的压力和时间为多少？充氧后，将如何操作？ 12、说出公式(10.0015)80V Q a J k -++=∆t 各项的意义? 13、搅拌时有摩擦声对实验结果有何影响？ 14、本实验中，那些为体系？那些为环境？15、压片时，压力必须适中，片粒压的太紧或太松对实验结果有何影响？ 16、写出萘燃烧过程的反应方程式？？17、水桶中的水温为什么要选择比外筒水温低？低多少合适？为什么？ 18、如何用萘的燃烧热资料来计算萘的标准生成热。
19、充氧量太少会出现什么情况？20、如何根据实验测得的Qv 求出Qpm ？写出公式？凝固点降低法测定摩尔质量预习思考题1、为了提高实验的准确度是否可用增加溶质浓度的方法增加值?2、冰浴温度过高或过低有什么不好?3、搅拌速度过快和过慢对实验有何影响？4、根据什么原则考虑加入溶质的量，太多或太少会有何影响？5、凝固点降低法测定摩尔质量使用范围内如何?6、凝固点下降是根据什么相平衡体系和哪一类相线?7、为什么要用空气套管，不用它对实验结果有何影响？8、若溶质在溶液中有离解现象，对摩尔质量的测定值有何影响？9、为什么要初测物质的凝固点?10、为什么会产生过冷现象?如何控制过冷程度? 11、测定溶液的凝固点时必须减少过冷现象吗？12、测定凝固点时，纯溶剂温度回升后有一恒定阶段，而溶液没有，为什么？ 13、选做溶剂时，f K 大的灵敏度高还是f K 小的灵敏度高? 14、测定溶液凝固点时，过冷温度不能超过多少度? 15、溶剂和溶质的纯度与实验结果有关吗？16、如不用外推法求凝固点，一般 f T 会偏大还是偏小？ 17、一般冰浴温度要求不低于溶液凝固点几度为宜？18、测定溶液的凝固点时析出固体较少，测得的凝固点准确吗？ 19、若溶质在溶液中有缔合现象，对摩尔质量的测定值有何影响？ 20、测定溶液的凝固点时析出固体较多，测得的凝固点准确吗？液体饱和蒸气压的测定预习思考题1. 真空泵在开关之前为什么要先通大气？2. 本实验中缓冲压力罐有什么作用？3. 如何判断等压计中的空气已被抽尽？4. 如何判断等压计中的气体和液体已达气液平衡？5. 实验测定时放入空气太多会出现什么情况？出现这种情况应当怎么办？6. 本实验如何求取液体的正常沸点？7. 实验开始前为什么要将压力计采零？如何由压力计读数计算液体的饱和蒸气压？8. 实验开始时抽气的目的是什么？9. 克—克方程的适用条件是什么？10.发生空气倒灌后为何要重新抽气？11.如何进行真空泵开启和关闭时的实验操作？12.如何进行压力计采零操作？13.如何设定控温仪的温度？该温度与恒温槽的实际温度是否一致？若不一致对本实验有无影响？14. 如何调节恒温槽使其实控温度至指定温度？15. 若放入空气太多，如何进行缓冲压力罐相关调节操作？16. 如何进行开始抽气时缓冲压力罐相关调节操作？17. 如何进行抽气完毕后缓冲压力罐相关调节操作？18. 如何正确控制等压计的抽气速率？为何要控制？19. 如何调平B、C两管的液面？20．本实验如何由不同温度下液体的饱和蒸气压求取液体的摩尔蒸发焓ΔΗ？双液系的气—液平衡相图预习思考题1.作乙醇—环己烷标准液的折光率—组成曲线的目的是什么？2.如何判断已达气液平衡？3.测定一定沸点下的气液相折光率时为什么要将待测液冷却？4.本实验加入沸石的目的是什么？5.乙醇—环己烷的折光率—组成工作曲线为一直线，两点即可定一线，本实验为何还要进行多点测定？6. 简述本实验是如何测定双液系的气—液平衡相图的？7.本实验在测定双液系的沸点和组成时，每次加入沸点仪中的两种液体是否应按记录表规定精确计量？为什么？8.我们测得的沸点和标准大气压下的沸点是否一致？为什么？9．蒸馏瓶中残余的环己烷-乙醇样品液对下一个试样的测定有没有影响？10．双液系的沸点—组成图分为哪几类？本实验属于哪一类？11．收集气相冷凝液的小槽容积过大对实验结果有无影响？12. 