无机化学厦门大学无机化学

无机化学试题【附答案】@厦大

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厦门大学“无机化学（一） ”课程试卷
化学化工学院化学系、材料系 2004 年级化学、化学生物、化学教育、高分子专业
主考教师：郑兰荪、朱亚先、黄荣斌、林丽榕试卷类型：（闭卷）
向 0.10 mol·dm-3草酸溶液中滴加NaOH溶液使pH = 7.00，溶液中(H 2 C 2 O 4 ， HC 2 O 4 ，
C2O2 4 ) ______________浓度最大。
(H 2 C 2 O 4 的 K a1 = 5.9 10-2，K a2 = 6.4 10-5) 21. 2 分同离子效应使难溶电解质的溶解度_________________________；盐效应使难溶电解质的溶解度_____________________________；后一种效应较前一种效应_____________________________得多。 21. 2 分下列过程的熵变的正负号分别是：
）
4.
2 分 4 mol Br 2 和 5 mol HBr 2HBr(g) 的 K c = 1.86。反应 H 2 (g) + Br 2 (g) 若将 3 mol H 2 ， 3 放在 10 dm 烧瓶中，则…………………………………………………………………… （） (A) 反应将向生成更多的 HBr 方向进行 (B) 反应向消耗H 2 的方向进行 (C) 反应已经达到平衡 (D) 反应向生成更多Br 2 的方向进行 2 分试由下列表中数据，确定压力为 101 kPa时BCl 3 的沸点为…………………… （ BCl 3 (g) BCl 3 (l) -1 f H m / kJ·mol -427.2 -403.76

