高考化学复习专题：元素及其化合物复习策略

在复习涉及到的物质时，显然不是要平均使 用力气，对于重点物质（此处指的是高考 出现频率高的物质）要在老师的指导下从 组成、结构、性质、制法、用途、鉴别、 存在等方面尽可能全面地复习掌握，而对 于非重点物质（此处指的是高考出现频率 不高的物质），可以在老师的指导下，重 点掌握其重要内容即可。 在“面”上，有了要复习的具体的物质，在 “点”上，知道了要从哪些方面去进行复 习掌握。认真全面地在“面”上和“点” 上进行备考，也就形成了所谓的知识网络。
高考复习备考时，建议从以下方面进行复习 掌握： （一）本族元素包括哪些元素，这些元素的 汉字和元素符号分别如何书写 （二）本族元素的原子结构特征如何 （三）最高价氧化物和氢化物的通式如何 （四）各族元素的单质及其化合物在氧化还 原反应中体现氧化性还是还原性，化合价 如何变化，电子转移情况如何，这是元素 及其化合物复习的一个重点
（5）熟悉1—20号元素的原子结构示意图如： ①稀有气体原子的电子层结构与同周期的 非金属元素形成的阴离子、下一周期的金 属元素形成的阳离子的电子层结构相同， 如Ne、F- 和Na+ 的电子层结构相同 ②原子 核中无中子的原子是 H ③最外层有1个电子 的元素是H、Li、Na、K ④最外层有2个电 子的元素是He、Be、Mg、Ca ⑤最外层电 子数是次外层电子数的2倍的是C，3倍的是 O ⑥电子层数与最外层电子数相等的原子 是H、Be、Al ⑦次外层电子数是最外层电 子数2倍的元素是Li、Si ⑧内层电子总数是 最外层电子数2倍的元素是Li、P……
（六）复习时： （1）要对教科书的相应内容进行“地毯式” 的学习、重现，不能有空白和遗漏 （2）记住一些典型物质的特殊性质以及一些 + 重要物质如CH4、CCl4、NH4 、P4、NH3、 H2O、CO2、C2H2、C2H4、C6H6等的空间 构型 （3）尽可能多地用化学方程式或离子方程式 来表现其性质 （4）熟悉元素周期表的结构，全面掌握元素 周期律的内容及其应用（递变规律以及金 属性、非金属性的强弱判断等）
（五）每一族元素在复习备考时，要清楚复习的内 容 复习金属元素的单质和化合物时可以先列出每种典 型元素的单质和化合物的下述转化关系（转化关 系中涉及到的物质，就是高考复习过程中必须复 习到的物质）： 金属：金属单质——氧化物——氧化物对应的水化 物（氢氧化物即碱）——部分盐 Na→Na2O、Na2O2→NaOH→Na2CO3、NaHCO3 Mg→MgO→Mg(OH)2→MgCl2 Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3、NaAlO2 Fe→FeO、Fe2O3、Fe3O4→Fe(OH)2、 Fe(OH)3→FeSO4、Fe2(SO4)3 Cu→Cu2O、CuO→Cu(OH)2→CuSO4
（七）用最近五年的高考试题，对元素及其 化合物进行集中专项练习。练习过程中要 用心体会试题是通过元素及其化合物知识 来考查基本概念、基本理论的应用还是化 学实验能力，是考查学生对无机框图的推 理能力和化学用语的书写还是化学计算能 力等。做题过程中用心体会、细心揣摩自 己的答案和参考答案之间的细微差异，对 于真正参加高考时的元素及其化合物试题 的作答是极有帮助的。(2010年26题、27题； 2012年26题；2013年10题、27题)
Hale Waihona Puke 1 1（6）归纳10e-微粒和18e-微粒: 核外电子总数为10的微粒：①分子：CH4、 NH3、H2O、HF、Ne②阴离子：N3-、O2-、 2+ 2+ F 、OH 、NH ③阳离子：Na 、Mg 、 3+ + + Al 、H3O 、NH4 核外电子总数为18的微粒：①分子：SiH4、 PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、 CH3OH、CH3F、N2H4（即：18型和9+9型） 22等 ②阴离子： Cl 、 S 、HS 、O2 等 ③阳 + 2+ 离子：K 、Ca 等
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2013年11月16日
《元素及其化合物》复习策略
2013年11月16日
2013年《考试大纲》P138中的叙述为： 1.常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） （1）了解常见金属的活动顺序（2）了解常见金属 及其重要化合物的主要性质及其应用（3）了解合 金的概念及其重要应用 2.常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） （1）了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主 要性质及应用（2）了解常见非金属元素单质及其 重要化合物对环境质量的影响 3.以上各部分知识的综合应用
（八）做题时： （1）一般从“题眼”即突破口出发进行推理。 寻找突破口的方法一般有以下四种：①从 题中物质的典型性质入手②从题中物质的 典型结构入手③从题中的设问获得提醒和 灵感④以上三种方法的综合运用； （2）推出后一定要再次用原题进行验证后才 能最后确定题目的最终答案； （3）小心仔细答题，如不能将名称写成符号， 不能将符号写成名称，方程式的书写要配 平，要正确地书写反应条件，正确地使用 “↑”“↓”等。
（4）文字表达题答题要求：准确简洁，语句 通顺，书写清楚，卷面整洁 （九）对碱金属、镁、铝、碳族元素、氮族 元素、氧族元素、卤素及铁元素等的单质 及其化合物的一些特殊性质进行整理、归 纳是非常必要的，这样的整理和归纳应该 侧重于性质（特殊的物理性质、特殊的化 学性质）、特殊的制备方法、特殊的保存 方法、特殊的鉴别方法、特殊的结构等。
复习非金属元素的单质和化合物时，同样可以先列 出每种典型元素的单质和化合物的下述转化关系： 非金属：非金属单质—氢化物—氧化物—氧化物对 应的水化物（即含氧酸）—部分盐 Cl2→HCl→Cl2O、Cl2O7→HClO、HClO4→NaClO、 Ca(ClO)2、AgCl…… S→H2S→SO2、SO3→H2SO3、H2SO4→Na2SO3、 Na2SO4、BaSO4…… N2→NH3→N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、 N2O5→HNO2、HNO3→ NaNO3、AgNO3…… P→PH3→P2O5→HPO3、H3PO4→Ca(H2PO4)2、 CaHPO4、Ca3(PO4)2…… C→CH4→CO、CO2→H2CO3→CaCO3、 Ca(HCO3)2…… Si→SiH4→SiO2→H2SiO3、H4SiO4→Na2SiO3……