2021届全国新高考化学备考复习化学方程式汇总

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2021届全国新高考化学冲刺复习化学方程式总结

2021届全国新高考化学冲刺复习化学方程式总结氯元素一：氯气的化学性质1.氯气和金属单质反应（K 、Ca 、Na 、Mg 、 Al 、Zn 、Fe 、Cu ……）生成高价金属氯化物 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 Cu+Cl 2 CuCl 2 2Na+Cl 2 2NaCl2.氯气与非金属单质反应H 2+Cl 2 2HCl 3.氯气与水反应 Cl 2+H 2O HCl+HClO 2HclO 2HCl+O 2 4.氯气与碱溶液反应 Cl 2+2NaOH ═NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ═CaCO 3+2HClO 二：氯气的生产原理1、实验室制法：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2 +2H 2O 2.工业制法：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2 +Cl 2溴元素、碘元素1. 置换反应Cl 2+2KBr ═Br 2+2KCl点燃点燃点燃/光照△光照通电点燃Cl 2+2KI ═I 2+2KClBr 2+2KI ═I 2+2KBr2. 复分解反应NaBr+AgNO 3═AgBr +NaNO 3NaI+AgNO 3═AgI +NaNO 3钠元素一：钠 1、钠与非金属单质4Na+O 2═2Na 2O 2Na+O 2 Na 2O 2 2Na+Cl 2 2NaCl 2Na+S ═Na 2S 2. 钠与水 2Na+2H 2O ═2NaOH+H 23. 钠与酸反应2Na+2HCl ═2NaCl+H 24. 钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H 2O ═2NaOH+H 22NaOH+CuSO 4═Na 2SO 4+Cu （OH ）25. 置换反应TiCl 4+4Na Ti+4NaCl 二：过氧化钠1. 过氧化钠与二氧化碳反应 2Na 2O 2+2CO 2═2Na 2CO 3+O 22. 过氧化钠与水反应2Na 2O 2+2H 2O ═4NaOH+O 23. 过氧化钠与盐酸反应2Na 2O 2+4HCl ═4NaCl+2H 2O+O 24. 过氧化钠与硫酸铜溶液反应Na 2O 2+2H 2O ═4NaOH+O 22NaOH+CuSO 4═Na 2SO 4+Cu(OH)2点燃点燃700-800℃三：氧化钠1. 氧化钠与二氧化碳反应Na 2O+CO 2═Na 2CO 32. 氧化钠与水反应Na 2O+H 2O ═2NaOH3. 氧化钠与硫酸铜溶液反应Na 2O+H 2O ═2NaOH2NaOH+CuSO 4═Cu(OH)2 +Na 2SO 4 四：碳酸钠1. 与碱反应Na 2CO 3+Ca （OH ）2═CaCO 3 +2NaOH2. 与盐反应Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3 +2NaCl3. 与酸反应Na 2CO 3+2HCl ═2NaCl+H 2O+CO 24. 碳酸氢钠① 与碱反应NaHCO 3+NaOH ═Na 2CO 3+H 2O② 与酸反应NaHCO 3+HCl ═NaCl+H 2O+CO 2③ 与盐不反应5. 碳酸钠与碳酸氢钠相互转化Na 2CO 3+ CO 2+H 2O ═2NaHCO 32NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2镁元素 ①2Mg+O 2 2MgO ②3Mg+N 2 Mg 3N 2 ③2Mg+CO 2 2MgO+C ④Mg+H 2SO 4═MgSO 4+H 2⑤Mg+2H 2OMg(OH)2+H 2 点燃点燃点燃⑥镁的提取CaCO 3 CaO+CO 2 CaO+H 2O ═Ca(OH)2 MgCl 2+Ca(OH)2═Mg （OH ）2 +CaCl 2 Mg （OH ）2+2HCl ═MgCl 2+2H 2OMgCl 2 Mg+Cl 2 铝元素一：铝 1. 铝与O 2、Cl 2、S 等非金属反应 4Al+3O 2 2Al 2O 3 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 2Al+3S Al 2S 32. 铝与水的反应 2Al+6H 2O 2Al(OH)3+3H 23. 铝与酸的反应 ① 铝与稀硫酸、稀盐酸反应2Al+6HCl ═2AlCl 3+3H 22Al+3H 2SO 4═Al 2(SO 4)3+3H 2② 常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化4. 铝与强碱溶液的反应（只和强碱反应，不和弱碱反应） 2Al+2NaOH+2H 2O ═2NaAlO 2+3H 25. 铝与金属氧化物的反应2Al+Fe 2O 3 2Fe+Al 2O 3 8Al+3Fe 3O 4 9Fe+4Al 2O 3 6.从铝土矿中提取铝 Al 2O 3+2NaOH ═2NaAlO 2+H 2ONaAlO 2+CO 2+2H 2O ═Al （OH ）3 +NaHCO 32Al （OH ）3Al 2O 3+3H 2O 高温通电常温/点燃点燃高温/△高温高温2Al2O3 4Al+3O2二：氧化铝1.氧化铝与强酸反应Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O2.氧化铝与强碱反应Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O3.氧化铝制备2Al（OH）3Al2O3+3H2O三：氢氧化铝1.制备：①AlCl3溶液中加入NaOH溶液②AlCl3溶液中加入氨水AlCl3+3NH3·H2O═Al(OH)3 +3NH4Cl③NaAlO2溶液中通入CO2④NaAlO2溶液中滴加盐酸2.氢氧化铝与强酸反应Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O3.氢氧化铝与强碱反应Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O四：偏铝酸钠1.偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)3 +NaHCO3 2.偏铝酸钠溶液中滴入少量盐酸NaAlO2+HCl+ H2O═Al(OH)3 +NaCl 五：复盐明矾 KAl(SO4)2·12H2O明矾溶于水后发生电离KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42-电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体Al3++3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+ 六：AlCl3与过量NaOH反应Al3++4OH-═AlO2+2H2O铁元素通电① 3CO+Fe 2O 3═2Fe+3CO 2②铁与非金属单质3Fe+2O 2 Fe 3O 4 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 Fe+S FeS③铁与酸 Fe+2H +═Fe 2++H 2 ④铁与盐溶液 Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu⑤Fe 3++3SCN -═Fe （SCN ）3 ⑥Fe 3++3OH -═Fe(OH)3⑦Fe 2++2OH -═Fe(OH)2⑧4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ═4Fe(OH)3⑨2Fe （OH ）3Fe 2O 3+3H 2O ⑨Fe 2+Fe 3+：2FeCl 2+Cl 2═2FeCl 3 ⑩Fe 3+ Fe 2+：2FeCl 3+Cu ═CuCl 2+2FeCl 22FeCl 3+Fe ═3FeCl 2铜元素1.铜与非金属单质2Cu+O 22CuO Cu+Cl 2 CuCl 2 2Cu+SCu 2S2.铜与酸 Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2+2H 2O 3.铜与盐Cu+2AgNO 3═2Ag+Cu(NO 3)24.还原Fe 3+2FeCl 3+Cu ═CuCl 2+2FeCl 25.铜的冶炼 ①工业炼铜黄铜矿（CuFeS 2）粗铜精铜（99.95﹪） ②生物炼铜 CuS CuSO 4 Cu 点燃点燃点燃高温电解 +O 2 +Fe③湿法冶铜 Fe+CuSO 4═Cu+FeSO 4④加热孔雀石绿 Cu 2(OH)2·CO 32CuO+H 2O+CO 2 硅元素一：硅1.硅与非金属单质 Si+O 2SiO 2 Si+2F 2═SiF 4 Si+2Cl 2 SiCl 42.硅与强碱反应 Si+2NaOH+H 2O ═Na 2SiO 3+2H 23.硅与HF 反应 Si+4HF ═SiF 4 +2H 2 二：二氧化硅 1.二氧化硅与强碱反应 SiO 2+2NaOH ═Na 2SiO 3+H 2O2.二氧化硅与碱性氧化物反应SiO 2+CaO CaSiO 33.二氧化硅与HF 反应 SiO 2+4HF ═SiF 4 +2H 2O4.弱氧化性SiO 2+2C Si+2CO5. Na 2CO 3+SiO 2 Na 2SiO 3+CO 2CaCO 3+SiO 2 CaSiO 3+CO 2三：硅酸钠的化学性质Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ═H 2SiO 3 +Na 2CO 3Na 2SiO 3+2HCl ═2NaCl+H 2SiO 3Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O ═Na 2CO 3+H 4SiO 4四：硅酸H 2SiO 3H 2O+SiO 2 H 4SiO 4H 2O+H 2SiO 3 五：制高纯度硅SiO 2+2C Si+2CO （制粗硅）Si+2Cl 2 SiCl 4 （SiCl 4常温下为液态）SiCl 4+2H 2 Si+4HCl 硫元素一：二氧化硫 1.二氧化硫与水反应 SO 2+H 2O H 2SO 32H 2SO 3+O 2═2H 2SO 4 2.二氧化硫与碱反应 SO 2（少）+2NaOH ═Na 2SO 3+H 2O SO 2（多）+NaOH ═NaHSO 3 SO 2（少）+Ca （OH ）2═CaSO 3 +H 2O高温高温高温高温高温高温高温高温2SO 2（多）+Ca （OH ）2═Ca （HSO 3）2 3.与碱性氧化物SO 2+Na 2O ═Na 2SO 3 2Na 2SO 3+O 2═2Na 2SO 4 SO+CaO ═CaSO 3 2CaSO 3+O 2═2CaSO 44. 弱氧化性 2H 2S+SO 2═3S +2H 2O5. 较强还原性（SO 2与O 2、H 2O 2、Na 2O 2、KMnO 4、HNO 3 Cl 2 Br 2 I 2 等反应）2SO 2+O 2 2SO 3 SO 2+H 2O 2═H 2SO 4SO 2可以使KMnO 4溶液褪色 SO 2+Na 2O 2═Na 2SO 4 SO 2+Cl 2+2H 2O ═H 2SO 4+2HCl SO 2可以使卤水褪色 6. 漂白性 SO 2使品红褪色，不能漂白酸碱指示剂HClO 、H 2O 2、Na 2O 2、O 3→强氧化性→漂白性7. 酸雨的形成(硫酸型酸雨)2SO 2+O 2 2SO 3 SO 2+H 2O H 2SO 3 SO 3+H 2O ═H 2SO 4 2H 2SO 3+O 2═2H 2SO 4 二：浓硫酸1.制备 S+O 2SO 2 ；4FeS 2+11O 28SO 2+2Fe 2O 3 2SO 2+O 2 2SO 3 SO 3+H 2O ═H 2SO 4 2.脱水性3.吸水性4.强氧化性 C+2H 2SO 4（浓）CO 2 +2SO 2 +2H 2OCu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2 +2H 2O5.高沸点酸制低沸点酸H 2SO 4（浓）+NaCl NaHSO 4+HCl6.其它方程式2H 2S+O 2═2H 2O+2S 2H 2SO 4+O 2═2H 2SO 4H 2S+Cl 2═2HCl+S H 2SO 3+Cl 2+H 2O ═H 2SO 4+2HCl氮元素一：一氧化氮1.一氧化氮与氧气反应 2NO+O 2═2NO 22.NO 与O 2的混合气体通入水中 4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3 二：二氧化氮1.二氧化氮与水反应3NO 2+H 2O ═2HNO 3+NO催化剂 △催化剂 △ 或催化剂 △微热2.NO 2与O 2的混合气体通入水中 4NO 2+O 2+2H 2O ═4HNO3 三：氮气①N 2+3H 22NH 3 ②N 2+O 2 2NO ③3Mg+N 2 Mg 3N 2 四：“雷雨发庄稼”①N 2+O 2 2NO ②2NO+O 2═2NO 2 ② 3NO 2+H 2O ═2HNO 3+NO五：氨气1.与水反应 NH 3+H 2O NH 3·H 2O （NH 3·H 2O NH 4++OH - NH 3·H 2O NH 3 +H 2O)2.氨气与酸反应NH 3+HCl ═NH 4Cl NH 3+HNO 3═NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4═（NH 4）2SO 43.氨气的工业制法 N 2+3H 2 2NH34.铵盐 ①NH 4Cl NH 3 +HCl②2NH 4Cl+Ca （OH ）2═2NH 3 +CaCl 2+2H 2O 六：硝酸1.不稳定性 4HNO 3 2H 2O+4NO 2 +O 2 因为NO 2，所以浓硝酸略显黄色。

