华南理工大学期末考试物理化学试卷试卷b附答案汇编
华南理工大学《物理化学》64-2试卷
2．理想气体等温过程的 Δ A A．＞Δ G B．＜Δ G C．=Δ G D．不能确定
3．理想气体从状态 I 经自由膨胀到状态 II，可用哪个热力学函数来判断过程的自 发性? A．Δ H B．Δ G C．Δ S D．Δ U
4．在标准压力下，用水蒸汽蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点： A．必低于 373.2K C．取决于水与有机物的相对数量 B．必高于 373.2K D．取决于有机物的分子量大小
C. △G=△A+△pV=△A+nR△T =△A C. 一般过程只能用熵来判断 A 因水和有机物都有一定的蒸气压， 故系统的沸点低于水的沸点
0.25 2 =2
1
△G1 = △G2 + △G3 ， —z1F E1 = —z2F E2 —z3F E3
E3=2 E1－E2 = 2×0.337V - 0.521V = 0.153V
5．已知温度为 T 时反应 2NH3 = N2 + 3H2 的标准平衡常数为 0.25，那么在同温下， 反应
1 2
N2 +
3 2
H2 = NH3 的标准平衡常数为 B. 1 C. 2 D. 4
A．0.5
6． 298K 时，Cu2+ + 2e— = Cu Cu+ + 则反应 Cu2+ + e— = A．-0.153V e— = Cu
E1 ADVANCE \ll6 E2 ADVANCE \ll6
O ADVANCE \l5
O ADVANCE \l5
ADVANCE \l6
= 0.337V
O ADVANCE \l5
ADVANCE \l6
= 0.521V
华南理工大学期末考试物理化学试卷2006年试卷B附答案__2_
物理化学上学期试卷（应用化学专业上学期用）校名：华南理工大学系名：专业：得分:班级：本班排序号：姓名：日期：年月日一、选择题( 共10题20分)1. 2 分(2435)2435CuSO4与水可生成CuSO4ּH2O,CuSO4ּ3H2O,CuSO4⋅5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为： ( ) (A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐2. 2 分(1192)1192用130℃的水蒸气(蒸气压为 2.7p∃)与1200℃的焦炭反应生成水煤气：C+H2O−−→CO+H2,如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中CO的分压为多少?设总压2.7p∃不变。
( )(A) 0.72p∃(B) 1.11p∃(C) 2.31p∃(D) 1.72p∃3. 2 分(0485)0485氧气的燃烧热应为何值? ( )(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 不确定4. 2 分(1513)1513气体CO和N2有相近的转动惯量和相对分子摩尔质量，在相同温度和压力时，两者平动和转动熵的大小为：( )(A) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)>S r,m(N2)(B) S t,m(CO)>S t,m(N2), S r,m(CO)>S r,m(N2)(C) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)<S r,m(N2)(D) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)=S r,m(N2)5. 2 分(2392)2392将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡: NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)体系的组分数C和自由度数f为： ( )(A) C= 2，f= 1(B) C= 2，f= 2(C) C= 1，f= 0(D) C= 3，f= 26. 2 分(0422)0422已知：Zn(s)+(1/2)O2−−→ZnO Δc H m=351.5 kJ·mol-1Hg(l)+(1/2)O2−−→HgO Δc H m= 90.8 kJ·mol-1因此Zn+HgO−−→ZnO+Hg 的Δr H m是：( )(A) 442.2 kJ·mol-1(B) 260.7 kJ·mol-1(C) -62.3 kJ·mol-1(D) -442.2 kJ·mol-17. 2 分(2329)2329相律在下列体系中何者不适用？( )(A)NaCl水溶液(B)NaCl饱和水溶液(C)NaCl过饱和水溶液(D)NaCl水溶液与纯水达渗透平衡8. 2 分(0111)0111一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机牵引的列车行走的距离: ( )(A) 较长(B) 较短(C) 一样(D) 不一定9. 2 分(0008)0008(1) 体系的同一状态能否具有不同的体积？(2) 体系的不同状态能否具有相同的体积？(3) 体系的状态改变了，是否其所有的状态函数都要发生变化？(4) 体系的某一状态函数改变了，是否其状态必定发生变化？*. 2 分(0157)0157下述哪一种说法错误? ( )(A) 焓是定义的一种具有能量量纲的热力学量(B) 只有在某些特定条件下,焓变ΔH才与体系吸热相等(C) 焓是状态函数(D) 焓是体系能与环境能进行热交换的能量二、填空题( 共5题10分)11. 2 分(2438)2438含有KNO3和NaCl的水溶液与纯水达渗透平衡时,其组分数为 ,相数为 ,自由度数为。
华南理工大学物理化学期末考试
