北京科技大学2019年硕士研究生招生化生学院833无机化学考试大纲

2019北京科技大学自动化学院硕士研究生复试成绩

陈松浩
自动化学院
080400
仪器科学与技术
全国统考
377
96.00
0
0
96.00
473.00
100069210100540
赵建宇
自动化学院
080400
仪器科学与技术
全国统考
381
0
0
0
0
381.00
未参加复试
100069210505426
王思贤
自动化学院
080400
仪器科学与技术
全国统考
355
0
0
0
169.00
232.00
42.00
443.00
811.00
100089210000698
许书钰
自动化学院
081100
控制科学与工程
全国统考
346
177.00
240.00
48.09210000693
王威
自动化学院
081100
控制科学与工程
全国统考
354
162.00
243.00
198.00
40.00
390.00
715.00
100089210002940
郑钰
自动化学院
081100
控制科学与工程
全国统考
341
121.00
203.00
47.00
371.00
712.00
100089210007824
郝健
自动化学院
081100
控制科学与工程
全国统考
335
130.00
204.00
42.00
48.00
431.00

复旦大学2019年全国硕士研究生招生考试838无机化学和分析化学考试大纲

2010 年 9 月
第二版
复旦大学 2019 年全国硕士研究生招生考试 838 无机化学和分析化学考试大纲
名析化学
称
一、考试内容范围
无机化学部分要求考生掌握物质的聚集状态、原子的电子结构、化学键和分子结构、化学热力学初步、化学平衡通论、化学动力学简介、酸碱平衡、沉淀-溶解平衡、配位化合物和配位平衡、氧化还原反应与电化学、元素化学的基本内容，利用现代化学的基本原理和方法解决无机化学问题。
二、试卷结构
无机化学部分（90 分）题型：选择题、填空题、简答题、计算题分析化学部分（60 分）题型：名词解释、简答题、计算题。
作书名
者
出版社
出版时版次备注
间
金若水、王韵华、芮承国
现代化学原理
高等教育出版社
2003 年 8 月
第一版
孔继烈、吴性良
分析化学原理
化学工业出版社
分析化学部分涵盖分析化学的基本知识及理论，包括经典的化学分析及仪器分析，涉及化学分析法、电分析法、色谱分析法、光学光谱法等五部分内容。要求考生掌握分析化学的基本知识、基本理论、基本方法；掌握各类分析仪器的测量原理；了解仪器的结构及各类分析方法的特点、应用范围及局限性，初步具备根据实际问题选择合适分析手段的能力。

北京科技大学研究生入学考试-各科考试要点整理版

少年易学老碟成.寸丸阴不可轻-门度文際考试科目名称:863电工技术（专业学位）考査要点：一、电路的基本概念与基本左律要求考生熟练掌握电压、电流参考方向的意义；理解电路基本龙律并能正确应用：理解电源的有载工作、开路与短路状态：熟练掌握电功率和额左值的意义：熟练掌握分析与汁算直流电路和电路中各点电位的方法。

二、电路的分析方法要求考生熟练掌握用支路电流法、叠加左理和戴维宁定理分析电路的方法：熟练掌握实际电源的两种模型及其等效变换：掌握非线性电阻元件的伏安特性及静态电阻、动态电阻的概念：理解电路的暂态与稳态。

三、正弦交流电路要求考生熟练掌握正弦交流电路的三要素、相位差及有效值；熟练掌握正弦交流电的各种表示方法以及相互间的关系；掌握电路基本定律的相量表示式和阻抗，并掌握用相量法计算正弦交流电路的方法：掌握有功功率和功率因数的汁算，以及瞬时功率、无功功率、视在功率的概念和提高功率因数的经济意义。

四、三相电路要求考生熟练掌握三相四线制电路中单相及三相负载的正确联结，并理解中性线的作用；熟练掌握相电压（相电流）与线电压（线电流）在对称三相电路中的相互关系；掌握对称三相电路电压、电流和功率的计算方法。

五、磁路与铁心线圈电路要求考生理解磁性材料的磁性能以及磁路中几个基本物理量的总义和单位：理解铁心线圈电路中的电磁关系、电压电流关系以及功率与能量问题：理解变压器的基本构造、工作原理、铭牌数拯、外特性和绕组的同极性端，掌握苴电压、电流、阻抗的变换功能。

