高二化学选修五第二章2.1脂肪烃之烷烃和烯烃 知识点总结大全
烷烃和烯烃知识点总结
烷烃和烯烃知识点总结(总8页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--烷烃和烯烃知识点总结烷烃和烯烃知识点总结一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用排水法二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH4电子式：结构式：（用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式）〔模型展示〕甲烷分子的球棍模型和比例模型。
得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。
甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。
CH4：正四面体NH3：三角锥形三、甲烷的化学性质1.甲烷的氧化反应a.方程式的中间用的是”（箭头）而不是“====”（等号），主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。
b.火焰呈淡蓝色：CH4、H2、CO、H2S在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。
但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl2发生某些反应。
2.甲烷的取代反应现象：①量筒内Cl2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。
②量筒内壁出现了油状液滴。
③量筒内水面上升。
④量筒内产生白雾〔说明〕在反应中CH4分子里的1个H原子被Cl2分子里的1个Cl原子所代替，但是．．反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯点燃甲烷，反应如下：a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：CH4+2Cl2强光C+4HCl而爆炸。
b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四－氯化碳常温常压下的密度均大于1g·cm3，即比水重。
c.分析甲烷的四种氯代物的分子极性。
高二化学同步人教版选修五：第二章 第一节 脂肪烃(53张PPT)
5．乙炔的化学性质
(1)氧化反应
①燃烧： 2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O
。
②使酸性高锰酸钾溶液 褪色 。
(2)加成反应
①使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的方程式：
___________________________。 ②与 HCl 反应，反应的方程式：
。
[问题讨论] 用什么方法可以检验甲烷中是否混有乙烯？怎样除去甲烷 中混有的乙烯？
提示：用酸性 KMnO4 或溴水可以检验甲烷中是否混有 乙烯。要除去甲烷中的乙烯，可用溴水，但不能用酸性 KMnO4 溶液。乙烯与溴水发生加成反应，生成 1,2-二溴乙 烷，与酸性 KMnO4 溶液发生氧化反应，生成 CO2，不易与 乙烯分离。
[对点演练] 1．下列化学性质中，烷烃不具备的是( ) A．一定条件下发生分解反应 B．可以在空气中燃烧 C．与 Cl2 发生取代反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 解析：烷烃可以发生分解反应、取代反应和燃烧。 但是由于烷烃属于饱和烃，它不能使酸性的高锰酸钾溶 液褪色。 答案：D
[新知探究]
1．结构特点与通式
3．物理性质
物理性质
变化规律
当碳原子数 小于或等于 4 时，烷烃和烯烃
状态 在常温下呈气态，其他的烷烃和烯烃常温下
溶解性
呈固态或液态(新戊烷常温下为气态)
都 不溶 于水，易溶于有机溶剂
沸点
随碳原子数的增加，熔沸点逐渐 升高 。碳 原子数相同的烃，支链越多，沸点越_低___
密度
随碳原子数的增加，相对密度逐渐 增大 。 烷烃、烯烃的相对密度 小于 水的密度
脂肪烃—烷烃、烯烃、炔烃解析
第二章考点一脂肪烃——烷烃、烯烃、炔烃知识回顾1．脂肪烃的组成、结构特点和通式（重点）2．脂肪烃的代表物——甲烷、乙烯、乙炔的组成和结构3.烯烃的顺反异构(1)存在顺反异构的条件。
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。