,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《物理化学》试卷B1. 考前请将密封线内各项信息填写清楚；所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上)；．考试形式：闭卷；1.6分，共16分）1）今有AX、BX和CY三种离子化合物，离子半径分别为：r X =0.181nm，rY=0.130nm，rA=0.095nm，rB=0.169nm，rC=0.034nm。
这三种化合物的阳离子配位数大小顺序排列是（）：（A）BX>AX>CY （B）AX>CY>BX（C）BX>CY>AX （D）CY>BX>AX2）下列硅酸盐矿物。
属于链状结构的是（）：（A）镁橄榄石Mg2[SiO4] （B）顽火辉石Mg2[Si2O6]（C）绿柱石Be3Al2[Si6O18] （D）叶腊石Al2[Si4O10](OH)23）斜长石是由钠长石和钙长石所形成的完全互溶固溶体。
欲测定斜长石的性）：（A）单一物质（B）混合物质（C）钠长石和钙长石两者的加和性（D）钠长石或钙长石单一物质4）在Al2O3中掺加0.5%(mol)的NiO和0.02%(mol)的Cr2O3所制备的金黄色人经分析认为是形成了置换型固溶体，此人造黄玉的化学式可写成（）：（A）Al1.996Ni0.005Cr0.0002O2.9975（B）Al1.996Ni0.005Cr0.0002O3（C）Al1.9948Ni0.005Cr0.0002O3（D）Al1.9948Ni0.005Cr0.0002O2.99755）尖晶石（MgAl2O4）型晶体中，O2－作面心立方最紧密堆积，Mg2＋填入（）：（A）四面体空隙的半数（B）四面体空隙的八分之一（C）八面体空隙的半数（D）八面体空隙的八分之一（6）若有一个变价金属氧化物MO，在还原气氛下形成阴离子缺位型非计量化合物，金属原子数和氧原子数之比为：M:O＝1.1:1，则其化学式为（）：（A）M1.1O （B）MO0.89（C）MO0.91（D）MO1.1（7）能单独形成玻璃的氧化物，其单键强度为（）：（A）小于250KJ/mol （B）250～335KJ/mol（C）大于335KJ/mol （D）大于350KJ/mol（8）对于一般的玻璃网络中间体，其阳离子电负性值范围为（）：（A）大于2.1 （B）1.8～2.1（C）1.5～1.8 （D）0.7～1.7（9）在氧离子立方密堆中，若一半八面体空隙均填充一种阳离子，则该阳离子的价态为（）：（A）＋1价（B）＋2价（C）＋3价（D）＋4价（10）某晶面与各轴的截距分别是2a、3b和6c，则其晶面指数为（）：（A）（236）（B）（123）（C）（632）（D）（321）二、回答下列问题（共24分）1、电冰箱能致冷。
物理化学b期末考试试题及答案
物理化学b期末考试试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，哪一种是电解质？A. 蔗糖B. 氯化钠C. 酒精D. 植物油答案：B2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是？A. 系统吸收热量，内能一定增加B. 系统对外做功，内能一定增加C. 系统吸收热量且对外做功，内能可能不变D. 系统对外做功且放出热量，内能一定减少答案：C3. 反应速率常数k与温度的关系遵循下列哪个定律？A. 牛顿定律B. 阿伏伽德罗定律C. 盖斯定律D. 阿伦尼乌斯定律答案：D4. 在理想气体状态方程中，下列哪一个变量是温度的函数？A. PB. VC. nD. R答案：B5. 根据热力学第二定律，下列说法正确的是？A. 热量可以自发地从低温物体传向高温物体B. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体C. 所有自发过程都是不可逆的D. 熵总是减少的答案：B6. 根据吉布斯自由能变化，下列说法正确的是？A. ΔG < 0时，反应自发进行B. ΔG > 0时，反应自发进行C. ΔG = 0时，反应处于平衡状态D. 以上说法都不正确答案：A7. 根据化学平衡常数的定义，下列说法正确的是？A. 化学平衡常数只与温度有关B. 化学平衡常数与反应物和生成物的浓度有关C. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔数有关D. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔数和温度有关答案：A8. 根据电离平衡理论，下列说法正确的是？A. 弱电解质的电离是完全的B. 弱电解质的电离是可逆的C. 强电解质的电离是完全的D. 强电解质的电离是不可逆的答案：B9. 根据布朗运动，下列说法正确的是？A. 布朗运动是分子运动的直接体现B. 布朗运动是分子运动的间接体现C. 布朗运动是宏观物体的运动D. 布朗运动是微观粒子的运动答案：B10. 根据表面张力的定义，下列说法正确的是？A. 表面张力是液体表面层分子间相互吸引的力B. 表面张力是液体内部分子间相互吸引的力C. 表面张力是液体表面层分子间相互排斥的力D. 表面张力是液体内部分子间相互排斥的力答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 理想气体状态方程为 _______。
华南理工大学期末考试试卷及参考答案Ba
,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《信号与系统》试卷B1. 考前请将密封线内填写清楚；所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上)； ．考试形式：闭 卷；2分/题，共20分）1） 信号x(n), n=0,1,2,3,…是能量有限的意思是a) x(n)有限；b) |x(n)|有界；c)()2n x n ∞=<∞∑; d)()01Nn x n N=<∞∑。