六、交流电动机要求考生理解三相异步电动机的基本构造和转动原理和经济运行，熟练掌握其机械特性、起动、反转、调速和制动的方法：理解三相异步电动机的铭牌数据的意义。

七、继电接触器控制系统要求考生掌握三相笼型电动机的直接起动和正反转的控制线路，并理解行程控制和时间控制。

八、可编程控制器及其应用要求考生根据简单的控制要求，能画出梯形图，外部接线图和指令语句表；掌握常用基本指令, 能编制简单程序。

新版北京科技大学化学考研经验考研参考书考研真题

刚上大学的时候，我的家人希望我能考研，因为我的本科学校很普通。

当时，我并没有想过。

直到这几年的学习，出于自身对专业课的兴趣越来越浓厚，想要继续深入系统的学习，而我们本科对专业课的学习知识一点皮毛，是远远不够的！怀着专业的热爱，我毅然决定考研，在大三上册就开始准备复习。

充满信心地去下定决心做一件事情是做好它的前提，最开始自己像一只无头苍蝇一般，没有方向。

只能靠自己慢慢摸索，查资料、看考研经验分享、问学长学姐，虽然这个过程很繁琐，但是我已经下定决心考研，所以无所畏惧！对于考研来说最关键的就是坚持。

一年的考研时间，我想，对于这个词，我是有很多话要说的。

我以为自己是个能坚持的人，但是考研这一年来，真正让我体会到了坚持的不易！正如很多研友的分享所说，考研谁不是一边想放弃一边又咬牙坚持着，那些坚持到最后的人，都会迎来他们的曙光。

文章可能有点长，末尾我也加了一些真题和资料的下载方式，大家放心阅读即可。

北京科技大学化学的初试科目为：（101）思想政治理论（201）英语一（627）物理化学B或（629）分析化学（816）高分子化学或（833）无机化学或（835）有机化学参考书目为：1、《物理化学》第四版高等教育出版社傅献彩；2、《分析化学》 (第四版) 高等教育出版社武汉大学；3、《无机化学》第四版高等教育出版社大连理工大学编4、《有机化学》 (第一版) 高等教育出版社傅建熙编5、《高分子化学》，潘祖仁，化学工业出版社，2004关于考研英语考研英语几乎就是考阅读，做了历年的试卷后我越发觉得如果不能真正的读懂文章，那么阅读题目是很难做对的，而想要读懂这篇文章，主要就是要读懂文章中的长难句，这是需要训练的，真题就是很好的训练素材。

做完阅读题后，可以先不要急着对答案，把文章中的长难句和一些难以理解的句子试着自己翻译出来（可以借助词典），翻译完后再看看你先前的答案，有没有什么新的理解让你想改答案的，此时再去看看书后面对整篇文章的解析（而不是题目的解析），主要看你翻译的和解析翻译的差别，有没有理解上的偏差，进而再次思考自己的答案，并确定自己最终的答案，再对后面的答案，此时应该仔细揣摩自己做错的原因，仔细理解出题人的思路和其对文章的理解方式，找出与自己的思路的不同之处，下次做题尽量向他们一样思考。