如何进行沸点仪在开始加热和温度接近沸点时的操作？13. 如何进行测定沸点后蒸馏瓶水浴冷却操作？14. 如何进行沸点仪气、液相取样操作？15. 折光仪在加样时应注意什么？如何操作？16. 如何进行折光仪加样后的调节操作？17. 如何进行折光仪读数操作？18. 如何进行折光仪测定前上下棱镜的乙醇清洗操作？为何要清洗？19. 如何设定超级恒温槽温度为30℃（实控温度）？20.本实验中超级恒温槽的作用是什么？原电池热力学预习思考题1、实验前为什么要读取室温？2、如何测定未知电池的电动势（操作）3、测定时为什么绝对不可将标准电池及原电池摇动、倾斜、躺倒和倒置？4、盐桥有什么作用？5、可逆电池应满足什么条件？应如何操作才能做到？6、在测量电池电动势时，尽管我们采用的是对消法，但在对消点前，测量回路将有电流通过，这时测得的是不是可逆电池电动势？为什么？7、为什么用伏特表不能准确测定电池电动势?8、参比电极有什么作用?9、醌氢醌(Q ·QH2)电极有什么用途？10、电池在恒温（没测量）时为什么要将电钳松开？11、利用参比电极可测电池电动势，此时参比电极应具备什么条件? 12、如何制备醌氢醌(Q ·QH2)电极？ 13、为何测电池电动势要用对消法？14、 如何由实验求电池的温度系数()∂∂p E T ？ 15、选用作盐桥的物质应有什么原则？ 16、如何进行校准化操作？ 17、如何调节恒温槽温度？18、SDC-∏A 型电位差计测定电动势过程中如何修正？ 19、如何使用甘汞电极，使用时要注意什么问题？ 20、如何防止电极极化？溶液表面张力测定预习思考题1、实验时，为什么毛细管口应处于刚好接触溶液表面的位置？如插入一定深度将使表面张力偏大还是偏小？2、最大气泡法测定表面张力时为什么要读最大压力差?3、实验中为什么要测定水的 P m ax？4、对测量所用毛细管有什么要求？5、在毛细管口所形成的气泡什么时候其半径最小？6、仪器常数与温度有关系吗？7、表面张力为什么必须在恒温槽中进行测定？8、如果气泡逸出的很快，或几个气泡一齐出，对实验结果有何影响?9、如何控制气泡的逸出速度？10、测定正丁醇溶液的表面张力时，浓度为什么要按低到高的顺序依次测定？11、温度变化对表面张力有何影响，为什么？12、测定时如何读取微压力计的压差？13、对同一试样进行测定时，每次脱出气泡一个或连串两个所读结果是否相同，为什么？14、如果几个气泡一齐出，可能是什么原因造成的？15、本实验为何要测定仪器常数？16、影响本实验结果的主要因素是什么？17、如何检验仪器系统漏气？18、从毛细管中逸出的气泡有什么要求？19、由0.5mol/l的正丁醇溶液稀释浓度为0.02mol/l正丁醇溶液50 ml，如何配制最简单？写出计算公式。
燃烧热的测定思考题答案
燃烧热的测定思考题答案【篇一：燃烧热的测定简答题】class=txt>在燃烧过程中，当氧弹内存在微量空气时，n2的氧化会产生热效应。
生成no、no2等，no+no2+h2o=hno2，而后利用naoh溶液对其滴定，以扣除n2燃烧引起的放热，若不加入蒸馏水，灰烬落在氧弹内较难清洗，加入水后灰烬落入水中，也便于氧弹清洗。
2、在实验中，哪些为体系？哪些为环境？实验过程中有无热损耗，如何降低热损耗？在本实验装置中，氧弹的内部是被测物质的燃烧空间，也就是燃烧反应体系。
氧弹壳及环境恒温式量热计及内外筒内的水为环境。
盛水桶、3000ml水（刚好可以淹没氧弹）和氧弹三部分组成了测量体系，测量体系与环境之间有热量的交换，因为理想的绝热条件是不可能达到的，同时影响热量的交换量大小的因素也比较多，与体系、环境的材质有关；与体系、环境的接触界面积大小有关；与体系、环境的温差有关。
所以要定量准确地测量出体系与环境交换的热量是比较困难的。
如果有净的热量交换的话，将会增大实验的测量误差。