高三化学高考必记的化学方程式

高三化学高考必记的化学方程式化学方程式是化学学习的重要组成部分，对于高三学生备战高考而言，熟练掌握一些关键的化学方程式是取得好成绩的必备条件。

以下为大家整理了一系列高考必记的化学方程式，希望能对同学们的复习有所帮助。

一、金属及其化合物相关的化学方程式1、钠及其化合物钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂＝点燃= Na₂O₂钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋O₂2、铝及其化合物铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋3H₂↑氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋H₂O氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋2H₂O3、铁及其化合物铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂O氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O四氧化三铁与盐酸反应：Fe₃O₄＋ 8HCl ＝ FeCl₂＋ 2FeCl₃＋4H₂O氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝4Fe(OH)₃氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)₃＝△＝ Fe₂O₃＋ 3H₂O二、非金属及其化合物相关的化学方程式1、氯及其化合物氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝点燃= 2HCl氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO次氯酸光照分解：2HClO ＝光照= 2HCl ＋ O₂↑氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋H₂O氯气与氢氧化钙溶液反应：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋ 2H₂O2、硫及其化合物硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂＝点燃= SO₂二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄浓硫酸与铜反应：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CuSO₄＋ SO₂↑ ＋2H₂O浓硫酸与碳反应：C ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CO₂↑ ＋ 2SO₂↑ ＋2H₂O3、氮及其化合物氮气与氧气反应：N₂＋ O₂＝放电= 2NO一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO氨气与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O氨气与盐酸反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl氯化铵受热分解：NH₄Cl ＝△＝ NH₃↑ ＋HCl↑碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃＝△＝ NH₃↑ ＋ CO₂↑ ＋ H₂O三、有机化学相关的化学方程式1、烃类甲烷燃烧：CH₄＋ 2O₂＝点燃= CO₂＋ 2H₂O乙烯与溴水反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂Br—CH₂Br乙烯与氢气反应：CH₂=CH₂＋ H₂＝催化剂= CH₃—CH₃乙烯与水反应：CH₂=CH₂＋ H₂O ＝催化剂= CH₃CH₂OH乙烯的加聚反应：nCH₂=CH₂＝催化剂= CH₂—CH₂n苯燃烧：2C₆H₆＋ 15O₂＝点燃= 12CO₂＋ 6H₂O苯与液溴反应：＋ Br₂＝催化剂= ＋ HBr2、烃的衍生物乙醇与钠反应：2CH₃CH₂OH ＋2Na → 2CH₃CH₂ONa ＋ H₂↑乙醇的催化氧化：2CH₃CH₂OH ＋ O₂＝催化剂= 2CH₃CHO ＋2H₂O乙酸与乙醇的酯化反应：CH₃COOH ＋ C₂H₅OH ＝浓硫酸= CH₃COOC₂H₅＋ H₂O四、化学实验相关的化学方程式1、实验室制取氧气加热高锰酸钾：2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃＝MnO₂△＝ 2KCl ＋3O₂↑2、实验室制取二氧化碳碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑3、实验室制取氢气锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑五、电化学相关的化学方程式1、原电池铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）负极：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺正极：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑2、电解池电解饱和食盐水阳极：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑阴极：2H₂O ＋ 2e⁻＝ H₂↑ ＋ 2OH⁻同学们，化学方程式的记忆需要理解其反应原理和内在规律，不能死记硬背。

高中化学方程式大全高考化学必背重点公式

高中化学方程式大全高考化学必背重点公式高中化学必背公式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH====NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O高中化学怎么学1、准确记忆基本的概念、理论和规律教材中所有重要的概念和定义，不仅要完整准确地记住，而且要以其内涵和外延来深刻理解和把握，不能根据自己的兴趣随意更改。