研究生复试无机化学大纲

动原理，以及移动方向的判定方法与依据；了解影响化学平衡的基本因素和化学平衡原理在实际中的应用。第九章溶液（选讲内容）了解分散体系的分类和溶液的基本特征；掌握溶液浓度的表示方法；掌握溶解度原理；理解影响物质溶解性的因素；掌握非电解质稀溶液的依数性的基本内容与相关计算；理解它产生的原因；了解非电解质稀溶液依数性在实践中的应用。掌握溶胶的制备方法与基本性质；理解溶胶的聚沉和稳定性。了解溶胶在实际中的应用。第十章电解质溶液了解电解质溶液的基本性质和分类；掌握水溶液中弱电解溶液理论；理解强电解溶液理论；掌握电离平衡常数、离子氛、离子活度与活度系数、离子强度等基本概念；了解水溶液中酸碱性划分的标准；掌握水的离子积、pH 值的含义和相关计算；了解酸碱指示剂；必须掌握弱酸和弱碱的电离平衡相关计算（重点在一元弱酸和一元弱碱）；理解影响电解质电离平衡的因素，掌握同离子效应、盐效应对平衡的影响；了解缓冲溶液的作用原理，掌握缓冲溶液的相关计算和配制使用。理解酸碱理论的发展，掌握不同酸碱理论下酸碱的基本含义（如布朗酸碱概念；路易斯酸碱概念），了解酸碱强度的表示方法；掌握难溶性强电解质的溶解-沉淀平衡基本内容，必须掌握溶度积与溶解度之间的关系，以及利用溶度积的相关计算；了解沉淀-溶解平衡的移动和在实践中的应用。理解盐类水解的基本内容，掌握盐类水解强度的表示方法与相关计算；了解影响盐类水解的因素和实际应用。第十一章氧化还原反应理解氧化还原反应的基本概念（包括氧化值概念）；掌握及配平氧化还原反应方程式的方法；了解电极电势的产生；掌握电极的种类、表示方法与特征；了解标准电极电势概念和使用；掌握电池电动势与化学反应 Gibbs 自由能变化的关系；了解影响电极电势与电动势的元素；必须掌握能斯特方程式及相关计算（如电池电动势与各种平衡常数之间的相关计算）。掌握电极电势、电势图的应用；了解原电池与电解池的区别，掌握法拉第定律；了解化学电源简介，重点在燃料电池及其他新型电池。第二部分元素化学与配位化学等一、元素化学 1、S 区和 p 区元素：了解ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 元素在自然界中的存在，掌握它们的基本性质，及其重要化合物的制备、重要反应和应用；掌握常见化合物的分离、鉴定等。了解它们在实际中的应用。 2、ds 区元素了解ⅠB、ⅡB 族元素在自然界中的存在，掌握的基本性质，及其重要化合物的制备、重要反应 2+ 2+ 和应用；掌握常见化合物的鉴定、Hg2 与 Hg 的转化等。了解 Hg 的安全使用。 3、过渡元素了解过渡元素在自然界中的存在，掌握它们之间的性质规律（第一过渡系列元素为主）及其主要价态化合物。重点掌握，Ti、Cr、V、Mn、Fe、Co、Ni、Pd、Pt 的基本性质，及其重要化合物的制备、重要反应和应用；掌握常见化合物与离子的分离和鉴定方法等。了解它们的重要化合物在实际产生和生活、工作中的应用。 4、镧系元素及阿系元素简介（选讲）了解该类元素和它们的化合物的基本性质和实际应用。二、配位化学了解配位化合物的基本特征；掌握配位化合物的基本概念：定义、组成、命名；理解配位数、

无机化学考试大纲

《无机化学》考试大纲一.适用对象:“专升本”入学考二.考试内容与要求:第一章物质极其变化1.掌握理想气体状态方程式，混合气体分压定律，分体积，体积分数，物质的量分数极其计算.了解稀溶液的依数性。

