标准溶液配置讲述
标准溶液的配置
标准溶液的配置标准溶液是化学分析中常用的一种重要溶液类型，它的准确配制对于实验结果的准确性和可靠性具有至关重要的影响。
本文将介绍标准溶液的配制方法及注意事项，希望能对大家有所帮助。
首先，配制标准溶液需要准备好所需的药品和试剂，包括纯净的溶剂、准确称量的标准品和必要的玻璃仪器。
在进行配制前，需要确保实验室的仪器设备干净整洁，并且标准品的纯度和浓度信息是准确无误的。
其次，配制标准溶液的过程中需要严格按照配制方案和操作规程进行，确保每一步操作都准确无误。
在称量标准品时，需要使用精密的天平，并严格控制称量误差，以确保标准品的浓度精确到达到实验要求。
在溶解标准品的过程中，需要充分搅拌使其充分溶解，避免出现局部浓度不均匀的情况。
另外，配制标准溶液的过程中需要注意避光、保持温度稳定等操作，以确保标准品不受外界环境的影响。
在配制完成后，需要使用适当的容器将标准溶液储存妥善，避免受到污染或挥发，从而影响其浓度和准确性。
此外，配制标准溶液的实验操作人员需要具有一定的化学实验操作经验和技能，严格按照操作规程进行操作，确保实验过程的安全和准确性。
在实验过程中，需要随时注意观察实验现象，并及时调整操作方法，确保实验的顺利进行。
最后，配制标准溶液后需要进行浓度的确认和校准，以确保标准溶液的浓度符合实验要求。
在实际使用中，还需要注意标准溶液的保存和使用方法，避免受到外界环境的影响，从而影响实验结果的准确性。
总之，配制标准溶液是一项需要严格操作和高度注意的实验工作，只有在严格按照操作规程进行操作，并且具有一定的化学实验技能和经验的情况下，才能保证标准溶液的准确性和可靠性。
希望本文能对大家在实验工作中的标准溶液配制有所帮助。
氢氧化钠标准溶液的制备
标定法
总结词
标定法是通过滴定分析法，使用已知浓度的酸（如盐酸）滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，根据消耗的酸体积计算 出氢氧化钠浓度的标定方法。
详细描述
标定法是制备氢氧化钠标准溶液的常用方法之一，具有较高的准确度和精密度。在标定过程中，需要使用精确的 滴定管和酸碱指示剂，确保滴定操作准确无误。同时，应选择高纯度的试剂和优化的实验条件，以减小误差。
如果多次实验结果一致，且与标准值接近，则认为结果可靠；如果 存在较大偏差，则需查找原因并重新制备。
06
结论
制备氢氧化钠标准溶液的意义
1 2 3
化学分析的基准
氢氧化钠标准溶液是化学分析中的常用基准，用 于标定其他溶液的浓度，确保测量结果的准确性。
工业生产的需要
在许多工业生产过程中，需要精确控制原料的浓 度和比例，制备氢氧化钠标准溶液有助于实现这 一目标。
THANKS
感谢观看
减小误差的方法
采用精确的称量方法，多次称量以减 小误差；溶解和转移过程中要小心操 作，避免溅出；定容时使用精确的容 量瓶，确保溶液体积准确。
结果的可靠性评估
重复性实验
进行多次重复实验，以评估结果的可靠性。
与标准值比较
将制备的氢氧化钠标准溶液的浓度与已知的标准值进行比较，以判 断结果的可靠性。
可靠性判断
05
结果分析
计算浓度
计算公式
根据称量法，使用公式$c = frac{m}{V}$计算浓度，其中$m$为 称量的氢氧化钠质量（单位：克）， $V$为溶液的体积（单位：升）。
注意事项
确保称量准确，使用精确的电子天平 和容量瓶，以减小误差。
精度和误差分析
误差来源
误差可能来源于称பைடு நூலகம்、溶解、转移和 定容等步骤。
标准溶液配置
标准溶液配置一、概述。
标准溶液是在实验室中常用的一种溶液，它的浓度和成分都是已知的，可以用来进行定量分析、质量控制、仪器校准等工作。
标准溶液的配置是实验室工作中的基础操作，正确的配置标准溶液对于实验结果的准确性和可重复性至关重要。
本文将介绍标准溶液的配置方法及注意事项。
二、配置方法。
1. 确定溶液的浓度和成分。
在配置标准溶液之前，首先要明确所需溶质的浓度和成分，根据实验需求选择合适的物质作为溶质。
2. 称量溶质。
根据所需浓度和成分，称取适量的溶质，使用精密天平进行称量，确保称取的溶质质量准确无误。
3. 溶解溶质。
将称取的溶质加入容量瓶中，加入适量的溶剂，使用磁力搅拌器进行充分搅拌，直至溶质完全溶解。
4. 定容至刻度。
在溶质完全溶解后，使用蒸馏水或其他溶剂将溶液定容至容量瓶的刻度线，同时进行轻轻摇晃使溶液充分混合。
5. 标定溶液。
配置完成的标准溶液需要进行标定，使用已知浓度的标准溶液进行滴定或其他定量分析方法，确定所配置溶液的浓度。
三、注意事项。
1. 选择适当的容器。
在配置标准溶液时，应选择干净、无油污的容器，并且要确保容器的刻度线清晰可见。
2. 注意称量精度。
在称取溶质时，要使用精密天平，并且注意称取时的环境温度、湿度等因素对称量精度的影响。
3. 溶质溶解度。
在溶解溶质时，要注意溶质的溶解度，可以适当加热或加入辅助溶剂以提高溶质的溶解度。
4. 定容操作。
在定容至刻度时，要注意定容至刻度线而非刻度上方或下方，避免溶液浓度的偏差。
5. 标定方法。
标定溶液的方法应选择合适的定量分析方法，确保标定结果的准确性和可靠性。
四、总结。
标准溶液的配置是实验室工作中的基础操作，正确的配置标准溶液对于实验结果的准确性和可重复性至关重要。
在配置标准溶液时，需要注意选择适当的容器、精确称量、合理溶解和定容操作，同时要进行标定以确保所配置溶液的浓度准确无误。
希望本文的介绍能够对您在实验室工作中的标准溶液配置有所帮助。
实验六 溶液的配制
移液管使用
2. 将洗好的移液管插入待移取 的溶液中,管尖端在液面下 管尖端在液面下1-2 的溶液中 管尖端在液面下 厘米处,用以上吸取溶液的操作 厘米处 用以上吸取溶液的操作 同样吸取溶液,直到高于刻度. 直到高于刻度 同样吸取溶液 直到高于刻度 移去洗耳球,右手食指迅速堵住 移去洗耳球 右手食指迅速堵住 管口.管的末端贴在盛溶液的器 管口 管的末端贴在盛溶液的器 皿内壁上,略微放松食指 略微放松食指,用拇 皿内壁上 略微放松食指 用拇 指和中指轻捻管颈,使溶液平稳 指和中指轻捻管颈 使溶液平稳 下降,直到溶液的弯月面与标线 下降 直到溶液的弯月面与标线 相切,立即用食指压紧管口 立即用食指压紧管口,使 相切 立即用食指压紧管口 使 溶液不再流出. 溶液不再流出
