高中化学选修4化学平衡状态判断训练
高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析
高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析高中化学选修 4-化学平衡习题及答案解析一、单选题1、可逆反应 N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，在容积为 10L 的密闭容器中进行，开始时加入 2mol N₂和 6mol H₂，达平衡时，NH₃的浓度不可能达到（）A 01mol/LB 02mol/LC 005mol/LD 015mol/L答案：B解析：假设 2mol N₂和 6mol H₂完全反应，生成 4mol NH₃，则NH₃的浓度为 04mol/L。
但这是一个可逆反应，不可能完全反应，所以 NH₃的浓度一定小于 04mol/L。
而 02mol/L 接近完全反应时的浓度，所以不可能达到。
2、一定条件下，将 NO₂与 SO₂以体积比 1:2 置于密闭容器中发生反应：NO₂(g) ＋ SO₂(g) ⇌ SO₃(g) ＋ NO(g) ，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A 体系压强保持不变B 混合气体颜色保持不变C SO₃和 NO 的体积比保持不变D 每消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂答案：B解析：A 选项，该反应是一个气体分子总数不变的反应，压强始终不变，所以压强不变不能说明达到平衡状态。
B 选项，混合气体颜色不变，说明 NO₂的浓度不变，反应达到平衡状态。
C 选项，SO₃和 NO 都是生成物，且按照 1:1 生成，无论是否平衡，体积比始终保持不变，不能说明达到平衡。
D 选项，消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂，都表示的是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，不是平衡状态。
3、对于可逆反应：2A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0，下列各图正确的是（）答案：A解析：A 选项，温度升高，平衡逆向移动，C 的百分含量降低，图像正确。
B 选项，增大压强，平衡正向移动，A 的转化率应该增大，图像错误。
C 选项，使用催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，平衡时 C 的百分含量不变，图像错误。
化学选修4第二章化学反应速率化学平衡测试题
第二章化学反应速率化学平衡测试题1．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂2．过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应3．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．υ（A）＝0.5 mol/（L·s）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·s）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·s）D．υ（D）＝1 mol/（L·s）4．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是( )A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol5．一定条件下反应2AB(g) A(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是( )A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小8．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3 B(g) 2 C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则( )A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小9．下列说法正确的是( )①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤10．设C+CO 22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v 1；N 2+3H 22NH 3(正反应为放热反应)，反应速率为v 2。
高中化学选修4化学平衡习题及答案解析
第三节 化学平衡练习题一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)已知反应过程中某一时刻，SO 2、O 2、SO 3分别是0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）A ．SO 2为0.4mol/L ，O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2、SO 3(g)均为0.15mol/LD ．SO 3(g)为0.4mol/L2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）A. C 生成的速率与C 分解的速率相等B. A 、B 、C 的浓度不再变化C. 单位时间生成n molA ，同时生成3n molBD. A 、B 、C 的分子数之比为1:3:23．可逆反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（ ）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H 2、I 2、HI 的浓度相等D. I 2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A 、B 于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ）A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．C 、D 的物质的量的比值 D ．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A ．在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转化率为a ％，下列关系正确的是（ ）A ．若x=1，则P ＞aB ．若x=2，则P ＜aC ．若x=3，则P=aD ．若x=4，则P≥a6．密闭容器中，用等物质的量A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（ ）A ．40％B ．50%C ．60％D ．70％7．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3N 2+3H 2，达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。
【选修四】化学平衡状态判断
高二化学选修四化学平衡状态判断专题练习姓名：___________班级：___________1．在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡的标志是（）A．NH3生成的速率和NH3分解的速率相等B．N2、H2、NH3的浓度相等C．单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2 D．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：22．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，断开H﹣H键的数目和生成N﹣H键的数目相等D．容器内气体的浓度c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：23．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是（）A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c（H+）=c（CH3COO﹣）4．在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态的是（）A．气体的压强保持不变B．v（H2）正=2v（HI）逆C．气体的密度保持不变D．气体的颜色保持不变5．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部6．反应3Fe（s）+4H 2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行．能表明反应达到平衡状态的叙述是（）A．容器内压强不再变化B．Fe3O4的物质的量不变C．v（H2O）=v（H2）D．反应不再进行7．对于反应A（g）+B（g）⇌3C（g）（正反应为放热反应），下述为平衡状态标志的是（）①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化③体系温度不再变化④恒容条件下体系的压强不再变化⑤体系的分子总数不再变化。
人教版化学选修4课时同步训练：2.3 化学平衡 第一课时 《化学平衡状态》【答案+解析】