2021高考化学常用的145个化学方程式

【导语】当你真正想完成⼀件事时，根本不会在意别⼈是否看到。

备考漫漫长路，和你⼀起默默地⾛下去。

以下是2021⾼考化学常⽤的145个化学⽅程式，⼀起来看看吧！ 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液： Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与⽔反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液： 2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与⽔反应： 2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合： HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合： HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加⼊过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加⼊少量的氢氧化钠： Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清⽯灰⽔与少量⼩苏打溶液混合： Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清⽯灰⽔通⼊少量 CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清⽯灰⽔通⼊过量 CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量⽯灰⽔反应： Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量⽯灰⽔反应： HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应： CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通⼊少量的 CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通⼊氢氧化钠溶液中： CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加⼊过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清⽯灰⽔与稀盐酸反应： H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清⽯灰⽔： H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清⽯灰⽔： 2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应⾄中性： 2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应⾄硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加⼊过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应： Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应： 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之⽐为 1：1NaAl合⾦置于⽔中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液： Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液： Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液： Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应： Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液： Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑ 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液： 2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 40、氯化铝溶液中加⼊过量氨⽔： Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 41、明矾溶液加热⽔解⽣成沉淀： Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液： Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓ 43、偏铝酸钠溶液中加⼊氯化铁溶液： Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓ 44、偏铝酸钠溶液中加⼊少量盐酸： AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓ 45、偏铝酸钠溶液中加⼊过量盐酸： AlO2–+4H+=Al3++2H2O 46、偏铝酸钠溶液中加⼊氯化铵溶液： AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑ 47、⾦属铁溶于盐酸中： Fe+2H+=Fe2++H2↑ 48、铁粉与氯化铁溶液反应： Fe+2Fe3+=3Fe2+ 49、铜与氯化铁溶液反应： Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+ 50、硫化亚铁与盐酸反应： FeS+H+=Fe2++H2S↑ 51、硫化钠与盐酸反应： S2–+2H+=H2S↑ 52、硫化钠溶液中加⼊溴⽔： S2–+Br2=S↓+2Br– 53、氯化亚铁溶液中通⼊氯⽓： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl– 54、向硫酸铁的酸性溶液中通⼊⾜量的 H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液： 2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+ 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液： 2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓ 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液： 2Fe3++2I–=2Fe2++I2 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓ 59、氯化铁溶液跟过量氨⽔反应： Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3 61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+ 62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑ 64、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑ 65、氯化铁溶液加⼊碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 66、硫酸亚铁溶液中加⽤硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 67、硫酸亚铁溶液中加⽤硫酸酸化的⾼锰酸钾溶液： 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O 71、⽤氯化铁与沸⽔反应制氢氧化铁胶体： Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 72、向溴化亚铁溶液通⼊⾜量的氯⽓： 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 73、向溴化亚铁溶液通⼊少量氯⽓： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 74、向碘化亚铁溶液通⼊⾜量氯⽓： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- 75、向碘化亚铁溶液通⼊少量氯⽓： 2I-+Cl2=I2+2Cl- 76、碘化钾溶液中加⼊氯⽔： 2I-+Cl2=I2+2Cl- 77、碘化钾溶液中加⼊过量氯⽔： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl- 78、溴化钠溶液中加⼊氯⽔： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 79、亚硫酸溶液中加⼊氯⽔： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42- 80、亚硫酸溶液中加⼊氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42- 81、亚硫酸溶液中加⼊双氧⽔： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42- 82、氯⽓通⼊⽔中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 83、氯⽓通⼊碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO 84、亚硫酸钠溶液中加⼊溴⽔： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+ 85、亚硫酸钠溶液中加⼊双氧⽔： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O 86、⼆氧化硫通⼊溴⽔中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- 87、单质铁溶于过量稀硝酸中 (NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 88、过量单质铁溶于稀硝酸中 (NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O 91、铜⽚插⼊硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+ 92、⽤氨⽔吸收少量 SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32- 93、⽤氨⽔吸收过量的 SO?2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3- 94、稀硝酸中通⼊ SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+ 95、浓硝酸中通⼊ SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑ 96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热： NH4++OH-NH3↑+H2O 97、向次氯酸钙溶液中通⼊ SO2：Ca2++SO2+ClO- +H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ 98、⽤碳酸钠溶液吸收过量 SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3- 99、硫酸铜溶液中通⼊硫化氢： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 100、硫酸铜溶液中加⼊硫化钠溶液： S2-+Cu2+=CuS↓ 101、电解饱和⾷盐⽔： 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+ 103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑ 104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑ 105、电解熔融氧化铝： 4Al3++6O2-4Al+3O2↑ 106、⼆氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O 107、氯⽓通⼊冷的氢氧化钠溶液中： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 108、氯⽓通⼊热的氢氧化钾溶液中： 3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 109、次氯酸钙溶液通⼊过量的⼆氧化碳： ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、次氯酸钠溶液中加⼊浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加⼊稀硫酸： 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于⽔：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑ 114、NO2通⼊亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑ 115、硫化钠的第⼀步⽔ S2-+H2OHSO3-+OH- 116、碳酸钠的第⼀步⽔ CO32-+H2OHCO3-+OH- 117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓ 118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 119、醋酸钡溶液与硫酸反应： Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 121、醋酸与氨⽔反应： CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O 123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 125、苯酚钠溶液中通⼊少量 CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 126、碳酸钠溶液中加⼊过量苯酚： C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3- 127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO- 128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH 129、⼩苏打溶液与甲酸溶液反应： HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO- 130、Na2C2O4溶液中加⼊酸性⾼锰酸钾溶液： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 131、酸性⾼锰酸钾溶液与双氧⽔： 5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧⽔： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 133、SO2通⼊酸性⾼锰酸钾溶液： 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、⼄烯通⼊酸性⾼锰酸钾溶液⽣成 CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O 135、⼄酸⼄酯与氢氧化钠溶液： CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸⽢油酯与氢氧化钠溶液： (C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯⼄烷在氢氧化钠溶液中⽔ CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl- 138、硝酸银溶液中滴⼊少量氨⽔： Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ 139、硝酸银溶液中滴加氨⽔⾄过量： Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发⽣银镜反应： CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓ 141、硫酸铜溶液中加⼊氢氧化钠溶液： Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 142、硫酸铜溶液中加⼊少量氨⽔： Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸铜溶液中加⼊过量氨⽔： Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加⼊少量氨⽔： Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸锌溶液中加⼊过量氨⽔： Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。

高考化学方程式大全

高中化学方程式总结第一部分金属1.钠Na4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O2Cl2+2Na 2NaCl2Na+S＝Na2S（爆炸）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+H22NaH2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiNa2O Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2ONa2O2+2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）2Na2O2+2H2O ＝4NaOH+O2↑( 此反应分两步Na2O2+2H2O ＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。

