高中化学选修三 全套课件

3、电负性
键合电子：参与化学键形成
原子的价电子 孤对电子：未参与化学键形成 ①电负性 不同元素的原子对键合电子吸引能力 电负性越大，对键合电子吸引能力越大 同周期主族元素从左至右电负性逐渐变大 同主族元素从上至下电负性逐渐变小
②电负性应用 一般而言 金属<1.8，非金属>1.8 1.8左右的既有金属性，又有非金属性 对角线规则：元素周期表中的某些主族元素 其某些性质与右下角元素相似
金属活动性顺序 单质与盐溶液的置换反应
普通原电池正负极
非金属性强弱的判断依据 跟氢气化合生成气态氢化物的难易程度
越易反应，非金属性越强
气态氢化物的稳定性
越稳定，非金属性越强 最高价氧化物对应水化物——最高价含氧酸
酸性强弱
酸性越强，非金属性越强
5、化合价
主族元素族序数＝最高正价＝价电子数 F、O
非金属最低负化合价＝主族元素族序数—8
观察表2-1 某些共价键的键能
同种元素形成的共价键的键能： ④结论： 单键<双键<叁键 σ键键能> π键键能
2、键长
①定义： 形成共价键的两个原子间的核间距
共价半径：同种原子的共价键键长的一半 稀有气体为单原子分子，无共价半径
②意义： 键长越短，键能越大，分子越稳定
观察表2-2 某些共价键的键能
电子排布式
O原子：1s2 2s2 2p4 1s2 2s2 2p4
电子排布图 O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
能量最低原理：原子电子排布遵循构造原理 能使整个原子的能量处于最低
2、基态原子
基态原子：遵循泡利原理、洪特规则、能量 最低原理的原子 基态原子吸收能量后，电子发生跃迁变为激 发态原子
能层:
一 K
二 L
三 M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
3、注意问题
①能层与能级的关系
每一能层的能级从s开始，s,p,d,f…… 能层中能级的数量不超过能层的序数 ②能量关系 EK﹤EL ﹤ EM ﹤ EN Ens﹤Enp ﹤ End ﹤ Enf Ens﹤E(n+1) s ﹤ E(n+2) s ﹤ E(n+3) s Enp﹤E(n+1)p ﹤ E(n+2)p ﹤ E(n+3)p
第七周期也称为不完全周期
镧系：57～71 锕系：89～103
2、族 元素周期表的纵行
A结尾 ，ⅠA～ⅦA 7 主族：
族 16
B结尾 ， ⅢB～ⅦB，ⅠB，ⅡB 7 副族： 1 Ⅷ族：
1 0族：
副族、Ⅷ族通称过渡元素，过渡金属 特点： 主族元素族序数＝原子最外层电子数 一些族的别名
3、分区 按最后填入电子所属能级符号
2、特点：
具有相似的化学键特征 许多性质是相近的 注意：有时将原子总数、价电子总数相同的
离子也认为是等电子体
3、常见等电子微粒： 10e—、18e—
第二章
分子的结构与性质
第二节 分子的立体结构
一、形形色色的分子
1、三原子分子的空间结构
①直线型： CO2、HCN ②V型： H2O、SO2
2、四原子分子的空间结构
—
同一能级中的轨道能量相等，称为简并轨道
③原子轨道的电子云轮廓图
s轨道的电子云轮廓图 npx轨道电 子云轮廓图 npy轨道电 子云轮廓图 npz轨道电 子云轮廓图
nd轨道电子云轮廓图
五、泡利原理和洪特规则
核外电子的基本特征 主量子数 角量子数 磁量子数
量 子 化 描 述
能层
能级 轨道 自旋
大范围 小范围
s-s s-p p-p
p-p d-p
头碰头 轴对称 肩并肩 镜面对称
π键
二、键参数——键能、键长与键角
1、键能
失去电子 断键 吸收能量
吸引电子
成键
释放能量
气态基态原子形成1mol ①定义： 化学键释放的最低能量
②单位： kJ· -1 释放能量，取正值 mol ③意义： 键能越大，键越牢固，分子越稳定
枣糕模型
1911年，英国物理学家卢瑟福 电子绕核旋转的原子结构模型
1913年，丹麦科学家玻尔 行星轨道的原子结构模型
1926年，奥地利物理学家薛定谔等 以量子力学为基础提出电子云模型
质子 （正电） 中子 （不带电） 原子 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关 原子核 （正电）
同周期的主族元素从左至右
化合价由＋1→＋7， －4 →0递增
第二章
分子的结构与性质
第一节 共价键
一、共价键
1、化学键及其分类
相邻原子或离子之间强烈的相互作用 金属键 金属晶体 分子晶体
按成键方式分为： 共价键
离子键
离子晶体
2、共价键
