高中化学必修二第四章
高中化学：《高中化学》必修二第四章《氧化还原反应》
高中化学：《高中化学》必修二第四章《氧化还原反应》氧化还原反应作为化学中的重要反应之一，具有广泛的应用领域。
在《高中化学》必修二第四章《氧化还原反应》中，学生将通过实验和探究，深入理解氧化和还原的概念，认识氧化还原反应的特征和意义，掌握常见氧化还原反应的平衡方程式以及电子转移过程中的电子数变化等内容，提高科学思维和实验技能。
本章相关知识点：1、氧化和还原的概念、化学符号表示和电子转移过程中的电子数变化。
2、氧化还原反应的特征和意义。
3、氧化剂和还原剂的概念及其判断方法。
4、常见氧化还原反应的平衡方程式和化学实验的探究，提高实验技能和科学思维。
下面是本章的练习题：一、选择题：1、将Na转变成Na+，则它的氧化数由（）变成（）。
A、0，+1B、0，−1C、+1，02、用Cu2+溶液处理Zn的表面，此时Zn的（）。
A、氧化数增加B、氧化数不变C、氧化数减小3、SO2气体遇到KMnO4溶液，能使KMnO4氧化为（）。
A、MnO2B、MnO4−C、Mn2+4、下列物质不可以作为还原剂的是（）。
A、ZnB、CuC、Al2O35、设化学反应：Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O，那么Fe2O3的氧化数是（）。
A、+2B、+3C、+6二、填空题：1、Zn与Cu2+溶液反应时，Zn被氧化，Cu2+离子被（）。
2、NO在HNO3中发生氧化反应，NO的氧化数从（）变为（）。
三、解答题：1、请给出下列反应的电子转移方程式和氧化还原反应类型：a）Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + H2Ob）Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + S↓ + H2O2、在化学实验中，如何判断一种物质是还原剂或氧化剂？参考答案：一、选择题：1、B2、A3、B4、C5、B二、填空题：1、还原2、+2，+3三、解答题：1、a）Cu → Cu2+ + 2e−HNO3 + 3e− → NO2↑ + 2H2O氧化还原反应类型：还原反应b）Na2S2O3 → 2Na+ + S2O32−2H+ + 2e− → H2↑氧化还原反应类型：还原反应2、根据化学实验的结果，能够判断一种物质是还原剂或氧化剂。
高中化学必修二目录
高中化学必修二目录第一章：物质的组成和结构1.1 元素和化合物 1.2 元素的周期律 1.3 电子结构与元素周期律的关系 1.4 共价键 1.5 练习题第二章：物质的量与化学反应2.1 物质的量 2.2 化学方程式 2.3 摩尔质量与化学计算 2.4 溶液的配制和稀释计算 2.5 练习题第三章：气体的性质和制备3.1 气体的性质 3.2 气体的实验室制备 3.3 气体的工业制备3.4 气体的应用 3.5 练习题第四章：氧气和一氧化碳4.1 氧气的性质和制备 4.2 一氧化碳的性质和制备 4.3 氧气和一氧化碳的应用 4.4 练习题第五章：水和水溶液5.1 水的性质 5.2 水的实验室制取 5.3 溶液和溶解 5.4 溶液的浓度和稀释计算 5.5 练习题第六章：酸、碱和盐6.1 酸的性质和实验室制备 6.2 碱的性质和实验室制备 6.3 酸碱中和反应和盐的性质 6.4 盐的实验室制备 6.5 练习题第七章：金属和非金属7.1 金属的性质 7.2 金属与非金属的区分 7.3 金属和非金属元素的性质 7.4 金属和非金属元素的应用 7.5 练习题第八章：碳与碳的化合物8.1 碳的性质 8.2 碳的同素异形体 8.3 碳的化合物 8.4 碳的化合物的应用 8.5 练习题第九章：空气的组成和性质9.1 空气的组成和性质 9.2 空气中的氮和氢气 9.3 空气污染和控制 9.4 练习题第十章：常见物质的性质和应用10.1 常见氧化物和氢氧化物 10.2 常见盐酸和硫酸 10.3 常见物质的性质和应用 10.4 练习题第十一章：化学反应的速率和平衡11.1 化学反应的速率 11.2 化学平衡的条件 11.3 平衡常数11.4 平衡与速率之关系 11.5 练习题第十二章：化学能12.1 化学能的类型 12.2 化学反应的能量变化 12.3 化学能在生活中的应用 12.4 练习题第十三章：电化学与电解13.1 电解和电解质 13.2 电解质溶液的导电性 13.3 电解反应和电池 13.4 电解与生产 13.5 练习题以上是高中化学必修二的目录，希望对你的学习有所帮助！。
人教版化学选择性必修二教材答案
人教版化学选择性必修二教材答案人教版化学选择性必修二教材答案第一章化学与生活1.1 化学是什么？（1）化学是物质的科学，研究物质的组成、结构、性质、变化和应用。
（2）化学的发展历程：古代化学、近代化学、现代化学。
1.2 化学方法和化学计量（1）化学方法：实验法、计算法、理论法。
（2）化学计量：物质的量、摩尔质量、化学计量关系。
第二章离子反应和化学计量2.1 离子反应的概念（1）离子反应：离子在反应中的作用。
（2）阳离子：带正电荷的离子。
（3）阴离子：带负电荷的离子。
（4）离子化学方程式的编写。
2.2 氯离子和银离子的反应（1）氯离子和银离子反应的实验现象。
（2）氯离子和银离子反应的离子方程式。
（3）化学反应的能量变化和化学计量计算。
第三章化学反应和化学平衡3.1 化学反应的概念和类型（1）化学反应：物质之间发生的化学变化。
（2）化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应。
3.2 化学平衡的概念和条件（1）化学平衡：反应物和产物在一定温度下，达到一定浓度时，反应速度相等的状态。
（2）化学平衡的条件：动态平衡、反应焓、摩尔浓度、反应比。
第四章生命中的化学元素和化合物4.1 生命中的无机元素和无机化合物（1）碳水化合物：生命中重要的有机化合物之一，包括单糖、双糖和多糖。
（2）脂质：细胞膜的组成成分，包括蜡、油和脂肪酸等。
（3）核酸： DNA和RNA是细胞内遗传信息的传递分子，在生命过程中起着重要作用。
（4）蛋白质：构成细胞的重要成分，包括氨基酸和肽链等。
4.2 生命中的有机元素和有机化合物（1）核糖核酸：RNA是在蛋白质合成中起重要作用的有机化合物。
（2）氨基酸：蛋白质的基本构成单元，包括必需氨基酸和非必需氨基酸等。