厦大无机化学研究生毕业去向

厦门大学无机化学研究生毕业后的去向是多样化的，这取决于他们的兴趣、专业背景、技能和市场需求。

以下是一些可能的去向：
1.学术研究：一些无机化学研究生可能会继续在学术领域深造，攻读博士学位，并从事无机化学或相关领域的学术研究工作。

他们可能会在大学或研究机构担任教职或研究员，从事教学、研究和学术交流等工作。

2.工业界：无机化学研究生在工业界也有广泛的就业机会。

他们可能会在化工、材料、能源、环保等领域的企业或研究机构从事研发、生产、管理等工作。

例如，他们可能会从事化学合成、工艺开发、质量控制、分析测试等工作。

3.环保和能源领域：无机化学研究生在环保和能源领域也有重要的应用。

他们可能会从事废物处理、环境监测、可再生能源等方面的研究和工作。

例如，他们可能会从事电池、太阳能电池板、燃料电池等方面的研发工作。

4.医学和生物技术领域：无机化学在医学和生物技术领域也有广泛的应用。

研究生可能会从事药物开发、生物材料、医疗器械等方面的研究和工作。

例如，他们可能会从事药物合成、药物释放机制、生物相容性材料等方面的研究工作。

5.教育行业：无机化学研究生也可以选择进入教育行业，从事无机化学或相关领域的教学工作。

他们可以在中小学、大学或培训机构担任教师或教育顾问，为无机化学领域培养新一代的人才。

总之，厦门大学无机化学研究生毕业后的去向是多样化的，取决于他们的兴趣和专业背景。

无论是在学术界、工业界、环保和能源领域、医学和生物技术领域还是教育行业，无机化学研究生都有机会发挥自己的专业知识和技能，为社会做出贡献。

厦门大学无机化学试卷

班级姓名分数一、选择题 ( 共18题 35分 ) 1. 2 分InCl 2为逆磁性化合物，其中In 的化合价为…………………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+32. 2 分下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（） (A) LiAlH 4 (B) CaH 2 (C) SiH 4 (D) NH 33. 2 分和水反应得不到H 2O 2的是……………………………………………………………（） (A) K 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) KO 2 (D) KO 34. 2 分下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是………………………………………… （） (A) Mg 3N 2 (B) SbCl 5 (C) POCl 3 (D) NCl 35. 2 分有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是…………………………………（） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸6. 2 分下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是…………………………………… （） (A) SiCl 4，SnCl 4，PbO (B) CCl 4，NO 2，HgI 2 (C) SiC ，B 2H 6，N 2O 4 (D) PbO 2，PbI 2，SnS7. 2 分下列化合物中最稳定的是…………………………………………………………… （） (A) Li 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) K 2O 2 (D) Rb 2O 28. 2 分1 mol 下列各物质溶于1 dm 3水中，生成的溶液中H + 浓度最高的是……………（） (A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH2 厦门大学“无机化学（二）”课程试卷化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业试卷类型：（A 卷）对于H 2O 2和N 2H 4，下列叙述正确的是………………………………………………（） (A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用10. 2 分下列分子式中错误的是……………………………………………………………… （） (A) SF 2 (B) SF 3 (C) SF 4 (D) SOF 411. 2 分O 22-可作为…………………………………………………………………………… （）(A) 配体 (B) 氧化剂 (C) 还原剂 (D) 三者皆可12. 2 分下列含氧酸根中，属于环状结构的是……………………………………………… （）(A) S O 462-(B) S O 3102-(C) P O 393-(D) P O 3105-13. 2 分BF 3通入过量的Na 2CO 3溶液，得到的产物是………………………………………（） (A) HF 和H 3BO 3 (B) HBF 4和B(OH)3 (C) NaBF 4和NaB(OH)4 (D) HF 和B 4O 314. 2 分下列含氧酸中酸性最弱的是………………………………………………………… （） (A) HClO 3 (B) HBrO 3 (C) H 2SeO 4 (D) H 6TeO 615. 2 分下列各组物质氧化性变化次序不正确的是………………………………………… （） (A) HNO 3 > H 3PO 4 > H 3AsO 4 (B) HBrO 3 > HClO 3 > HIO 3 (C) H 2SeO 4 > H 6TeO 6> H 2SO 4 (D) HClO 4 > H 2SO 4 > H 3PO 416. 2 分锌粉与酸式亚硫酸钠反应生成……………………………………………………… （） (A) Na 2S 2O 4 (B) Na 2S 2O 3 (C) Na 2SO 3 (D) Na 2SO 417. 2 分用于制备K 2S 2O 8的方法是……………………………………………………………（） (A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K 2SO 4氧化 (B) 在K + 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气(C) 在K + 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用 (D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K 2S 2O 3鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为…………………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)二、填空题( 共8题25分)19. 5 分比较下列各物质的性质：(1) BeCl2和CaCl2的沸点，前者______________后者；(2) NH3和PH3的碱性，前者______________后者；(3) NaOCl和NaClO3的氧化性，前者______________后者；(4) BaCrO4和CaCrO4在水中的溶解度，前者______________后者；(5) TlCl和TlCl3的水解度，前者______________后者。

厦大无机化学考研经验

厦大无机化学考研经验现在说说我的考研复习时间安排吧，我是从2011年4月份开始复习无机化学上册，整个四月份都只看无机化学上册，只看书，每天花半天时间（3小时）去图书馆。

我看书比较注重效率，也感觉自己那段时间效率比较高，所以就抓紧时间看（考研复习都有疲劳期，所以趁状态好的时候多复习点）。

每次看书的时候只带课本和笔，本人不习惯用笔记本，看书期间遇到的问题或是重点我喜欢直接标注在书本上，我那本无机化学课本在最后反正是找不到一页没有注解的空白地方。

我还有个习惯就是喜欢将书本上的重要公式或是非常重要的定义写在那一页的顶端或是下端，这样有助于复习时加深印象，翻到那一页就知道主要讲了什么内容。

整个四月份我将无机化学上册看了一遍，当然有些难以理解的地方就多花了时间。

我找的考研资料、考题考点解析、知识框架图及历年真题及答案解析等内容都是在百度文库找的，价格便宜，用起来很方便。

我看书也是主要是以章节为单位，争取看一章能将那一章的知识有个了解，争取看懂。

看完这本书就给自己放了一个五一长假，然后就开始复习物理化学了，物理化学也注重看书，最好是复习厦大孙世刚那两本书，很全面，跟考试结合很紧密。

物理化学是一项艰苦的工程，不仅难懂，还很难记住，感觉就是看不懂，看了后面就忘了前面，做题几乎没把握。

不过这时不要灰心，始终要坚信难是对于所有人的，只要自己努力了，结果肯定不会差。

物理化学需要一章节一章节的复习，然后做课后习题，这样有助于理解，重复看书，重复做题，吃透每章节的内容，只有这样才会在看后续章节时不会不知所云。

复习物理化学花的时间就多了，两本物理化学书我是从5月份看到了八月底，当然这期间也有一些耽误，比如复习期末考试，暑假休息半个月，总的算来花了三个月把书本拉通看了一遍。

最重要的是在这期间无机化学不能丢下，虽然不像四月份那样每天看，但是需要时常翻翻书，看一看比较难理解的章节，如原子结构和元素周期律，化学键理论和配位化学那几章，顺带做做题。