共价键：分子内原子间通过共用 电子对形成的相互作用 作用 共用电子对 本质： （两单个电子形成一对电子）
b.电子云扩展程度 同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义 电子在原子核外的一个空间运动状态 ②原子轨道与能级 ndz2轨道 ns轨道 ns能级 ndx2 y2轨道 npx轨道 简 npy轨道 并 nd能级 ndxy轨道 np能级 轨 ndxz轨道 npz轨道 道 ndyz轨道
同周期主族元素：从左至右原子半径递减 同主族元素：从上至下原子半径递增 电子层结构相同的离子原子序数小的半径大！
2、电离能
①第一电离能 气态电中性基态原子失去一个电子转 化为气态基态正离子所需最低能量 同周期主族元素第一电离能从左至右逐渐升高
ⅡA、ⅤA反常！比下一主族的高
②逐级电离能 利用逐级电离能判断化合价
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述 小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率
小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图
电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云 ③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形 nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
简 化 Zn：[Ar] 3d10 4s2 ②简化电子排布式 Ar
价层电子：主族、0族元素最外层 副族、Ⅷ族最外层和次外层
写出K Ca Ti Co Ga Kr Br的简化电子排布式
③特殊规则 例：写出Cr和Cu的电子排布式 全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 薛定谔等 以量子力学为基础
ds区除外
s区 ⅠA、ⅡA 1、2 两列 d区 ⅢB～ⅦB、 Ⅷ 3 ～ 7、8 ～ 10 八列 ds区 ⅠB、ⅡB 11、12两列 p区 ⅢA～ⅦA、O 13 ～ 17、18 六列 f区
二、元素周期律
元素周期律：元素的性质随着原子序数 的递增而呈周期性的变化
1、原子半径
决定因素 层数 层数多半径大 电子间斥力大 核电 核电荷数大半径小 正负电荷 荷数 间引力大
化学 选修三
原子结构与性质
原子结构 原子结构与元素的性质 共价键
分子结构与性质
分子的立体结构
分子的性质 晶体的常识 分子晶体与原子晶体 金属晶体 离子晶体
晶体结构与性质
第一章
原子的结构与性质
第一节 原子结构
一、开天辟地——原子的诞生
1、原子的诞生
宇宙大爆炸2小时：大量氢原子、少量氦原子 极少量锂原子 140亿年后的今天： 氢原子占88.6% 氦原子为氢原子数1/8 其他原子总数不到1%
H
H
H
H
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H
H
Cl
H
Cl
①类型 s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键 例：H2 例：HCl 例：Cl2
H H
Cl
H
H
H
②特点 头碰头 重叠程度大，稳定性高 轴对称 可绕键轴旋转
5、π键
定义： 两个原子轨道以平行 即“肩并肩”方式重叠
①类型
p-p π键 例：CH2=CH2
d-p π键 例：金属配合物 ②特点 肩并肩 重叠程度较小，稳定性较差 镜面对称 不能旋转
99.7%
2、地球中的元素
绝大多数为金属元素 包括稀有气体在内的非金属仅22种
地壳中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca
3、原子的认识过程
古希腊哲学家留基伯和德谟克立特
思辨精神
原子：源自古希腊语Atom，不可再分的微粒
1803年 道尔顿（英） 原子是微小的不可分割的实心球体
1897年，英国科学家汤姆生
公转 自转
自旋量子数
1、泡利原理
填多少
每个轨道最多只能容纳2个电子 且它们的自旋方向相反
2、洪特规则
怎么填
电子总是优先单独地占据简并轨道 且它们的自旋方向相同
3、电子排布图
例：写出O原子的电子排布图 O原子的电子排布式： 1s2 2s2 2p4 1s2 2s2 2p4
原子结构的表示方法 原子结构示意图