(2)两种异构形式①两个相同的原子或原子团排列在双键同一侧——顺式结构。
②两个相同的原子或原子团排列在双键两侧——反式结构。
如顺-2-丁烯：， 反-2-丁烯：。
4．脂肪烃的物理性质要点解释（重点）：①随碳原子数的增加，烷烃和炔烃的含碳量逐渐增大，烯烃的含碳量不变。
②烷烃、烯烃和炔烃的物理性质随碳原子数的递增呈规律性变化的原因：同属分子晶体，组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大。
③分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。
例如：沸点：CH 3(CH 2)3CH 3＞(CH 3)2CHCH 2CH 3＞C(CH 3)4。
④新戊烷在常温下也是气体。
⑤烃的密度随碳原子数的增多而增大，但都小于水。
5．脂肪烃的化学性质 （1）烷烃的化学性质由于烷烃的结构与甲烷的结构相似，所以其化学性质与甲烷的化学性质相似。
1．常温下的稳定性：由于C —H 键、C —C 键的键能大，故常温下烷烃性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂反应，不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色。
2．取代反应：烷烃都可与卤素单质在光照下发生反应，生成相应的卤代烃和卤化氢。
如：CH 3CH 3+Cl 2−−−→光照CH 3CH 2Cl+HCl 3.氧化反应——可燃性烷烃在充足的空气中都可以燃烧生成CO 2和H 2O ，分子中碳原子数比较少的烃在燃烧时会产生淡蓝色的火焰，但随着碳原子数的增加，分子中的含碳量不断增大。
所以在燃烧时会燃烧不完全，甚至会在燃烧中产生黑烟。
烷烃完全燃烧可用下列通式表示：C n H 2n+2+312n +O 2−−−→点燃nCO 2+(n+1)H 2O 。
人教版选修5：第二章 第一节 脂肪烃
人教版选修5：第二章第一节脂肪烃人教版选修5：第二章第一节脂肪烃第一节脂肪烃第一课时烷烃和烯烃[课标要求]1．介绍烷烃和烯烃物理性质与碳原子数目的关系。
2．介绍烷烃和烯烃的结构特征及烯烃的顺反异构。
3．以甲烷、乙烯为基准，掌控烷烃、烯烃的化学性质。
1．烷烃的分子通式为cnh2n＋2，烯烃的分子通式为cnh2n。
2．烷烃极易出现替代、水解反应，而烯烃极易出现差率、加聚和水解反应。
3．烷烃、烯烃随其分子中碳原子数目的激增，密度减小，熔、沸点升高。
4．丙烯并使溴水退色、出现加聚反应的化学方程式为烷烃的结构与性质1．结构特点烷烃分子中碳原子之间以c―c单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结再分达至饱和状态。
2．通式：cnh2n＋2(n≥1)。
3．物理性质常温下状态随c原子数递增，烷烃由气体逐渐过渡到液体、固体(c1～c4气态，c5～c16液态，c17以上固态)4.化学性质(1)稳定性常温下烷烃很不开朗，与强酸、强碱、强氧化剂等都不出现反应，只有在特定条件下(例如光照或高温)就可以出现某些反应。
(2)特征反应――取代反应烷烃可以与卤素单质在光照下出现替代反应分解成卤代烃和卤化氢。
例如乙烷与氯气反应生光照成一氯乙烷，化学方程式为ch3ch3＋cl2dd→ch3ch2cl＋hcl。
(3)水解反应――可燃性烷烃可在空气或氧气中燃烧生成co2和h2o，燃烧的通式为cnh2n＋2＋nco2＋(n＋1)h2o。
(4)水解反应――高温反应器或水解烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如：c16h34dd→c8h16＋c8h18。
高温[特别提醒](1)分子式相同的烷烃，支链越多，熔沸点越高。
(2)烷烃不能使酸性kmno4溶液褪色，不能说明烷烃不能发生氧化反应，烷烃的燃烧也是氧化反应。
1．以下有关烷烃的描述中，恰当的就是()①在烷烃分子中，所有的化学键都就是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性kmno4溶液的紫色褪去③分子通式为cnh2n＋2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能够与氯气出现替代反应a．①②b．②③催化剂熔沸点密度溶解性随c原子数递增，逐渐升高随c原子数递增，逐渐增大(均小于1gcm3)－难溶于水3n＋1点燃o2dd→2c．③④d．①④解析：选d烷烃分子中碳原子之间全部以碳碳单键结合成链状。
高中化学2.1.1脂肪烃(第1课时)烷烃和烯烃课件新人教版选修5
目标导航
预习导引
1
2
目标导航
预习导引
1
2