（3）脱氧核糖核酸：DNA是细胞核内储存遗传信息的分子，是细胞分裂和遗传变异的基础。
以上为人教版化学选择性必修二教材的答案，希望对学生们的学习有所帮助。
【人教版】高中化学必修2 检测试题：第四章 第一节 第1课时(含答案)
第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用一、金属在自然界中的存在形式1．金、铂等极少数金属以________形式存在。
2．绝大多数金属以________形式存在。
在金属化合物中，金属元素都显______。
二、金属的冶炼方法1．热分解法适用于________金属的冶炼。
(1)加热分解HgO：________________________________________________________________________。
(2)加热分解Ag2O：________________________________________________________________________。
2．电解法适用于______金属的冶炼。
(1)冶炼金属钠：________________________________________________________________________。
(2)冶炼金属镁：________________________________________________________________________。
(3)冶炼金属铝：________________________________________________________________________。
3．高温还原法适用于大多数中等活泼金属的冶炼，常用的还原剂有__________、__________、________ 等。
(1)高炉炼铁：________________________________________________________________________。
(2)铝热反应炼铁：________________________________________________________________________。
人教版高中化学(必修2)第四章同步导学案4.1.2 海水资源的开发利用
第四章化学与自然资源的开发利用第一节第2课时海水资源的开发利用1．了解海水资源及其利用。
2了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。
3掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提镁、提溴、提碘。
4了解海水综合利用的重要方向。
►自主探究自主学习探究归纳一、海水水资源的利用1．类型海水水资源的利用主要包括海水的和海水的。
2．海水的淡化1主要方法：、和等。
2海水的蒸馏①主要仪器：A：；B：；C：。
②冷凝水的流向：口进，口出。
③A中加入碎瓷片的目的是。
二、海水化学资源的开发利用1．海水中的元素1常量元素99%：除、两种元素外，含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素。
2微量元素1%：常量元素之外的元素，总计含有80多种。
3特点：种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度很低。
2．海水化学资源的开发利用1从海水中制得的NaCl除食用外，还用作工业原料，如生产、、以及氯气、、等含氯化工产品。
2从海水中制取钾、镁、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展。
自我测评►———————————————————做一做1．判断正误：1用蒸馏法进行海水淡化是物理变化。
分析：蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，没有发生化学变化。
2甲状腺肿大的病人应适量多食海带。
分析：碘元素缺乏导致甲状腺肿大，海带中含有丰富的碘元素，因此适当多食用海带能帮助甲状腺肿大的病人康复。
3海水中含有溴元素，不需要经过化学反应即能得到溴单质。
分析：海水中溴元素是以溴离子的形式存在，需要发生氧化反应才能生成溴单质。
2．思考：海带中含有碘，海带能使淀粉溶液变蓝吗？1海带中碘的提取和碘元素的检验1海带中提碘①流程海带→灼烧→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。
②主要化学反应2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O或Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
③主要物理原理单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏的方法将碘和有机溶剂分开。
高中化学必修二 第四章第一节课件
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂
铝——还原剂 （活泼金属——可作还原剂）
其它的铝热反应：
高温
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
高温
Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3
高温
3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
铝热反应的应用
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱 金属离子的得电子能力逐渐增强
3、金属冶炼的方法
（1）物理提取法：
适用于极不活泼的金属——Pt、Au
（2）热分解法（适合一些不活泼金属）
加热
2HgO === 2Hg + O2 ↑
二、海水资源的开发利用
1、海水水资源的利用：
海洋约占地球面积的71%。 海水中 的水1.3X109 亿吨。占地球总水量97% （3%在陆地、淡水）。