在本实验过程中，样品点火燃烧以后体系的温度肯定将高于环境的温度，体系将热传递给环境，因此就必须在样品点火燃烧以前使体系的温度低于环境的温度，使体系从环境处获得热量，并使体系获得的热量与传出的热量尽量抵消，这样测量的效果就相当于绝热体系的结果。
3、在环境恒温式量热计中，为什么内筒温度要比外筒温度低？低多少合适？无法避免体系与环境之间有热量的交换，就希望体系与环境之间交换的热量为零或尽可能的小。
在本实验过程中，样品点火燃烧以后体系的温度肯定将高于环境的温度，体系将热传递给环境，因此就必须在样品点火燃烧以前使体系的温度低于环境的温度，使体系从环境处获得热量，并使体系获得的热量与传出的热量尽量抵消，这样测量的效果就相当于绝热体系的结果。
根据称样量范围，升温变化应在1.5~2度之间，所以选择起始水温低于环境1度左右，以减少因未采用绝热式热量计而引起的热辐射误差。
物理化学实验思考题答案
物理化学实验思考题答案热力学部分实验１０5 燃烧热的测定1.在燃烧热反应实验中,为什么要加几滴水？答:Ｃ、H化合物的燃烧反应热,要求其产物状态为CＯ2气体与液态水。
如果氧弹内加几滴水,在反应前即为水与水蒸气平衡存在,而反应生成的水可几乎全部变为液态水,防止出现过饱与蒸汽,符合燃烧热定义的要求。
2.若氧气中含有少量氮气,就是否会使实验结果引入误差?在燃烧过程中若引入误差,该如何校正?答:对于反应物不纯而导致的副反应,会使实验结果引入误差,要加以校正。
如氧气中含有氮气,N2+O2＝２NO, 2NO＋O2=NO２, 3NO2+H2O=２ＨＮO3+ＮＯ,反应放热影响燃烧热的测定。
这时可收集硝酸,用酸碱滴定法计算其产生的热量,加以扣除。
3、使用氧气钢瓶应注意什么?答:氧气遇油脂会爆炸。
因此氧气减压器、氧弹以及氧气通过的各个部件,各连接部分不允许有油污,如发现油垢,应用乙醚或其它有机溶剂清洗干净。
除此之外还应远离热源,防晒,禁止剧烈磕碰。
４、在直接测量中,哪一个量的测定误差对W N与萘的qｐ的数值影响最大？答:温度ΔT影响最大。
5、测燃烧热时,样品的量过多或过少对实验有什么影响?答:样品少,温差小,误差大;样品多,温差大,反应不能按等温过程处理。
6.在这个实验中,哪些就是体系,哪些就是环境？实验过程中有无热损耗?这些热损耗实验结果有何影响？答:内筒与氧弹作为体系,而外筒作为环境。
实验过程中有热损耗。
有少量热量从内筒传到外筒,使得内筒水温比理论值低,而使得燃烧焓偏低。
7.不同气体钢瓶的颜色就是什么?答:氧气——蓝瓶黑字;氢气——深绿瓶红字;氮气——黑瓶黄字;氩气——灰瓶绿字。
8、说出一种引入误差的可能方式?答:样品压的不实,导致燃烧不完全,产生炭黑。
实验108 液体饱与蒸汽压的测定1.为什么测定前必须将平衡管a、ｂ段的空气赶净?怎样判断它已被赶净?答:在测量中,调节b、c液面相平,则加在c上的大气压值即为b管上方的气压值。
物理化学实验 思考题答案
热力学部分实验105 燃烧热的测定1．在燃烧热反应实验中，为什么要加几滴水答：C、H化合物的燃烧反应热，要求其产物状态为CO2气体和液态水。
如果氧弹内加几滴水，在反应前即为水和水蒸气平衡存在，而反应生成的水可几乎全部变为液态水，防止出现过饱和蒸汽，符合燃烧热定义的要求。
2．若氧气中含有少量氮气，是否会使实验结果引入误差在燃烧过程中若引入误差，该如何校正答：对于反应物不纯而导致的副反应，会使实验结果引入误差，要加以校正。
如氧气中含有氮气，N2+O2=2NO, 2NO+O2=NO2, 3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应放热影响燃烧热的测定。
这时可收集硝酸，用酸碱滴定法计算其产生的热量，加以扣除。
3．使用氧气钢瓶应注意什么答：氧气遇油脂会爆炸。
因此氧气减压器、氧弹以及氧气通过的各个部件，各连接部分不允许有油污，如发现油垢，应用乙醚或其它有机溶剂清洗干净。