H2O2的制备可利用类似的反应)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2NaHNaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)＝NaHCO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O一、碱金属NaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2ONaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaINaCl+H2SO4(浓NaHSO4+HCl↑H2SO4( 浓Na2SO4+2HCl2NaI+Cl2＝2NaCl+I2NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBrNaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HINa2CO3、NaHCO3Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+CO2↑+H2O3Na2CO3+2Br2+H2O ＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑NaNO3、NaNO22NaNO32NaNO2+O2↑H2SO4(浓NaHSO4+HNO3↑KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2ONaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2ONa3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2S、NaHSNa2S+Cl2＝2NaCl+S↓3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O33Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO32NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2ONa2SiO3Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaClC6H5ONa C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO32.钾KK+O2KO22K+2H2O＝2KOH+H2↑K2O、K2O2K2O+H2O＝2KOHK2O+CO2＝K2CO32K2O2+2CO2＝K2CO3+O22K2O2+2H2O＝4KOH+O2KOH2KOH+CO2＝K2CO3+H2OKOH+CO2＝KHCO3K2CO3K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2OK2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KC1.镁Mg2Mg+O22MgO Mg+2H2O＝2Mg(OH)2↓+H2↑K2CO3+2AgNO3＝Ag2CO3↓+2KNO3KHCO3KHCO3+HCl＝KCl+CO2↑+H2OK2CO3+CO2↑+H2OKClO32KClO32KCl+3O2↑KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O KClO3+5KCl+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2OKI2KI+Cl2＝2KCl+I2KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3KAl(SO4)22KAl(SO4)2+6NaOH＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2+2BaSO4↓KSCN 3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KCl KHKH+H2O＝KOH+H2↑3.锂LiLi+O2Li2O2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑Li2OLi2O+CO2＝Li2CO3Li2O+H2O＝2LiOHLiOH2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2OLiOH+CO2＝LiHCO3Li2CO3Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2OLiHCO3LiHCO3+HCl＝LiCl+CO2↑+H2OLi2CO3+CO2↑+H2O二、常见金属Mg+Cl2MgCl22Mg+CO22MgO+CMg+S＝MgSMg+Br2＝MgBr23Mg+N2＝Mg3N2Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2RbMgO MgO+2HCl＝MgCl2+H2O MgO+H2O＝Mg(OH)2↓Mg(OH)2Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMgCO3MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2OMg(OH)2↓+CO2↑MgCO3CO2↑+MgOMg(HCO3)2Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2O Mg(OH)2↓+CO2↑+H2O MgSO4MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4↓Mg3N2Mg3N2+8H2O＝3Mg(OH)2+2NH3·H2O2.铝AlAl+3O22Al2O32Al+3S Al2S32Al+3Cl22AlCl34Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（铝热反应）2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O（Al、Fe 在冷、浓的H2SO4 、HNO3中钝化）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O（Al2O3是两性氧化物）Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑3.铁Fe2Fe+3Cl22FeCl33Fe+2O2Fe3O4Fe+S FeS2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2FeI2Fe+S FeS 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2Fe+H2S＝FeS+H2↑2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe+H2SO4( 稀)＝FeSO4+H2↑Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2FeFeO3FeO+2Al Al2O3+3Fe6FeO+O22Fe3O4 FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O Fe2O3Fe2O3+2Al Al2O3+2FeFe2O3+3CO 2Fe+3CO2Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4Fe3O4+4H23Fe+4H2OFe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2OFe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFeCl22FeCl2+Cl2＝2FeCl3 FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（用于雕刻印刷电路板）2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl1.锰KMnO42KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2O 2KMnO4+5KNO3+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5KNO3+ 2H2PMnO2MnO2+4HCl(浓MnCl2+Cl2↑+2H2O2.铜Cu2Cu+O22CuO2Cu+S Cu2SCu+Cl2CuCl2 CH4+4CuO＝4Cu+CO2+2H2O 2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClFeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KClFeS FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑ 4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2H2FeO44H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O Fe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O其它Fe 化合物Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4（较难反应）Fe3C+22HNO3＝3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O三、其他金属3CuO+2NH33Cu+N2+3H2OCuO+2HCl＝CuCl2+H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCuO+H2OCuCl2+H2S＝CuS↓+2HClCuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓3.钙CaCaO+H2O＝Ca(OH)2 CaO+SiO2CaSiO3 2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+SO3＝CaSO4+H2OCaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体）CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2（重钙）CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑4.钡BaBa(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2OBa(OH)2+2CO2(过量)＝Ba(HCO3)2Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2OBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClBaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClBaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2OBaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2OBaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)5.铅Pb、PbO2Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑PbO2+4HCl(浓PbCl2+Cl2↑+2H2O铅盐Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH第二部分卤族元素、氮族元素1.氟F2F2+H2＝2HF 2F2+2H2O＝4HF+O2HF4HF+SiO2＝SiF4+2H2O2.氯Cl2Cl2+H2＝2HCl（光照或点燃）2NaCl3Cl2+2P2PCl36.锌ZnZn+S ZnSZn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZnCl2As2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O ZnOZnO+2HCl＝ZnCl2+H2OZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2OZn(OH)2Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2OZn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2OZn(OH)2+4NH3·H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2O Zn(OH)2ZnO+H2O7.铍BeBe+2HCl＝BaCl2+H2↑Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑BeCl2+2NaOH＝Be(OH)2↓+2H2OBe(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2OBe(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O8.汞Hg3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O Hg+4HNO3(浓)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2一、卤族元素Cl2+PCl3PCl53Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2+2KI＝2KCl+I25Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2+Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O2＝2HCl+O2Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2OHCl6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2OHCl+NH3＝NH4Cl（白烟）2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O8HCl( 浓FeCl2+2FeCl3+4H2O HCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaClHCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaClHCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaClHCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaClHCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2HClOHClO=HCl+O2↑1.氮N2N2+3H23N2+O22NO N2+3MgMg3N2N2+6Na＝2Na3NNO、NO2、N2O52NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO2）6NO+4NH35N2+6H2ONO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI 溶液鉴3.溴Br2Br2+H22HBrBr2+Fe＝FeBr3Br2+2FeBr2＝2FeBr3Br2+NaI＝NaBr+I2Br2+HI＝HBr+I2Br2+H2O＝HBr+HBrOBr2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2OBr2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBrBr2+H2S＝S↓+2HBr 2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑HBr HBr+NaOH＝NaBr+H2O 2HBr+Cl2＝2HCl+Br24.碘I2I2+H22HII2+Fe FeI2 I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2OHI2HI H2+I22HI+Cl2＝2HCl+I2HI+NaOH＝NaI+H2O二、氮族元素别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2ONO2+SO2＝SO3+NO3NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3HNO33HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑4HNO3(浓CO2↑+4NO2↑+2H2O2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀) 3S↓+2NO+4H2O4HNO3＝4NO2+O2+2H2O（见光或受热分解）NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2）3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O3Cu2S+22HNO3＝6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3As2S3+28HNO3( 稀)+4H2O ＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO ↑As2S3+28HNO3( 浓) ＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2ONH32NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO5N2+6HO（用氨清除NO）NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3NH3·H2O NH3↑+H2ONH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH4Cl＝NH3+HCl2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2ONH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2ONH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3·H2ONH4NO3NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H2ONH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O(NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3(NH4)2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3·H2ONa2SO4+2NH3↑+2H2O2.磷P2P+3Cl22PCl3PCl3+Cl2PCl5P4+6H24PH34P+5O2P4O10（常写成P2O5）P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 PH3+2O2＝H3PO4P2O3、P2O5、P4S3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4（P2O5极易吸水、可作气体干燥剂）P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2O P2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2OP4S3+38HNO3+8H2O＝9H2SO4+12H3PO4+38NO↑H3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI第三部分碳族元素、氧族元素一、碳族元素1.碳2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2C CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 C+2F2＝CF4CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3C+2Cl2＝CCl4CO2+Na2O＝Na2CO32C+O2(少量)2CO 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2C+O2(足量) CO2C+CO22COC+H2O CO+H2（生成水煤气）2C+SiO2Si+2CO（制得粗硅）C+Si SiC（金刚砂）C+2S CS23C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O CO2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O CO2+H2CO2CO2+2Mg2MgO+CCO2+H2O＝H2CO3CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O1.氧O2O2+2H22H2OO2+K KO22O2+3Fe Fe3O4O2+S SO2O2+N22NO2O34P+5O22P2O5CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）H2CO3H2CO3＝CO2↑+H2O2.硅SiSi(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si(纯)+4HClSi(粉)+O2SiO2Si+C SiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2SiO22C+SiO2Si+2CO3C+SiO2SiC+2CO↑2Mg+SiO22MgO+Si4HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg 2MgO+SiSiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO22NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O二、氧族元素C+O2(足量) CO2Si+O2SiO24Na+O2＝2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2＝Na2O22Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O34NH3+5O24NO+6H2O2SO2+O22SO32CO+O 2 2CO 26FeO+O 2 2Fe 3O 4 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 44Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 O 32O 3＝3O 2 O 3+2HI ＝＝I 2+O 2+H 2O H 2O 2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ Mg+2H 2O ＝Mg(OH)2+H 2↑ 3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 22H 2O2H 2↑+O 2SO 2+H 2O ＝H 2SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O ＝2HNO 3 P 2O 5+H 2O(冷)＝2HPO 3 P 2O 5+3H 2O(热)＝2H 3PO 4 CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 H 2O 2 2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑ H 2O 2+Cl 2＝2HCl+O 2S+2Na ＝Na 2S(爆炸) S+Mg ＝MgS S+FeFeSS+2H 2SO 4(浓)＝3SO 2↑+2H 2O SO 2SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O △2SO 2+O 2 2SO 32SO 2+O 2+2H 2O ＝2H 2SO 4 SO 2+Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl SO 2+Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr SO 2+I 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HI SO 2+NO 2＝SO 3+NO SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O SO 2+H 2O ＝H 2SO 3 SO 2+2NH 3+H 2O ＝(NH 4)2SO 3 SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O ＝2NH 4HSO 3 SO 2+Ca(OH)2＝CaSO 3↓+H 2O（不能用澄清石灰水鉴别 SO 2 和 CO 2.可用品红鉴别） 2NaOH+SO 2(少量)＝Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2(足量)＝NaHSO 3 Cl 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl SO 3SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 SO 3+MgO ＝MgSO 4 SO 3+Ca(OH)2＝CaSO 4+H 2O SO 3+Na 2O ＝Na 2SO 4 5H 2O 2+2 2.硫 SS+H 2 KMnO 4+6HCl ＝2MnCl 2+2KClH 2S +5O 2↑+8H 2O SO 3+2KI ＝K 2SO 3+I 2 H 2S H 2S+Cl 2＝2HCl+S ↓ H 2S+Mg ＝MgS+H 22S+C CS 2 2H 2S+3O 2(足量)＝2SO 2+2H 2O S+Fe FeS 2H 2S+O 2(少量)＝2S+2H 2O S+2Cu Cu 2S 2H 2S+SO 2＝3S+2H 2O3S+2Al Al 2S 3 H 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2O S+ZnZnSH 2S H 2+SS+O 2 SO 2S+6HNO 3(浓)＝H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4HNO 3(稀)＝3SO 2↑+4NO ↑+2H 2O 3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O3H 2S+2HNO 3(稀)＝3S ↓+2NO+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+5S+8H 2O 3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O ＝Na 2SO 4+6NaOHH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+4NO2＝4NO+SO3+H2OH2SO3H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX（X 表示Cl2、Br2、I2）2H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3＝H2O+SO2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2OH2SO4Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO42Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OP2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O2H2SO4(浓CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2OH2SO4(浓)+CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+C a (H2PO4)2第四部分有机反应一、烃1.甲烷CaO甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑△烷烃通式：C n H2n-2（1）氧化反应点燃甲烷的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