主要包括海水的淡化和直接利用海水进 行循环冷却。通过从海水中提取淡水或从海 水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的 目的。
海水淡化的方法主要有蒸馏法、 电渗析法、离子交换法等。
海水蒸馏原理示意图：
太阳能蒸发海水示意图：
2、海水化学资源的开发和利用
海水资源的多样性：
• 海水中溶解和悬浮大量的无机物和有机物 • 按含量计：含O、H及Cl、Na、S、C、F、B、
Br、Sr共13种元素的质量占总水量的99%，其 余1%为70多种含量微少的元素。 • 海水中除了水以外，还含有80多种元素，有的 含量很大（如NaCl ）有的含量很少（如Au）
高中必修二化学第四章知识点
高中必修二化学第四章知识点高中必修二化学第四章主要涉及碳的化合物，包括有机物的基本概念、分类、命名、化学键的形成等。
本文将对该章节的主要知识点进行讲解。
一、有机物的基本概念1.1 有机化合物的定义有机化合物是碳元素和其他非金属元素通过共价键相互结合而形成的化合物，其存在于自然界和生命体系中，是人类生产和生存的基础物质。
1.2 碳的化合价碳原子的化合价为4，即每个碳原子可以与其他4个原子共价结合。
有机物的化学特性和物理性质与碳的特性密切相关，因此有机化学被称为碳的化学。
1.3 有机物的特点①包含碳元素，并与其他非金属元素形成共价键；②具有多样性的结构和复杂的分子组成；③易于发生化学反应，反应类型多样；④与生命和人类生产密切相关。
二、有机物的分类2.1 烷基化合物以甲烷为代表的碳氢化合物，分子结构简单，化学性质相对单一。
其中含有一个甲基基团的分子称为单基烷；含有两个甲基基团的称为双基烷；含有三个甲基基团的称为三基烷。
2.2 单官能团化合物含有一个官能团的有机物称为单官能团化合物，官能团是影响有机物性质的重要结构单元。
其中包括醇、醛、酮、羧酸、酯、醚等。
2.3 多官能团化合物含有两个以上官能团的有机物称为多官能团化合物。
其中，双官能团化合物又称为二元官能团化合物。
例如醇酸、酮酸、醛醇、醛酸等。
2.4 含有环的化合物含有碳环的化合物称为环烷化合物。
根据环的数量和结构有不同的命名方法。
常见的有苯、茂、杂苯、萘、噻吩等。
三、有机化学键的形成3.1 电子云模型和杂化轨道理论在有机化学反应中，化学键的形成和断裂是关键步骤。
电子云模型和杂化轨道理论是解释有机化学键形成的基本理论。
3.2 极性和界面作用有机分子中分子间相互作用很弱，大部分都是非极性化学键，但是由于极性质子的存在，产生电场作用，从而形成分子间的界面作用。
四、有机物的命名有机化合物的命名方法非常重要，其遵循国际上确定的一些规则。
4.1 醇/酚的命名醇/酚的命名包括：基团名、编号和前缀，如甲醇(CH3OH)、苯酚(C6H5OH)等。
高中化学第四章非金属及其化合物硝酸教案新人教必修
第四节氨硝酸硫酸(第2课时)教学目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；过程与方法通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；情感态度价值观通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。
教学重点、难点重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；难点：硝酸的特性——强氧化性教学过程板书设计硝酸的性质一；物理性质无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。
常用浓硝酸的质量分数69%，98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
二、硝酸化学性质1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑2.硝酸的强氧化性Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物3. 浓硝酸能与某些非金属反应。
C + 4HNO3(浓2↑ + 4NO2↑+2H2O4..钝化：常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。
三硝酸的用途四、硝酸的工业制法2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器不能加热的是()A．B．C．D．2．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A．与互为同系物B．二氯代物有3种C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO23．下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）A．NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．AlCl3、Al2O3、MgCl24．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO35．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的6．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B ．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液7．关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是()A．在烧杯中称量B．在研钵中研磨C．在蒸发皿中加热D．在石棉网上冷却8．人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。
化学必修2第四章金属矿物的开发和利用课件
B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海 产品的长途运输
C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海 水域的富营养化而造成的