人教版化学选修5：——《化学平衡状态》课时跟踪训练1．在一定条件下，某密闭容器中发生可逆反应2X(g)＋2Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，X、Y的初始浓度分别为2.5 mol·L－1和2.0 mol·L－1，达平衡后，下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是( ) A．c(Z)＝1.5 mol·L－1B．c(Z)＝2.4 mol·L－1C．c(W)＝1.6 mol·L－1D．c(W)＝2.0 mol·L－1解析：选D 可逆反应中，反应物不可能完全转化。
由于反应中X、Y按物质的量之比1∶1反应，所以X过量，若Y完全反应，则c(Z)＝3.0 mol·L－1，c(W)＝2.0 mol·L－1。
但Y不可能完全反应，所以0 mol·L－1＜c(Z)＜3.0 mol·L－1，0 mol·L－1＜c(W)＜2.0 mol·L －1。
故D项肯定错误。
2．在一定条件下，可逆反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)中，NO2的物质的量浓度c(NO2)随时间变化的实验数据如下表所示：时间/min 0 5 10 15 20 25c(NO2)/(mol·L－1) 0 0.020.0320.0380.040.04根据表中数据判断，该反应达到平衡时c(NO2)为( ) A．0.020 mol·L－1B．0.032 mol·L－1C．0.038 mol·L－1D．0.040 mol·L－1解析：选D 根据表中数据可知，反应进行到20 min时NO2的浓度不再发生变化，所以平衡时NO2的浓度是0.040 mol·L－1。
3．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)＋O2(g)2NO 2(g) ΔH＜0，不能说明反应已达到平衡状态的是( )A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体平均相对分子质量保持不变解析：选A A中正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等时，不符合化学式前的化学计量数之比，所以A不能说明已达到平衡状态。
(完整版)高中化学选修4化学平衡习题及答案解析
第三节化学平衡练习题一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3(g)均为0.15mol/LD．SO3(g)为0.4mol/L2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A. C生成的速率与C分解的速率相等B. A、B、C的浓度不再变化C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:23．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等D. I2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（）A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜aC．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a6．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40％B．50%C．60％D．70％7．在1L的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。
2021届高三化学复习练20分钟---化学平衡状态的判定(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——化学平衡状态的判定（有答案和详细解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．在1 L恒定容积的密闭容器中，可以证明可逆反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D．v正(N2)＝2v逆(NH3)2．可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)3．(2019·内江模拟)一定条件下，将TiO 2和焦炭放入真空密闭容器中，反应TiO2(s)＋C(s)Ti(s)＋CO2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法中一定正确的是() A．平衡常数减小B．TiO2的质量不变C．CO2的浓度不变D．Ti的质量增加4．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl 2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。
恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是()A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶25．一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO 4(s)和1 mol CO，CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是()A．容器内的压强不发生变化B．v正(CO)＝v逆(CO2)C．容器内气体的密度不发生变化D．n(CO)＋n(CO2)＝1 mol6．(2019·郑州质检)在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应：2NO 2(g)N2O4(g)，当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C ．混合气体的平均相对分子质量D.c (N 2O 4)c 2(NO 2)二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
选修4化学反应速率与化学平衡测试题
选修4化学反应速率与化学平衡测试题1．在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH34++NH2—，NH4+的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，下列说法错误的是( )A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成【答案】A【解析】试题分析：仔细观察液氨的电离方程式，不难发现液氨的电离类似于水的电离，均属于“质子（H＋）转移自电离”，其中NH4＋和NH2－分别相当于纯水中水电离出的H3O＋和OH－。
由此类比推出，液氨的性质应类似于水，如液氨可以与金属钠反应生成H2和NaNH2；影响液氨电离平衡的因素也类似于水。
液氨的离子积（也应该只是温度的函数）为常数，此温度下会恒等于1×10-30。
故选项A不正确，BCD正确，答案选A。
考点：弱电解质的电离点评：本题考查弱电解质的电离，难度适中，考查学生对已有知识的迁移，应用知识的能力。
2．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应【答案】A【解析】过程的自发性只能判断过程的方向，而不能判断过程是否一定会发生或过程发生的速率，更不能判断过程的热效应，所以只有选项A正确，其余都是错误的，答案选A。
3．下列说法正确的是A．反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0, △S>0B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D．反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小【答案】D【解析】A中反应熵值是减小的，不正确。
氯化铵水解，溶于显酸性。
稀释促进水解，但溶液的酸性是降低的，B不正确。
人教版高中化学选修四化学平衡练习
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作化学均衡练习1. 反应2A （g）+ B（ g）2C（ g）；△ H > 0。
以下反应有利于生成 C 的是：A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压2.某温度下，体积必然的密闭容器中进行以下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；Ｈ＞Ａ．加入少许Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到均衡Ｃ．高升温度，均衡逆向搬动Ｄ．均衡后加入Ｘ，上述反应的Ｈ增大0 以下表达正确的选项是3下图中 a 曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S)（正反应为放热反应）的反应过程。
若使 a 曲线变成A 加入催化剂C 降低温度b 曲线，可采用的措施是B增大 Y 的浓度D增大体系压强4 对可逆反应A(g)+B(g)===C(g)（正反应为吸热反应），以下列图像正确的选项是5. 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g) 的△H<0,m+n>q, 在恒容密闭容器中反应达到均衡时，以下说法正确的选项是A.通入稀有气体使压强增大，均衡将正向搬动B.X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C.降低温度，混杂气体的平均相对分子质量变小D.增加 X 的物质的量， Y 的转变率降低6、在密闭容器中发生以下反应：mA（g） +nB（ g）pC （ g）达到均衡后，保持温度不变，将气体体积减小到原来的原来的 1.9 倍。