(3)烯烃的分子结构与化学性质 ①分子结构 分子里含有碳碳双键的一类链烃叫烯烃,所以是烯烃的官能团。分子中含有一 个碳碳双键的烯烃的通式为CnH2n。 ②化学性质 烯烃的化学性质:烯烃的特征性结构是碳碳双键,它决定了烯烃的主要化学特性。 a.特征反应——加成反应
水(H2O)
一
二
三
知识精要
思考探究
典题例解
迁移应用
(3)烯烃的加聚反应 单烯烃加聚的通式:
n
一
二
三
知识精要
思考探究
典题例解
迁移应用
1.丙烯(CH3CH
CH2)和HCl的加成产物有几种?试写出其结构简式。
答案:2种,其结构简式为CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3。 2.能否用高锰酸钾酸性溶液除去乙烷中混有的乙烯?试分析原因。
CH3CH2CH3),也可能不都位于同一平面上[如(CH3)2CHCH3分子中最多只有3个碳 原子共平面];随着碳原子数的增加,烷烃的分子间作用力逐渐增大,使其熔、沸点 逐渐升高;烷烃的特征反应是取代反应,也就是说烷烃在光照条件下都能与Cl2发 生取代反应;分子式相同的不同烷烃之间互为同分异构体,分子式不同的烷烃之间 互为同系物。 答案:C
目标导航
预习导引
1
2
2.烯烃的顺反异构 (1)顺反异构:由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列 方式不同所产生的异构现象,称为顺反异构。 两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧的称为顺式结构(如顺-2-丁烯); 两个相同的原子或原子团分别排列在双键的两侧的称为反式结构(如反-2-丁烯)。 (2)形成条件:一是具有碳碳双键,二是要求在组成双键的每个碳原子上必须连
新人教版高中化学选修5脂肪烃
脂肪烃脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
本节介绍的脂肪烃有烷烃、烯烃和炔烃，重点应掌握烷烃的特征反应——取代反应，烯烃和炔烃的特征反应——加成反应和实验室乙炔的制备。
①研习教材重难点研习点1：烷烃烷烃的性质（1）烷烃的物理性质烷烃都是由分子组成的物质；分子之间存在分子间作用力，分子间作用力要比化学键弱得多。
因此，烷烃的熔点、沸点都较低，密度较小。
但是，不同的烷烃其物理性质也不同。
（2）烷烃的化学性质由于其他烷烃的分子结构都与甲烷的分子结构相似，所以它们也与甲烷有相似的化学性质。
我们已经学习了甲烷的有关性质，就可以推测烷烃的化学性质了（对于其他类烃来说也是如此，这是学习有机化学的一条重要思路）。
具体地说，烷烃的主要化学性质是：①通常状况下，烷烃很稳定，不与强酸、强碱或强氧化剂起反应。
②烷烃在空气中都能燃烧，完全燃烧的产物是CO 2和H 2O 。
C n H 2n +2+213+n O 2−−→−点燃n CO 2+（n +1）H 2O 。
在相同情况下，随着烷烃分子里碳原子数的增加，往往是燃烧越来越不充分，使燃烧火焰明亮，甚至伴有黑烟。
所以，烃的分子中的碳原子数越多，燃烧时所需要的空气或氧气的量越大。
③在光照下与Cl 2、Br 2等卤素单质的气体发生取代反应，生成种数更多的卤代烃和卤化氢气体：C n H 2n +2+X 2−→−光C n H 2n +1X+HX 生成的产物也是卤化氢和卤代烃，但随着氢原子数目的增加，产物越来越复杂，实际利用方面的意义越来越小。
④分解反应：烷烃在隔绝空气条件下加热或加催化剂可发生裂化或裂解。
反应后长链、相对分子质量大的烃生成相对分子质量小的烃。
如：C 8H 18−→−△C 4H 10+C 4H 8，C 4H 10−→−△CH 4+C 3H 6，CH 4−→−△C+2H 2【梳理·总结】①烷烃都是分子晶体，其相互作用均是分子间作用力，而分子间作用力是相对较弱的。
所以，烷烃的熔沸点都较低，密度较小。
高中化学 第二章 第一节 脂肪烃 第1课时 烷烃和烯烃课件 新人教版选修5
*燃烧热/kJ·mo－l1 1 560.7 2 219.2 2 877.6 3 535.6
*燃烧热：1 mol 物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时
所放出的热量。
根据表中数据，下列判断错．误．的是( D )。 A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体 B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数呈线性关系 C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高 D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加