D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K 、Au、Mg、B等金属
碘的提取
海藻中含有丰富的碘元素(以 I－形式存 在)。实验室中提取碘的流程如下： 海藻 ―灼―烧→
（1）称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着 物刷净（不要用水洗，有I-）。 将海带剪碎， 用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。
（2）用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全 成灰，停止加热，冷却。
（3）将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入 10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min，使 可溶物溶解，过滤。
海藻灰
―浸―泡→
悬浊液
――①→
含I－的 溶液
适―量―②C→l2
含I2溶液
――③→
碘的有 机溶液
―→
晶体碘
(1)实验操作③的名称是萃__取__分___液_，所用 主要仪器名称为_分__液__漏__斗_。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试
剂是_B__、__D_(填序号)。
A．酒精(沸点78 ℃) B．四氯化碳(沸点77 ℃) C．甘油(沸点290 ℃) D．苯(沸点80 ℃)
2.热还原法
高温
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
加热
CuO+ H2 == Cu+H2O
要点二 铝热反应 1．反应实验
实验 操作
实验 现象
镁条剧烈燃烧，放出一定的热，使氧化铁 粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。 反应放出大量的热，并发出耀眼的白光。 纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
人教版高中化学必修二目录【精选】
第三节 生活中两种常见的有机物(共2课时) 第1课时 乙醇 第2课时 乙酸
ห้องสมุดไป่ตู้
第四节 基本营养物质(共2课时) 第1课时 糖类、油脂、蛋白质的性质 第2课时 糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用 章末复习提升 章末综合检测（word）
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源(共2课时) 第1课时 金属矿物的开发利用 第2课时 海水资源的开发利用
第二节 资源的综合利用 环境保护(1课时) 章末复习提升 章末综合检测（word） 期中综合检测（word） 模块综合检测（word）
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表(共3课时) 第1课时 元素周期表 第2课时 元素的性质和原子结构 第3课时 核素
第二节 元素周期律(共3课时) 第1课时 原子核外电子的排布 第2课时 元素周期律 第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
第三节 化学键(共2课时) 第1课时 离子键 第2课时 共价键 章末复习提升 章末综合检测（word）
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能(1课时) 第二节 化学能与电能(1课时) 第三节 化学反应的速率和限度(共2课时) 第1课时 化学反应的速率 第2课时 化学反应的限度以及反应条件的控制 章末复习提升 章末综合检测（word）
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷(共2课时) 第1课时 甲烷 第2课时 烷 烃 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料(共2课时) 第1课时 乙烯 第2课时 苯
2022版《优化方案》高中化学人教版必修二配套文档：第四章章末过关检测 Word版含答案
(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1．将煤块粉碎，经脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是( ) ①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②削减SO 2的产生，避开造成“酸雨” ③削减有毒的CO 产生，避开污染空气 ④削减CO 2的产生，避开“温室效应” A ．①②③ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②④解析：选A 。
将煤块粉碎，目的是使煤充分燃烧，提高煤的利用率；对煤进行脱硫处理，目的是削减煤燃烧过程中产生过多的SO 2；将煤在适当过量的空气中燃烧，是使煤充分燃烧，削减CO 的产生，减轻空气污染，但不会削减CO 2的产生，无法避开“温室效应”。
2．下列化工生产原理错误的是( )①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入硫酸铜饱和溶液中制取铜 ③在电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 A ．②③ B ．①③ C ．①②③ D ．②③④解析：选D 。
金属钠性质活泼，当加入到盐溶液中时先与水反应生成氢气和氢氧化钠，生成物再与盐发生复分解反应，②错误；由于AlCl 3是共价化合物，熔融时不导电，不能用作电冶铝的原料，③错误；炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应，也有吸热反应，如Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2等为吸热反应，④错误。
3．下列氧化物不能与铝粉组成铝热剂的是( ) A ．Cr 2O 3 B ．MnO 2 C ．V 2O 5 D ．MgO解析：选D 。