c2） 一个实信号x(t)的偶部是a) x(t)+x(-t); b) 0.5(x(t)+x(-t)); c) |x(t)|-|x(-t)|; d) x(t)-x(-t)。
b 3） LTI 连续时间系统输入为(),0ate u t a ->，冲击响应为h(t)=u(t), 则输出为a)()11at e a --; b) ()()11at e t a δ--; c) ()()11at e u t a --; d) ()()11at e t aδ---。
c 4） 设两个LTI 系统的冲击响应为h(t)和h 1(t)，则这两个系统互为逆系统的条件是 a) ()()()1h t h t t δ*=; b) ()()()1h t h t u t *=; a c) ()()()1h t h t u t *=-; d) ()()10h t h t *=。
5） 一个LTI 系统稳定指的是a) 对于周期信号输入，输出也是周期信号；b)对于有界的输入信号，输出信号趋向于零；c)对于有界输入信号，输出信号为常数信号；d)对于有界输入信号，输出信号也有界 d6） 离散信号的频谱一定是a) 有界的；b) 连续时间的；c) 非负的；d) 连续时间且周期的。
d 7） 对于系统()()()dy t y t x t dtτ+=，其阶跃响应为 a) ()/1t e u t τ-⎡⎤-⎣⎦; b) ()/1t e t τδ-⎡⎤-⎣⎦; c) ()/1t e u t τ-⎡⎤+⎣⎦; d) ()/1t e t τδ-⎡⎤+⎣⎦. a8） 离散时间LTI 因果系统的系统函数的ROC 一定是a) 在一个圆的外部且包括无穷远点； b)一个圆环区域；c) 一个包含原点的圆盘；d) 一个去掉原点的圆盘。
2020-2021某大学《物理化学》期末课程考试试卷B3(含答案)
12020-2021《物理化学》期末课程考试试卷B3适用专业： 试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分 ：100分 考试说明：自带计算器 一、选择题（共16小题，每题2.5分，共40分）1、物质量为n 的理想气体，该气体的哪一组强度物理量确定后其他状态函数方有定值的是: A 、 P ，TB 、VC 、T ，VD 、 P2、工作于100 o C 和25 o C 的两个大热源之间的可逆机，其效率是: A 、20% B 、30%C 、50%D 、75%3、理想气体反抗一定的压力，经过绝热可逆膨胀其:A 、△H =0B 、△U ＞0C 、△U ＜0D 、△U =04、下列哪一组全为状态函数: A 、T 、S 、H 、A B 、A 、G 、T 、VC 、S 、Q P 、H 、GD 、W 、G 、A 、T5、摩尔范氏气体方程（P +a/V 2m ）（V m –b ）=RT 的(d S /d V )T 应等于: A 、–R /(V m –b) B 、R /V m C 、a/V 2m D 、R /(V m –b)6、1000Ｋ时对于反应2SO 3(g)=SO 2(g)+O 2(g)，其ＫＰ为0.29，ＫＣ为: A 、0.595 B 、0.000354 C 、0.294 D 、0.5397、无限稀释的水溶液中，下列离子电导最大的是: A 、Ac - B 、Br - C 、OH - D 、PO 43-8、某一级反应无论其开始浓度如何，完成65％的时间都相等，则该反应的反应级数为:A 、一级B 、二级C 、三级D 、零级9、在隔离体系内：A 、热力学能守恒，焓守恒B 、热力学能不一定守恒，焓守恒C 、热力学能守恒，焓不一定守恒D 、热力学能，焓均不一定守恒 10、二组分理想液态混合物的蒸气总压：A 、与溶液的组成无关B 、介于两纯组分的蒸气压之间C 、大于任一组分的蒸气压D 、小于任一组分的蒸气压 11、从同一始态出发，理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： A 、可以到达同一终态 B 、不可能到达同一终态 C 、可以到达同一终态，但给环境留下不同影响12、对于恒沸混合物，下列说法中错误的是：A 、不具有确定组成B 、平衡时气相组成和液相组成相同C 、其沸点随外压的变化而变化D 、与化合物一样具有确定组成 13、定温定压下，A 与B 组成的均相体系，若A 的偏摩尔热力学能随系统组成的改变而增加时，则B 的偏摩尔热力学能的变化将：A 、增加B 、减小C 、不变D 、无法确定 14、已知A ，B 两液体可组成无最高或最低恒沸点的液态完全互溶的体系，则将某一组成的溶液蒸馏可以获得：A 、一个纯组分和一个恒沸混合物B 、两个恒沸混合物C 、两个纯组分D 、无法确定15、理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀吸热为Q 所作功是变到相同终态的最大功的25%，则体系的熵变为 （ ）A 、Q /TB 、4Q /（3T ）C 、4Q /TD 、3Q /（4T ）院系： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线216、对封闭的单组分均相体系，且W ’=0时，TP G ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂的值应是： A 、<0 B 、>0 C 、=0 D 、无法判断 二、填空题（每空2分，共20分）1、理想气体的两个特征是 、 。
华工《大学物理》2011-2012(2)试卷_(B卷)答案