高考必背化学方程式大全

中学化学方程式大全一、非金属单质F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si1、氧化性F2+H2＝2HF冷暗处爆炸F2+Xe过量＝XeF2产物为白色2F2过量+Xe＝XeF4产物为白色nF2+2M＝2MFn表示大部分金属2F2+2H2O＝4HF+O2F2+2NaX＝2NaX+Cl2熔融,不能是溶液Cl2+H2＝2HCl光照或点燃3Cl2+2P 点燃2PCl3Cl2+PCl3△PCl5Cl2+2Na 点燃2NaCl3Cl2+2Fe 点燃2FeCl3Cl2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+Cu 点燃CuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2NaI＝2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl Cl2+H2O2＝2HCl+O22O2+3Fe 点燃Fe3O4O2+K △2S+H2△2S2S+C △CS2S+Fe △FeSS+2Cu △Cu2S3S+2Al △2S3S+Zn △ZnSN2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg △Mg3N2N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△32、还原性S+O2点燃SO2S+6HNO3浓=H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3稀=3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2＝2NO放电4P+5O2点燃P4O10常写成P2O52P+3X2＝2PX3X表示F2、Cl2、Br2PX3+X2＝PX5P4+20HNO3浓==H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2少量点燃2COC+O2足量点燃CO2C+CO2△2COC+H2O高温CO+H2生成水煤气2C+SiO2△制得粗硅Si粗+2Cl2△4SiCl4+2H2△纯+4HClSi粉+O2△SiO2Si+C△金刚砂Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑3、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2CaOH2＝CaCl2+CaClO2+2H2O3Cl2+6KOH热、浓＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH△2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH浓+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO电炉CaC2+CO↑3C+SiO2电炉SiC+2CO↑二、金属单质Na、Mg、Al、Fe1、还原性2Na+H2＝2NaH4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2△2O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S爆炸2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4熔融＝4NaCl+TiMg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O2点燃2MgOMg+S＝MgSMg+2H2O＝MgOH2+H2↑2Mg+TiCl4熔融＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl熔融＝MgCl2+2Rb2Mg+CO2点燃2MgO+C2Mg+SiO2点燃2MgO+SiMg+H2S＝MgS+H2Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl2△2AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3钝化4AlHg+3O2+2xH2O=2+4Hg4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3FeO△Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2SO43+3H2↑2Al+6H2SO4浓△Al2SO43+3SO2↑+6H2OAl、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化Al+4HNO3稀=AlNO33+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△2Fe+S△FeS3Fe+4H2Og高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn三、非金属氢化物HF、HCl、H2O、H2S、NH31、还原性4HCl浓+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O4HClg+O2△2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2足量＝2SO2+2H2O2H2S+O2少量＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4浓＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3稀＝3S↓+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2SO43+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO △2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2纯氧点燃2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO 催化剂△5N2+6HO用氨清除NONaH+H2O＝NaOH+H24NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O＝CaOH2+2H2↑2、酸性4HF+SiO2＝SiF4+2H2O 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HClH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+PbNO32＝PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2＝不反应2NH3+2Na＝2NaNH2+H2NaNH2+H2O＝NaOH+NH33、碱性NH3+HCl＝NH4Cl白烟NH3+HNO3＝NH4NO3白烟2NH3+H2SO4＝NH42SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl侯氏制碱法此反应用于工业制备小苏打、苏打4、不稳定性2HI△H2+I22H2O电解2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2S△2+S四、非金属氧化物1、低价态的还原性2SO2+O2△2SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HISO2+NO2＝SO3+NO2NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO22CO+O2点燃2CO2CO+CuO△Cu+CO23CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO+H2O催化剂△CO2+H22、氧化性SO2+2H2S＝3S+2H2OSO3+2KI＝K2SO3+I2NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO24NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O2Mg+CO2点燃2MgO+CCO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾SiO2+2H2△2OSiO2+2Mg△2MgO+Si3、与水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O冷＝2HPO3P2O5+3H2O热＝2H3PO4P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4浓＝2H3PO4+3SO3CO2+H2O＝H2CO34、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝NH42SO3SO2+NH42SO3+H2O＝2NH4HSO3这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4=NH42SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气SO2+CaOH2＝CaSO3↓+H2O不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别SO3+MgO＝MgSO4SO3+CaOH2＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH过量＝Na2CO3+H2OCO2过量+NaOH＝NaHCO3CO2+CaOH2过量＝CaCO3↓+H2O2CO2过量+CaOH2＝CaHCO32CO2+2NaAlO2+3H2O＝2AlOH3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO 高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物1、低价态的还原性6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3＝FeNO33+NO2↑+2H2O2、氧化性Na2O2+2Na＝2Na2O此反应用于制备Na2OMgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O制还原铁粉Fe3O4+4H2△2O3、与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2;2H2O2＝2H2O+O2↑.H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4稀＝BaSO4+H2O2MgO+H2O＝MgOH2缓慢反应4、与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4冷、稀＝Na2SO4+H2O2MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2SO43+3H2OAl2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OFeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl浓△FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1、氧化性4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HClHClO3+HI＝HIO3+HCl3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强2H2SO4浓+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4浓+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4浓、HNO3浓+FeAl室温或冷的条件下钝化6H2SO4浓+2Fe==Fe2SO43+3SO2↑+6H2O2H2SO4浓+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4浓+2HBr△2+Br2+2H2OH2SO4浓+2HI△SO2+I2+2H2OH2SO4稀+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3浓+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3浓+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3浓+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe＝FeNO33+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝FeNO33+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe=8FeNO33+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe=10FeNO33+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe=8FeNO33+3NH4NO3+9H2O2、还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HXX表示Cl2、Br2、I22H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl3、酸性H2SO4浓+CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4浓+NaCl△NaHSO4+HCl↑H2SO4浓+2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4浓+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑微热3H2SO4浓+Ca3PO42＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4浓+Ca3PO42＝2CaSO4+CaH2PO423HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3＝CaNO32+H2O+CO2↑用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体4H3PO4+Ca3PO42＝3CaH2PO42重钙H3PO4浓+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4浓+NaI＝NaH2PO4+HI4、不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑见光或受热分解4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O见光或受热分解H2SO3＝H2O+SO2H2CO3＝H2O+CO2H4SiO4＝H2SiO3+H2O七、碱1、低价态的还原性4FeOH2+O2+2H2O＝4FeOH32、与酸性物质的作用2NaOH+SO2少量＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2足量＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O强热2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S足量＝NaHS+H2O2NaOH+H2S少量＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝A l O H3↓+3NaCl NaOH+AlOH3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl △NaCl+NH3↑+H2OMgOH2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2O AlOH3+NH4Cl不溶解3、不稳定性MgOH2△2O2AlOH3△Al2O3+3H2O2FeOH3△Fe2O3+3H2OCuOH2△2O八、盐1、氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2用于雕刻铜线路版2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2Fe2SO43+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4较难反应FeNO33+Ag不反应2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg＝Fe+MgCl22、还原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl33Na2S+8HNO3稀＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3稀＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2＝2Na2SO43、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3·H2O=MgOH2↓+NH4ClAlCl3+3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH4Cl FeCl3+3NH3·H2O=FeOH3↓+3NH4Cl4、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2AlOH3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2FeOH3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝AlOH3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝FeOH3↓+3CO2↑3Na2S+Al2SO43+6H2O＝2AlOH3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4AlOH3↓5、不稳定性Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O NH4Cl＝NH3+HClNH4HCO3＝NH3+H2O+CO22KNO3＝2KNO2+O22CuNO32△2CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3△2KCl+3O2↑2NaHCO3△2CO3+H2O+CO2↑CaHCO32△CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3高温CaO+CO2↑MgCO3高温MgO+CO2↑九、其他方程式AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2OAl4C3+12H2O=4AlOH3↓+3CH4↑3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+ 2K2CO3 AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO32AgCl＝2Ag+Cl2↑见光或受热2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑Br2+NaHCO3==NaBr+HBrO+CO2↑2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl CaH2PO42+2CaOH2=Ca3PO42↓+4H2O4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2SOCl2+H2O＝2HCl+SO2↑HIO+HCl＝ICl+H2OHIO+NaOH＝NaIO+H2ONH2Cl+H2O＝NH3+HClOCu2OH2CO3+4CH3COOH ＝2CH3COO2Cu+CO2↑+ 3H2OCH3COO2Cu+Fe＝Cu+CH3COO2Fe6NO+4NH3催化剂△5N2+6H2O3BrF3+5H2O =9HF+HBrO3+O2↑+ Br2As2O3+6Zn+12HCl==2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO32NaHSO3△Na2SO3+SO2↑+H2O P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2OP2O5+6NaOH=2Na3PO3+3H2O 3Na2S+As2S5＝2Na3AsS4Na2S+SnS2＝Na2SnS3SCN2+2NaOH＝NaSCN+NaSCNO+H2OHCl+KOH＝KCl+H2O2HI+PbO＝PbI2+H2O3Fe2++NO3―+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O2S2―+SO32―+6H+=3S↓+3H2OSiO32―+2NH4+=H2SiO3↓+2NH33H2O2+2C rO2―+2OH―=2CrO42―+4H2OAl3++2SO42―+2Ba2++4OH―＝2BaSO4↓+AlO2―+2H2OFe2O3+6H++2I―＝2Fe2++I2+3H2OAl3++3HCO3―＝AlOH3↓+3CO2↑2H++AgNH32+＝Ag++2NH4+HS―+OH―＝S2―+H2OAsO43―+2I―+2H+=AsO33―+I2+H2OCr2O72―+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O2I―+Cl2＝2Cl―+I2I2+SO2+2H2O＝SO42―+2I―+4H+SO42―+Ba2+＝BaSO4↓2I―+2ClO―+4H+＝I2+Cl2↑+2H2OI2+SO32―+H2O =SO42―+2H++2I―2Fe2++4Br―+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl―2MnO4―+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑3S2―+16BrO3―+24OH―＝15SO42―+16Br―+12H2O3Ca2++6H2PO4―+12OH―＝Ca3PO42↓+12H2O+4PO43―4H++NO3―+3Fe2+＝3Fe3++NO↑+2H2OFe3++SCN―＝FeSCN2+2Na+2H2O =2Na++2OH―+H2↑Fe2++2OH―＝FeOH2↓4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3S2O32―+2H+＝S↓+SO2+H2OKAlSO42＝=K++Al3++2SO42―NaHSO4＝Na++HSO4―NH4HS＝NH4++HS―对KCl溶液,阳极：2Cl-2e＝Cl2↑阴极：2H+2e＝H2↑对CuSO4溶液,阳极：4OH-4e＝2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e＝2Cu负极：2H2–4e＝4H+正极：O2+2H2O+4e＝4OH―负极：2Zn–4e＝2Zn2+正极O2+2H2O+4e＝4OH―4OH―+4H+＝H2O负极：Zn–2e＝Zn2+正极：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH―2NaCl+2H 2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑2NO+O2=2NO22H2O22H2O+O2↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质1氧化反应CH4g+2O2g−−→−点燃CO2g+2H2Ol2取代反应2、乙烯的乙烯的主要化学性质1氧化反应：C2H4+3O2−−→−点燃2CO2+2H2O2加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应;CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl一氯乙烷CH2=CH2+H2O CH3CH 2OH乙醇3聚合反应：3、苯的主要化学性质（1）氧化反应2C6H6+15O2−−→−点燃12CO2+6H2O（①+Br2−→−3+HBr②苯与硝酸用HONO2表示发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯;+HONO2浓硫酸△+H2O（3）加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷;+3H2−−→−催化剂4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2−−→−点燃2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2−−→−AgCu或2CH3CHO+2H2O乙醛③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢主要成分是CaCO3：2CH3COOH+CaCO3CH3COO2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强;（2）乙酸的酯化反应①反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体;6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O67、油脂的重要化学性质——水解反应（1）油脂在酸性条件下的水解BrNO2油脂+H2O−→−酸甘油+高级脂肪酸（2）油脂在碱性条件下的水解又叫皂化反应油脂+H2O−→−碱甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O−−→−酶等各种氨基酸1苯与溴单质反应见前2、3．高中化学中各种颜色所包含的物质1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴深棕红、红磷暗红、苯酚被空气氧化、Fe2O3、FeSCN2+血红2．橙色：、溴水及溴的有机溶液视浓度,黄—橙3．黄色1淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、2黄色：碘化银、黄铁矿FeS2、磷酸银Ag3PO4工业盐酸含Fe3+、久置的浓硝酸含NO23棕黄：FeCl3溶液、碘水黄棕→褐色4．棕色：固体FeCl3、CuCl2铜与氯气生成棕色烟、NO2气红棕、溴蒸气红棕5．褐色：碘酒、氢氧化铁红褐色、刚制得的溴苯溶有Br26．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体浅绿、氯气或氯水黄绿色、氟气淡黄绿色7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀淡蓝、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液紫红、碘紫黑、碘的四氯化碳溶液紫红、碘蒸气高中化学之最1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O6、其单质是最轻的金属元素是Li7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br8、熔点最小的金属是Hg9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N10、导电性最强的金属是Ag11、相对原子质量最小的原子是H12、人体中含量最多的元素是O13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe14、组成化合物种类最多的元素是C15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K17、地壳中含量最多的金属元素是Al18、地壳中含量最多的非金属元素是O19、空气中含量最多的物质是氮气20、最简单的有机物是甲烷21、相同条件下密度最小的气体是氢气22、相对分子质量最小的氧化物是水COONa。