无机化学期末复习厦门大学无机化学

极性键的极性分子
分子轨道理论
B2、O2 的磁性（顺磁性）？按价键理论，电子均配对，不存在单电子； H2+不存在配对电子却可以稳定存在？
分子轨道能级图
键级与稳定性
分子 Li2
Be2 B2
C2
N2
O2
F2
Ne2
键级 1
0
1
2
3
2
1
0
稳定存在不存存在存在存在存在存在不存
性
在
在
分子的熔沸点
配位化学
配位键和共价键
配合物的命名
NO2硝基； ONO亚硝酸根 SCN 硫氰酸根； NCS异硫氰酸根
配合物的价键理论
杂化类型
[Co(NO2 )6 ]4 =1.8B 杂化类型？
d2sp3杂化
配合物的晶体场理论
d轨道的能级分裂
电子排布
Co(NH 3)36 和Co(NH3)62的=0和3.88B
求t 2 g e g 排布。
元素电势图的应用
电化学
电化学
电极电势的应用
电极电势的应用
电极电势的应用
电极电势的应用
电极电势的应用
告别的诗
走着走着，就散了，回忆都淡了；看着看着，就累了，星光也暗了；听着听着，就厌了，开始埋怨了；
回头发现，你不见了，突然我乱了。
原子结构
电子在核外空间出现的概率密度图
or||2
波函数
确定一个原子轨道
(n, l, 数
自旋量子数
确定一个电子运动状态
原子轨道电子云图
原子轨道的角度分布
元素周期律
1.原子半径(共价半径、金属半径、范德华半径)

化学类专业无机化学课程群设置与教学内容——以厦门大学为例

Univ. Chem. 2020, 35 (8), 1–5 1收稿：2020-07-07；录用：2020-07-10；网络发表：2020-07-14*通讯作者，Email: yaxian@基金资助：国家基础科学人才培养基金项目(J1310024)•教学研究与改革• doi: 10.3866/PKU.DXHX202007021 编者按：无机化学通常是化学及相关学科的第一门专业基础课程，是化学、材料、精细化学品、制药、生物、农学和医学等相关学科的基础。

该课程涉及原子结构、分子结构、平衡、反应和物质性质性能等至关重要的基础知识。

目前无机化学课程的教学面临着诸多挑战，如各类概念、定义的准确性及其与后续课程的一致性；相关理论的合理选择与摈弃，做到与时俱进、将世界范围内最新的科研成果及应用引入到教学过程中；课程内容难度的选择；传统理论的现代语言表述；定性描述与定量计算的合理把控；元素化学教学的合理、有效改革等等。

这些方面都十分值得广大无机化学及相关课程教师进行探究。

因此，《大学化学》编辑部组织了“无机化学课程教学”特刊，共集结精彩案例23篇，旨在抛砖引玉，希望能够调动更多高校教师对无机化学课程教学的各个方面继续积极思考、反复实践、分享经验，从而促进无机化学课程教学的改革进程，提高我国无机化学课程教学质量。

化学类专业无机化学课程群设置与教学内容——以厦门大学为例朱亚先*，匡勤，汪骋，黄荣彬，杨士烑，郑兰荪厦门大学化学化工学院，福建厦门 361005摘要：无机化学类课程是化学类专业学生的主要课程之一，对培养目标与毕业要求的达成起到重要的支撑作用。

本文以厦门大学为例，对无机化学课程群课程设置与教学内容进行了探索。

关键词：化学类专业；无机化学；课程设置；教学内容中图分类号：G64；O6Inorganic Chemistry Curriculum Setting and Teaching Contents of Chemistry Majors: Taking Xiamen University as an ExampleYaxian Zhu *, Qin Kuang, Cheng Wang, Rongbin Huang, Shiyao Yang, Lansun ZhengCollege of Chemistry and Chemical Engineering, Xiamen University, Xiamen 361005, Fujian Province, P. R. China.Abstract: Inorganic chemistry is an important course for chemistry majors, which plays an important supporting role in achieving education goals and graduation requirements. In this paper, taking Xiamen University as an example, the curriculum and teaching content of inorganic chemistry were explored.Key Words: Chemistry majors; Inorganic chemistry; Curriculum; Teaching contents1 引言无机化学是在原子和分子的层次上研究无机物的组成、结构、性质和变化规律的科学，是化学领. All Rights Reserved.2大学化学V ol. 35域的一个重要分支，是一门古老又充满活力的学科。

厦门大学无机化学习题19 无机制备化学

无机制备化学1. 举例说明合成超细颗粒的2－3种方法。

2. 已知工业上用真空法提炼铷的反应方程式为：2RbCl ＋Mg ======== MgCl 2＋2Rb(g)利用有关平衡移动原理对此反应进行解释。

3. 最近的研究发现，某些固相反应能在室温的条件下发生，而且可以迅速完成。

如将浅蓝色分析纯二水合氯化铜和白色的对甲基苯胺分别研磨，按一定摩尔比装入带塞的小试管中，略加振摇，数几钟后颜色发生变化，得到固体产物，经元素分析，其结果如下：（假设产率为100％）元素 C H N Cu Cl 测试值(%) 48.15 5.15 8.05 18.23 20.36通过有关计算，写出完整的反应方程式。