以下说法中正确的选项是（)A、 m+n＞ pB、均衡向逆反应方向搬动1/2，当达到新均衡时， C 的浓度为C、 A 的转变率降低D、C的体积分数增加7 、右图是关于反应A2(g)+3B 2(g)===2C(g)(正反应为放热反应)的均衡搬动图形，影响均衡搬动的原因是A、高升温度，同时加压。
B、降低温度，同时减压C、增大反应物浓度，同时使用催化剂；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度8、反应 NH4HS(s)NH3(g)+H 2S(g) 在某一温度下达到均衡时，以下各种情况中，不能够使均衡发生搬动的是( )A ．移走一部分NH4HS固体B、其他条件不变时，通SO2气体C．容器体积不变时，充入氦气D．保持压强不变时，充入氦气9．某温度下，反应 2A(g)B(g) ；△ H＜0，在密闭容器中达到均衡，此时c(A)／c(B)=a，若改变某一条件，反应再次均衡，此时c(A) ／ c(B)=b ，以下表达正确的选项是( )A ．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＞ bB ．保持温度、压强不变，充人惰性气体，则有a=bC ．若其他条件不变，高升温度，则有a＞ bD ．若 a=b，容器中必然使用了催化剂10、有一化学均衡mA(g)+nB(g)===PC(g)+qD(g),右图表示的转变率与压强、温度的关系。
2020秋高中化学人教版选修4达标训练：第二章第三节第1课时化学平衡状态含解析
1．一定温度下，在密闭容器中发生反应：2HI(g)===H2(g)＋I2(g)，能说明该反应达到平衡状态的标志是()A．单位时间内消耗1 mol H2，同时生成2 mol HIB．每断裂2 mol H—I键，同时有1 mol H—H键断裂C．容器中压强不再变化D．容器中混合气体的密度不再变化解析：A中均为正反应方向，错；B中断开H—I键为正反应方向，H—H键断裂为逆反应方向，且和方程式计量系数成正比，能说明该反应达到平衡状态；因方程式两边气体计量系数和相等，故C不能说明该反应达到平衡状态；因容器中混合气体的质量、体积不变，混合气体的密度保持不变不能说明该反应达到平衡状态。
答案：B2．在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是() A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1B．SO2为0.25 mol·L－1C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1D．SO3为0.4 mol·L－1解析：A项数据表明，题中0.2 mol·L－1的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c(SO3)＝0，这是不可能的；B项可能；C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05 mol·L－1，这也是不可能的；D项数据表明SO2完全转化成了SO3，即平衡时，c(SO2)＝0，c(O2)＝0，这也是不可能的。
答案：B3．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X解析：X的分解速率与Y的消耗速率之比为2∶1时，才能说明反应达到平衡状态，故C项说明反应未达到平衡状态。
化学平衡 专题练习题 带答案
高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第三节 化学平衡一、单选题1. 在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s)+H 2O(g)⇌CO(g)+H 2(g)下列叙述中可以认定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是( )A. 容器内压强不再发生变化B. v 正(CO)=v 正(H 2O)C. 生成n mol CO 的同时，消耗n mol H 2OD. 1 mol H −H 键断裂的同时，形成2 mol H −O 键2. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )A.B. C.D.3. 加热N 2O 5时，发生以下两个反应：N 2O 5⇌N 2O 3+O 2，N 2O 3⇌N 2O +O 2.在1L 密闭容器中加热4molN 2O 5，达到平衡时，c(O 2)为4.5mol/L ，c(N 2O 3) 为1.62mol/L ，则c(N 2O 5) 为( )A. 1.44mol/LB. 3.48mol/LC. 0.94mol/LD. 1.98mol/L4. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 向H 2S 水溶液中加入NaOH 有利于S 2−增多B. H 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深温度t/℃2550 100 水的离子积常数Kw/10−14 1.015.4755.0c(氨水)/(mol ⋅L −1) 0.1 0.01 pH11.110.6C. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D. 新制氯水久置后颜色变浅5.一定条件下进行反应A(g)⇌B(g)+xC(g)，反应开始时容器中只含有A，其相对分子质量为32，平衡时混合气体的平均相对分子质量为20，此时A的转化率为30%，则x的值为()A. 1B. 2C. 3D. 46.某温度下，将0.2molC(S)和0.3mol H2O(g)投入2L的密闭容器中，发生反应C(S)+H2O(g)⇌CO+H25min达到平衡后，密度增加了0.3g/L.有关下列说法正确的是()A. 从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005mol⋅L−1⋅min−1B. 达平衡时压强变为原来的76C. 此温度下该反应的平衡常数为0.0125D. 若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2molC(S)和0.3 mol H2O(g)，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%7.在一定条件下，在密闭容器中发生合成氨反应，N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0).当反应达到平衡时，它们的浓度分别为0.1mol⋅L−1、0.3mol⋅L−1、0.08mol⋅L−1.下列判断错误的是( )A. 当H2与NH3生成速率为3：2时，反应一定达到平衡状态B. H2与N2的转化率一定相等C. c1一定等于0.14mol⋅L−1D. c3的取值范围为：0<c3<0.28mol⋅L−18.恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=−14.9kJ/mol，实验时有关数据如表：下列判断正确的()A. 平衡时，乙中颜色更深，a>0.008Q2=0.149kJB. 平衡时，放出的热量：Q1=12第2页，共13页C. 该温度下，该反应的平衡常数K=4D. 平衡后，向甲中再充入0.004mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变9.室温下，将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气)+B(气)⇌XC(气)，经2s(秒)后反应达平衡，测得 C 的浓度为0.6mol⋅L−1，B的物质的量为1.4mol，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3mol⋅L−1⋅s−1②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1：1③2s时物质A的转化率为30%④X=2⑤室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5其中正确的是()A. ①④⑤B. ①③④C. ②③⑤D. ③④⑤10.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO2)．c(H2)c(CO)．c(H2O)，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：下列有关叙述不正确的是()A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)B. 上述反应的正反应是放热反应C. 增加CO，CO的平衡转化率增大D. 若平衡浓度符合关系c(CO2)3c(CO)=c(H2O)5c(H2)，则此时的温度为1000℃二、填空题（本大题共3小题，共3.0分）11.可逆反应：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl[离子方程式为：Fe3++3SCN−⇌Fe(SCN)3，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？(1)加入少量FeCl3固体：平衡向____________移动；(2)加入少量KSCN固体：平衡向____________移动；(3)加入少量KCl固体：平衡____________移动，其理由是____________．12.亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂，工业上与NO与Cl2反应合成亚硝酰氯的原理是2NO(g)+Cl2⇌2NOCl(g).25℃时，向2L带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生上述反应，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示(反应达到平衡时的温度与起始温度相同).请回答下列问题：(1)该反应的△H______ (填“>”“<”或“=”)0．(2)反应开始至达到平衡时，v(NO)=______ ．(3)若其他条件相同时，只改变某一个条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是______ ．(4)如图Ⅱ是甲、乙两位同学描绘的上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图．①a值为______ ．②能正确表示该反应的lgK与T的关系的是曲线______ (填“甲”或“乙”)．13.(1)向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0.甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6mol.则T1______ T2(填“>”“<”)，甲容器中反应的平衡常数K=______ ．(2)如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊.保持恒温，关闭K2，分别将1mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，起始时A、B的体积相同均为1L．①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是______ ．②容器A中反应到达平衡时所需时间t s ，达到平衡后容器的压强变为原来的5，则平均反应速率6v(H2)=______ ．(3)将0.1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为______ (用c1、c2、c3和>、<、=表示)．第4页，共13页答案和解析【答案】1. A2. C3. C4. B5. B6. B7. C8. D 9. B 10. C11. 正反应;正反应;不;K+和Cl−不参加反应，溶液中Fe3+、SCN−浓度不变12. <；0.002mol/(L⋅min)；催化剂；2；乙mol⋅L−1⋅S−1；c1=c2<c313. >；108L⋅mol−1；d；1at【解析】1. 解：A.碳为固态，该反应前后气体体积不相等，则反应过程中容器内压强为变量，当压强不变时，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B.v正(CO)=v正(H2O)，没有指出正逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C.生成n mol CO的同时，消耗n mol H2O，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D.1molH−H键断裂的同时，形成2 mol H−O键，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，则无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选A．可逆反应C (s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，当该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，注意该反应中反应前后气体质量改变，为易错点．2. 解答：解：A.存在平衡2NO2⇌N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；B.水是弱电解质，存在电离平衡H2O⇌H++OH−，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积中增大，可以用平衡移动原理解释，故B不选；C.过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故C 选；D.氨水中存在平衡NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/L的氨水稀释10倍，pH 变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，故D不选；故选C．分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．本题考查了勒夏特列原理的使用条件，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须存在可逆过程．3. 解：加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5⇌N2O3+O2，N2O3⇌N2O+O2，则N2O5⇌N2O3+O2，开始 4 0 0转化x x x平衡4−xN2O3⇌N2O+O2，转化y y y平衡x−y y x+y化学平衡时c(O2)为4.50mol/L，c(N2O3)为1.62mol/L，解得x=3.06，y=1.44，c(N2O5)=4−3.06=0.94mol/L；故选C．本题考查化学平衡的计算，注意发生的化学平衡中N2O3既生成又分解为解答的难点，明确化学平衡三段法计算格式即可解答，题目难度中等．4. 解：A.存在溶解平衡H2S⇌H++HS−，HS−⇌H++S2−，加入NaOH，氢氧根离子与氢离子反应，氢离子浓度减小，平衡正向移动，有利于S2−增多，故能用勒夏特列原理解释，故A不选；B.H2+I2⇌2HI，加压后，体积变小，颜色加深，平衡不移动，故故不能用勒夏特列原理解释，故B选；C.N2+3H2⇌2NH3，将氨液化分离，减小生成物浓度，平衡正向移动，氮气和氢气的转化率变大，故能用勒夏特列原理解释，故C不选；D.Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气的浓度变小，颜色变浅，故能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B．勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．第6页，共13页5. 解：反应开始时容器中只含有A，其相对分子质量为32，设A起始量为1mol，平衡时A的转化率为30%，A(g)⇌B(g)+xC(g)起始量(mol) 1 0 0变化量(mol)0.30.30.3x平衡量(mol)0.70.30.3x反应前后气体质量不变，混合气体的质量为32g，依据平均相对分子质量数值上等于平均摩尔质量的数值，M=mn =32g0.7+0.3+0.3x=20计算得到x=2故选B．依据反应的化学方程式可知，A(g)⇌B(g)+xC(g)，反应开始时容器中只含有A，其相对分子质量为32，设A起始量为1mol，依据化学反应三段式列式计算平衡物质的量，结合平均相对分子质量概念计算得到．本题考查了化学平衡的计算应用，主要是气体平均摩尔质量的分析计算，注意反应前后气体质量守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．6. 解：设转化的水蒸气为xmol，列三段式C(S)+H2O(g)⇌CO+H2开始(mol)0.20.30 0转化(mol)x x x x平衡(mol)0.2−x0.3−x x x密度增加了0.3g/L则(0.3−x)×18+28x+2x2−0.3×182=0.3解得x=0.05molA、C为固体，不可以用来表示反应速率，故A错误；B、根据压强之比等于物质的量之比，达平衡时压强变为原来的0.3−0.05+0.05+0.050.3=76，故B正确；C、根据平衡常数等于生成物浓度的幂次方之积比反应物浓度的幂次方之积，则K=0.05mol2L×0.05mol2L(0.3−0.05)mol2L=0.005，故C错误；D、根据以上数据得，平衡时H2O的转化率等于0.050.3×100%=16×100%=16.7%；若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2molC(S)和0.3 mol H2O(g)，相当于增大一倍反应物，因该反应是气体体积发生变化的反应，故重新达到平衡时与原平衡不等效，所以H2O的转化率不等于16.7%，故D错误；故选：B；设转化的水蒸气为xmol，列三段式C(S)+H2O(g)⇌CO+H2开始(mol)0.20.30 0转化(mol)x x x x平衡(mol)0.2−x0.3−x x x密度增加了0.3g/L则(0.3−x)×18+28x+2x2−0.3×182=0.3解得x=0.05molA、根据不能用纯固体来计算反应速率来判断；B、根据压强之比等于物质的量之比计算；C、根据平衡常数等于生成物浓度的幂次方之积比反应物浓度的幂次方之积计算；D、根据等效平衡判断是否等效，再计算判断；考查了利用三段式进行化学平衡的计算，难度不大，只要抓住基本知识就能解题，关键D要注意等效平衡条件的判断；7. 解：当反应达到平衡时，它们的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，采取极值转化分析判断N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)平衡浓度0.10.30.08逆向极值转化0.140.420正向极值转化0 0 0.28A.