发生：分子内原子之间 于绝大多数物质中 存在： 酸、碱、盐、非金属氧化物 氢化物、有机物、非金属单质
3、共价键分类
按共用电子对的偏移 极性共价键 不同原子 成键 非极性共 同种原子 价键 成键
σ键
按成键方式 按电子云 重叠方式 π键
4、σ键
定义： 两个原子轨道沿键轴方向 以“头碰头”的方式重叠
H
①平面三角型： 3、HCHO SO ②三角锥型： 3 NH
3、五原子分子的空间结构
①四面体：CCl4、 CH4 ②其它等
二、价层电子对互斥（VSEPR）理论
同种元素间形成的共价键的键长： ③结论： 单键>双键>叁键
3、键角
①定义： 两个共价键之间的夹角
②常见键角： 共价键的方向性
CH4 CCl4 109°28′
NH3 107°18′
H2O 105°
CO2 180°
键能
衡量共价键的稳定性
键长
描述分子的立体结构
键角
三、等电子原理
1、定义：
原子总数相同、价电子总数相同的分子
4、金属性与非金属性
金属性：金属单质的还原性 非金属性：非金属单质的氧化性 同主族元素从上至下 金属性增强，非金属性减弱 同周期的主族元素从左至右 金属性减弱，非金属性增强
金属性强弱的判断依据
跟水（酸）反应置换出氢的难易程度
越容易发生，金属性越强 最高价氧化物对应水化物——最高价氢氧化物 碱性强弱 最高价氢氧化物碱性越强，金属性越强
2、电子排布式
①电子排布式
例：写出Zn的电子排布式 Zn为30号元素，电子共30个 依据构造原理 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
书写时：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 写出K Ca Ti Co Ga Kr Br的电子排布式
Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
二、能层与能级
1、能层
能层名称 电子层
一 二
L
三
M
四
N
五
O
六
P
七
Q
能层符号 K
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层 能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
3、光谱
①吸收光谱 光亮普带上的孤立暗线 电子吸收能量跃迁时产生 ②发射光谱 暗背景下的孤立亮线 电子释放能量跃迁时产生 同种原子的两种光谱是可以互补的
第一章
原子的结构与性质
第二节 原子结构与元素性质
元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称
核素：含有一定数目质子和中子的一种原子 同位素：质子数相同中子数不同的 同一种元素的不同原子 核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数
键型 项目
成键方向 牢固程度 成键判断规 律
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 电子云形状 轴对称 强度大，不易断
平行方向“肩并肩”
镜像对称 强度较小，易断
单键是σ键，双键中一个 σ键，另 一个是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键。
饱和性 共价键特征 方向性
σ键 共价键类型 （按电子云 重叠方式分）
能层 K
L
M
N
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
能级 电子 2 数
能层 2 电子 2n2 数
2 8
6
2
6
10
2
6
10 14 32 2n2
18
2n2
2n2
三、构造原理与电子排布式
1、构造原理
多电子基态原子的电子按能级交错的形式排布
电子排布顺序 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → → 5s → 4d → 5p → → 6s → 4f → 5d → 6p……
质量数A= 质子数Z+ 中子数N
一、原子结构与元素周期表
1、周期 元素周期表的横行
①特点 同周期元素电子层数相同 同周期元素从左至右原子依次序数递增
②周期的组成
短 周 期 长 周 期 周期序数 起始原子序数 终止原子序数 元素种类 1 2 2 一 3 10 8 二 11 18 8 三 19 36 18 四 37 54 18 五 55 86 32 六 87 118/112 32/26 七