将准确称量的试剂放在小烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌使之溶解。 将准确称量的试剂放在小烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌使之溶解。用玻 棒将溶液转移到容量瓶中。玻棒应尽可能保持在烧杯或容量瓶内 棒将溶液转移到容量瓶中。玻棒应尽可能保持在烧杯或容量瓶内，玻棒尖 贴紧容量瓶内壁，使溶液沿玻棒缓缓流入容量瓶内。 端贴紧容量瓶内壁，使溶液沿玻棒缓缓流入容量瓶内。当烧杯内溶液全部 转移结束后，慢慢扶正烧杯，同时使杯嘴沿玻棒上移 厘米，避免烧杯与 转移结束后，慢慢扶正烧杯，同时使杯嘴沿玻棒上移1-2厘米， 杯嘴沿玻棒上移 厘米 玻棒间的一滴溶液流到烧杯外。 少量蒸馏水洗涤杯壁和玻棒3-4次 玻棒间的一滴溶液流到烧杯外。用少量蒸馏水洗涤杯壁和玻棒 次，每次 洗涤液均按同样操作移入容量瓶内，当溶液达到容量瓶容积的2/3时 洗涤液均按同样操作移入容量瓶内，当溶液达到容量瓶容积的 时，将容 量瓶沿水平方向摇晃 初步使溶液混均，再加水至接近标线处 沿水平方向摇晃， 接近标线处， 量瓶沿水平方向摇晃，初步使溶液混均，再加水至接近标线处，改用滴管 刻度线上方1厘米处 沿瓶颈内壁缓缓滴加蒸馏水， 厘米处， 在刻度线上方 厘米处，沿瓶颈内壁缓缓滴加蒸馏水，至溶液弯月面确好 与标线相切。 与标线相切。 盖好瓶塞，用食指压住瓶塞，另一只手手指托住容量瓶底部,倒转容量瓶 倒转容量瓶， 盖好瓶塞，用食指压住瓶塞，另一只手手指托住容量瓶底部 倒转容量瓶， 使瓶内气泡上升到顶部，边倒转边摇动。如此反复多次,直到溶液混合均匀 直到溶液混合均匀。 使瓶内气泡上升到顶部，边倒转边摇动。如此反复多次 直到溶液混合均匀。 5. 容量瓶是量器，不是容器，不宜长期存放溶液，若溶液需长期使用 应 容量瓶是量器，不是容器，不宜长期存放溶液，若溶液需长期使用,应 将溶液转移到试剂瓶中。 将溶液转移到试剂瓶中。
高一化学一定浓度溶液配制
2. 称量 注意事项：
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
思考：
NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应 如何操作？
3. 溶解
注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标 有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶 解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会 因热胀冷缩使它的体积不准确。
——
m
二.一定物质的量浓度溶液的配制 （一）实验所需仪器
容量瓶
托盘天平 药匙
量筒
玻 烧杯 璃 棒
胶 头 滴 管
容量瓶的使用
1. 构造： 细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：
①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻度线 3. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
4．气体溶质溶解于水的计算 将标准状况下的aLHCl气体溶解于 1000g水中，得到盐酸的密度为bg/mL，求 该盐酸的物质的量浓度。
注意: 液体的体积不等于溶剂的体积；不同物 质（尤其是不同状态的物质）的体积没 有加合性；
；东莞货架 重型货架 模具货架
adrfqrji ；
2. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒
3．稀释与混合
例题 VLFe2(S04)3溶液中含ag SO42-，取此溶 液V/2，用水稀释成2VL，则稀释后溶液的 C(Fe3+)为( ) A.a/576V mol· L-l B.125a/36v mol· L-l C.250a/36v mol· L-l D.250a/48V mol· L-l 稀释定律：配制前后溶液中溶质的物质的量不变 C(浓溶液)· y(浓溶液)=C(稀溶液)· y(稀溶液) 100mL0．3mol· L-l Na2SO4溶液和 50mL0．20mol· L-lA12(SO4)3溶液混合后，在相 同温度下溶液中：SO42-的物质的量浓度为 ( ) A. 0．20 B. 0.25 C. 0．40 D．0．50
配置标准溶液
配置标准溶液一、概述。
在化学实验和分析过程中，标准溶液是非常重要的。
它是一种已知浓度的溶液，可以用来测定其他溶液中某种物质的浓度。
因此，正确配置标准溶液对于实验结果的准确性至关重要。
本文将介绍如何配置标准溶液的步骤和注意事项。
二、步骤。
1. 确定所需溶质和溶剂。
首先，需要确定所需配置的标准溶液中的溶质和溶剂。
溶质是需要测定浓度的物质，而溶剂则是用来稀释溶质的溶液。
2. 计算所需的溶质质量。
根据标准溶液的浓度和体积，可以计算出所需的溶质质量。
需要注意的是，溶质的质量应该是准确的，以确保标准溶液的准确性。
3. 称量溶质。
使用精密天平称量所需的溶质质量，确保称量的准确性。
4. 溶解溶质。
将称量好的溶质加入到溶剂中，搅拌直至完全溶解。
在此过程中，需要注意溶质的溶解度和溶解温度。
5. 调整容积。
根据需要的标准溶液的体积，加入适量的溶剂，调整容积至所需的体积。
6. 混合均匀。
最后，需要充分混合标准溶液，确保溶质均匀分布在溶剂中。
三、注意事项。
1. 使用准确的实验数据。
在计算所需溶质质量和调整容积时，需要使用准确的实验数据，以确保标准溶液的浓度准确。
2. 选择合适的玻璃仪器。
在配置标准溶液时，需要选择合适的容器和玻璃仪器，以确保实验的准确性和安全性。
3. 注意溶质的溶解度。
在溶解溶质时，需要注意其溶解度，避免溶质溶解度过低或过高而影响标准溶液的准确性。
4. 校正实验条件。
在实验过程中，需要根据实际情况对实验条件进行校正，确保标准溶液的准确性。
四、总结。