maximum x coordinate,)/s j.( =F cxin meters, and c a constant. At= 3.00 m, it is 11.0 J. Find3. The figure5. The angular acceleration of a wheel is 42 =6.0 4.0t t α-, with α in radians per second-squared and t in seconds. At time = 0t , the wheel has an angular velocity of +2.0 rad/s and an angular position of +1.0 rad . Write expressions for(a) the angular velocity 531.2 1.33 2.0t t ω=-+(rad/s) ;(b) the angular position 640.200.33 2.0 1.0t t t θ=-++(rad).6. An iron anchor of density 7870 kg/m 3 appears 200 N lighter in water than in air. The volume of the anchor is 232.0410 m -⨯. Its weight in the air is 31.5710 N ⨯.7. In the figure, two diverse springs of spring constant respectively 1k and 2k are inseries attached to a block of mass m , the frequency of oscillation is8. A stationary motion detector sends sound waves of frequency 0.150 MHz toward a truck approaching at a speed of 45.0 m/s. The frequency of the waves reflected back to the detector is 0.195 MHz .9. The figure represents a closed cycle for a gas (the figure is notdrawn to scale). The change in the internal energy of the gas as itmoves from a to c along the path abc is -200 J. As it moves from c tod , 180 J must be transferred to it as heat. An additional transfer of 80J to it as heat is needed as it moves from d to a . As it moves from c tod , the work done on the gas is 60 J .10. The figure shows the Maxwell-Boltzmann velocity distribution functions of a gas for two different temperatures 1T and 2T , then 1T < 2T (<, >, or = ).p V《大学物理》2011-2012(2) 期末试卷（B卷）第 3 页共 9 页12. (Total 12 points, 4 points/question)(1) What is the rotational inertia CM I of a propeller with three blades (treated as rods) of mass m , length L at 120o relative to each other?(2) If a torque τ acts on this propeller, how long will it take to reach an angular velocityω? (3) How many revolutions will it have made before reaching thisω?Solution (1) We know that the rotational inertia of a single rod rotating around its end is 213mL . It ’s not hard to convince oneself that if there are three of them rotating around the same axis and in thesame plane, the rotational inertia is just three times this, 2CM I mL =.(2) Since t ωα= and CM I τα=,2CM I mL t ωωττ==. (3) From our knowledge of constant acceleration problems,222222 222CM I mL ωωωωαθθαττ=⇒=== The number of revolution it made is2224mL N θωππτ==13．(Total 12 points) A hollow spherical iron shell floats almost completely submerged in water. The outer diameter is 60.0 cm, and the density of iron is 7.87 g/cm 3. Find the inner diameter.SolutionFor our estimate of submerged V we interpret “almost completely submerged ” to mean3submerged 4 where 30 cm 3o o V r r π≈= Thus, equilibrium of forces (on the iron sphere) leads tog r g V g r r g m F o water submerged