【解析】解本题的关键是要掌握烷烃、烯烃的化学性质。 酸性 KMnO4 溶液可用于鉴别甲烷和乙烯，但不能用于除去甲烷 中的乙烯，因为它会将乙烯氧化成 CO2，从而引入新的杂质。 澄清石灰水既不能鉴别，也不能除去甲烷中的乙烯。混合气体 跟氯化氢混合后会引入新的杂质氯化氢。只有溴水，与甲烷不 反应，与乙烯可发生加成反应而褪色，既可以鉴别甲烷和乙烯， 又可以除去甲烷中的乙烯。
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
第 1 课时 烷烃和烯烃
一、基本概念
1．烃：仅含_碳___和__氢__两种元素的有机物称为碳氢化合物， 又称为烃。根据结构的不同，烃可分为__烷__烃____、__烯__烃____、 ___炔__烃___和___芳__香__烃_____等。
2．烃的衍生物：烃分子中的__氢___原子被其他__原__子____或 ____原__子__团____取代的产物。
五、烯烃的顺反异构
1．定义 由于__碳__碳__双__键____不能旋转而导致分子中原子或原子团的 空间排列方式不同所产生的__异__构____现象，称为顺反异构。 2．区分 两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧的称为 ___顺__式___结构；两个相同的原子或原子团分别排列在双键的两 侧的称为__反__式____结构。顺反异构体的化学性质基本相同，物 理性质有一定的差异。
人教版高中化学选修五课件：第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第1课时 烷烃和烯烃
反应,得到产物CH2BrCBr(CH3)CH CH2;还可以发生3,4-加成反应,得到产物CH2
C(CH3)CHBrCH2Br;还可以发生1,4-加成,得到CH2BrC(CH3) CHCH2Br,共3种产物。
新课探究
【易错警示】
1.实验室利用溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液来鉴别烷烃和烯烃,用溴 水(不用酸性高锰酸钾溶液,会引入新的杂质)除去气态烷烃中的气态烯烃。 2.分子式为CnH2n的烃不一定是烯烃,也可能是环烷烃。 3.加成反应是不饱和键的特征反应,但若烯烃中含有烷基等其他原子团时,一定条件 下也可能发生取代反应。
2.烷烃的结构特点 (1)烷烃是 饱和链 烃,其碳原子之间以 碳碳单键 结合成链状,剩余的共价键全部跟H
结合。 (2)甲烷的分子构型为 正四面体 ,分子中最多有
3 个原子共面,若将甲烷中的4
个H原子换成其他原子(用a、b、c、d表示),则a、b、c、d与C这五个原子中最多 3
个原子共面。
(3)除甲烷、乙烷外,烷烃分子的碳原子之间呈锯齿状排列。
、CH2 CHCH2CH3、
CH3CH CHCH3(存在顺反异构)共4种,其中核磁共振氢谱有2种吸收峰的有
、顺-2-丁烯、反-2-丁烯,共3种。
新课探究 例5 下列说法中正确的是 ( ) A.可以用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯 B.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上 C.分子式为C4H8的烃不一定能使KMnO4酸性溶液褪色 D.烯烃在适宜条件下只能发生加成反应不能发生取代反应
;反式结构的两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧,如反-2-
丁烯结构简式为
。
新课探究
4.烯烃的化学性质
(1)氧化反应
①可以使酸性KMnO4溶液褪色。
高中化学选修五第二章脂肪烃知识点
第一节脂肪烃杭信一中何逸冬一、烷烃1、基本概念①通式：CnH2n+2②不饱和度：0（高中阶段主要研究链状烷烃）③代表物质：甲烷CH42、甲烷①物理性质：无色，气体，无味，密度比空气小，难溶于水，无毒。
烷烃中碳原子数大于等于4时，烷烃为液态或固态。
②基本结构：结构式：电子式：空间构型：正四面体③制取方法：使用无水醋酸钠和碱石灰共热制取CH3COONa+NaOH →CH4+Na2CO3④化学性质：比较稳定，与高锰酸钾、强酸、强碱等不反应a、与氧气的反应（燃烧、氧化反应）CH4+2O2 →CO2+2H2O 现象：淡蓝色火焰，无烟延伸：（1）烷烃燃烧通式（2）氧化反应（有机范围）使有机物得到氧原子或者失去氢原子的反应称为氧化反应b、与氯气的反应（取代反应，光照条件）有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团替换的反应称为取代反应，烷烃或烷基上的氢原子发生取代反应的条件一般为光照。