2.掌握热力学第一定律，反应焓变,热化学方程式，盖斯定律，生成焓的概念及计算。

第二章化学反应速率和化学平衡1.了解反应速率的表示，平均速率。

2.掌握浓度对反应速率的影响(质量作用定律)，温度对反应速率的影响，催化剂对反应速率的影响.理解其原因。

3.理解化学平衡极其特征，掌握化学平衡定律极其表达式，书写和应用标准平衡常数的规则，了解多重平衡规则。

掌握浓度，压力，温度对平衡的影响,理解其原因及有关计算。

第三章电解质溶液和离子平衡1.了解强弱电解质的区别。

2.掌握水的解离，一元弱酸、一元弱碱的离子浓度计算及pH值的计算。

3.掌握同离子效应对电离平衡的影响及计算，了解缓冲溶液的原理、选择和配制，掌握缓冲溶液pH值的计算。

4.了解不同盐类水解对溶液酸碱性的影响。

5.理解溶解-沉淀平衡，溶度积的原理，掌握溶度积规则的计算，沉淀生成的条件，沉淀的完全程度，同离子效应对沉淀的影响。

了解分步沉淀，沉淀的溶解及转化。

第四章氧化和还原1.了解氧化值的概念，化合物中各元素原子的氧化值，掌握用离子电子法配平氧化还原方程式。

2.理解氧化还原电对，掌握原电池的组成，表示方法。

3.掌握用原电池的标准电极电势来判断氧化还原反应能否进行(物质能否共存)及反应方向，原电池的电动势。

掌握非标准状态下上述计算(能斯特方程式，既影响电极电势的因素)。

4.掌握氧化还原反应进行程度的计算(平衡常数)，了解元素电势图极其应用。

第五章物质结构1.了解原子轨道和电子云的角度分布图，掌握四个量子数的意义和取值范围，理解多电子原子的能级。

2.理解基态原子中电子的排布原理，掌握1—36号元素原子及主族元素原子中的电子排布。

根据核外电子的排布，指出该元素在元素周期表中的位置(周期，族，区)，或根据原子在周期表中的位置写出核外电子排布。

无机化学考试大纲

北京化工大学硕士研究生入学考试《无机化学（含分析化学）》考试大纲一、参考书目1. 大连理工大学无机化学教研室编，《无机化学》（第五版），高等教育出版社，北京, 20062. 彭崇慧等，《分析化学—定量化学分析简明教程》（第3版），北京大学出版社，北京，20093. 董慧茹，《仪器分析》（第二版），化学工业出版社，北京，2010二、考试内容第1章数据处理定量分析对反应的要求和滴定方式，定量分析过程以及滴定分析的计算。

有关误差的基本概念，包括误差来源、分类、减免或消除方法，误差的表示方法，精密度与准确度的概念和相互关系；有限数据的统计处理方法，包括标准偏差的计算，t检验，F检验和Q检验，置信区间的计算；有效数字的正确表示及其运算规则。

第2章化学平衡、熵和Gibbs函数热化学方程式的书写、反应焓变、Hess定律及有关计算。

化学平衡的概念，标准平衡常数和平衡组成的计算。

反应商判据和 Le Châtelier 原理，浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及有关的简单计算。

标准摩尔熵(S mΘ)、标准摩尔生成Gibbs函数(∆f G mΘ)的概念；反应的标准摩尔熵((△r SmΘ)和反应的摩尔Gibbs函数变(△r G m)的简单计算；△r G m与△r H m和△r S m的关系，用△r G m和∆r G mΘ判断反应进行的方向和程度。

第3章酸碱平衡、酸碱滴定酸、碱质子理论的基本要点和酸碱电子理论的基本概念。

水的解离平衡、水的标准离子积常数和强酸、强碱溶液的pH值的计算。

溶液中存在的三种平衡关系。

不同体系下的质子条件式。

通过质子条件计算各种溶液的pH值以及各种形态的分布。

同离子效应和缓冲溶液的概念，缓冲溶液的pH值的计算，酸碱滴定基本原理和酸碱指示剂的作用原理；酸碱滴定方式及其应用；滴定结果的计算和终点误差的计算，尤其是直接滴定条件以及利用滴定体积判断混合酸碱组成及其含量。

第4章沉淀-溶解平衡、沉淀滴定溶解度和溶度积。

北京化工大学833土力学2019年考研专业课初试大纲

2019年北京化工大学考研专业课初试大纲
2019 年硕士研究生招生考试大纲
考试科目名称：土力学考试科目代码：833
一、考试要求
《土力学》考试大纲适用于北京工业大学建筑工程学院（0814）土木工程学科和（085213）建筑与土木工程领域的硕士研究生招生考试。

要求考生深入理解和系统掌握土力学的基本概念、基本原理和解决土工问题的基本分析方法，具备综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。

二、考试内容
1、土的组成
掌握土颗粒级配及评价指标，矿物成分，颗粒形状；结合水特点、自由水、土中气；黏土矿物表面的带电性质；土的结构和构造。

2、土的物理性质和分类
掌握土的三相组成、土的三相比例指标及其换算，粘性土的物理特及其指标，无粘性土的密实度，土的胀缩性、湿陷性和冻胀性，土的工程分类及分类原则。

3、土的渗透性及渗流
掌握渗透定律、渗透系数的测定及其影响因素，渗流力，渗流速度，渗透变形与控制。

4、土中应力
掌握土的竖向和水平向自重应力计算，存在地下水时的分层土的自重应力计算，基底压力与基底附加压力计算，地基附加应力计算，非均匀和各向异性地基中的附加应力的分布特点。