配置标准溶液是化学实验中的重要步骤，正确的配置可以保证实验结果的准确性。
在配置标准溶液时，需要严格按照步骤操作，并注意实验中的各项细节，以确保标准溶液的准确性和稳定性。
希望本文的介绍对您在实验过程中有所帮助。
标准溶液的配置
标准溶液的配置标准溶液是化学分析中常用的一种溶液，它的浓度和成分都是已知的，可以用来进行定量分析和质量控制。
正确配置标准溶液对于化学实验的准确性至关重要。
下面我们将详细介绍标准溶液的配置方法。
首先，选择适当的试剂和溶剂。
在配置标准溶液时，首先要选择纯度高、浓度准确的化学试剂作为原料，并选择与试剂相容的溶剂。
通常情况下，我们会选择优质的纯水作为溶剂，但在某些特殊情况下，还需要选择其他特定的溶剂。
其次，准确称量原料。
在配置标准溶液时，必须准确称量原料试剂，以确保溶液的浓度和成分符合要求。
在称量试剂时，应该使用精密的天平，并严格按照配制配方进行称量，避免因为称量不准确导致标准溶液的浓度偏差。
然后，溶解原料试剂。
将准确称量的原料试剂加入到溶剂中，通过适当的搅拌或加热的方式使其充分溶解，直到溶液呈现均匀透明的状态。
在溶解过程中，需要注意控制溶剂的温度和搅拌的速度，以确保试剂充分溶解。
接着，定容配制。
将溶解好的试剂溶液转移到容量瓶中，并用溶剂定容至刻度线。
在定容配制时，要注意容量瓶的清洁和干燥，以及溶液的温度和密度，确保最终配制得到的标准溶液浓度准确。
最后，混匀溶液。
在配制完成后，需要充分混匀溶液，以确保溶液的均匀性。
通常可以通过轻轻摇晃容量瓶或使用搅拌器进行混匀。
混匀后的标准溶液即可用于化学分析实验中。
在配置标准溶液时，需要严格按照配制配方和操作规程进行操作，确保每一个步骤都准确无误。
此外，还需要注意实验环境的清洁和安全，避免外界因素对标准溶液的影响。
总之，正确配置标准溶液是化学分析实验中至关重要的一环，只有严格按照操作规程进行操作，才能得到准确的标准溶液，保证化学分析实验的准确性和可靠性。
希望本文的介绍能够帮助大家更好地理解标准溶液的配置方法，提高化学实验的质量和效率。
标准溶液配置
标准溶液配置一、概述。
标准溶液是实验室常用的一种溶液，它的浓度和成分都是已知的，可以用来进行定量分析和校准仪器。
正确配置标准溶液对实验结果的准确性至关重要。
本文将介绍标准溶液的配置方法及注意事项。
二、常用的标准溶液。
1. 标准物质。
在配置标准溶液时，首先需要准备好相应的标准物质，如氧化钾、氯化钠等。
这些物质的纯度和稳定性对标准溶液的准确性有着重要影响，因此在选择标准物质时需要注意其质量和来源。
2. 溶剂。
选择适当的溶剂也是配置标准溶液的关键。
常用的溶剂有纯水、乙醇、甲醇等，不同的标准物质可能需要不同的溶剂来溶解。
在选择溶剂时，需要考虑其纯度和溶解度，以确保标准溶液的稳定性和准确性。
三、标准溶液的配置方法。
1. 确定溶液浓度。
在配置标准溶液之前，需要根据实验需求确定所需的溶液浓度。
浓度的确定将直接影响到标准溶液的配制方法和所需的标准物质量。
2. 称量标准物质。
根据所需溶液的浓度，按照一定的比例称取相应的标准物质。
在称量过程中，需要使用精密的天平，并注意避免标准物质的飞溅和挥发。
3. 溶解标准物质。
将称取好的标准物质加入溶剂中，通过搅拌或加热的方式将其充分溶解。
在此过程中，需要注意溶解温度和时间，以确保标准物质完全溶解并避免溶液的挥发和污染。
4. 定容。
将溶解好的标准溶液转移到容量瓶中，通过加入适量的溶剂使其定容至刻度线。
在定容过程中，需要注意容量瓶的清洁和溶液的均匀混合，以确保标准溶液的均匀性和稳定性。
四、注意事项。
1. 标准物质的质量和纯度对标准溶液的准确性有着重要影响，因此在选择和使用标准物质时需要严格遵守相关规定和标准。
2. 溶剂的纯度和溶解度也会影响标准溶液的稳定性和准确性，因此需要选择合适的溶剂并注意其质量。
3. 在配置标准溶液的过程中，需要严格按照配制方法操作，并注意称量、溶解和定容的精确性和准确性。
4. 配制好的标准溶液需要储存于干燥、阴凉的环境中，并定期检查其稳定性和准确性。
五、总结。
[整理]EDTA标准溶液(0.05molL)的配制与标定.
![[整理]EDTA标准溶液(0.05molL)的配制与标定.](https://img.taocdn.com/s3/m/f7839f7dc850ad02de80415f.png)
新乡医学院分析化学实验课教案首页授课教师姓名及职称：新乡医学院化学教研室年月日实验EDTA标准溶液(0.05mol/L)的配制与标定一、实验目的掌握EDTA标准溶液配制和标定的方法。
二、实验原理EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸的二钠盐(EDTA·2Na·2H2O=372.24)配制。
EDTA·2Na·2H2O是白色结晶粉末，可以制成基准物质，但一般不直接用EDTA配制标准溶液，而是先配制成大致浓度的溶液，然后以ZnO或Zn为基准物标定其浓度。
滴定在pH≈10的条件下进行，以铬黑T为指示剂，溶液由紫红色变为纯蓝色时即为终点。
滴定过程中的反应为：Zn2+ + HIn2-ZnIn- + H+Zn2+ + H2Y2-ZnY2- + 2H+终点时：ZnIn- + H2Y2- ZnY2- + HIn2- + H+（紫红色）（纯蓝色）三、仪器与试剂仪器：分析天平，台秤，50mL碱式滴定管，250mL锥形瓶，20mL移液管，100mL烧杯，10mL量筒，洗耳球，表面皿；试剂：NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液(pH=10.0)，6mol·L-1HCl，1:1氨水，纯锌粒，EDTA-Na2(AR) ，铬黑T指示剂。
四、实验步骤1．EDTA标准溶液(0.05mol·L-1)的配制取EDTA·2Na·2H2O约9.5g，加蒸馏水500mL使溶解，摇匀，贮存在硬质玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶中。
2．EDTA标准溶液(0.05mol·L-1)的标定以Zn粒为基准物质，用分析天平准确称取纯锌粒0.75~1.00g(准确至0.1mg)，置于100mL烧杯中，加6mol·L-l HCl溶液5mL，盖好表面皿，使锌粒完全溶解。