water i o iron iron b ⋅⋅=⋅⋅=⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛-⋅=⋅=333343434πρρππρ Where i r is the inner radius (half the inner diameter). Substitute into our estimate for submerged V as well as the densities of water (1.0 g/cm 3) and iron (7.87 g/cm 3), we obtain the inner diameter:31122⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=iron water o i r r ρρ=57.3cm《大学物理》2011-2012(2) 期末试卷（B 卷） 第 7 页 共 9 页14．(Total 12 points, 4 points/question) A progressive wave travelling along a string has maximum amplitude A 0.0821 m =, angular frequency = 100 rad/s ωand wave number = 22.0 rad/m k . If the wave has zero amplitude at = 0t and = 0x for its starting conditions(1) State the wave function that represents the progressive wave motion for this wavetravelling in the negative x -direction.(2) Find the wavelength ()λ, period ()T and the traveling speed ()v of this wave.(3) Find its amplitude at a time = 2.5 s t at a distance = 3.2 m x from its origin, for thiswave travelling in the negative x -direction.Solution(1) ()m 1000.22sin 102.82t x y -⨯=- (2) 22221000.2856 m; 0.0628 s; 4.545 m/s 2210022T v k k ππππωλω========= (3) ()[]m 10-9.85.21002.30.22sin 102.8-32⨯=⨯--⨯⨯=-y .15. (Total 12 points, 4 points/question) One mole of an ideal diatomic gas goes from a to c along the diagonal path in Figure. The scale of the vertical axis is set by = 5.0 kPa ab p and = 2.0 kPa c p , and the scale of the horizontal axis is set by 3 = 4.0 m bc V and 3 = 2.0 m a V . During the transition,(1) What is the change in internal energy of the gas?(2) How much energy is added to the gas as heat?(3) How much heat is required if the gas goes from a to c along the indirect path abc ?V a V bcVolume (m 3)SolutionTwo formulas (other than the first law of thermodynamics) will be used. It is straightforward to show, for any process that is depicted as a straight line on the pV diagram, the work isstraight 2i f p p W V +⎛⎫=∆ ⎪⎝⎭Which includes, as special cases, W p V =∆ for constant-pressure process and 0W = for constant-volume processes. Furtherint 22f f E n RT pV ⎛⎫⎛⎫== ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭Where we have used the ideal gas law in the last step. We emphasize that, in order to obtain work and energy in joules, pressure should be in pascals (N/m 2) and volume should be in cubic meters. The degrees of freedom for a diatomic gas is 5f =.