除此之外还应远离热源，防晒，禁止剧烈磕碰。
4．在直接测量中，哪一个量的测定误差对W N和萘的q p的数值影响最大答：温度ΔT影响最大。
5．测燃烧热时，样品的量过多或过少对实验有什么影响答：样品少，温差小，误差大；样品多，温差大，反应不能按等温过程处理。
6．在这个实验中，哪些是体系，哪些是环境实验过程中有无热损耗这些热损耗实验结果有何影响答：内筒和氧弹作为体系，而外筒作为环境。
实验过程中有热损耗。
有少量热量从内筒传到外筒，使得内筒水温比理论值低，而使得燃烧焓偏低。
7．不同气体钢瓶的颜色是什么答：氧气——蓝瓶黑字；氢气——深绿瓶红字；氮气——黑瓶黄字；氩气——灰瓶绿字。
8．说出一种引入误差的可能方式答：样品压的不实，导致燃烧不完全，产生炭黑。
实验108 液体饱和蒸汽压的测定1．为什么测定前必须将平衡管a、b段的空气赶净怎样判断它已被赶净答：在测量中，调节b、c液面相平，则加在c上的大气压值即为b管上方的气压值。
如果b管上方混有空气，则测得的乙醇蒸汽压为实际乙醇蒸汽与空气的总值，引入误差。
燃烧热的测定实验报告思考题
燃烧热的测定实验报告思考题
燃烧热的测定实验报告思考题:
1. 燃烧焓的定义是什么？它是指什么？
2. 恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别是什么？它们分别表示什么？
3. 氧弹式量热计中主要部分的作用是什么？掌握氧弹式量热计的实验技术的关键是什么？
4. 热容量 K 的测定实验中，如何保证实验数据的准确度和可靠性？
5. 萘的燃烧焓测定实验中，如何保证实验数据的准确度和可靠性？
6. 在实验过程中，如何使用雷诺作图法校正温度变化值？
7. 什么是燃烧焓的影响因素？它们包括哪些方面？
8. 如何通过实验数据推断物质的实际燃烧焓？
9. 实验目的是什么？通过实验，学生可以获得哪些知识和技能？
10. 实验方案设计和实验操作过程中需要注意的事项有哪些？。
物理化学实验思考题答案
实验一燃烧热的测定预习思考题答案1、开机的顺序是什么？答案：打开电源---热量计数据处理仪—计算机。
（关机则相反）2、搅拌太慢或太快对实验结果有何影响？.答案：搅拌的太慢，会使体系的温度不均匀，体系测出的温度不准，实验结果不准，搅拌的太快，会使体系与环境的热交换增多，也使实验结果不准。
3、萘的燃烧热测定是如何操作的？燃烧样品萘时，内筒水是否要更换和重新调温？答案：用台秤粗称萘0.7克,压模后用分析天平准确称量其重量。
在实验界面上，分别输入实验编号、实验内容（发热值）、测试公式（国标）、试样重量、点火丝热值（80J），按开始实验键。
其他同热容量的测定。
内筒水当然要更换和重新调温。
4、燃烧皿和氧弹每次使用后，应如何操作？答案：应清洗干净并檫干。
5、氧弹准备部分，引火丝和电极需注意什么？答案：引火丝与药片这间的距离要小于5mm或接触，但引火丝和电极不能碰到燃烧皿，以免引起短路，致使点火失败。
6、测定量热计热容量与测定萘的条件可以不一致吗？为什么？答案：不能，必须一致，否则测的量热计的热容量就不适用了，例两次取水的量都必须是2.6升，包括氧弹也必须用同一个，不能换。
7、量热计热容量的测定中，“氧弹充氧” 这步如何操作？答案：①卸下氧弹盖上的进出气螺栓及垫片，旋上导气管接头，并用板手拧紧；②关闭（逆时针）氧气钢瓶的减压阀；③打开（逆时针）氧气钢瓶总阀门，至指针指向10 Mpa左右；④打开（顺时针）氧气钢瓶的减压阀；使指针指向2.5Mpa→充氧1min；⑤关闭（逆时针）氧气钢瓶的减压阀；⑥用板手旋松导气管接头，取出。
垫上垫片，拧紧螺栓。
8、实验过程中有无热损耗，如何降低热损耗？答案：有热损耗，搅拌适中，让反应前内筒水的温度比外筒水低，且低的温度与反应后内筒水的温度比外筒高的温度差不多相等。