用蒸馏水冲洗表面皿和烧杯内壁，然后将溶液移入250mL容量瓶中，再冲洗表面皿和烧杯内壁数次，冲洗液全部并入容量瓶中，最后加水稀释至刻度，摇匀。
如何配制标准溶液
如何配制标准溶液
配制标准溶液是化学实验中非常重要的一环，它需要精确的配
比和操作，以确保实验结果的准确性和可重复性。
下面我将详细介
绍如何正确地配制标准溶液。
首先，准备所需的药品和溶剂。
在配制标准溶液时，首先需要
准备所需的药品和相应的溶剂。
药品的纯度和溶剂的纯度对最终制
备的标准溶液的准确性有着重要的影响，因此在选择药品和溶剂时
需要注意其纯度和质量。
其次，根据所需浓度计算配比。
在确定了所需的药品和溶剂后，需要根据所需的标准溶液的浓度来计算配比。
配比的计算需要准确
无误，以确保最终配制的标准溶液浓度符合实验要求。
然后，进行称量和溶解。
根据计算好的配比，将所需的药品称
量并加入溶剂中进行溶解。
在这一过程中，需要注意药品的溶解度
和反应热，以避免溶解过程中产生的热量影响溶液的浓度和稳定性。
接着，进行稀释和混合。
在药品完全溶解后，根据需要将溶液
进行稀释或混合，以得到最终所需的标准溶液。
在这一过程中，需
要确保混合均匀，以避免溶液中存在局部浓度差异。
最后，进行质量检验和调整。
配制好标准溶液后，需要进行质量检验和调整。
质量检验可以通过测定溶液的浓度、PH值等参数来进行，如果发现与实验要求不符，则需要进行调整，直至达到要求的标准。
总的来说，配制标准溶液需要严格按照配比计算和操作流程进行，以确保最终溶液的准确性和稳定性。
只有在严格遵循操作规程的情况下，才能得到符合实验要求的标准溶液。
希望以上内容能对大家有所帮助。
配制标准溶液
配制标准溶液配制标准溶液是化学实验中常见的操作，它是指按照一定的质量或体积比例，将溶质溶解于溶剂中，制备出浓度确定、成分稳定的溶液。
正确的配制标准溶液对于化学实验的准确性和可靠性至关重要。
本文将介绍配制标准溶液的基本步骤和注意事项。
首先，准备工作。
在开始配制标准溶液之前，需要准备好所需的实验器材和试剂。
通常情况下，需要天平、容量瓶、烧杯、移液管、磁力搅拌器等器材，以及所需的溶质和溶剂。
在准备实验器材时，要确保其清洁干净，并且进行必要的干燥处理。
其次，按照配制溶液的要求，准确称量溶质。
在称量溶质时，应该使用精密天平，并注意将溶质完全转移至容器中，以确保溶质的准确量取。
在称量溶质之前，应该先将容器称重，并记录下容器的质量，以便后续计算。
然后，溶解溶质。
将称量好的溶质加入到容量瓶中，然后加入适量的溶剂。
在溶解溶质的过程中，可以使用磁力搅拌器进行搅拌，以加快溶质的溶解速度。
需要注意的是，在溶解溶质时，要避免产生气泡，以免影响浓度的准确性。
接下来，定容。
在溶质完全溶解后，需要用溶剂将容量瓶定容至刻度线。
在定容的过程中，要确保溶液充分混合，以保证溶液的均匀性。
定容后，可以通过轻轻摇晃容量瓶来使溶液充分混合。
最后，标定。
配制好的标准溶液需要进行标定，以确定其准确的浓度。
通常情况下，可以使用酸碱滴定法、分光光度法或其他适用的分析方法进行标定。
在标定的过程中，要严格按照标定方法进行操作，以确保标定结果的准确性。
在配制标准溶液的过程中，有一些需要特别注意的事项。
首先，要严格按照配制方法进行操作，避免操作失误导致溶液浓度不准确。
其次，要注意实验器材的清洁和干燥，以避免外界因素对溶液浓度的影响。
最后，要及时记录实验数据，并进行必要的计算和分析，以确保配制标准溶液的准确性和可靠性。
综上所述，配制标准溶液是化学实验中的重要操作，正确的配制方法和注意事项对于实验结果的准确性和可靠性至关重要。
希望本文介绍的配制标准溶液的基本步骤和注意事项能够对化学实验工作者有所帮助。
标准溶液的配制方法
标准溶液的配制方法
在化学实验中，标准溶液的配制是非常重要的一步。
标准溶液是指溶质浓度已知、质量准确、稳定性好的溶液。
它在化学分析、质量控制和科学研究中有着广泛的应用。
下面将介绍标准溶液的配制方法。
首先，我们需要准备好所需的试剂和仪器设备。
通常情况下，我们会准备好所
需的溶剂、溶质、天平、容量瓶、烧杯、移液管等。
其次，我们需要根据实验要求和溶液的浓度来计算所需的溶质的质量。
在计算
的过程中，需要考虑到溶质的纯度、溶解度以及实际需要的溶液浓度等因素。
接着，我们将按照计算得到的溶质质量，将其准确称量到容量瓶中。
在称量的
过程中，需要注意使用准确的天平，并严格控制溶质的质量，以确保配制的标准溶液的准确性和稳定性。
然后，我们需要将溶质溶解到溶剂中。
在溶解的过程中，需要充分搅拌溶液，
以确保溶质充分溶解，并且溶液均匀。
接下来，我们将用溶剂将容量瓶中的溶质溶解后加至刻度线，同时用烧杯接收
溶液，避免溶液溢出。
接着用移液管吸取搅拌均匀的溶液加至容量瓶中，直至刻度线。
在此过程中需要注意，溶液在加至刻度线时，要放在眼睛水平线上，以确保刻度线与溶液表面平行。
最后，我们需要用瓶塞封好容量瓶，并轻轻摇匀，使溶质和溶剂充分混合。
在
摇匀后，我们可以将标准溶液进行标签、编号，以便日后使用。
以上就是标准溶液的配制方法。
通过以上步骤的操作，我们可以得到质量准确、浓度稳定的标准溶液，以满足实验和分析的需要。
希望以上内容对您有所帮助。
化学试剂标准溶液标准
化学试剂标准溶液标准化学试剂标准溶液标准是指在化学实验中用于定量分析和质量检测的溶液，其浓度和成分都是经过精确测量和计算得出的。
这些标准溶液通常用于校准仪器、验证分析方法和确定未知物质的含量。
化学试剂标准溶液的制备是一项重要的工作，因为溶液的准确浓度直接影响到实验结果的准确性和可靠性。
制备标准溶液需要遵循一定的实验操作和计算方法，确保浓度的准确性和溶液的稳定性。
首先，为了制备标准溶液，我们需要选择适当的化学试剂作为溶液的原料。
化学试剂的纯度和稳定性是制备标准溶液的关键因素之一。
我们需要选择高纯度的试剂，确保溶液的成分和浓度的准确性。
同时，试剂的稳定性也要考虑，以确保标准溶液在一定的时间范围内保持稳定。
其次，准确称量试剂是制备标准溶液的重要步骤之一。
称量试剂的准确性直接关系到溶液浓度的准确性。
在称量试剂时，我们需要使用准确的天平，并采用适当的称量容器，以确保称量的准确性。
同时，为了避免试剂的挥发或吸湿，我们需要快速且准确地称量试剂。