当H2与NH3生成速率为3：2时，说明对氢气或氨气正逆反应速率相同，反应一定达到平衡状态，故A 正确；B.氮气和氢气平衡浓度之比为1；3，所以起始浓度一定按照1：3，所以H2与N2的转化率一定相等，故B 正确；C.如果c1一定等于0.14mol/L，那么反应应该是正向进行，而题中已知反应不一定是正方向进行，答案给的0.14是按照如果NH3的起始量为零的情况下正方向进行才会是0.14，因为转化量之比等于系数比，又由题知起始量不为零，故C错误；D.按照极限法来算，如果正反应方向进行的，生成0.08mol，那么极限值NH3的起始量为零，如果逆反应方向进行那么生成0.1mol的N2和0.3mol的H2那么极限值的NH3起始量为0.28，又由题中条件告诉起始量不为零所以氨气的起始量应该介于0−0.28之间，c3的取值范围为0<c3<0.28mol/L，故D正确；故选：C；A、反应速率之比等于化学方程式计量数之比，氢气生成速率和消耗速率相同，反应达到平衡；B、反应物的转化率和反应物的初始浓度以及变化浓度有关系；C、c1一定等于0.14mol/L，是极值转化后氮气的浓度，实质是加入的氮气、氢气和氨气，氮气浓度不是0.14mol/L；第8页，共13页D、依据极值法计算分析；本题考查了化学平衡影响因素、平衡常数计算、平衡标志判断的理解应用，注意平衡中极值方法的计算应用是解题关键，题目难度中等．8. 解：A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，所以a=0.008，故A错误；B、二者为等效平衡，平衡时Q1=12Q2，但可逆反应不能完全进行，所以放出热量要根据反应进行的程度计算，0.01molH2完全反应后才放出0.149kJ的热，所以Q1=12Q2≠0.149kJ，故B错误；C、平衡时HI的浓度为0.004mol/L，则：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=−14.9kJ/mol开始(mol/L)：0.010.010变化(mol/L)：0.0020.0020.004平衡(mol/L)：0.0080.0080.004故该温度下该反应的平衡常数k=0.00420.008×0.008=0.25，故C错误；D、可以将0.004mol HI气体放在另外一个容器中建立一个平衡，与原平衡成等效平衡，再将这一平衡体系压入原容器中，由于压强对该平衡没有影响，所以次达到平衡时HI的百分含量不变，故D正确，故选D．A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，所以a=0.008；B、二者为等效平衡，平衡时Q1=12Q2，但可逆反应不能完全进行，所以放出热量要根据反应进行的程度计算；C、根据平衡时HI的浓度，利用三段式计算平衡时其它组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；D、可以将0.004mol HI气体放在另外一个容器中建立一个平衡，与原平衡成等效平衡，再将这一平衡体系压入原容器中，由于压强对该平衡没有影响，所以次达到平衡时HI的百分含量不变．本题考查等效平衡、化学平衡常数的计算、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意理解等效平衡规律．9. 解：①达到平衡时B的物质的量为1.4mol，则参加反应的B的物质的量=(2−1.4)mol=0.6mol，2s内v(B)=0.6mol2L2s=0.15mol/(L.s)，根据同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，则v(A)=2v(B)=2×0.15mol/(L.s)=0.30mol/(L.s)，故正确；②平衡时剩余n(A)=4mol−2n(B)=4mol−2×0.6mol=2.8mol，n(C)=0.6mol/L×2L=1.2mol，则平衡时气体总物质的量=(2.8+1.4+1.2)mol=5.4mol；反应前后压强之比等于其物质的量之比，反应前混合气体物质的量=6mol，则反应前后压强之比=6mol：5.4mol=10：9，故错误；③2s时物质A的转化率=1.2mol4mol×100%=30%，故正确；④C的平均反应速率=0.6mol/L2s=0.3mol/(L.s)，根据同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，v(A)=0.30mol/(L.s)，则X=2，故正确；⑤平衡时c(C)=1.2mol2L =0.6mol/L、c(A)=2.8mol2L=1.4mol/L、c(B)=1.4mol2L=0.7mol/L，化学平衡常数K=0.6×0.61.4×1.4×0.7=0.26，故错误；故选B．①达到平衡时B的物质的量为1.4mol，则参加反应的B的物质的量=(2−1.4)mol=0.6mol，2s内v(B)=0.6mol2L2s=0.15mol/(L.s)，根据同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算A的平均反应速率；②平衡时剩余n(A)=4mol−2n(B)=4mol−2×0.6mol=2.8mol，n(C)=0.6mol/L×2L=1.2mol，则平衡时气体总物质的量=(1.2+1.4+1.2)mol；反应前后压强之比等于其物质的量之比；③2s时物质A的转化率=1.2mol4mol×100%；④C的平均反应速率=0.6mol/L2s=0.3mol/(L.s)，根据同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算X；⑤平衡时c(C)=1.2mol2L =0.6mol/L、c(A)=2.8mol2L=1.4mol/L、c(B)=1.4mol2L=0.7mol/L，根据化学平衡常数公式计算平衡常数．本题考查化学平衡有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确反应速率之比与计量数之比关系是解本题关键，注意：化学平衡常数的计算中要用浓度幂之积，为易错点．10. 解：A、平衡常数表达式为K=c(CO2)．c(H2)c(CO)．c(H2O)，化学方程式为CO+H2O=CO2+H2，故A正确；B、平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向为吸热反应，正反应为放热反应，故B正确；C、两种反应物增大一种的量会提高一种物质的转化率，本身转化率减小，增加CO，CO的平衡转化率减小，故C错误；D、若平衡浓度符合关系c(CO2)3c(CO)=c(H2O)5c(H2)，c(CO2)．c(H2)c(CO)．c(H2O)=0.6，则此时的温度为1000℃，故D正确；故选C．A、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，幂次方为化学方程式计量数，据此书写化学方程式；B、平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向为吸热反应；第10页，共13页C、两种反应物增大一种的量会提高一种物质的转化率，本身转化率减小；D、计算此时平衡常数结合图表数据判断．本题考查了平衡常数书写方法，计算应用，平衡常数影响因素的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．11. 解：(1)加入少量FeCl3固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡向正反应移动，故答案为：正反应；(2)加入少量KSCN固体，反应中SCN−浓度增大，平衡向正反应移动，故答案为：正反应；(3)加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN−浓度不变，K+和Cl−不参加反应，平衡不移动，故答案为：不；K+和Cl−不参加反应，溶液中Fe3+、SCN−浓度不变．12. 解：(1)由图1分析可知，随反应的进行压强先增大后减小，5min达到平衡状态，推知开始因反应是放热的，随反应进行温度升高，压强增大；反应到一定程度，因反应物浓度减小，随反应正向进行，压强反而减小，到压强随时间变化不变时，达到平衡状态，反应焓变为：△H<0；故答案为：<；(2) 2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)起始(mol)：0.080.040变化(mol)：2x x 2x平衡(mol)：0.08−2x0.04−x 2x据：压强之比等于物质的量之比．得到：65=0.08+0.040.08+0.04−x解得：x=0.02molv(NO)=0,.02mol2L5min=0.002mol/(L⋅min)；故答案为：0.002mol/(L⋅min)；(3)由图知：化学反应速率加快，平衡不动.改变的条件：加入催化剂；故答案为：催化剂；(4)①依据(2)的计算得到平衡时：物质的浓度代入x求得：c(NO)=(0.08−2×0.02)2=0.02mol/L；c(Cl2)=0.01mol/L；c(NOCl)=0.02mol/L；结合平衡常数概念计算：K=c 2(NOCl)c2(NO)c(Cl2)=0.0220.022×0.01=100；lgK=lg100=2，a=2；故答案为：2；第12页，共13页②T 升高，平衡左移，K 减小，lgK 减小，曲线选乙，故答案为：乙．(1)由图1分析可知，随反应的进行压强先增大后减小，5min 达到平衡状态，推知开始因反应是放热的，随反应进行温度升高，压强增大；反应到一定程度，因反应物浓度减小，随反应正向进行，压强反而减小，到压强随时间变化不变时，达到平衡状态；(2)依据化学平衡三段式列式计算，气体压强之比等于气体物质的量之比；计算消耗量，反应速率=△c △t 计算；(3)化学反应速率加快，平衡不动.改变的条件是加入催化剂；(4)①依据(2)的计算得到平衡时物质的浓度，结合平衡常数概念计算得到平衡常数，来计算； ②T 升高，平衡左移，K 减小，lgK 减小，曲线选乙．