(1) The internal energy change isp abP c Pressure (kPa)《大学物理》2011-2012(2) 期末试卷（B 卷） 第 9 页 共 9 页 3333int int 355()(2.010 Pa)(4.0 m )(5.010 Pa)(2.0 m )225.010 Jc a c c a a E E p V p V -=-=⨯-⨯=-⨯(2) The work done during the process represented by the diagonal path is()333diag (3.510 Pa)(2.0 m )7.010 J 2a c c a p p W V V +⎛⎫=-=⨯=⨯ ⎪⎝⎭Consequently, the first law of thermodynamics gives()333diag int diag 5.0107.010 J 2.010 J Q E W =∆+=-⨯+⨯=⨯.(3) The fact that int E ∆ only depends on the initial and final states, and not on the details ofthe “path ” between them, means we can write 3int int int 5.010 J c a E E E ∆=-=-⨯ forthe indirect path, too. In this case, the work done consists of that done during the constant pressure part (the horizontal line in the graph) plus that done during the constant volume part (the vertical line):334indirect (5.010 Pa)(2.0 m )+0 1.010 J W =⨯=⨯Now, the first law of thermodynamics leads to343indirect int indirect ( 5.010 1.010) J 5.010 J Q E W =∆+=-⨯+⨯=⨯。
华南理工大学物化试卷AB+作业
诚信应考,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《 物理化学 》(64学时)试卷(B)注意事项：1. 考前请将密封线内容(特别是姓名和班内编号)填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷；4. 本试卷共 三 大题，满分100分， 考试时间120分钟。
题 号 一二 三总分1 2345612得 分 评卷人一、选择题(10题，每题2分，共20分)1. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V 1，V 2，则： ( )(A) V 1> V 2 (B) V 1< V 2 (C) V 1= V 2 (D) 无法确定2. 理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中体系的熵变∆S 系及环境的熵变∆S 环应为： ( )(A) ∆S 系>0，∆S 环=0 (B) ∆S 系<0，∆S 环=0 (C) ∆S 系>0，∆S 环<0 (D) ∆S 系<0，∆S 环>03. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，通常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是( )(A) 吸收混凝土中的水分 (B) 防止建筑物被腐蚀 (C) 增加混凝土的强度 (D) 降低混凝土的固化温度4. 某温度时，反应2NO 2(g) = N 2O 4(g) 的K ∃=8，则当p (NO 2)=100 kPa, p (N 2O 4)=200 kPa 时，反应将( )(A) 向生成N 2O 4方向进行 (B) 向生成NO 2方向进行 (C) 反应恰好达到平衡 (D) 不能判断其进行的方向5. 硫酸与水可形成H 2SO 4·H 2O(s)、H 2SO 4·2H 2O(s)、H 2SO 4·4H 2O(s)三种水合物，问在_____________ ________名 学号学院 专业 班上编号( 密 封 线 内 不 答 题 ) …………………………密………………………………………………封………………………………………线……………………………………101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3种 (B) 2种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存6. 电池反应达平衡时，电池的电动势E 有( )(A) E >0 (B) E <0 (C) E = E ∃ (D) E =07. 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使系统的温度从T 1升高到T 2，压力从p 1升高到p 2，则( )(A) Q >O ，W <0，△U <O (B) Q =0，W =0，△U =0 (C) Q =0，W <0，△U <0 (D) Q >0，W =0，△U >08. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，在同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有( )(A) 表面能 (B) 表面张力 (C) 比表面 (D) 液面下的附加压力9．对某基元反应 A+2B →3D ,用A 、B 、D 的浓度变化表示的反应速率常数分别为 k A 、k B 、k D ,它们之间的关系为( )(A) k A =k B =k D (B) k A =2k B =3k D (C) k A =(1/2)k B =(1/3)k D (D) (1/2)k A =k B =(2/3)k D 10．某反应速率系数与各基元反应速率系数的关系为2/1412)2/(k k k k =，则该反应的表观活化能E a 与各基元反应活化能的关系是： ( )(A) E a =E 2+(1/2)E 1-E 4 (B) E a =E 2+(1/2)(E 1-E 4) (C) E a =E 2+ (E 1-E 4)1/2(D) E a =E 2+E 1-E 4二、计算题(6题，共65分)1. 甲醇在101.325kPa 下的沸点为64.65℃，在此条件下的摩尔蒸发焓△vap H m = 35.32 kJ mol -1。