已知：元素 C H N Cu Cl原子量 12.0 1.00 14.0 63.6 35.54. 钠的第一电离能高于钾，但通过下列反应却可以制备金属钾。

为什么？KCl （熔）＋Na ＝NaCl （熔）＋K5. 铬铁矿(FeO·Cr 2O 3)与大气中氧气和氢氧化钾在高温条件下反应产生紫红色和黄色高氧化态的中间产物，再经一定处理可制得重铬酸钾。

请回答下列问题？（1）写出反应方程式（指所得中间产物）。

（2）如何用最简便的方法来除去杂质铁，最终制得产品重铬酸钾？6. 工业上提炼金属的主要方法有哪些？试比较这些方法的优缺点？7. 简述无水金属氯化物的制备方法？8. 回答和说明以CoCl 2溶液和Na 2CO 3溶液为原料制备超细Co 3O 4过程中：（1）反应初期所产生的沉淀可能是什么？（2）沉淀经洗涤至pH=7后，为什么又要加入适量的CoCl 2水溶液？（3）最后再加入表面活性剂（十二烷基磺酸钠），用二甲苯萃取的目的是什么？（4）用Co(II)为原料，为什么最终产物却是Co 3O 4？9. 纳米Fe 2O 3粒子的制备方法如下：熔融100±2℃ 冰水中弃上层清液用水陈化(22h) 淬冷(30min) 离心分离洗涤沉淀（5次）真空干燥Fe(NO 3)3溶液 —————→ ——————→ —————→ ——————→ ————→ 纳米Fe 2O 3 (0.01~0.05mol·L －1; pH ＝0,8~1,6)根据上述流程回答：（1）为什么要将Fe(NO 3)3溶液加热到100±2℃一段时间？（2）为什么要放入冰水中淬冷？10. 由二氧化钛（其中含有杂质铁、硅、铝、钒等氧化物）采用氯化法可以制得海绵状钛。

2022-2022学年第一学期无机化学期末考试试卷

2022-2022学年第一学期无机化学期末考试试卷厦门大学《无机化学》课程试卷一、选择题1．以分子间作用力结合的晶体是（）(A)KBr()(B)CO2()(C)Cu()2．在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加，这是由于（）(A)前者叫同离子效应，后者叫盐析(B)前者叫同离子效应，后者叫盐效应(C)两者均属同离子效应(D)两者均属盐效应3．在铜锌原电池的铜半电池中加入氨水,则其电动势（）(A)上升(B)下降(C)不变(D)取决于具体浓度4．H2O的沸点是1000C,H2Se沸点是-420C，这可用下列哪项原因来解释（）(A)范德化力(B)共价键(C)离子键(D)氢键5．HCl、HBr、HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是（）(A)范德华力减小(B)取向力增大(C)诱导力增大(D)色散力增大6．下列分子或离子中的中心离子采取等性p3杂化的是：（）(A)H2O；(B)NH3；(C)H2S；(D)NH4+7．下列各组量子数中，不合理的是：()环境科学专业2022级期末考试主考教师：任艳平试卷类型：（闭卷）(D)SiC()(A)n=2，l=1，m=0，m=+1/2；(B)n=2，l=2，m=-1，m=+1/2；(C)n=3，l=0，m=0，m=－1/2；(D)n=3，l=2，m=0，m=－1/2；8．下列有关离子变形性的说法中，不正确的是（）(A)外层8电子构型的离子的变形性小于其它电子构型的离子(B)同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小(C)同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大(D)离子半径大，则变形性大(其它条件相同)9．极化能力最强的离子应具有的特性是（）(A)离子电荷高、离子半径大(C)离子电荷低、离子半径小10．KI水溶液中通直流电电解，在阴、阳极上分别产生（）(A)金属钾、单质碘(B)氢气、单质碘(C)氢氧化钾、单质碘(D)氢氧化钾、氧气11．按酸碱质子理论，下列物质既可以是质子酸又是质子碱的是（）(A)H2O12．有一个原电池：Pt│Fe3+(1mol·L-1)，Fe2+(1mol·L-1)‖Ce4+(1mol·L-1)，Ce3+(1mol·L-1)│Pt则该电池的电池反应是（）(A)Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+(B)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(C)Ce3++Fe2+=Ce4++Fe (D)Ce4++Fe3+=Ce3++Fe2+13．已知某金属离子配合物的磁矩为4.90B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为（）(A)Cr(Ⅲ)(B)离子电荷高、离子半径小(D)离子电荷低、离子半径大(B)HCl(C)OH-(D)H3O+(B)Mn(Ⅱ)(C)Fe(Ⅱ)(D)Mn(Ⅲ)214．下列配体能作为螯合剂的是（）(A)SCN-(B)NO2-(C)SO42-(D)H2N-CH2-CH2-NH215.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是（）-0.41V2+-0.91VCr─────Cr─────Cr3+(A)3Cr2+─→2Cr3++Cr(B)Cr+Cr2+─→2Cr3+(C)2Cr─→Cr2++Cr3+(D)2Cr3++Cr─→3Cr2+16.具有饱和性和方向性的是（）(A).氢键(B)离子键(C)分子间力(D)金属键17.核外某电子的主量子数n=4，它的角量子数l可能的取值有（）(A)1个(B)2个(C)3个(D)4个18.下列各物质中，与CO互为等电子体的是（）(A)NO(B)O2(C)HF(D)CN-19.已知，(Sn4+/Sn2+)=0.14V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是（）(A)Sn4+，Fe2+(B)Fe3+，Sn2+(C)Fe3+，Fe2+(D)Sn4+，Sn2+二、填空题1.配合物K3[Fe(CN)6]的名称为_________________________，中心离子是______，配位体是__________________，中心离子的配位数是_____，配位原子是_____，配离子的电荷是_____，中心离子的氧化态_____，内界是_______________，外界是__________。