(2021年整理)高中化学方程式大全(完整版)

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第一章卤素第一节氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节氯化氢14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合) 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆ 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章摩尔反应热第一节摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）第三章硫硫酸第一节硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆ 47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆ 49、2CS C S −−→−+高温50、22SO O S −−→−+点燃51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆ 第二节硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足） 54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+第四节硫酸硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓第四章碱金属第一节钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆ 113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素,X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

【高中化学】2021年高考高中化学反应公式大全

【高中化学】2021年高考高中化学反应公式大全【高中化学】2021年高考高中化学反应公式大全一、非金属元素（F2、Cl2、O2、s、N2、P、C、SI）1.氧化性：f2+h2==2hff2+xe(过量)===xef22F2（过量）+Xe=nf2+2m===2mfn(表示大部分金属)2f2+2h2o==4hf+o22f2+2naoh===2naf+of2+h2of2+2nacl==2naf+cl2f2+2nabr===2naf+br2f2+2nai==2naf+i2f2+cl2(等体积)===2clf3f2（过量）+Cl2=2clf37f2(过量)+i2===2if7cl2+h2==2hcl3cl2+2p===2pcl3cl2+pcl3==pcl5cl2+2na===2nacl3cl2+2fe==2fecl3cl2+2fecl2===2fecl3cl2+cu==cucl22cl2+2nabr===2nacl+br2cl2+2nai==2nacl+i25cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl cl2+na2s==2nacl+scl2+h2s===2hcl+scl2+so2+2h2o==h2so4+2hcl cl2+h2o2===2hcl+o22o2+3fe==fe3o4o2+k===ko2s+h2==h2s2s+c===cs2s+fe==fess+2cu===cu2s3s+2al==al2s3s+zn===znsn2+3h2==2nh3n2+3mg===mg3n2n2+3ca==ca3n2n2+3ba===ba3n2n2+6na==2na3nn2+6k===2k3nn2+6rb==2rb3np2+6h2===4ph3p+3na==na3p2p+3zn===zn3p22.可还原性s+o2===so2s+o2==so2s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o3S+4hno3（稀释）==3so2+4NO+2H2On2+o2===2no4P+5o2==p4o10（通常写为P2O5）2p+3x2===2px3(x表示f2，cl2，br2)px3+x2==px5p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2oc+2f2==cf4c+2cl2===ccl42C+O2（少量）==2COc+o2(足量)===co2c+co2==2coc+h2o===co+h2(生成水煤气)2C+SiO2==Si+2Co（粗硅的制备）si(粗)+2cl2===sicl4（SiCl4+2h2==Si（纯）+4hcl）si(粉)+o2===sio2Si+C=SiC（碳化硅）si+2naoh+h2o===na2sio3+2h23（碱）歧化cl2+h2o===hcl+hclo（添加酸以抑制歧化，添加碱或光以促进歧化） cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o2cl2+2ca（oh）2==cacl2+ca（clo）2+2h2o 3cl2+6koh(热浓)===5kcl+kclo3+3h2o3s+6naoh==2na2s+na2so3+3h2o4p+3koh(浓)+3h2o===ph3+3kh2po211p+15cuso4+24h2o==5cu3p+6h3po4+15h2so4 3c+cao===cac2+co3c+sio2==sic+2co二、金属单质(na，mg，al，fe)的还原性2na+h2==2nah4na+o2===2na2o2na2o+o2==2na2o22na+o2===na2o22Na+S==Na2S（爆炸）2na+2h2o===2naoh+h22na+2nh3==2NaH2+h24na+ticl4(熔融)===4nacl+timg+cl2==mgcl2mg+br2===mgbr22mg+o2==2mgomg+s===mgsmg+2h2o==mg（oh）2+h22mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2mg+2rbcl==mgcl2+2rb2mg+co2===2mgo+c2mg+sio2==2mgo+simg+h2s===mgs+h2mg+h2so4==mgso4+h22al+3cl2===2alcl34Al+3O2==2al2o3（钝化）4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg4al+3mno2==2al2o3+3mn2al+cr2o3===al2o3+2cr2al+fe2o3==al2o3+2fe2al+3feo===al2o3+3fe2al+6hcl==2alcl3+3h22al+3h2so4===al2(so4)3+3h22Al+6h2so4（浓）==Al2（SO4）3+3so2+6H2O(al、fe在冷、浓的h2so4、hno3中钝化)Al+4hno（稀释）==Al（NO3）3+NO+2H2O2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h22fe+3br2==2febr3fe+i2===fei2fe+s==fes3fe+4h2o(g)===fe3o4+4h2fe+2hcl==fecl2+h2fe+cucl2===fecl2+cufe+sncl4==fecl2+sncl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡fe+sncl2==fecl2+sn)三、非金属氢化物（HF、HCl、H2O、H2S、NH3）1、还原性:4hcl（浓缩）+MnO2==MnCl2+Cl2+2H2O4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o16hcl+2kmno4==2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o2h2o+2f2==4hf+o22h2s+3o2(足量)===2so2+2h2o2h2s+O2（少量）=2S+2H2O2h2s+so2===3s+2h2oH2S+H2SO4（浓缩）==S+SO2+2H2O3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o5h2s+2kmno4+3h2so4==2mnso4+k2so4+5s+8h2o3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o h2s+4na2o2+2h2o==na2so4+6naoh2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o2nh3+3cl2==n2+6hcl8nh3+3cl2===n2+6nh4cl4nh3+3O2（纯氧）==2n2+6H2O4nh3+5o2===4no+6h2o4nh3+6No==5n2+6H2O（用氨去除no）nah+h2o===naoh+h24nah+ticl4==ti+4nacl+2h2cah2+2h2o===ca(oh)2+2h22.酸度：4hf+sio2===sif4+2h2o（该反应广泛用于测定矿石或钢样品中的SiO2含量）2hf+cacl2===caf2+2hclh2s+fe==fes+h2h2s+cucl2===cus+2hclh2s+2agno3==ag2s+2hno3h2s+hgcl2===hgs+2hclh2s+pb（no3）2==pbs+2hno3h2s+fecl2===2nh3+2na==2nanh2+h2(nanh2+h2o===naoh+nh3)3.碱性：nh3+hcl===nh4clnh3+hno3==nh4no32nh3+h2so4===(nh4)2so4nh3+nacl+h2o+co2==nahco3+nh4cl (此反应用于工业制备小苏打，苏打) 4.不稳定：2hf===h2+f22hcl==h2+cl22h2o===2h2+o22h2o2==2h2o+o2h2s===h2+s2nh3==n2+3h2四、非金属氧化物低价态的还原性：2so2+o2===2so32so2+o2+2h2o==2h2so4(这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应)so2+cl2+2h2o==h2so4+2hclso2+br2+2h2o===h2so4+2hbrso2+i2+2h2o==h2so4+2hiso2+no2===so3+no2no+o2==2no2no+no2+2naoh===2nano2（用于吸收硝酸工业尾气中的no和NO2）2co+o2===2co2co+cuo==cu+co23co+fe2o3===2fe+3co2co+h2o==co2+h2氧化性：so2+2h2s==3s+2h2oso3+2ki===k2so3+i2no2+2ki+h2o==no+i2+2koh(不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2)4no2+h2s==4no+so3+h2o2no2+cu===4cuo+n2二氧化碳+2mg==2mgo+c(co2不能用于扑灭由mg、ca、ba、na、k等燃烧的火灾) sio2+2h2==si+2h2osio2+2mg===2mgo+si3.与水的相互作用：so3+h2o==h2so43no2+h2o===2hno3+non2o5+h2o==2hno3p2o5+h2o===2hpo3p2o5+3h2o==2h3po4(p2o5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5+3h2so4（浓缩）==2h3po4+3so3）co2+h2o===h2co34.与碱性物质的相互作用：so2+2nh3+h2o===(nh4)2so3so2+（nh4）2so3+h2o==2nh4hso3(这是硫酸厂回收so2的反应.先用氨水吸收so2、然后用H2SO4处理：2nh4hso3+H2SO4==（NH4）2SO4+2H2O+2so2生成的硫酸铵作化肥、so2循环作原料气)so2+ca（oh）2==caso3+h2o(不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别)so3+mgo==mgso4so3+ca(oh)2===caso4+h2oCO2+2naoh（过量）==Na2CO3+H2Oco2(过量)+naoh===nahco3CO2+Ca（OH）2（过量）==CaCO 3+H 2O2co2(过量)+ca(oh)2===ca(hco3)2co2+2naalo2+3h2o==2al（oh）3+na2co3co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh+nahco3sio2+2naoh===na2sio3+h2o（强碱在室温下慢慢腐蚀玻璃）sio2+na2co3===na2sio3+co2sio2+caco3==casio3+co2五、金属氧化物1.低价态的还原性：6feo+o2===2fe3o4feo+4hno3==fe（no3）3+no2+2h2o2、氧化性:na2o2+2na==2na2o(此反应用于制备na2o)很难还原成Mg，al2o3和Mg，al2o3一般通过电解制mg和al.Fe2O3+3h2==2Fe+3H2O（还原铁粉的制备）fe3o4+4h2===3fe+4h2o3.与水的相互作用：na2o+h2o===2naoh2na2o2+2h2o==4naoh+o2(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;2h2o2==2h2o+o2。