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,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《物理化学》试卷1. 考前请将密封线内填写清楚；所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上)；．考试形式：闭卷；选择题（每题2分，共20分）原电池是指：（）(A)将电能转换成化学能的装置(B)将化学能转换成电能的装置(C)可以对外作电功的装置(D)对外作电功同时从环境吸热的装置电解金属盐的水溶液时, 在阴极上：( )(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出LiCl 的无限稀释摩尔电导率为115.03×10-4 S·m2·mol-1，在298 K 时，测得LiCl 稀溶液中Li+ 的迁移数为0.3364，则Cl- 离子的摩尔电导率λm(Cl-)为：（）(A) 76.33×10-4 S·m2·mol-1(B) 113.03×10-4 S·m2·mol-1(C) 38.70×10-4 S·m2·mol-1(D) 76.33×102 S·m2·mol-1有一ZnCl2水溶液，m=0.002 mol·kg-1，γ±=0.83，则a±为：（）(A) 1.66×10-3 (B) 2.35×10-3(C) 2.64×10-3 (D) 2.09×10-4对于反应2NO2= 2NO + O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其( )(A) -2d[NO2]/d t = 2d[NO]/d t = d[O2]/d t(B) - d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = dξ/d t(C) - d[NO2]/d t = d[NO]/d t = d[O2]/d t(D) - d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = 1/V dξ/d t6. 二级反应的速率常数的单位是：( )(A) s-1(B) dm6·mol-2·s-1(C) s-1·mol-1(D) dm3·s-1·mol-17. 气相反应A + 2B ─→2C，A 和B 的初始压力分别为p A和p B，反应开始时并无C，若p为体系的总压力，当时间为t时，A 的分压为：( )(A) p A- p B(B) p - 2p A(C) p - p B(D) 2(p - p A) - p B8. 光化学反应中的量子效率Φ一定是：( )(A) 正整数(B) ＜1(C) ＞1 (D) 可＞1，也可＜19. 多孔硅胶的强烈吸水性能说明硅胶吸附水后，表面自由能将：( )(A) 变高(B) 变低(C) 不变(D) 不能比较10. 下列物系中为非胶体的是：( )(A) 灭火泡沫(B) 珍珠(C) 雾(D) 空气二.填空题（每题2分，共10分）1．在10 cm3 1mol·dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将_______________，摩尔电导率将_________________(填入增加、减小、不能确定)。
2．电池放电时，随电流密度增加阳极电位变________，阴极电位变________，正极变________ ，负极变_____。
3．N2和H2合成NH3, 在400℃下, 动力学实验测定结果表明没有催化剂时, 其活化能为334.9 kJ·mol-1，用Fe催化时, 活化能降至167.4 kJ·mol-1。
假定催化和非催化反应的指前因子相等, 则两种情况下，反应速率常数之比值k c a t / k0) =______________________________。
4．已知φ∃ (Fe2+/Fe)= -0.440 V, φ∃ (Cu2+/Cu) = 0.337 V，在25℃, p∃时, 以Pt 为阴极，石墨为阳极，电解含有FeCl2(0.01 mol·kg-1)和CuCl2 (0.02 mol·kg-1)的水溶液，若电解过程不断搅拌溶液，且超电势可忽略不计，则最先析出的金属是______。
5．对带正电的溶胶，NaCl 比AlCl3的聚沉能力。
对对带负电的溶胶，Na2SO4比NaCl 的聚沉能力。
三．计算题1．25℃时，TlCl在纯水中的溶解度为1.607×10-2 mol·dm-3，在0.100 mol·dm-3 NaCl 溶液中的溶解度是3.95×10-3 mol·dm-3，TlCl的活度积是2.022×10-4，试求在不含NaCl 和含有0.1000 mol·dm-3 NaCl的TlCl饱和溶液中离子平均活度系数。
（10分）。
2．电池Ag(s)|AgBr(s)|HBr(0.1 kJ·mol-1)|H2(0.01p∃),Pt，298 K时，E=0.165 V，当电子得失为1mol时，∆r H m= - 50.0 kJ·mol-1，电池反应平衡常数K∃=0.0301，E∃(Ag+|Ag)=0.800 V，设活度系数均为1。
(1) 写出电极与电池反应；(2) 计算298 K时AgBr(s)的K sp；(3) 求电池反应的可逆反应热Q R；(4) 计算电池的温度系数。