在制备标准溶液的过程中，我们还需要选择适当的溶剂。
溶剂的选择应根据试剂的溶解性和化学稳定性来确定。
一般情况下，我们常用的溶剂有水、乙醇和醚类溶剂等。
在选择溶剂时，我们需要确保溶剂对试剂的溶解度较高，并且不会与试剂发生反应或影响溶液的稳定性。
在溶液的制备过程中，我们需要确保溶液的均匀性和稳定性。
搅拌是确保溶液均匀的关键步骤之一。
通过充分搅拌溶液，可以使溶剂和试剂充分混合，确保溶液的均匀性。
另外，我们还需要注意溶液的保存条件，避免溶液的挥发、分解或吸湿，影响溶液的稳定性。
最后，为了确保制备的标准溶液的准确性，我们需要进行浓度的校准和确认。
通过使用已知浓度的标准溶液进行校准，可以确定制备的标准溶液的准确浓度。
在校准过程中，我们需要准确计量标准溶液和待校准溶液的体积，并进行反应或测量，得出溶液的浓度。
总结起来，制备化学试剂标准溶液标准是一项严谨的工作。
需要选择适当的化学试剂、准确称量试剂、选择适当的溶剂、确保溶液的均匀性和稳定性，并进行浓度的校准和确认。
标准溶液的配置
标准溶液的配置一、引言。
标准溶液作为化学分析中常用的重要试剂，广泛应用于定量分析、质量控制、仪器校准等领域。
其稳定性和准确性对实验结果具有至关重要的影响。
因此，正确配置标准溶液是化学实验中必不可少的一环。
二、标准溶液的概念。
标准溶液是指溶质的浓度已知并且能够准确称量的溶液。
它通常用于分析化学中，作为定量分析的标准物质，用于测定未知物质的浓度或者进行定量分析。
标准溶液的制备需要严格按照一定的操作规程和方法进行，以确保其质量和准确性。
三、标准溶液的配置方法。
1. 选择适当的溶剂，根据待配置标准溶液的性质和所需浓度，选择适合的溶剂。
一般情况下，水是最常用的溶剂，但对于一些有机物质的标准溶液，可能需要选择有机溶剂。
2. 确定溶质的质量，根据所需标准溶液的浓度和体积，计算出所需的溶质质量。
在称量溶质时，要使用精密天平，并注意避免溶质的挥发和吸湿。
3. 溶解溶质，将称量好的溶质加入到容器中，加入少量溶剂，用玻璃棒搅拌均匀，然后再加入剩余的溶剂，直至溶质完全溶解。
4. 定容，将溶质完全溶解后的容器放在天平上称取所需的溶剂，使总体积达到所需的最终体积。
在定容时，要注意容器的摆动，以确保溶液充分混合。
四、标准溶液的质量控制。
1. 校准，配置好的标准溶液需要进行校准，以确保其浓度的准确性。
校准的方法包括使用标准物质进行比较、仪器校准等。
2. 标签标注，配置好的标准溶液需要在瓶子上进行标签标注，包括溶液的名称、浓度、配置日期、配置人员等信息，以便于使用和管理。
3. 储存，配置好的标准溶液需要储存在密封的容器中，并放置在阴凉、干燥的环境中，避免阳光直射和高温。
五、总结。
正确配置标准溶液是化学实验中至关重要的一环，它直接关系到实验结果的准确性和可靠性。
在配置标准溶液时，我们需要选择适当的溶剂，准确称量溶质，进行均匀溶解，定容和质量控制等步骤。
只有严格按照操作规程和方法进行，才能保证标准溶液的质量和准确性。
希望本文对标准溶液的配置有所帮助，谢谢阅读！。
配置标准溶液的方法
配置标准溶液的方法
在化学实验中，配置标准溶液是非常重要的一环，它直接关系到实验结果的准确性和可靠性。
下面将介绍配置标准溶液的方法，希望对大家有所帮助。
首先，准备好所需的试剂和仪器。
在配置标准溶液之前，我们需要准备好所需的化学试剂、蒸馏水、烧杯、量筒、磁力搅拌器等实验仪器。
其次，根据实验要求选择合适的试剂。
在配置标准溶液时，我们需要根据实验要求选择合适的试剂，确保试剂的纯度和浓度符合要求。
接着，按照一定的比例将试剂和蒸馏水加入烧杯中。
在配置标准溶液时，我们需要按照一定的比例将试剂和蒸馏水加入烧杯中，注意不要溅出溶液，以免影响溶液的浓度。
然后，使用量筒准确地量取所需的溶液。
在配置标准溶液时，我们需要使用量筒准确地量取所需的溶液，确保溶液的浓度达到实验要求。
接着，使用磁力搅拌器充分混合溶液。
在配置标准溶液时，我
们需要使用磁力搅拌器充分混合溶液，确保试剂和蒸馏水充分混合
均匀。
最后，用标准物质进行标定。
在配置标准溶液后，我们需要使
用标准物质进行标定，验证溶液的浓度是否符合实验要求。
在配置标准溶液的过程中，需要严格按照操作规程进行操作，
确保实验结果的准确性和可靠性。
希望以上方法对大家在实验中有
所帮助。
总结一下，配置标准溶液的方法包括准备试剂和仪器、选择合
适的试剂、按比例加入试剂和蒸馏水、量取溶液、混合溶液和标定
等步骤。
通过以上步骤的操作，我们可以准确地配置出符合实验要
求的标准溶液。
希望大家在实验中能够严格按照操作规程进行操作，确保实验结果的准确性和可靠性。
标准溶液的配制
标准溶液的配制标准溶液是化学分析实验中常用的一种溶液，它的浓度和成分都是已知的，可以用来进行定量分析、质量分析和定性分析。
正确的配制标准溶液对于实验结果的准确性至关重要。
下面我们将介绍标准溶液的配制方法及注意事项。
首先，选择适当的容器。
通常情况下，我们会选择干净的烧杯或容量瓶来配制标准溶液。
在选择容器时，要注意容器的清洁度和容量的准确性，以确保配制出的标准溶液浓度准确无误。
其次，准备溶剂和溶质。
溶剂一般选择纯净水或其他溶剂，而溶质则是需要配制的物质。
在准备溶质时，要注意其纯度和溶解度，以确保配制出的标准溶液符合实验要求。
接下来，按照配制标准溶液的需要，准确称量溶质。
在称量时，要使用准确的天平，并注意称量的准确性，避免因为溶质量的不准确而导致标准溶液浓度的偏差。
然后，将溶质溶解于溶剂中。
在溶解过程中，要充分搅拌，以确保溶质完全溶解。
在溶解完成后，要用溶剂补足至标准体积，同时进行充分混合，以保证标准溶液的均匀性。
最后，进行浓度的验证和调整。
配制完成后，需要进行浓度的验证，可以通过比色法、电位滴定法等方法来验证标准溶液的浓度。
如果发现浓度与要求不符，需要进行适当的调整，直至符合实验要求。
在配制标准溶液的过程中，还需要注意以下几点：1. 严格按照实验要求进行配制，不要随意更改配制方法和配制比例；2. 配制过程中要注意安全，避免溶液溅洒和误操作导致的意外；3. 配制完成后，要做好标注和记录工作，包括标明标准溶液的浓度、成分、配制日期等信息，并保存在干燥、阴凉的地方；4. 配制标准溶液的容器要做好标识，清晰标明溶液的名称、浓度和配制日期，避免混淆和误用。