Cr 、Mn 、V 的活动性排在Al 后面，而Mg 排在Al 前面，不能用铝热法来制备金属Mg 。
4．环境问题越来越引起人类的重视，下列有关环境问题的描述不正确的是( ) A ．水体的富养分化主要是向水体中排放大量含N 、P 的物质造成的 B ．低碳生活就是指少用煤炭的生活C ．含氟、氯等元素的化合物的大量排放造成了臭氧层破坏D ．光化学烟雾的始作俑者包括NO 、NO 2等多种气体解析：选B 。
高中化学必修二目录
高中化学必修二目录以下是高中化学必修二的目录：第一章羧酸与酯1.1 羧酸的性质与应用1.2 酯的性质与应用1.3 脂肪酸的性质与应用第二章芳香族化合物2.1 苯的结构与性质2.2 苯的衍生物2.3 酚类化合物2.4 醛酮类化合物第三章聚合物3.1 聚合反应与聚合物3.2 聚合物的合成与性质3.3 聚合物的加工与应用第四章钠、铝和硫的地位及其化合物 4.1 钠的性质及其在生活中的应用4.2 铝的性质及其在生活中的应用4.3 硫的性质及其在生活中的应用第五章钢铁与有色金属5.1 钢铁的冶炼与性质5.2 有色金属的冶炼与性质5.3 盐类的制备与应用第六章酸碱中和反应与盐类6.1 酸与碱的性质与溶液的酸碱性6.2 中和反应与盐的制备6.3 盐的性质与应用第七章化学反应与能量7.1 化学能与能量守恒定律7.2 化学能的变化与化学反应的热效应 7.3 化学能的转化与利用第八章电化学8.1 电流与电解8.2 金属腐蚀与防护8.3 电池与电解第九章氧化还原与电化学能源 9.1 氧化还原反应的概念与规律 9.2 电化学电池与电解池9.3 电化学能源的转化与利用第十章化学反应速率与化学平衡 10.1 化学反应速率和速率常数 10.2 化学反应速率与反应机理 10.3 化学平衡和平衡常数第十一章化学平衡解释研究11.1 平衡常数与化学平衡研究 11.2 影响化学平衡的因素11.3 反应综合实例第十二章碳氢化合物12.1 碳氢化合物的结构与分类12.2 烃类的燃烧与热值12.3 碳氢化合物的性质与应用这些是高中化学必修二的主要内容。
不同地区和教材版本可能会有一些差异，具体的内容可能会有所调整。
高中化学必修二课后习题答案解析
参考答案:第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。
2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N； (3)23 11Na 24 12Mg。
6．7．8．略9．（1）4Li+O2点燃2Li2O 氧化剂：O2、还原剂：Li;（2）2K + 2H2O =2KOH +H2 氧化剂：H2O 还原剂：K（3）Br2 + 2KI =2KBr +I2氧化剂：Br2还原剂：KI（4）Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3氧化剂：Cl2还原剂：FeCl2 10．(1)甲: C 二 IVA ；乙: O 二 VIA；丙:Na 三 IA；丁:Al 三 IIIA(2)甲与乙：C+O2点燃CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△2O2乙与丁：4Al+3O2△2O3。
11．不行以，113种元素不等于只有113种原子，许多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类事实上多于113种其次节元素周期律1．减小；减弱；增加； Na；NaOH；Al(OH)3；HClO4。
2．B3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B（3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性HNO3﹥H3PO4（2）碱性KOH﹥Mg(OH)2（3）碱性Mg(OH)2﹥Al(OH)3 6．银白色，与水猛烈反应，性质比钾和钠活泼7．（1）钡比铍猛烈；（2）钡应当用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数（3）2C+O2点燃CO C+O2点燃CO2 4Na+O2=2Na2O2Na+O2△ Na2O2 4Al+3O2△2Al2O39.锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数渐渐增大，原子半径渐渐增大，所以金属的活泼性依次增加，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
鲁科版高中化学必修2全册学习计划
鲁科版高中化学必修2全册学习计划
研究目标
本研究计划旨在帮助学生全面、深入地了解高中化学必修2全册所涵盖的知识点，为理解和掌握高中化学知识打下坚实的基础。
研究内容
第一章：化学计量与化学反应
1.1 化学计量的基本概念
1.2 化学方程式及其应用
1.3 氧化还原反应基本概念
1.4 化学反应的热效应
第二章：电解质溶液及其中的化学反应
2.1 电解质与非电解质
2.2 电化学电池和电解池
2.3 酸碱中和反应
2.4 盐类的水解与溶解度
第三章：化学动力学
3.1 反应速率的概念
3.2 影响反应速率的因素
3.3 反应速率方程式
3.4 化学平衡与化学反应速率的关系第四章：化学反应的平衡
4.1 平衡常数及其意义
4.2 平衡常数的计算
4.3 影响平衡常数的因素
4.4 平衡常数和反应热的关系
第五章：溶液的颜色与化学分析5.1 离子溶液的颜色
5.2 复分析的基本概念
5.3 离子的定性分析
5.4 溶液的定量分析
研究方法
1. 认真阅读教材，理解和掌握每个知识点及其应用。
2. 大量练例题和题，在练中加深对知识点的理解。
3. 参加线上或线下的研究活动和讲解课，有助于加深对知识点的理解和应用。
研究评估
通过每章节的题和考试来评估学生掌握知识的情况，检验学生对知识点的理解。
研究时间
本研究计划建议按照每周5个小时的研究时间，完成本册所有内容的研究和评估。
祝学习愉快！。
高中化学必修二目录