本题考查了化学平衡的计算分析，图象的理解应用，影响化学平衡因素的判断，掌握基本计算方法和平衡原理是解题关键，题目难度中等． 13. 解：(2)该反应为放热反应，温度越高，生成的SO 3越少，达到平衡时甲容器中生成的三氧化硫的物质的量少，则甲容器的温度高，即T 1>T 2；2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)起始(mol/L)： 5 3 0转化(mol/L)： x 0.5x x平衡(mol/L)： 5−x 3−0.5x x达到平衡时SO 3的物质的量为4.5mol ，则x =4.5mol/L ，所以K =c 2(SO 3)c 2(SO 2)×c(O 2)=4．520.52×0.75=108L ⋅mol −1； 故答案为：>；108L ⋅mol −1；(3)①a.密度=总质量体积，总质量一定，A 中体积不变，故密度不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故a 错误；b.恒温条件下，平衡常数保持不变，则不能说明反应达到平衡状态，故b 错误；c.都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故c 错误；d.N 2的转化率先增大，后保持不变，说明反应达到平衡状态，与图象相符，故d 正确；故答案为：d ；② N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)起始(mol)：1 3 0转化(mol)：x 3x 2x平衡(mol)：1−x 3−3x 2x达到平衡后容器的压强变为原来的56，则4−2x 4=56，解得x =13，v(H2)=1molaLts=1atmol⋅L−1⋅S−1；故答案为：1atmol⋅L−1⋅S−1；(3)pH=1的醋酸中醋酸的浓度大于0.1mol/L，则通入0.1mol氨气反应后，醋酸有剩余，醋酸电离的氢离子能抑制铵根离子的电离，铵根离子浓度较大，氨气与硫酸和盐酸恰好反应，所以溶液中铵根离子浓度：c1=c2<c3；故答案为：c1=c2<c3．(1)该反应为放热反应，温度越高，生成的SO3越少；先利用三段式求出平衡时各物质的浓度，再根据K=c2(SO3)c2(SO2)×c(O2)计算；(2)①化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断；②已知反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，通入1molN2和3molH2，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，根据压强之比等于物质的量比结合三段式计算；(3)pH=1的醋酸中醋酸的浓度大于0.1mol/L，则通入0.1mol氨气反应后，醋酸有剩余，醋酸电离的氢离子能抑制铵根离子的电离，氨气与硫酸和盐酸恰好反应．本题考查较综合，涉及平衡常数计算、反应速率计算、平衡状态判断、弱电解质的电离等知识点，这些都是高考高频点，侧重考查学生分析、计算及知识运用能力，注意只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态的判断依据，注意化学平衡常数计算中用物质浓度而不是物质的量计算，这些都是易错点．。
苏教版高中化学选修4专题2判断平衡的标志课时练习
化学反应的方向和限度同步练习(一)化学平衡状态的标志1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（固）＋2B（气）C（气）＋D（气）已达平衡的是（）（A）混合气体的压强（B）混合气体的密度（C）B的物质的量浓度（D）气体总物质的量2.达到化学平衡的条件是（）(A)逆反应停止进行(B)反应物与生成物的浓度相等(C)正反应与逆反应停止进行(D)正反应和逆反应的速率相等。
3.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是(A)单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB(B)容器中的总压不随时间而变化(C) A2，B2，AB浓度不随时间而变化(D)单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。
4.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是( )(A)容器的总压强不随时间而变化(B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成(C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解(D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成5.在一定温度下，可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）(A)C的生成速度与C的分解速度相等(B)单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B(C)A、B、C的浓度不再变化(D)A、B、C的分子数比为1：3：26.下列反应在密闭容器中进行，aA（g）＋bB（g）mC（G）＋nD（g），表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是（）(A)平衡时的压强与反应起始的压强之比为m＋n/a＋b(B)用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/m(C)物质B的浓度不随时间而改变(D)单位时间内x mol B参加反应同时有x mol B生成7.在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是（）(A) 正反应速度vA=2mol/（L·min）逆反应速度vB=2 mol/（L·min）(B) 正反应速度vA=2mol/（L·min）逆反应速度vC=2 mol/（L·min）(C) 正反应速度vA=1mol/（L·min）逆反应速度vB=1.5 mol/（L·min）(D) 正反应速度vA=1mol/（L·min）逆反应速度vC=1.5mol/（L·min）8.在一定温度下反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（）（A）单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmolB2（B）单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmolB2（C）单位时间内生成了nmolB2的同时，减少了nmolA2（D）单位时间生成nmolA2，同时生成nmolAB9.在一定温度下,下列反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )(A)单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB(B)容器内总压强不随时间而变化(C)单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2(D)单位时间生成nmolA2同时生成nmolB210.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是( )( A )A(气)＋B(气)C(气) ( B )A(气)＋2B(气)3C(气)( C )A(气)＋B(气)C(气)＋D(气) ( D )以上都达到平衡11.在一定温度下，A2(气)＋B2(气)2AB(气)达到平衡的标志( )( A )单位时间生成n摩的A2同时生成n摩的AB( B )容器内的总压强不随时间变化( C )单位时间生成2n摩的AB同时生成n摩的B2( D )单位时间生成n摩的A2同时生成n摩的B212.在一定温度下，可以说明可逆反应A2(气)＋B2(气)2AB(气)已达到平衡的是（）(a)单位时间内生成n摩尔A2，同时生成n摩尔B2(b)单位时间内生成2n摩尔AB，同时生成n摩尔B2(c)单位时间内生成n摩尔A2，同时消耗n摩尔B2(d)容器内的总压强不随时间变化而变化( A )(a)(b)(c)(d) ( B )只有(a)(b)(c) ( C )只有(b)(c) ( D )只有(b)13.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是（）(A)容器中SO2、O2、SO3共存(B)容器中SO2和SO3的浓度相同(C)容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2(D)容器中压强不随时间的变化而改变14.在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（）(A)N2O4和NO2的分子数比为1：2(B)N2O4和NO2的浓度相等(C)平衡体系的颜色一定不再改变(D)单位时间有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2变为N2O415、可逆反应：2222NO NO O∆+在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO 、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥16、在一定温度下A(气)+3B(气气)达平衡的标志是（ ）物质A 、B 、C 的分子个数比为1∶3∶2 B.单位时间内生成A 、C 的物质的量之比是1∶2 C.