厦门大学《无机化学》教学大纲

4.6 沉淀与溶解的相互转化：多重平衡常数；沉淀-溶解计算。
9
5
第五章氧化还原反应
5.1 基本知识与氧化还原反应式的配平。
5.2 电极电位和电池电动势：原电池和电极电位；电极类型与原电池的简易表示法；标准氢电极与标准电极电势；标准电极电位表的应用。
5.3 电池电动势（E池）与反应的自由能变（ΔG）：E池与ΔG的关系；平衡常数K与EӨ池的关系。
3
4
第四章酸碱电离平衡、沉淀溶解平衡
4.1 酸碱理论简介：酸碱质子理论；酸碱电子理论。
4.2 强电解质溶液：离子氛；活度。
4.3 弱电解质的电离平衡：一元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；多元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；同离子效应、盐效应；盐类水解。
4.4 缓冲溶液：定义；pH值求算；应用。
4.5 溶度积常数：溶度积原理；溶度积和溶解度的相互换算。
1.3 化学反应的方向：反应的自发性；熵的初步概念；Gibbs自由能与ΔG；吉布斯—赫姆霍兹方程ΔG=ΔH－TΔS应用。
5
2
第二章化学平衡
2.1 化学平衡常数：可逆反应；化学平衡定律；经验平衡常数与热力学平衡常数；转化率。
2.2 化学平衡常数和自由能变：等温方程；
化学平衡常数和标准自由能变。
2.3 化学平衡移动：压力、浓度对化学平衡的影响；
3.运用酸碱平衡、沉淀溶解平衡和氧化还原平衡的一些基本概念、原理进行相关计算。
三、主要内容及学时安排
章或节
主要内容
学时安排
绪论
1
第一章化学热力学初步
1.1 热力学基本概念：状态与状态函数；过程与途径；热力学第一定律。
1.2 热化学：化学反应的热效应；恒容反应热Qρ和恒压反应热Qν；焓与反应焓变ΔH；热化学方程式的写法；几种反应焓的计算方法：盖斯定律、由标准生成焓计算反应焓、由燃烧热计算反应焓、由键能估算反应焓。

厦门大学无机化学教学大纲

教学大纲第一章化学的基本概念1．1 溶液浓度的计算1．2 液体的蒸气压1．3 理想气体定律1．4 国际单位制第二章化学热力学初步2．1 热力学第一定律: 功；热；内能。

2．2 热化学：化学反应热效应；焓变；恒容反应热；恒压反应热。

2．3 熵的初步概念：物理意义；标准熵；反应熵变。

2．3 化学反应方向：自由能变；吉布斯－赫姆霍兹方程。

第三章化学平衡原理3．1 道尔顿气体分压定律3．2 平衡常数及其应用表达式；标准平衡常数；经验平衡常数。

3．3 平衡常数与自由能变3．4 化学平衡的移动第四章弱酸弱碱电离平衡、酸碱理论、沉淀溶解平衡4．1 弱酸弱碱电离平衡：一元弱酸弱碱电离平衡；多元弱酸电离平衡；同离子效应；缓冲溶液；盐的水解。

