胶体的性质及制备

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现象：
结论：
可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的 “通路”，而CuSO4溶液看不到此现 象 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不
丁达尔现象产生的原因：P27
胶体中分散质微粒对可见光（波长为 400～700nm）散射而形成的。
利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体 ——物理方法
【科学探究3】
过滤Fe(OH)3胶体和泥水
现象：
Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤 渣，过滤后的液体还是红褐色；泥水 过滤后在滤纸上得到泥沙，而过滤后 的液体是澄清、透明的。 胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊液分散 质粒子则不行
结论：
补充：
Fra Baidu bibliotek
思考：如何分离胶体和溶液？
（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）
利用半透膜把胶体中混有的离子或分 子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
－－－分离提纯的一种方法
盛有淀 粉胶体 和食盐 溶液的 半透膜 浸在蒸 馏水中
一定时间之后， 烧杯中能够检测出的是： 氯化钠 检测不出的是：淀粉
溶 液 微粒直径 微粒组成 特点 能否通过 滤纸 光照 实例 <1n m
胶
体
浊
液 >100n m
1~100n m
分子或离子 分子的集合体 或高分子
均一、稳定 、透明 均一、稳定、 透明
小液滴或固体 小颗粒 不均一、不稳定 、不透明 不能
透光性差 石灰乳、 油水混合物
能
无光路
蔗糖水、 食盐水
能
形成光的通路 蛋白溶液、 淀粉溶液
电场作用下胶体有什么表现？
阴极
-
阳极
+
阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅
２.电泳：
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 ( 阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。 原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电 荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶 液中的分子和离子能透过半透膜。
由于胶体微粒直径在1nm~100nm之间，所以 可以通过滤纸，不能通过半透膜。
１.渗析
盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透 膜浸在蒸馏水中
一定时间之后，烧杯中能够检测出的是：
检测不出的是：
利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子， 提纯，精制胶体的操作称为渗析。
稳定、均一 较稳定、均一 不稳定、不均一
举例 饱和NaCl 溶液
豆浆 泥浆水
4.胶体的制备和性质
（1）Fe(OH)3胶体的制备 p26页【科学探究1】
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中 加入1~2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至 溶液呈红褐色，停止加热。 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
△
（2）性质
介稳性：三种分散系对比，溶液是最稳 定的，而浊液很不稳定，胶体则介于两 者中间，在一定条件下能稳定存在，属 于介稳体系。
溶液>
胶体> 浊液
树林中的丁达尔效应
电影放映时的丁达尔效应
当可见光束通过胶体时，在入射光 侧面可观察到光亮的“通路”，这种现 象叫做丁达尔效应。
验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是 【科学探究2 否能发生丁达尔效应
4.下列分散系属于胶体的是 （ B ） ①肥皂水②豆浆③食盐水④蔗糖水⑤泥水⑥淀粉 液 A.只有② B.①②⑥ C.①②③ D.①②③④⑥ 5.下列事实与胶体性质无关的是 （ D） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可 看到光亮的通路 D.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
二、分散系及其分类
1.概念
分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种 （或多种）物质中所得到的体系。
2.组成
分散质：前者属于被分散物质，称作分散质；
分散剂：后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
3.分类
（1）以分散质和分散剂的状态为 分类标准共分为9种分散系
分散质
分散剂
实
例
汽
液 固 汽 液 固 汽 液 固
练一练：
1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm—100nm） 的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散质粒子 直径具有与此相同数量级的是 （C ） A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
2.下列有关分散系属于胶体的是
A.淀粉溶液 B.食盐水
（A C ）
D. 碘酒
C.牛奶
3.根据中央电视台报道，近年来我国一些沿海或沿江城市 多次出现大雾天气致使高速公路关闭、航班停飞，雾属 于下列分散系中的 （ B ） A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
2. 加入胶粒带相反电荷的胶 体 ——思路：带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电 性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。 应用实例： 用明矾、氯化铁等净水 3. 加热 ——思路：加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶 粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。 应用实例： 淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶;蛋清加热后凝聚 成了白色胶状物。
汽
汽 汽 液 液 液 固 固 固
空气
云、雾 烟灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
（2）以分散质粒子大小为分类标准
完成课本第29页第5题的表格
分散质粒 分散系 子大小 溶液 胶体 浊液 < 1 nm 1 ~ 100 nm > 100 nm
主要特征
４.胶体的聚沉
定义：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉 淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。
1. 加入少量电解质 ——思路：中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱 胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀 下来。 应用实例： 豆浆里加盐卤(MgCl2· 6H2O)或石膏(CaSO4· 2H2O)溶液使 之凝聚成豆腐；
溶解法如肥皂、淀粉、蛋白质溶解于水可直 接得到胶体 机械法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小，溶 于溶剂得到胶体，如将碳粉制成碳素墨水 化学方法：水解法 如氢氧化铁胶体的制备： FｅCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体）+3HCl
复分解反应法
如碘化银胶体的制备: AgNO3 +KI ＝AgI(胶体) +KNO3
那么为什么胶体微粒会带电呢？
胶核
吸附层 胶粒 胶团
扩散层
因为胶粒具有较大的表面积,能吸附离子而带电. 在进行电泳实验时，由于电场的作用，胶团在吸附层 和扩散层的界面之间发生分离，带正电的胶粒向阴极 移动，带负电的离子向阳极移动。因此，胶粒带电， 但整个胶体分散系是呈电中性的。
３.胶体的制备
物理方法：