（15 分）3. 气相反应2NO2+ F2→2NO2F，当2 mol NO2和 3 mol F2在400 dm3的反应釜中混合，已知300 K 时，k = 38 dm3·mol-1·s-1，反应速率方程为：r = k[NO2][F2]。
试计算反应10 s 后，NO2 ，F2，NO2F 在反应釜中物质的量（10 分）。
4．苯乙烯工业化生产是从石油裂解得到的乙烯与苯作用生成乙苯，在由乙苯直接脱氢而制得：C6H5CH2CH3(g) C6H5CH＝CH2(g)＋H2(g)乙苯直接脱氢的工艺条件为：温度：600～800℃；压力：常压；原料：过热水蒸气与乙苯蒸气,物质的量比为9:1 的混合气，已知数据如下：乙苯(g) 苯乙烯(g) 水(g)$(298 K)/kJ⋅mol-129.79 146.9 -241.8Δf Hm$(298 K)/kJ⋅mol-1130.58 213.8 -228.6Δf Gm$＝33.26 kJ⋅mol-1，700～1100 K 之间反应(1)已知700 K 时,上述乙苯脱氢反应的Δr Gm$＝124.4 kJ⋅mol-1,计算1000 K 时乙苯的理论转化率。
热效应平均值Δr Hm(2)试对本反应为什么采取高温常压，充入惰性气体等工艺条件，做热力学的分析说明。
(3)用蒸馏法从粗品中分离苯乙烯时，采用什么措施防止或减少其聚合作用。
(4)文献报道，有人建议可用乙苯氧化脱氢的办法来制取苯乙烯C6H5CH2CH3(g)＋(1/2)O2(g) = C6H5CH＝CH2(g)＋H2O(g)从热力学角度估算一下，在25℃、标准压力下有无实际的可能性，若可能实现,从理论上来讲比直接脱氢法具有什么优点。
（15 分）5．水在40℃下若以半径为r =1×10-3 m 的小液滴存在，试计算其饱和蒸气压增加的百分率。
已知液滴的附加压力p s =1.39×107 N ·m -2，水在40℃的摩尔体积V m =1.84×10-5 m 3·mol -1。
（10 分）四．问答题1．用 Pt 为电极，通电于稀 CuSO 4溶液, 指出阴极部、中部、阳极部中溶液的颜色在通电过程中有何变化？若都改用 Cu 作电极，三个部分溶液颜色变化又将如何？ （5分）2．简述憎液溶胶的三个最基本特征。
（5分）物理化学试卷 答案一、选择题 ( 共10题 20分 )BBADDDCDBD二、填空题 ( 共 5题 10分 ) 1 [答] 减小 ；增加2 正，负，负，正. 3. k (cat)/k 0 =exp{[-E (cat)-E ]/RT }=10134 φ (Fe 2+/Fe) = φ ∃+ RT /2F × ln 0.01 = -0.4992 Vφ (Cu 2+/Cu) = φ ∃+ RT /2F × ln 0.02 = 0.2868 V最先析出的是 Cu5 大；小三、计算题 ( 共 5题 60分 ) 1[答] 1231/51/5()[(2)(2)]108m m m m m m ννν+-±+-=⋅==所以：235555243[Al (SO )]()108()m m a a a a m m γγ±±+-±±====$$2--sp 2(Tl )(Cl )(Tl )(Cl )()c c K a a c γ++±==$在不含NaCl 的TlCl 饱和溶液中：-2-3(Tl )(Cl ) 1.60710mol dm c c +-==⨯0.885γ±==在含0.1000 -3mol dm NaCl 的TlCl 饱和溶液中：3-3(Tl ) 3.9510 mol dm c +-=⨯ --3(Cl )0.1040 mol dm c =702.0=±γ2[答]⑴ (-) Ag(s)+Br –(Br a -) – e -→AgBr(s) (+) H +(+H a )+e -→12H 2(0.01p ∃)Ag(s)+HBr →AgBr(s)+12H 2(0.01p ∃)⑵ 可用设计电池求算：Ag(s)|Ag +||Br -|AgBr(s)+Ag(s)E ∃= E ∃(AgBr|Ag) –E ∃(Ag +|Ag)= - 0.71 V [由K ∃求得，E ∃=ln 0.09 V RTK zF=-=$ - E ∃(AgBr|Ag)] K sp =exp(zE F RT $) = exp(RTF)71.0(1-⨯) = 9.8×10-13⑶ Q R =T ∆r S m =∆r H m - ∆r G m = - 50.0 kJ – ( - zEF )= - 34.08 kJ ⑷ 31() 1.1910 V K R p E QT zFT--∂==-⨯⋅∂（3[答] 2NO 2(g) + F 2(g) ─→ 2NO 2F(g) t =0 a b 0 t =t a -x b -(x /2) x 可得积分速率方程12()1ln[]2()a b x kt b a b a x -=-- x = 4.9×10-3 mol ·dm -3n (NO 2F) = V ·x = 1.96 moln (NO 2) = 0.04 mol n (F 2) = 2.02 mol4[答] (1) K p $=exp(-Δr G m $/RT ) =3.3×10-3ln[K p $(1000 K)/K p $(700 K)]=(124 400/8.314)[(1000-700)/(1000×700)]求得 K p $(1000 K) =2.013 C 6H 5CH 2CH 3(g) C 6H 5CH=CH 2(g) + H 2(g) + H 2O(g) 平衡/mol 1-α α α 9∑BBn=(10+α)molK p $=K n [(p /p ∃)/∑n B ]Δν =[α2/(1-α)][1/(10+α)] =2.013 解得α=0.9584(2) Δr H m $=(146.9-29.79) kJ·mol -1=117.11 kJ·mol -1 Δr G m $=(213.8-130.58) kJ·mol -1=83.22 kJ·mol -1 由于Δr G m $<0,表明在常温标准状态下反应不能进行,只有升高温度,增大T Δr S m $值,使得Δr G m $<0时反应才可以进行。