4．2 溶液酸碱性：水的电离；pH值。

4．3 酸碱理论简介：质子理论；电子理论；软硬酸碱理论。

4．4 沉淀溶解平衡：溶度积常数；多重平衡计算。

第五章氧化还原反应5．1 氧化还原反应基本知识：离子－电子法配平。

5．2 电池电动势：原电池及其表示；电极电势；电动势与反应自由能变化关系；标准电极电表应用；Nernst方程式；复杂电极电势计算。

5．3 电解5．4 化学电源第六章原子结构6．1 原子核外电子运动状态：氢光谱；玻尔理论；波粒二象性；测不准原理；波函数基本概念；几率；几率密度；四个量子数；波函数和几率密度函数的角度分布。

6．2 原子核外电子排布与元素周期律：多电子原子的能级；电子组态构造；元素周期表。

6．3 元素基本性质的周期性第七章化学键和分子结构7．1 离子键：形成与本质；晶格能；玻恩－哈伯循环；晶格能与离子型化合物熔点沸点的关系。

7．2 共价键与分子结构：现代价键理论；杂化轨道理论；价电子对互斥理论；离域大Π键；分子轨道理论。

7．3 分子间作用力：偶极；诱导偶极；色散力；氢键。

7．4 晶体结构：晶格；晶胞；离子晶体；半径比规则；原子晶体；分子晶体。

第八章核化学简介8. 1 核结构8. 2 核反应8. 3 核能释放第九章 S 区元素9. 1 S 区元素价电子构性、氧化性及其变化规律；9．2 S 区元素的一些规律：对角线规则；R-OH规则；离子性盐类溶解度的判断标准；盐类的热稳定性。

厦门大学无机化学第11章配位化合物

第十一章配位化合物11.1 基本概念 (1)11.2 化学键理论 (6)11.3 晶体场理论 (11)11.4 螯合物 (18)11.5 配位平衡 (19)11.1 基本概念11.1.1 配位化合物的基本概念前言配位化合物是一类由中心金属原子（离子）和配位体组成的化合物。

第一个配合物是1704年普鲁士人在染料作坊中为寻找蓝色染料，而将兽皮、兽血同碳酸钠在铁锅中强烈煮沸而得到的，即KFe[Fe(CN)6]。

配合物的形成对元素和配位体都产生很大的影响，以及配合物的独特性质，使人们对配位化学的研究更深入、广泛，它不仅是现代无机化学学科的中心课题，而且对分析化学、生物化学、催化动力学、电化学、量子化学等方面的研究都有重要的意义。

1.配位化合物的定义配合物是由中心原子(或离子)和配位体(阴离子或分子)以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子，通常称这种复杂离子或分子为配位单元。

凡是含有配位单元的化合物都称配合物。

如：[Co(NH3)6]3+、[HgI4]2-、Ni(CO)4等复杂离子或分子，其中都含配位键，所以它们都是配位单元。

由它们组成的相应化合物则为配合物。

如：[Co(NH3)6]Cl3、k2[HgI4]、Ni(CO)411.1.2 组成2.配位化合物的组成图11-01表11-01 常见的配体表11.1.3 命名3.配位化合物的命名对于整个配合物的命名，与一般无机化合物的命名原则相同，如配合物外界酸根为简单离子，命名为某化某；如配合物外界酸根为复杂阴离子，命名为某酸某；如配合物外界为OH-，则命名为氢氧化某。

但配合物因为存在较为复杂的内界，其命名要比一般无机化合物复杂。

内界的命名顺序为：例如：11.1.4 配合物的类型4.配位化合物的类型(1).简单配位化合物简单配位化合物是指由单基配位体与中心离子配位而成的配合物。

这类配合物通常配位体较多，在溶液中逐级离解成一系列配位数不同的配离子。

例如：这种现象叫逐级离解现象。

厦门大学中级无机化学第1章：内容要点重点难点

第一章酸与碱
【内容要点】
酸碱概念：水－离子理论、质子理论、溶剂体系理论、路易斯酸碱理论（电子理论）、氧负离子理论。

酸碱强度：H－X酸、二元氢化物（气态二元氢化物酸强度的变化规律、二元氢化物在水溶液中酸强度的变化规律）、含氧酸。

硬软酸碱理论（HSAB理论）、硬酸金属离子、软酸金属离子、交界酸。

硬碱、软碱、交界碱。

超酸、酸度函数H0。

非水溶液：酸性溶剂：纯硫酸、液态氟化氢、醋酸。

碱性溶剂：液氨。

非质子传递溶剂：BrF3、SO2等无机化合物，烃及其衍生物、THF、CH3CN、DMF、DMSO等有机化合物。

【重点】溶剂体系理论，路易斯酸碱理论，硬软酸碱原理，常见的超酸。

【难点】硬软酸碱原理的应用。

厦门大学无机化学第05章氧化还原反应

第五章氧化还原反应5.1 前言 (1)5.2 氧化还原方程式的配平 (1)5.3 电池电动势 (4)5.4 电解 (23)5.5 化学电源简介 (26)5.1 前言前言根据反应的过程中是否有氧化数的变化或电子的转移，化学反应基本上分为两大类：有电子转移或氧化数变化的氧化还原反应和没有电子转移或氧化数变化的非氧化还原反应。