总之，正确的配制标准溶液对于化学分析实验至关重要。
只有严格按照配制方法进行操作，严格控制每一步的操作和测量，才能保证配制出的标准溶液符合实验要求，为实验结果的准确性提供保障。
希望以上介绍能对大家有所帮助，谢谢！。
配置标准溶液的方法
配置标准溶液的方法配置标准溶液是化学实验中常见的操作，正确的配置方法能够保证实验结果的准确性和可重复性。
下面将介绍一种常用的配置标准溶液的方法，希望能对大家有所帮助。
首先，准备所需的试剂和仪器。
在配置标准溶液之前，需要准备好所需的化学试剂和实验仪器，包括天平、烧杯、量筒、磁力搅拌器等。
另外，还需要准备好纯净水和标准溶液的母液。
其次，按照配比准确称取试剂。
根据所需标准溶液的浓度和体积，按照配比在烧杯或量筒中准确称取所需的试剂。
在称取试剂的过程中，需要使用精密天平，并注意将试剂称取到准确的质量或体积。
然后，溶解试剂并稀释至定容体积。
将称取的试剂溶解于适量的纯净水中，并使用磁力搅拌器进行充分搅拌，直至试剂完全溶解。
随后，将溶解后的试剂稀释至定容体积，确保达到所需的最终体积。
接着，进行溶液的混合和调整。
在稀释后的试剂中，可能需要进行一些混合和调整，以确保溶液浓度和pH值达到所需的标准。
在这一步骤中，需要使用试剂的稀释计算公式和PH试纸等工具进行准确的调整。
最后，进行溶液的标定和贮存。
配置完成标准溶液后，需要进行溶液的标定，以验证溶液的浓度是否符合要求。
同时，还需要将标定后的溶液分装并储存于干燥、阴凉的地方，避免溶液受到光照和污染。
总结一下，配置标准溶液的方法主要包括准备试剂和仪器、称取试剂、溶解稀释、混合调整和标定贮存等步骤。
在操作过程中，需要严格按照配比和操作规程进行，以确保配置出的标准溶液符合实验要求。
希望以上介绍的方法能够对大家在化学实验中的标准溶液配置有所帮助。
标准溶液的配制与标定
0.5
0.2 0.1 0.05
15
6.0 3.0 1.5
二、标定
按表2所示，准确称量已 浓度mol/L 在270-300℃干燥过4h的基准 无水碳酸钠分别置于250mL 1 锥形瓶中，各加入蒸馏水 50mL使其溶解，再加2滴甲 基红指示液，用硫酸溶液滴 0.5 定至红色刚出现，小心煮沸 溶液至红色褪去，冷却至室 0.2 温。继续滴定、煮沸、冷却， 直至刚出现的微红色在再加 热时不褪色为止。同时做空 0.1 白实验。
二、用Na2S2O3标准溶液标定：
准确吸取25ml I2标准溶液置于250ml碘量 瓶中，加50ml水，用已知浓度的Na2S2O3标准 溶液滴定至呈浅黄色后，加入1%淀粉溶液2ml， 用Na2S2O3溶液继续滴定至蓝色恰好消失，即 为终点。淀粉指示剂不能过早加入，否则大 量的I2与淀粉结合成蓝色物质，这一部分I2不 容易与Na2S2O3反应，因而使滴定发生误差。 同时做空白实验。
标准溶液的配制与 标定
一、
使用的仪器及操作方法
二、
标准溶液的配制方法
三、
典型标液的配制与滴定
标准溶液配制使用的仪器
分析天平 容量瓶 滴定管 移液管 等
电子分析天平
注意事项：1）天平室要保持高度清洁，清扫天平室时， 只能用带潮气的布擦拭，决不能用湿透的 拖把拖地。 潮湿物品切勿带入室内，以免增加湿度。 2）应随时清洁天平外部，至少一周清洁一次。一般可用 软毛刷，绒布或麂皮拂去天平 上的灰尘， 清洁时注 意不得用手直接接触天平零件， 以免水分遗留在零 件上引起金属氧化和 量变。因此应戴细纱手套或极 薄的胶皮手套，并顺其金属光面条纹进行，以免零件 光洁度受 损。为避免有害物质的存留，在每次称量 完毕后，应立即清洁底坐。横梁上之玛瑙刀口的工 作棱边应保持高度清洁，常使用麂皮顺其棱边前后滑 动，用慢速清洁，中刀承和边刀垫之玛 瑙平面及各 部之玛瑙轴承也用麂皮清洁。阻尼器的壁上可用软毛 刷和麂皮清洁后，再用 20 ～ 30 倍放大镜观察是否仍 有细小物质的存在。 3）在电子分析天平和砝码附近应放有该天平和砝码实差 的检定合格证书，以便衡量时获得准确 的必要数据。 4）天平玻璃框内需放防潮剂，最好用变色硅胶，并注意 更换。 5）搬动电子分析天平时一定要卸下横梁、吊耳和秤盘。 远距离搬动还要包装好。箱外应标志方 向和易损符 号，并注有精密仪器切勿倒置等字样。
盐酸与氢氧化钠溶液的配制与标定
2,盐酸与氢氧化钠溶液的配制与标定新乡医学院医用化学实验课教案首页授课教师姓名及职称,一、实验名称盐酸与氢氧化钠溶液的配制与标定二、授课对象授课形式临床医学实验教学-11(学会近似酸(HCl)、碱(NaOH)溶液的配制方法2(掌握容量仪器的正确使用和容量分析的基本操作三、教学目标3(进一步巩固分析天平的称量技能4(掌握以NaCO为基准物质标定HCl浓度的原理及方法 231(氢氧化钠溶液、盐酸溶液的配制2(准确称量一定质量的无水碳酸钠配制成准确浓度的标准溶液四、教学内容3(用氢氧化钠溶液滴定一定体积的盐酸溶液4(用碳酸钠标准溶液标定出盐酸溶液的准确浓度五、教学安排1(讲解演示40 min2(学生操作教师辅导 80 min 与课时分配1(分析天平的称量操作技术六、授课重点2(滴定分析的基本操作及酸碱式滴定管、移液管的正确使用方法1(分析天平的使用七、注意事项 2(滴定管的读数方法，滴定终点的正确3(滴定误差的分析八、授课方法教师示范讲述，学生操作九、使用教材《医用化学实验》自编教材十、教研室主任签字审查意见新乡医学院化学教研室年月日实验盐酸与氢氧化钠溶液的配制与标定分析检验在医学及其它方面都有很重要的用途，比如医学上的血检、尿检，日常生活中水质的监控，空气污染程度的检测等。
今天我们就通过酸碱浓度比较这个实验来学习分析实验的基本操作之一——酸碱滴定。
首先我们来看今天的实验目的。
一、实验目的1(学会近似L 酸(HCl)、碱(NaOH)标准溶液的配制方法。
2(掌握容量仪器的正确使用和容量分析的基本操作。
那么我们如何通过酸碱滴定来确定酸碱浓度比呢,下面一起来学习今天的实验原理。
二、实验原理，,，OH,HO。
今天实验的基本原理非常简单，就是我们非常熟悉的酸碱中和反应:H2当完全反应的时候，所消耗的酸和碱的物质的量相同，用等式表示就是C V ,C V ，HHOHOHCVOHH将这个式子转化可以得到，也就是碱和酸的浓度比等于它们体积的反比，,,,CHVOH我们将这个比值设为,。