（第一步反应）(第二步反应)（第三步反应）（第四步反应）现象:无色气体逐渐形成油状液滴，由于溶有部分氯气，液滴略呈黄绿色【习题一】甲烷是最简单的烷烃，下列关于甲烷的叙述中不正确的是（）A．甲烷是烷烃中相对分子质量最小的物质B．天然气的主要成分是甲烷C．甲烷是一种易溶于水的气体D．甲烷分子为正四面体结构【分析】甲烷为最简单的有机物，为正四面体结构，性质较为稳定，可发生取代反应，为正四面体结构，以此解答该题。
【解答】解：A．甲烷为最简单的烃，相对分子质量最小，故A正确；B．甲烷广泛存在于天然气、沼气中，故B正确；C．甲烷为非极性分子，而水为极性分子，甲烷不溶于水，故C错误；D．甲烷的C-H键相等，且键角为109°28′，为正四面体结构，故D正确。
故选：C。
【习题二】天然气是一种很重要的清洁能源，其主要成分为CH4．下列说法正确的是（）A．常温常压下CH4是液体B．一氯甲烷分子式为CH4ClC．CH4与Cl2可以发生加成反应D．CH4完全燃烧生成CO2和H2O【分析】A．依据甲烷常温下为气体的物理性质解答；B．一氯甲烷中含有1个C，3个H，1个l；C．甲烷中原子为饱和结构；D．依据甲烷中含有碳、氢两种元素解答．【解答】解：A．甲烷常温下为气体，故A错误；B．一氯甲烷中含有1个C，3个H，1个Cl，分子式为：CH3Cl，故B错误；C．甲烷中碳原子为饱和结构，不能发生加成反应，故C错误；D．甲烷中含有碳、氢两种元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，故D正确；故选：D。
人教版高二化学选修五 2.1 脂肪烃
2、应用：气态烯烃是最基本的化工原料
练习1: 乙炔是一种重要的基 本有机原料，可以用来制备 氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙 烯的化学反应方程式。 CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl CH2CH n Cl
nCH2=CH
Cl2 Cl2 Cl2 Cl2
注意： ① 连锁反应：产物为混合物
② 特点：1mol卤素单质取代1mol氢原子 ③ 反应条件：只能与纯净的卤素在光照 条件下反应，不能与水溶液反应
取代反应 H H H C C H +Cl Cl 光照
H H 键断裂 H H H C
H
C Cl +H Cl
H
光照 CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
烃的类 别 烷烃
分子结构 特点
全部单键、 饱和
代表物 质
CH4
主要化学 性质
燃烧、取代、 热分解
烯烃
燃烧、与强氧 有碳碳双键、 CH2=CH2 化剂反应、加 不饱和 成、加聚
误：CH2CH2
（4）二烯烃性质
1、概念：含有两个碳碳双键（C＝C）的不饱和链烃。 2、二烯烃的通式： CnH2n-2 (n≧4) 代表物：
气态； 液态； 固态。
②密度：逐渐增大，且均小于水； ③状态：气液固；碳原子数小于等于4的 烃为气态 ④水溶性：均不溶于水。 ⑤分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低
练习：下列烷烃沸点最高的是 （ C） A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2CH2CH3 C．CH3(CH2)3CH3 D．(CH3)2CHCH2CH3
点燃
4CO2+2H2O(l)；△H=-2600KJ/mol
高二化学同步人教版选修五：第二章 第一节 脂肪烃(53张PPT)
[对点演练]
2．下列有机物分子中，可形成顺反异构的是( A．CH2===CHCH3 B．CH2===CHCH2CH3 C．CH3CH===C(CH3)2 D．CH3CH===CHCl )
解析：解题的关键是观察双键碳原子上所连原子或原 子团的特点。A、B、C 三选项双键同一侧有相同的原子或 原子团，不可能形成顺反异构。D 项可以，可形成
(2)制取乙炔应注意的问题 ①实验装置在使用前要先检查气密性。 ②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效。 取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。 ③制取乙炔时， 由于 CaC2 和水反应剧烈， 并产生泡沫， 为防止产生的泡沫进入导管，应在导管口附近塞少量棉花。 ④电石与水反应很剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用 饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制食盐水流的速度，使 食盐水逐滴慢慢地滴入。