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下面是课件为您推荐高考必背化学方程式汇总三篇。

高考必背化学方程式（一）1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应CaCl2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应4Na + O2=2Na2O8、过氧化钠与水反应2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O210、钠与水反应2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应3Fe + 4H2O（g）=F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应CaO + H2O=Ca（OH）214、氧化铁与盐酸反应Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应Al2O3 + 6HCl=2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应FeCl3 + 3NaOH=Fe（OH）3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应FeSO4 + 2NaOH=Fe（OH）2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁4Fe（OH）2 + 2H2O + O2=4Fe（OH）320、氢氧化铁加热分解2Fe（OH）3 △ Fe2O3 + 3H2O↑高考必背化学方程式（二）21、实验室制取氢氧化铝Al2（SO4）3 + 6NH3H2O=2Al（OH）3↓ + 3（NH3）2SO422、氢氧化铝与盐酸反应Al（OH）3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al（OH）3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解2Al（OH）3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应2FeCl3 + Fe=3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气2FeCl2 + Cl2=2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应SiO2 + 4HF=SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应Si + 4HF=SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2 + 2NaOH=Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳Na2SiO3 + CO2 + H2O=Na2CO3 +H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应Na2SiO3 + 2HCl=2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应Cl2 + H2O=HCl + HClO36、次氯酸光照分解2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2 + 2NaOH=NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应2Cl2 + 2Ca（OH）2=CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应HCl + AgNO3=AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中Ca（ClO）2 + H2O + CO2=CaCO3↓ + 2HClO高考必背化学方程式（三）41、二氧化硫与水反应SO2 + H2O ≒ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应2NO + O2=2NO244、二氧化氮与水反应3NO2 + H2O=2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应SO3 + H2O=H2SO447、浓硫酸与铜反应Cu + 2H2SO4（浓）△ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应C + 2H2SO4（浓）△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应Cu + 4HNO3（浓）=Cu（NO3）2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应3Cu + 8HNO3（稀）△ 3Cu（NO3）2 + 4H2O +2NO↑51、氨水受热分解NH3H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应NH3 + HCl=NH4Cl53、氯化铵受热分解NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取2NH4Cl + Ca（OH）2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO=CaSO360、SO2 + Na2O=NaSO361、SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O62、SO2 + Ca（OH）2=CaSO3↓ + H2O63、SO2 + Cl2 + 2H2O=2HCl + H2SO464、SO2 + 2H2S=3S + 2H2O65、NO、NO2的回收NO2 + NO + 2NaOH=2NaNO2 + H2O66、Si + 2F2=SiF467、Si + 2NaOH + H2O=NaSiO3 +2H2↑68、硅单质的实验室制法粗硅的制取SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl。

高考化学各类型化学方程式精编归纳

高考化学各类型化学方程式精编归纳化学方程式是化学的言语，是化学灵魂内容，是化学的一个重点也是一个难点，小编为大家预备了2021高考化学各类型化学方程式精编归结，希望对大家有所协助!一. 化合反响1、镁在空气中熄灭：2Mg + O2 扑灭 2MgO2、铁在氧气中熄灭：3Fe + 2O2 扑灭 Fe3O43、铝在空气中熄灭：4Al + 3O2 扑灭 2Al2O34、氢气在空气中熄灭：2H2 + O2 扑灭 2H2O5、红磷在空气中熄灭：4P + 5O2 扑灭 2P2O56、硫粉在空气中熄灭： S + O2 扑灭 SO27、碳在氧气中充沛熄灭：C + O2 扑灭 CO28、碳在氧气中不充沛熄灭：2C + O2 扑灭 2CO9、二氧化碳经过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中熄灭：2CO + O2 扑灭 2CO211、二氧化碳和水反响(二氧化碳通入紫色石蕊试液) ：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中熄灭：2Na + Cl2 扑灭 2NaCl二. 分解反响15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不动摇而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法) ：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三. 置换反响20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反响(实验室制氢气) ：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气恢复氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭恢复氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中熄灭：CH4 + 2O2 扑灭 CO2 + 2H2O26、水蒸气经过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭恢复氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑四. 其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中熄灭：CH4 + 2O2 扑灭 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中熄灭：C2H5OH + 3O2 扑灭 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳恢复氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳恢复氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳经过廓清石灰水(检验二氧化碳) ：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反响(除去二氧化碳) ：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反响(二氧化碳的实验室制法) ：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反响(泡沫灭火器的原理) : Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O +CO2↑以上就是查字典化学网为大家提供的2021高考化学各类型化学方程式精编归结，更多精彩尽在查字典化学网，敬请关注!。