9、药片是否需要干燥?药片压药片的太松和太紧行不行?答案： 需要干燥，否则称量有误差，且燃烧不完全。
不行。
10、如何确保样品燃烧完全？答案：充氧量足够，药品干燥，药片压的力度适中其他操作正常。
物化实验思考题
实验一燃烧热的测定1. 在本实验中,哪些是系统?哪些是环境?系统和环境间有无热交换? 这些热交换对实验结果有何影响?如何校正?提示:盛水桶内部物质及空间为系统,除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境,系统和环境之间有热交换,热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值,可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。
2. 固体样品为什么要压成片状?萘和苯甲酸的用量是如何确定的? 提示:压成片状有利于样品充分燃烧; 萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大,量太多不能充分燃烧, 可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。
3. 试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些?提示:压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着; 压片太松、氧气不足会造成燃不尽。
4. 试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些? 本实验成功的关键因素是什么?提示:能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。
本实验成功的关键:药品的量合适,压片松紧合适,雷诺温度校正。
5. 使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项?提示:阅读《物理化学实验》教材P217-2206. 什么是燃烧热?它在化学计算中有何应用?答:燃烧热是指在一定压力、温度下,某物质完全氧化成相同温度的指定产物时的焓变。
在化学计算中,它可以用来求算化学反应的焓变以及生成焓。
7. 什么是卡计和水的热当量?如何测得?答:即量热计及水每升高1K 所需吸收的热量。
利用标准物质(如苯甲酸)进行标定。
8. 通过燃烧热测定实验,能否自己设计实验,利用数据来判断煤、柴油、天然气哪个热值最大? 答:液体样品燃烧热的测定方法:取一只预先称好重量的玻璃小球直径约, 用注射器将样品装进小球, 再在煤气灯上把小球的玻璃管口封死。
玻璃小球在装样前后重量之差就是液体样品的重量。
再取一片预先压好的带有点火丝的标准样品如苯甲酸, 称重后系在氧弹的点火电极上, 将装好样品的玻璃小球放在此样品片下面如图所示, 充氧气后, 点火, 标准样品先燃烧, 放出的热使玻璃小球裂开, 此才液体样品被点燃, 并在氧气中完全燃烧。
物理化学实验思考题
实验一燃烧热的测定1. 在本实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？提示：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。
2. 固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。
3. 试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些? 提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。