配置标准溶液
配置标准溶液在化学实验中，配置标准溶液是非常重要的一个环节。
标准溶液是指溶质浓度已知，能够用来确定其他溶液中溶质浓度的溶液。
正确地配置标准溶液对实验结果的准确性有着至关重要的影响。
下面将介绍配置标准溶液的基本步骤和注意事项。
首先，我们需要准备好所需的实验器材和药品。
通常情况下，配置标准溶液所需的器材包括天平、容量瓶、烧杯、移液器、磁力搅拌器等；所需的药品包括溶质和溶剂。
在选择器材和药品时，要确保其质量良好，能够满足实验的需要。
其次，我们需要按照一定的比例将溶质溶解于溶剂中。
在此过程中，需要注意溶质的溶解度和稳定性，以及溶液的浓度和体积。
通常情况下，我们可以根据所需的标准溶液浓度和体积，通过计算得到所需的溶质和溶剂的质量或体积，然后按照计算结果进行操作。
在溶质溶解的过程中，可以使用磁力搅拌器来加快溶质的溶解速度，确保溶质充分溶解于溶剂中。
在溶质溶解完全之后，我们需要使用容量瓶将溶液配制至所需的体积。
在此过程中，需要注意容量瓶的刻度线和液面的位置，确保配制的溶液体积准确无误。
最后，我们需要对配制好的标准溶液进行标定。
标定的目的是确定标准溶液的准确浓度，以便后续实验使用。
通常情况下，我们可以通过滴定法或分光光度法对标准溶液进行标定。
在标定的过程中，需要严格按照操作规程进行，确保标定结果的准确性。
在配置标准溶液的过程中，有一些需要特别注意的事项。
首先，要注意实验操作的精确性和准确性，尽量减小误差。
其次，要注意实验器材的清洁和干燥，避免杂质的引入。
最后，要注意溶质的溶解和溶液的配制过程中的安全性，避免发生意外事故。
总之，配置标准溶液是化学实验中的重要环节，正确地配置标准溶液对实验结果的准确性有着至关重要的影响。
通过严格按照操作规程进行操作，注意实验细节，确保操作的精确性和准确性，可以得到高质量的标准溶液，为后续实验的顺利进行提供保障。
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标准溶液配置目录一.标准溶液配置--------------------------------------- 21.0.0588mol/L高锰酸钾标准溶液2.0.1NＮa2S2O3·5H2O标准溶液的制备,24.82g/L3.6N 醋酸(HAC)4.10％碘化钾溶液二．指示剂 -------------------------------------------- 31.甲基橙2.甲基红3.酚酞4.10％铬酸钾指示液5.0.5％淀粉指示液6.碘化钾淀粉试纸7.还原黄G试纸的制备三．试剂的测定---------------------------------------- 41.次氯酸钠质量浓度的测定2.漂白粉中有效氯的测定3.冰醋酸（HAC）S）4.硫化碱（Na25.双氧水质量浓度及分解率的测定6.烧碱浓度测定7.双氧水浓度测定四．测试方法------------------------------------------- 61.比移值测定法（滤纸／染液上升法）2.缩水率测定3.pH值的测定4.生物整理用纤维素酶活力的测定方法4.1．滤纸崩溃法4.2．CMC粘度法一.标准溶液配置1．0.0588mol/L高锰酸钾标准溶液称取9.5g纯高锰酸钾(KMnO4)溶于1L蒸馏水中,再煮沸15min左右,待冷却后盖紧，避免与尘埃及有机物接触，同时不可与强光接触。
静置数天后，用石棉过滤储存于棕色试剂瓶中，并放置暗处，然后用草酸钠标定。
2．0.1NＮa2S2O3·5H2O标准溶液的制备24.82g/L制备：称取25g化学纯粹的硫代硫酸钠（Ｎa2S2O3·5H2O），溶解于1L新煮沸（煮沸以驱除水中溶解的二氧化碳和防止微生物的作用，如有二氧化碳的存在，并与水反应生成碳酸，会使硫代硫酸钠起分解作用）。
而冷却的，加有0.1g无水碳酸钠的蒸馏水中，搅动使溶解，移入暗色大瓶中保存，瓶口用塞子盖紧，待校准。
制备或保存时应注意下列几点：日光能促进Ｎa2S2O3溶液分解作用，所以Ｎa2S2O3溶液应该保存在清洁的有色瓶中,尽可能避免和空气接触．制成的Ｎa2S2O3溶液，它的浓度随放置时间稍有改变，在最初10～14天中，浓度常常有些增加，过此以后浓度就会慢慢减小．若在配置溶液时加入Na2CO3，使其在溶液中的浓度约为0.01～0.02%，就可以防止溶液的分解．校准：以化学纯粹的重铬酸钾K2Cr2O7作基准物校准硫代硫酸钠溶液的规定．原理：当加于K2Cr2O7中的KI及HCl（或Ｈ2ＳＯ4）之量为过量时，析出的碘与重铬酸钾的量相当．滴定时Ｎa2S2O3溶液的消耗量与析出的碘之量相当．因此，在滴定终了时硫代硫酸钠的耗用量与重铬酸钾的量相当．操作：将化学纯粹的重铬酸钾放在120～125℃的烘箱内烘1小时．冷却后称取0.1g，置于300ml的定碘瓶中，加水50ml，加10％KI溶液20ml及6N HCl 溶液５ml，充分摇动混和，盖住瓶塞，在暗处静置５min，使碘充分析出，加水100ml稀释摇匀．然后由滴定管中滴下Ｎa2S2O3溶液（开始滴定时不用加指示剂），滴至溶液显现淡黄色（这时表示只有少量的碘留下）时，加入淀粉溶液3～5ml，继续用同一Ｎa2S2O3溶液滴定至蓝色消失，而变成三价铬离子Cr+++的绿色时为止（在这实验中滴定最后所得的溶液并不是无色的，因为三价铬离子使溶液当有淡绿色）．记录Ｎa2S2O3溶液用量后，再多加一滴Ｎa2S2O3溶液，检查是否已经到达终点，如果这时颜色不再改变，表示滴定已经完成．根据碘的挥发性，碘量法的滴定必须在定碘瓶中冷的状态下进行．计算：校准剂重量（纯）ＮＮa2S2O3＝────────────────────────所耗用被校准液毫升数Ｘ校准剂毫升克当量0.1或：ＮＮa2S2O3＝───────────V × 0.04904式中ＮＮa2S2O3――要求得的硫代硫酸钠规度V――所耗用确定浓度的硫代硫酸钠毫升数0.1――校准剂重铬酸钾的称出量0.04904――重铬酸钾的毫克当量数.3．6N 醋酸(HAC)：将化学纯粹的冰醋酸350ml用水稀释至1升.4．10％碘化钾溶液：把10g碘化钾溶解于100ml水中．二．指示剂１．甲基橙●为橙黄色粉末或结晶性鳞片，微溶于冷水，易溶于热水，但不溶于酒精中．