2021高考化学复习资料化学方程式

2021高考化学复习资料化学方程式2021年高考化学复习资料化学方程式一、非金属单质（F2，Cl2，O2，s，N2，P，C，Si，H）1。

氧化性：f2+h2===2hf(阴暗处爆炸)f2+xe(过量)==xef2C2f2(过量)+xe==xef4(xef4是强氧化剂，能将mn2+氧化为mno4)nf2+2m===2mfn(m表示大部分金属)2f2+2h2o===4hf+o2(水是还原剂)2f2+2naoh===2naf+of2+h2of2+2nacl===2naf+cl2f2+2nabr===2naf+br2f2+2nai===2na f+i27f2(过量)+i2===2if7F2+Cl2（等体积）==2clf（CLF属于卤素：CLF+H2O==HF+HClO）3f2（过量）+Cl2==2clf3（clf3+3H2O==3HF+hclo3）Cl2+h23cl2+2Fe2hcl(将h2在cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)2pcl3cl2+pcl3cl2+cupcl5cucl2? cl2+2na2nacl2fecl3Cl2+2fecl2==2fecl3（在水溶液中：Cl2+2fe2+==2fe3++3CL）Cl2+2nabr==2nacl+br2cl2+2Br=2Cl+Br2??cl2+2ki===2kcl+i2cl2+2i=2cl+i23cl2(过量)+2ki+3h2o===6hcl+kio33cl2+i+3h2o=6h++6cl+io35cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl复写的副本5cl2+i2+6h2o=10cl+io3+12h+复写的副本cl2+na2s===2nacl+s↓cl2+s2=2cl+s↓Ccl2+h2s===2hcl+s↓(水溶液中：cl2+h2s=2h++2cl+s↓cl2+so2+2h2o===h2so4+2hc l复写的副本cl2+so2+2h2o=4h++so42+2clCcl2+h2o2===2hcl+o2cl2+h2o2=2h++cl+o2CcC??2o2+3fes+h2s+fes+2cu3s+2aln2+3h2fe3o4o2+k==ko2znsH2s2s+ccs2s+znfes（可由单质和离子制成）、Cu2S（只能由单质制成，不能由离子制成）Al2S3（只能由单质制成，不能由离子制成）催化剂高温高压2nh3n2+3mgn2+6namg3n22na3nn2+3can2+6kca3n22k3nn2+3BaBaA3N2第1页共1页n2+6rb2rb3nn2+2al2alnzn3p2P4+6h24ph3h2+2li2lih2，还原S+O2so2p+3nana3p2p+3zns+h2so4(浓)3so2↑+2h2oS+6hno3（浓缩）H2SO4+6no2↑ + 2H2O2-s+4h++6==6no2↑+2h2o+so43s+4hno3(稀)3so2+4no↑+2h2o3so2+4no↑+2h2o? 3s+4h++4no3n2+o24p+5o22p+3x22noP4o10（通常写为P2O5）2px3（x表示f2，cl2，br2）px3+x2px5P4+20hno3（浓缩）C+2f2cf4c+O2（足够）4h3po4+20no2↑+4h2oc+2Cl2Cl4Co22c+o2(少量)2coC+co22coc+h2oco+H2（生成水煤气）2c+sio2si+2co(制得粗硅)si(粗)+2cl2sicl4(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)si(粉)+o2二氧化硅si+c碳化硅（金刚砂）?2?si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2↑(si+2oh+h2o=sio3+2h2↑)3.歧化反应cCl2+H2O==HCl+HClO（添加碱或光以促进歧化：（Cl2+h2oh++Cl+HClO）ccccl2+2naoh==nacl+naclo+h2o（cl2+2oh=cl+clo+h2o）ccccl2+2ca（oh）2==cacl2+ca（clo）2+2h2o（cl2+2oh=cl+clo+h2o）ccc3cl2+6koh（浓缩）5kcl+KClO3+3H2O（3cl2+6oh5cl+ClO3+3H2O）ccc3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2o（3s+6oh2s2+so32+3h2o）cc4P+3koh（浓缩）+3H2O==PH3↑ + 3kh2po2（4P+3OH+3H2O==PH3↑ + 3h2po2）11p+15cuso4+24h2o==5cu3p+6h3po4+15h2so43c+cao3c+SiO2cac2+co↑sic+2co↑二、金属元素（钠、镁、铝、铁、铜）的还原性第2页共2页2na+h22na+o22nah4na+o2==2na2o2na2o+o2na2o22na+s==na2s（爆炸）D2na2o22na+2h2o==2naoh+h2↑2na+2h2o=2na++2oh+h2↑d2na+2nh3==2nanh2+h2↑2na+2nh3=2na++2nh2+h2↑4na+ticl42mg+o24nacl+timg+cl2mg+smgcl2mgsmg+br2mgbr22mgo2Cu+scu2s（Cu2S只能由单质制备）Mg+2h2omg（OH）2+H2↑ 2mg+ticl42mg+CO2ti+2mgcl22mgo+cmg+2rbcl2mg+sio2mgcl2+2rb2mgo+simg+h2s==mgs+h2mg+h2so4==mgso4+h2↑2al+3cl22alcl3(mg+2h+=mg2++h2↑)4Al+3O2==2al2o3（在室温下形成致密氧化膜，并在氧气中钝化和燃烧）4Al（Hg）+3O2+2xh2o==2（Al2O3.XH2O）+4HG（铝汞合金）4Al+3mno22al+Fe2O32al2o3+3mnal2o3+2fe2al+cr2o32al+3feoal2o3+2cr(铝热反应)al2o3+3fe2al+6hcl==2alcl3+3h2↑2al+6h+=2al3++3h2↑2al+3h2so4==al2（so4）3+3h2↑2al+6h+=2al3++3h2↑2al+6h2so4(浓)===al2(so4)3+3so2+6h2o(al,fe在冷,浓的h2so4,hno3中钝化)Cal+4hno3(稀)===al(no3)3+no↑+2h2oal+4h++no3=al3++no↑+2h2o复写的副本2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2↑2fe+3br2===2febr33fe+2o2四氧化三铁2fe+o22FeO（炼钢工艺）fe+i2fei2fe+sfes(fes既能由单质制备，又能由离子制备)3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2↑fe+2hcl===fecl2+h2↑fe+2h+=fe2++h2↑fe+cucl2===fecl2+ cufe+cu2+=fe2++cu↓Fe+SnCl4==FeCl2+SnCl2（铁在酸性环境下不能将四氯化锡完全还原为元素锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+SN2+=Fe2++Sn↓ 三、非金属氢化物（HF、HCl、H2O、H2S、NH3）金属氢化物（NAH）1。

2021年高考化学常考的化学方程式

化学考试中，化学方程式是必不可少的，下面是整理的高考化学常考的化学方程式，希望大家喜欢。

化合反应1、镁在空气中燃烧2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)CO2 + H2O===H2CO312、生石灰溶于水CaO + H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂CuSO4 + 5H2O====CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解H2CO3===H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4==FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应Mg+ 2HCl===MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2NaOH + CuSO4==Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)Ca(OH)2 + CO2====CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)2NaOH + CO2====Na2CO3 + H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑一. 物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应镁在空气中燃烧2Mg + O2 点燃 2MgO铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4铜在空气中受热2Cu + O2 加热 2CuO铝在空气中燃烧4Al + 3O2 点燃 2Al2O3氢气中空气中燃烧2H2 + O2 点燃 2H2O红磷在空气中燃烧4P + 5O2 点燃 2P2O5硫粉在空气中燃烧S + O2 点燃 SO2碳在氧气中充分燃烧C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应10. 一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2 点燃 2CO21 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O1 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应1 水在直流电的作用下分解2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑1 加热碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑1 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)2KClO3====2KCl + 3O2 ↑1 加热高锰酸钾2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑1 碳酸不稳定而分解H2CO3===H2O + CO2↑1 高温煅烧石灰石CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应1 氢气还原氧化铜H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑2 焦炭还原氧化铁3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑2 焦炭还原四氧化三铁2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑2 一氧化碳还原氧化铜CO+ CuO 加热 Cu + CO22 一氧化碳还原氧化铁3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO22 一氧化碳还原四氧化三铁4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)2 锌和稀硫酸Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑2 铁和稀硫酸Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑2 镁和稀硫酸Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑2 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2↑3 铁和稀盐酸Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑3 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl===MgCl2 + H2↑3 铝和稀盐酸2Al + 6HCl==2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐3 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu3 锌和硫酸铜溶液反应Zn + CuSO4===ZnSO4 + Cu3无水硫酸铜作干燥剂CuSO4 + 5H2O====CuSO4+5H23 氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3 + 6HCl===2FeCl3 + 3H2O3 氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3 + 3H2SO4===Fe2(SO4)3 + 3H2O 3 氧化铜和稀盐酸反应CuO + 2HCl====CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应CuO + H2SO4====CuSO4 + H2O4 氧化镁和稀硫酸反应MgO + H2SO4====MgSO4 + H2O4 氧化钙和稀盐酸反应CaO + 2HCl====CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水4苛性钠暴露在空气中变质2NaOH + CO2====Na2CO3 + H2O4苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO2====Na2SO3 + H2O4苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O4消石灰放在空气中变质Ca(OH)2 + CO2====CaCO3 ↓+ H2O4 消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2 + SO2====CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水4盐酸和烧碱起反应HCl + NaOH====NaCl +H2O4 盐酸和氢氧化钾反应HCl + KOH====KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应2HCl + Cu(OH)2====CuCl2 + 2H2O5 盐酸和氢氧化钙反应2HCl + Ca(OH)2====CaCl2 + 2H2O5 盐酸和氢氧化铁反应3HCl + Fe(OH)3====FeCl3 + 3H2O5氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl + Al(OH)3====AlCl3 + 3H2O5硫酸和烧碱反应H2SO4 + 2NaOH====Na2SO4 + 2H2O5硫酸和氢氧化钾反应H2SO4 + 2KOH====K2SO4 + 2H2O5硫酸和氢氧化铜反应H2SO4 + Cu(OH)2====CuSO4 + 2H2O5 硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4 + 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 + 6H2O5 硝酸和烧碱反应HNO3+ NaOH====NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐5大理石与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑6碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl===MgCl2 + H2O + CO2↑6盐酸和硝酸银溶液反应HCl + AgNO3===AgCl↓ + HNO36硫酸和碳酸钠反应Na2CO3 + H2SO4===Na2SO4 + H2O + CO2↑6硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 + BaCl2====BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐6氢氧化钠与硫酸铜2NaOH + CuSO4====Cu(OH)2↓ + Na2SO46氢氧化钠与氯化铁3NaOH + FeCl3====Fe(OH)3↓ + 3NaCl6氢氧化钠与氯化镁2NaOH + MgCl2====Mg(OH)2↓ + 2NaCl6 氢氧化钠与氯化铜2NaOH + CuCl2====Cu(OH)2↓ + 2NaCl6 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl + AgNO3====AgCl↓ + NaNO3 7硫酸钠和氯化钡Na2SO4 + BaCl2====BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应7二氧化碳溶解于水CO2 + H2O===H2CO37生石灰溶于水CaO + H2O===Ca(OH)27氧化钠溶于水Na2O + H2O====2NaOH7三氧化硫溶于水SO3 + H2O====H2SO47硫酸铜晶体受热分解CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O高考化学常考的化学方程式。

【高三学习指导】高三化学辅导：2021高考化学方程式(1)

【高三学习指导】高三化学辅导：2021高考化学方程式（1）高三生们准备一轮复习指导，同学们可以按照自己的实际情况，按需改进。

以下是“2021高考化学方程式（1）”一文，希望对大家有所帮助。

2021高考化学方程式汇总：1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2N a2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑阅读本文的同学还看了：感谢您的阅读，祝您生活愉快。