氧化还原反应是化学中最重要的反应。

如工业上元素的提取，煤、石油、天然气的燃烧以获取能源。

许多有机物的合成等等。

可以说，凡是涉及化学的工矿企业，包括衣食住行的各行各业的物质生成、生物有机体的发生、发展和消亡，大多同氧化还原反应有关。

本章将在中学化学的基础上进一步讨论氧化还原反应方程式的配平问题和氧化还原的本质、特点，同时在介绍标准电极电势基本概念的基础上，重点讨论氧化还原反应的方向和进行的程度，最后简单介绍标准电极电势的应用和电化学的初步知识。

5.2 氧化还原方程式的配平5.2.1 氧化数法氧化还原方程式的配平一、氧化数法氧化数：表示元素氧化态的代数值，反映在一个化合物中电子的偏离情况，即化合物中某元素所带形式电荷的数值，代表了元素价态的高低。

氧化剂：在氧化还原反应中得电子氧化数降低被还原的物质。

还原剂：在氧化还原反应中失电子氧化数升高被氧化的物质。

氧化数法配平基本原则是：反应中氧化剂元素氧化数降低值等于还原剂元素氧化数增加值，或得失电子的总数相等。

用此法配平氧化还原反应方程式的具体步骤是：１．先找出反应式中氧化数发生变化的元素。

２．标出反应式中氧化数发生变化的元素（氧化剂、还原剂）的氧化数。

３．标出反应式中氧化剂、还原剂氧化数变化值。

４．按最小公倍数即“氧化剂氧化数降低总和等于还原剂氧化数升高总和”原则。

在氧化剂和还原剂分子式前面乘上恰当的系数。

５．配平方程式中两边的Ｈ和Ｏ的个数。

根据介质不同，在酸性介质中Ｏ多的一边加H+，少的一边加H2O，在碱性介质中，O 多的一边加H2O，O少的一边加OH－。

厦门大学无机化学考研

厦门大学无机化学考研发布时间：2013-08-05浏览次数：111字号：大中小一、厦门大学无机化学考研方向有哪些？(01)原子团簇化学(包括团簇分离与分析、簇基光(02)功能配合物化学(03)无机生物材料(04)纳米催化和光催化(05)分子磁学二、厦门大学无机化学考研科目是什么？除了招生计划每年变动比较大以外，其他诸如初试要求、初试科目、奖学金等问题一般都不会变。

2014年硕士研究生招生目录要到九月份才能出来，所以14年报考的各位同学可以先参考2013的招生目录。

厦门大学无机化学考研初试科目：(101)思想政治理论、(201)英语一、(617)基础化学、(826)物理化学三、厦门大学无机化学招生情况如何？每年招生简章要到每年的9月份公布，在院校的招生简章公布后即可查看。

但每年招生简章变化不是很大，可以先参照2013年的。

厦门大学(101)化学系(070301)无机化学院系所：165,其中推免：66。

因而考生提前复习时可参考院校往年的招生专业目录中的信息进行复习，在新的招生专业目录公布后，对于变化的部分及时调整和补充。

四、厦门大学无机化学考研就业去向有哪些？毕业生主要在高等院校、科研部门、工矿企业、政府机关、贸易部门等相关专业的单位从事教学、科研、生产、检验管理;也可在环保、化工、医药、外贸、海关、卫生、质检、轻工、普教等相关单位从事应用研究开发、生产技术管理及产品营销工作。

五、无机化学考研院校都有哪些可以推荐？南京大学、吉林大学、北京大学、中国科学技术大学、南开大学、中山大学、复旦大学、厦门大学、山东大学、东北师范大学、北京师范大学、同济大学、武汉大学、兰州大学、苏州大学、福州大学。

厦门大学无机化学第12章-ds区元素

第十二章ds区元素12。

1 铜族元素 (1)12。

2 锌族元素 (10)12.1 铜族元素12。

1.1 铜族元素通性铜族元素1。

铜族元素通性铜族元素的氧化态有＋1，＋2，＋3三种，这是由于铜族元素最外层ns电子和次外层（n-1)d电子能量相差不大。

有人认为在本族元素中,元素第二电离能与第一电离能的差值越小，它的常见氧化值就越高.对于Cu、Ag、Au,Δ（I2—I1）Au 〈Δ(I2—I1）Cu < Δ(I2-I1）Ag所以常见氧化态物＋3，＋2，＋1。