5、土的压缩性
掌握土的压缩性及其指标，固结试验，前期固结压力及其确定方法，应力历史及其对压缩性的影响，土的变形模量与弹性模量。

6、地基变形
掌握地基变形特征值，分层总和法和规范法计算地基总沉降量，太沙基一维固结理论，地基沉降与时间的关系，深刻理解有效应力原理。

7、土的抗剪强度
精都考研网（专业课精编资料、一对一辅导、视频网课）。

学科教学(化学)硕研-同等学力-《无机化学》考试大纲

《无机化学》考试大纲《无机化学》是化学、应用化学等专业的专业基础课。

它既是化学专业知识结构中重要的一环，又要为后继化学相关课程准备必需的无机化学基础理论和知识。

要求考生通过本课程的学习，掌握无机化学的基本理论和原理，熟悉常见元素及其化合物的性质。

掌握化学平衡理论、化学热力学和物质结构初步知识等在元素化学部分的应用，初步从微观和宏观相结合来阐述元素及其化合物的性质，并能灵活运用所学知识解决综合问题。

一、考试方法闭卷、笔试试卷满分：100分考试时间：3小时。

二、考试内容及要求以下按无机化学原理、元素化学和综合共三部分列出考试内容及要求。

基本要求按深入程度分为了解、理解（或明了）和掌握或熟悉（或会用）三个层次。

（一）无机化学原理部分1、化学基础知识了解理想气体和实际气体的基本性质；熟悉理想气体状态方程、分压定律及应用。

掌握溶液浓度的表示方法；了解非电解质稀溶液的依数性及应用。

2、化学热力学基础熟悉、理解热力学的基本概念。

掌握热力学能U、焓H、熵S和吉布斯自由能G等热力学函数的概念和物理意义，熟悉状态函数的特点；掌握盖斯定律和热力学第一定律、第二定律和第三定律。

能够熟练计算过程或反应的焓变、熵变和吉布斯自由能变，运用吉布斯自由能变判断化学反应的方向和限度；理解范特霍夫等温式并学会计算非标准态下的吉布斯自由能变；掌握利用吉布斯-赫姆霍兹公式的计算、理解△G 、△H 、△S之间的关系；学会估算热力学分解温度和反应温度等。

3、化学反应速率和化学平衡了解化学反应速率的基本概念及反应速率的实验测定；了解质量作用定律和反应级数的概念。

掌握浓度、温度及催化剂对反应速度的影响；掌握化学平衡的基本概念和平衡常数表达式；熟练掌化学平衡的有关计算；掌握化学平衡移动原理和应用。

4、原子结构与元素周期律了解原子能级、原于轨道(波函数)和电子云等概念。

熟悉四个量子数的物理意义和取值及对核外电子运动状态的描述。

了解屏蔽效应和钻穿效应的概念，熟练掌握鲍林原子轨道能级图、原子核外电子排布和元素在周期表中的位置。

2013年北京科技大学833无机化学考研真题

(A) BH3
(B) B2H6
(C) BH4
(D) BH4
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2、在 927℃ 时，2CuO (Байду номын сангаас)
Cu2O (s) +
1 2
O2
(g)
已知 K = 1.73
此时 O2 的平
衡分压为......................................................................................................................（）。
北京科技大学 2013 年硕士学位研究生入学考试试题
============================================================================================== ===============
试题编号： 833
试题名称：无机化学
子层电子数可能为.................................................................................................（）。
(A) 8
(B) 18
(C) 8 ~ 18
(D) 18 ~ 32
8、下列物质中存在氢键的是.......................................................................（）。
(A) K ( AgCl ) K ( AgBr )

836无机化学考试大纲

836无机化学考试大纲一、考试性质无机化学考试是为我校招收无机化学、材料化学、应用化学硕士研究生而设置的入学考试科目，其目的是科学地测试学生掌握大学本科阶段无机化学的基本知识和基本理论，以及运用其基本原理和实验手段来分析和解决无机化学领域问题的能力，以保证考生具有基本的无机化学理论和实验技能。

二、考试目标1．初步掌握元素周期律，化学动力学、化学热力学、近代物质结构、化学平衡以及基础电化学等基本原理。

2．利用无机化学原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力。

三、考试形式1．试卷满分及考试时间：本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

2．答题方式：答题方式为闭卷考试（可以使用数学计算器）。

四、试卷题型结构本课程考试题型包括选择题、是非题、问答题、计算题以及化学方程式的书写等内容。

五、考试内容硕士研究生入学无机化学考试范围以《普通高等学校本科化学专业规范》为依据，结合我校实际教学情况，制定本大纲。

5.1 无机化学中的化学原理，主要包括：（1）掌握化学反应中的质量和能量关系；（2）了解化学反应速率，熟悉影响化学反应及化学平衡的因素；（3）了解酸碱理论，熟悉溶液中的单相与多相离子平衡，掌握弱酸、弱碱溶液中离子浓度、盐类水解和沉淀平衡的计算；（4）熟悉氧化还原反应的基本原理，掌握电极电势、Nernst方程及其应用，了解电势图及其应用；（5）了解配合物的化学键理论（价键理论，晶体场理论，配位场理论，分子轨道理论），掌握配合物的基本概念、稳定常数及其应用，熟悉配合物在水溶液中的稳定性以及影响稳定性的因素。