单位时间内的物质的量之比是1∶3D.反应速率ν(A)=31ν(B)=21ν(C)17、一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（ ）A ．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B ．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C ．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D ．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:118、在一定温度下，向aL 密闭容器中加人1 mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应： X(g)＋2Y(g) = 2Z(g)此反应达到平衡的标志是( ) A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内X,Y ,Z 的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1 mol X 同时生成0.2mol Z19、可逆反应在2A(g) + 3B(g) ==== 3C(g)一定条件下，使一定量的A 和B 反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（ ）A ．平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5B ．平衡混和物中各物质的浓度比为2 ：3 ：3C ．单位时间内若消耗了a mol A ，必须同时也消耗了1.5 a mol 的CD ．平衡混和物中各物质的浓度相等20．在恒温下的密闭容器中, 有可逆反应: 2NO + O2 2NO2 (正反应为放热反应), 不能说明已经达到平衡状态的是（ ）A 、正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等B 、反应容器中压强不随时间的变化而变化C 、混合气体颜色深浅保持不变D 、混合气体的平均分子量不随时间变化而变化21、在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO22NO+O2。
选修4练习化学平衡常数
课时跟踪检测（九）化学平衡常数1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是()①平衡常数K只与反应本身及温度有关②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K③加入催化剂不改变平衡常数K④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A．①②B．②③C．③④D．①③解析：选D平衡常数K是一个温度常数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数K。
2．可逆反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在t℃下达到平衡，其平衡常数可表示为()A．K＝c(C)·c(H2O)c(CO)·c(H2)B．K＝c(CO)·c(H2)c(C)·c(H2O)C．K＝c(H2O)c(CO)·c(H2)D．K＝c(CO)·c(H2)c(H2O)解析：选D C是固体，它的浓度视为“1”，在平衡常数表达式中不出现。
3．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2＋F22HF K＝1047②H2＋Cl22HCl K＝1017③H2＋Br22HBr K＝109④H2＋I22HI K＝1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()A．①②③④B．④②③①C．①④③②D．无法确定解析：选A化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。
4．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。
下列条件的变化中，能使K值发生变化的是()A．将C(s)的表面积增大B．增大体系的压强C．升高体系的温度D．使用合适的催化剂解析：选C化学平衡常数只受温度的影响，温度变化，K值才发生变化；平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关。
5．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K ＝c (A )·c 2(B )c 2(E )·c (F )，恒容时，若温度适当降低，F 的浓度增加。
高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题答案
选修4第二章化学反应速率和化学平衡测试题1．反应A g +3B g 2C g +2D g ,在不同情况下测得的反应速率中最快的是A．υ D = mol / L·s B．υ C = mol / L·sC．υ B = mol / L·min D．υ A = mol / L·s2．某反应：△H== —122 kJ/mol,S== 231 J/ mol·K ,则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．υ正 N2=υ逆 NH3 B．3υ正 N2=υ正 H2C．2υ正 H2=3υ逆 NH3 D．υ正 N2=3υ逆 H24．下列说法正确的是A．增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大B．升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大C．加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大D．一般使用催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应：4A g +6B g 4C g +5D g 。
若经5s后,剩下的A是,则B的反应速率是A．mol / L·s B．mol / L·s C．mol / L·s D．mol / L·s6．已知：X s ＋3Y g 2Z g ,ΔH＜0。
为了使该平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤ C．②③⑥D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩8．某恒温恒容密闭容器中,可逆反应A g +3B g 2C g 达到平衡时,n A ∶n B ∶n C =2∶2∶1。
化学平衡状态的判断方法及练习
化学平衡状态的判断方法直接判断法1. 等：1用同一种物质来表示反应速率时,V 正=V 逆 ,即单位时间内生成与消耗某反应物或生成物的量相等,或单位时间内化学键断裂量等于化学键的形成量;2用不同种物质来表示反应速率时要注意i 表示两个不同的方向;ii 速率之比==化学方程式中相应的化学计量数之比;2.定：若反应混合物中各组成成分的物质的量、质量,物质的量浓度或各成分的百分含量体积分数、质量分数,转化率,等不随时间变化而变化;间接判断法3.从反应混合气体的平均相对分子质量M 考虑I 若各物质均为气体 对于非等化学计量数的反应,M 一定时可做为达到平衡标志;如： 2SO 2g+O 2g 2SO 3g对于等化学计量数反应, M 一定时不能做为平衡标志; 如 ：H 2g+I 2g 2HIgII 若有非气体参与,无论等计量数或非等计量数反应,M 一定时可做为达到平衡标志;如：Cs+O 2g CO 2g 、 CO 2g+Cs 2COg4.从气体密度考虑 I 当反应前后各成分均为气体时恒容：ρ不变时,不能做为达到平衡的标志;恒压： 等计量数的反应,ρ不变时,不能作为达到平衡的标志;非等计量数的反应,ρ不变时,可做为达到平衡的标志;II 当有非气体物质参与时恒容：ρ不变时,可作为达到平衡的标志;恒压：ρ不变时,可作为达到平衡的标志;5. 从体系压强考虑：恒温恒容条,气体的压强与物质的量成正比,所以只需考虑气体物质的量的变化Δng当Δng=0,即等计量数的反应则p 为恒值,不能作平衡标志;当Δng ≠0,即非等计量数的反应则当p 一定时,可做平衡标志;6.反应体系中有颜色变化,若体系颜色不变,则达到平衡;7.隔热反应体系温度不变,则达到平衡;注意：对于反应前后气体体积不变的反应即反应前后化学计量数相等的反应,通常不能用物质的量、容器的压强、气体的密度、平均相对分子质量等是否变化作为判断平衡状态的标志;总n 总m M =vm =ρ化学平衡状态标志的判断专项训练姓名：班级：1.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应：Xg＋2Yg2Zg此反应达到平衡的标志是：A 容器内压强不随时间变化B 容器内各物质的浓度不随时间变化C 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D单位时间消耗X同时生成Z2.可逆反应N2＋3H22NH3,下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是：A 3v正N2＝v正H2B v正N2＝v逆NH3C 2v正H2＝3v逆NH3D v正N2＝3v逆H23.在一定温度下,可逆反应A气+3B气2C气达到平衡的标志是：A 气体体积为初始体积的一半B 单位时间内生成n摩A,同时生成3n摩BC. A、B、C的浓度不再变化 D . A、B、C的分子数之比为1:3:24.