铜、银、金的标准电势图如下所示：12.1.2 铜族元素金属单质2。

铜族元素金属单质(1）.物理性质铜和金是所有金属中仅有的呈现特殊颜色的二种金属，铜族元素的熔点、沸点、硬度均比相应的碱金属高。

这可能与d电子也参与形成金属键有关。

由于铜族金属均是面心立方晶体（如下图），它们不仅堆积最密而且存在较多可以滑动的高密度原子层,因而比相应的碱金属（多为体心立方晶体）密度高得多，且有很好的延展性，其中以金最佳。

铜族元素的导电性和传热性在所有金属中都是最好的,银占首位,铜次之。

（2）。

化学性质铜族元素的化学活性远较碱金属低，并按Cu—-Ag-—Au的顺序递减.在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿。

铜绿可防止金属进一步腐蚀，其组成是可变的。

银和金不会发生该反应。

空气中如含有H2S气体与银接触后，银的表面上很快生成一层Ag2S的黑色薄膜而使银失去银白色光泽。

()在电位序中，铜族元素都在氢以后，所以不能置换稀酸中的氢。

但当有空气存在时，铜可缓慢溶解于这些稀酸中：浓盐酸在加热时也能与铜反应,这是因为Cl－和Cu＋形成了较稳定的配离子[CuCl4］3—,使Cu == Cu+＋e-的平衡向右移动：铜易为HNO3、热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解银与酸的反应与铜相似,但更困难一些;而金只能溶解在王水中:铜、银、金在强碱中均很稳定。

12。

1。

3 铜族元素重要化合物3。

厦门大学无机化学s区元素

厦门⼤学⽆机化学s区元素第⼋章s区元素8.1 S区元素概述 (1)8.2 S区元素的⼀些规则 (3)8.3 重要单质与化合物 (10)8.4 制备 (18)8.5 S区元素的⽣物作⽤ (20)8.1 S区元素概述8.1.1 碱⾦属S区元素价电⼦构性、氧化还原性及其变化规律S区元素包括周期系中的ⅠA族－碱⾦属和ⅡA族－碱⼟⾦属。

表8-1ⅠA和ⅡA的特征氧化态为＋1和＋2，但还存在低氧化态，如等。

从标准电极电势（E），均具有较⼤的负值。

⾦属单质都是强的还原剂,如纳、钾、钙等常⽤作化学反应的还原剂。

表8-2 S区元素电极电势由于它们都是活泼的⾦属元素，只能以化合状态存在于⾃然界。

如钠和钾的主要来源分别为熔盐NaCl 、海⽔；天然氯化钾、光卤⽯KCl·MgCl 2·6H 2O 等。

钙和镁主要存在于⽩云⽯、⽅解⽯、菱镁矿、⽯膏等矿物中，锶和钡的矿物有天青⽯和重晶⽯等。

岩盐⽩云⽯菱镁矿重晶⽯8.1.2 碱⼟⾦属2.碱⼟⾦属碱⾦属和碱⼟⾦属元素在化合时，多以形成离⼦键为主要特征。

氢氧化物除具有两性，为中强碱外，其他均是强碱。

【问题1】铍与锂具有⼀定的共价性，为什么？由于锂和铍原⼦半径和离⼦半径⼩，且为2电⼦构型，有效核电荷⼤，极化⼒强，因此它们的化合物，具有⼀定的共价性。

碱⾦属元素的原⼦也可以共价键结合成分⼦，如等碱⾦属单质的双原⼦分⼦就是共价分⼦。

IA 和IIA 族⾦属的⼀些基本性质列于表中。

表8-3 碱⾦属与碱⼟⾦属的基本性质【问题2】为什么ⅡA ⾦属的熔沸点升华热⾼于IA ？ⅡA 离⼦⽔合放热更多？因为ⅡA ⾦属中有两个电⼦参与形成⾦属键，⾦属键较强，所以熔沸点及升华热均⾼于IA 。

ⅡA 离⼦带有两个正电荷，更容易与⽔结合，会放出更多的热量。

8.2 S 区元素的⼀些规则8.2.1 对⾓线规则（1）锂和镁的相似性 S 区元素的⼀些规律1．对⾓线规则第⼆周期元素Li 、Be 、B 的性质和第三周期处于对⾓位置的元素Mg 、Al 、Si ⼀⼀对应，它们的相似性称为对⾓线规则。