熟悉配位化合物的的命名、几何构型和异构现象以及配合平衡等有关知识。

5.2结构化学（1）了解原子结构的近代概念，熟悉原子中电子的分布，掌握原子性质的周期性；（2）了解价键理论、杂化轨道理论、分子轨道理论的基本概念，掌握离子键、共价键、分子间力和氢键的特点；（3）了解晶体的特征、性质以及晶体结构与物理性质的关系。

《无机与分析化学》考试大纲

14年研究生《无机与分析化学》考试大纲(总分150分考试时间3小时)课程代码：2108301课程名称：无机与分析化学/Inorganic & Analytic Chemistry适用专业：应用化学、化学工程与工艺、材料科学、环境工程、食品生物技术、生物工程、药学等轻化工类各专业使用教材：史启祯.无机化学与分析化学.高等教育出版社，1998主要参考书：《无机与分析化学》，化学化工学院无机分析化学教研室（讲义）《无机化学》武汉大学，高等教育出版社《分析化学》（第二版）华中理工大学，高等教育出版社《分析化学》（第四版）华中师范大学，高等教育出版社倪静安主编，《无机及分析化学》（第一版）江南大学，化学工业出版社课程任务、目的和要求：《无机与分析化学》是在综合应用多门有关学科的知识、通过掌握基础化学理论和熟悉元素性质的基础上，进行分析方法研究和分析操作技能的课程。

课程目的：使学生系统、全面、深入地了解化学的基本原理、无机化学与分析化学的基本概念、基础理论和元素的性质，并在此基础上掌握鉴定物质的化学结构和化学成分以及测定有关成分含量的方法及方法的原理。

具体要求如下：（1）．绪论了解该课程的历史、现状及发展趋势。

（2）．原子结构了解核外电子运动状态；掌握核外电子排布和元素周期系和元素性质的周期性。

（3）.化学键与分子结构掌握化学键的类型。

化学键理论：杂化轨道理论；离子晶体、原子晶体和分子晶体；分子间作用力、离子极化及对化合物性质的影响。

（4）.化学热力学初步了解热力学三大定律，掌握吉布斯方程式的计算和运用，掌握化学平衡定律及平衡常数；影响化学平衡的因素。

（5）．化学反应速率了解化学反应速率的有关概念；反应速率理论简介；掌握化学反应速率的因素，阿伦尼乌斯的计算和应用；化学反应级数相关计算。

（6）．定量分析概述了解溶液的浓度及活度；掌握试样的采取和制备；滴定分析法的分类与滴定反应的条件；滴定分析结果的计算。

北京科技大学2019年硕士研究生招生化生学院628生物化学与分子生物学(生物学专业)考试大纲

628-生物化学与分子生物学（生物学专业）
一、考试性质
硕士研究生生物化学与分子生物学入学考试是为我校生物学专业招收硕士研究生而进行的水平考试。

通过该门课程的考试以真实反映考生对生物化学基本概念和基本理论的掌握程度以及综合运用所学的知识分析相关问题和解决问题的能力与水平，可以作为我校选拨硕士研究生的重要依据。

二、考试要求
生物化学考试旨在考查考生对生物化学、分子生物学基本知识、基本理论的掌握程度，并在考察考生基础理论知识掌握的基础上，注重考查考生运用生物化学基础知识分析问题、解决问题的能力。

三、考试形式与试卷结构
（一）考试方式：闭卷，笔试
（二）考试时间：180分钟
（三）题型及分值
试卷类型一般包括名词解释、简答题、计算及分析性问答题等，试卷满分150分。

四、考试内容
考试内容将涉及生物化学、分子生物学的如下内容：（1）生物分子的结构、
1。

2019年硕士研究生招生考试大纲

2019 年硕士研究生招生考试大纲考试科目名称：化工原理考试科目代码：878一、考试要求化工原理考试大纲适用于北京工业大学环能学院（0817）化学工程与技术学科、（085216）化学工程领域的硕士研究生招生考试。

考试内容包含化工原理和化工原理实验两部分。

化工原理课程是化学化工学科的重要专业基础课。

化工原理的考试内容主要包括流体流动、流体输送设备、传热、气体吸收、液体蒸馏和固体干燥等内容，要求考生对其中的基本概念有很深入的理解，系统掌握理论力学中基本定理和分析方法，具有综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。