在一定条件下,反应2NO+O22NO2达到平衡的标志：A NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2 B反应混合物中各组成物质的浓度相等C混合气体的颜色不再发生变化D混合气体的平均相对分子质量不变5、在2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态属平衡状态的是A V正=V逆≠0时的状态 B. NO2全部转变成N2O4的状态C NO2=N2O4的状态 D. N2O4不再分解的状态E 混合物中,NO2的百分含量不再改变的状态F NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2:1的状态G 体系的颜色不再发生变化的状态6、在恒温恒容下,A固2B气+3C气,不能说明达平衡的标志是：A.混合气体的压强不变 D. 混合气体的密度不变B.混合气体的总物质的量不变 E. 混合气体的平均相对分子质量不变C.B气体的物质的量不变 F. B的体积分数不变7．恒温恒容时可证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个N≡N形成同时,有3个H－H键断裂②N2、H2、NH3 的浓度之比=1:3:2 ③N2、H2、NH3 的物质的量相等④体系压强不再改变,⑤NH3、N2、H2的体积分数不再改变⑥密度保持不变,⑦v正H2=L·min,v逆NH3=L·minA.全部B.只有①③④⑤C.①④⑤⑦D.只有①③⑤⑦8．恒温恒容条件I2 s+H2 g2HIg,不能判断反应已达到平衡状态的是A. 保持其它条件不变时,体系压强不再改变B. 其它条件不变,混合气体平均式量不再改变C. 保持其它条件不变时,体系温度不变D. 混合气体密度不变参考答案1-8 AB C C CD AEG EF C C。
高中化学化学平衡状态的判断选修4
化学平衡状态的判断高考频度：★★★★☆难易程度：★★☆☆☆｛曲拠在皱』I I K I八ir Nu m在一定温度下的恒容密闭容器中，投入一定量CuO(s)和CO(g)发生可逆反应2CuO(s) +CO(g)=kCsO(s) + CO(g)，下列情况能说明反应达到平衡状态的是A. 生成CO的物质的量等于生成CQ的物质的量B. 容器内混合气体密度保持不变C. 容器内混合气体总压强保持不变D. 容器内的CuO浓度保持不变-^1 I I I I I I I I I I I I I■I I I I-H!I I I I I i I I I I I I I I I I【参考答案】B【试题解析】生成CO的物质的蚩等于生成co的物质的臺，但是时间不一定相尊，故co正、逆反应速率不一定相等，A项错误；气体总质量由小到大，当保持不变时达到平衡，B项正确；气体总物压的量蛤终不变』故气体压强始络不变』CI页错误孑氧化铜为固蕊其浓虞始终不变「D项错误。
【認題啊备11. 判断依据(满足其一即可)(1)正反应速率与逆反应速率相等，v正=v逆。
①对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率；②对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。
(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。
2•判断方法(1)对于纯气体反应，如m A(g) + n B(g) —r：l pC(g) + q D(g):①若m u n z p+ q,恒温恒容下气体的总物质的量不变、总压强不变、平均相对分子质量不变和恒温恒压下气体的密度不变都可以说明反应达到了平衡状态；②若m+ n= p+ q,不管是否达到平衡状态，气体总体积、总压强、总物质的量始终保持不变，从而平均摩尔质量(相对分子质量)、气体密度总保持不变(九r = mn, p =mV)，因此这五项都不能作为判断反应是否达到平衡的依据。
(2)对于有固体或液体物质参与的反应，如a A(s) + b B(g)c C(g) +d D(g):①气体质量不变？达到平衡；②若c+ d,贝U n气、Ji气、p总、p不变均说明已达到平衡；③若b= c+ d,贝U n气、p总不变不能判断是否达到平衡状态，石气、p不变能说明已达到平衡。
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化学平衡状态的判断-专项训练题
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1.达到化学平衡的条件是（）
A、逆反应停止进行
B、反应物与生成物浓度相等
C、正反应与逆反应停止进行
D、正反应和逆反应的速率相等。
2.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是（）
A、混合气体的压强
B、混合气体的密度
C、A的物质的量浓度
D、气体总物质的量
3.可逆反应N2 + 3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的（）
A. 3v正（N2）＝v正（H2）
B. v正（N2）＝v逆（NH3）
C. 2v正（H2）＝3v逆（NH3）
D. v正（N2）＝3v逆（H2）
4.在一定温度下，可逆反应：A2（g）＋B2（g）2AB（g），达到平衡的标志是( )
A、容器的总压强不随时间而变化
B、单位时间内有n molA2生成的同时有n molB2生成
C、单位时间内有n molB2消耗的同时有n molAB分解
D单位时间内生成n molA2同时就有2n molAB生成
5.在一定温度下，可逆反应A （g）＋3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）
A、C的生成速率与C的分解速率相等
B、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C、A、B、C的浓度相等
D、A、B、C的分子数比为1：3：2
6.在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是
A、正反应速率v A=2mol/（L·min）逆反应速率v B=2 mol/（L·min）
B、正反应速率v A=2mol/（L·min）逆反应速率v C=2 mol/（L·min）
C、正反应速率v A=1mol/（L·min）逆反应速度率v B=1.5 mol/（L·min）
D、正反应速率v A=1mol/（L·min）逆反应速率v C=1.5mol/（L·min）
7.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是( )
A、A(s)＋B(g) C(g)
B、A(g)＋2B(s) 3C(g)
C、A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)
D、以上都达到平衡
8.在2NO2N2O4反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（）
A、N2O4和NO2的分子数比为1：2
B、N2O4和NO2的浓度相等
C、平衡体系的质量不再改变
D、单位时间有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2变为N2O4
9、可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·min
A.全部
B.只有①③④⑤
C.②③④⑤⑦
D.只有①③⑤⑥⑦
10、在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI (g) H2(g) +I2 (g) 下列叙述中一定属于平衡状态的是（）
A. HI、H2、I2的浓度相等
B. 混合气体的颜色不变化时
C. 混合气体的总压不变时
D.v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时
11.反应：A(g)+3B(g) 2C(g) ∆H<0 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（）
A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．
C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
12、下列反应在密闭容器中进行，aA（g）＋bB（g）mC（g ）＋nD（g），表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是（）
A. 平衡时的压强与反应起始的压强之比为m＋n/a＋b
B. 用物质A表示的反应速率与物质C表示的反应速率之比为a/m
C. 物质B的浓度不随时间而改变
D. 单位时间内x mol B参加反应同时有x mol C生成
13、可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥
B.②③⑤
C. ①③④
D. ①②③④⑤⑥
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14.偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH3)2NNH2(l) +2 N2O4(l)==2CO2(g) +3N2(g) +4H2O (I)
（1）反应（I）中的氧化剂是__________。
（2）火箭残骸中常见红棕色气体，原因：N2O4（g）2NO2（g）(II)
当温度升高时，气体的颜色变深，则反应II为（填“放热反应”或“吸热反应”）
（3）一定温度下，反应(II)的焓变为 H。
现将1molN2O4充入一恒压容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。