●变色范围：pH3.1～4.4，颜色由红变至棕黄●1％甲基橙指示液：溶解甲基橙0.1g于100ml热水中，如有必要，加以过滤．２．甲基红●为暗红色的粉末，微溶于水，易溶于酒精中．●变色范围：pH4.2～6.5，颜色由红色变至黄色．●1%甲基红指示液：溶解甲基红0.1g于100ml 80%的酒精中，如有必要，加以过滤．３．酚酞●为白色的结晶粉末，微溶于水，易溶于酒精中．●变色范围：pH 8.2～10，颜色由无色至红色．●1%酚酞指示剂：溶解酚酞1g于100ml 80%的酒精中，缓慢滴入0.1N烧碱液到微红色．●酚酞指示剂加入烧碱的原因：由于酒精放置时间久暂的不同，受到外界所引起的氧化性也不一样，因此呈现不同程度的酸性，若不预先用稀淡的烧碱加以中和，则酚酞指示剂本身势必要消耗一定的碱，这对指示剂的要求是不恰当的，所以必须要用稀碱液中和全部酒精经氧化后生成的酸．４．１０％铬酸钾指示液●溶解１０g化学纯粹的铬酸钾K2CrO4于１００ml水中．５．０.５％淀粉指示液●将０.５g氯化锌（或水杨酸）溶解于１００ml水中，过滤煮沸．另取２.５g 可溶性淀粉，置于小研钵中，加少量水研匀使成细糊，倒入正在煮沸的氯化锌（或氯化汞）溶液中，继续煮沸３－５min，并时加搅拌，冷却后加水稀释到５００ml，搁置片刻，然后倾取基澄清液应用．●氯化锌的作用：作淀粉指示液保藏时的防腐剂，以防分解．６．碘化钾淀粉试纸●取１０％碘化钾溶液５ml，加到５００ml的0.5%淀粉指示液中．然后将滤纸在碘化钾淀粉溶液里浸渍片刻，取出烘干即成．７．还原黄G试纸的制备用还原染料浸染色时(如卷染),需要测试染液中保险粉的用量是否足够!染液中保险粉用量可用还原黄G试纸进行检验:将试纸浸入染液，3min之内应由黄变蓝,如试纸变蓝缓慢,即表明保险粉含量不足,必须增加用量.取还原黄G 2.5g，用太古油(润湿剂)调成浆状，加入100ml热水，加入3 6°Bé烧碱20ml，调匀后，加入50℃热水(蒸馏水)1000ml，加保险粉10g，还原10～15min。
以白色滤纸浸入蓝色隐色体中3～5min，然后取出，在空气中氧化、变成黄色、晾干即成。
三．试剂的测定1．次氯酸钠质量浓度的测定1>.次氯酸钠溶液中的有效成分以有效氯表示．有效氯含量的测定可用碘量法或亚砷酸钠法．这里采用碘量法．2>.主要化学品：硫代硫酸钠（Ｃ．Ｐ．）、碘化钾（Ｃ．Ｐ．）、冰醋酸（Ｃ．Ｐ．）、淀粉指示剂3>.试剂配制：硫代硫酸钠C(Na2S2O3)=0.1mol/L溶液、醋酸Ｃ(HAC)=6mol/L溶液、10％碘化钾溶液4>.步骤：准确移取次氯酸钠漂液10ml，置于500ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀．然后准确移取25ml，放入250mL三角瓶中，加入50mL蒸馏水，10mL 10%碘化钾溶液，10mL 6mol/L的醋酸溶液，放置暗处5min．然后用0.1mol/L硫代硫酸钠溶液滴定析出的碘，在溶液中变成微黄色时，加入3mL 0.5%淀粉指示剂，继续滴至蓝色褪去即为终点（半分钟内不再呈现蓝色）．记录所耗用的硫代硫酸钠的量．作３个平行试验，取平均值．5>.计算：NaClO + 2KI +H2O → NaCl + I2+2KOHI 2 + 2Na2S2O3→ 2NaCl + Na2S4O6C(Na2S2O3) × V(Na2S2O3)有效氯（g/L）＝──────────────× 35.5V漂液V漂液=(10/500) ×25有效氯（g/L）＝71 × C(Na2S2O3) × V(Na2S2O3)２．漂白粉中有效氯的测定一般优良的漂白粉含有效氯约30-50%。
高浓度的漂白粉称漂白精，含有效氯一倍于普通漂白粉。
有效氯是指漂白粉的有效成份，即一定量的漂白粉与酸作用后所生成的氯量，用百分率表示。
用称量瓶精确称取试品约5g，移置瓷研钵中,加少量水（约20ml）研磨成匀和的糊状,再加水搅拌,静放数分钟待粗粒沉降,倾出上层清液,经漏斗注入500m l的容量瓶中,研钵中残存的试品仍加少许水研磨后注入容量瓶中,如此反复数次,最后将研钵洗净,亦注入量瓶中,继加水稀释至刻度,摇匀.用50ml的单标移液管移取此匀和的试品溶液50ml于300ml锥形瓶中,再加水100ml,漂白粉的水解作用而放出少量的氯 ,加入20ml 10%KI溶液,试品即变成淡黄色.加6N HAC 15ml,试品即变成深黄色,用0.1N 硫代硫酸钠滴定,愈速愈好.滴至溶液成淡黄色时,加入淀粉溶液数滴,继用0.1N 硫代硫酸钠溶液滴定,滴至试品蓝色消失为止. 计算公式:硫代硫酸钠当量浓度×体积毫升数×35.457×(100/1000)有效氯(Cl 2)%＝ ──────────────────────────试品重量×(50/500)0.1N 硫代硫酸钠毫升数×0.003547有效氯(Cl 2)%＝ ────────────────-×100试品重量×50/500３．冰醋酸（HAC ）测定百分含量 操作：吸10ml 冰醋酸于1000ml 的容置瓶中，加入蒸馏水搅匀。
吸稀释后的冰醋酸10ml 入三角瓶加蒸馏水100ml 酚酞2滴。
用0.1N NaOH 滴定至红色，另吸10ml 浓冰醋酸称重W (冰醋酸)。
计算：0.1×V NaOH(ml)×60.4×100X ％＝ ────────────────×100％W (冰醋酸)×100合格：HAC 含量98＋1％。
４．硫化碱（Na 2S ）测定百分含量： 操作：用称量瓶精确称取试品5g ，溶于100毫升的水中，用水洗入500毫升的量瓶中，加水至标记,用单标移管吸取试品溶液50毫升，使呈酸性，以淀粉溶液作指示剂，立即以0.1N 碘溶液滴定，滴至试品溶液呈蓝色时为止。
计算：N(I 2) × V(I 2) ×（ 78.05／2000）Na 2S ％＝ ────────────────-×100试品重量×（50／500）合格：Na 2S 含量60＋3％。
５．双氧水质量浓度及分解率的测定 1>.主要化学品：硫酸（C.P.）、高锰酸钾（C.P.） 2>.试液：0.1mol/L 高锰酸钾标准溶液、６mol/L 硫酸溶液 3>.步骤：取５ml 过氧化氢漂液置于100mL 三角瓶中，加入10mL 6mol/L 硫酸溶液，然后用0.1mol/L 高锰酸钾标准溶液滴定，当溶液自无色变成微红色时（半分钟红色不消失）即为终点。