高中化学必修二目录以下是高中化学必修二的目录：第一章元素周期表和电子结构1.1 元素周期表的发展1.2 元素周期表的特点1.3 原子的电子结构1.4 原子的电子层次和填充规律1.5 元素周期表中的主族元素和过渡元素第二章原子结构与化学键2.1 原子核和核外电子的相互作用2.2 共价键和离子键的形成2.3 共价键的成键模型2.4 离子键的成键模型2.5 非极性共价键和极性共价键第三章化学键的性质3.1 化学键的长短和键能3.2 化学键的极性和电性3.3 化学键的强度和反应性3.4 双键和三键的形成与性质第四章酸、碱与盐4.1 水的自离解和pH值4.2 酸、碱和盐的定义4.3 酸碱指示剂4.4 盐的命名和性质4.5 酸碱中和反应第五章化学反应的速率5.1 化学反应的速率5.2 影响化学反应速率的因素5.3 判断化学反应速率的方法5.4 化学平衡与速率常数5.5 反应机制第六章酸碱中和反应6.1 强酸和强碱的中和反应6.2 弱酸和弱碱的中和反应6.3 盐的水解反应6.4 离子反应速率和浓度的关系6.5 酸、碱和盐的应用第七章化学反应的速率与化学平衡7.1 化学反应的速率与化学平衡7.2 化学平衡的条件和表述7.3 化学平衡常数和平衡常数表7.4 影响平衡位置的因素7.5 平衡常数和反应热的关系第八章酸碱滴定分析8.1 酸碱滴定反应的原理8.2 酸碱滴定分析的操作步骤8.3 酸、碱和盐的定量分析方法8.4 酸碱滴定反应的应用第九章化学反应中的能量变化9.1 化学反应的焓变和热效应9.2 化学反应的焓变和化学键能9.3 化学反应焓变的测定9.4 化学反应焓变和化学反应速率的关系9.5 化学反应焓变和化学式的关系第十章化学电池10.1 化学电池的基本概念10.2 电池的组成和工作原理10.3 电池的标准电极电位10.4 电池的电动势和电池方程式10.5 电池的种类和应用希望这些信息能够帮助到你！。
高中化学必修二目录
高中化学必修二目录第一章：物质的组成与结构1.1 原子结构• 1.1.1 原子的发现与历史• 1.1.2 原子的基本结构• 1.1.3 原子的质量和电荷1.2 元素与化合物• 1.2.1 元素的概念与分类• 1.2.2 化合物的概念与分类• 1.2.3 离子化合物与共价化合物1.3 金属与非金属• 1.3.1 金属的性质和分类• 1.3.2 非金属的性质和分类• 1.3.3 金属与非金属的区别与联系第二章：化学反应与化学方程式2.1 化学反应与化学方程式• 2.1.1 化学反应的概念与特征• 2.1.2 化学方程式的表示法• 2.1.3 平衡状态与化学反应速率2.2 氧化还原反应• 2.2.1 氧化与还原的概念• 2.2.2 氧化还原反应的判据• 2.2.3 氧化还原反应的应用2.3 电解反应• 2.3.1 电解概念与特点• 2.3.2 电解质与非电解质• 2.3.3 电解反应的应用第三章：物质变化与能量变化3.1 物质变化的表征• 3.1.1 物质变化的分类• 3.1.2 物质变化的指标3.2 能量变化与化学反应热• 3.2.1 化学反应热的概念与计算• 3.2.2 化学反应热的测定方法• 3.2.3 化学反应热的应用3.3 化学能与化学能量• 3.3.1 化学能的概念与计算• 3.3.2 化学能的转化与守恒定律• 3.3.3 化学能的应用第四章：空气中的氧4.1 空气的组成• 4.1.1 空气的组成与性质• 4.1.2 空气中氧气的重要性4.2 空气的成分分析• 4.2.1 空气中氧气的检验• 4.2.2 空气中氧气的检验方法4.3 燃烧与呼吸• 4.3.1 燃烧的过程与条件• 4.3.2 呼吸过程中的燃烧第五章：氧化还原与电化学5.1 氧化还原反应与电子转移理论• 5.1.1 电荷守恒原理• 5.1.2 氧化还原反应的电子转移过程• 5.1.3 电子转移理论5.2 电化学反应• 5.2.1 电化学基本概念• 5.2.2 电化学反应的标准电极电势• 5.2.3 电池的构造和原理5.3 腐蚀与防腐• 5.3.1 金属腐蚀的原因和现象• 5.3.2 腐蚀的防止方法• 5.3.3 防腐剂的种类和作用第六章：常见离子的性质和检验6.1 离子的性质• 6.1.1 阳离子的性质• 6.1.2 阴离子的性质• 6.1.3 亲水离子的性质6.2 离子的检验• 6.2.1 离子的存在证明与反应• 6.2.2 离子的定性与定量分析方法• 6.2.3 离子的检验方法以上为《高中化学必修二》的目录，每一章节都涵盖了该章节的主要内容和重点概念。
人教版高中化学必修二课件第四章第二节资源综合利用环境保护(共56张PPT)
②特点:属于物理变化,产物是单一组分的纯净物。
(3)分馏:
①原理:根据液态混合物中各组分的沸点不同进行分离。 ②特点:属于物理变化,产物是沸点相近的各组分组成的混合物。
2.化学“两裂”的比较:
名称 定 义 目 的
在一定条件下,把相对分子质量 裂化 大、沸点高的烃断裂为相对分子 质量小、沸点低的烃 在高温下,使具有长链分子的烃 裂解 断裂成各种短链的气态烃和少量 液态烃,属于深度裂化
点燃
③亚硫酸在空气中可氧化成硫酸:
2H2SO3+O2====2H2SO4。
(2)氮氧化物溶于水形成酸: 雷雨闪电时,大气中常有少量的二氧化氮产生。
①闪电时氮气与氧气化合生成一氧化氮:
N2+O22NO; ==== ②一氧化氮不稳定,在空气中氧化成二氧化氮: 2NO+O2====2NO2; ③二氧化氮和水作用生成硝酸: 3NO2+H2O==源头上减少和消除工业生产对环境 (1)核心:利用_________ 的污染。
100% 即反应物中的原子全部转化 (2)最高目标:原子利用率是_____, 为期望的最终产物。
【思考辨析】 1.判断正误: (1)煤、石油和天然气是不可再生能源,也是新型清洁能源。 () ×
石油
2.煤、石油和天然气的加工及利用:
空气 分解 焦炉气 煤焦油 可燃性气体
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
高温
燃料
合成氨
沸点
链状
3.以煤、石油、天然气为原料生产合成材料: 塑料 、_________ 合成橡胶 、 (1)三大合成材料:三大合成材料是指_____ 合成纤维 其生产原料主要是煤、石油、天然气。 _________, (2)合成高分子的反应①——加聚反应:
化学教材帮电子版必修二
化学教材帮电子版必修二第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
第二节元素周期律
第三节化学键
整合提升
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