。
[问题讨论] 用什么方法可以检验甲烷中是否混有乙烯？怎样除去甲烷 中混有的乙烯？
提示： 用酸性 KMnO4 或溴水可以检验甲烷中是否混有 乙烯。要除去甲烷中的乙烯，可用溴水，但不能用酸性 KMnO4 溶液。乙烯与溴水发生加成反应，生成 1,2二溴乙 烷，与酸性 KMnO4 溶液发生氧化反应，生成 CO2，不易与 乙烯分离。
C —H≡C—H，结构简式： CH≡CH ， 四原子 在一条直线上。 ____________
3．乙炔的物理性质： 无 色、 无 味的气体， 微溶 于水，
易溶 于有机溶剂。 ________
4．乙炔的实验室制法的原理： __________________________________________。
成分
含 C5～C11 的烷烃、环 含 C5～C11 的烷、 烷烃、芳香烃等 烯、二烯烃等
差异
人教版高中化学选修5知识点总结：第二章烃和卤代烃
第二章烃和卤代烃课标要求1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
要点精讲一、几类重要烃的代表物比较1.结构特点2、化学性质（1）甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。
①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。
其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行： 第一步：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl 第二步：CH 3Cl+ Cl 2CH 2Cl 2+HCl 第三步：CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
（2）乙烯①与卤素单质X 2加成 CH 2＝CH 2＋X 2→CH 2X —CH 2X ②与H 2加成CH 2＝CH 2＋H 2催化剂 △CH 3—CH 3③与卤化氢加成CH 2＝CH 2＋HX →CH 3—CH 2X ④与水加成CH 2＝CH 2＋H 2O −−→−催化剂CH 3CH 2OH ⑤氧化反应①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
⑥易燃烧CH 2＝CH 2＋3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O 现象（火焰明亮，伴有黑烟） ⑦加聚反应二、烷烃、烯烃和炔烃 1．概念及通式（1）烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n ＋2（n ≥l ）。
人教版选修5课件 第2章 第1节 脂肪烃 第1课时 烷烃和烯烃
五、烯烴的順反異構
1．定義 由於__碳__碳__雙__鍵____不能旋轉而導致分子中原子或原子團的 空間排列方式不同所產生的__異__構____現象，稱為順反異構。 2．區分 兩個相同的原子或原子團排列在雙鍵的同一側的稱為 ___順__式___結構；兩個相同的原子或原子團分別排列在雙鍵的兩 側的稱為__反__式____結構。順反異構體的化學性質基本相同，物 理性質有一定的差異。
(2) 烯烴的化學性質比較活潑，能使酸性高錳酸鉀溶液 __褪__色___，也容易與鹵素發生反應。如乙烯與溴的四氯化碳溶液 的反應，其化學方程式為___C__H_2___C_H__2＋__B__r2_→__C_H__2_B_r_C_H_2_B_r___， 反應類型為__加__成____反應。
乙烯能發生自身的聚合反應，其化學方程式為_n_C__H_2___C__H2 _____催_化_剂_________________，反應類型為___加__聚___反應。
mol CH2ClCH2Cl，然後 1 mol CH2ClCH2Cl 再與 4 mol Cl2 發生 取代反應，共需要 5 mol Cl2；B 項，乙烯使液溴褪色發生加成 反應，而苯使液溴褪色發生取代反應。
5．下列說法正確的是 ( B )。
A．1 mol 乙烯與 Cl2 完全加成，然後與 Cl2 發生取代反應， 一共需要氯氣 6 mol
B．乙烯、苯都能使液溴褪色，但兩者的褪色原理不相同 C．2-丁烯不存在順反異構體 D．乙烯存在兩種不同的結構 解析：A 項 1 mol 乙烯先與 1 mol Cl2 發生加成反應生成 1
3．2-丁烯的結構
烷烴、烯烴的化學性質 1．烷烴的化學性質 (1)穩定性 通常條件下性質很穩定，不能使氯水、溴水及酸性高錳酸 鉀溶液褪色，也不跟酸、堿起反應。 (2)可燃性 烷烴燃燒的通式為：
高中化学选修5有机化学基础第二章烃知识点难点重点考点汇总高考复习必备