化工原理实验部分包括流体流动实验、传热实验、精馏实验、吸收实验、沸腾干燥实验、恒压过滤实验和膜分离实验等部分。

要求考生对其中的实验具有基本的实验操作能力、对实验原理有很深入的理解，能熟练进行这些实验。

二、考试内容化工原理部分：（一）流体流动（1）流体静力学基本方程式：流体的物性参数；流体的静压强；流体静力学基本方程式及其应用。

（2）流体在管内的流动：流量与流速；定态与非定态流动；连续性方程式；伯努利方程推导及其应用。

（3）流体的流动现象：牛顿粘性定律；两种不同的流动类型及判据；湍流与层流；边界层概念。

（4）流体在管内的流动阻力：流体在直管中的流动阻力；管路上的局部阻力；管路系统中的总能量损失。

（5）管路计算：分支管路和合并管路的计算（6）流量计毕托管，孔板流量计，转子流量计（二）流体输送设备（1）流体输送设备：离心泵基本方程式与工作原理；离心泵主要性能参数及特性曲线；气缚及汽蚀现象；离心泵工作点及流量调节；管路特性曲线；离心泵安装；离心泵的分类。

（2）气体输送和压缩设备：通风机，鼓风机，真空泵（三）传热（1）热传导：傅立叶定律；平壁及圆筒壁的稳定热传导方程（2）对流传热：对流传热速率；传热边界层。

（3）传热计算：总传热速率微分方程和总传热系数；传热推动力和阻力；传热基本方程式；传热单元法。

833无机化学考试大纲

833无机化学考试大纲一、考试性质硕士研究生无机化学入学考试是为我校化学学科招收硕士研究生而进行的水平考试。

通过该门课程的考试真实反映考生对无机化学基本概念和基本理论的掌握程度以及综合运用所学的知识分析问题和解决问题的能力，作为我校选拔硕士研究生的重要依据。

二、考试要求无机化学考试旨在考查考生对无机化学基本知识、基本理论的掌握程度，并在此基础上，考查考生运用无机化学基础知识分析问题、解决问题的能力。

三、考试形式与试卷结构1. 考试方式：闭卷，笔试2. 考试时间：180分钟3. 题型及分值试题类型一般包括判断题、选择题、填空题、问答题、计算题等，试卷满分150分。

四、考试内容考试内容将涉及无机化学的如下内容：气体混合物、热力学第一定律、化学反应速率方程式、反应速率理论、化学平衡基本知识、酸碱平衡、配位平衡、沉淀-溶解平衡、氧化还原反应、原子结构、分子结构、固体结构、配合物结构、元素化学基本知识等。

各部分的基本内容如下：气体理想气体状态方程式气体混合物气体分子动理论真实气体热化学热力学的术语和基本概念热力学第一定律化学反应热Hess定律化学动力学基础化学反应速率的概念浓度对反应速率的影响─速率方程式温度对反应速率的影响─Arrhenius方程式反应速率理论和反应机理简介催化剂与催化作用化学平衡熵和Gibbs函数标准平衡常数标准平衡常数的应用化学平衡的移动自发变化和熵Gibbs函数酸碱平衡酸碱质子理论概述水的解离平衡和pH弱酸、弱碱的解离平衡缓冲溶液酸碱指示剂酸碱反应与配位平衡沉淀-溶解平衡溶解度和溶度积沉淀的生成和溶解两种沉淀之间的平衡氧化还原反应电化学基础氧化还原反应的基本概念电化学电池电极电势电极电势的应用原子结构氢原子结构多电子原子结构元素周期律分子结构价键理论价层电子对互斥理论分子轨道理论键参数固体结构晶体结构和类型金属晶体离子晶体分子晶体层状晶体配合物结构配合物的空间构型和磁性配合物的化学键理论s区元素s区元素概述s区元素的单质s区元素的化合物锂、铍的特殊性对角线规则p区元素（一）p区元素概述硼族元素碳族元素p区元素（二）氮族元素氧族元素p区元素（三）卤素稀有气体p区元素化合物性质的递变规律d区元素（一））d区元素概述钛、钒铬、钼、钨多酸型化合物锰铁、钴、镍铂系元素简介金属有机化合物d区元素（二）铜族元素锌族元素f区元素镧系元素锕系元素核化学简介。