第二节化学能与电能
第三节化学反应的速率和限度
整合提升
第三章有机化合物
第一节最简单的有机化合物——甲烷
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第三节生活中两种常见的有机物
第四节基本营养物质
整合提升
第四章化学与自然资源的开发利用
第一节开发利用金属矿物和海水资源
第二节资源综合作用环境保护。
高中化学必修二《原电池》教学设计
高中化学必修二《原电池》教学设计
稀硫酸
正
教学反思：
教材处理的比较好，使教学内容和结构都得到合理的安排。
不断地设置启发，学生也积极地配合，课堂气氛较好，语言处理的清楚流畅，让学生在掌握双基的基础上，开拓事业面。
充分利用现代化多媒体教学，课堂练习也按预定时间完成。
本节内容适合设计成由学生动手实验、亲自实践，这样可有意识地增加学生的个人体验，多方位增加学生的感性认识，使学生获得直接经验，进而培养学生获取信息、处理信息、解决实际问题等各方面能力，以学生能力的提高带动其知识的增长。
高中化学必修二课本目录
高中化学必修二课本目录第一部分：物质结构与性质第一章原子结构与元素性质1.1 原子结构1.2 元素周期表与元素周期律1.3 元素性质与原子结构的关系第二章化学键与分子结构2.1 化学键的形成与类型2.2 分子结构与性质2.3 晶体结构第三章氧化还原反应3.1 氧化还原反应的概念3.2 氧化还原反应的规律3.3 氧化还原反应的平衡第四章溶液与电解质4.1 溶液的形成与性质4.2 电解质与非电解质4.3 溶液的酸碱性质第五章化学反应速率与化学平衡5.1 化学反应速率的概念5.2 化学反应速率的影响因素5.3 化学平衡的建立与移动第六章有机化合物6.1 有机化合物的概念与分类6.2 烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质6.3 芳香烃的结构与性质6.4 醇、酚、醚的结构与性质6.5 醛、酮、羧酸的结构与性质6.6 羧酸衍生物的结构与性质6.7 糖类、油脂、蛋白质的结构与性质6.8 合成高分子化合物第七章无机化合物7.1 非金属元素化合物7.2 金属元素化合物7.3 配位化合物第八章化学实验8.1 化学实验的基本操作8.2 化学实验的设计与实施8.3 化学实验的安全与环保第九章化学与社会发展9.1 化学与能源9.2 化学与材料9.3 化学与环境保护9.4 化学与生命科学9.5 化学与科技发展第二部分：实验指导实验一原子结构模型的制作与观察实验二化学键的形成与类型实验实验三氧化还原反应实验实验四溶液的配制与性质实验实验五化学反应速率与化学平衡实验实验六有机化合物的制备与性质实验实验七无机化合物的制备与性质实验实验八化学实验的综合设计与实施第三部分：复习与测试复习一原子结构与元素性质复习二化学键与分子结构复习三氧化还原反应复习四溶液与电解质复习五化学反应速率与化学平衡复习六有机化合物复习七无机化合物复习八化学实验复习九化学与社会发展测试一基础知识测试测试二实验操作测试测试三综合能力测试测试四应用能力测试高中化学必修二课本目录第一部分：物质结构与性质第一章原子结构与元素性质1.1 原子结构1.2 元素周期表与元素周期律1.3 元素性质与原子结构的关系第二章化学键与分子结构2.1 化学键的形成与类型2.2 分子结构与性质2.3 晶体结构第三章氧化还原反应3.1 氧化还原反应的概念3.2 氧化还原反应的规律3.3 氧化还原反应的平衡第四章溶液与电解质4.1 溶液的形成与性质4.2 电解质与非电解质4.3 溶液的酸碱性质第五章化学反应速率与化学平衡5.1 化学反应速率的概念5.2 化学反应速率的影响因素5.3 化学平衡的建立与移动第六章有机化合物6.1 有机化合物的概念与分类6.2 烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质6.3 芳香烃的结构与性质6.4 醇、酚、醚的结构与性质6.5 醛、酮、羧酸的结构与性质6.6 羧酸衍生物的结构与性质6.7 糖类、油脂、蛋白质的结构与性质6.8 合成高分子化合物第七章无机化合物7.1 非金属元素化合物7.2 金属元素化合物7.3 配位化合物第八章化学实验8.1 化学实验的基本操作8.2 化学实验的设计与实施8.3 化学实验的安全与环保第九章化学与社会发展9.1 化学与能源9.2 化学与材料9.3 化学与环境保护9.4 化学与生命科学9.5 化学与科技发展第二部分：实验指导实验一原子结构模型的制作与观察实验二化学键的形成与类型实验实验三氧化还原反应实验实验四溶液的配制与性质实验实验五化学反应速率与化学平衡实验实验六有机化合物的制备与性质实验实验七无机化合物的制备与性质实验实验八化学实验的综合设计与实施第三部分：复习与测试复习一原子结构与元素性质复习二化学键与分子结构复习三氧化还原反应复习四溶液与电解质复习五化学反应速率与化学平衡复习六有机化合物复习七无机化合物复习八化学实验复习九化学与社会发展测试一基础知识测试测试二实验操作测试测试三综合能力测试测试四应用能力测试第四部分：拓展与探究拓展一化学前沿科技拓展二化学在生活中的应用拓展三化学环保与可持续发展探究一化学实验创新设计与实施探究二化学问题分析与解决探究三化学学习与团队合作。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第四章化学与可持续发展
第一节开发利用金属矿物和海水资源
一、金属矿物的开发利用
1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。
金属冶炼
的实质是把金属元素从化合态还原为游离态。
即+n
M（化合态）得电子、被还原(游离态)。
3、金属冶炼的一般步骤：
(1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出
来，得到金属单质（粗）。
(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法
(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。
2NaCl（熔融）电解2Na＋Cl2↑MgCl2（熔融）电解Mg＋Cl2↑
2Al2O3（熔融）电解4Al＋3O2↑
(2)热还原法：适用于较活泼金属。
Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2↑WO3＋3H2高温W＋3H2O
ZnO＋C高温Zn＋CO↑
常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。
一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，
Fe2O3＋2Al 高温2Fe＋Al2O3（铝热反应）
Cr2O3＋2Al高温2Cr＋Al2O3（铝热反应）
(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。
2HgO△2Hg＋O2↑2Ag2O △4Ag＋O2↑
5、(1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。
(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。
(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、
二、海水资源的开发利用
1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、
K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11种元素的含量较高，其余为微量元素。
常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。
2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
其中蒸馏法的历史最久，蒸
馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。
3、海水提溴
浓缩海水溴单质氢溴酸溴单质
有关反应方程式：①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2
4、海带提碘
海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。
证明海带中含有碘，实验方法：
(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。
(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。
(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。
(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。
证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。
2 I－＋H2O2＋2H+＝I2＋2H2O
第二节化学与资源综合利用、环境保护
一、煤和石油
1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含
有少量的氢、氧、氮、硫等元素。
2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。
煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。
煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。
煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。
煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。
3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，
没有固定的沸点。
4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。
二、环境保护和绿色化学
环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，
以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。
1、环境污染
（1）大气污染：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。
大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力等。
（2）水污染
水污染物：重金属（Ba2+、Pb2+等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。
水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。
（3）土壤污染
土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。
土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。
2、绿色化学
绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物），这时原子利用率为100％。
3、环境污染的热点问题：
（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NO x。
（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NO x。
（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。
（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。
（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。
（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。
）。