第2章烃考纲要求1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比拟它们在组成、结构、性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解加成反响和取代反响。
4.能举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
【知识梳理】一、烷烃、烯烃、炔烃1.烷烃、烯烃和炔烃的组成、结构特点和通式：2.脂肪烃的物理性质：3.脂肪烃的化学性质：(1)烷烃的取代反响。
①取代反响：有机物分子中某些原子或原子团被其他_____________所替代的反响。
②烷烃的卤代反响。
(2)烯烃、炔烃的加成反响。
①加成反响：有机物分子中的_____________与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反响。
②烯烃、炔烃的加成反响(写出有关反响方程式)。
(3)烯烃的加聚反响。
①乙烯的加聚反响方程式为_______________________________。
②丙烯的加聚反响方程式_________________________________(4)脂肪烃的氧化反响。
烷烃烯烃炔烃燃烧现象燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮，带黑烟燃烧火焰很明亮，带浓黑烟通入酸性KMnO4溶液_________________【微点拨】(1)烷烃与卤素单质的取代反响是分子中的氢原子逐步被取代，并且是各步反响同时进行，产物是烃的多种卤代物的混合物和卤化氢。
(2)鉴别烷烃和烯烃(炔烃)可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液，而除去烷烃中的烯烃时，不能用酸性高锰酸钾溶液。
(3)加聚产物属于混合物，没有固定的熔沸点。
二、芳香烃1.苯的化学性质：易取代，能加成，难氧化。
(1)易取代——易与卤素单质、硝酸、浓硫酸发生取代反响。
①卤代反响：与Br2反响的化学方程式为_________________________________。
②硝化反响方程式为__________________________________________。
其中浓硫酸的作用是_______________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
烷烃的特征反应——取代反应；烯烃的特征反应——加成反应。
2、C2H6 与 Cl2 取代、C2H4 与 HCl 加成哪种方法制备一氯乙烷更佳？ C2H4 与 HCl 加成更佳，副产物少。 3、从烷烃、单烯烃同系物的分子式分析，烷烃、单烯烃分子式通式是什么？
烷烃：CnH2n＋2（n≥1），单烯烃：CnH2n（n≥2）
顺式结构
反式结构
注：① 顺反异构是立体异构的一种，由双键不能自由旋转引起的，一般指烯烃分子中的双键。
② 不是所有的烯烃都存在顺反异构，当双键中同一个碳原子所连的原子或原子团相同时，则不存
在顺反异构。如 CH2=CHCH3 无顺反异构。 ③ 顺2丁烯与反2丁烯分别与 Br2 加成，产物相同均为 2,3二溴丁烷。
C. 烯烃的分子结构与化学性质
（1）烯烃的分子结构
① 结构特点：分子里含有碳碳双键的脂肪烃。
② 分子通式：CnH2n（n≥2）（通常指单烯烃）。 （2）烯烃的化学性质（与乙烯相似）
① 单烯烃
a．氧化反应 燃烧通式：CnH2n+ O2 光光 nCO2 + nH2O 烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
体（新戊烷除外）。过渡到液态或固态。
③ 熔沸点：烃类的熔、沸点一般较低，其变化规律是：
a. 组成与结构相似的物质（即同系物），相对分子质量越大，其熔、沸点越高。
b. 相对分子质量相近或相同的物质（如同分异构体），支链越多，其熔、沸点越低。
c. 组成与结构不相似的物质，当相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，其熔、沸点越高。
溶解性 都不溶于水，易溶于有机溶剂。
沸点 随碳原子数的增加，沸点逐渐升高。碳原子数相同的烃，支链越多，沸点越低。
密度 随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。烷烃、烯烃的相对密度小于水的密度。
注：烃的密度都比水小，都不溶于水！ B. 烷烃的分子结构与化学性质 （1）分子结构
① 结构特点：碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合达到饱 和。