4. 试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些? 本实验成功的关键因素是什么? 提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。
本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。
5. 使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项？提示：阅读《物理化学实验》教材。
实验二液体饱和蒸气压的测定1. 能否在加热情况下检查装置是否漏气?漏气对结果有何影响? 答：不能。
加热过程中温度不能恒定，气－液两相不能达到平衡，压力也不恒定。
漏气会导致在整个实验过程中体系内部压力的不稳定，气－液两相无法达到平衡，从而造成所测结果不准确。
2.压力计读数为何在不漏气时也会时常跳动? 答：因为体系未达到气－液平衡。
3. 克－克方程在什么条件下才适用? 答：克－克方程的适用条件：一是液体的摩尔体积V 与气体的摩尔体积Vg 相比可略而不计；二是忽略温度对摩尔蒸发热△vapHm的影响，在实验温度范围内可视其为常数。
三是气体视为理想气体。
4. 本实验所测得的摩尔气化热数据是否与温度有关？答：有关。
5. 本实验主要误差来源是什么? 答：装置的密闭性是否良好，水本身是否含有杂质等。
实验三双液系的气—液平衡相图的绘制1．本实验在测向环己烷加异丙醇体系时，为什么沸点仪不需要洗净、烘干？提示：实验只要测不同组成下的沸点、平衡时气相及液相的组成即可。
燃烧热的测定思考题 (3)
燃烧热的测定思考题1. 燃烧热的概念与意义燃烧热是指在标准状态下，单位摩尔物质完全燃烧所释放的能量。
它是燃烧过程中放出的热量的量度，通常用单位摩尔热量（kJ/mol）表示。
燃烧热的测定对于理解燃烧反应的特征和能量变化具有重要意义。
知道燃烧热可以帮助我们评估燃料的能量含量，指导工业生产和设计高效能源系统。
2. 燃烧热的测定方法2.1 火焰计量热法火焰计量热法是一种常用的测定燃烧热的方法。
它利用氧强烈氧化能力的性质，将待测物完全燃烧后释放的热量传递给测量装置。
通过测量温度变化或沉着冷却剂的质量变化来计算燃烧热。
2.2 引燃法引燃法是另一种常用的测定燃烧热的方法。
它将待测物与已知燃料进行比较，通过测量完全燃烧时产生的热量差来计算燃烧热。
引燃法可以用于液体、固体和气体燃料的燃烧热测定。
3. 燃烧热的影响因素3.1 化学反应类型不同类型的化学反应具有不同的燃烧热。
例如，烃类燃料的燃烧热往往较高，而金属的燃烧热相对较低。
3.2 原子结构和化学键分子中原子的结构和化学键的性质也会影响燃烧热。
例如，碳-碳单键的燃烧热要比碳-碳双键的燃烧热低。
3.3 基态与激发态的差异某些物质在燃烧过程中会发生电子激发，从而产生激发态分子。
基态与激发态的能量差异会影响燃烧热的大小。
4. 燃烧热与化学反应的能量变化在化学反应中，物质发生转化时会吸收或释放能量。
燃烧热可以视为化学反应中能量变化的一个指标。
当化学反应放热时，燃烧热为负值；当化学反应吸热时，燃烧热为正值。
燃烧热可以通过计算反应前后的物质的热容变化和温度变化来确定。
5. 燃烧热与燃料的能量含量燃烧热可以用于评估燃料的能量含量。
能量含量越高，燃烧热就越大。
这对于选择合适的燃料以及提高工业生产和能源利用的效率非常重要。
燃烧热的测定可以帮助我们比较不同燃料之间的能量含量差异，从而指导燃料选择和能源资源的合理利用。
结语燃烧热的测定是研究燃烧反应的重要手段之一。
通过了解燃烧热的概念与意义、测定方法、影响因素和与化学反应的能量变化的关系，我们可以更好地理解燃烧反应的特征并指导实践应用。