2019北京科技大学自动化学院硕士研究生复试成绩

陈松浩
自动化学院
080400
仪器科学与技术
全国统考
377
96.00
0
0
96.00
473.00
100069210100540
赵建宇
自动化学院
080400
仪器科学与技术
全国统考
381
0
0
0
0
381.00
未参加复试
100069210505426
王思贤
自动化学院
080400
仪器科学与技术
全国统考
355
0
0
0
081100
控制科学与工程
全国统考
377
184.00
233.00
45.00
462.00
839.00
100089210000694
王媛
自动化学院
081100
控制科学与工程
全国统考
362
192.00
230.00
45.00
467.00
829.00
100089210000656
成儒婷
自动化学院
081100
控制科学与工程
710.00
100089210000400
刘晨
自动化学院
080400
仪器科学与技术
全国统考
316
121.00
208.00
45.00
374.00
690.00
100079000000331
孙杭
自动化学院
080400
仪器科学与技术
全国统考
347
126.00
180.00
33.00
339.00

836 无机化学考试大纲

836 无机化学考试大纲一、考试性质无机化学考试是为我校招收无机化学、材料化学、应用化学硕士研究生而设置的入学考试科目，其目的是科学地测试学生掌握大学本科阶段无机化学的基本知识和基本理论，以及运用其基本原理和实验手段来分析和解决无机化学领域问题的能力，以保证考生具有基本的无机化学理论和实验技能。

二、考试目标1．初步掌握元素周期律，化学动力学、化学热力学、近代物质结构、化学平衡以及基础电化学等基本原理。

2．利用无机化学原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力。

三、考试形式1．试卷满分及考试时间：本试卷满分为150 分，考试时间为180 分钟。

2．答题方式：答题方式为闭卷考试（可以使用数学计算器）。

四、试卷题型结构本课程考试题型包括选择题、是非题、问答题、计算题以及化学方程式的书写等内容。

五、考试内容硕士研究生入学无机化学考试范围以《普通高等学校本科化学专业规范》为依据，结合我校实际教学情况，制定本大纲。

5.1 无机化学中的化学原理，主要包括：（1）掌握化学反应中的质量和能量关系；（2）了解化学反应速率，熟悉影响化学反应及化学平衡的因素；（3）了解酸碱理论，熟悉溶液中的单相与多相离子平衡，掌握弱酸、弱碱溶液中离子浓度、盐类水解和沉淀平衡的计算；（4）熟悉氧化还原反应的基本原理，掌握电极电势、Nernst 方程及其应用，了解电势图及其应用；（5）了解配合物的化学键理论（价键理论，晶体场理论，配位场理论，分子轨道理论），掌握配合物的基本概念、稳定常数及其应用，熟悉配合物在水溶液中的稳定性以及影响稳定性的因素。

熟悉配位化合物的的命名、几何构型和异构现象以及配合平衡等有关知识。

5.2 结构化学（1）了解原子结构的近代概念，熟悉原子中电子的分布，掌握原子性质的周期性；（2）了解价键理论、杂化轨道理论、分子轨道理论的基本概念，掌握离子键、共价键、分子间力和氢键的特点；（3）了解晶体的特征、性质以及晶体结构与物理性质的关系。

无机化学B硕士入学考试大纲

13/50
酸碱反应和沉淀反应
3/6
3/6
0/0
0/0
6/12
氧化还原反应
4/8
0/0
1/10
0/0
5/18
原子结构与元素周期性
4/8
1/2
0/0
1/10
6/20
分子的结构与性质
1/2
2/4
0/0
1/10
4/16
固体的结构与性质
0/0
1/2
0/0
0/0
1/2
配位化合物
4/8
0/0
0/0
0/0
4/8
元素部分
无机化学（B）硕士入学考试大纲
命题原则：要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算，并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。
命题刚要：
（一）化学反应中的质量关系与能量关系
（二）化学反应的方向、速率和限度
（三）酸碱反应和沉淀反应
（四）氧化还原反应
（五）原子结构与元素周期性
（六）分子的结构与性质
（七）固体的结构与性质
（八）配位化合物
（九）元素部分
选择题
(题/分)
填空题
(题/分)
计算题
(题/分)
问答题(题/分)
合计
(题/分)
化学反应中的质量关系与能量关系
6/12
1/2
0/0
0/0
7/14
化学反应的方向、速率和限度
5/10
5/10
2/20
1/10
3/6
2/4
0/0
0/0Biblioteka 5/10合计30/60
15/30