知识点、脂肪烃之烷烃和烯烃
1、脂肪烃
{ 有机物分类（按组成元素）
烃的衍生物
{烃
{ 脂肪烃
链烃 —烷烃、烯烃、炔烃、二烯烃…… 脂环烃 —环，不含苯环
芳香烃 —含苯环
注：脂肪烃是除芳香烃以外的所有烃的总称！
2、烷烃和烯烃
A. 物理性质
物理性质
烷烃和烯烃物理性质递变规律 变化规律
状态
当碳原子数小于或等于 4 时，烷烃和烯烃在常温下呈气态，其他的烷烃和烯烃常 温下呈固态或液态（新戊烷常温下为气态）。
② 分子通式：CnH2n+2（n≥1）。 （2）化学性质（与甲烷相似）
① 稳定性 常温下与强酸、强碱和强氧化剂等都不发生反应，不能使 Br2 的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪 色。 ② 取代反应（特征反应）
烷烃可与气态卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。如：
乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式为：CH3CH3+Cl2 光光 CH3CH2Cl+HCl ③ 氧化反应—可燃性
不能发生
燃烧火焰明亮带黑烟 使酸性 KMnO4 溶液褪色
能发生
鉴别
不使溴水褪色，不使酸性 KMnO4 溶液褪色
使溴水褪色，使酸性 KMnO4 溶液褪色
注：鉴别烷烃、烯烃的方法 ① 物理法：质谱法、红外光谱法、核磁共振氢谱法。
D. 取代反应与加成反应的比较 加成反应
取代反应
键的 变化
不饱和键中的不稳定键先断裂，不饱 和碳原子直接与其他原子或原子团结
合
一般是 C—H、O—H 或 C—O 键断裂，结合一个原子或原子 团，另一个原子或原子团同替代下来的基团结合成另一种物
质
产物
一种或多种物质
两种或多种物质
思考：
1、烷烃和烯烃的特征反应分别是什么？
烷烃在氧气（或空气）中充分燃烧的通式为：CnH2n+2 +
O2 光光 n CO2 +（n+1）H2O
④ 分解反应—高温裂化或裂解
催化剂
烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如：C16H34
→ 高温
C8H16＋C8H18。
裂化是将大分子烃类一定条件下断裂成两个或若干个小分子烃，而裂解是更深度的裂化，裂解进行的
b. 加成反应（特征反应）
注：当不对称的烯烃与不对称分子（如 HX、H2O 等物质）发生加成反应时，会有两种 加成产物，如丙烯与 HCl 的加成产物是 CH3CH2CH2Cl 或 CH3CHClCH3
c. 加聚反应
② 二烯烃
完全加成：CH2=CH-CH=CH2 + 2Cl2 → CH2Cl-CHCl-CHCl -CH2Cl
2、烯烃的顺反异构
A. 异构现象产生的原因：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同。 注：顺反异构现象是以分子中存在碳碳双键为前提的，烷烃、炔烃不存在这种异构现象。
B. 异构的分类 （1）顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧。（同上或同下） （2）反式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧。（一上一下） 如：
C. 性质特点：顺式结构和反式结构的物质（顺反异构体）化学性质基本相同，物理性质不同。
总结
1. 烷烃和烯烃的性质比较
（1）物理性质比较（烃的物理通性）
① 溶解性与密度：所有的烃都不溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂，其密度比水小。
② 状态：分子里碳原子数≤4 的脂肪烃在常温常压下都是气体，其他脂肪烃在常温常压下是液体或固
条件更苛刻，温度更高，反应较难进行。裂化的产物是高碳物质，而裂解的产物是低碳物质（如得到乙
烯，丙烯等）。裂化和裂解均属于化学变化！
注：① 烷烃的化学性质稳定是由其结构决定的。
② 烷烃与气态卤素单质在强光照射下发生取代反应，生成的取代产物不止一种。
③ 烷烃不能被酸性 KMnO4 溶液氧化，故不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，但烷烃能与 O2 发生氧化反 应。
（2）化学性质的比较
烷烃
烯烃
通式 代表物 结构特点
CnH2n＋2（n≥1） CH4
全部单键；饱和链烃
CnH2n（n≥2） CH2=CH2
含碳碳双键；不饱和链烃；键角 120°
取代反应
光照条件下的卤代
不作要求
加成反应 化学
不能发生
能与 H2、X2、HX、H2O 等发生加成反 应
性质 氧化反应
加聚反应
燃烧火焰不够明亮 不与酸性 KMnO4 溶液反应