燃烧热的测定思考题 (3)
燃烧热的测定思考题1. 燃烧热的定义和意义燃烧热是指单位质量物质完全燃烧时放出的热量。
它是一个物质性质的重要参数，能够反映物质内部结构和化学键的稳定性。
燃烧热的测定不仅可以用于物质的热力学性质研究，还可以应用于工业生产中的能量转化和利用过程的设计和优化。
2. 燃烧热的测定方法常见的燃烧热测定方法包括：绝热燃烧法、恒压燃烧法和恒容燃烧法。
•绝热燃烧法：将待测物质与富氧气体混合，并在绝热容器中燃烧，通过测量燃烧前后容器的温度差和质量变化，计算燃烧热。
•恒压燃烧法：将待测物质燃烧于恒定压强下，测定燃烧过程中气体产生的热量，并以此计算燃烧热。
•恒容燃烧法：将待测物质燃烧于恒定容积下，通过测量燃烧过程中产生的温度变化和酸碱中和反应等，计算燃烧热。
需注意的是，在实际测定中，应尽量减小系统误差，例如通过在燃烧前置入冷却剂、准确测量温度变化等操作。
3. 燃烧热测定的应用示例3.1. 能源研究燃烧热测定在能源研究领域中有着广泛应用。
例如，在燃料的选择和燃烧反应机理研究中，通过测定不同燃料的燃烧热，可以评价其能量转化效率，选择适合的燃料类型，以及优化燃烧条件，提高能源利用效率。
3.2. 燃料标定燃烧热测定还可以用于燃料的标定。
通过对已知燃料的燃烧热测定，并与待测燃料进行比较，可以确定未知燃料的能量含量和质量。
3.3. 化学反应研究燃烧热测定在化学反应研究中也有着重要应用。
例如，通过测定不同反应物的燃烧热，可以了解化学反应的放热或吸热特性，从而探究反应机理和反应路径的变化规律。
3.4. 材料研究在材料研究领域中，燃烧热测定也扮演着重要的角色。
通过测定不同材料的燃烧热，可以评价其热稳定性、热性能和应用范围，为材料的设计、选择和应用提供依据。
4. 燃烧热测定的局限性和改进方法尽管燃烧热测定方法已经相当成熟，但仍存在一些局限性。
例如，测定过程中的热损失、反应不完全和杂质等因素会导致测量结果的偏差。
为了减小这些误差，可以采用以下改进方法：•降低实验误差：精确控制测量温度、压力，减小系统和环境的热损失，提高测量精度。
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预习：1.在使用氧气瓶和氧气减压阀时应注意哪些规则？氧气瓶为什么不能沾染油脂？
1、注意一般氧气瓶为天蓝色，色不对禁用。
2、气瓶禁在太阳下暴晒，也不得靠近其它热源。
3、查看瓶肩处的钢印，超过三年检验期的禁用。
4、安全附件不全的最好不用（胶圈、帽、手轮、防爆膜、托管及安全标识、出厂合格证等）
5、外观有明显伤痕的禁用。
6、氧瓶应禁油脂，瓶口处有油必须用除油剂清洗后才能使用。
7、严禁摔、碰气瓶。
8、气瓶使用完毕前应保持一定正压。
9、减压阀装卸时必须保证气瓶阀处于关闭，阀泄漏时不能使用。
10、减压阀必须是专用的，不能与其它气体减压阀混用。
氧气与油脂会爆炸
2.在燃烧热的测定实验中，我们把哪些部分作为体系
体系：内筒，水，氧弹，温度计，内筒搅拌器.
3.在氧弹中加约10ml蒸馏水起什么作用？在梨形水桶中为什么要准确加入3000ml水？
测定燃烧热时空气中的N2在高温下会与O2反应生成NO2,加入10mL蒸馏水吸收,使之生成HNO3,燃烧结束后用NaOH标定即可知道产生的HNO3的量。
减少热散失
课后：1.燃烧热测定装置中内桶为什么内外表面抛光？
①、防止生锈②、美观③、防止粘水④、防止热辐射
2.燃烧热测定装置外筒夹层为什么装满水？
①、降温，保护仪器②、提供适当的湿度③、增大质量以减小由搅拌引起的震动④、增大热容以保持环境温度恒定
3.怎样做到准确测定样品的燃烧热？
样品点燃及完全燃烧；氧弹中有足够的氧气供其燃烧。
4.如何用万用表检查氧弹是否通路？
将万用表放到电阻档，将两表笔分别与氧弹上的两电极相接，测其电阻值。